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江苏卷——2025届高考化学4月模拟预测卷
可能用到的相对原子质量：H—1、Na—23、Al—27。
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求
1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A.与反应 B.NaOH溶液与盐酸反应
C.石灰石受热分解 D.灼热的炭与二氧化碳反应
2.下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A.分子中不具有旋光性的碳原子
B.基态原子的价层电子轨道表示式为：
C.碳原子的杂化方式只有1种
D.的VSEPR模型：
3.下列实验方法及所选玻璃仪器（其他材质仪器任选）均正确的是( )
A.制备硝基苯，仪器为③⑩
B.除去苯中混有的少量苯酚：加入NaOH，然后过滤，仪器为①⑦⑨
C.分离乙醇和的混合液体，直接用蒸馏法，仪器为②③⑤⑥
D.使用酸性重铬酸钾标准溶液通过氧化滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为④⑦
4.FIM是Li电池“安全”电解液的重要组成，充当特效助剂与溶剂作用，具有高效阻燃、高导电的特点。FIM由X、Y、Z、Q四种短周期元素组成，X与Q同一主族；Y是非金属性最强的元素；基态Z的2p轨道有3个单电子。已知FIM的结构如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 6Q同位素中质子数和中子数之比为4：5
B.简单氢化物的沸点：Z>X
C.Y的离子不能形成配合物
D.第一电离能：Z阅读下列材料，完成下列问题。
氯元素及其化合物具有广泛应用。在一定温度和CuO催化下，HCl可被氧化为，总反应为，该反应不是基元反应。HCl的沸点低于HF，是由于HF分子间能形成氢键，生成二聚物等。氯水具有强氧化性，在碱性条件下可将较低浓度的转化为和，结合的能力弱于，但强于。可通过电解熔融状态的某些金属氯化物制备金属。
5.下列说法正确的是( )
A.CuO能降低HCl被氧化为反应的活化能，从而加快反应速率
B.若使用其他催化剂，可以改变反应进行的方向
C.反应中，催化剂CuO能减小该反应的焓变
D.为了提高HCl被氧化为的平衡转化率和选择性，需要研发更高效的催化剂
6.下列化学反应表示正确的是( )
A.NaCN溶液中通入少量的
B.酸性溶液与反应：
C.用惰性电极电解熔融，阴极的电极反应式：
D.处理含氰废水：
7.下列有关描述正确的是( )
A.可通过电解熔融制备Al
B.反应过程中，断裂H—F键
C.转化为，碳原子的杂化类型由sp转变为
D.—CN（氰基）被NaBH 还原为—CH NH ，氰基断裂σ键和π键
8.二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法正确的是( )
A.a电极为该电池正极
B.在b电极上得电子，被氧化
C.电池工作时，a电极反应式：
D.电池工作时，燃料电池内部从a电极移向b电极
9.化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图。
下列说法正确的是( )
A.X分子中所有碳原子均不可能共平面
B.1molY最多能与4mol发生加成反应
C.Y分子中含有2个手性碳原子
D.X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10.下列物质的转化在给定条件下均能实现，且符合生产实际的是( )
A.从海水中提取镁：海水
B.工业制漂白粉：
C.工业制硫酸：
D.工业炼铁：
11.下列事实或现象和相应结论均正确的是( )
事实或现象 结论
A 将溶液由0.1稀释到0.01，则溶液pH变大 稀释后，的水解程度增大
B 将待测有机物和足量NaOH的醇溶液共热后，加稍过量硝酸酸化，再加入溶液，无明显现象 待测有机物中不存在碳卤键
C 分别测定、饱和溶液的pH，前者pH小 酸性强于
D 向2mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/L溶液至不再产生白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/L溶液，出现黑色沉淀
12.氨水可用于工业尾气中的吸收，已知室温下，的，的。下列说法正确的是( )
A.向氨水中加入少量水，溶液中减小
B.氨水与反应恰好生成时：
C.氨水与反应恰好生成时：
D.，该反应的平衡常数
