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湖南卷——2025届高考化学4月模拟预测卷
可能用到的相对原子质量：H—1、N—14、O—16、Na—23、Cl—35.5、Ni—59、As—75、In—115。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.科技发展见证国家的强大。下列有关说法正确的是( )
A.利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
B.长征六号丙运载火箭采用液氧/煤油发动机，煤油属于可再生能源
C.磁悬浮列车使用双氧铜钡钇(BSCCO)作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区
D.我国科技公司自主研发的“麒麟”芯片所用材料为
2.学习结构化学有利于了解原子和分子的奥秘。下列叙述正确的是( )
A.溶液中的水合离子：
B.的模型：
C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D.分子和分子都可以用空间填充模型表示
3.关于实验室突发事件的应对措施、常见废弃物的处理方法及试剂的保存，下列说法正确的是( )
A.金属镁着火时，使用干沙土进行灭火
B.检验氯离子后，溶液倒入下水道
C.不慎将碱沾到皮肤上，应尽快涂上1%的硼酸溶液
D.将液溴存放在棕色细口瓶中盖紧橡胶塞，加水液封
4.化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是( )
A.HF的分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高
B.聚乙烯不能使溴水褪色，则聚乙炔也不能使溴水褪色
C.与能反应生成S，则与NO能在一定条件下反应生成
D.的溶解度小于，则的溶解度也小于NaHCO：
5.抗坏血酸(维生素C)常用作食品添加剂，其起作用前后的分子结构变化如图。下列有关说法错误的是( )
A.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均不属于烃
B.脱氢抗坏血酸不具有还原性
C.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均能与NaOH溶液反应
D.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均能与Na反应生成氢气
6.以下实验现象或实验目的对应的离子方程式正确的是( )
选项 实验现象或实验目的 离子方程式
A 将浓硫酸滴入一定量NaBr固体中产生红棕色气体
B 使酸性高锰酸钾溶液褪色
C 利用悬浊液、氨气和二氧化碳制备硫酸铵
D 证明对的配位能力强于
7.某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：
已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。下列分析错误的是( )
A.被氧化为过程中，S的化合价升高
B.分析①②③知，聚合为的速率大于其被硝酸氧化的速率
C.取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成
D.①中改用溶有的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明氧化性强于浓硝酸
8.下列实验操作规范且能达到目的是( )
目的 操作
① 取20.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
② 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用蒸馏水清洗
③ 检验晶体是否已氧化变质 将样品溶于稀后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
④ 验证AgBr的溶解度小于AgCl 将饱和的KBr溶液加入AgCl悬浊液中振荡，可观察到沉淀由白色变为浅黄色
9.一种钴的配合物离子的结构如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.的价层电子排布式为 B.C、N原子的轨道杂化类型完全相同
C.第一电离能：C10.中国科学家设计了负载有纳米颗粒的三维多孔结构石墨烯基电极“”电池，以乙二胺的乙醚溶液为电解质溶液，其简单示意图如图。下列有关说法正确的是( )
A.乙二胺的乙醚溶液可改为乙二胺的水溶液
B.三维多孔结构石墨烯基电极有利于气体、电极和电解质溶液充分接触
