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云南卷——2025届高考化学4月模拟预测卷
可能用到的相对原子质量：O—16、Na—23、S—32、Cl—35.5、Zn—65。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.跨越时间的长河，探寻古文化流传的化学精髓。下列有关古文化的叙述错误的是( )
A.《开宝本草》中记载“取钢煅作叶，……，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”说明铁具有和醋发生反应的性质
B.《天工开物》中记载“西川有火井（），……，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”说明天然气具有可燃性
C.《格物粗谈·果品》中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”说明乙烷具有催熟的性质
D.《周易参同契》中记载“河上姹女（水银），灵而最神，得火则飞，……，将预制之（HgS），黄芽（硫黄）为根。”说明汞具有与硫反应的性质
2.劳动创造未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 生产活动：海水晒盐 蒸发原理
B 消防灭火：泡沫灭火器灭火 碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解反应
C 卫生劳动：用食醋洗水壶 醋酸可与水垢中的、反应
D 社区服务：用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵分解产生HCl
3.下列离子方程式中，正确的是( )
A.“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生：
B.向溶液中滴加足量NaOH溶液：
C.用惰性电极电解溶液：
D.溶液中加入少量溶液：
4.下列化学用语表述错误的是( )
A.和的最外层电子排布图均为
B.空间结构模型：
C.醛基中碳氧双键上的电荷分布示意图：
D.中含有键
5.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( )
材料 组成或结构变化 性质变化与解释
A 聚丙烯酸钠 加入少量交联剂聚合为网状结构 增强吸水性
B 聚乙炔 掺杂 增强导电性
C 橡胶 添加还原性炭黑 增强抗老化性能
D 长链烷烃 引入磺酸根离子 水洗去污能力增强
6.下列实验操作或装置能达到目的的是
A B C D
钠的燃烧 实验室收集 排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 铁上镀铜
7.著名科学家侯德榜是中国重化学工业的开拓者、世界制碱业的权威。侯氏制碱法原理如下：
①
②
代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.含有相同σ键数的和的分子数之比为3：2
B.的溶液中含碳粒子的总数为
C.标准状况下22.4 L的分子中含有O原子数为2
D.中含有的电子数为27
8.杜仲甙又名桃叶珊瑚甙，是具有清湿热、利小便、镇痛、降压、保肝护肝、抗肿瘤等作用的生物活性物质，能促进干细胞再生，明显抑制乙型肝炎病毒DNA的复制，结构简式如图。下列说法正确的是( )
A.分子式为 B.该物质为苯的同系物
C.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1mol该物质最多能消耗6molNaOH
9.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为，下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.Y的第一电离能比同周期相邻元素的都大
C.该阴离子中含有8个键
D.由W、Y、Z构成的化合物不可能为离子化合物
10.某教授提出一种水性电化学电池，该电池可以有效捕获，然后将其转化为亚硝酸根离子，并利用自身电解制氨，原理如图所示，下列说法错误的是( )
A.单位时间内，消耗
B.电流方向：b→电解制氨装置→a→水溶液→b
C.为保证c极区溶液pH不变，当a极质量减少195 g时，c极区应补充
D.电解池的总反应为
11.室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是( )
选项 实验过程和现象 实验结论
A 向溶液通入气体有黑色沉淀生成 酸性：
B 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴溶液，无明显现象 铁粉未发生变质
C 将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈 金属活动性：
D 向的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象 该配合物中的配位数是6
12.冠醚与碱金属离子（）可形成如图所示超分子。
下列有关叙述错误的是( )
A.图示杂化方式为的原子有两种
B.图示冠醚空腔中适配的碱金属离子从左往右顺序为：
C.向溶液中加入冠谜（冠）可加快其与乙烯的反应
D.图示超分子中的碳原子均在同一平面
