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九年级化学下综合测试卷(1～10单元)
（时间:60分钟 范围：第1～10单元）
班级 姓名 得分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题（共15题，每题3分，共45分,每小题只有一个选项符合题意）
1．下列过程中，没有发生化学变化的是( )
A．改良酸性土壤
B．稀释浓硫酸
C．粮食用来酿酒
D．食醋除去水垢
2列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是(　　)
A．称量NaOH固体 B．配制 NaOH 溶液 C．稀释浓 H2SO4 D．干燥 O2气体
3．“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是(　　)
A．合金：铁锈、锰钢、青铜
B．碱：纯碱、烧碱、消石灰
C．盐：小苏打、氯化钠、氯化氢
D．氧化物：干冰、水、生石灰
4．下列相关说法用粒子的知识解释错误的是(　　)
选项 相关说法 解释
A 蔗糖在水中“消失”了 分子不断运动且分子间有间隔
B 食盐固体不能导电 食盐固体中没有带电的离子
C 水和过氧化氢的化学性质不同 分子的构成不同
D 氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显碱性 溶液中都含有氢氧根离子
5．粗盐提纯中，描述正确的是(　　)
A．溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒，但作用不同
B．蒸发时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．蒸发时，待水分完全蒸干后停止加热
D．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
6．下列关于如图所示溶液的说法正确的是(　　)
A．存放溶液的是广口瓶
B．溶质的俗名是烧碱
C．溶质与溶剂的质量比为1：5
D．溶液能使无色酚酞溶液变红
7．向氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见图。下列有关认识不正确的是(　　)
A．反应结束时溶液中的溶质是氯化钠
B．反应前后元素的种类没有变化
C．氢氧化钠与盐酸反应实际上是H+和 OH-结合生成水
D．该微观示意图还可说明所有物质都是由分子构成的
8．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析不正确的是(　　)
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
9．利用图 1 装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图 2 所示。下列说法不正确的是(　　)
A．先推入的是NaOH 溶液
B．BC 段，CO2 与NaOH 溶液反应基本停止
C．D 点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D．最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
10．下列说法正确的是(　　)
A．硝酸钾属于钾肥
B．将氨气转化为碳酸氢铵属于氮的固定
C．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于复合肥料
D．氯化铵与熟石灰混合研磨能放出氨气，因此氯化铵不能与熟石灰混合施用
11．下列表格中的叙述、对应反应的化学方程式和所属的基本反应类型都正确的是(　　)
选项 叙述 化学反应方程式 反应类型
A 酸雨的形成 CO2+H2O═H2CO3 化合反应
B 溶洞的形成 Ca(HCO3)2═CaCO3+H2O+CO2↑ 分解反应
C 氢氧化钠溶液吸收SO2气体 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 复分解反应
D 铜和硝酸银溶液反应生成银树 Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag 置换反应
12．如图是金属活动性探究实验的一部分，下列关于该实验的说法中正确的是(　　)
A．实验①溶液不变色
B．实验③溶液逐渐变蓝色
C．完成实验①②或②③都能得出金属活动性顺序为：Al＞Cu＞Ag
D．实验前常将金属片表面打磨，目的是增大接触面积，加快反应
13．下列图像能正确反映相关量的变化关系的是(　　)
A． 向一定量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸
B． 向水中不断滴加NaOH溶液
C． 分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的铁和锌
D． 两份完全相同的过氧化氢溶液在有无MnO2的情况下产生O2
14．下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验操作
A 分离铁粉和铜粉 滴加足量稀硫酸，过滤
B 检验氯化钠溶液中含有盐酸 滴加紫色石蕊试液
C 除去硫酸钠溶液中的碳酸钠 滴加适量的稀盐酸
D 除去 CaO 中的CaCO3 加足量的水，过滤
15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是(　　)
A．
B．
C．
D．
二、填空题（共23分）
16．（12分）生活中的化学物质。小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如表所示：
物质 石灰水 雨水 葡萄糖水 柠檬汁 食盐水 纯碱水 洁厕净
pH 9.2 5.2 7.0 2.5 7.0 12.2 1.1
(1)由上表判断：
①酸性最强的物质是　 　，能使无色酚酞试液变成红色的物质是　 　。
②正常雨水显弱酸性。你认为其主要原因是(用化学方程式表示)　 　。
厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂。洁厕净除去污垢中的碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式分别为　 　、
　；洁厕净除去油污的原理是　 　。
(3)石灰水敞口久置于空气中，溶液的pH会　 　(填“增大”或“减小”)，其原因是(用化学方程式表示)　 　。
17．（5分）硫铁矿[主要成分是二硫化亚铁(FeS2)]，其他成分不含铁，硫元素是一种重要的化工原料，常用来制备硫酸和氯化铁，工业生产流程如图所示。
(1)过滤中玻璃棒的作用
　 　。
(2)步骤二中主要反应的化学方程式为 　 　。
