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贵州卷——2025届高考化学4月模拟预测卷
可能用到的相对原子质量：B—11、Cl—35.5。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.跨越时间的长河，探寻古文化流传的化学精髓。下列有关古文化的叙述错误的是( )
A.《开宝本草》中记载“取钢煅作叶，……，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”说明铁具有和醋发生反应的性质
B.《天工开物》中记载“西川有火井（），……，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”说明天然气具有可燃性
C.《格物粗谈·果品》中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”说明乙烷具有催熟的性质
D.《周易参同契》中记载“河上姹女（水银），灵而最神，得火则飞，……，将预制之（HgS），黄芽（硫黄）为根。”说明汞具有与硫反应的性质
2.下列化学用语表述错误的是( )
A.和的最外层电子排布图均为
B.空间结构模型：
C.醛基中碳氧双键上的电荷分布示意图：
D.中含有键
3.劳动创造未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 生产活动：海水晒盐 蒸发原理
B 消防灭火：泡沫灭火器灭火 碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解反应
C 卫生劳动：用食醋洗水壶 醋酸可与水垢中的、反应
D 社区服务：用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵分解产生HCl
4.沙库巴曲（结构如图）可用于制备治疗射血分数降低的慢性心力衰竭的药品，降低心血管死亡和心力衰竭住院的风险。下列有关沙库巴曲的说法正确的是( )
A.分子式为
B.该有机物最多能消耗氢气
C.含有2个手性碳原子
D.分子中含有2种官能团
5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )
A用KOH标准溶液滴定锥形瓶中的硝酸 B制备并收集纯净的
C分离乙醇和丙酸 D除去中的
6.著名科学家侯德榜是中国重化学工业的开拓者、世界制碱业的权威。侯氏制碱法原理如下：
①
②
代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.含有相同σ键数的和的分子数之比为3：2
B.的溶液中含碳粒子的总数为
C.标准状况下22.4 L的分子中含有O原子数为2
D.中含有的电子数为27
7.下列离子方程式书写错误的是( )
A.向AgCl沉淀中加入氨水：
B.用溶液浸泡锅炉水垢：
C.黄绿色的溶液中存在平衡：
D.向含的溶液中通入
8.在20世纪90年代末，科学家发现碳有新的单质形态存在。后来人们又相继得到了等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是( )
A.熔点：金刚石
B.在晶体中，每个周围与它最近且等距的有12个
C.球碳分子，管状碳分子和洋葱状碳分子都不能与发生反应
D.金刚石以非分子形式的粒子存在，属于共价晶体；，管状碳分子和洋葱状碳分子以分子形式的粒子存在，属于分子晶体。这些碳单质互为同素异形体
9.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为，下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.Y的第一电离能比同周期相邻元素的都大
C.该阴离子中含有8个键
D.由W、Y、Z构成的化合物不可能为离子化合物
10.下列事实或现象和相应结论均正确的是( )
事实或现象 结论
A 将溶液由0.1稀释到0.01，则溶液pH变大 稀释后，的水解程度增大
B 将待测有机物和足量NaOH的醇溶液共热后，加稍过量硝酸酸化，再加入溶液，无明显现象 待测有机物中不存在碳卤键
C 分别测定、饱和溶液的pH，前者pH小 酸性强于
D 向2mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/L溶液至不再产生白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/L溶液，出现黑色沉淀
11.下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的工作示意图：