13.钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值。的晶胞结构如图甲所示，其中B代表
已知：A的分数坐标为，B的分数坐标为，的摩尔质量为。下列说法错误的是( )
A.位于晶胞的面心
B.该晶体的密度
C.C的分数坐标为
D.图乙为该晶胞沿体对角线方向的投影图
14.柠檬酸(用表示)是一种有机三元弱酸，广泛存在于水果中。25℃时，用NaOH调节溶液的pH，溶液中各种微粒的分布系数δ与pH的关系如图所示[比如的分布系]。下列叙述错误的是( )
A.曲线II代表，曲线III代表
B.和溶液均显碱性
C.反应的
D.0.1mol/L溶液中：
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.（14分）钼(Mo)广泛应用于化工生产、医疗卫生及国防战略领域。一种从废催化剂(主要含NiO、、、)中富集回收钼和镍的工艺流程如下。
已知：①NiO、在高温时不与反应。
②25℃时，，，，；的，。
回答下列问题：
(1)“粉碎”废催化剂的目的是___________________________________。
(2)“焙烧”中，废催化剂中的与反应生成可溶性钠盐，该反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)“除杂”中，加入过量，发生反应的离子方程式为_____________________________。
(4)滤渣2的成分是__________。“沉淀”时，若溶液中金属阳离子的浓度均为，应控制pH不超过_____________。
(5)“沉钼”中，pH为7.0，若条件控制不当，会产生沉淀。为避免中混入，当溶液中_____________(列出计算式)时，应停止加入溶液。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是__________________________。
16.（14分）氰尿酸钠（）是高效且安全的消毒剂优氯净的有效成分，该有机物可溶于水，难溶于冰水，常温下性质稳定，受热易分解。实验室可通过如图装置和原理（夹持仪器已略去）来制取。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____________________，相对于仪器b的优点是_________________。
（2）连接好仪器，___________________________（填实验操作），然后向各仪器中加入药品，装置乙中液体是________________，作用是_______________________________。
（3）装置丙中反应温度控制在10 ℃左右，通入装置丙中的气体可与氰尿酸（）和NaClO溶液反应的产物反应，提供高浓度的NaClO溶液，写出氰尿酸（）和NaClO溶液反应生成氰尿酸钠（）的化学方程式：_________________________________________；反应温度控制在10 ℃左右，温度不易过高的原因是____________________、______________________________。
（4）产品有效氯含量测定：称取0.2000 g产品，配成100 mL溶液，取50 mL溶液于锥形瓶中，加入适量醋酸溶液，发生反应，再加入过量的KI溶液，发生反应。用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗标准溶液18.00 mL，发生反应。产品有效氯含量为___________________________（产品有效氯以转化为HClO中氯元素的质量来计算）。
17.（15分）尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现“碳的固定”。回答下列问题：
(1)尿素(Ur)的结构简式为，尿素有X、Y两种同分异构体，X能发生银镜反应，Y属于铵盐，则X、Y的结构简式分别为______________。
(2)合成尿素分如图所示的两步进行：
反应的反应热为_____________。
(3)某课题组使用氢氧化铟纳米晶电催化剂直接由和高选择性地合成。
①上述和的转化中，被还原的物质是__________________(填化学式)。
②上述转化中，控速步骤是__________(填标号)。
A. B.
C. D.
(4)在恒温恒容密闭容器中投入和合成尿素，原理是。下列表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A.气体密度不随时间变化
B.体积分数不随时间变化
C.气体总压强不随时间变化
D.的转化率之比不随时间变化
(5)在恒容密闭容器中发生反应：测得的平衡转化率与起始投料比[，η分别为1：1、2：1、3：1]、温度关系如图所示。①在相同投料比下，升高温度，的平衡转化率降低的主要原因是_____________________________________________________。
②曲线a代表的投料比为__________。
③若下，从反应开始至达到M点历时5min，测得M点对应的总压强为140kPa，则0~5min内，分压的平均变化率为__________。
18.（15分）脱落酸是一种抑制植物生长的激素，其衍生物I的合成路线如下。
已知：
i.
ii.