C.充电时，每转移0.1mol电子在阳极可生成标准状况下的气体4.48L
D.放电时，电极反应式为
11.由一种含氟废酸(pH=2，主要离子有)生产冰晶石的工艺流程如下图所示：
已知下：，下列相关说法不正确的是( )
A.含氟废酸中
B.“调节”约为8时，“滤渣1”的主要成分为和
C.“合成”过程中，溶液应保持强碱性
D.“滤液2”含有的主要溶质是
12.砷(As)和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞结构如下图所示，距离As最近的Ni构成正三棱柱，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.晶胞中含有2个As
B.晶体中Ni的配位数为6
C.(i)和(ii)两个Ni之间的距离为
D.晶胞密度为
13.亚磷酸()及其盐在工农业生产中有着重要作用。已知溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1，25℃时溶液中所有含磷微粒的lgc-pH的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A.由图可知为三元弱酸
B.曲线①表示随pH的变化
C.反应的平衡常数为
D.pH=4时溶液中
14.常温下，向0.1mol/L溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与分布系数δ[或]的变化关系如图1，与P[或]的变化关系如图2。
下列说法正确的是( )
A.N点和c点溶液中相同，为
B.a点时，
C.水的电离程度：
D.d点时，
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.（13分）氨基甲酸铵为白色粉末，易溶于水，难溶于，易水解，受热分解生成，其工业制取原理为。将和以2：1的速率经过纯化、干燥后制取氨基甲酸铵，反应装置如图：
（1）A装置的名称为_________________________。
（2）B装置中制备气体所用试剂名称是____________________。
A.与熟石灰 B.浓氨水和碱石灰 C.浓氨水与熟石灰 D.浓氨水与生石灰
（3）请写出上述装置（可以重复使用）正确的连接顺序：A→______→B。
（4）三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是_______________________________________。
（5）下列说法不正确的是______。
A.A装置的优点是能够随时控制反应的发生和停止
B.液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，采用真空微热烘干方法将粗产品干燥
C.C装置导管出口直接与尾气处理装置连接，该尾气处理装置中的试剂是碱石灰
D.制取的氨基甲酸铵样品中含有杂质碳酸铵，原因可能是气体或装置干燥不彻底
（6）产品纯度分析：
①称取产品[内含杂质]，用蒸馏水溶解，定容于容量瓶中。
②移取上述溶液于锥形瓶，加入足量溶液后过滤取滤液。
③加入足量甲醛溶液，放置，再加入溶液。
④向上述溶液滴加1~2滴酚酞，用标准溶液滴定，平行实验3次，测得消耗标准溶液。
已知：、、
求：氮基甲酸铵纯度为___________。
16.（15分）铟是一种银白色的金属，它在合金制造、液晶显示器和太阳能电池等领域有着广泛而重要的应用。某工厂利用铅锌冶炼厂的副产物(主要以金属及少部分氧化物)为原料生产金属铟的工艺如下：
已知：①铟的活泼性与锡、铅相近，常以+3价存在；
②部分金属氢氧化物的为：
物质
请回答下列问题：
(1)铟的简化电子排布式为：_____________，它属于元素周期表中__________区元素；
(2)为提高富铟渣浸取效果，科研人员探究了在温度为80℃、搅拌机转速为的条件下酸度(溶液含硫酸质量)、液固比及时间对铟浸出率的影响，结果如图所示。
你认为最佳的酸浸条件为：___________________________；
(3)滤渣的主要成分为：__________(写化学式)；
(4)酸浸液(含有离子为：)经“一系列除杂”得酸性富铟溶液，由题中信息分析可知，“一系列除杂”的简要方法步骤为：调节溶液pH值、______________、______________；
(5)弱酸性富铟溶液中加入锌粉可得海绵片状铟，写出该过程主要离子方程式：______________________________________________；
(6)工业上常用电解法精炼粗铟。已知粗铟中含有少量等杂质。电解过程中，保持电流恒定，测得阴极析出铟的速率随时间变化如图所示。下列说法错误的是__________。