左右两侧为电解质储罐，中间为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池之间循环。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过。放电前被膜隔开的电解质为和，放电后分别变为和。则下列说法正确的是( )
A.右储罐中的电解质为
B.充电过程中通过膜从右向左流动
C.电池充电时，阳极的电极反应为
D.电池放电时，右侧储罐中如果液体流速下降，可能会有其他多硫离子如生成
12.室温下，某实验小组分别配制浓度为的（次磷酸）溶液并等体积（10 mL）加入3组绝热反应器，利用反应器中电子滴定管定量滴入的标准NaOH溶液。通过手持式仪器得到图像，已知表示水电离出的的物质的量浓度，lg2≈0.3，lg5≈0.7。下列有关说法正确的是( )
A.滴加NaOH溶液过程中a点对应曲线溶液中的不发生变化
B.溶液中
C.若m=10.00，则n≈10.30，a点溶液pH≈8.85
D.当滴加溶液后，b点对应曲线溶液中的离子浓度关系为
13.铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为：
已知：
下列说法正确的是( )
A.为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程要缓慢冷却
B.电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是增强导电性
C.“滤液2”可以进入萃取分液步骤再利用
D.反萃取生成的化学方程式为
14.丙烷发生一氯取代时，可与由通过光照解离出来的氯原子()作用产生两种自由基：(结构如图1)与，其过程中的能量变化如图2所示。已知一氯代反应中的亚甲基氢原子的反应活性(单个氢原子被氯原子取代的概率)是甲基氢原子活性的4.5倍。下列说法错误的是( )
A.为放热过程
B.的中间碳原子的杂化方式为
C.稳定性：
D.设丙烷一氯取代时无副反应发生，则1-氯丙烷在有机产物中的物质的量百分数为40%
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.（15分）三氯化硼用于制备光导纤维和有机硼化物等，的熔点为，沸点为12.5℃，极易水解。其制备原理为，某小组据此设计实验制备并测定其纯度。
I.利用如图装置制取少量(部分夹持装置略)。
实验步骤如下：
(i)连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开，通一段时间；
(ii)关闭，加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉；
(iii)待反应结束，停止加热，打开，再通一段时间。
回答下列问题：
(1)装置甲中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
(2)试剂X为_____________，F处碱石灰的作用是_______________________。
(3)判断装置D中反应结束的实验现象是___________________________________。
(4)图示装置存在的缺陷是_________________________________。
II.测定产品的纯度。已知：AgSCN是一种白色沉淀且。
实验步骤如下：
①准确称取wg产品，加入蒸馏水，完全水解，并配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中；
③向其中加入溶液，加入3mL硝基苯(常温常压下，密度为)用力振荡，使沉淀表面完全覆盖硝基苯；
④滴入3滴指示剂溶液，用标准溶液滴定过量溶液，至滴定终点消耗标准溶液。
(5)步骤①中反应的化学方程式为_________________________________________________。
(6)步骤④中不能用_______溶液作指示剂进行滴定。
A. B. C.
(7)判断滴定终点的现象是___________________________________________________，该产品中的质量分数为_______%；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN标准溶液润洗，则测得产品中的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16.（14分）铑（Rh）是一种稀有贵金属，工业上从废铑材料（主要含Rh，还含有Cu、Fe等）中提炼铑的主要途径有如图所示两种。
