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云南省曲靖市马龙区一中2024-2025学年上学期期末考试
高一化学
（考试时间：90分钟，满分100分）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷．草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
一、选择题：本题共28小题，共56分，在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．有一种活跃在中学化学题中的物质叫氢化铵（），有人认为它的结构与氯化铵相似，所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，与水反应有气体生成。事实上，目前为止尚未有人能够成功制取氢化铵，所以此物质是否存在仍有争议，但想法还是要有的，万一发现了呢？假设它真的存在，上述观点也正确，则下列有关说法正确的是（ ）
A.中N元素的化合价是＋5价
B.1mol中含有个
C.的电子式为
D.只由两种非金属元素组成，所以它是共价化合物
2．同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别装入甲气体和乙气体，甲、乙的质量之比为2:3。下列说法不正确的是（ ）
A.甲和乙的摩尔质量之比为2:3 B.同温同压下甲和乙的密度之比为2:3
C.等质量的甲和乙的分子数之比为3:2 D.同温等体积等质量的甲和乙的压强之比为2:3
3．下列关于铁的氧化物说法不正确的是（ ）
A.铁的氧化物通常状况下都是有色固体
B.四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与稀盐酸反应后的溶液中同时存在和
C.氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈
D.工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁
4．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
C.铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
D.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
5．在粗盐提纯的实验中，除去粗盐中难溶性杂质应选取的仪器和操作是（ ）
A. B. C. D.
6．下列反应中，属于氧化还原反应的化合反应是（ ）
A. B.
C. D.
7．下列反应中，作氧化剂的是（ ）
A. B.
C. D.
8．新制胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.胶体显电中性
B.在沸水中加入N个制得胶体，则胶体粒子数目为N个
C.向胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解
D.胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子带正电，在外加直流电源作用下向与电源负极相连的电极移动
9．将1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol·L-1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L-1（溶液体积变化忽略不计）。下列表述不正确的是（ ）
A.反应中消耗的HCl为0.08mol B.混合物中含有0.02molAl
C.混合物中含有0.01molFe D.混合物中Al与Fe的物质的量之比为1:1
10．M元素的1个原子失去2个电子，转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是（ ）
A.Z可表示为 B.Z可表示为
C.Z的电子式可表示为 D.M形成＋1价阳离子
11．高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其工业制法：，下列相关说法正确的是（ ）
A.发生氧化反应 B.是还原产物
C.对饮用水消毒原理与活性炭相似 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
12．下列判断正确的是（ ）
A.1L中溶解了22.4LHCl，则该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
B.从1L1mol·L-1NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度为0.1mol·L-1
C.1.5mol·L-1溶液中，的物质的量浓度为0.5mol·L-1
D.1LKCl溶液中含有7.45gKCl，则该溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1
13．取2mol/L的NaCl溶液10mL稀释到50mL，从中取出5mL，这5mL溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
A.0.4mol/L B.0.04mol/L C.0.2mol/L D.0.002mol/L
14．下列说法正确的是（ ）
A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
B.D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族
C.位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为
D.位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为
15．下列实验方案能够达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B 检验钠与的反应产物NaOH 将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸
C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 向溶液中分别滴加稀盐酸
D 检验新制氯水中含有HClO 向新制氯水中加入少量
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
16．下列说法正确的是（ ）
A.混合物均由两种或两种以上的元素组成
