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第3课时　水的电离平衡
[核心素养发展目标]　1.认识水的电离，了解水的离子积常数。2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离，分析外界条件对水的电离平衡的影响。3.会计算酸碱溶液中水电离出的c H＋ 或c OH－ ，能分析水的电离平衡曲线。
一、水的电离平衡
1．水的电离
(1)水是一种极弱的________。水的电离为______过程，自身电离示意图如下：
电离方程式：___________________________________________________，
简写为________________________________________________________________________。
(2)水的电离平衡常数表达式：________________________________，纯水和稀溶液中c(H2O)视为常数，则c(H＋)·c(OH－)＝K·c(H2O)为新的______，用____表示。
2．水的离子积常数
概念 当水的电离达到平衡时，________________________，叫做水的离子积常数，简称____________，记作Kw
表达式 ________________，25 ℃时，Kw＝____________
影响因素 只与________，升高温度Kw______，与溶液的酸碱性______
适用范围 适用于______和任何稀的____________
3.外界条件对水的电离平衡的影响
分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－　ΔH>0的影响，并填写下表：
改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw
升高温度
加入HCl(g)
加入NaOH(s)
加入活泼
金属(如Na)
加入
NaHSO4(s)
(1)升高温度，若Kw增大到10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝10－6 mol·L－1(　　)
(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，Kw减小(　　)
(3)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小(　　)
1．水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离。实验证明，常温下，水中c(H＋)约为1.0×10－7 mol·L－1，试计算常温下水的电离度(α)。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
二、Kw的应用
1．计算酸(或碱)溶液中水电离的c水(H＋)或c水(OH－)
(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的稀盐酸中， 水电离的c水(H＋)与c水(OH－)各为多少？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)25 ℃时，0.01 mol·L－1的 NaOH 溶液中， 水电离的 c水(H＋)、c水(OH－)各为多少？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
酸或碱溶液中水电离的H＋、OH－的计算方法
(1)在酸或碱溶液中水的电离虽然受到抑制，但c水(H＋)＝c水(OH－)。
(2)酸溶液中c水(H＋)＝c水(OH－)＝(忽略水电离出的H＋的浓度)，酸电离的H＋浓度认为是溶液中总c(H＋)。
(3)碱溶液中c水(H＋)＝c水(OH－)＝(忽略水电离出的OH－的浓度)，碱电离的OH－浓度认为是溶液中总c(OH－)。
2．水的电离平衡曲线的理解与识别
某温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图：
请回答下列问题：
(1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都_____________________________________，
即c(H＋)·c(OH－)______，温度______。
(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw______，温度______。
(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变________；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变______。
1．某温度时，水溶液中Kw＝4×10－14。
(1)该温度比室温(25 ℃)高还是低？________(填“高”或“低”)，该温度下纯水中c(H＋) ＝ ____________ mol·L－1。
(2)若温度不变， 滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)＝______________
mol·L－1，水电离的c水(H＋)＝__________ mol·L－1。
2．在不同温度下的水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是_____________________
________________________________________________________________________。
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的c(H＋)为_____________________
mol·L－1。
第3课时　水的电离平衡
一、
1．(1)电解质　吸热　H2O＋ H2OH3O＋ ＋OH－　H2OH＋＋OH－　(2)K＝　常数　Kw
2．电离产物H＋和OH－浓度之积　水的离子积　Kw＝c(H＋)·c(OH－)　1.0×10－14　温度有关　增大　无关　纯水　电解质水溶液
3．右移　增大　增大　增大　增大　左移　增大　减小　减小　不变　左移　减小　增大　减小　不变　右移　减小
增大　增大　不变　左移　增大　减小　减小　不变
正误判断
(1)√　(2)×　(3)×
思考交流
1．1 L水含有水的物质的量n(H2O)＝≈55.6 mol，所以α＝×100%≈1.8×10－7%。
2．不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的总浓度，如盐酸中的H＋包括HCl和H2O电离产生的H＋，即c(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)，而OH－全部来自水的电离。
二、
1．(1)HCl===H＋＋Cl－、H2OH＋＋OH－，溶液中H＋的总浓度为c(H＋)＝c水(H＋)＋cHCl(H＋)＝ 0.1 mol·L－1，由于酸溶液中水电离的H＋浓度很小可忽略，溶液中H＋的总浓度为c(H＋) ≈c(HCl)＝ 0.1 mol·L－1，c(OH－)＝＝ mol·L－1＝1.0×10－13mol·L－1，酸溶液中的OH－全部由水电离产生，则c水(OH－)＝c水(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，酸电离的H＋抑制水的电离。
(2)同样的方法可计算，0.01 mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)≈c(NaOH)＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝＝mol·L－1＝1.0×10－12mol·L－1，碱溶液中的H＋全部由水电离产生，则c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，碱电离的OH－抑制水的电离。
2．(1)相同　相同　相同　(2)不同　不同　(3)酸碱性　温度
思考交流
1．(1)高　2×10－7　(2)8.0×10－9　8.0×10－9
2．(1)1×10－12　高于　曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低
(2)10－10(共55张PPT)
水的电离平衡
第3课时
专题3　第一单元
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1.认识水的电离，了解水的离子积常数。
2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离，分析外界条件对水的电离平衡的影响。