A.以粗铟为阳极，纯铟为阴极
B.电解过程中，电解液的质量在增加
C.电解液中需加入硫酸，电解过程中需补加
D.电解一段时间后，阴极析出铟的速率下降，可能是因为电解液中浓度降低
E.阳极泥中可能含有Fe、Ag单质
(7)已知铟在弱酸性介质中(pH5~6)能与乙二胺四乙酸(EDTA)形成稳定的型化合物。通过调节溶液pH，加入二甲酚橙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由红色变为亮黄色即为终点，根据EDTA的消耗量可计算铟的含量。为测定粗铟中铟的含量，取0.5750g样品，加酸溶解得含铟溶液，调节溶液pH为5.5，用(EDTA标准液进行滴定(假设杂质不参与反应)，终点时消耗标准液的体积为19.30mL，则粗铟中铟的含量为______________________。
17.（15分）氯喹（CQ）除具有抗疟作用外，还可用于抗炎、抗病毒、抗肿瘤治疗。氯喹的一种合成路线如下（略去部分试剂和条件）：
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称是_______________，B的化学名称是__________。
(2)CQ分子中手性碳原子数是____________。
(3)写出反应③的化学方程式：___________________________________。
(4)E的结构简式是__________，反应⑥的类型是__________。
(5)化合物H是G的同分异构体，满足下列条件的H共有__________种。（不考虑立体异构）
I.苯环上有三个取代基，2个Cl原子与苯环直接相连
Ⅱ.能使溴的溶液褪色
Ⅲ.在酸性条件下可水解生成
IV.核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为
(6)羟氯喹（）在氯喹的基础上引入了羟基，其治疗作用相近，毒副作用却显著减少。一种合成路线如下（略去部分试剂和条件）：
X的结构简式为______________，反应中的作用是_______________________。
18.（15分）Ⅰ.一碳化学是指以分子中含一个碳原子的化合物(如CO、、、等)为原料，用化工方法制造产品的化学体系的总称，其主要目的是用较少的碳原料生成较多的燃料，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
已知：①
②
③
(1)若反应③在温度低于700K时能自发进行，该反应的__________。
(2)工业上可利用反应②合成甲醇。在一个恒容密闭容器中，充入和发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①压强__________(填“大于”或“小于”)，下列能说明反应已达平衡状态的有______________(填标号)。
A. B.和的转化率之比保持不变
C.混合气体的密度保持不变 D.混合气体的平均摩尔质量保持不变
②290℃时的__________(用含的最简式表示)。
Ⅱ.二甲醚()作为一种清洁能源和重要化工原料，其市场需求呈现出快速增长的趋势。甲醇脱水法是生产二甲醚的主要方法之一，反应为：。
(3)该反应的速率方程为，，、为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，在一定范围内，上述反应化学平衡常数与热力学温度存在如下关系：。反应达平衡后，仅升高温度，增大的倍数__________(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。
(4)反应中甲醇转化率、二甲醚选择性(生成所消耗的与消耗总量的比值)与不同催化剂的关系如表所示，生产时，选择的最佳催化剂是__________。
催化剂 甲醇转化率/% 二甲醚选择性/%
35.1 98.1
52.9 98.7
81.0 98.1
62.1 96.4
(5)选定催化剂后，测得相同时间内甲醇转化率与温度的关系如图所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为：。工业上生产二甲醚的温度通常在270~300℃，高于330℃之后，甲醇转化率下降，其原因可能是______________________(答一点即可)。
答案以及解析
1.答案：C
解析：A.高级脂肪酸甘油酯不属于高分子化合物，则利用合成高级脂肪酸甘油酯，不能实现无机小分子向有机高分子的转化，A不正确；
B.煤油是由石油分馏得到的，石油是不可再生能源，则煤油不属于可再生能源，B不正确；
C.Ba位于元素周期表的第ⅡA族，价电子排布式为，属于s区，C正确；
D.芯片所用材料为Si，是生产光导纤维所用的材料，D不正确；
故选C。