(3)溶液乙中一定有的阳离子　 　。
(4)上述流程中所涉及的含硫的物质中，硫元素的化合价共有　 　种。
18．（6分）A～F是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未标出)。E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D为常见的碱。
(1)A的化学式是　 　。
(2)反应①的化学方程式为　 　。
(3)反应②的化学方程式为　 　。
(4)上述反应和转化关系中没有涉及到的基本反应类型是　 　。
三、实验与探究题（共21分）
19．（11分）图一是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题
(1) 仪器X的名称是　 　，实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的装置组合为　 　(选填装置编号)；
(2)实验室用制取二氧化碳不选浓盐酸的原因是　 　，证明集气瓶已充满二氧化碳的方法是　 　。
(3)实验室利用
亚硫酸钠(Na2SO3)粉末和浓硫酸在常温下发生复分解反应来制二氧化硫，据此回答以下问题：
【温馨提示】：亚硫酸不稳定易分解成二氧化硫和水
①实验室制二氧化硫的化学反应方程式为　 　，发生装置　 　(填“能”或“不能”)选用C；
②实验室为了收集到干燥的二氧化硫并处理掉尾气，选取了图二所示的部分装置，则选择的装置中导管的连接顺序为：二氧化硫气体→　 　→　 　→　 　；
③请将装置G中瓶内的导管补画完整　 　；
④装置G烧杯中发生的化学反应方程式为　 　。
20．（10分）牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO3、SiO2或它们的混合物．某兴趣小组对某品牌牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究．
(1)【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？
【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应；碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠．
【实验方案】取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有　 　(填离子符号)；石灰水变浑浊的化学方程式为　 　
(2)【提出问题2】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？
【实验装置】
①连接好装置后，首先进行的操作是　 　。
②在B装置中加入牙膏样品5g；
③　 　 K1，　 　 K2(填“打开”或“关闭”)，向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸；
④打开K1，关闭K2，缓缓鼓入空气，至C中　 　。
⑤将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量为1.97g．(已知此品牌牙膏中的其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量且充分反应．)
(3)【实验分析及数据处理】
①若没有A装置，则实验测定结果将　 　．(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
②D装置的作用是　 　。
③根据上面数据计算，牙膏样品中碳酸钙的质量分数是　 　。
四、计算题（共11分）
21．在烧杯中加入2.14g久置于空气中的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)总共产生氢气(H2)　 　g；
(2)刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了　 　(填化学式)，写出生成物与稀硫酸反应的化学方程式 　。
(3)计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)
九年级化学下综合测试卷(1～10单元)参考答案
1．B 2．D 3．D 4．B 5．A 6．D 7．D 8．B 9．C 10．D
11．D 12．C 13．C 14．B 15．C
16．(1)洁厕净；石灰水、纯碱水；CO2+H2O=H2CO3
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；乳化作用
(3)减小；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
17．(1)引流
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)铁离子
(4)三
18．(1)
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(4)置换反应
19．(1)铁架台；AD
(2)浓盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯净；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满
(3)Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；能；c；b；a；；
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
20．(1)CO32﹣；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)检查装置的气密性；关闭；打开；不再产生沉淀
(3)偏大；防止空气中的二氧化碳进入装置C中；防止空气中的二氧化碳进入装置C中
21．(1)0.2
(2)Al2O3；Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O
(3)解：设生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x。
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑
294 6
x 0.2g
x＝9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为：
＝10%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为10%

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