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2025年江苏省苏州市昆山八校联考零模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．苏州拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是
A．制作苏州刺绣 B．烹制藏书羊肉 C．雕刻光福核雕 D．印刷桃花坞年画
2．2025年春节联欢晚会吉祥物“巳升升”，其萌荫的外表蕴含满满的中式美好寓意，眉眼取自三星堆青铜蛇。下列有关青铜的说法正确的是
A．属于纯净物 B．硬度比铜小 C．属于金属材料 D．熔点高于铜
3．粗盐提纯实验包含称量、溶解、过滤和蒸发。下列操作不能达到实验目的的是
A．量取10mL水 B．溶解粗盐
C．过滤浊液 D．蒸发滤液
4．物质是由微粒构成的。下列物质由原子构成的是
A．氮气 B．氯化钠 C．水银 D．干冰
5．将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是
A．芝麻油 B．蔗糖 C．味精 D．食盐
6．工业制备碳酸亚铁的化学方程式为，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．“天宫课堂”上的泡腾片实验让我们感受到化学的魅力。维生素C泡腾片中含有维生素C、柠檬酸(化学式为C6H8O7)、碳酸氢钠等物质，下列说法不正确的是
A．柠檬酸溶液呈酸性，pH<7 B．柠檬酸中氧元素的质量分数最大
C．柠檬酸由21个原子构成 D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
8．我国科学家成功研制出薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片，为6G技术应用奠定基础。已知铌酸锂（）中为+1价，则的化合价为
A． B．+1 C． D．+5
9．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈 B．石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极
C．二氧化碳不支持燃烧，干冰可用作制冷剂 D．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花
10．载人航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为
A．Li B．Li2O C．Li2CO3 D．LiOH
11．水是一种最常用的溶剂。下列做法或说法正确的是
A．用絮凝剂明矾可降低水的硬度
B．硝酸铵溶于水制成的冰袋可给高烧病人降温
C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水
D．用150mL酒精和50mL蒸馏水混合配制200mL的医用酒精
12．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是
A．CaCO3→CaO B．CuO→Cu(OH)2
C．H2→H2O D．NaOH→Na2SO4
阅读下列材料，完成下列小题
在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。自然界多种形态的氮及其化合物间的相互转化，形成了自然界的“氮循环”(如图)。
13．氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的氮肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是
A．氢氧化钙 B．稀盐酸 C．氯化钠 D．水
14．自然界中氮元素主要以单质形式存在的是
A．人体 B．大气 C．土壤 D．海洋
15．下列叙述正确的是
A．利用分离液态空气法获得氮气是利用氮气和氧气的密度不同
B．水体中过量的、转化为的过程属于氮的固定
C．科研人员将与在一定条件下转化为和可实现人工固氮
D．将转化为的过程中氮元素化合价升高
16．“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A．NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
C．T1℃时，NH4Cl、NaCl两饱和溶液中溶质的质量相等
D．20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液
17．小丁同学发现H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（CH3OH），下列说法错误的是
A．在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3：1
B．反应Ⅱ前后的原子数量发生改变
C．小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生
D．利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料
18．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验方案
实验目的 比较KMnO4在不同溶剂中的溶解情况 验证分子在不断运动 测定空气中氧气的含量 鉴别空气和二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
19．下列实验操作(括号内为杂质或需检验的物质)能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A NaCl溶液和稀盐酸 鉴别 取样，滴加酚酞试液
B CaCl2溶液(HCl) 除杂 向溶液中加入过量CaCO3，过滤
C N2(O2)气体 检验 伸入带火星的木条，观察是否复燃
D Zn和CuSO4固体 分离 先加水溶解，再过滤、洗涤、干燥，将所得滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
20．我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究，有关说法错误的是
A．载人航天器中保持氧元素的质量不变
B．循环过程需额外补充水
C．①中反应的与的粒子个数比为3：1
D．②中反应生成与的体积比为2：1
