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专题4 硫与环境保护
第二单元 硫及其化合物的相互转化
第2课时 氧化还原反应方程式的配平
核 心 素 养 发 展 目 标
1.掌握化合价升降法配平氧化还原反应方程式；
2.认识化合价与氧化性、还原性的关系以及氧化剂、还原剂的关系。
知识回顾
※ 如何判断化学反应是否为氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？
※ 氧化还原反应中遵循哪些规律？
※双线桥法分析该反应；标注电子转移数目、氧化剂、还原剂、氧化产物
和还原产物
是否有元素化合价发生升降变化
发生电子转移
遵循质量守恒；
化合价升降总数相等；
得失电子守恒
3CO + Fe2O3===2Fe + 3CO2
+2
+3
0
+4
失去3×2e-，氧化反应，化合价升高
得到2×3e-，还原反应，化合价降低
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
可配平氧化还原反应化学方程式
课堂探究
一、氧化还原反应方程式的配平
化合价升降法
化合价升高总数＝化合价降低总数
配平原则
电子守恒：
原子守恒：
电荷守恒：
氧化剂和还原剂得失电子总数相等
反应前后原子的种类和个数不变
离子反应前后，所带电荷总数相等
配平原则、配平步骤 ？
课堂探究
一、氧化还原反应方程式的配平
以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例
C + H2SO4 — CO2 + SO2 + H2O
配平步骤
1.标价态
2.列变化
3.求总数
4.配平计量数
5.查守恒
写出反应物和生成物的化学式，并标出发生变化的元素的化合价
0 +6 +4 +4
标出反应前后元素化合价的变化（电子转移方向和数目）
化合价升高4 ，(失去4e- )
化合价降低2 ，(得到2e- )
×2 ×2
依据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等
根据原子守恒配平其他物质计量数，并注明“↑、反应条件、=”等
== ↑ ↑ 2
2 2
化合价升降法
学以致用
2. 利用化合价升降法书写并配平下列反应
(1) 二氧化硫和硫化氢（H2S）气体混合，反应生成成硫和水。
_________________________________________________________
(2)二氧化硫和氯气同时通入少量水中，反应生成硫成硫酸和盐酸。
_______________________________________________
1.配平下列氧化还原反应方程式：
(1)__NaNO2＋__HI===__NO↑＋__I2＋__NaI＋__H2O
(2)__KMnO4＋__KI＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__I2＋__H2O
(3)__Cl2＋__KOH __KClO3＋__KCl＋__H2O
2
4
2
1
2
2
2
10
8
6
2
5
8
3
6
1
5
3
SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
化合价升降法
课堂探究
二、新情景下氧化还原反应方程式的书写
+4
+4
化合价未变，原子守恒
2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O
+2 -1 +5 -2
↑3 ↓2
×2 ×3
2 3 2
Fe2＋被还原为Fe，NaBH4中－1价H被氧化为H2
知识归纳
二、新情景下氧化还原反应方程式的书写
解题步骤
第一步：分析物质的氧化性及还原性
根据化合价高低，比较氧化性微粒的氧化性强弱及还原性微粒的还原性强弱
第二步：书写反应物及产物
氧化性强的微粒与还原性强的微粒作反应物，弱的微粒作为生成物
第三步：配平化学计量数
根据得失电子守恒配平主体物质的化学计量数；最后根据原子守恒、电荷守恒配平其他物质的化学计量数。
课堂探究
三、配平技巧
K2Cr2O7＋ HCl=== Cl2↑＋ KCl＋ CrCl3＋ H2O
+6 -1 0 +3
部分被氧化
2
3×2
×3
3
2
1
2
14
7
S + NaOH === Na2S + Na2SO3 + H2O
0 -2 +4
4
2
×2
2
1
6
3
3
逆向配平法
自身或部分氧化还原反应，采用此法，以产物作为基准物。
课堂探究
三、配平技巧
缺项配平法
先确定氧化剂、还原剂及氧化(还原)产物的化学计量数，再利用电荷守恒、原子守恒确定缺项，最后观察配平。
+5 +2 +3 +7
2
5
×2
×5
5
5
5
2
2
O O
15 8
7O
正电荷数18
正电荷数 4
14
14H
7 H2O
一般为H2O、H+、OH-
课堂探究
四、氧化剂(性)和还原剂(性)与价态关系
在Fe2＋、Fe3＋、Mg2+、S、 I－、H＋中只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
1. 判断氧化剂和还原剂
高价态化合物具有氧化性，在氧化还原反应中可作氧化剂；
低价态化合物具有还原性，在氧化还原反应中可作还原剂；
中间价态化合物，在不同化学反应中既表现氧化性，也可能表现出还原性。
Fe3＋、Mg2+、H＋
I－
Fe2＋、S
知识梳理
四、氧化剂(性)和还原剂(性)与价态关系
2.邻位价态转化规律 以硫元素为例
（1）-2价硫为最低价，只有还原性，与氧化剂反应，其价态一般升至相邻价态。
如:H2S＋2FeCl3===2HCl＋2FeCl2＋S↓。
（2）能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。
如:3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。
（3）最高价+6价只有氧化性，在反应中得电子，化合价一般降低到相邻价态+4。
课堂小结
氧化还原化学方程式的配平
一、配平方法：化合价升降法
配平步骤：
二、氧化剂和还原剂的判断
一般高价态化合物具有氧化性，可作氧化剂；
低价态化合物具有还原性，可作还原剂；
中间价态化合物，既可表现氧化性，也可表现出还原性
标价态 → 列变化 →求总数 →配平计量数 →查守恒
随堂练习

微生物
随堂练习
浓硫酸(或H2SO4)
硒(或Se)
小于
随堂练习
SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O

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