资源简介

黑吉辽蒙卷——2025届高考化学4月模拟预测卷
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、Na—23。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.衣食住行皆化学。下列说法不正确的是( )
A.美容扮靓乐生活，化妆品中的甘油属于酯类
B.均衡膳食助健康，食品中的蛋白质可水解生成氨基酸
C.电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池
D.爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的是不同金属元素的焰色
2.下列化学用语正确的是( )
A.基态碳原子的核外电子排布图：
B.乙烯的结构简式：
C.He原子的核外电子排布式为，故氦原子属于s区
D.HCl分子中s-p键的电子云轮廓图：
3.实验步骤千万条安全实验第一条!下列操作或常见化学试剂存放符合实验安全的是( )
A.将水倒入浓硫酸中搅拌稀释
B.用手拿取高锰酸钾药品
C.在连有尾气处理的装置中做氯气的性质实验
D.用剩的钠放回盛有水的瓶中保存
4.氮及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.完全溶于水所得溶液中，微粒数目和为
B.反应①消耗时，断裂1.7个σ键
C.标准状况下，和混合气体中N原子数为0.2
D.反应③转移时，生成氧化产物的数目为1.5
5.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：用纯碱溶液清洗餐具上的油脂 纯碱溶液呈碱性，能使油脂水解
B 环保行动：将废旧电池集中回收处理 电池中的重金属离子会污染水源
C 家务劳动：用洁厕灵刷洗马桶上的污垢 洁厕灵中的盐酸能与污垢反应
D 学农活动：耕地时在土壤中施用尿素 尿素属于有机物，易被农作物吸收
6.某小组探究多硫化钠与醋酸反应及相关性质，装置如图所示。
已知：实验中，观察到Ⅰ和Ⅲ中都有浅黄色固体生成，Ⅱ中产生黑色沉淀。下列叙述正确的是( )
A.撤去水浴，Ⅱ中产生黑色沉淀速率变快
B.Ⅰ中浅黄色固体是，Ⅲ中浅黄色固体是硫单质
C.Ⅳ中溶液褪色，证明溴的非金属性比硫的强
D.Ⅴ用于吸收尾气，溶液颜色保持不变
7.氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如下图(～代表糖苷键)。下列说法错误的是( )
A.所涉及的四种元素电负性大小关系：HB.鸟嘌呤分子中2号N原子的杂化类型为
C.基态氧原子核外的电子有5种不同的空间运动状态
D.氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成
8.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
探究方案 探究目的
A 室温下，测定浓度均的、溶液的 比较室温下和的电离能力
B 向试管中加入淀粉和溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的，加热，观察现象 淀粉水解液中存在还原性糖
C 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
D 用计分别测定等体积的溶液和溶液的，溶液的小 键的极性增强，羧酸酸性增强
9.环状糊精(cyclodextrin)是一种由葡萄糖分子构成的环状分子，具有独特的空心结构，α-环糊精、β-环糊精结构如图所示，腔外极性较大，具有亲水型表面，内腔极性较小，属于疏水型内空腔，环糊精参数如表所示。
参数 α-环糊精 β-环糊精
分子量 972 1135
水中溶解度 14.5 1.85
空腔直径( ) 4.7-5.3 6.0-6.5
下列有关说法错误的是( )
A.α-环糊精中-OH向外伸展，能与水形成氢键
B.β-环糊精溶解度小于α-环糊精可能原因是β-环糊精通过分子间氢键形成大的聚集体
C.α-环糊精利用非共价键识别捕获所有的非极性分子
D.在水中苯甲醚()能与HOCl反应，加入α-环糊精可加快反应速率
10.利用丙烷制取丙烯的原理为：。在总压分别为时发生该反应，平衡体系中和的体积分数随温度和压强的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.增大压强该反应正，逆反应速率均增大