二、填空与简答
21．非物质文化遗产是文化历史的“活化石”。
(1)集烟制墨。松烟墨以松树在密闭燃炉中烧制的烟灰制作，利用了松木的 (填“完全”或“不完全”)燃烧；墨加工成的碳素墨水(主要成分为碳)可书写档案并长久保存，由此，你对碳化学性质的认识是 。
(2)米酒酿造。高粱研碎、热水浸润后蒸料，加酒曲酶发酵，蒸馏提纯可得米酒。蒸过程可用天然气(主要成分为)为燃料，其完全燃烧的化学方程式为 ，蒸馏是指将液体加热变成蒸汽，再使蒸汽冷凝成液体，除去其中所含杂质，该过程利用酒精与其它成分的 不同进行，使酒精先提纯。
(3)烧制陶器。制陶的胚料中若铁粉未被除去，烧制的陶器会出现黑点，分析原因 。氮化物陶瓷中四氮化三硅陶瓷具有较好的抗化学腐蚀性，常用作特殊的机械、介电或导热材料，写出四氮化三硅的化学式 。
(4)手工红糖。红糖的主要成分是蔗糖，其中含有钙、铁等多种元素，其中钙是人体所需的 (选填“常量”或“微量”)元素。
22．阅读科普短文，回答下列问题。
生物质是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体，即一切有生命的可以生长的有机物质通称为生物质。它包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物为食物的动物及其生产的废弃物，可再生、低污染、分布广泛。
生物质能是贮存在生物质中的能量，是人类历史上最早使用的能源，属可再生能源。据计算，生物质储存的能量比世界能源消费总量大2倍。现代较为有效地利用生物质能的方式有：将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精。
目前，生物质能已成为世界第四大能源。它燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，是一种清洁能源。生物柴油是生物质燃料的一种，但在其生产过程中，副产物甘油()产生的环境污染制约了其产业发展，处理方法之一为光催化重整法。该方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用催化剂处理甘油产生氢气。二氧化钛()由于具有安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优点，已成为甘油处理最常用的催化剂之一、为了提高催化效果，常将与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。
(1)生物质的优点有 。
(2)文中提到的现代有效利用生物质能的方式有 种；每种方式都涉及到的一个化学变化过程是 。
(3)下列有关生物质能的说法正确的是___________。
A．生物质能虽然储量丰富，但是不可再生，要节约使用。
B．生物质燃料燃烧后的灰烬能为农作物提供营养元素，是优质肥料。
C．生物柴油是生物质燃料的一种，其生产和使用都不会产生污染。
D．为了提高催化效果，常将与其他物质相结合形成复合催化剂。
(4)通过对比图中信息，可以得到的结论是 。
23．ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(含少量CuO，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化锌的流程如图：
(1)酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有 (写一条)。
(2)过滤Ⅰ：所需要的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。滤渣中含有的金属是 (填化学式)。
(3)沉锌：加入，将转化为碱式碳酸锌【】沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。
①根据图1，最佳pH为 。若pH过高，产率下降，原因是生成了 (填化学式)杂质。
②根据图2，温度大于40℃时，产率也下降，原因是 。
(4)过滤Ⅱ：所得滤液在农业上可用作 。
(5)焙烧：取50.0g质量分数为89.6%的样品(杂质不含锌)高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。计算分解得到ZnO的质量(写出计算过程) 。
(6)设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。补充完整实验方案：分别取8.1g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中， ，以相同速度搅拌，记录 所需时间，进行比较。(可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液)
(7)锌元素有抑菌作用。ZnO和都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。的抑菌活性低于相同质量的ZnO，可能的原因是 。
三、实验题
24．结合如图回答问题。
(1)写出仪器名称：① ，② 。
(2)用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是 （填序号），反应的化学方程式为 ，选用装置D收集O2的理由是 。
(3)实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为 ，发生装置C相对于装置B的优点是 。
(4)已知BaCl2溶液呈中性，用如图1装置制取CO2及性质探究实验。实验开始，向锥形瓶中加入一定的盐酸，图2表示实验过程中装置H和I中的溶液pH变化曲线。
①图1中能说明CO2能与NaOH 溶液反应的现象是H中 ，I中 。
②图2中，0~T1时，显示器I测得pH不断变小，原因是 。
四、科学探究题
25．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
探究一：铁的应用和防护
(1)《天工开物》：取盐井水“入于釜中煎炼，顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的 性。
(2)如图1实验，说明NaCl在铁生锈中的作用是 。
探究二：FeOOH在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用
(3)火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。
石油开采过程中会产生等有害气体，除去的方法有以下两种：
