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湖北卷——2025届高考化学4月模拟预测卷
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、K—39、I—127、Pb—207。
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由无机非金属材料制成的是( )
A洛神赋图 B三彩载乐骆驼俑 C木雕双头镇墓兽 D三星堆青铜神树
2.劳动创造未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 生产活动：海水晒盐 蒸发原理
B 消防灭火：泡沫灭火器灭火 碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解反应
C 卫生劳动：用食醋洗水壶 醋酸可与水垢中的、反应
D 社区服务：用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵分解产生HCl
3.化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列关于实验事故或药品的处理方法中不正确的是( )
A.制备金属镁的电解装置失火时，不可以使用二氧化碳灭火器灭火
B.“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用
C.不慎将金属汞洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理
D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去
4.下列化学用语或表述错误的是( )
A.乙烷的球棍模型：
B.3，3-二甲基戊烷的键线式：
C.分子中σ键的形成：
D.的结构式：（其中所有原子均满足8电子稳定结构）
5.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是( )
A.理论认为模型与分子的空间结构相同
B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D.杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成
6.有机物W常用于有机合成，其结构如图所示，其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是空气中含量最多的元素，X，Z同主族。下列说法正确的是( )
A.属于非极性分子 B.金属不能在M的单质里燃烧
C.X、Y两种元素都只显负价 D.Y的氢化物可保存在细口玻璃瓶中
7.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是( )
选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式
A 、、、 少量HCl溶液
B 、、、 少量溶液
C 、、、 过量醋酸溶液
D 、、、 通入少量
8.对下列事实的解释错误的是( )
选项 事实 解释
A 第一电离能： N的轨道半充满，结构更稳定，能量更低
B 碳正离子稳定性： 电负性比F小，电子云更加的偏向碳正离子
C 热稳定性： 分子间存在氢键，分子间不存在氢键
D 键键长： C的杂化轨道中s成分越多，形成的键越强，键长越短
9.用计算机进行理论模拟，以为底物制备金属有机框架材料，其阳离子结构如下。X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其中原子半径：，基态M原子含有1个单电子且前三能层被电子充满。下列说法错误的是( )
A.工业上，常用沉淀废水中的
B.该阳离子中，和均为配位键
C.简单氢化物键角：
D.该阳离子可以继续与进行配位
10.某小组设计实验探究溶液、溶液和S粉末反应的产物，装置如图所，实验中发现：Ⅱ中溶液褪色，Ⅳ中溶液不褪色，Ⅴ中溶液变浑浊。
下判推断合理的是( )
A.其他条件不变，撤去酒精灯，Ⅱ中溶液褪色变快
B.Ⅲ中溶液一定由紫红色变为无色，作氧化剂
C.根据上述实验可知，上述气体产物一定有，可能有
D.若向冷却后装置Ⅰ的圆底烧瓶中滴加溶液，溶液变红色，则Ⅰ中产物有
11.在不同的压强和温度区间，可以获得不同结构的氮分子结晶。部分固态氮分子相的存在范围及晶胞结构如表所示，其中α相晶胞是立方晶胞，晶胞边长为apm。下列说法错误的是( )
分子相 α相 γ相
温度和压强 <35.6K,<0.35GPa <40.0K,0.35~1.96GPa
结构
A.继续增大压强，可能形成共价晶体结构的氮同素异形体
B.α相、γ相晶胞中，分子配位数均为12
C.α相、γ相晶胞中，原子个数之比为2∶1
D.α相晶体密度为
12.已知的结构如图，下列有关说法错误的是( )
A.键角1、2、3的大小顺序为
B.的空间结构为正四面体形
C.1个与6个形成六条配位键
D.与水分子之间存在氢键