B.总压由变为时，平衡常数变大
C.压强、温度不变，充入惰性气体，的转化率增大
D.曲线④表示时的体积分数随温度的变化曲线
11.用计算机进行理论模拟，以为底物制备金属有机框架材料，其阳离子结构如下。X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其中原子半径：，基态M原子含有1个单电子且前三能层被电子充满。下列说法错误的是( )
A.工业上，常用沉淀废水中的
B.该阳离子中，和均为配位键
C.简单氢化物键角：
D.该阳离子可以继续与进行配位
12.硝酸盐是地表水和地下水中常见的污染物。由于过度施肥和工厂排放等人为活动的干扰，排放增加，导致全球氮循环失衡，对环境和公众健康构成巨大威胁，清洁能源驱动的光催化或电催化的还原反应是一种可行的选择。近日，汪淏田团队设计出一个三腔的电化学装置，能将废水中低浓度的转化成氨和净化水。下列说法错误的是( )
A.X腔电极电势低于Z腔电极
B.从Y腔流出的净化水显中性
C.转化成的电极反应为
D.Z腔生成(标准状况下)，理论上有透过质子交换膜
13.铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为：
已知：
下列说法正确的是( )
A.为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程要缓慢冷却
B.电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是增强导电性
C.“滤液2”可以进入萃取分液步骤再利用
D.反萃取生成的化学方程式为
14.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是( )
A.结构1钴硫化物的化学式为
B.晶胞3是由晶胞2沿棱平移个单位得到的
C.晶胞2中位于S构成的八面体空隙中
D.晶胞2中与的最短距离为
15.常温下，向溶液、HF溶液、溶液中分别滴加溶液，测得溶液[，X代表、、]与的变化关系如图所示。已知常温下，，的酸性比的强。下列叙述正确的是( )
A.代表，代表
B.常温下，的数量级为
C.浓度相同的和的混合溶液的
D.常温下，的
二、非选择题：本大题共4小题，共55分。
16.（14分）铊()是一种稀有分散元素，具有良好的电子特性和光学特性，被广泛应用于电子、光学和化学等领域。从富铊灰(主要成分、、、、等)中提炼铊的工艺流程之一如图所示：
已知：①萃取过程的反应原理为
②易被氧化为
(1)可以提高“酸浸”效率的措施___________________________。(任写一种即可)
(2)“酸浸”步骤的酸应选择_____________(a.b.c.，填字母)，其作用除了酸化提供，另一作用为_________________________。
(3)“酸浸”步骤反应的离子方程式为______________________________(转化为)，生产中用量总是多于理论用量，可能的原因是___________________________________________。
(4)试从化学平衡的角度解释“反萃取”步骤加入的原理和目的____________________________________________________。
(5)“还原、沉淀”时，转化成，还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________。
(6)废水中浓度仍较高，经处理后使用以树脂基质为原料的复合纳米吸附剂，经纳米改性后填充纳米水合二氧化锰粒子，其比表面积与平均孔径值如下表所示，根据表中数据分析复合纳米吸收剂相比于树脂基质具有良好吸附效果的原因___________________________________________________；
吸附剂种类 比表面积/ 平均孔径/nm
树脂基质 21.52 33.1
复合纳米吸附剂 27.47 4.1
测得铊的去除率随投加量的变化关系如图所示。在纳米用量不变的情况下，欲提高的去除效果，可采取的措施是___________________________。
17.（12分）氨基甲酸铵为白色粉末，易溶于水，难溶于，易水解，受热分解生成，其工业制取原理为。将和以2：1的速率经过纯化、干燥后制取氨基甲酸铵，反应装置如图：
（1）A装置的名称为__________________。
（2）B装置中制备气体所用试剂名称是_________________。
