资源简介

第二单元　溶液的酸碱性
第1课时　溶液的酸碱性与pH
[核心素养发展目标]　1.通过分析溶液中 c(H＋)和c(OH－)的相对大小，认识溶液酸碱性判断的微观本质，进而学会溶液pH的计算，发展宏观辨识与微观探析化学学科素养。2.掌握检测溶液pH的方法，了解溶液稀释后pH的变化规律。
一、认识溶液的酸碱性
1．25 ℃时，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－)
0.01 mol·L－1 NaCl溶液 0.01 mol·L－1 NaOH溶液 0.01 mol·L－1盐酸
c(H＋)/ (mol·L－1)
c(OH－)/ (mol·L－1)
c(H＋) 、c(OH－) 的相对大小 c(H＋)____ c(OH－) c(H＋)____ c(OH－) c(H＋)____ c(OH－)
溶液的酸碱性
2．溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。
特别提示　用c(H＋)、c(OH－)的相对大小来判断溶液酸碱性，不受温度影响。
(1)任何温度下，如果c(H＋)不等于c(OH－)，则溶液一定呈现酸碱性(　　)
(2)c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性(　　)
(3)升高温度，水的电离程度增大，酸性增强(　　)
(4)中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1(　　)
二、溶液的pH
1．溶液酸碱性的表示方法
(1)当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示。
(2)当c(H＋)或c(OH－)小于或等于1 mol·L－1时，数值常常很小，使用很不方便，通常用pH表示。
2.
3．溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系图(25 ℃)
4．强酸和强碱溶液pH的计算(室温条件下)
(1)强酸HnA溶液浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝____ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg ____。
(2)强碱B(OH)n溶液浓度为c mol·L－1，c(OH－)＝__ mol·L－1，c(H＋)＝__________ mol·L－1，
pH＝－lg c(H＋)＝________。
(3)一定pH的强酸、强碱稀释后pH的计算
溶液类型 稀释至原体积的10n倍 无限稀释
强酸 c(H＋)减小为原来的，pH稀＝pH原＋n＜7 由于水的电离不可忽视，pH只能接近7(不可能大于7)
强碱 c(OH－)减小为原来的，pH稀＝pH原－n＞7 由于水的电离不可忽视，pH只能接近7(不可能小于7)
1．当pH＝7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，对吗？阐述理由？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2．pH等于0的溶液是酸性最强的溶液，pH等于14的溶液是碱性最强的溶液，对吗？阐述理由？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3．室温条件下，按要求解答下列问题。
(1)①c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1溶液pH＝____________。
②0.001 mol·L－1的稀盐酸pH＝___________________________________________________。
③0.005 mol·L－1的稀硫酸pH＝____________________________________________。
上述三种溶液酸性由强到弱的顺序：_________________________________________
________________(填序号)。
(2)①c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1的溶液pH＝________。
②c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1的溶液pH＝________。
③0.001 mol·L－1的稀NaOH溶液pH＝______。
上述三种溶液碱性由强到弱的顺序：______________________(填序号)。
(3)pH＝2，c(H＋)＝__________ mol·L－1；c(OH－)＝____________ mol·L－1。
(4)完成下表：
溶液稀释 pH
pH＝3的稀盐酸加水稀释100倍
pH＝12的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍
pH＝9的NaOH溶液加水稀释1 000倍
三、溶液酸碱性的测定方法
(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)
(2)利用pH试纸测定
(3)用pH计测量