13.用碘甲烷热裂解制取低碳烯烃的反应有：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在体积为的恒容密闭容器中，投入，不同温度下平衡时体系中、、物质的量分数随温度变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.反应
B.对于反应Ⅲ，寻找以上的高效催化剂，可提高平衡时的物质的量分数
C.时，加压能提高平衡时的选择性
D.的平衡体系中，的物质的量分数为64%
二、非选择题：本大题共4小题，共61分。
14.（15分）是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和NaH为反应物，在无水无氧条件下制备。
已知：①二苯甲酮（沸点为）作指示剂，在有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色。
②易溶于四氢呋喃（沸点为），难溶于甲苯（沸点为）。
回答下列问题：
（1）制备无水四氢呋喃（装置如图甲，夹持及加热装置略）
仪器A的名称为________。实验开始，用排尽装置内的空气；打开活塞K，接通冷凝水并加热C至，当观察到________________________________，关闭活塞K，在B中收集无水四氢呋喃。
（2）制备（装置如图乙，搅拌，加热和夹持装置略）
向三颈烧瓶中加入少量（质量可忽略）作催化剂，再加入50 mL含4.80 g NaH的四氢呋喃悬浊液；接通冷凝水，控温，边搅拌边缓慢滴加50 mL含的四氢呋喃溶液，有白色固体析出；静置沉降并过滤，取上层清液，经一系列操作得到产品。
①制备的化学方程式为______________________________________。
②图乙装置存在的一处缺陷是_______________________________。
③由上层清液获得的系列操作：加入甲苯，减压蒸馏→操作a，得粗产品得较纯净的产品。减压蒸馏的馏出物为_________；操作a为___________________。
（3）的晶胞结构如图丙所示：
晶体中，与紧邻且等距的有________个；晶体的密度为________（用含a的代数式表示）。
15.（16分）儿茶精（J）是一类酚类活性物质，具有抗氧化、延缓衰老、控制肥胖、抗菌等作用。其合成路线如图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）有机物B含有官能团的名称是________；如何检验出有机物A中混有D：________。
（2）D→E的反应类型为________________________。
（3）写出F的结构简式：_______________________。
（4）I到J的第一步反应为在HI作用下，氢取代所有甲基形成酚羟基；第二步为成环反应，写出第二步反应的化学方程式：_________________________________。
（5）写出满足下列条件的H的一种同分异构体：______________________。
①能发生银镜反应
②属于芳香族化合物
③核磁共振氢谱有4组峰
（6）利用题中信息，以HCHO、NBS和为有机原料，无机试剂任选，写出合成的流程图：________________________________________________。
16.（14分）一种银铟矿主要成分为等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：
该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
金属离子
开始沉淀的pH 2.2 2.1 2.6 4.6 6.24 7.1
完全沉淀()的pH 3.2 3.4 4.3 6.6 8.24 9.1
(1)“浸出”过程中金、银分别转化为、进入溶液，同时生成硫，写出发生反应的离子方程式___________________________________________。
(2)高温水蒸气除铁利用了易水解的性质，写出该反应的化学方程式__________________________________________________。
(3)“二次还原”得到的滤液中主要的阳离子有、_____________________。
(4)“二次中和”得到的滤渣除少量外，主要成分还有____(写化学式)。
(5)“分铅锌”步骤中，维持饱和水溶液的浓度为，为使沉淀完全，需控制溶液的pH不小于_________已知：lg3≈0.48；，，]。