A.与熟石灰 B.浓氨水和碱石灰 C.浓氨水与熟石灰 D.浓氨水与生石灰
（3）请写出上述装置（可以重复使用）正确的连接顺序：A→______→B。
（4）三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是_________________________________。
（5）下列说法不正确的是______。
A.A装置的优点是能够随时控制反应的发生和停止
B.液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，采用真空微热烘干方法将粗产品干燥
C.C装置导管出口直接与尾气处理装置连接，该尾气处理装置中的试剂是碱石灰
D.制取的氨基甲酸铵样品中含有杂质碳酸铵，原因可能是气体或装置干燥不彻底
（6）产品纯度分析：
①称取产品[内含杂质]，用蒸馏水溶解，定容于容量瓶中。
②移取上述溶液于锥形瓶，加入足量溶液后过滤取滤液。
③加入足量甲醛溶液，放置，再加入溶液。
④向上述溶液滴加1~2滴酚酞，用标准溶液滴定，平行实验3次，测得消耗标准溶液。
已知：、、
求：氮基甲酸铵纯度为______。
18.（14分）研究的综合利用具有重要的意义。
Ⅰ.催化重整制氢气
一种与催化重整制取的过程如图1所示。在反应管中加入和催化剂，先通入，待步骤Ⅰ完成后，再将以一定流速通入，并控制温度为，进行步骤Ⅱ。
(1)写出步骤Ⅱ中发生主要反应的化学方程式：________________________________。
(2)步骤Ⅱ中还存在少量副反应：，测得出口处和的流量随时间变化如图2所示。
①时出口处气体流量略高于的原因是_____________________________。
②反应进行后，反应管中仍残留较多，但流量迅速降低，流量升高，可能的原因是_____________________________________________。
Ⅱ.用于烟气脱硝
(3)烟气脱硝相关反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
①反应Ⅲ的___________。
②反应Ⅰ和反应II的平衡常数分别为、，则相同温度下反应Ⅲ的K=___________(用、表示)。
(4)模拟烟气脱硝：一定条件下，将、和按匀速通过催化脱硝反应器，测得去除率和转化率随反应温度的变化如图3所示。
①当温度低于时，的去除率随温度升高而升高，可能原因是_______________________________________________。
②当温度高于时，的去除率随温度升高而降低，可能原因是______________________________________________________。
19.（15分）奥司他韦(化合物G)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成方法很多。最近某大学在60min内完成5步反应，并且总收率达到15%，完美地完成了奥司他韦(化合物G)一锅法全合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。
已知；
HWE反应：
(其中为烃基，为烃基或)
回答下列问题；
(1)A中含氧官能团名称是__________,B的结构简式是__________,
反应①是在三种催化剂(其一为甲酸)共同的作用下发生的，反应的立体选择性非常好，甲酸分子中碳原子的杂化方式是____________________;
(2)D为丙烯酸乙酯衍生物。丙烯酸乙酯有多种同分异构体，同时满足下列条件的有__________种(不考虑立体异构)；
①具有与丙烯酸乙酯相同的官能团②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为
其中一种发生水解反应能生成甲醇，其系统命名为__________，写出用其合成有机玻璃(PMMA)的化学方程式_____________________________________;
(3)化合物N可用作医药合成中间体。参考反应②(Michael和HWE的一个串联反应)，设计化合物N的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M的结构简式为__________。
(4)反应⑤的反应类型为__________，奥司他韦(化合物G)有__________个手性碳原子。
答案以及解析