2.答案：B
解析：中心S原子的价层电子对数为，有一对孤电子，模型为四面体形，即，故B正确；
故选B。
3.答案：A
解析：金属镁着火时，不可使用二氧化碳灭火器或水基型灭火器，需使用干沙土灭火，A正确；实验室常使用硝酸酸化的溶液检验属于重金属离子且硝酸具有腐蚀性，检验后的溶液不能倒入下水道，B错误；不慎将碱沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂抹1%的硼酸溶液，C错误；液溴具有强氧化性、腐蚀性，会与橡胶中的成分发生加成反应，储存时不应用橡胶塞，而应该使用玻璃塞，D错误。
4.答案：C
解析：HF中的氢键数比水中的氢键数少，水的沸点更高，A项错误；
聚乙炔含有碳碳双键，而聚乙烯不含，故聚乙炔能使溴水褪色而聚乙烯不能，B项错误；
碳酸钠的溶解度更大，D项错误。
5.答案：B
解析：A.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均含有C、H、O三种元素，不属于烃，A正确；
B.脱氢抗坏血酸含有羟基，易被氧化，具有还原性，B错误；
C.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均含有酯基，均能在NaOH溶液反应中发生水解反应，C正确；
D.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均含有羟基，能与Na反应生成氢气，D正确；
故选B。
6.答案：C
解析：A.浓硫酸和溴化钠固体反应产生红棕色气体为溴蒸气，该过程没有离子参加反应，其化学方程式为：，A错误；
B.草酸亚铁不溶于水，中、均具有还原性，则使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式：，B错误；
C.硫酸钙微溶于水，碳酸钙难溶，则悬浊液、氨气和二氧化碳的离子方程式为：，C正确；
D.向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀消失得到深蓝色的透明溶液说明氨分子与铜离子的配位能力强于水分子的配位能力，相应的离子方程式为：，，D错误；
故选C。
7.答案：D
解析：A.在被氧化为过程中，S元素的化合价由中的-2价升高为中的-1价，A正确；
B.根据溶液颜色变化及反应时间的长短，可知聚合为的速率大于其被硝酸氧化的速率，B正确；
C.③中的溶液显强酸性，取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，在强酸性溶液中加入溶液产生的白色沉淀只能是，可证明最终被氧化有生成，C正确；
D.①中改用溶有的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是气体对反应的进行起了催化作用，不能证明NO2的氧化性强于浓硝酸，D错误；
故合理选项是D。
8.答案：B
解析：A.50mL酸式滴定管，50mL以下没有刻度，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20mL，故A错误；
B.碘易溶于酒精，可使试管内壁的碘除去，且酒精可与水混溶，用水冲洗可达到洗涤的目的，故B正确；
C.加入稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子而干扰实验，所以不能实现实验目的，故C错误；
D.溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，将饱和的KBr溶液加入AgCl悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为浅黄色，是因为溴离子浓度远大于氯离子浓度，使得大于，并不能说明AgBr的溶解度小于AgCl，故D错误；故选B。
9.答案：D
解析：A.Co的原子序数为27，价层电子排布式为，先失去最外层电子，则的价层电子排布式为，故A项错误；
B.C原子有和两种杂化类型，N原子只有杂化，故B项错误；
C.第一电离能同周期从左到右依次增大，氮原子2p轨道电子为半充满结构，第一电离能大于相邻周期元素，则第一电离能：CD.与O、N原子均以配位键结合，1mol该配离子含有6mol配位键，故D项正确；
故本题选D。
10.答案：B
解析：由图中电子流向可知，放电时，Na为负极反应物，电极反应式为，生成，硫元素价态降低得电子，故为正极反应物，电极反应式为，充电时，阳极电极反应式为，钠离子在阴极放电，电极反应式为，据此作答。
A.Na性质活泼，能与水反应，故不能将乙二胺的有机溶剂改为乙二胺的水溶液，故A错误；
B.多孔石墨烯电极具有三维多孔结构，表面积大，有利于气体、电极和电解质溶液充分接触，故B正确；