B.液态不导电，所以不是电解质
C.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径介于1～100nm之间
D.盐类物质一定含有金属阳离子
17．某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验：
下列说法中不正确的是（ ）
A.点燃酒精灯的顺序是先a后b B.湿棉花的作用是提供水蒸气
C.由肥皂液冒泡证明铁与水蒸气发生了反应 D.不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来
18．与过量反应的化学方程式为。下列叙述正确的是（ ）
A.1mol的原子数为 B.的摩尔质量为71g·mol-1
C.1mol的质量为17g·mol-1 D.生成1mol时转移电子数为
19．下列关于钠的说法中正确的是（ ）
A.钠的氧化物都是碱性氧化物
B.金属钠久置于空气中最终转变为
C.钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来
D.过氧化钠只具有氧化性，不具有还原性
20．在保证安全的前提下，学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某同学欲用NaOH固体配制480mL质量分数为25%，密度为1.2g·cm-3的溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144g
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液
C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏高
D.该溶液的物质的量浓度约为7.5mol·L-1
21．多硫化钠（）（）在结构上与、、等有相似之处。在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，反应中与NaClO的个数之比为1:16，则x的值是（ ）
A.5 B.4 C.3 D.2
22．用He原子轰击Al原子会产生质子，其核反应为，下列有关说法中正确的是（ ）
A.的中子数和质子数相等 B.和属于不同的核素
C.和互为同位素 D.和的L层电子数不同
23．下列说法正确的是（ ）
A.元素周期表中金属与非金属分界线左边都为金属元素
B.钠、镁、铝单质的还原性依次减弱
C.氟、氯、溴元素的非金属性依次增强
D.氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化镁的碱性依次减弱
24．下列各组内的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B.溶液与溶液；溶液与溶液
C.溶液与足量硝酸溶液；与硝酸溶液
D.石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
25．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A.IBr的电子式： B.次氯酸的结构式：
C.硫离子的结构示意图： D.质量数为44、中子数为24的钙原子：
26．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 将只含金属X与金属Y的合金放入足量NaOH溶液中，最终只剩余金属Y 金属性：X＞Y
B 将少量溶液滴入足量稀HCl中，有气泡产生 非金属性：
C 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 的氧化性比的强
D 向某溶液中滴加，振荡，再加入KSCN溶液，溶液显红色 溶液中一定含有
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
26．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A.IBr的电子式： B.次氯酸的结构式：
C.硫离子的结构示意图： D.质量数为44、中子数为24的钙原子：
27．胶体区别于其它分散系的本质是（ ）
A.胶体溶液能较稳定存在 B.胶体粒子直径在1~100nm之间
C.胶体粒子有“电泳”现象 D.胶体有丁达尔效应
28．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
Y Z
X W
A.原子半径：X＜Y＜Z B.气态氢化物的热稳定性：X＞Z
C.一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
二、非选择题（44分）
29．（10分）按要求回答下列问题：
Ⅰ．现有下列物质：①次氯酸溶液；②硝酸溶液；③铜；④二氧化硫；⑤固体；⑥固体；⑦；⑧熔融KCl；⑨氨水；⑩胆矾。
（1）上述物质中能导电的是______（填序号，下同），属于电解质的是______；将③加入②的稀溶液中充分反应，此过程反应的离子方程式为____________；将浓硫酸滴在⑩晶体上，固体变白体现出浓硫酸的______性。
Ⅱ．现有下列反应：
①
②（浓）
根据上述两个反应回答下列问题：
（2）、、氧化性强弱顺序为____________，HCl、、还原性强弱顺序为____________；
（3）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。
（4）反应②中浓盐酸表现出的性质是______（填字母）。
A.还原性 B.酸性 C.氧化性
30．（12分）氯可形成多种氧化物及含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。利用如图装置可制备，并以为原料制备。
已知：①的浓度较大时容易爆炸。
②饱和溶液在不同温度时，析出的晶体情况如下表所示：
温度 ＜38℃ 38 60℃ ＞60℃
析出晶体 分解成和 NaCl
（1）仪器a的名称是______。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为____________，实验过程中通入氮气的目的是____________。
（3）B装置的作用是____________，C装置选用冰水的目的是____________。
（4）C装置中发生反应的化学方程式为____________。
（5）反应结束后，取出C装置中试剂瓶里的溶液，减压、55℃蒸发结晶，______（填操作名称），温水洗涤，低于60℃干燥得到晶体。
（6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，则的有效氯含量为______（计算结果保留3位有效数字）。