(1)A能发生银镜反应，B中含有碳碳三键。A→B的化学方程式是______________________。
(2)D的结构简式是________________。
(3)E→F过程中，E中的__________(填官能团名称，下同)变为F中的__________。
(4)J是C的同分异构体，同时满足下列条件的J有__________种(不考虑立体异构)。
①苯环上只有两个取代基；
②能与发生显色反应：
③1molJ与足量的钠完全反应生成1mol。
(5)依据上述合成路线的原理，利用其中原料，设计如下路线，合成有机化合物N，其结构简式如图所示。
①K的结构简式是_______________________。
②试剂和条件：a是__________，c是__________。
答案以及解析
1.答案：C解析：钢的主要成分是铁，于醋瓮中反应，故铁具有和醋反应的性质，A正确；火井产生大量，用导管导入釜脐，点燃天然气发生反应，故天然气具有可燃性，B正确；乙烷不具有催熟的性质，并无涩味可推断果实成熟，所以“得气即发”中的气为乙烯，乙烯具有催熟的性质，C错误；姹女（水银）和黄芽（硫黄）反应生成硫化汞，故汞具有与硫反应的性质，D正确。
2.答案：D
解析：A.海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，从而使食盐结晶析出，利用了蒸发原理，该选项有关联，A错误；
B.泡沫灭火器中装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，二者混合时发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，二氧化碳可以隔绝空气从而灭火，该选项有关联，B错误；
C.食醋中含醋酸，水垢主要成分是和，醋酸能与、发生反应，从而除去水垢，该选项有关联，C错误；
D.用氯化铵溶液清洗铁锈，是因为氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，H+能与铁锈（主要成分）反应，而不是氯化铵分解产生HCl，该选项没有关联，D正确；
故选D。
3.答案：A
解析：A.“84”消毒液的有效成分是NaClO，与HCl发生氧化还原反应生成和，离子方程式，A正确；
B.向溶液中滴加足量NaOH溶液，和都会与反应，离子方程式应为，B错误；
C.用惰性电极电解溶液，阳极失电子生成，阴极得电子生成Cu，电解方程式为，C错误；
D.溶液中加入少量溶液，完全反应，设为1mol，则为1mol，为2mol，2mol会与2mol反应，离子方程式应为，D错误；
故选A。
4.答案：D
解析：和的核外电子数都是18，最外层电子排布图均为，A正确；六氟化硫为正八面体构型，硫原子半径大于氟原子半径，B正确；碳氧双键中，共用电子对偏向氧，使氧相对显负电，C正确；水分子结构式为H—O—H，氧原子的价层，O原子采取杂化，氢原子的s电子对数为轨道和氧原子的1个杂化轨道采取“头碰头”重叠的形式形成键，不存在键，D错误。
5.答案：C
解析：A.聚丙烯酸钠通过交联形成网状结构后，能更好地吸收并锁住水分，增强吸水性，此说法合理，如高吸水性树脂的应用，A不符合题意；
B.聚乙炔掺杂碘可提高导电性，导电高分子通过掺杂增强导电性是已知特性，此说法合理，B不符合题意；
C.橡胶中添加炭黑确实能增强抗老化性能，但主要原因是炭黑吸收紫外线并作为物理屏障，而非其还原性，属于不合理推测，C符合题意；
D.长链烷烃引入磺酸根后形成表面活性剂结构（如烷基磺酸盐），亲水基团增强水洗去污能力，此说法合理，符合表面活性剂的作用原理，D不符合题意；
故选C。
6.答案：B
解析：A.钠的燃烧实验需要在坩埚或者燃烧匙中进行，不能在表面皿中进行，因为钠燃烧会产生大量的热，会使表面血破裂，故A错误；
B.乙烯不溶于水，且其密度与空气接近，所以实验室收集乙烯用排水法，故B正确；
C.图中是碱式滴定管的排气泡方法，而高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管盛放，故C错误；
D.电镀时，镀件为阴极，镀层金属为阳极铁上镀铜，铜应该连接电源的正极，作阳极铁连接电源的负极，作阴极，故D错误；
故选:B。
7.答案：A
解析：的结构式为，1个分子中含2个σ键，1个分子中含有3个σ键，含有相同σ键数的和的分子数之比为3：2，A正确；溶液体积未知，无法计算的溶液中含碳粒子的总数，B错误；标准状况下，水不是气体，仅由体积无法计算分子中含有的O原子数，C错误；1个中含有的电子数为7+4+17=28，中含有的电子数为28，D错误。
8.答案：C
解析：A.杜仲甙的分子式为，A项错误；