3.会计算酸碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)，能分析水的电离平衡曲线。
核心素养
发展目标
一、水的电离平衡
二、Kw的应用
课时对点练
内容索引
水的电离平衡
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一
1.水的电离
(1)水是一种极弱的 。水的电离为 过程，自身电离示意图如下：
一
水的电离平衡
电离方程式： ，
简写为 。
电解质
吸热
H2O＋ H2O H3O＋ ＋OH－
H2O H＋＋OH－
(2)水的电离平衡常数表达式： ，纯水和稀溶液中c(H2O)视为常数，则c(H＋)·c(OH－)＝K·c(H2O)为新的 ，用 表示。
常数
Kw
2.水的离子积常数
电离产物H＋和OH－浓度之积
水的离子积
Kw＝c(H＋)·c(OH－)
1.0×10－14
温度有关
增大
无关
纯水
电解质水溶液
概念 当水的电离达到平衡时， ，叫做水的离子积常数，简称 ，记作Kw
表达式 ，25 ℃时，Kw＝_________
影响因素 只与 ，升高温度Kw ，与溶液的酸碱性_____
适用范围 适用于 和任何稀的____________
3.外界条件对水的电离平衡的影响
分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H＋＋OH－　ΔH>0的影响，并填写下表：
改变条件 平衡移 动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电 离程度 Kw
升高温度 ______ _____ _____ _____ _____
加入HCl(g) ______ _____ _____ ______ _____
右移
增大
增大
增大
增大
左移
增大
减小
减小
不变
左移
减小
增大
减小
不变
右移
减小
增大
增大
不变
左移
增大
减小
减小
不变
改变条件 平衡移 动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电 离程度 Kw
加入NaOH(s) ______ _____ ______ _____ _____
加入活泼 金属(如Na) _____ _____ ______ _____ _____
加入NaHSO4(s) _____ _____ _____ _____ _____
(1)升高温度，若Kw增大到10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝10－6 mol·L－1
(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，Kw减小
(3)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小
√
×
×
1.水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离。实验证明，常温下，水中c(H＋)约为1.0×10－7 mol·L－1，试计算常温下水的电离度(α)。
2.水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？
返回
提示　不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的总浓度，如盐酸中的H＋包括HCl和H2O电离产生的H＋，即c(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)，而OH－全部来自水的电离。
Kw的应用
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二
1.计算酸(或碱)溶液中水电离的c水(H＋)或c水(OH－)
(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的稀盐酸中， 水电离的c水(H＋)与c水(OH－)各为多少？
二
Kw的应用
(2)25 ℃时，0.01 mol·L－1的 NaOH 溶液中， 水电离的 c水(H＋)、
c水(OH－)各为多少？
归纳总结
酸或碱溶液中水电离的H＋、OH－的计算方法
(1)在酸或碱溶液中水的电离虽然受到抑制，但c水(H＋)＝c水(OH－)。
2.水的电离平衡曲线的理解与识别
某温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图：
请回答下列问题：
(1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都 ，
即c(H＋)·c(OH－) ，温度 。
(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw ，温度 。
(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变 ；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变 。
相同
相同
相同
不同
不同
酸碱性
温度
1.某温度时，水溶液中Kw＝4×10－14。
(1)该温度比室温(25 ℃)高还是低？________(填“高”或“低”)，该温度下纯水中c(H＋) ＝ __________ mol·L－1。
(2)若温度不变， 滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)＝ __________ mol·L－1，水电离的c水(H＋)＝__________ mol·L－1。
高
2×10－7
8.0×10－9
8.0×10－9
2.在不同温度下的水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，
1×10－12
曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是______________________________
________________________________________________________________________________。
高于
曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的c(H＋)为________ mol·L－1。
10－10
返回
课时对点练
对点训练
题组一　水的电离平衡及Kw
1.下列说法正确的是
A.水的离子积仅适用于纯水
B.水的电离需要通电
C.升高温度水的离子积一定增大
D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡
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对点训练
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水的离子积适用于稀的电解质溶液及纯水，A项错误；
水的电离不需要通电，B项错误；
水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，C项正确；
不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，如NaCl，D项错误。
对点训练
2.25 ℃时，纯水的Kw＝1.0×10－14，100 ℃时，纯水的Kw＝1.0×10－12，这说明
A.100 ℃时水的电离常数较小
B.前者c(H＋)比后者大
C.水的电离过程是一个吸热过程
D.Kw和温度无直接关系
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由题意知，温度升高Kw增大，即c(H＋)·c(OH－)增大，说明H2O H＋＋OH－向右移动，水的电离过程是吸热过程。
对点训练
3.已知25 ℃时0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol·L－1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数
A.小于1×10－14 B.大于1×10－14
C.等于1×10－14 D.无法确定
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25 ℃时，任何电解质的稀溶液中水的离子积常数都是1×10－14。
对点训练
题组二　外界条件对水的电离平衡的影响
4.在25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－，下列说法正确的是
A.水是极弱的电解质，升温促进水的电离