pH计也叫________，该仪器可精确测量溶液的pH，测得的溶液pH可以是整数或者小数，其量程为0～14。
(1)使用pH试纸时应先将试纸润湿，然后再测定溶液的pH(　　)
(2)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4(　　)
(3)pH计是精确测定溶液pH的仪器(　　)
(1)某盐酸由于长期放置，标签脱落，若确定其pH，用pH试纸测量的具体操作为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
若使用时将试纸湿润，则测定结果如何变化？________。用湿润的pH试纸测量任何溶液一定有误差吗？__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用广范pH试纸测量溶液的pH时，记录的数据有何特点？
________________________________________________________________________
(3)是否可用pH试纸测定氯水的pH？简述理由。
________________________________________________________________________
第1课时　溶液的酸碱性与pH
一、
1．1×10－7　1×10－12　0.01　1×10－7　0.01　1×10－12　＝
<　>　中性　碱性　酸性
正误判断
(1)√　(2)√　(3)×　(4)×
二、
2．－lg c(H＋)　0　14
4．(1)nc　nc　(2)nc　　14＋lg nc
思考交流
1．不对，未指明温度，不一定呈中性。
2．不对。pH等于0的溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，不是酸性最强的溶液；pH等于14的溶液中c(OH－)＝1 mol·L－1，不是碱性最强的溶液。
3．(1)①5　②3　③2　③>②>①
(2)①9　②10　③11　③>②>①
(3)1.0×10－2　1.0×10－12　(4)5　11　约为7，略大于7
三、
(3)酸度计
正误判断
(1)×　(2)×　(3)√
思考交流
(1)用镊子取一小片pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片(或表面皿)上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照比色，确定溶液的pH　偏高　不一定，溶液为中性时测定结果不变
(2)读出的pH只能是1～14的整数。
(3)不能，因为氯水具有漂白性。(共58张PPT)
溶液的酸碱性与pH
第1课时
专题3　第二单元
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1.通过分析溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，认识溶液酸碱性判断的微观本质，进而学会溶液pH的计算，发展宏观辨识与微观探析化学学科素养。
2.掌握检测溶液pH的方法，了解溶液稀释后pH的变化规律。
核心素养
发展目标
一、认识溶液的酸碱性
二、溶液的pH
课时对点练
内容索引
三、溶液酸碱性的测定方法
认识溶液的酸碱性
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一
1.25 ℃时，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－)
一
认识溶液的酸碱性
0.01 mol·L－1 NaCl溶液 0.01 mol·L－1 NaOH溶液 0.01 mol·L－1
盐酸
c(H＋)/(mol·L－1) _________ _________ _____
c(OH－)/(mol·L－1) _________ ______ __________
c(H＋) 、c(OH－)的相对大小 c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－)
溶液的酸碱性 ______ ______ _____
1×10－7
1×10－12
0.01
1×10－7
0.01
1×10－12
＝
<
>
中性
碱性
酸性
2.溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。
特别提示　用c(H＋)、c(OH－)的相对大小来判断溶液酸碱性，不受温度影响。
(1)任何温度下，如果c(H＋)不等于c(OH－)，则溶液一定呈现酸碱性
(2)c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性
(3)升高温度，水的电离程度增大，酸性增强
(4)中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1
√
×
×
√
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溶液的pH
>
<
二
1.溶液酸碱性的表示方法
(1)当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示。
(2)当c(H＋)或c(OH－)小于或等于1 mol·L－1时，数值常常很小，使用很不方便，通常用pH表示。
二
溶液的pH
2.