B.苯的同系物的结构比苯多个，该物质结构中没有苯环，且组成中含有氧原子，不属于苯的同系物，B项错误；
C.该物质结构中含有碳碳双键、羟基，均能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，C项正确；
D.该物质结构中羟基为醇羟基，不能和NaOH反应，D项错误；
答案选C。
9.答案：B
解析：A.原子半径HB.Y是N元素，其2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能比同周期相邻元素C和O都大，B正确；
C.单键都是σ键，双键中有1个σ键，三键中有1个σ键，该阴离子中含有11个σ键，C错误；
D.由H、N、F构成的化合物是离子化合物，D错误；
故选B。
10.答案：C
解析：原电池中，a极反应式为，b极反应式为，根据放电时各电极得失电子数相等，单位时间内，消耗，A正确；电流由正极经外电路流向负时间内，即为b→电解制氨装置→a→水溶液→b，B正确；当a极质量减少195 g（消耗3 mol Zn）时，电路中转移6 mol电子，有通过质子交换膜进入c极区溶液中，但反应消耗，为保证c极区溶液pH不变，c极区应补充，C错误；将电解池两极反应式加和可得总反应：，D正确。
11.答案：D
解析：A.硫酸铜溶液能与硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀和硫酸，但氢硫酸是二元弱酸，硫酸是二元强酸，所以氢硫酸的酸性弱于硫酸，故A错误；
B.氧化铁与稀硫酸反应生成的铁离子能与过量的铁反应生成亚铁离子，所以将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象不能说明铁粉未发生变质，故B错误；
C.钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，微溶的氢氧化钙附着在钙的表面阻碍反应的继续进行，所以将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈不能说明钠的金属性强于钙，故C错误；
D.向的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象说明配合物的配体为水分子和氯离子，配位数为6，故D正确；
故选D。
12.答案：D
解析：A.图示中C均形成4个单键，即形成4个键，无孤电子对，O均形成2个单键，即形成2个键，含2对孤电子对，二者的杂化轨道数均为4，杂化类型均为杂化，A正确；
B.电离层数逐渐增多，离子半径逐渐增大，与图示对应，B正确；
C.由图可知，冠醚（18-冠-6）与形成超分子，使存在于其空腔内，进而增大在有机溶剂中的溶解度，加快与乙烯的反应，C正确；
D.超分子中存在sp3杂化的饱和碳原子，存在空间立体结构，碳原子不可能在同一平面，D错误；
答案选D。
13.答案：D
解析：A.由图甲可知，中与的个数比为1:3，位于体心，有1个，则位于面心，有，A正确；
B.的摩尔质量为，晶胞质量为；晶胞边长为apm，则晶胞体积为，所以密度为，B正确；
C.原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A为(0，0，0)，B为，与图可知，C原子为右侧面心，则C的原子分数坐标为，C正确；
D.该晶胞沿体对角线方向的投影，体对角线方向的2个顶角A原子和体心B原子投到1个点，另外6个顶角A原子在平面上投出1个六边形，面心6个C原子在A投出六边形内部组成1个小六边形，如图所示：，D错误；
答案选D。
14.答案：C
解析：A.随着pH增大，逐渐失去，含量减少，含量先增多后减少，含量先较少后增多再减少，含量增多。所以曲线I代表，曲线II代表，曲线III代表，曲线IV代表，A正确；
B.当最大时溶液中溶质主要是，此时pH≈7.2，溶液显碱性；当最大时溶液中溶质主要是，此时pH≈12.3，溶液显碱性，B正确；
C.，当pH=7.2时，，；当pH=12.3时，，。，C错误；
D.溶液中，会发生电离和水解，由图可知的电离程度大于水解程度，所以，D正确；
故选C。
15.答案：(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率（2分）
(2)（2分）
(3)（2分）
(4)（2分）；7.5（2分）
(5)（2分）
(6)提高镍回收率（2分）
解析：（1）“粉碎”废催化剂的目的是：增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；