1.答案：A
解析：甘油（丙三醇），属于醇类，不属于酯类，A错误；蛋白质在酸、碱或酶的作用下，逐步水解成多肽，最终水解成氨基酸，B正确；锂离子电池可以多次充、放电，属于二次电池，C正确；在烟花中添加某些金属或其化合物，利用金属元素的焰色可使烟花呈现不同颜色，D正确。
2.答案：A
解析：A.基态C原子的电子排布式为，根据泡利原理和洪特规则，电子排布图为：，故A正确；
B.碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式：，故B错误；
C.He位于元素周期表p区，故C错误；
D.轨道为球形，轨道为哑铃形，则氯化氢分子中键的电子云图为，故D错误；
故答案选A。
3.答案：C
解析：浓硫酸稀释应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌散热，A错误；高锰酸钾具有强氧化性，有强腐蚀作用，B错误；氯气有毒，是一种大气污染物，故必须在有尾气处理的装置中做氯气的实验，C正确；用剩的钠放回盛有煤油的瓶中保存，D错误。
4.答案：B
解析：完全溶于水后，所得溶液中存在平衡：，溶液中数目和为，A错误；反应①的化学方程式为，1个分子中含3个σ键，1个分子中含1个σ键，则消耗时，断裂17 mol σ键，的物质的量为0.5 mol，应断裂1.7 mol σ键，数目为1.7，B正确；标准状况下，是液体，不能利用气体摩尔体积求的物质的量，C错误；用双线桥法表示反应③：，氧化产物为，即每转移2 mol电子，生成2 mol氧化产物，转移3 mol电子时，生成氧化产物的数目为3，D错误。
5.答案：D
解析：A.油脂在碱性环境中会发生水解，纯碱（碳酸钠）水溶液呈碱性，能促进油脂水解，A正确；
B.废旧电池含重金属（如汞、镉），随意丢弃会污染水源，回收处理合理，B正确；
C.洁厕灵含盐酸，可与马桶污垢（如碳酸钙）反应生成可溶物，可以用洁厕灵刷洗马桶上的污垢，C正确；
D.尿素虽是有机物，但植物无法直接吸收，需经微生物分解为铵态或硝态氮后才可利用，D错误；
故选D。
6.答案：C
解析：A.热水浴起加热作用，反应加快，如果撤去水浴，反应变慢，则溶液中产生黑色沉淀速率变慢，A错误；
B.由分析知，Ⅰ中发生反应，生成硫单质，呈浅黄色，B错误；
C.由分析知，Ⅳ中溴单质与硫化氢发生置换反应：，证明溴的非金属性比硫的强，C正确；
D.NaOH与反应生成，溶液碱性减弱，颜色变浅，D错误；
故选C。
7.答案：A
解析：A.同周期从左往右电负性增强，电负性：HB.鸟嘌呤分子中2号N原子形成一个单键和一个双键，其杂化类型为杂化，B正确；
C.基态氧原子核外的电子排布：，占据5个原子轨道，则有5种不同的空间运动状态，C正确；
D.氢键为分子间作用力，强度较弱，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成，D正确；
答案选A。
8.答案：A
解析：A.据越弱越水解，通过测定浓度均为0.1mol/L的溶液的pH，比较溶液中和溶液中大小，从而得到水解程度大小，从而比较出比较室温下和的电离能力，A正确；
B.淀粉在酸性条件下水解后，未中和直接加入新制，实验设计错误，B错误；
C.灼热木炭与浓硝酸反应生成红棕色气体，但浓硝酸在高温下自身也会分解产生，现象可能由硝酸分解引起，无法确定是木炭参与反应，C错误；
D.不确定溶液的浓度，不能判断等浓度溶液和溶液的酸性谁更强，D错误；
答案选A。
9.答案：C
解析：A.α-环糊精的外表面有大量的羟基，α-环糊精中-OH能与水分子间形成氢键，A正确；
B.β-环糊精通过分子间氢键形成大的聚集体会导致其在水中溶解度降低，B正确；
C.只有半径小于α-环糊精空腔直径的非极性分子才有可能被识别捕获，C错误；
D.α-环糊精通过疏水空腔包结苯甲醚，定向暴露其邻对位，同时富集HOCl并稳定过渡态，从而加速亲电氯化反应，这种主客体相互作用显著降低了反应的活化能，提高了反应速率，或者说：α-环糊精可以通过其疏水内腔捕获苯甲醚分子，使其与HOCl的反应在空腔内进行，从而提高反应速率，D正确；
故选C。
10.答案：B
解析：该反应是吸热且气体体积增大的反应。升高温度，平衡正向移动，体积分数降低，体积分数升高；增大压强，平衡逆向移动，体积分数增大，体积分数减小。曲线④在相同温度下体积分数相对较小，符合压强为10kPa时随温度升高体积分数降低的变化；曲线①在相同温度下体积分数相对较大，符合压强为100kPa时随温度升高体积分数升高的变化；曲线②③分别对应不同压强下体积分数随温度的变化。