B.任何条件下水溶液中的c(H＋)和c(OH－)的乘积均为1×10－14
C.向水中加入盐类物质，水溶液一定呈中性
D.向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变，促进水的电离
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对点训练
只有在25 ℃时水溶液中的c(H＋)和c(OH－)的乘积等于1×10－14，B错误；
向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变，对水的电离平衡起抑制作用，D错误。
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对点训练
5.(2023·西安高二质检)下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液中的c(H＋)增大的是
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√
B项中Cl－、C项中Na＋对水的电离均无影响；
D项为OH－，抑制水的电离，使溶液中的c(H＋)减小。
对点训练
6.在100 ℃时，100 mL蒸馏水中c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，当改变下列条件之一时，c(OH－)仍然等于1×10－6 mol·L－1的是
①温度降低到25 ℃
②加入10－6 mol烧碱固体，保持100 ℃
③加入10－6 mol氯化钠，保持100 ℃
④蒸发掉50 mL水，保持100 ℃
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
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对点训练
c(OH－)不变，Kw不变，表明温度不变(100 ℃)，且无酸、碱加入。
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对点训练
7.25 ℃时，相同物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是
A.③＞②＞① B.②＞③＞①
C.①＞②＞③ D.③＞①＞②
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对点训练
分析三种物质可知②③抑制水的电离，①不影响水的电离平衡，H2SO4为二元强酸，产生的c(H＋)大于NaOH产生的c(OH－)，抑制程度更大，故顺序为①＞②＞③。
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对点训练
题组三　Kw的应用
8.常温下，在0.01 mol·L－1 H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是
A.5×10－13 mol·L－1 B.0.02 mol·L－1
C.1×10－7 mol·L－1 D.1×10－12 mol·L－1
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对点训练
H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1。
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9.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是
①c(H＋)＝1.0 mol·L－1的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸　③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　④0.001 mol·L－1的NaOH溶液
A.1∶10∶100∶1 000 B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
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对点训练
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①中c(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于1.0×10－14 mol·L－1；
②中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1；
③中c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12 mol·L－1；
④中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1。即(1.0×10－14)∶
(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝1∶10∶100∶1 000。
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对点训练
10.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
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溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，溶液呈酸性或碱性。A项，Al3＋与OH－不能大量共存；
综合强化
综合强化
11.水的电离常数如图所示，曲线上的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝Kw，下列说法错误的是
A.图中温度：T1＞T2
B.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E
C.曲线a、b均代表纯水的电离情况
D.若处在B点时，将0.005 mol·L－1的硫酸与由
水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液
显碱性
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由图像可知，A点在T2时的曲线上，而B点在T1时
的曲线上，因为A、B点溶液中的氢离子与氢氧
根离子的浓度分别相等，所以是纯水的电离，
B点的电离程度大于A点，所以温度：T1＞T2，
故A正确；
由图像可知，A、E、D都是T2时曲线上的点，Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则Kw：B＞C＞A＝D＝E，故B正确；
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由E和D点的c(H＋)≠c(OH－)可知其不是纯水
的电离，故C错误；
B点时，Kw＝1×10－12，0.005 mol·L－1的硫酸
中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，由水电离的c(H＋)＝
1.0×10－12 mol·L－1的KOH溶液中c(OH－)＝1 mol·L－1，两溶液等体积混合后，溶液显碱性，故D正确。
综合强化
12.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋ 。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是
A.该温度高于25 ℃
B.由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D.取该溶液加水稀释至100倍，溶液中的c(OH－)减小
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某温度下，蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，则该蒸馏水中c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，该温度下水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12＞10－14，则该温度高于25 ℃，A正确；
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取该溶液加水稀释至100倍，c(H＋)减小，促进了水的电离，溶液中c(OH－)增大，D错误。
综合强化
