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2024-2025学年度第二学期阶段性学业水平质量检测
九年级化学试题
（考试时间：90分钟；满分：80分）
说明：
1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。
2．所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Si-28，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137
第Ⅰ卷（共28分）
一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化是
A. 扫地 B. 生火 C. 择菜 D. 提水
2. 均衡膳食有利于维持人体中各元素的平衡。因摄入量不足易导致骨质疏松的元素是
A. 铁 B. 硒 C. 锌 D. 钙
3. 能源是人类发展的基础。下列属于不可再生能源的是
A. 风能 B. 太阳能 C. 石油 D. 氢能
4. 下列实验操作正确的是
A. 取用药品 B. 读取液体体积
C. 点燃酒精灯 D. 测溶液
5. “生命至上，安全第一”，下列做法不符合安全要求的是
A. 用干冰保鲜食品 B. 烘焙糕点时，加入适量小苏打发酵
C. 霉变大米蒸煮后食用 D. 误食重金属盐后，喝大量牛奶解毒
2024年10月，神舟十九号航天员乘组顺利入驻“天宫”，完成第五次“太空会师”。回答6~8题。
6. 空间站内的气体组成和地表空气基本一致，其中含量最多的气体是
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气
7. 航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛（）生产钛。已知四氯化钛中氯元素的化合价为-1，则四氯化钛中钛元素的化合价为
A. +1 B. +2 C. +4 D. -4
8. 铼及其合金被应用于神舟系列飞船发动机上，如图是铼元素在元素周期表中的有关信息。下列说法不正确的是
A. 铼元素的符号为Re
B. 铼原子核内有75个质子
C. 铼元素属于金属元素
D. 铼原子的质量是碳-12原子质量的186.2倍
9. 下列物质由离子构成的是
A. 水 B. 一氧化碳 C. 氯化钾 D. 金刚石
10. 下列事实对应的微观解释不正确的是
选项 事实 解释
A 金属很难被压缩 原子间没有间隔
B 墙内开花墙外香 分子在不断运动
C 酸有相似的化学性质 酸溶液中都含有氢离子
D 液氧和氧气都能支持燃烧 同种分子化学性质相同
A. A B. B C. C D. D
11. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是
A. 2个氢原子： B. 3个水分子：
C. 1个铁离子： D. 氧化镁：
12. 如图为海水淡化的简易装置。下列有关说法正确的是
A. 该海水淡化原理与过滤原理相同
B. 海水淡化过程中，水分子本身发生了改变
C. 小石块的主要作用是加快水蒸气冷凝
D. 阳光照射一段时间后，海水中氯化钠的质量分数变大
13. 如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容。下列说法不正确的是
饮用天然水
部分成分含量（mg/L） 钙30-60锶0.4-1 偏硅酸7-12 常温值7.3-8.2
A. “锶”指的是锶元素
B. 该饮用天然水呈碱性
C. 该饮用天然水属于混合物
D. 偏硅酸中硅元素的质量分数最大
14. 石墨烯是一种非常优良的纳米材料,由碳元素组成,化学性质和石墨相似,还具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是
A. 可作散热材料 B. 是一种新型化合物
C. 常温下化学性质稳定 D. 可作新型电池的电极
15. 某同学为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析不正确的是
A a管中气体可以燃烧
B. 两支玻璃管中产生的气体速率相同
C. 该实验可以验证水由氢元素和氧元素组成
D. 在该实验条件下，电压越高电解水的速率越快
16. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验面包中是否含有淀粉 向面包表面滴加碘水，观察颜色变化
B 鉴别化肥硝酸铵和硝酸钾 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
C 盐酸和氢氧化钠溶液反应后，证明盐酸有剩余 向溶液中滴加硝酸银溶液，观察现象
D 验证锌、铁、银三种金属的活动性顺序 将铁丝分别浸入硫酸锌溶液和硝酸银溶液中，观察铁丝表面是否有固体析出
A. A B. B C. C D. D
二、选择题（本题共6道小题，每小题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。
17. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列基于化学观念的推理不正确的是
A. 分类观：有机物中含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物
B. 元素观：同种元素的原子中质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
C. 微粒观：阴离子是带负电的微观粒子，则带负电的微观粒子一定是阴离子
D. 转化观：氢氧化钠能转化生成碳酸钠，则氢氧化钙也能转化生成碳酸钙
18. 二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的二氧化碳并与水反应制甲醇（化学式为）的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应体系中共有2种氧化物 B. 该反应的基本反应类型为置换反应
C. 反应前后原子的种类和数目都不变 D. 反应生成的甲醇和氧气的质量比为
19. 晾晒海水制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A. 海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体
B. 氯化钠的溶解度受温度影响较大
C. t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%
D. 采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质
20. 除去难溶性杂质后的粗盐样品中仍含有少量等可溶性杂质，为获得较纯净的食盐晶体进行如下实验：
下列叙述不正确的是
A. 根据的溶解度，可计算出溶解粗盐所需水的最少质量
B. 操作a、b、c中都要用到玻璃棒，且作用各不相同
C. 只调换“过量溶液”与“过量溶液”的顺序，也能达到实验目的
D. 若称得食盐晶体的质量为，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
21. 实验室中有一定质量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液，现按下图所示流程进行实验，观察记录实验现象。结合图中信息判断，下列说法正确的是
A. 滤液中一定不含硝酸银 B. 现象X为无明显现象
C. 加入的金属M可能为单质铁 D. 滤渣的质量可能小于
22. 下列四个图像能正确反映其对应变化关系的是
A. 加热分解一定质量的高锰酸钾固体
B. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠和硝酸铵固体
C. 向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加足量且等溶质质量分数的稀盐酸
D. 向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
第Ⅱ卷（共52分）
三、非选择题（本题共6小题，共52分）
23. 从传统农业到现代农业，化学为农业发展提供了关键支持。
（1）选好种。常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，若配制该选种液，需要氯化钠固体质量为_____。
（2）搭好房。塑料大棚让反季节蔬菜走进了普通老百姓的餐桌，搭建大棚用的塑料薄膜属于_____（选填“复合材料”或“有机合成材料”）。
（3）护好苗。波尔多液是一种常用的杀菌剂，主要由硫酸铜和石灰乳配制而成。现代化农业可用无人机喷洒农药。无人机的动力来源于锂电池，电池供电过程中发生的能量转化是_____。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色不溶物附着，该蓝色不溶物的主要成分是_____（填化学式）。