C.由分析可知，充电时阳极反应式为，每转移0.2mol电子在阳极可生成标准状况下的气体4.48L，故C错误；
D.放电时，Na为负极反应物，电极反应式为，故D错误；
答案选B。
11.答案：C
解析：由题给流程可知，向含氟废酸中加入氨水，将溶液中的铁离子、锌离子转化为氢氧化铁、氢氧化锌沉淀，过量得到含有氢氧化铁、氢氧化锌的滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸铝和硫酸钠，将溶液中的氟离子转化为六氟合铝酸钠沉淀，过滤得到含有硫酸铵的滤液和六氟合铝酸钠；六氟合铝酸钠经洗涤、干燥得到冰晶石。
A.由电离常数可知，含氟废酸中，故A正确；
B.由溶度积可知，溶液pH为8时，溶液中铁离子、锌离子浓度分别为、，则“滤渣1”的主要成分为和，故B正确；
C.氢氧化铝是两性氢氧化物，易与强碱性溶液中的氢氧根离子反应生成四羟基合铝酸根离子，不利于六氟合铝酸钠的生成，故C错误；
D.由分析可知，“滤液2”含有的主要溶质是硫酸铵，故D正确；
故选C。
12.答案：C
解析：A.一个晶胞中Ni个数为，As位于内部，有2个，故A正确；
B.Ni、As配位数比为1：1，则Ni的配位数为6，故B正确；
C.如图可知，该三棱柱底面为正三角形，晶胞底面夹角为60°和120°，(i)和(ii)两个Ni之间的距离为底边对角线长度，根据几何关系，(i)和(ii)两个Ni之间的距离为，故C错误；
D.一个晶胞中Ni个数为，As有2个，则晶胞质量为，晶胞体积为，则晶胞密度为，故D正确；
故答案为C。
13.答案：C
解析：A.由分析可知为二元弱酸，A错误；
B.由分析可知曲线①表示，B错误；
C.根据a点知，时，，则的，根据c点知，，，则的，由减去，可得，则平衡常数，C正确；
D.时，由图可知，此时，即，而，故，只有在时，选项中的等式才成立，对应图中a点，D错误；
故选C。
14.答案：A
解析：A.，。c点：，则有，，解得，即N点，c点对应的，A正确；
B.a点时，根据电荷守恒，有。根据物料守恒，有，两式联立，得，表示，a点，故，则有，B错误；
C.a、b两点pH相等，水的电离程度a=b，随着pH的减小，水的电离程度逐渐减小，故水的电离程度：a=b>c>d，C错误；
D.根据分析，表示。根据A分析，c点pH为2.8。d点溶液的主要成分为和，d点时，，则有，d点pH值范围为2-2.8，最小，故，D错误；
故选A。
15.答案：（1）启普发生器（2分）
（2）BD（2分）
（3）E→C→D（2分）
（4）防止氨基甲酸铵分解，促进生成氨基甲酸铵（2分）
（5）C（2分）
（6）84.55%（3分）
解析：与先经纯化后干燥再按照速率之比2:1通入装置C中反应制取，A装置(启普发生器)中碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳,再接盛有碳酸氢钠溶液的E装置除HCl杂质和盛有浓硫酸的E装置干燥,B装置用浓氨水与生石灰或碱石灰制取氨气，再用D装置干燥,故装置连接顺序为A→E→E→C→D→B。根据题目信息知氨基甲酸铵受热易分解，故三颈烧瓶需要用冰水冷却。
(5)三颈烧瓶的尾气主要是过量氨气,故不能用碱石灰吸收选项C不正确。
(6)根据转化关系可知,氢氧化钠被HCl与铵根离子共同消耗,则假设氨基甲酸铵为xmol,杂质一水碳酸铵为ymol,则；,计算得x=0.02,则纯度为。
16.答案：(1)（1分）；p（1分）
(2)酸度180，液固比，浸出时间6小时（2分）
(3)（2分）
(4)过滤（1分）；酸溶（2分）
(5)（2分）
(6)BE（2分）
(7)（2分）
解析：（1）铟元素为49号元素，位于周期表中第五周期第IIIA族，其简化电子排布式为：；根据铟在周期表中的位置，它属于p区元素。
（2）根据浸出率随酸度的增加而增大，但酸度180和200的浸出率差距较小，从综合成本考虑选择酸度180比较合适；浸出率也是随液固比的增加而增大，但液固比8：1和10：1的浸出率差距较小，从成本考虑选择液固比8：1比较合适；浸出率同时也随浸出时间增加而增大，但浸出时间6小时、8小时、10小时的浸出率差距较小，从成本考虑选择浸出时间6小时比较合适，综合以上信息可知应选择酸浸条件为：酸度180、液固比8：1、浸出时间6小时。
（3）富铟渣中主要含单质及少部分氧化物，用硫酸酸浸，其中及会溶解在硫酸中，会与硫酸转化为难溶的固体，难溶于硫酸中，所以最后过滤后得的滤渣的主要成分为：、。
（4）根据题目已知②部分金属氢氧化物的可知在含的滤液中，调节溶液pH值，最先沉淀完全的为，过滤后分离出沉淀后，再加硫酸溶解固体，得到富铟液。
（5）在富铟液中加入Zn粉，利用Zn将还原单质铟，形成海绵铟，反应的离子方程式为：。