13.现有下列物质①100 ℃纯水；②25 ℃ 0.1 mol·L－1 HCl溶液；③25 ℃ 0.1 mol·L－1 KOH溶液；④25 ℃ 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。
这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号，下同)，能抑制水电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。
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①
②③④
①②
①③④
综合强化
水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c(H＋)远大于水电离出的c(H＋)，酸电离的c(H＋)可看成溶液中的c(H＋)，强碱溶液中，由于碱电离的c(OH－)远大于水电离的c(OH－)，碱电离的c(OH－)可看成溶液中的c(OH－)。
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综合强化
14.(1)某温度时，水的Kw＝1×10－12，则该温度____(填“>”“<”或“＝”)25 ℃，其理由是___________________________。
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升温促进水的电离，Kw增大
(2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液中的溶质只有NaOH，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。
1×10－7
NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，即为1×
10－7 mol·L－1。
综合强化
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡______移动。
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向右
向右
Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，平衡Cl2＋H2O　　H＋＋Cl－＋HClO向左移动，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。
综合强化
(4)25 ℃时，下列0.1 mol·L－1的6种物质的溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是_______________________(填序号)。
①HCl　②H2SO4　③CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)　④NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5)　⑤NaOH　⑥Ba(OH)2
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③＝④＞①＝⑤＞②＝⑥
综合强化
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25 ℃时，0.1 mol·L－1的盐酸中c(H＋)与0.1 mol·L－1 NaOH溶液中c(OH－)相等，故两溶液中水的电离程度相等。同理0.1 mol·L－1 H2SO4和0.1 mol·L－1
Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和
0.1 mol·L－1氨水中水的电离程度几乎相等，酸溶液中c(H＋)越大或碱溶液中c(OH－)越大，水电离出的c(H＋)就越小，故6种溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序为③＝④＞①＝⑤＞②＝⑥。
综合强化
15.在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系
如图所示。
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(1)A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子
积为__________。造成水的离子积变化的原因
是____________________________________________________________
_____。
1.0×10－12
水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即水的离子积
增大
综合强化
(2)下列说法正确的是_____(填字母)。
a.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D
b.AB线上任意点的溶液中c(H＋)＝c(OH－)
c.图中温度T1>T2
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b
(3)T2时，若向纯水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？_______________________________________________________。
否，加入盐酸，c(H＋)＞c(OH－)，所以体系不可能处于B点位置
(4)T2时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝________________。
2×10－9 mol·L－1
综合强化
(5)若从A点到D点，可采用的措施是____(填字母)。
a.升温 b.加入少量的盐酸
c.降温 d.加入少量的NaOH
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b
返回作业27　水的电离平衡
(选择题1～12题，每小题5分，共60分)
题组一　水的电离平衡及Kw
1．下列说法正确的是(　　)
A．水的离子积仅适用于纯水
B．水的电离需要通电
C．升高温度水的离子积一定增大
D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡
2．25 ℃时，纯水的Kw＝1.0×10－14，100 ℃时，纯水的Kw＝1.0×10－12，这说明(　　)
A．100 ℃时水的电离常数较小
B．前者c(H＋)比后者大
C．水的电离过程是一个吸热过程
D．Kw和温度无直接关系
3．已知25 ℃时0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol·L－1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数(　　)
A．小于1×10－14 B．大于1×10－14
C．等于1×10－14 D．无法确定
题组二　外界条件对水的电离平衡的影响
4．在25 ℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，下列说法正确的是(　　)
A．水是极弱的电解质，升温促进水的电离
B．任何条件下水溶液中的c(H＋)和c(OH－)的乘积均为1×10－14
C．向水中加入盐类物质，水溶液一定呈中性
D．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变，促进水的电离
5．(2023·西安高二质检)下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液中的c(H＋)增大的是(　　)
A．HSO B．Cl－ C．Na＋ D．
6．在100 ℃时，100 mL蒸馏水中c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，当改变下列条件之一时，c(OH－)仍然等于1×10－6 mol·L－1的是(　　)
①温度降低到25 ℃
②加入10－6 mol烧碱固体，保持100 ℃
③加入10－6 mol氯化钠，保持100 ℃
④蒸发掉50 mL水，保持100 ℃
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
7．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)
A．③＞②＞① B．②＞③＞①
C．①＞②＞③ D．③＞①＞②
题组三　Kw的应用
8．常温下，在0.01 mol·L－1 H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是(　　)
