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安徽卷——2025届高考化学4月模拟预测卷
可能用到的相对原子质量：H—1、N—14、O—16、Na—23、S—32。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列化学事实中没有体现“量变引起质变”的哲学观点的是( )
A.向浓硫酸溶液中加入锌粉至过量，产生了二氧化硫和氢气
B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体至过量，产生白色沉淀
C.向淀粉碘化钾溶液中通入氯气至过量，溶液先变蓝后褪色
D.向硝酸银溶液中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀后沉淀溶解
2.下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( )
A.用石灰水鉴别与
B.用KSCN溶液检验是否变质
C.用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化
D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
3.跨越时间的长河，探寻古文化流传的化学精髓。下列有关古文化的叙述错误的是( )
A.《开宝本草》中记载“取钢煅作叶，……，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”说明铁具有和醋发生反应的性质
B.《天工开物》中记载“西川有火井（），……，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”说明天然气具有可燃性
C.《格物粗谈·果品》中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”说明乙烷具有催熟的性质
D.《周易参同契》中记载“河上姹女（水银），灵而最神，得火则飞，……，将预制之（HgS），黄芽（硫黄）为根。”说明汞具有与硫反应的性质
4.下列物质在一定条件下不能实现图示转化关系的是( )
选项 甲 乙 丙
A Na NaCl
B S
C
D
5.辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶的说法正确的是( )
A.分子式为
B.分子中含有14个甲基
C.分子中的四个氧原子不在同一平面
D.可发生加成反应，不能发生取代反应
6.甲酸（）可在纳米级表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。已知（Ⅱ）、（Ⅲ）表示中的二价铁和三价铁，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.溶液中含有的数目为0.3
B.生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
C.由和组成的混合气体中，含氧原子的总数为2
D.反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用
7.DNA的部分结构如下图所示，其中A为腺嘌呤、G为鸟嘌呤，嘌呤（）为平面结构。下列说法正确的是( )
A.基态原子电负性：
B.基态原子的价层空轨道数：
C.嘌呤中N原子的杂化轨道类型只有一种
D.图中碱基互补配对时存在氢键
8.短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中M的原子半径最小，基态N原子的s能级电子数是p能级电子数的两倍，X和Y位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径： B.简单氢化物的沸点：
C.未成对电子数： D.该化合物中只有阳离子含有配位键
9.下列实验操作规范且能达到目的是( )
目的 操作
① 取20.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
② 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用蒸馏水清洗
③ 检验晶体是否已氧化变质 将样品溶于稀后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
④ 验证AgBr的溶解度小于AgCl 将饱和的KBr溶液加入AgCl悬浊液中振荡，可观察到沉淀由白色变为浅黄色
A.① B.② C.③ D.④
10.将非金属原子嵌入三嗪基石墨相氮化碳中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，TS表示过渡态。下列说法错误的是( )
A.整个反应历程中有极性键的断裂和形成
B.的稳定性比的强
C.CO与吸附在催化剂表面生成的反应为吸热反应
D.反应决速步骤的活化能为0.95eV
11.α，β－不饱和酮是许多药物中间体的重要组成部分。科学家们用苯甲醇和丙酮电催化氧化法制备α，β－不饱和酮的工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.M极电势高于N极
B.反应一段时间后阳极区电解质溶液pH减小
C.生成1mol时，电路中转移4mol电子
D.当用苯甲醇与2丁酮（1）电催化氧化可得
12.常温下，向浓度均为0.1mol/LHCOONa和的混合溶液中通入HCl气体(溶液体积变化忽略不计)，部分粒子浓度与pH关系如图所示。
已知：lg1.8≈0.25，下列说法错误的是( )
A.代表与pH关系曲线
B.水解常数为
C.整个过程中始终有
D.常温下，用HCOOH溶液吸收氨得到含1.0mol/LHCOOH和的混合溶液，该溶液pH约为3
13.常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中加入固体(忽略溶液体积的变化)，溶液中铁、铝元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。
已知：①；
②，。
下列叙述不正确的是( )
A.曲线Ⅲ代表的变化情况
B.常温下，数量级为
C.加入，会同时产生和沉淀，且质量更大
D.的平衡常数