31．（10分）现有A G七种物质，它们之间能发生如下反应（图中部分反应物、产物及反应条件未标出）。请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B______、C______。
（2）A物质在空气中燃烧的产物是______色的粉末，该物质与反应的方程式为____________。
（3）写出反应③的离子反应方程式：____________。
（4）在物质F中加入NaOH溶液，现象为____________，发生反应的化学方程式为____________。
32．（12分）阅读表中短周期主族元素的相关信息，用化学用语回答下列问题：
元素代号 相关信息
A A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍
C 在第3周期元素中，C的简单离子半径最小
D A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E 所有有机物中都含有E元素
（1）E原子的结构示意图______，B离子的电子式______，D最高价氧化物的化学式______。
（2）X的化学式为______，其中含有的化学键种类有______。
（3）A、B两种元素的简单离子的半径大小为______（用离子表示）。
（4）A、B两元素组成的化合物属于______。
A.离子化合物 B.共价化合物
（5）D的单质与水反应的化学方程式为____________。
（6）列举一个事实说明D的非金属比E强____________。
（7）已知固体在178℃时升华。再列举一个方法判断其为共价化合物还是离子化合物：______，因而其为______化合物。
参考答案
一、单选题
1．【答案】C
【解析】略
2．【答案】D
【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的不同气体，其物质的量相等，根据“”知，物质的量相同时气体质量与摩尔质量成正比，甲、乙的质量之比为2:3，则甲、乙的摩尔质量之比为2:3，A正确；同温同压下，气体摩尔体积相等，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，甲、乙的摩尔质量之比为2:3，则密度之比为2:3，B正确；根据知，相同质量的不同气体，分子个数之比等于其摩尔质量的反比，所以二者分子个数之比为3:2，C正确；同温等体积等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，为3:2，D错误。
3．【答案】C
【解析】铁的氧化物通常状况下都是有色固体，如氧化铁是红棕色的，氧化亚铁和四氧化三铁都是黑色的，A正确；四氧化镁是一种复杂的铁的氧化物，其中Fe元素是、是，它与稀盐酸反应后的溶液中同时存在和，B正确；氧化铁俗称铁红，C错误；工业上常使用一氧化碳还原铁的氧化物冶炼铁，D正确。
4．【答案】D
【解析】目前我国流通的硬币是由合金材料制成的，A正确；制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼白光的性质，B正确；铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对内部金属起保护作用，C正确；生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少，D错误。
5．【答案】C
【解析】在粗盐提纯实验中，除去难溶性杂质的操作是过滤，所需装置为过滤装置，C正确；该操作（）为固体灼烧装置，A错误；该操作（）为蒸发结晶，B错误；该操作（）为转移溶液，D错误。
6．【答案】B
【解析】反应没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，A错误；反应属于化合反应，Fe元素和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确；是置换反应，C错误；是分解反应，D错误。
7．【答案】D
【解析】该反应不是氧化还原反应，既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；该反应中的H和O元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合题意；该反应中的H和O元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意；该反应中H元素化合价从价降低到的0价，被还原，作氧化剂，D符合题意。
8．【答案】B
【解析】胶体不带电，胶体显电中性，胶粒带正电，A正确；氢氧化铁胶体微粒是多个氢氧化铁集合体，胶体粒子数目小于N个，B错误；向胶体中加入过量盐酸，向胶体中加入电解质溶液发生胶体聚沉，先产生红褐色沉淀，氢氧化铁沉淀与盐酸反应生成氯化铁和水，随后氢氧化铁沉淀溶解，C正确；胶团中电荷守恒第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电，在外加直流电源下向与电源负极相连的电极移动，D正确。
9．【答案】D
【解析】消耗Lmol·L-1Lmol·L-1mol，A正确；可设混合物中Al、Fe的物质的量分别为x、y，则根据Al～3HCl、Fe～2HCl，可得mol①，27g·mol-1g·mol-1g②，联立①②可得mol、mol，可知B、C正确，D错误。
10．【答案】A
【解析】略
11．【答案】D
【解析】中的化合价是降低的，发生还原反应，A错误；是还原产物是Fe的化合价升高的产物，所以是氧化产物，B错误；对饮用水消毒原理是利用其强氧化性，使用活性炭是利用强吸附性，二者净化原理不同，C错误；做还原剂，做氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比等于其系数之比，等于3:2，D正确。
12．【答案】D
【解析】HCl气体所处的状态未标明，不知道是否是标准状况，无法利用22.4L·mol-1来计算HCl的物质的量，且溶液的体积也不是1L，A错误；溶液属于均一、稳定的混合物，所以从1L1mol·L-1NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为1mol·L-1，B错误；1.5mol·L-1溶液中，的物质的量浓度为1.5mol·L-1mol·L-1，C错误；根据可知，7.45gKCl的物质的量为mol，所以1L该KCl溶液的物质的量浓度为mol·L-1，D正确。
13．【答案】A
【解析】溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，将2mol/L的NaCl溶液10mL稀释到50mL，稀释后溶液的物质的量浓度mol/L。溶液具有均一性，溶液各处的浓度相等，因此从稀释后的溶液中取出50mL溶液，其物质的量浓度为0.4mol/L，故合理选项是A。
