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银川一中2025届高三第二次模拟化学试卷参考答案
1-5 A A B D B 6-10 C C D A C 11-14 D C B D
15（14分）
（1）第四周期第Ⅷ族（1分）
（2）增大接触面积，提高酸浸速率（1分） 、
（3）
（4）4（1分） 2（1分） 会催化双氧水分解，消耗部分双氧水
（5）
16．（15分）
(1)三颈烧瓶（1分） (2)f →g→d→e→f→g→b
(3) A 将装置中的空气排尽 (4)d (5)b
(6) 偏高
17．（14分）
(1) D
(2) 增大 <
(3)6
（4）0.167
18．（15分）
(1)苯甲酸（1分） 羟基、酯基
(2)取代反应(或酯化反应)（1分）
(3)
(4)
(5) 17 或；
(6)。（3分）
0HoH+0,
Cu
OH
+2H,0
CHO
2
2
CHO
CI
CHO
CIH,C人
CH,OH
CH=CHCOOC,H
[-CH-CHJ
COOC2H,绝密★启用前
2025年普通高等学校招生全国统一考试
化 学 试 题 卷
( 银川一中第二次模拟考试 )
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Co-59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。
1．高速铁路、量子计算机、移动支付、共享单车被称为中国新“四大发明”，下列说法正确
的是
A B C D
A．高铁列车的受电弓和接触导线之间涂抹石墨主要是利用了石墨的润滑性和导电性
B．量子计算机计算精度高、能力强，其芯片主要材质是SiO2
C．手机保护壳通常是纳米硅胶材料，优点是防滑抗震性好，硅胶还常用作食品抗氧化剂
D．共享单车用到的聚四氟乙烯材料含有键和键，能使溴水褪色
2．下列化学用语或表述正确的是
A．气态二聚氟化氢分子表示为：
B．轨道表示式违背了洪特规则
C．的键的形成：
D．《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标识为：
3．物质结构决定性质，进而影响用途。下列结构或现象解释错误的是
选项 结构或现象 解释
A Mg(OH)2不溶于氨水，Cu(OH)2溶于氨水 Cu2+能与NH3形成配合物，Mg2+不能与NH3形成配合物
B 水流能被静电吸引，CCl4不能 水分子中有少量H+和OH-
C 细胞膜双分子层头向外，尾向内排列 细胞膜是磷脂双分子层，且磷脂分子头部亲水，尾部疏水
D 键角：PF3小于PCl3 电负性差异
4．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程
式正确的是
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A 、、 2Fe3++SO+2H+=2Fe2++SO+H2O
B 、、 过量NaOH(aq) Ca2++Mg2++2HCO+2OH-=2H2O+CaCO3↓+MgCO3↓
C 、、 通入少量 2AlO+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO
D 、、 少量
白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，原理为。
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含σ键数目为
B．每生成，转移电子数目为
C．和混合物中含有的羟基数目为
D．溶液中含数目为
6．下列实验方案，能达到实验目的的是
实验方案
目的 A．制备并检验乙烯 B．检验氯化铵受热分解的产物
实验方案
目的 C．证明Ksp(CuS)7．麦角酰二乙胺，常简称为“LSD”，结构如图所示。下列关于有机物麦角酰二乙胺的说法
错误的是
A．该有机物分子式为
B．该有机物中含2个手性碳原子
C．该有机物最多可与1molNaOH反应
D．该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与溶液反应
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
9．环穴状受体可以与被识别的分子或离子形成超分子，现有大三环穴受体物质，结构如图1所示，并且可以进行四面体识别。下列说法错误的是
图1 图2 图3
A．图1中每个环穴内的所有原子都在同一平面内
B．图2中受体与通过氢键形成超分子
C．图3中识别的分子为水分子
D．NH3与H2O的VSEPR模型均为四面体形
10．一种对称的阴离子由原子半径依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期的p区元素组成，基态原子中未成对电子数目，Y与W为同主族元素。下列说法错误的是
该阴离子呈现锯齿状
B．该阴离子与季铵离子能形成离子液体
C．第一电离能大小：
D．M的氢化物的沸点不一定比Y的氢化物低
11．铝离子电池具有高效耐用、可燃性低、成本低、充电快速等优点，可成为常规电池的安全替代品，将纳米级FeF3嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含AlxC，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过，工作原理如图甲所示；图乙为电解CuCl2溶液装置的一部分。下列说法不正确的是
A．a极与铝电极连接
B．AlC和Al2C中各原子最外层均达到8电子结构
C．放电时，正极反应式为2Al2C+FeF3+e-=3AlC+FeCl2+AlF3
D．若b极材料为Pt，b极的电极反应式始终为2Cl――2e-=Cl2↑
12．电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得。与反应能高选择性的生成甲醇。分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是
A．步骤I和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是I
B．与反应的能量变化应为图中曲线c