14.磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为anm，晶胞中所有原子沿y轴的投影如图2所示，设为阿弗伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A.晶体中In的配位数为4
B.晶胞中，若2原子的分数坐标为，则4原子的分数坐标为
C.晶胞中，1、2原子间间距与1、3相等
D.晶体密度为
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.（15分）ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上由菱锌矿（主要成分为、ZnO，还含有少量、FeO、、等杂质）制备ZnO的工艺流程如图所示：
已知：①常温下：，；
②“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有：、、、；
③氧化性顺序：。
回答下列问题：
（1）基态Zn原子的最高能层符号为_________。
（2）滤渣1的化学式是_________，“溶浸”过程中发生反应的离子方程式是________________________________________________。
（3）“氧化”时适当加热，其目的是_________________________________________，但温度不能过高，其原因是____________________________________。
（4）已知“氧化”后溶液中，“调pH”的pH范围是_________（保留两位有效数字）。（已知：溶液中离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全。）“还原”时加入锌粉的目的是_______________________________。
（5）有机萃取剂HA与反应的化学方程式为，则“反萃取”时加入试剂X的化学式是_________。
（6）在“沉锌”与“灼烧”之间进行的操作是_________，“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为]，碱式碳酸锌升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体的成分是_________（填化学式）。
16.（14分）五水合硫代硫酸钠[]是一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙醇。具有强烈的还原性，酸性条件下不稳定，常用作定影剂、还原剂、媒染剂、麦秆和毛的漂口剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。硫代硫酸钠()在水中的溶解度如下表。
温度(℃) 20 80
溶解度(g)/100g水 70.1 231
某小组同学在实验室制取硫代硫酸钠晶体并测定产品含量。
Ⅰ.制备实验步骤：
①将工业硫化钠(主要成分，含少量、等)用热水溶解，加入试剂除杂。
②搭建如图所示装置(夹持仪器已省略)，打开搅拌器，滴入硫酸进行反应。至反应结束，关闭分液漏斗活塞：
③向仪器A，B中加入适量的溶液，充分反应后，拆解装置；
④将仪器B中液体过滤，将滤液加热蒸发至液面出现晶膜，停止加热，经一系列操作，水洗，最后用95%乙醇洗涤2-3次，将固体放在40℃烘箱中干燥，制得。
回答下列问题：
(1)步骤②装置连接好后，检验装置是否漏气的方法是______________；装置中仪器A的名称为__________，装置B中的总反应为，若反应分两步进行，第二步反应为，则第一步反应离子方程式为____________________________________________。
(2)步骤③中加入的溶液的作用为____________________________________。
(3)步骤④中的“一系列操作”为_____________________；用95%乙醇洗涤2~3次的目的是_________________________________。
Ⅱ.产品含量的测定
(4)为了测定粗产品中的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性液不反应)。称取三份1.25g的粗样品溶于水，用0.40mol/L酸性溶液滴定，被还原为，当溶液中全部被氧化成时，三次滴定消耗酸性溶液的体积分别为20.05mL、21.50mL、19.95mL。
①滴定反应原理为______________________________________(写离子方程式)。
②判断达到滴定终点时的依据是___________________________________________。
③产品中的质量分数为__________(保留三位有效数字)。
17.（14分）二甲醚()是一种洁净液体燃料，工业上可以通过以下两种工艺合成：
Ⅰ.方法1：以CO和为原料生产.工业制备二甲醚在催化反应室中(压强：2.0~10.0MPa.温度：230-280℃)进行下列反应：
反应i：
反应ii：
反应iii：
(1)在该条件下，若只发生反应i，各物质的起始浓度分别为，8min后达到化学平衡状态，CO的转化率为50%，则8min内的平均反应速率为__________。
(2)在t℃时。反应ii的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质
0.05 2.0 2.0
此时__________(填“>”“<”或“=”)
(3)催化总反应为：
①__________0(填“>”“<”或“=”)，该反应在__________条件下自发。
②CO的平衡转化率α(CO)与温度T、压强P的关系如图1所示：
若，请在图1中画出压强时CO的平衡转化率的变化趋势__________。
(4)在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图2的变化趋势。解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因_______________________________________。
Ⅱ.方法2：先用加合成甲醇，涉及以下主要反应：
反应i.甲醇的合成：反应ii.逆水汽变换：
再由甲醇脱水合成二甲醚。
在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
(5)下列说法正确的是__________。
A.图甲纵坐标表示的平衡产率
B.