（6）电解法精炼含有少量等杂质的粗铟，将粗铟作为阳极，失去电子，同时杂质中的Zn和Fe也失去电子进入溶液，Ag比较稳定，以单质方式作为阳极泥沉聚；以含的溶液作电解液，纯铟作阴极，发生电极反应，起到提纯精炼作用，则下列说法中错误的是：
A.以粗铟为阳极，纯铟为阴极：电解精炼一般以粗铟作为阳极失去电子，纯铟作阴极，发生电极反应，起到提纯精炼作用，A正确；
B.电解过程中，电解液的质量在增加：阳极除进入溶液外，进入的和的相对原子质量都比小，即失去相同电子时进入溶液的质量比In少，而阴极始终析出单质In，会导致溶液减少，B错误；
C.电解液中需加入硫酸，电解过程中需补加：电解过程中为防止过高水解成，需要补充硫酸，同时阳极因杂质会进入部分，而阴极始终消耗析出单质In，会使的消耗量大于进入量而使电解液中浓度降低，所以也需要补充即，C正确；
D.电解一段时间后，阴极析出铟的速率下降，可能是因为电解液中浓度降低：由于电解过程中阳极进入部分，而阴极始终消耗析出单质In，会使的消耗量大于进入量而使电解液中浓度降低，导致阴极析出铟的速率下降，D正确；
E.阳极泥中可能含有Fe、Ag单质：Fe的活泼性比In强，会失去电子变为进入电解液，不会出现在阳极泥中，E错误；
故答案为：BE。
（7）根据铟在弱酸性介质中(pH5~6)能与乙二胺四乙酸(EDTA)形成稳定的型化合物可知，最后滴定消耗多少物质的量的EDTA，就有多少物质的量的In，因此根据取0.5750g样品，加酸溶解得含铟溶液，调节溶液pH为5.5，用(0.2500moLLEDTA标准液进行滴定(假设杂质不参与反应)，终点时消耗标准液的体积为19.30mL，则，则粗铟中铟的含量为。
17.答案：(1)碳氯键、硝基（1分）；3-氯苯胺（或间氯苯胺）（1分）
(2)1（2分）
(3)（2分）
(4)（2分）；取代反应（1分）
(5)6（2分）
(6)（2分）；与生成的反应，提高反应物的转化率（或其他合理说法）（2分）
解析：（1）A结构含有碳氯键和硝基；据上述分析可知B的名称为间氯苯胺或3－氯苯胺；
（2）CQ分子有1个手性碳，如图（标*的为手性碳）；
（3）对比C、D结构可知，C在二苯醚/加热条件下生成D和乙醇，反应的化学方程式为；
（4）由上述分析可知E的结构简式为；F在条件下，羟基被Cl原子取代生成G；
（5）依题可知H的结构中还含有碳碳双键和－CN，故苯环上第3个取代基为－或，又知H结构的核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为，故满足条件的结构有6种，具体结构如下：、、、、、；
（6）与X发生取代反应生成，则X为；与G发生取代反应生成HCQ和HCl，而可以消耗HCl，促进生成HCQ，提高反应物的转化率。
18.答案：(1)-70（2分）
(2)小于（2分）；AD（2分）；（2分）
(3)<（2分）
(4)（2分）
(5)消耗甲醇的反应均为放热反应，温度升高，速率加快但平衡逆向移动(或温度高于之后，催化剂失活，甲醇转化率下降)(答一点即可)（3分）
解析：（1）根据盖斯定律，反应①＋反应②得反应③：，，反应③在温度低于700K时能自发进行，根据时反应能自发进行，则，，故答案为：-70；
（2）①反应为气体分子数减小的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡正向移动，转化率增大，平衡时的体积分数减小，故压强小于。
反应速率，则正、逆反应速率相等，达到平衡状态，A选；
容器内CO和投料比为系数比，反应的消耗量比等于系数比，故CO和的转化率之比为定值，CO和的转化率之比不再变化，不能说明达到平衡状态，B不选；
混合气体的密度为，恒容密闭容器，气体总质量、总体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应已达平衡，C不选；
混合气体的平均摩尔质量为，气体总质量不变，但气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，说明反应达到平衡，D选；
选AD。
②时，平衡时氢气体积分数为40%，列三段式：
则，解得，一氧化碳、氢气、甲醇的物质的量分别为、、，总物质的量为，时的，故答案为：；
（3）化学平衡常数与热力学温度存在关系：，反应达平衡后，仅升高温度，减小，平衡逆移，说明逆反应速率增大更多，增大的倍数小于增大的倍数，故答案为：<；
（4）催化剂为时甲醇的转化率最高且二甲醚的选择性相对较高，该反应选择的最佳催化剂为，故答案为：；
（5）原因可能有一：工业上生产二甲醚的主反应和主要副反应均为放热反应，温度升高，速率加快但平衡逆向移动，相同时间内所测甲醇转化率下降；
原因可能有二：催化剂在适宜的温度下活性最好，高于330℃之后，催化剂失活，相同时间内所测甲醇转化率下降。

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