已知：①Rh金属活动性顺序位于H之后。
②Rh（Ⅲ）易与形成配离子，且该配离子在水溶液中存在平衡：。
③已知25 ℃时相关物质的如表所示。
氢氧化物
（已知开始沉淀的金属离子浓度为；金属离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）
请回答下列问题。
（1）途径一：
①“氯化溶解”过程中，金属Rh转化为，该反应的化学方程式为______________________________________________。
②“定向脱铜”时，铜的沉淀率随pH变化如图所示，实际工业生产中控制pH为2，pH不宜大于2的原因是____________________________________________________。
③“阳离子交换”过程中，被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子有____________。
（2）途径二：
①“控温焚烧”的目的是_________，且防止Rh单质被氧化。
②“加热至熔融”的目的是将焚烧后的物质全部转化成可溶性的硫酸盐。已知Rh单质与反应的产物之一为，则参加反应的Rh和的物质的量之比为_________。
③步骤“调pH①”中应调节的pH范围为_________（结果保留两位有效数字）。
④用氨水沉淀铑元素的离子方程式为___________________________________________。
17.（14分）研究的综合利用具有重要的意义。
Ⅰ.催化重整制氢气
一种与催化重整制取的过程如图1所示。在反应管中加入和催化剂，先通入，待步骤Ⅰ完成后，再将以一定流速通入，并控制温度为，进行步骤Ⅱ。
(1)写出步骤Ⅱ中发生主要反应的化学方程式：_________________________________。
(2)步骤Ⅱ中还存在少量副反应：，测得出口处和的流量随时间变化如图2所示。
①时出口处气体流量略高于的原因是_________________________________。
②反应进行后，反应管中仍残留较多，但流量迅速降低，流量升高，可能的原因是___________________________________________。
Ⅱ.用于烟气脱硝
(3)烟气脱硝相关反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
①反应Ⅲ的___________。
②反应Ⅰ和反应II的平衡常数分别为、，则相同温度下反应Ⅲ的K=___________(用、表示)。
(4)模拟烟气脱硝：一定条件下，将、和按匀速通过催化脱硝反应器，测得去除率和转化率随反应温度的变化如图3所示。
①当温度低于时，的去除率随温度升高而升高，可能原因是___________________________________________。
②当温度高于时，的去除率随温度升高而降低，可能原因是___________________________________________。
18.（15分）灵芝酚能延缓慢性肾病的进程。我国科学家合成灵芝酚的一种路线如下：
已知：
（1）c中的官能团有_______________(填名称)。
（2）b的结构简式是_____________________。
（3）属于氧化反应的是________(不定项)。
A.c→d B.f→g C.h→i D.i→j
（4）用“*”标出f中的不对称碳原子______________。
（5）生成e时有副产物e’生成，e’是e的同分异构体；d→e’的反应中，杂化方式改变的碳原子是________________。
A.①、② B.①、⑥ C.③、④ D.⑤、⑦
（6）h→i与i→j的转化顺序能否互换？原因是_____________________________________。
（7）a有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式________________________。
i.只能与溶液反应生成；
ii.能发生消去反应；
iii.核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积比为2:2:3:6.
（8）结合所学及上述路线中的信息，写出乙烯与合成的路线(无机试剂任选)__________________________________________________________________________________________________________________________。(合成路线表示为：MN……目标产物)