C.为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件
D.一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高的平衡转化率的主要研究方向
E.图乙中三条曲线趋于相等的原因，是因为达到一定温度后，以反应ii为主
18.（15分）灵芝酚能延缓慢性肾病的进程。我国科学家合成灵芝酚的一种路线如下：
已知：
（1）c中的官能团有_______________(填名称)。
（2）b的结构简式是_____________。
（3）属于氧化反应的是________(不定项)。
A.c→d B.f→g C.h→i D.i→j
（4）用“*”标出f中的不对称碳原子______________。
（5）生成e时有副产物e’生成，e’是e的同分异构体；d→e’的反应中，杂化方式改变的碳原子是________________。
A.①、② B.①、⑥ C.③、④ D.⑤、⑦
（6）h→i与i→j的转化顺序能否互换？原因是______________________________________。
（7）a有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式_________________________________。
i.只能与溶液反应生成；
ii.能发生消去反应；
iii.核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积比为2:2:3:6.
（8）结合所学及上述路线中的信息，写出乙烯与合成的路线(无机试剂任选)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(合成路线表示为：MN……目标产物)
答案以及解析
1.答案：B
解析：浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，稀硫酸与锌反应生成氢气，A项不符合题意；向苯酚钠溶液中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，B项符合题意；向淀粉碘化钾溶液中通入氯气，碘化钾与氯气发生置换反应生成碘单质，淀粉遇碘单质呈蓝色，氯气具有强氧化性，过量的氯气能将单质碘氧化成碘酸根离子，溶液的蓝色会褪去，C项不符合题意；向硝酸银溶液中逐渐滴入氨水，先生成氢氧化银白色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成，形成银氨溶液，D项不符合题意。
2.答案：A
解析：石灰水与和都能反应产生白色沉淀，无法鉴别，A项符合题意；溶液变质有生成，KSCN与会形成红色物质，故可用KSCN溶液检验溶液是否变质，B项不符合题意；被氧化得到，加入盐酸酸化的溶液，可以排除的干扰，若产生白色沉淀，则被氧化，C项不符合题意；加热条件下银氨溶液能与乙醛反应产生单质银，而与乙醇不反应，可以检验乙醇中是否混有乙醛，D项不符合题意。
3.答案：C解析：钢的主要成分是铁，于醋瓮中反应，故铁具有和醋反应的性质，A正确；火井产生大量，用导管导入釜脐，点燃天然气发生反应，故天然气具有可燃性，B正确；乙烷不具有催熟的性质，并无涩味可推断果实成熟，所以“得气即发”中的气为乙烯，乙烯具有催熟的性质，C错误；姹女（水银）和黄芽（硫黄）反应生成硫化汞，故汞具有与硫反应的性质，D正确。
4.答案：C
解析：A.钠与氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠与盐酸得到氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠，A不符合题意；
B.硫化氢与过量氧气燃烧得到二氧化硫，二氧化硫与硫化氢得到硫，硫与氢气生成硫化氢，B不符合题意；
C.从氨气得不到二氧化氮，C符合题意；
D.与氢氧化钠得到，与二氧化碳、水得到，加热得到二氧化硅，D不符合题意；
故选C。
5.答案：B
解析：A.由该物质的结构简式可知，其分子式为，A错误；
B.由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，10个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基，B正确；
C.双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取杂化，羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，C错误；
D.分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D错误；
答案选B。
6.答案：A
解析：A.已知HNO2为弱酸，即能发生水解，故溶液中含有的数目小于0.3，A错误；