(6)已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“φ”表示)，φ越大则该物质的氧化性越强，φ越低则该物质的还原性越强。浸出步骤中金反应的两个半反应如下：
(φ与半反应式的系数无关，仅与浓度有关，)
如图是Au的浸出率与NaCl溶液浓度的关系，请解释A点以后，金浸出率减小的原因是___________________________________。
17.（16分）我国将力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，制是热点研究之一，中科院大连化物所研究团队直接利用与合成甲醇，主要涉及以下反应：
①
②
③
(1)__________。
(2)反应的平衡常数随温度变化曲线如图所示。
①根据图像信息，表示反应①的关系的曲线为__________（填“l”或“m”）。
②有同学认为在以后反应②在该体系中可以忽略，其依据是______________________。
(3)恒压条件下，向容器中充入。温度升高至后，的平衡转化率随温度变化曲线如图中曲线n所示。
①只发生反应①和③，在达到平衡时，体系中的物质的量为，则此时的转化率为__________，此时反应①的平衡常数（K）值为__________（列出表达式即可）。
②以后的平衡转化率随温度变化的可能原因是____________________________。
③为提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有__________（至少答两条）。
(4)恒压条件下将和按体积比1:3混合，在不同催化剂作用下发生反应。在相同时间段内的选择性和产率随温度的变化如图所示，其中的。则合成甲醇的适宜条件是_______（填序号）。
A. B. C.催化剂N D.催化剂M
答案以及解析
1.答案：D
解析：A.与的反应属于吸热反应，但不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B.NaOH溶液与盐酸的反应属于放热反应，不属于吸热反应，也不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C.石灰石受热分解属于吸热反应，但反应过程元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D.灼热的碳与反应属于吸热反应，其化学方程式为：，该反应中碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
2.答案：C
解析：A.分子中，与相连的C原子上同时连接2个，该碳原子不具有手性，所以该分子不具有旋光性的碳原子，A正确；
B.基态原子的价电子排布式为，则其价层电子轨道表示式为：，B正确；
C.碳原子的价层电子对数有3、4两种，则杂化方式有、共2种，C不正确；
D.的中心S原子的价层电子对数为=4，发生杂化，其最外层有1个孤电子对，则VSEPR模型为，D正确；
故选C。
3.答案：A
解析：制备硝基苯，应水浴加热并控制温度，仪器为③⑩，A正确；加入NaOH可除去苯中混有的少量苯酚，苯酚与氢氧化钠反应并溶于氢氧化钠溶液中，苯不溶于氢氧化钠溶液，应进行分液操作，选择⑦⑧，B错误；分离乙醇和H O的混合液体，不能直接蒸馏，需要加入CaO吸收水分，再进行蒸馏，蒸馏时需要使用直形冷凝管，仪器不应选择②，C错误；酸性重铬酸钾标准溶液应用酸式滴定管盛装，待测液需放置于锥形瓶中，故应选择④⑥，D错误。
4.答案：A
解析：短周期元素中X与Q同一主族，X有2个共价键，说明最外层电子有6个，Q有6个共价键，Q的原子半径大，说明X为0元素，Q为S元素；Y是非金属性最强的元素，说明Y为F元素；基态Z的2p轨道有3个单电子，即电子排布式为，说明Z为N元素。Q为S元素，故质子数为16，同位素的中子数为20，所以质子数和中子数之比为4：5，A正确；Z的简单氢化物为，X的简单氢化物为，水分子中氢键数多，相对分子质量大，故简单氢化物的沸点Z5.答案：A
解析：（1）CuO作为HCl被氧化为反应的催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，加快了反应速率，A正确；催化剂只能降低反应活化能，不能改变反应进行的方向与反应的焓变，B、C错误；高效的催化剂能加快反应速率、改变选择性，不能改变平衡转化率，D错误。
6.答案：C
解析：结合能力弱于、强于，NaCN溶液中通入少量的，反应生成HCN与，A错误；酸性溶液与的反应中，Mn元素从+7价降到+2价，从-1价升高到0价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为，B错误；用惰性电极电解熔融，阴极上得电子转化为Mg，电极反应式为，C正确；在碱性条件下处理含氰废水不能生成和，反应离子方程式应为，D错误。