答案以及解析
1.答案：C解析：钢的主要成分是铁，于醋瓮中反应，故铁具有和醋反应的性质，A正确；火井产生大量，用导管导入釜脐，点燃天然气发生反应，故天然气具有可燃性，B正确；乙烷不具有催熟的性质，并无涩味可推断果实成熟，所以“得气即发”中的气为乙烯，乙烯具有催熟的性质，C错误；姹女（水银）和黄芽（硫黄）反应生成硫化汞，故汞具有与硫反应的性质，D正确。
2.答案：D
解析：和的核外电子数都是18，最外层电子排布图均为，A正确；六氟化硫为正八面体构型，硫原子半径大于氟原子半径，B正确；碳氧双键中，共用电子对偏向氧，使氧相对显负电，C正确；水分子结构式为H—O—H，氧原子的价层，O原子采取杂化，氢原子的s电子对数为轨道和氧原子的1个杂化轨道采取“头碰头”重叠的形式形成键，不存在键，D错误。
3.答案：D
解析：A.海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，从而使食盐结晶析出，利用了蒸发原理，该选项有关联，A错误；
B.泡沫灭火器中装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，二者混合时发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，二氧化碳可以隔绝空气从而灭火，该选项有关联，B错误；
C.食醋中含醋酸，水垢主要成分是和，醋酸能与、发生反应，从而除去水垢，该选项有关联，C错误；
D.用氯化铵溶液清洗铁锈，是因为氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，H+能与铁锈（主要成分）反应，而不是氯化铵分解产生HCl，该选项没有关联，D正确；
故选D。
4.答案：C
解析：A.根据图示结构可知分子式为，A错误；
B.分子中两个苯环可以催化加氢，羧基、酯基和酰胺基中的碳氧双键不能加氢。该有机物最多能消耗氢气，B错误；
C.含有2个手性碳原子，，C正确；
D.分子中含有酯基、羧基、酰胺基3种官能团，D错误；
故选C。
5.答案：D
解析：用KOH标准溶液滴定锥形瓶中的硝酸，KOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，且滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色变化，故A错误；常温下锌与浓硫酸反应产生杂质气体，图中没有除杂装置，故B错误；分离乙醇和丙酸时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；除去中的应该使用加热灼烧的方法，应该使用坩埚，故D正确。
6.答案：A
解析：的结构式为，1个分子中含2个σ键，1个分子中含有3个σ键，含有相同σ键数的和的分子数之比为3：2，A正确；溶液体积未知，无法计算的溶液中含碳粒子的总数，B错误；标准状况下，水不是气体，仅由体积无法计算分子中含有的O原子数，C错误；1个中含有的电子数为7+4+17=28，中含有的电子数为28，D错误。
7.答案：D
解析：A.AgCl沉淀可以溶于氨水形成银氨络离子，离子方程式为：，A正确；
B.的溶度积小于的溶度积，用溶液浸泡锅炉水垢，硫酸钙可以转化为更难溶的，离子方程式为：，B正确；
C.黄绿色的溶液中存在和，二者可以相互转化，存在可能反应，离子方程式为：，C正确；
D.I-的还原性大于的还原性，向含的溶液中通入的离子方程式为：，D错误；
答案选D。
8.答案：C
解析：金刚石属于共价晶体，属于分子晶体，熔点共价晶体>分子晶体，且组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，故熔点大小关系为金刚石，A项正确。是分子晶体，采取分子密堆积方式，若以一个分子为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子，故晶体中每个周围与它最近且等距的有12个，B项正确。球碳分子，管状碳分子和洋葱状碳分子都为碳元素单质，能与反应，如能在中燃烧生成，C项错误。金刚石属于共价晶体，、，管状碳分子和洋葱状碳分子属于分子晶体，都属于结构不同的碳单质，互为同素异形体，D项正确。
9.答案：B
解析：A.原子半径HB.Y是N元素，其2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能比同周期相邻元素C和O都大，B正确；
C.单键都是σ键，双键中有1个σ键，三键中有1个σ键，该阴离子中含有11个σ键，C错误；
D.由H、N、F构成的化合物是离子化合物，D错误；
故选B。
10.答案：D