14．【答案】B
【解析】氢和锂两种元素的原子序数之差为2，都位于第ⅠA族，A错误；D－核外有36个电子，则D与第四周期0族元素Kr处于同一周期，且D原子核外比Kr少一个电子，即在第ⅦA族，B正确；甲、乙同主族，根据元素周期表结构可知，乙的原子序数可能为、、或，C错误；同一周期的第ⅠA族和第ⅢA族元素的原子序数之差分为三种情况：①第二、三周期为2；②第四、五周期为12；③第六、七周期为26，D错误。
15．【答案】C
【解析】氯气与碱石灰能够发生化学反应，因此不能用碱石灰除去氯气中的水蒸气，故A错误；氢氧化钠与盐酸反应无现象，不能检验NaOH，可用酚酞检验氢氧化钠，故B错误；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠，无气体产生，而向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，二者反应立即生成二氧化碳气体，故C正确；新制氯水中含有，能与碳酸钙反应生成，不能说明新制氯水中含有HClO，故D错误。
16．【答案】C
【解析】A项，混合物也可以是一种元素组成的，如、混合物，错误；B项，液态不电离，因此不导电，溶于水可电离出离子，是电解质，错误；D项，盐类物质不一定含有金属阳离子，例如铵盐等，错误。
17．【答案】C
18．【答案】B
【解析】1mol的原子数为，A错误；的相对分子质量为71，其摩尔质量为71g·mol-1，B正确；的摩尔质量为17g·mol-1，1mol的质量为17g，C错误；由题给反应中化合价变化可知生成6mol时转移6mol电子，则生成1mol时转移电子数为，D错误。
19．【答案】C
【解析】过氧化钠与水反应有氧气生成，不属于碱性氧化物，A错误；金属钠久置于空气中最终转变为，B错误；钠的还原性较强，可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来，C正确；过氧化钠中的氧元素的化合价为－1价，既可以升高又可以降低，所以过氧化钠既具有还原性又有氧化性，D错误。
20．【答案】A
【解析】用NaOH固体配制480mL质量分数为25%的溶液，需用500mL的容量瓶，NaOH固体的质量为500mLg·mL-1g，A错误；因为配制溶液过程中需要加水，容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液，B正确；定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，会造成所配制溶液物质的量浓度偏高，C正确；该溶液的物质的量浓度mol·L-1mol·L-1，D正确。
21．【答案】A
【解析】中硫元素的化合价为价，反应后硫元素化合价为价。NaClO中氯元素的化合价从价降低到价，得到2个电子，则根据得失电子守恒可知，解得，故选A。
22．【答案】B
【解析】的中子数为，质子数为14，的中子数和质子数不相等，A错误；和的质子数相同，中子数不同，二者属于不同的核素，B正确；和是单质分子，不互为同位素，C错误；和的L层电子数均为8，D错误。
23．【答案】B
【解析】元素周期表中金属在分界线的左边，但分界线的左边并不都是金属元素，如氢元素，A错误；钠、镁、铝元素都位于第三周期，其单质的还原性依次减弱，B正确；氟、氯、溴元素都位于第ⅦA族，其非金属性依次减弱，C错误；三种金属的活泼性：钾＞钠＞镁，其氢氧化物的碱性：氢氧化钾＞氢氧化钠＞氢氧化镁，D错误。
24．【答案】D
【解析】A错，盐酸用表示，碳酸用表示；B错，前者离子方程式为，后者离子方程式为；C错，溶液用表示，溶液用表示；D对，硝酸和盐酸均用表示，离子方程式为。
25．【答案】C
【解析】金属与碱的反应不能作为判断金属性强弱的依据，应使用金属与水或酸的反应来判断金属性强弱，A错误；将少量钠溶液滴入足量稀盐酸中，有气泡产生，只能证明HCl的酸性强于，由于HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物形成的酸，不能得到非金属性强弱的结论，B错误；淀粉遇单质变蓝，向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，若溶液显蓝色，说明置换出，则氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即的氧化性比的强，则操作和结论都正确，C正确；向某溶液中先滴加，可能把溶液中的氧化为，不能说明原溶液中含有，应该直接向溶液中加入KSCN溶液，若溶液显红色，说明溶液中一定含有，故操作和结论都错误，D错误。
26．【答案】A
【解析】IBr为共价化合物，I、Br原子之间形成的一对共用电子对，其电子式为，故A正确；次氯酸分子中氧原子形成2个共价键，分别与H原子、Cl原子形成1对共用电子对，次氯酸结构式为，故B错误；硫离子的最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为，故C错误；质量数为44，中子数为24的钙原子的质子数为20，该原子正确的表示方法为Ca，故D错误。
27．【答案】B
【解析】胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；胶体区别于其它分散系的本质是分散质的直径大小，B正确。
28．【答案】C
【解析】设元素Y的原子序数为y，则，解得，则Y为氮元素、X为硅元素、Z为氧元素、W为氯元素。原子半径：Z＜Y＜X，A错误；气态氢化物的热稳定性：X＜Z，B错误；氧元素、氯元素都能与Mg形成化合物，分别为MgO、，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，D错误。
二、非选择题
29．【答案】（1）①②③⑧⑨ ⑤⑥⑧⑩ 吸水
（2）
（3）1:2
（4）AB
30．【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2）（浓） 稀释，防止装置中的浓度较大而分解爆炸（或将生成的气体全部赶入C装置）
（3）防止倒吸（或作安全瓶） 防止反应温度过高使分解
（4）
（5）趁热过滤
（6）1.57
31．【答案】（1）Al Fe
（2）淡黄色
（3）
（4）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ，
32．【答案】（1） （2）NaClO 离子键、共价键
（3）（4）A（5）（6）高氯酸酸性强于碳酸
（7）熔融氯化铝不能导电 共价

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