B.将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸与催化剂的接触面积，进一步增大甲酸分解的速率，B正确；
C.和的最简式为NO2，故由和组成的混合气体中，含氧原子的总数为=2，C正确；
D.由图可知，生成的H+可调节体系pH，可以增强的氧化性，D正确；
故答案为A。
7.答案：C
解析：A.基态原子电负性：，A错误；
B.P原子价层电子排布式为，p轨道半充满没有空轨道，C原子价层电子排布式为，p轨道有一个空轨道，基态原子的价层空轨道数：，B错误；
C.嘌呤为平面结构，N原子为杂化，C正确；
D.上图中碱基互补配对时存在、氢键,不存在氢键，Dc错误；
故选C。
8.答案：B
解析：B.分子间有氢键，沸点高，HCl和没有氢键，HCl的相对分子质量大于，分子间作用力HCl大于，简单氢化物沸点，B正确；
答案选B。
9.答案：B
解析：A.50mL酸式滴定管，50mL以下没有刻度，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20mL，故A错误；
B.碘易溶于酒精，可使试管内壁的碘除去，且酒精可与水混溶，用水冲洗可达到洗涤的目的，故B正确；
C.加入稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子而干扰实验，所以不能实现实验目的，故C错误；
D.溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，将饱和的KBr溶液加入AgCl悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为浅黄色，是因为溴离子浓度远大于氯离子浓度，使得大于，并不能说明AgBr的溶解度小于AgCl，故D错误；故选B。
10.答案：C
解析：由题图可知，整个反应历程中有极性键的断裂（碳氧三键→碳氧双键→碳氧单键）和形成（碳氢键、氧氢键），A正确。由题图可知，的相对能量为的相对能量为-0.89eV，根据能量越低，物质越稳定可得，的稳定性比的强，B正确。
11.答案：C
解析：根据图中与M极相连的电极上苯甲醇转化为苯甲醛，可以判断该电极上发生氧化反应，为阳极，所以M极为电源的正极，其电势比N极高，A正确；阳极反应为
，阴极反应为，阴极生成的通过阴离子交换膜向阳极移动，但由于阳极反应中生成水，使得NaOH溶液浓度变小，pH变小，B正确：根据阳极反应，生成1mol时消耗1mol苯甲醛，电路中转移2mol电子，C错误；阳极中生成的苯甲醛与丙酮发生反应，丙酮中α碳上的H先与醛基加成生成醇，再消去，生成不饱和酮，结合反应原理，将丙 换成2丁酮（）时，2丁酮有两个α碳，若右边的α碳上的H发生反应则可得
12.答案：C
解析：C.根据元素守恒可知整个过程中始终有，C错误；
答案选C。
13.答案：C
解析：A.根据分析可知，曲线Ⅲ代表的变化情况，A正确；
B.根据分析可知，数量级为，B正确；
C.10.0mL浓度均为0.1mol/L的和，和，加入，，因，先沉淀，过量，剩余，，，不会产生3，C错误；
D.由方程式可知，平衡常数，D正确；
故选C。
14.答案：B
解析：B.结合2的原子分数坐标，从晶胞结构图可看出，4原子的分数坐标为，B错误；
故选B。
15.答案：（1）N（1分）
（2）（1分）；（2分）
（3）提高转化为的速率（1分）；温度过高，会分解（1分）
（4）（2分）；将置换成Ni单质而除去（2分）
（5）（1分）
（6）过滤、洗涤、干燥（1分）；ZnO和或或（2分）
解析：（1）锌的原子序为30，最高能层为第四能层，符号是N，故答案为：N；
（2）由分析可知，滤渣1的化学式为；溶浸过程，将还原为，由原子守恒的电子守恒可知发生的离子方程式为，故答案为：，；
（3）升高温度可以使转化为的速率加快，但是温度过高，会分解，故答案为：提高转化为的速率；温度过高，会分解；
（5）由反应可知，反萃取时加入硫酸使平衡向左移动，从而使锌离子进入水相，故答案为：。
16.答案：(1)用酒精灯对烧瓶微热，若三口烧瓶及吸收瓶中有气泡冒出，停止加热后导管中液面上升形成一段液柱不下降，说明装置不漏气（1分）；蒸馏烧瓶；（1分）（2分）
(2)吸收A中残留的及B溶液中未反应的，防止污染大气（1分）
(3)冷却结晶、过滤（1分）；减少产品的损失，带走水分便于干燥（2分）
(4)（2分）；当滴入最后半滴酸性溶液时，溶液由无色变淡紫红色，且半分钟不褪色（2分）；99.2%（2分）
解析：（1）要检查装置的气密性，对于多装置组合，可以采用酒精灯对烧瓶微热，若三口烧瓶及吸收瓶中有气泡冒出，停止加热后导管中液面上升形成一段液柱不下降，来说明装置不漏气；根据装置图，装置中仪器A的名称为：蒸馏烧瓶；装置B中的总反应为，若反应分两步进行，第二步反应为，则第一步等于总反应减去第二步反应得：，离子方程式为。
（2）反应过程生成了，所以最后使用NaOH溶液的目的是吸收A中残留的及B溶液中未反应的，防止污染大气。