解析：A.将溶液由稀释到0.01，的水解程度增大：平衡正向移动，但稀释后氢离子浓度降低，溶液pH变大，A不符合题意；
B.卤代烃与NaOH醇溶液共热发生消去反应，但不是所有卤代烃都能发生消去反应，如等卤代烃不能发生消去反应，故将待测有机物和足量NaOH的醇溶液共热后，加稍过量硝酸酸化，再加入溶液，无明显现象，不能说明待测有机物中不存在碳卤键，B不符合题意；
C.、饱和溶液的浓度不同，不能通过比较饱和溶液的pH值确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱，C不符合题意；
D.与充分反应后生成白色ZnS沉淀，滴加溶液，出现黑色CuS沉淀，说明发生了沉淀的转化，故，D符合题意；
故选D。
11.答案：D
解析：由电子流向，放电前，被膜隔开的电解质为（右罐）和（左罐），则在负极失电子，在正极得电子。放电时为原电池反应：负极反应为，正极反应为；充电时，阴极为负极的逆反应，阳极为正极的逆反应。
A.由分析可知，右储罐中的电解质为为，A错误；
B.充电时右侧为阴极，左侧为阳极，充电过程中通过膜从左向右流动，B错误；
C.电池充电时，阳极的电极反应与正极的反应相反，电极反应为：，C错误；
D.右侧储罐中如果液体流速下降，失电子速率减慢，可能会有其他多硫离子如生成，D正确；
故选D。
12.答案：D
解析：由图像可知，是一元酸，且a点对应曲线为溶液，b点对应曲线为溶液，c点对应曲线为溶液。，使用绝热反应器，酸碱中和反应放热，即滴加NaOH溶液过程中温度升高，发生变化，A错误；因为是一元酸，则其对应的电荷守恒为，B错误；由可知，溶液中水电离出的的浓度为，根据，列出三段式，得，n点对应曲线为溶液，同理得此时电离出的，故水电离出的氢氧根离子浓度为点对应酸恰好与NaOH溶液完全反应，产物为，弱酸根离子水解使得溶液呈碱性，，根据上述平衡常数计算，，，，，则，即pH≈8.85，但是a点已经进行了滴定反应，容器内温度变化，平衡常数数值变化，则pH无法计算，C错误；b点对应曲线为溶液，当滴加溶液后，溶液中的溶质为NaOH、且浓度相等，元素守恒：，电荷守恒：，两式相减得，D正确。
13.答案：B
解析：A.熔融态物质冷却凝固时，缓慢冷却会形成晶体，快速冷却会形成非晶态，即玻璃态，故A错误；
B.氯化铍的共价性较强，电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用为增强熔融氯化铍的导电性，故B正确；
C.滤液2的主要成分为NaOH，可进入反萃取步骤再利用，故C错误；
D.反萃取生成的化学方程式为，故D错误；
答案选B。
14.答案：B
解析：A.从图中可以看出，反应的生成物能量比反应物低，则该反应为放热过程，A正确；
B.图1信息显示，的中间碳原子和与它相连的原子共面，则中间碳原子发生的杂化方式为，B错误；
C.图2信息显示，的能量比低，则稳定性：，C正确；
D.已知一氯代反应中的亚甲基氢原子的反应活性(单个氢原子被氯原子取代的概率)是甲基氢原子活性的4.5倍。设丙烷一氯取代时无副反应发生，则1-氯丙烷在有机产物中的物质的量百分数为=40%，D正确；
故选B。
15.答案：(1)（2分）
(2)饱和食盐水（1分）；处理尾气中的氯气，防止空气中的水蒸气进入蒸馏烧瓶中（1分）
(3)冷凝管中不再有液体流下（1分）
(4)缺少CO尾气处理装置（1分）
(5)（2分）
(6)A（2分）
(7)滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色（2分）；（2分）；偏低（2分）
解析：A为制备氯气的装置，该方法制备的氯气中有HCl和水蒸气杂质，需要依次通过饱和食盐水和浓硫酸除去，D为反应装置，F为尾气处理装置且可防止空气中的水蒸气进入E中；整个过程中需要注意三氯化硼熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解。
（1）三颈烧瓶中用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，离子方程式为：。
（2）中有和杂质，先通过饱和食盐水除去，则X为饱和食盐水；有毒，F处的碱石灰能处理尾气中的，且易水解，碱石灰能防止空气中的水蒸气进入E中。
（3）根据题意中的反应原理可知D中产生和CO，且熔点为、沸点为，经冷凝后呈液态，则反应结束的实验现象是（球形）冷凝管中不再有液体流下。
（4）D中生成物有CO，CO有毒，该装置缺少CO处理装置。
（5）步骤①中，和生成和HCl，反应的化学方程式为：
（6）本滴定实验主要是通过滴定溶液中氯离子的物质的量来计算出的物质的量，所选择的指示剂中不能含有氯离子，故答案选A。