A.对于有气体参与的反应，增大压强，气体浓度增大，反应体系中活化分子浓度增加，有效碰撞几率增大，正、逆反应速率均增大，A正确；
B.平衡常数K只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。总压由10kPa变为100kPa，温度不变，平衡常数不会改变，B错误；
C.压强、温度不变，充入惰性气体，容器体积会增大，各物质浓度减小，相当于减小压强。该反应正反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，的转化率增大，C正确；
D.该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，的体积分数增大。总压为10kPa时压强小，平衡正向移动程度大，体积分数相对较小，且该反应吸热，升高温度平衡正向移动，体积分数减小，曲线④符合10kPa时体积分数随温度的变化，D正确；
综上，答案是B。
11.答案：C
解析：A.工业上常用作为的沉淀剂，A正确；
B.根据分析：该阳离子中，和均为Cu与N、O形成的配位键，B正确；
C.和分子中心原子均为杂化，且中心原子孤电子对数分别为1和2，孤电子对对成键电子对的排斥力比成键电子对之间的排斥力大，键角：，C错误；
D.该阳离子中与羧基中的2个O原子形成配位键，且该阳离子中仍有一个数基中的2个O原子没有与配位，所以该阳离子还能与更多的配位，D正确；
答案选C。
12.答案：B
解析：A.X腔电极发生还原反应，与外接电源的负极相连，电势低于Z腔电极电势，A项正确；
B.由图可判断：移向X腔，且X腔的电解液经脱氨后，循环至Y腔，中和迁移过来的，转化成的电极反应为，从电极反应式可以得出，每有8mol电子转移，循环进入Y腔的9mol比进入Y腔的8mol多1mol，从Y腔流出的净化水应该显弱碱性，B项错误；
C.转化成的电极反应为，C项正确；
D.Z腔电极反应为，故当Z腔生成(标准状况下)即，理论上有透过质子交换膜，D项正确；
选B。
13.答案：B
解析：A.熔融态物质冷却凝固时，缓慢冷却会形成晶体，快速冷却会形成非晶态，即玻璃态，故A错误；
B.氯化铍的共价性较强，电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用为增强熔融氯化铍的导电性，故B正确；
C.滤液2的主要成分为NaOH，可进入反萃取步骤再利用，故C错误；
D.反萃取生成的化学方程式为，故D错误；
答案选B。
14.答案：B
解析：A.由图可知，结构1中，，故化学式为不是CoS，应为，故A项错误；
B.由图中各原子位置可知，晶胞2沿棱平移个单位就是晶胞3，故B项正确；
C.由图可知，晶胞2沿棱平移可得晶胞3，观察晶胞3可知，Li位于S构成的四面体空隙中，故C项错误；
D.由图中各原子位置可知，晶胞2中Li与Li的距离有：棱长的一半或面对角线的一半或体对角线的一半，则最短距离为，故D项错误；
故本题选B。
15.答案：D
解析：A.由分析，代表，代表，代表，A错误；
B.由n点可知，的电离常数，数量级为，B错误；
C.结合B分析，同理，为，的水解常数，同浓度溶液，的水解小于的电离，故该混合溶液呈酸性，C错误；
D.由m点坐标，pH=9，pOH=5，则，的平衡常数：，D正确。
故选D。
16.答案：(1)适当增大酸的浓度、加热、搅拌等（1分）
(2)b（1分）；将溶液中的铅离子转化为沉淀（2分）
(3)（2分）；酸性条件下有部分被离子还原为（2分）
(4)与反应，减小离子浓度，平衡逆向移动使Tl元素以形式重新进入水层（2分）
(5)1:1（2分）
(6)复合纳米吸附剂具有更大的比表面积，增加了更多的活性吸附位点：平均孔径更小，具有更高的铊吸附容量；用氧化剂将氧化为（2分）
解析：（1）适当增大酸的浓度、加热、搅拌等都可以提高反应速率；
（2）HCl会被高锰酸钾氧化，会产生氮氧化物，且需要用以沉淀，因此选用；
（3）中Tl为+1价，反应后生成中的Tl为+3价，一个Tl化合价升高2，共升高4价，中Mn为+7价，生成为+2价，一个反应化合价降低5，的系数为5，系数为4，根据原子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式为：；酸浸时加入食盐水，酸性条件下有部分被离子还原为，导致用量总是多于理论用量；
（4）反萃取过程加入与反应，减小了离子浓度，使平衡逆向移动，Tl元素以形式重新进入水层；