-lg c(H+)
0
14
3.溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系图(25 ℃)
4.强酸和强碱溶液pH的计算(室温条件下)
(1)强酸HnA溶液浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝
－lg c(H＋)＝－lg 。
(2)强碱B(OH)n溶液浓度为c mol·L－1，c(OH－)＝ mol·L－1，
c(H＋)＝______ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝ 。
nc
nc
nc
14＋lg nc
(3)一定pH的强酸、强碱稀释后pH的计算
溶液类型 稀释至原体积的10n倍 无限稀释
强酸 c(H＋)减小为原来的 ，pH稀＝pH原＋n＜7 由于水的电离不可忽视，pH只能接近7(不可能大于7)
强碱 c(OH－)减小为原来的 ，pH稀＝pH原－n＞7 由于水的电离不可忽视，pH只能接近7(不可能小于7)
1.当pH＝7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，对吗？阐述理由？
答案　不对，未指明温度，不一定呈中性。
2.pH等于0的溶液是酸性最强的溶液，pH等于14的溶液是碱性最强的溶液，对吗？阐述理由？
答案　不对。pH等于0的溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，不是酸性最强的溶液；pH等于14的溶液中c(OH－)＝1 mol·L－1，不是碱性最强的溶液。
3.室温条件下，按要求解答下列问题。
(1)①c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1溶液pH＝____。
②0.001 mol·L－1的稀盐酸pH＝____。
③0.005 mol·L－1的稀硫酸pH＝___。
上述三种溶液酸性由强到弱的顺序：__________(填序号)。
5
3
2
③>②>①
(2)①c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1的溶液pH＝____。
②c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1的溶液pH＝____。
③0.001 mol·L－1的稀NaOH溶液pH＝___。
上述三种溶液碱性由强到弱的顺序：___________(填序号)。
(3)pH＝2，c(H＋)＝ mol·L－1；c(OH－)＝ mol·L－1。
9
10
11
③>②>①
1.0×10－2
1.0×10－12
(4)完成下表：
溶液稀释 pH
pH＝3的稀盐酸加水稀释100倍 ___
pH＝12的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍 ____
pH＝9的NaOH溶液加水稀释1 000倍 ________________
5
11
约为7，略大于7
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溶液酸碱性的测定方法
>
<
三
(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)
(2)利用pH试纸测定
三
溶液酸碱性的测定方法
(3)用pH计测量
pH计也叫 ，该仪器可精确测量溶液的pH，测得的溶液pH可以是整数或者小数，其量程为0～14。
酸度计
(1)使用pH试纸时应先将试纸润湿，然后再测定溶液的pH
(2)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4
(3)pH计是精确测定溶液pH的仪器
×
×
√
(1)某盐酸由于长期放置，标签脱落，若确定其pH，用pH试纸测量的具体操作为__________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________。
若使用时将试纸湿润，则测定结果如何变化？________。用湿润的pH试纸测量任何溶液一定有误差吗？___________________________
__________。
用镊子取一小片pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片(或表面皿)上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照比色，确定溶液的pH
偏高
不一定，溶液为中性时测定
结果不变
(2)用广范pH试纸测量溶液的pH时，记录的数据有何特点？
答案　读出的pH只能是1～14的整数。
(3)是否可用pH试纸测定氯水的pH？简述理由。
答案　不能，因为氯水具有漂白性。
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课时对点练
对点训练
题组一　溶液酸碱性的判断与pH
1.下列溶液一定显酸性的是
A.溶液中c(OH－)>c(H＋)
B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C.溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
D.c(H＋)>1×10－7 mol·L－1的溶液
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对点训练
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判断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋)>
c(OH－)，溶液呈酸性；由c(H＋)>1×10－7 mol·L－1判断溶液显酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能进行判断；而B项中溶液可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性溶液。
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对点训练
2.我们常见的一些食物在室温时的近似pH如表，则下列说法不正确的是
1
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食物 橘子汁 泡菜 牛奶 鸡蛋清
近似pH范围 3.0～4.0 3.2～3.6 6.3～6.6 7.6～8.0
A.鸡蛋清显碱性
B.胃酸过多的人应少吃泡菜
C.橘子汁能使石蕊试液变红
D.牛奶比鸡蛋清的碱性强
√
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对点训练
3.下列说法正确的是
A.某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1，该溶液呈中性
B.溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性
C.c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强
D.pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－
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对点训练
溶液呈中性的本质是c(H＋)＝c(OH－)，所以该溶液呈中性，A项正确；
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)与 c(OH－)的相对大小，当溶液中c(H＋)>c(OH－)时，溶液呈酸性，溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1 ，不一定就说明c(H＋)大于c(OH－)，如100 ℃时的NaCl溶液中c(H＋)>10－7 mol·L－1，但溶液呈中性，B项错误；