7.答案：C
解析：是共价化合物，熔融状态下不导电，不可通过电解熔融制备Al，A错误；过程中断裂的是HF分子间的氢键，B错误；为直线形结构，C原子的杂化方式为sp，中C的价层电子对数为：，碳原子的杂化类型为，C正确；—CN（氰基）被还原为—，氰基断裂2个π键，D错误。
8.答案：D
解析：A.通燃料的一极失电子，为负极，即a为负极，故A错误；
B.在b电极上得电子，被还原，故B错误；
C.在a电极二甲醚与水反应生成二氧化碳和氢离子，故a电极的反应式为，故C错误；
D.原电池工作时，电解质溶液中的向正极移动，即从a极向b电极移动，故D正确；
故答案为C。
9.答案：D
解析：A.苯及直接连接苯环的原子、乙烯、乙炔分子中所有原子共平面，甲基中最多有3个原子共平面，单键可以旋转，根据图知，该分子中所有碳原子可能共平面，故A错误；
B.Y中有苯环和碳碳三键结构，1个苯环可以与3mol发生加成反应，1个碳碳三键可以与2mol发生加成反应，所以1molY最多能与5mol发生加成反应，故B错误；
C.连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y分子中连接的碳原子为手性碳原子，有1个手性碳原子，故C错误；
D.X、Y分子均含有碳碳三键，X、Y、Z分子中均存在与苯环相连的碳原子上连有氢原子，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选D。
10.答案：C
解析：和MgO均为离子晶体，熔点：11.答案：D
解析：A.将溶液由稀释到0.01，的水解程度增大：平衡正向移动，但稀释后氢离子浓度降低，溶液pH变大，A不符合题意；
B.卤代烃与NaOH醇溶液共热发生消去反应，但不是所有卤代烃都能发生消去反应，如等卤代烃不能发生消去反应，故将待测有机物和足量NaOH的醇溶液共热后，加稍过量硝酸酸化，再加入溶液，无明显现象，不能说明待测有机物中不存在碳卤键，B不符合题意；
C.、饱和溶液的浓度不同，不能通过比较饱和溶液的pH值确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱，C不符合题意；
D.与充分反应后生成白色ZnS沉淀，滴加溶液，出现黑色CuS沉淀，说明发生了沉淀的转化，故，D符合题意；
故选D。
12.答案：D
解析：A.向氨水中加入少量水，和浓度均减小，溶液中，因为不变，所以比值增大，A错误；
B.氨水与反应恰好生成时，溶液中浓度最大，其次是，和均水解，水解平衡常数分别为：
和，故，水溶液显碱性，B错误；
C.恰好生成时，根据电荷守恒：和物料守恒：可得，由于此时与不相等，故，C错误；
D.反应平衡常数，，，，，解得，D正确；
故选D。
13.答案：D
解析：由热化学方程式可知，反应I为吸热反应，升高温度平衡正向移动，物质的量分数增大；反应Ⅱ和反应Ⅲ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则一直上升的曲线表示的物质的量分数，则另一条曲线为；
A.根据盖斯定律：3×Ⅲ-2×Ⅱ得，A错误；
B.催化剂改变反应速率，但是不改变平衡移动，不能提高平衡时的物质的量分数，B错误；
C.反应I为气体分子数增大的反应、反应Ⅱ和反应Ⅲ为气体分子数减小的反应，时，加压，反应I逆向移动、反应Ⅱ和反应Ⅲ正向移动，导致的选择性降低，C错误；
D.根据图像可知，715K平衡时，，设，，，则，根据C守恒得：1=y+2x+6x+8x，物质的量分数为4%得，联立两式解得：，，则HI的物质的量分数为，D正确；
故选D。
14.答案：（1）球形冷凝管（2分）；溶液由无色变为蓝色（2分）
（2）①（2分）
②球形冷凝管处未接干燥及除氧装置（2分）
③四氢呋喃（2分）；过滤（2分）
（3）（3分）
解析：（1）仪器A的名称为球形冷凝管；二苯甲酮（沸点为）作指示剂，在有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色，当观察到C中溶液由无色变为蓝色，关闭活塞K，在B中收集无水四氢呋喃。
（2）①由装置解读可知，制备的化学方程式为；②制备需要在无水无氧条件下，图乙装置的球形冷凝管处没有干燥及除氧装置，外界的和可能进入反应体系；③沸点：甲苯>四氢呋喃，则减压蒸馏的馏出物为四氢呋喃，难溶于甲苯，减压蒸馏出四氢呋喃后，过滤可以得到粗产品。
（3）根据题图丙可知，以体内为研究对象，与其紧邻且等距的有8个（面上4个，棱上4个），则与紧邻且等距的也有8个；有6个位于面上，4个位于棱上，有4个位于面上，8个位于顶角，1个位于内部，根据均摊法可知，该晶胞中个数，个数，晶胞体积，则晶体密度。