13.室温下，向含有足量固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系pH。平衡时，随pH的变化如图所示(M表示、、和)，物质的溶解度以物质的量浓度表示。已知：，，。下列说法错误的是( )
A.表示随pH变化的曲线是Ⅳ
B.的
C.时，的溶解度约为
D.Q点时，溶液中
14.研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备的原理如图所示，下列说法正确的是( )
A.电极N处发生电极反应：
B.右侧电池中通过阳离子交换膜从P极移向Q极
C.光照强度大小不影响的制备速率
D.不考虑损耗，电路中每消耗，理论上Q极可制得
15.阿司匹林大规模生产、使用、丢弃会在水体中高残留，给人类生活带来隐患。环糊精其空腔可与阿司匹林结合成超分子，从而使阿司匹林从水体中分离和去除。环糊精是一类由葡萄糖单元相连形成的闭环低聚糖分子，结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸
B.阿司匹林最多可消耗
C.环糊精分子中圈出的六元环为平面六边形结构
D.阿司匹林与环糊精通过共价键结合形成超分子
二、非选择题：本大题共4小题，共55分。
16.（14分）三盐性能优良，被广泛用作聚氯乙烯电绝缘材料，还可用作涂料的颜色，具有对光稳定、不变色的优点。工业生产可利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备三盐，工艺流程如图。
已知：①；
②，。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置为___________________。
(2)在“浸取”前，需将方铅矿粉碎处理，其目的是_______________________________，“浸取”时，若用溶液代替，可将S氧化为，则溶液与的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。
(3)“浸取”时，加入饱和食盐水的作用是___________________________________________。
(4)滤液1经浓缩后，再置于冰水浴中冷却的目的是______________________(请用平衡移动原理解释)。
(5)“沉淀转化”步骤完成后，溶液中____________。
(6)“合成”步骤是合成三盐的反应，写出该反应的离子方程式：______________________。
(7)假设方铅矿中含PbS的质量分数为71.7%，若铅的损耗率为10%，则100t方铅矿能制得的三盐的质量为___________t。
17.（14分）我国将力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，制是热点研究之一，中科院大连化物所研究团队直接利用与合成甲醇，主要涉及以下反应：
①
②
③
(1)__________。
(2)反应的平衡常数随温度变化曲线如图所示。
①根据图像信息，表示反应①的关系的曲线为__________（填“l”或“m”）。
②有同学认为在以后反应②在该体系中可以忽略，其依据是_____________________。
(3)恒压条件下，向容器中充入。温度升高至后，的平衡转化率随温度变化曲线如图中曲线n所示。
①只发生反应①和③，在达到平衡时，体系中的物质的量为，则此时的转化率为_____________，此时反应①的平衡常数（K）值为______________（列出表达式即可）。
②以后的平衡转化率随温度变化的可能原因是___________________________。
③为提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有__________（至少答两条）。
(4)恒压条件下将和按体积比1:3混合，在不同催化剂作用下发生反应。在相同时间段内的选择性和产率随温度的变化如图所示，其中的。则合成甲醇的适宜条件是_______（填序号）。
A. B. C.催化剂N D.催化剂M
18.（13分）青蒿素为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚(沸点为34.5℃)等有机试剂，在95%的乙醇中溶解度随温度升高而增大，高于60℃易分解。从黄花蒿中提取青蒿素的实验步骤如下：
I.用索氏提取器提取青蒿素。
将乙醚置于烧瓶内，干黄花蒿粉末置于滤纸套筒内，加热，乙醚蒸汽从蒸汽导管上升遇冷液化并滴入滤纸套筒内，当乙醚和青蒿素的混合物液面达到虹吸管顶端时，从虹吸管下端返回到烧瓶，循环多次。
II.将步骤I的萃取液蒸馏，得到青蒿素粗品。
III.将步骤II的青蒿素粗品溶于95%的乙醇中，经系列操作……，得到精品。
回答下列问题：
(1)仪器A的作用为______________________________。
(2)步骤II蒸馏时，温度计的正确位置是______________________。
(3)索氏提取器的优点是__________________________。
(4)步骤I、II的最佳加热方式为___________________________。