（5）“还原、沉铊”过程中与亚硫酸根离子反应生成TlCl沉淀、硫酸根离子、氯离子和氢离子，反应的离子方程式为：，反应中铊元素从+3价降低到+1价，S元素从+4价升高到+6价，因此作为氧化剂，亚硫酸钠作为还原剂，反消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为：1：1；
（6）表格中复合纳米吸附剂的比表面积更大，使得吸附面积增大也就是有更多活性吸附点，而平均孔径更小能拦截吸附更多的，即铊吸附容量大；
由图可知比去除铊的效果更差，所以可以将氧化为来提高铊的去除率；故答案为氧化剂氧化为。
17.答案：（1）启普发生器（2分）
（2）BD（2分）
（3）E→C→D（2分）
（4）防止氨基甲酸铵分解，促进生成氨基甲酸铵（2分）
（5）C（2分）
（6）84.55%（2分）
解析：与先经纯化后干燥再按照速率之比2:1通入装置C中反应制取，A装置(启普发生器)中碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳,再接盛有碳酸氢钠溶液的E装置除HCl杂质和盛有浓硫酸的E装置干燥,B装置用浓氨水与生石灰或碱石灰制取氨气，再用D装置干燥,故装置连接顺序为A→E→E→C→D→B。根据题目信息知氨基甲酸铵受热易分解，故三颈烧瓶需要用冰水冷却。
(5)三颈烧瓶的尾气主要是过量氨气,故不能用碱石灰吸收选项C不正确。
(6)根据转化关系可知,氢氧化钠被HCl与铵根离子共同消耗,则假设氨基甲酸铵为xmol,杂质一水碳酸铵为ymol,则；,计算得x=0.02,则纯度为。
18.答案：(1)（2分）
(2)步骤Ⅱ主反应生成的与的物质的量相等，副反应消耗同时生成（2分）；分解生成C和，使浓度降低，生成的C覆盖在催化剂表面，使活性降低（2分）
(3)（2分）；（2分）
(4)温度低于，催化剂活性增强和温度升高共同使脱硝反应速率加快（2分）；高于时，与氧气发生燃烧，参加脱硝反应的量减少，使脱硝反应速率减慢（2分）
解析：（1）步骤Ⅱ中反应物是碳酸钙和甲烷，发生反应生成氧化钙、CO和氢气，主要反应的化学方程式：；
（2）①步骤Ⅱ反应化学方程式：生成与的物质的量相等，步骤Ⅱ中还存在少量副反应：生成CO，则时出口处气体流量略高于的原因是：步骤Ⅱ主反应生成的与的物质的量相等，副反应消耗同时生成；
②反应进行后，反应管中仍残留较多，但流量迅速降低，流量升高，可能的原因是：分解生成C和，使浓度降低，生成的C覆盖在催化剂表面，使活性降低；
（3）①根据盖斯定律，反应I-反应II可得反应Ⅲ，则反应Ⅲ的；
②反应I-反应II可得反应Ⅲ，两式相减则平衡常数相除，则相同温度下反应Ⅲ的；
（4）①当温度低于时，催化剂活性较佳，且温度逐渐升高反应速率加快，因此的去除率随温度升高而升高，可能原因是：温度低于，催化剂活性增强和温度升高共同使脱硝反应速率加快；
②当温度高于时，反应物加入氧气，能与甲烷发生燃烧反应，使甲烷的量减少，反应物浓度减小，使脱硝反应速率减慢，的去除率随温度升高而降低，可能原因是：高于时，与氧气发生燃烧，参加脱硝反应的量减少，使脱硝反应速率减慢。
19.答案：(1)酰胺基、硝基；或（2分）；（1分）
(2)2（具体物质为、）（2分）；甲基丙烯酸甲酯（2分）；（2分）
(3)（2分）
(4)还原反应（2分）；3（2分）
解析：（1）根据A的结构，可知其含氧官能团为酰胺基、硝基；A与B发生加成反应生成C，根据A、C结构，可知B的结构为或；根据甲酸结构简式HCOOH，可知其碳原子形成碳氧双键，故碳原子的杂化方式为；
故答案为：酰胺基、硝基；或；；
（2）丙烯酸乙酯的结构简式为，满足条件的丙烯酸乙酯的同分异构体结构中含有碳碳双键、酯基及2个不对称位置的甲基，故其结构有、，共2种；其中能发生水解反应生成甲醇的是，其系统命名为甲基丙烯酸甲酯；甲基丙烯酸甲酯结构中含有碳碳双键，一定条件下发生加聚反应生成高聚物，即有机玻璃(PMMA)，化学反应方程式为；
故答案为：2；甲基丙烯酸甲酯；；
（3）反应②C结构中含有醛基，与D发生反应的生成物中该醛基碳原子与酯基碳的邻位碳原子形成碳碳双键，HWE反应中的反应物之一结构中含有羰基，该碳原子在生成物中也是与酯基碳的邻位碳原子形成碳碳双键，由此可知被氧化的M中含有羰基，结合N的结构中含有的碳碳双键，故M结构为；
故答案为：；
（4）根据F的结构及G的结构可知，该反应原理是使F结构中的硝基转化为氨基，故反应⑤反应类型为还原反应；结构中标有*的碳原子为手性碳原子，故有3个；
故答案为：还原反应；3。

展开更多......

收起↑