溶液的酸碱性可用pH表示，其计算公式为pH＝－lg c(H＋)，所以c(H＋)越大，pH越小，C项错误；
pH为0的溶液，c(H＋)＝1 mol·L－1，任何水溶液中都存在水的电离平衡，既存在H＋也存在OH－，D项错误。
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对点训练
题组二　溶液pH与c(H＋)、c(OH－)的相互计算
4.常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是
A.pH＝0的NaHSO4溶液
B.0.04 mol·L－1的硫酸
C.pH＝3的醋酸溶液
D.0.5 mol·L－1的盐酸
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对点训练
A项，pH＝0的NaHSO4溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1；
B项，0.04 mol·L－1硫酸中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝0.08 mol·L－1；
C项，pH＝3的醋酸溶液中，c(H＋)＝0.001 mol·L－1；
D项，0.5 mol·L－1盐酸中c(H＋)＝c(HCl)＝0.5 mol·L－1，则氢离子浓度最小的是pH＝3的醋酸溶液。
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对点训练
5.(2023·河北邯郸高二期中)在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10 mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是
A.该溶液一定呈酸性
B.该溶液中c(H＋)可能等于10－5 mol·L－1
C.该溶液的pH可能为4，也可能为10
D.该溶液可能呈中性
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对点训练
25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10 mol·L－1<10－7 mol·
L－1，说明水的电离受到抑制，所以该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，不可能呈中性，A、D项错误；
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对点训练
6.100 ℃时，水中的c(H＋)为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于100 ℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为
A.4 B.10 C.2 D.12
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对点训练
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对点训练
7.常温下，某可乐饮料的pH＝3，某西红柿汁饮料的pH＝4，则这两种饮料中的c(OH－)之比是
A.3∶4 B.1∶10
C.10∶1 D.无法确定
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15
√
可乐饮料的pH＝3，c(H＋)＝10－3 mol·L－1，c(OH－)＝10－11 mol·L－1；西红柿汁饮料的pH＝4，c(H＋)＝10－4 mol·L－1，c(OH－)＝10－10 mol·
L－1；则c(OH－)之比为10－11∶10－10＝1∶10，选B。
16
对点训练
题组三　溶液pH的测定
8.常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。当墨汁喷在纸上时，有固体生成，由此可知
①墨汁偏碱性　②墨汁偏酸性　③纸张偏酸性　④纸张偏碱性
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
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√
常温下pH＞7的液体呈碱性，碱性墨汁喷在纸上与酸性物质作用生成不溶于水的固体，故纸张偏酸性。
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9.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是
A.将一小块试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中
央，再与标准比色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点
在试纸中央，再与标准比色卡对照
C.将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比
色卡对照
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对点训练
√
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pH试纸的使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，随即(30 s内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。pH试纸不能用蒸馏水润湿，若用蒸馏水润湿会使溶液变稀，可能使测定结果产生误差。
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对点训练
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10.25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是
A.该溶液的pH一定为9
B.该溶液的pH可能为5
C.该溶液的pH可能为7
D.不会有这样的溶液
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综合强化
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该溶液中由水电离产生的c水(OH－)＝c水(H＋)＝1×10－9 mol·L－1，显然远比纯水提供的c(H＋)和c(OH－)小得多，这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。若为酸溶液，则酸提供的c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝5；若为碱溶液，则碱提供的c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝9。
综合强化
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综合强化
11.下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是
1
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6
7
8
9
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B.将水加热，Kw增大，pH增大，呈碱性
C.向水中加入少量NaOH(s)，水的电离平衡向左移动，Kw减小
D.向水中加入少量CH3COOH(l)，水电离产生的c(H＋)将增大
√
16
综合强化