(5)步骤III的系列操作包括___________、过滤、洗涤、干燥。
(6)称取精品青蒿素溶于适量乙醇，加入过量溶液并加入几滴淀粉溶液，用的溶液滴定，消耗溶液。
已知：青蒿素(，)可与反应生成，。
①达到滴定终点时的颜色变化为_______________________。
②精品青蒿素的纯度为_________________________。
③若滴定结束时，仰视滴定管读数，测量结果___________(填“偏大”或“偏小”)。
19.（14分）抗过敏药卢帕他定的一种合成路线如下：
已知：Ⅰ.；
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)A中碳原子的杂化方式为___________，M的名称为__________，C→D发生了_____________(填反应类型)、互变异构的转化。
(2)E→F的化学方程式为____________________________，N的结构简式为__________。
(3)化合物也可用于合成中间体F，合成路线如下：
①G中官能团的名称为__________。
②X经一系列反应后得到Y(分子式为)，符合下列条件Y的同分异构体有__________种。
i.能使溶液显紫色：ii.核磁共振谱有4组峰且峰面积比为3：2：2：1。
③I→F中除生成F和G外，还能生成一种含有七元环的副产物K，其结构简式为____________________________________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.洛神赋图材质为纤维素，属于有机高分子材料，A不符合；
B.三彩载乐骆驼俑属于陶瓷，是硅酸盐，属于无机非金属材料，B符合；
C.木雕双头镇墓兽材质为木材，属于纤维素，是有机高分子材料，C不符合；
D.三星堆青铜神树材质是合金，属于合金材料，D不符合；
答案选B。
2.答案：D
解析：A.海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，从而使食盐结晶析出，利用了蒸发原理，该选项有关联，A错误；
B.泡沫灭火器中装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，二者混合时发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，二氧化碳可以隔绝空气从而灭火，该选项有关联，B错误；
C.食醋中含醋酸，水垢主要成分是和，醋酸能与、发生反应，从而除去水垢，该选项有关联，C错误；
D.用氯化铵溶液清洗铁锈，是因为氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，H+能与铁锈（主要成分）反应，而不是氯化铵分解产生HCl，该选项没有关联，D正确；
故选D。
3.答案：C
解析：A.二氧化碳可以和镁反应，不能用于灭火，A正确；
B.若“84”消毒液和“洁厕灵”混合使用，会产生有毒气体氯气，B正确；
C.金属汞属于重金属，不能深埋处理，否则会污染土壤，应该用硫粉覆盖，防止汞挥发，C错误；
D.大量氯气泄漏时，因为氯气有毒，要迅速离开现场，因为氯气密度大，所以人应尽量往高处去，D正确；
故选C。
4.答案：A
解析：A.是乙烷的空间填空模型，不是乙烷的球棍模型，A错误；
B.3，3-二甲基戊烷的结构简式为，键线式为，B正确；
C.分子中，两个Cl原子的3p轨道上存在未成对电子，1个Cl原子的3p轨道与另1个Cl原子的3p轨道的电子云发生“头碰头”重叠，形成σ键：，C正确；
D.分子中，每个Al原子与3个Cl原子间形成共价键，另外，每个Al原子还与1个Cl原子间形成配位键，则的结构式：(其中所有原子均满足8电子稳定结构)，D正确；
故选A。
5.答案：A
解析：A.VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，故A错误；
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故B正确；
C.在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故C正确；
D.1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为杂化轨道，故D正确；
故答案为：A。
6.答案：A
解析：M是空气中含量最高的元素，M为N，X，Z同主族，结合成键，可知X为O，Z为S，Y成一个键，原子序数介于O和S之间，Y为F，据此分析解答；
A.中S采用杂化，形成正八面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A正确；
B.金属能在的单质里燃烧，方程式为：，B错误；
C.在中F的电负性大，显负价，根据化合价的代数和为0可知，O显正价，C错误；
D.HF与玻璃中的反应，应该用塑料瓶盛装，D错误；
故选A。
7.答案：A
解析：A.该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HCl溶液，优先与反应，其离子方程式为，A正确；
