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南昌中学2024-2025学年度下学期期中考试
高二化学试卷
命题人：
可能用到元素的相对原子质量：Li 7 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Te：128
单选题（本大题共16小题，每小题3分,共42分）
1. 下列化学用语或图示表达正确的是 （ ）
A 二氧化碳电子式：O::C::O
B. 1，3-丁二烯结构简式：
C. 乙醛：CH3COH
D. 基态铁原子价电子轨道表示式：
2．下列化合物中，含有3个手性碳原子的是 （ ）
A． B． C． D．
3. 中国“人造太阳”首先实现100万安培等离子体电流下的高约束模式运行，还实现了第一个采用氦-3等离子体作为燃料的“人造太阳”，不断刷新世界纪录。下列相关说法不正确的是（ ）
A. 等离子体中有电子、阳离子和电中性粒子，整体呈电中性
B. 氦-3原子中有3个电子
C. “人造太阳”中的常用原料2H和3H互为同位素
D. 氚可以在反应堆中通过锂再生，基态锂原子最高能级的电子云轮廓图为球形
4. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是（ ）
A. 简单离子半径：Q>W>M>X
B. 简单氢化物的稳定性：M>W>Q
C. 第一电离能：W>Z>Y
D. W3是含有极性键的极性分子
5. 下列类比或推论正确的是（ ）
A. HF分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高
B. P与Cl可以形成PCl3和PCl5，N与Cl也可以形成NCl3和NCl5
C. CH4和CCl4的键角相同，NH3和NCl3的键角也相同
D. NH、SO为正四面体，PH、PO也为正四面体
6. 是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成。可以定量吸收，也能吸收、、等气体，其吸收形成，其结构为，下列说法正确的是（ ）
A. 该化合物中Cu+提供空轨道，中碳原子提供孤电子对，形成是配位键
B. 由结构可知，除铜元素外所有原子满足8电子稳定结构
C. 中配位数为3
D. 中只有Cl-、作配体
7．某有机化合物的结构简式如图：
此有机化合物属于（ ）
①炔烃 ②多官能团有机化合物 ③芳香烃 ④烃的衍生物 ⑤高分子 ⑥芳香族化合物
A．①②③④⑥ B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．①③⑤
8. 离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+结构如图所示(五元环为平面结构，与苯分子相似)。正确的是（ ）
A. 分子中∠HCH为109°28'
B. 1molEMIM+含有61mol电子
C. 所有C原子与N原子的杂化方式相同
D. 引入有机基团可以降低离子液体的熔点
9. 研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是（ ）
实例 解释
A 熔点：﹤NaBF4 与阳离子的体积较大有关
B 键角：CH4(109.5°)>NH3(107.3°) 中心原子的杂化方式
C CsCl晶体中Cs+配位数为8，而NaCl晶体中Na+配位数为6 Cs+比Na+半径大
D 不同溶剂中I2的溶解度：CCl4>H2O I2、CCl4非极性分子，而H2O为极性分子
10. 若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是（ ）
A. 该元素原子的M层有11个电子
B. 该基态原子获得能量被激发的过程中，会产生暗背景亮线的原子光谱
C. 该元素是副族元素，位于元素周期表的d区或p区
D. 该元素基态原子的价电子排布式为
11. BF3 (三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成H3BO3 (硼酸，结构如图1)和HBF4 (氟硼酸)。已知冰的结构如图2，可知每个H2O分子可形成2个氢键，下列说法不正确的是（ ）
A. BF3和BF中心硼原子杂化方式不同
B. 1mol H3BO3晶体含有6mol氢键
C. H3BO3显酸性原因：H3BO3 +
D. H3BO3是非极性分子，且沸点高于HBr
12. 硫化锌（）是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 基态原子核外电子的空间运动状态有15种
B. 在晶胞和晶胞中的配位数相同
C. 在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律
D. 充电过程中该电极反应式为
13. 类石墨相氮化碳()作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. 晶体中存在π键、范德华力和非极性键
B. 中C原子的杂化轨道类型为sp2杂化
C. 中N原子配位数为2和3
D. 每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个N原子(图中虚线圈所示)被O原子代替，形成O掺杂的(OPCN)，则OPCN的化学式为
14. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是
A. 图1晶体密度为g cm-3 B. 图1中O原子的配位数为6
C. 图2表示的化学式为 D. 取代产生的空位有利于传导
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.（14分） 有机物种类繁多，应用广泛。
（1）邻氨基吡啶()易溶于水，易溶于水的主要原因是___________。
（2）鸟嘌呤和吡咯的结构如下图所示。