12.(2023·广西柳州高二期末)常温下将一定体积蒸馏水加入到一定质量的土壤样品中，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH。然后向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH。实验记录如下。
1
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加入氨水的 体积/mL 0.00 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00 12.00 14.00 16.00
溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10
16
综合强化
下列说法正确的是
A.实验表明，该土壤样品呈碱性
B.达到反应终点后，所得溶液中c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1
C.该土壤不适宜种植任何农作物
D.当所加氨水的体积为9.00 mL时，溶液的pH可能为7
1
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综合强化
1
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根据表格数据可知，加入氨水之前，滤液pH＝4，则该土壤呈酸性，A错误；
由表中数据知达到反应终点后pH＝10，即c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，所以c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1，B错误；
该土壤显酸性，所以适宜种植喜欢弱酸性环境的农作物，C错误。
加入氨水的 体积/mL 0.00 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00 12.00 14.00 16.00
溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10
16
综合强化
13.为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝ 。下列叙述中正确的是
①任何温度下，纯水的AG等于0　②溶液的AG越小，酸性越强　③25 ℃时，0.1 mol·L－1盐酸的AG＝12　④25 ℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10
A.①③ B.②④ C.①② D.③④
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√
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综合强化
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综合强化
14.回答下列问题：
(1)常温下，某种饮品pH＝4，其中c(OH－)＝________________。
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1×10－10 mol·L－1
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综合强化
(2)0.05 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝____。
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综合强化
(3)常温下，pH＝13的氢氧化钡溶液中c[Ba(OH)2]＝______________。
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0.05 mol·L－1
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综合强化
15.有一学生甲测某溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测；学生乙对学生甲的操作的评价为操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为操作错误，但测定结果不一定有误差。
(1)你支持_____(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是______________
__________________________________。
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丙
当溶液呈中性
时，则不产生误差；否则将产生误差
用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释，使酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，但对中性溶液的pH无影响。
16
综合强化
(2)若用此法分别测量c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液pH，误差较大的是______，原因是________________________________________________
___________________________。
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盐酸
在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)
较盐酸中c(H＋)大，误差较小
用湿润的pH试纸测量溶液的pH时，对强酸溶液pH的影响更大，因弱酸溶液在稀释过程中要继续电离，稀释后的弱酸溶液中H＋浓度比强酸溶液中H＋浓度更接近于未稀释时的H＋浓度。
16
综合强化
(3)只从下列试剂中选择实验所需物品，你_______(填“能”或“不能”)区分0.1 mol·L－1的硫酸和0.01 mol·L－1的硫酸。若能，简述操作过程：
____________________________________________________________________________________________________。
A.紫色石蕊试液 B.蒸馏水
C.BaCl2溶液 D.pH试纸
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能
用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，与标准比色卡对照比较其pH，pH较大的为0.01 mol·L－1的硫酸
0.1 mol·L－1的硫酸和0.01 mol·L－1的硫酸浓度差别较大，可直接用pH试纸鉴别。
16
综合强化
16.下表是不同温度下水的离子积数据：
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温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积Kw 1×10－14 a 1×10－12
试回答以下问题：
(1)若25＜t1＜t2，则a________(填“＞”“＜”或“＝”)1×10－14。
(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中 ＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝____________。
＞
1 000∶1
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综合强化
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综合强化