B.原溶液中各离子间不反应，可大量共存，加入少量溶液后，酸性条件下具有氧化性，与发生氧化还原反应，离子方程式为：，B错误；
C.与不能大量共存，醋酸为弱酸，不能拆开，加入过量醋酸溶液，反应的离子方程式为：，C错误；
D.通入少量后，氧化性更强，优先与发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，D错误；
答案选A。
8.答案：C
解析：A.N的电子排布式为，O的电子排布式为，即N的2p轨道半充满，结构更稳定，所以第一电离能N>O，故A正确；
B.Br电负性比F小，电子云更加的偏向碳正离子，所以碳正离子稳定性：，故B正确；
C.分子间氢键只能影响物理性质，不能够影响化学性质，应该是元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以热稳定性>，故C错误；
D.中C的杂化类型为，中C的杂化类型为，C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-H键越强，键长越短，所以C-H键键长：>，故D正确；
故答案为：C。
9.答案：C
解析：A.工业上常用作为的沉淀剂，A正确；
B.根据分析：该阳离子中，和均为Cu与N、O形成的配位键，B正确；
C.和分子中心原子均为杂化，且中心原子孤电子对数分别为1和2，孤电子对对成键电子对的排斥力比成键电子对之间的排斥力大，键角：，C错误；
D.该阳离子中与羧基中的2个O原子形成配位键，且该阳离子中仍有一个数基中的2个O原子没有与配位，所以该阳离子还能与更多的配位，D正确；
答案选C。
10.答案：D
解析：A.撒去酒精灯，反应温度降低，产生的速率变慢，品红褪色反应变慢，A项错误；
B.由Ⅳ中现象可知，Ⅲ中已将除尽，Ⅲ中实验现象有两种可能：紫红色变浅(过量)或变无色(恰好完全反应)，B项错误；
C.Ⅳ中不褪色，说明不存在，石灰水变浑浊，说明一定生成了，C项错误；
D.加入溶液，溶液变红，可以确定I中生成了KSCN，D项正确；
答案选D。
11.答案：B
解析：A.在通常状况下，分子内部以极强的共价键结合，分子间以较弱的范德华作用力结合。随着压强的不断增大，分子间距离不断被压缩。固体分子中分子间距逐渐接近于原子尺寸级别，且不同分子中相邻原子之间的相互作用逐渐增强。当分子间相互作用与分子内部的原子间共价作用相当时，分子内部原有的共价键会被破坏发生断裂，从而使得双原子分子结构发生解离，转变为原子相，A项正确；
B.α相晶胞是立方晶胞，分子配位数为12，γ晶胞是四方晶系晶胞，分子配位数为8，B项错误；
C.α相晶胞中平均含有个分子，γ相晶胞中平均含有个分子，此时原子个数之比＝分子个数之比，C项正确；
D.α相晶体密度，D项正确；
故选B。
12.答案：A
解析：A.中心原子O含2对孤电子对，中心原子S不含孤电子对，孤电子对越多，产生斥力较大，键角较小，形成的水分子提供孤电子对形成配位键，键角大于，即键角大小：，A错误；
B.中心原子S价层电子对数：，无孤电子对，空间结构为正四面体形，A正确；
C.根据图示可知，提供空轨道，中O提供孤电子对，1个与6个形成六条配位键，C正确；
D.中存在电负性较大的O原子，水分子中的H可与中的O形成氢键，D正确；
答案选A。
13.答案：C
解析：A.表示随pH变化的曲线为Ⅳ，A正确；
B.的，B正确；
C.时，，，代入数据得到，设的溶解度为x，则，根据物料守恒得，则，解得，即的溶解度为，C错误；
D.Q点时，溶液中电荷守恒：，物料守恒：，联立两式可得，溶液呈酸性，故，则，D正确；
故选C。
14.答案：A
解析：A.N极为负极，硫氧化菌将氧化为S，硫再放电生成，负极电极反应式为，故A正确；
B.铂电极P为阴极，电极反应式为
，Q为阳极，电极反应式为，阳离子移向阴极，溶液中通过阳离子交换膜从Q极移向P极，故B错误；
C.光照强度大小影响单位时间内生成氧气的量，即影响电流强度，会影响的制备速率，故C错误；
D.不考虑损耗，电路中每消耗，转移电子为6mol，生成，为，故D错误；
故选：A。
15.答案：A
解析：A.由阿司匹林的结构简式可知其化学式名称为乙酰水杨，故A正确；
B.阿司匹林中含1个羧基和一个酯基，且酯基水解生成酚羟基结构，则最多可消耗，故B错误；
C.环糊精分子中圈出的六元环是由多个饱和碳原子和饱和O原子形成，多个碳原子连接呈锯齿链状结构，不是平面六边形结构，故C错误；
D.阿司匹林与环糊精通过氢键结合形成超分子，故D错误；
故选：A。
16.答案：(1)第六周期第IVA族（1分）
(2)增大接触面积，加快反应速率（1分）；14：1（2分）
(3)提供，使生成的转化为（2分）
(4)降低温度，使平衡逆向移动（2分）
(5)（2分）
(6)（2分）
(7)66.825（2分）
解析：(5)“沉淀转化”后，溶液为硫酸铅和氯化铅的饱和溶液，。
(7)方铅矿中铅的物质的量为，能制得的三盐的物质的量为，则三盐的质量为。
17.答案：(1)（1分）
(2)m（1分）；在以后反应②在该体系中K小于，反应几乎不发生（2分）
(3)×100%或()×100%（2分）；（2分）；反应①为吸热反应，温度升高平衡正向移动，反应③是放热反应，温度升高平衡逆向移动，且温度对反应③的影响大于对反应①的影响，故500℃以后的平衡转化率随温度升高而减小（2分）；增大压强，降低温度，及时分离出甲醇（其他合理答案也可）（2分）