（3）从溶液中得到晶体，通常采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥几个步骤，结合题目，则“一系列操作”应该为：冷却结晶、过滤；用95%乙醇洗涤2~3次是利用五水合硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇的特点，减少洗涤溶解损耗，减少产品损失，带走水分便于干燥。。
（4）①由酸性溶液滴定时被还原为，溶液中被氧化成得到反应的离子方程式为：；
②滴定达到终点时的依据为：当滴入最后半滴酸性溶液时，溶液由无色变淡紫红色，且半分钟不褪色。
③当滴定达到终点时，消耗的3组酸性溶液的体积分别为20.05mL、21.50mL、19.95mL，其中21.50mL由于误差较大舍去，则用另2组计算消耗酸性溶液的体积为，列关系式，计算出，则产品中的质量分数为。
故答案为：；当滴入最后一滴酸性溶液时，溶液由无色变淡紫红色，且半分钟不褪色；99.2%。
17.答案：(1)（2分）
(2)<（2分）
(3)<（2分）；低温（2分）；（2分）
(4)当投料比大于1时，随着增大，反应①被促进，而反应③被抑制，增大，最终抑制反应②，因此甲醇的产率继续增大而二甲醚的产率减小（2分）
(5)ACE（2分）
解析：（1）在该条件下，若反应ⅰ的起始浓度分别为：，，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内的平均反应速率为：；
（2）在t℃时，此时反应ⅱ有：，平衡逆向移动，所以此时刻；
（3）①催化反应室的总反应是由反应式ⅰ×2+ⅱ+ⅲ而得，故该总反应的，该反应是放热反应，由方程式可知是熵减反应可自发，故该反应在低温条件下自发；
②若升温，其CO的平衡转化率会降低，该总反应是气体系数减小的反应，若降压，平衡逆向移动，则CO的平衡转化率会减小，压强时CO的平衡转化率的变化趋势图为：；
（4）结合图象，根据平衡移动原理分析：当投料比大于1时，随着增大，增大，反应①被促进，反应①中CO转化率增大，甲醇的产率增大；另一方面，随着增大，反应③被抑制，增大，进而抑制了反应②，因此甲醇的产率继续增大而二甲醚的产率减小；
（5）A.由于合成甲醇的正反应是放热反应，因此低温阶段，随温度升高，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，的平衡产率降低，而逆水汽变换反应的正反应为吸热反应，温度升高到一定程度时主要发生逆水汽变换反应，则温度升高，的平衡转化率升高，即图甲纵坐标表示的平衡产率，图乙纵坐标表示的平衡转化率，故A正确；
B.合成甲醇的反应为气体分子总数减小的反应，逆水汽变换反应为气体分子总数不变的反应，因此压强增大，的平衡转化率升高，因此，压强的大小顺序为：，故B错误；
C.根据A、B分析可知，为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件，故C正确；
D.催化剂对平衡移动无影响，使用催化剂不能提高的平衡转化率，故D错误；
E.合成甲醇反应是放热反应，低温阶段以合成甲醇反应为主，逆水汽变换反应是吸热反应，温度升高到一定程度时主要发生逆水汽变换反应，故图乙中三条曲线趋于相等，故E正确；
故选ACE；
18.答案：（1）醚键、酮羰基、酯基（1分）
（2）（1分）
（3）BC（2分）
（4）（2分）
（5）A（2分）
（6）不能互换（1分）。酚羟基较为活泼，易被氧化，若互换则可能在氧化反应中被破坏（1分）
（7）或（2分）
（8）（3分）
解析：a到c发生已知的反应，属于取代反应，c到d发生先加成后取代反应，d到e发生-OH的消去反应，e到f引入-OH，f到双键形成环醚，g到h断开三元环，形成一个五元环和一个六元环，h到i引入羰基，i到j醚键转化为酚羟基。
（1）C的结构简式为：，官能团有醚键、酮羰基、酯基；
（2）由a和c的结构简式及已知的反应可知，b的结构简式为：；
（3）c到d是加成反应；f到g加氧是氧化反应；h到i是加氧的反应，是氧化反应；i到j是取代反应；答案选bc；
（4）一个C周围连接四个不同的原子或原子团为不对称碳原子，即手性碳原子，如图：；
（5）d到e的反应是消去反应，还可以得到另一种结构：，①②碳原子由转化为杂化，答案选A；
（6）h→i与i→j的转化顺序不能互换，原因是：酚羟基较为活泼，易被氧化，若互换则可能在氧化反应中被破坏；
（7）i.只能与溶液反应生成，说明含有酚羟基；
ii.能发生消去反应，I原子连接的碳原子相邻C原子上有H原子；
iii.核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积比为2：2：3：6，含有两个等效的甲基和一个不等效甲基；
符合条件的结构有：或；
（8）形成三元环可以用与发生已知的反应得到，可以用乙烯和发生加成反应得到；故合成路线为：。

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