方法一：
方法二：
(4)与NaOH溶液吸收气体相比，方法一的优点为 。
探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产
已知：易溶于水，受潮时在常温下即分解，温度越高分解越快。
+2价的铁元素容易被空气中氧气氧化
(5)在空气中煅烧能生成氧化铁和，反应的化学方程式为 ，它可以做阻燃剂的原因为 。
的制备：某兴趣小组同学利用如图2装置，通过与反应制取。
实验步骤如下：
Ⅰ．检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下；
Ⅱ．装置A中打开K1、K3，关闭K2，制取，并将整个装置内的空气排尽；
Ⅲ．操作开关，将A中溶液导入B中产生沉淀；
Ⅳ．将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
(6)步骤Ⅲ中应打开开关 (填“”“”或“”)，并关闭其他开关。
(7)反应过程中控制B装置温度在50℃左右，原因为 。
(8)装置C的作用是 。
26．草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了探究。
探究一：提取草木灰中的
【查阅资料1】①草木灰的主要成分是
②的溶解度曲线如图1所示。
【进行实验1】
步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。
步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。
步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到固体。
【实验分析】
(1)步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是 。
(2)根据图3所示的信息，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中比较适宜的转速和浸取时间为 r/min、 min。
探究二：溶液显碱性的原因。
【查阅资料2】：氯化钙的水溶液呈中性。
【猜想与假设】猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。
猜想2：溶液显碱性是由于溶液中的引起的。
【进行实验2】
(3)向1支洁净的小试管中加入少量固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入溶液至过量时，出现 现象时，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。写出该过程中发生反应的化学方程式： 。
探究三：草木灰的应用。
【查阅资料3】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解(脱胶)，经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。
【进行实验3】根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。
【提出问题】烧杯丁的溶液中，溶质成分是什么？
【作出猜想】
(4)猜想1：只有KOH 猜想2：KOH和 猜想3： 。
【进行实验4】
(5)取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中：
实验序号 操作 现象 结论
1 向A中通入 溶液不变浑浊 猜想 不正确
2 向B中滴加足量 溶液 猜想2正确
【延伸应用】
(6)同学们查阅资料得知，根据图5所示数据分析，选用___________(填字母)洗涤丝帛效果较好。
A．浓度为10%的溶液pH=11.6
B．浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2
《2025年江苏省苏州市昆山八校联考零模化学试题》参考答案
1．B
2．C
3．A
4．C
5．A
6．D
7．C
8．D
9．A
10．C
11．B
12．B
13．A 14．B 15．C
16．B
17．B
18．C
19．B
20．C
21．(1) 不完全 常温下，碳单质的化学性质稳定
(2) 沸点
(3) 铁粉燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体 Si3N4
(4)常量
22．(1)可再生、低污染、分布广泛
(2) 做成牲畜饲料；生产沼气；制成有机肥料；获得燃料酒精 发酵
(3)BD
(4)在生产时间相同时，使用CuO-NiO/TiO2催化剂生成的氢气质量最高，而使用TiO2催化剂生成的氢气质量最低，催化剂的种类相同时，时间越长，产生氢气质量越多
23．(1)将氧化锌矿粉碎
(2) 漏斗 Zn、Cu
(3) 10 Zn(OH)2、ZnCO3 温度大于40℃，Zn2(OH)2CO3受热分解
(4)
氮肥
(5)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Zn、O、H、C，生成物中含Zn、O，故生成物中还应含C、H，故生成的两种常见的氧化物是二氧化碳和水。
解：设分解得到氧化锌的质量为x
x=32.4g
答：分解得到ZnO的质量为32.4g；
(6) 加入等体积的10%稀硫酸 氧化锌完全溶解
(7)相同质量的氧化锌、碱式碳酸锌中，氧化锌含有的锌元素比碱式碳酸锌大
24．(1) 酒精灯 分液漏斗
(2) A 氧气的密度大于空气
(3) 控制反应的发生与停止
(4) 无明显现象 有白色沉淀 I中的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，使溶液碱性减弱pH不断减小（合理即可）
25．(1)导热（或良好的导热）
(2)加速铁的锈蚀
(3)根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，FeOOH中含H、O元素
(4)FeOOH可循环利用
(5) 碳酸亚铁反应消耗氧气，并且生成的二氧化碳可使可燃物与氧气隔绝
(6)K2
(7)防止碳酸氢铵受热分解
(8)防止空气进入装置B中
26．(1)60℃时，碳酸钾的溶解度较大
(2) 500 20
(3) 溶液由红色变为无色
(4)KOH和Ca(OH)2
(5) 3 稀盐酸（合理即可） 产生气泡（与上一空对应）
(6)B

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