(3)在t2 ℃，pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度为________________。
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温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积Kw 1×10－14 a 1×10－12
1×10－10 mol·L－1
在t2 ℃时，pH＝10的NaOH溶液中c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，NaOH溶液中，H＋来自水的电离，水电离出H＋的同时也电离出等量的OH－。
15
16
综合强化
(4)在t2 ℃时由水电离出的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1。若该温度下，某溶液的pH＝7，则该溶液____(填字母)。
a.呈中性 b.呈碱性
c.呈酸性 d.c(OH－)＝100c(H＋)
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温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积Kw 1×10－14 a 1×10－12
bd
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16作业28　溶液的酸碱性与pH
(选择题1～13题，每小题5分，共65分)
题组一　溶液酸碱性的判断与pH
1．下列溶液一定显酸性的是(　　)
A．溶液中c(OH－)>c(H＋)
B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C．溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
D．c(H＋)>1×10－7 mol·L－1的溶液
2．我们常见的一些食物在室温时的近似pH如表，则下列说法不正确的是(　　)
食物 橘子汁 泡菜 牛奶 鸡蛋清
近似pH 范围 3.0～4.0 3.2～3.6 6.3～6.6 7.6～8.0
A.鸡蛋清显碱性
B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使石蕊试液变红
D．牛奶比鸡蛋清的碱性强
3．下列说法正确的是(　　)
A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1，该溶液呈中性
B．溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性
C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强
D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－
题组二　溶液pH与c(H＋)、c(OH－)的相互计算
4．常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是(　　)
A．pH＝0的NaHSO4溶液
B．0.04 mol·L－1的硫酸
C．pH＝3的醋酸溶液
D．0.5 mol·L－1的盐酸
5．(2023·河北邯郸高二期中)在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10 mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　)
A．该溶液一定呈酸性
B．该溶液中c(H＋)可能等于10－5 mol·L－1
C．该溶液的pH可能为4，也可能为10
D．该溶液可能呈中性
6．100 ℃时，水中的c(H＋)为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于100 ℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为(　　)
A．4 B．10 C．2 D．12
7．常温下，某可乐饮料的pH＝3，某西红柿汁饮料的pH＝4，则这两种饮料中的c(OH－)之比是(　　)
A．3∶4 B．1∶10
C．10∶1 D．无法确定
题组三　溶液pH的测定
8．常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。当墨汁喷在纸上时，有固体生成，由此可知(　　)
①墨汁偏碱性　②墨汁偏酸性　③纸张偏酸性　④纸张偏碱性
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
9．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(　　)
A．将一小块试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照
C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
10．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是(　　)
A．该溶液的pH一定为9
B．该溶液的pH可能为5
C．该溶液的pH可能为7
D．不会有这样的溶液
11．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是(　　)
A．c(H＋)＝的溶液一定呈中性
B．将水加热，Kw增大，pH增大，呈碱性
C．向水中加入少量NaOH(s)，水的电离平衡向左移动，Kw减小
D．向水中加入少量CH3COOH(l)，水电离产生的c(H＋)将增大
12．(2023·广西柳州高二期末)常温下将一定体积蒸馏水加入到一定质量的土壤样品中，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH。然后向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH。实验记录如下。
加入氨水的 体积/mL 0.00 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00 12.00 14.00 16.00
溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10
下列说法正确的是(　　)
A．实验表明，该土壤样品呈碱性
B．达到反应终点后，所得溶液中c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1
C．该土壤不适宜种植任何农作物
D．当所加氨水的体积为9.00 mL时，溶液的pH可能为7
13．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝lg []。下列叙述中正确的是(　　)
①任何温度下，纯水的AG等于0　②溶液的AG越小，酸性越强　③25 ℃时，0.1 mol·L－1盐酸的AG＝12　④25 ℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
14．(7分)回答下列问题：
(1)常温下，某种饮品pH＝4，其中c(OH－)＝__________。
(2)0.05 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝________。
(3)常温下，pH＝13的氢氧化钡溶液中c[Ba(OH)2]＝__________。
15．(12分)有一学生甲测某溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测；学生乙对学生甲的操作的评价为操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为操作错误，但测定结果不一定有误差。
(1)你支持__________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_______________________。