(4)BC（2分）
解析：（1）根据盖斯定律知②=③-①，；
（2）①因为>0，温度升高，平衡正向移动，K值增大，所以反应①的关系曲线为m；
②反应①的关系曲线为m，则曲线l为反应②的关系曲线，由图示可知时反应②的K值为，温度升高K值减小，在以后反应②在该体系中可以忽略，其依据是在以后反应②在该体系中K小于，反应几乎不发生；
（3）①在500°C达到平衡时，由图知平衡转化率为60%，起始充入2mol即转化1.2mol，体系中的物质的量为amol，由反应③可得，反应③消耗amol，消耗3amol，同时生成amol，所以反应①消耗(1.2-a)mol，消耗(1.2-a)mol，同时生成和CO各(1.2-a)mol，共消耗(1.2+2a)mol，故转化率为×100%或()×100%；平衡时，体系中剩余0.8mol，剩余(1.8-2a)mol，反应①生成CO(1.2-a)mol，两个反应共生成1.2mol，此时反应①的平衡常数（K）值为；
②反应①为吸热反应，温度升高平衡正向移动，反应③是放热反应，温度升高平衡逆向移动，且温度对反应③的影响大于对反应①的影响，故500℃以后的平衡转化率随温度升高而减小；
③因生成甲醇的反应正反应放热且气体系数和减小，为提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有增大压强，降低温度，及时分离出甲醇（其他合理答案也可）；
（4）由图中信息可知，相同温度下，N作催化剂时，的选择性和产率都优于M作催化剂，所以工业合成甲醇选择催化剂N，为兼顾的选择性和产率，由图可知温度应选择230℃，故选BC。
18.答案：(1)导气、冷凝回流（1分）
(2)蒸馏烧瓶的支管口处（1分）
(3)萃取剂可以连续(或循环)使用，萃取率高（2分）
(4)水浴加热（2分）
(5)控制在低于60℃蒸发浓缩，冷却结晶（2分）
(6)溶液由蓝色变成无色（1分）；94%（2分）；偏大（2分）
解析：将乙醚置于烧瓶内，干黄花蒿粉末置于滤纸套筒内，加热，乙醚蒸汽从蒸汽导管上升遇冷液化并滴入滤纸套筒内，当乙醚和青蒿素的混合物液面达到虹吸管顶端时，从虹吸管下端返回到烧瓶，循环多次，将萃取液蒸馏，得到青蒿素粗品，由于蒿素为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚(沸点为34.5℃)等有机试剂，在95%的乙醇中溶解度随温度升高而增大，高于60℃易分解，将青蒿素粗品溶于95%的乙醇中，经系列操作控制在低于60℃蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到精品，通过碘量法计算精品青蒿素的纯度，据此回答。
（1）仪器A为球形冷凝管，其作用为导气、冷凝回流，减少乙醚挥发；
（2）步骤II中蒸馏时，应将温度计置于蒸馏烧瓶的支管口处，测定馏分得温度；
（3）索氏提取器可以将萃取剂连续(或循环)使用，提高萃取率；
（4）由于青蒿素高于60℃易分解，故应采用水浴加热，控制温度；
（5）由于蒿素为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚(沸点为34.5℃)等有机试剂，在95%的乙醇中溶解度随温度升高而增大，高于60℃易分解，将青蒿素粗品溶于95%的乙醇中，经系列操作控制在低于60℃蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到精品；
（6）①由于淀粉遇碘变蓝，滴定时发生反应，滴定到终点时，碘被消耗完，所以颜色从蓝色变为无色，且半分钟不恢复；
②计算过程：，由反应可知，，因青蒿素(，)可与反应生成，故，质量，纯度为；
③仰视读数，滴定管读数偏大，消耗的硫代硫酸钠体积读数偏大，导致计算的青蒿素量偏大，纯度偏大。
19.答案：(1)（2分）；苯酚（1分）；加成反应（1分）
(2)（2分）；（2分）
(3)氨基（2分）；3（2分）；（2分）
解析：（1）根据分析，A为，其碳原子的杂化方式为，C与苯酚反应得到D，因此M为的名称为苯酚，C→D发生了加成反应、互变异构的转化。
（2）根据信息III可知，-CO-NH-与C-X(X=Cl,Br,I)在n-BuLi（正丁基锂）的作用下生成-CO-C-和-NH-X，根据分析可知，E→F在n-BuLi（正丁基锂）的作用下发生分子内的取代反应，则化学方程式为；根据分析可知，N的结构简式为。
（3）根据I的结构以及G→H→I反应中试剂的结构可推测G为苯胺，其中官能团的名称为氨基；
X的分子式为，Y的分子式为，可知X→Y为2个Cl被2个OH取代，产物Y为。Y的同分异构体能使溶液显紫色，且核磁共振谱有4组峰且峰面积比为3：2：2：1，则含有甲基和酚羟基，且具有对称结构，因此满足条件的Y的同分异构体共有3种：、、；
苯环上有氯取代基后再发生反应易发生在氯的邻、对位，I→F+G为I中Cl的对位发生取代反应，因此另一种含有七元环的副产物K的生成反应为Cl的邻位发生取代反应，故K的结构简式为。

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