A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1
C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1
9．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(　　)
①c(H＋)＝1.0 mol·L－1的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸　③0.01 mol·L－1的NaOH溶液
④0.001 mol·L－1的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3
10．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)
A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－
B．K＋、Na＋、Cl－、NO
C．K＋、Na＋、Cl－、AlO
D．K＋、NH、SO、NO
11.水的电离常数如图所示，曲线上的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝Kw，下列说法错误的是(　　)
A．图中温度：T1＞T2
B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E
C．曲线a、b均代表纯水的电离情况
D．若处在B点时，将0.005 mol·L－1的硫酸与由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
12．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释至100倍，溶液中的c(OH－)减小
13．(8分)现有下列物质①100 ℃纯水；②25 ℃ 0.1 mol·L－1 HCl溶液；③25 ℃ 0.1 mol·L－1 KOH溶液；④25 ℃ 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。
这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号，下同)，能抑制水电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。
14．(14分)(1)某温度时，水的Kw＝1×10－12，则该温度____(填“>”“<”或“＝”)25 ℃，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液中的溶质只有NaOH，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡______移动。
(4)(4分)25 ℃时，下列0.1 mol·L－1的6种物质的溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是________(填序号)。
①HCl　②H2SO4　③CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)
④NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5)　⑤NaOH　⑥Ba(OH)2
15．(18分，每空3分)在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示。
(1)A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子积为__________。造成水的离子积变化的原因是______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)下列说法正确的是________(填字母)。
a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D
b．AB线上任意点的溶液中c(H＋)＝c(OH－)
c．图中温度T1>T2
(3)T2时，若向纯水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？_______________。
(4)T2时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝________________。
(5)若从A点到D点，可采用的措施是____(填字母)。
a．升温 b．加入少量的盐酸
c．降温 d．加入少量的NaOH
作业27　水的电离平衡
1．C　2.C　3.C　4.A
5．A　[A项HSO电离出H＋使溶液显酸性，抑制水的电离；B项中Cl－、C项中Na＋对水的电离均无影响；D项为OH－，抑制水的电离，使溶液中的c(H＋)减小。]
6．B　[c(OH－)不变，Kw不变，表明温度不变(100 ℃)，且无酸、碱加入。]
7．C　[分析三种物质可知②③抑制水的电离，①不影响水的电离平衡，H2SO4为二元强酸，产生的c(H＋)大于NaOH产生的c(OH－)，抑制程度更大，故顺序为①＞②＞③。]
8．A　[H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1。]
9．A
10．B　[溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，溶液呈酸性或碱性。A项，Al3＋与OH－不能大量共存；C项，AlO与H＋不能大量共存；D项，NH与OH－不能大量共存。]
11．C　[由图像可知，A点在T2时的曲线上，而B点在T1时的曲线上，因为A、B点溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度分别相等，所以是纯水的电离，B点的电离程度大于A点，所以温度：T1＞T2，故A正确；由图像可知，A、E、D都是T2时曲线上的点，Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则Kw：B＞C＞A＝D＝E，故B正确；由E和D点的c(H＋)≠c(OH－)可知其不是纯水的电离，故C错误；B点时，Kw＝1×10－12,0.005 mol·L－1的硫酸中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的KOH溶液中c(OH－)＝1 mol·L－1，两溶液等体积混合后，溶液显碱性，故D正确。]
12．D　[某温度下，蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，则该蒸馏水中c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，该温度下水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12＞10－14，则该温度高于25 ℃，A正确；该温度下水的离子积Kw＝1×10－12，c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1的溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，NaHSO4电离产生H＋，其溶液中的OH－全部来自水的电离，所以水电离出来的H＋的浓度等于OH－浓度为1×10－10 mol·L－1，B正确；向蒸馏水中加入NaHSO4，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，电离产生的H＋抑制水的电离，C正确；取该溶液加水稀释至100倍，c(H＋)减小，促进了水的电离，溶液中c(OH－)增大，D错误。]
13．①　②③④　①②　①③④
解析　水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c(H＋)远大于水电离出的c(H＋)，酸电离的c(H＋)可看成溶液中的c(H＋)，强碱溶液中，由于碱电离的c(OH－)远大于水电离的c(OH－)，碱电离的c(OH－)可看成溶液中的c(OH－)。
14．(1)>　升温促进水的电离，Kw增大
(2)1×10－7　(3)向右　向右
(4)③＝④＞①＝⑤＞②＝⑥
15．(1)1.0×10－12　水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即水的离子积增大　(2)b　(3)否，加入盐酸，c(H＋)＞c(OH－)，所以体系不可能处于B点位置　(4)2×10－9 mol·L－1　(5)b

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