(2)若用此法分别测量c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液pH，误差较大的是__________，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)只从下列试剂中选择实验所需物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1 mol·L－1的硫酸和0.01 mol·L－1的硫酸。若能，简述操作过程：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
A．紫色石蕊试液 B．蒸馏水
C．BaCl2溶液 D．pH试纸
16．(16分)下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积Kw 1×10－14 a 1×10－12
试回答以下问题：
(1)若25＜t1＜t2，则a________(填“＞”“＜”或“＝”)1×10－14。
(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝____________。
(3)在t2 ℃，pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度为________________。
(4)在t2 ℃时由水电离出的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1。若该温度下，某溶液的pH＝7，则该溶液____(填字母)。
a．呈中性 b．呈碱性
c．呈酸性 d．c(OH－)＝100c(H＋)
作业28　溶液的酸碱性与pH
1．B　2.D　3.A
4．C　[A项，pH＝0的NaHSO4溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1；B项，0.04 mol·L－1硫酸中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝0.08 mol·L－1；C项，pH＝3的醋酸溶液中，c(H＋)＝0.001 mol·L－1；D项，0.5 mol·L－1盐酸中c(H＋)＝c(HCl)＝0.5 mol·L－1，则氢离子浓度最小的是pH＝3的醋酸溶液。]
5．C　[25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10 mol·L－1<10－7 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，所以该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，不可能呈中性，A、D项错误；如果该溶液呈酸性，则该溶液中c(H＋)＝ mol·L－1＝10－4 mol·L－1，溶液的pH＝4，如果该溶液呈碱性，则该溶液中c(H＋)＝10－10 mol·L－1，溶液的pH＝10，B项错误，C项正确。]
6．B　7.B　8.A
9．A　[pH试纸的使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，随即(30 s内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。pH试纸不能用蒸馏水润湿，若用蒸馏水润湿会使溶液变稀，可能使测定结果产生误差。]
10．B　[该溶液中由水电离产生的c水(OH－)＝c水(H＋)＝1×10－9 mol·L－1，显然远比纯水提供的c(H＋)和c(OH－)小得多，这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。若为酸溶液，则酸提供的c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝5；若为碱溶液，则碱提供的c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝9。]
11．A
12．D　[根据表格数据可知，加入氨水之前，滤液pH＝4，则该土壤呈酸性，A错误；由表中数据知达到反应终点后pH＝10，即c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，所以c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1，B错误；该土壤显酸性，所以适宜种植喜欢弱酸性环境的农作物，C错误。]
13．A　[任何温度下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，故AG＝0；酸性越强，c(H＋)越大，c(OH－)越小，AG越大；0.1 mol·L－1盐酸中，c(OH－)＝10－13 mol·L－1，AG＝12；lg []＝－10，c(OH－)＝1010c(H＋)，由c(H＋)·c(OH－)＝10－14得，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，pH＝12。]
14．(1)1×10－10 mol·L－1　(2)1　(3)0.05 mol·L－1
15．(1)丙　当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差
(2)盐酸　在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸中c(H＋)大，误差较小　(3)能　用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，与标准比色卡对照比较其pH，pH较大的为0.01 mol·L－1的硫酸
解析　(1)用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释，使酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，但对中性溶液的pH无影响。(2)用湿润的pH试纸测量溶液的pH时，对强酸溶液pH的影响更大，因弱酸溶液在稀释过程中要继续电离，稀释后的弱酸溶液中H＋浓度比强酸溶液中H＋浓度更接近于未稀释时的H＋浓度。(3)0.1 mol·L－1的硫酸和0.01 mol·L－1的硫酸浓度差别较大，可直接用pH试纸鉴别。
16．(1)＞　(2)1 000∶1　(3)1×10－10 mol·L－1　(4)bd
解析　(2)c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，则c(Na＋)＝2c(SO)＝1×10－3 mol·L－1，稀释10倍，则c(Na＋)＝1×10－4 mol·L－1；25 ℃时，Na2SO4溶液中c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，稀释10倍后仍然为1×10－7 mol·L－1，则c(Na＋)∶c(OH－)＝103∶1。(3)在t2 ℃时，pH＝10的NaOH溶液中c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，NaOH溶液中，H＋来自水的电离，水电离出H＋的同时也电离出等量的OH－。(4)在t2 ℃时，水电离的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，则此时水电离的c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1；某溶液的pH＝7，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，该溶液中c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1＞c(H＋)，溶液呈碱性；此时＝＝100，即c(OH－)＝100c(H＋)。

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