C．若与反应，氘代甲醇的产
量
D．若与反应，生成的氘代甲醇
有2种
13．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是
A．位于O原子形成的正八面体空隙
B．若与空位的个数比为
C．立方晶胞在体对角线方向上的投影图为
D．导电时，空位“移动”方向与电流方向相反
14．甘氨酸()在水溶液中可发生如下反应：。常温下，向0.1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量［］及溶液中三种含氮微粒的分布系数[]随pOH变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点(pI)，甘氨酸的。下列说法错误的是
A．m=11.6
B．a点：
C．b点NaOH当量＞0.5
D．c点：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）
在钐钴永磁材料的成型加工过程中，会产生合金渣(含有、、、、)。从该合金渣提取钴(Co)和钐(Sm)的一种工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）Co元素在周期表中的位置为 。
（2）“破碎酸浸”中，将合金渣破碎的目的是 ，“浸渣”的主要成分是 。
（3）“沉淀1”的主要成分是。“沉钐”过程中，发生反应的离子方程式为 。
（4）取合金渣(其中的质量分数约为)，若钴的酸浸率大于，结合图1实验数据，“调节pH”时，溶液的最佳pH为 ；“氧化”时，双氧水的实际用量应控制在理论用量的 倍，双氧水实际用量大于理论用量的原因是 。
（5）“沉淀3”为草酸钴()，将草酸钴“灼烧”至质量不再减轻，得到9.64g钴的氧化物，其化学式为 。该氧化物晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成(如图2)。其中黑球()代表 (填“Co2+”、“Co3+”或“O2-”)。
（15分）
氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，根据下列装置回答相关问题：
(1)仪器X名称为 。
(2)气流从左至右，导管接口连接顺序为a→ (装置可以重复使用)。
(3)实验过程中，先旋开 (填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是 。
(4)D装置可以用下列装置替代的是 (填标号)。
a．盛装饱和食盐水的洗气瓶 b．盛装品红溶液的洗气瓶
c．盛装碱石灰的U形管 d．盛装五氧化二磷的U形管
(5)下列说法正确的是 (填标号)。
a．C装置应采用热水浴控制温度
b．本实验应在通风橱中进行
c．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物
d．A装置中用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末可以加快化学反应速率
(6)产品纯度测定。取w g氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V mL。产品纯度为 (用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂；测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
17．（14分）
二氧化碳与氢气在一定条件下可制备甲醛(HCHO)、甲酸(HCOOH)和甲醇()等有机物。回答下列问题：
(1)制备甲醛：反应机理如下图所示
① (用、、、表示)。
②将等物质的量的与充入恒温恒容密闭容器中发生反应，不能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．的物质的量保持不变
B．单位时间内断裂2molH-H键的同时断裂2molC-H键
C．容器内混合气体的平均摩尔质量不变
D．容器内混合气体的密度保持不变
(2)制备甲酸：反应原理为 。
已知：，，、为速率
常数，与温度的关系如图所示。
若温度升高，则 (填“增大”“减小”或“不变”)；
该反应的 (填“>”“<”或“=”)0。
(3)催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。
在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如
图所示。催化循环中产生的中间体微粒共 种。
(4)在T℃时，将CO2、H2、N2按物质的量之比为6∶11∶1充入容积为10L的恒容容器中，初始压强为kPa，只发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)（<0）(N2不参加反应)，测得体系中剩余H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。在状态Ⅰ中，平衡时压强为初始压强的，H2的体积分数为。
温度T℃时，状态I中，0~1min内的平均速率v(CH3OH)= mol·L 1·min 1（保留三位有效数字），该反应的压强平衡常数Kp= 。(用平衡分压代替平衡浓度计算)
18．（15分）
化合物J可用于治疗原发性血小板减少症、血小板无力症等，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)B的化学名称是 ；J中含氧官能团的名称为 。
(2)H→J的反应类型为 。
(3)已知—Ph表示，由D生成E的反应为，则E的结构简式是 。
(4)F→G的化学方程式是 。
(5)X是相对分子质量比C大14的同系物，满足下列条件的X的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应。
其中，核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为的结构简式为 (任写一种)。
(6)参考上述信息，写出以和为原料制备的路线： (其他试剂任选)。

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