15.答案：（1）硝基（2分）；取适量样品于试管中，加溶液，呈紫色说明有机物A中混有D，否则无（2分）
（2）取代反应（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（3分）
（6）（3分）
解析：（1）由题图知A为甲苯，A→B为甲苯的硝化反应，生成三硝基甲苯，故B含有的官能团为硝基；D为，含有酚羟基，故检验有机物A中混有D的方法是取适量样品于试管中，加溶液，呈紫色说明有机物A中混有D，否则无。
（2）D→E为甲基取代酚羟基上的H，故D→E的反应类型为取代反应。
（3）由题给信息知，有机物和Mg反应是Mg插入碳和溴之间，故由有机物G的结构简式反推出F的结构简式万维。
（4）I到J的第一步反应为在HI作用下，氢取代所有甲基形成酚羟基，故第一步 反应生成，第二步为减去HBr的成环反应，故反应的化学方程式为。
（5）属于芳香族化合物说明含有苯环，能发生银镜反应说明有醛基或甲酸酯基，核磁共振氢谱有4组峰说明结构对称，满足条件的H的同分异构体有。
（6）由题中信息知NBS可用溴原子取代甲基上的氢，再合成—与HCHO加成，最后发生消去反应可得产物，故合成路线为。
16.答案：(1)（2分）
(2)（2分）
(3)（2分）
(4)（2分）
(5)0.74（3分）
(6)增大，φ均减小，次氯酸氧化性减弱，Au的还原性增强，减弱程度大于增强程度，故Au的浸出率减小（3分）
解析：本题是一道由银铟矿制备稀有金属的工业流程题，首先用氯化钠，盐酸，次氯酸钠混合物从原材料浸出有用的物质，之后用水蒸气使其中的三价铁生成氧化铁，再用碳酸钙中和过量的酸，再用铜置换出银和铜，再用铁置换出其中的铜，再经过调pH和除杂，最终得到贫液，以此解题。
（1）浸出同时生成硫，是与NaClO发生氧化还原反应，离子方程式为：；
（2）由流程可知除铁生成了氧化铁和氯化氢，则对应的化学方程式为：；
（3）“二次还原”加入铁主要是与铜离子反应，方程式为：，另外原料中的在浸出时引入的也会留在溶液中，因此主要的阳离子还有：；
（4）“二次中和”加入碳酸钙调pH=4.5，根据表中信息得到的滤渣还有；
（5）沉淀完全，溶液中，此时，，，，，，，，，，pH不小于0.74；
（6）由可知，越大，φ越小，即HClO氧化性越小，由可知，越大，φ越小，的还原性越强，因此，HClO与反应速率减慢，金浸出率减小，故答案为：增大，φ均减小，次氯酸氧化性减弱，Au的还原性增强，减弱程度大于增强程度，故Au的浸出率减小。
17.答案：(1)（2分）
(2)m（2分）；在以后反应②在该体系中K小于，反应几乎不发生（2分）
(3)×100%或()×100%（2分）；（2分）；反应①为吸热反应，温度升高平衡正向移动，反应③是放热反应，温度升高平衡逆向移动，且温度对反应③的影响大于对反应①的影响，故500℃以后的平衡转化率随温度升高而减小（2分）；增大压强，降低温度，及时分离出甲醇（其他合理答案也可）（2分）
(4)BC（2分）
解析：（1）根据盖斯定律知②=③-①，；
（2）①因为>0，温度升高，平衡正向移动，K值增大，所以反应①的关系曲线为m；
②反应①的关系曲线为m，则曲线l为反应②的关系曲线，由图示可知时反应②的K值为，温度升高K值减小，在以后反应②在该体系中可以忽略，其依据是在以后反应②在该体系中K小于，反应几乎不发生；
（3）①在500°C达到平衡时，由图知平衡转化率为60%，起始充入2mol即转化1.2mol，体系中的物质的量为amol，由反应③可得，反应③消耗amol，消耗3amol，同时生成amol，所以反应①消耗(1.2-a)mol，消耗(1.2-a)mol，同时生成和CO各(1.2-a)mol，共消耗(1.2+2a)mol，故转化率为×100%或()×100%；平衡时，体系中剩余0.8mol，剩余(1.8-2a)mol，反应①生成CO(1.2-a)mol，两个反应共生成1.2mol，此时反应①的平衡常数（K）值为；
②反应①为吸热反应，温度升高平衡正向移动，反应③是放热反应，温度升高平衡逆向移动，且温度对反应③的影响大于对反应①的影响，故500℃以后的平衡转化率随温度升高而减小；
③因生成甲醇的反应正反应放热且气体系数和减小，为提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有增大压强，降低温度，及时分离出甲醇（其他合理答案也可）；
（4）由图中信息可知，相同温度下，N作催化剂时，的选择性和产率都优于M作催化剂，所以工业合成甲醇选择催化剂N，为兼顾的选择性和产率，由图可知温度应选择230℃，故选BC。

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