（2）“焙烧”中，废催化剂中的与反应生成可溶性钠盐，根据原子守恒，该反应的化学方程式为；
（3）根据分析知，发生反应的离子方程式为：；
（4）滤渣2的成分是；镍离子开始沉淀时，，，，，则pH=7.5，因此应控制pH不超过7.5；
（5）若开始生成沉淀，则体系中恰好建立如下平衡：，该反应的化学平衡常数为；为避免中混入沉淀，必须满足，由于“沉钼”中为7.0，，所以溶液中时，开始生成沉淀，因此，时，应停止加入溶液；
（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是：提高镍回收率。
16.答案：（1）恒压滴液漏斗（1分）；平衡压强，使液体顺利流下（1分）
（2）检查装置气密性（1分）；饱和食盐水（1分）；吸收中的HCl（2分）
（3）（2分）
防止温度过高产品分解（2分）；防止与NaOH发生副反应生成（2分）
（4）31.95%（2分）
解析：（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗，其作用是平衡恒压滴液漏斗上部和烧瓶中的压强，使恒压滴液漏斗内的液体顺利流下。
（2）连接好装置，第二步要检验装置的气密性，装置气密性良好，则再加药品；由题意知制备氰尿酸钠的药品为氰尿酸和高浓度的NaClO溶液，反应过程中NaClO溶液的浓度会逐渐降低，为了保持NaClO溶液的浓度，向三颈烧瓶中通入，使之与生成的NaOH反应生成NaClO，但浓盐酸有很强的挥发性，不除去HCl会降低NaOH的利用率，则装置乙中应盛放饱和食盐水，吸收中的HCl。
（3）根据题意知，氰尿酸和高浓度的NaClO溶液生成NaOH，再依据原子守恒即可得出反应的化学方程式为；酸钠受热易分解，而且氯气和氢氧化钠反应的温度不同，产物不同：低温生成次氯酸钠，而高温生成氯酸钠，所以温度控制在10 ℃，可以防止产品受热分解，也可以防止与NaOH发生副反应生成。
（4）根据题中反应得关系式，则有，则样品有效氯。
17.答案：(1)、（1分）
(2)（2分）
(3)（2分）；C（2分）
(4)AC（2分）
(5)合成尿素是放热反应，当投料比不变时，升温平衡向左移动（2分）；1∶1（2分）；8（2分）
解析：（1）X能发生银镜反应，则含有醛基，可以看作联氨中的一个氢原子被醛基取代，故X的结构为；Y属于铵盐，则含有，为氰酸，即Y为；
（2）由图知，，，，；
（3）由于中N元素为+5价，中N元素为-3价，因此被还原；控速步骤为活化能最大的一步，由图知的活化能最大，因此为控速步骤，故选C；
（4）反应达到平衡状态的标志为正逆反应速率相等或变量不变，对于反应；
A.气体密度随反应进行而减小，气体密度不随时间变化时反应达到平衡，A正确；
B.由于生成物中无气体，体积分数一直不变，当其不随时间变化无法说明反应达到平衡，B错误；
C.该反应为气体体积减小的反应，气体总压强不随时间变化时，可以判断反应达到平衡，C正确；
D.的转化率之比始终不随时间变化，故无法判断平衡，D错误；
故选AC。
（5）①由于该反应正向放热，因此在相同投料比下，升高温度，平衡向左移动，的平衡转化率降低；
②相同温度下，曲线a的平衡转化率最低，因此投入比例高，则此投料比为1∶1；
③根据M点所对应的曲线中，相同温度下，平衡转化率最高为40%，可知此时投料比为3:1，设起始时充入3amol，amol由此可列三段式：，设起始充入气体时总压为P，由于平衡时M点对应的总压强为140kPa，则有，解得P=200kPa；则分压的平均变化率为。
18.答案：(1)（2分）
(2)（2分）
(3)羟基（1分）；酮羰基（1分）
(4)15（2分）
(5)（3分）；、吡啶（2分）；、（2分）
解析：（1）根据分析可知，A为乙醛，与乙炔发生加成反应生成B为，化学方程式：；
（2）根据分析可知，D结构简式为：；
（3）根据分析，E中的羟基变为了F中的酮羰基；
（4）J是C的同分异构体，同时满足条件：①苯环上只有两个取代基；②能与发生显色反应，说明含酚羟基：③1molJ与足量的钠完全反应生成1mol，说明含有两个羟基；当苯环上连接-OH、，有邻间对3种；当苯环上连接-OH、，有邻间对3种；当苯环上连接-OH、，有邻间对3种；当苯环上连接-OH、，有邻间对3种；当苯环上连接-OH、，有邻间对3种，共计15种；
（5）分析N的结构，与Ⅰ的结构类似，因此需要模仿A到Ⅰ的合成路径，N的结构左右对称，可知乙炔与2倍的发生了加成，得到的产物K的结构简式为，K中的羟基被氧化成酮羰基，L的结构简式为，则条件a为、吡啶，L再发生已知ⅱ的反应，得到M，M再转化为N，则条件c为、。

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