（7）达到滴定终点时过量的SCN与指示剂电离出的生成红色物质，则终点现象为：滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色根据；滴定溶液中过量的物质的量为：，则25.00mL溶液中氯离子的物质的量为，则产品的产率为：，若未加硝基苯会导致原本部分AgCl转化为AgSCN，导致计算过量硝酸银偏大，从而导致计算溶液中氯离子浓度偏小，最终导致测得结果偏小。
16.答案：（1）①（2分）；②pH>2，水解平衡正向移动，导致Rh沉淀率增加而损失（2分）；③（2分）
（2）①防止温度过低，Cu、Fe氧化不完全（2分）；②2：3（2分）；③（2分）；④（2分）
解析：（1）②由图像可知，pH=2时，铜的沉淀率已达98%。若pH<2，铜的沉淀率会较低；若pH>2，水解平衡正向移动，导致生成沉淀，即Rh沉淀率增加而损失。③“定向脱铜”后溶液中除含铑物质外，还含“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子主要有。
（2）①“控温焚烧”即焚烧温度不能过高也不能过低，若温度过高，Rh单质被氧化，Rh的氧化物性质稳定，难溶解，后续不方便处理；若温度过低，Cu、Fe氧化不完全。②Rh单质与反应生成，还原产物为，根据得失电子守恒可得，参加反应的Rh和的物质的量之比为2：3。③恰好沉淀完全时，，，即pH=2.8。同时为了使不发生沉淀，开始沉淀的浓度为，，即pH=4.2，故调节的pH范围为。
17.答案：(1)（2分）
(2)步骤Ⅱ主反应生成的与的物质的量相等，副反应消耗同时生成（2分）；分解生成C和，使浓度降低，生成的C覆盖在催化剂表面，使活性降低（2分）
(3)（2分）；（2分）
(4)温度低于，催化剂活性增强和温度升高共同使脱硝反应速率加快（2分）；高于时，与氧气发生燃烧，参加脱硝反应的量减少，使脱硝反应速率减慢（2分）
解析：（1）步骤Ⅱ中反应物是碳酸钙和甲烷，发生反应生成氧化钙、CO和氢气，主要反应的化学方程式：；
（2）①步骤Ⅱ反应化学方程式：生成与的物质的量相等，步骤Ⅱ中还存在少量副反应：生成CO，则时出口处气体流量略高于的原因是：步骤Ⅱ主反应生成的与的物质的量相等，副反应消耗同时生成；
②反应进行后，反应管中仍残留较多，但流量迅速降低，流量升高，可能的原因是：分解生成C和，使浓度降低，生成的C覆盖在催化剂表面，使活性降低；
（3）①根据盖斯定律，反应I-反应II可得反应Ⅲ，则反应Ⅲ的；
②反应I-反应II可得反应Ⅲ，两式相减则平衡常数相除，则相同温度下反应Ⅲ的；
（4）①当温度低于时，催化剂活性较佳，且温度逐渐升高反应速率加快，因此的去除率随温度升高而升高，可能原因是：温度低于，催化剂活性增强和温度升高共同使脱硝反应速率加快；
②当温度高于时，反应物加入氧气，能与甲烷发生燃烧反应，使甲烷的量减少，反应物浓度减小，使脱硝反应速率减慢，的去除率随温度升高而降低，可能原因是：高于时，与氧气发生燃烧，参加脱硝反应的量减少，使脱硝反应速率减慢。
18.答案：（1）醚键、酮羰基、酯基（1分）
（2）（1分）
（3）BC（2分）
（4）（2分）
（5）A（2分）
（6）不能互换。酚羟基较为活泼，易被氧化，若互换则可能在氧化反应中被破坏（2分）
（7）或（2分）
（8）（3分）
解析：a到c发生已知的反应，属于取代反应，c到d发生先加成后取代反应，d到e发生-OH的消去反应，e到f引入-OH，f到双键形成环醚，g到h断开三元环，形成一个五元环和一个六元环，h到i引入羰基，i到j醚键转化为酚羟基。
（1）C的结构简式为：，官能团有醚键、酮羰基、酯基；
（2）由a和c的结构简式及已知的反应可知，b的结构简式为：；
（3）c到d是加成反应；f到g加氧是氧化反应；h到i是加氧的反应，是氧化反应；i到j是取代反应；答案选bc；
（4）一个C周围连接四个不同的原子或原子团为不对称碳原子，即手性碳原子，如图：；
（5）d到e的反应是消去反应，还可以得到另一种结构：，①②碳原子由转化为杂化，答案选A；
（6）h→i与i→j的转化顺序不能互换，原因是：酚羟基较为活泼，易被氧化，若互换则可能在氧化反应中被破坏；
（7）i.只能与溶液反应生成，说明含有酚羟基；
ii.能发生消去反应，I原子连接的碳原子相邻C原子上有H原子；
iii.核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积比为2：2：3：6，含有两个等效的甲基和一个不等效甲基；
符合条件的结构有：或；
（8）形成三元环可以用与发生已知的反应得到，可以用乙烯和发生加成反应得到；故合成路线为：。

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