①鸟嘌呤中N原子的杂化方式为___________，夹角___________(填“>”或“<”)。
②分子中的大键可以用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，吡咯中的大键可表示为___________。
（3）KSCN溶液是检验常用试剂，中含有的键与键的数目之比为___________。
（4）已知常温下和的电离平衡常数分别为K1、K2， K1______K2 (填“>”、“=”或“<”)，理由是__________________________________。
16．(14分) (1)蓝矾的结构如图所示：
的空间结构是___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；基态O原子的价层电子排布图为___________。
(2)气态分子的空间结构为___________；将纯液态冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态中S原子的杂化轨道类型是___________。
(3)二氧化钛是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米催化的一个实例如图所示。
化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为___________，化合物乙中采取杂化的原子对应元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。
17.（14分） X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W均为非金属元素，XW2分子与为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2 -最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：
（1）下列原子电子排布图中，能量最低和最高的分别为___________(填标号)。
A. B.
C. D.
（2）上述五种元素中电负性最大的是___________(填元素符号，下同)，Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因___________。
（3）的分子构型为___________，Q的价电子排布式为___________。
（4）d-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长a=500.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.64g/cm3，则一个晶胞中含有的Q离子数为___________(阿伏加德罗常数NA的值取6.0×1023)。
（5）d-QW的晶胞的一个侧面的投影图如图所示，与Q离子距离最近且距离相等的W离子构成的几何图形是___________
18.(16分) 近年来，离子电池工业飞速发展，回答下列问题：
（1）GaN的熔点为1700℃，GaCl3的熔点为77.9℃，它们的晶体类型依次为_______ 、_________。
（2）已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm-3(列出计算表达式即可)。
（3）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NixO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，若有三分之一Ni2+被Ni3+取代，如图所示。则x=___________(可用分数表示)。
（4）在(NH4)2SO4晶体中，相邻H与O两原子间的距离为199pm，小于H与O的范德华半径(当两个原子间没有形成化学键而只靠范德华力相互接近时，两个原子核间距的一半称为范德华半径)之和，推测可能的原因是___________。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种单元组成。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料(m、n为正整数)。
已知：脱嵌率。
①B1中M原子分数坐标为(0，0，0)，则A3中Q原子分数坐标为___________。
②若该锂电池正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3：5，则Li+的脱嵌率为___________。南昌中学2024-2025学年度下学期4月期中考试
高二化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8
D D B C D A B D
9 10 11 12 13 14
B D B B A C
15.（14分）【答案】（1）邻氨基吡啶分子与水分子间形成氢键
（2） ①. sp3、sp2 ②. > ③.
（3）1：1 （4） ①. < ②. Cl的电负性大于H，中羟基极性大于中的羟基极性
16.（14分）
【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. sp3 ③.
（2） ①. 平面三角形 ②. sp3
①. 7 ②. C＜O＜N
17.（14分）
【答案】（1）DC （2） ①. O ②. 氮原子2p轨道半充满，相对稳定
（3） ①. 直线形 ②. 3d54S2
（4）4 （5）正八面体(或八面体)
18.（16分）
【答案】（1） ①. 共价晶体 ②. 分子晶体
（2）
（3）
（4）H、O之间形成了氢键
（5） ①. ②. 75%
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