（4）施好肥。西瓜在果实膨大期补充磷肥可以提升甜度，下列肥料中属于磷肥的是_____（选填字母序号）。
A. B. C.
（5）收好粮。下表是某品种小麦中主要营养物质的含量，此小麦中含量最多的营养素是_____。
每100g小麦中含量 蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 膳食纤维/g
119 1.3 572 10.8
24. 多维度调控化学反应，更好地利用化学反应为生产、生活服务。
（1）调控反应发生
实验A中观察到铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是_____；破坏燃烧条件可以实现灭火目的，对比铜片上白磷和水下白磷燃烧情况不同，可以推知灭火的原理是_____。
（2）调控反应速率
实验B中，木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光，说明燃烧的剧烈程度与_____有关；实验C想探究反应物间接触面积对化学反应速率的影响，则右侧空白试管中应添加的药品为_____。家庭中可用食醋除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），根据实验B和C中的结论，写出一种加快除水垢速率的方法_____。
（3）调控反应产物
①二氧化碳与水反应，在常温下生成碳酸；在叶绿体、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧气。由此认识到：反应物相同，_____不同，产物不同。
②反应物相同，反应物浓度不同，产物不同。在氧气供给充足时，碳充分燃烧，生成二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____；若氧气供给不足，则生成一氧化碳。
25. 铜是人类最早使用的金属之一，兴趣小组围绕铜展开以下调查探究：
Ⅰ铜的用途
（1）现代金属铜多用于制作导线和电子元器件，这是利用了铜的延展性和_____性。
（2）青铜是金属冶铸史上最早的合金，早在商周时期就广泛用于礼器制造。下表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种，据此判断A是_____（选填“铜”或“青铜”）。
物质 A B
硬度 2.5-3 5-6.6
注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬
Ⅱ铜的冶炼
（3）火法炼铜含铜矿石主要有黄铜矿（主要成分是）、孔雀石[主要成分是]等。
①若用黄铜矿炼铜，冶炼过程中可能产生的空气污染物是_____（填化学式）。
②用孔雀石炼铜涉及两步反应，小组同学用右图装置模拟第二步反应。根据_____现象，判断出氧化铜和木炭一定发生了化学反应。该实验获得的铜中含有少量氧化铜，请补充完整提纯铜的实验方案：将所得固体放于烧杯中，_____，洗涤，干燥。
（4）湿法炼铜西汉时期，我国首开“湿法炼铜”先河，其原理是铁和硫酸铜反应，写出反应的化学方程式_____。
Ⅲ铜的锈蚀与防护
（5）铜制品长期露置在空气中会生成绿色铜锈，铜锈成分与孔雀石主要成分相同。小组同学根据铜锈中含有氢元素和碳元素，推断出铜生锈需要与空气中的_____接触。若要探究“铜生锈是否需要与氧气接触”，如图所示实验中，只需完成_____（选填字母序号）实验即可达到实验目的。
（6）结合钢铁的防锈方法，写出一种家庭使用过程中，防止铜质门把手生锈的方法_____。
26. 兴趣小组用燃烧法探究某种塑料的元素组成，设计并完成了以下实验。
【实验】制取氧气
（1）若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_____，应选用的发生装置是_____（选填装置序号），该装置中盛放二氧化锰的仪器名称是_____。
（2）为收集干燥的氧气，装置连接顺序为：氧气发生装置→_____→_____（选填装置序号）。
【实验二】探究塑料的元素组成
已知该塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧元素。为探究其是否含氧元素，兴趣小组按照下图连接装置，检查装置的气密性，装入相关试剂。先通入一段时间氧气后，再称量反应前装置乙、丙、丁、戊的质量，然后加热，观察实验现象。
（3）根据_____现象，可证明该塑料中含有氢元素和碳元素。
（4）加热前先通一段时间氧气的作用是_____。
（5）测得装置甲中塑料的起始质量为4.0g，反应后装置甲中玻璃管内无固体残留。装置乙和丙共增重，装置丁和戊共增重。经计算，该塑料的元素组成是_____。
（6）计算所得该塑料的氧元素质量分数高于理论值，可能原因是_____（写一条即可）。
27. 节约水资源，保障水安全。兴趣小组同学参与某化工厂“废水再利用”研学活动，展开了识水、净水、用水系列探究。
任务一：探究废水成分
【调查访谈】经询问得知，厂中废水来自于甲、乙两个车间。废水中主要含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，每个车间各含其中两种。
【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。
（1）观察到甲车间的废水呈蓝色，结合溶液中物质共存的原理可推知甲车间废水成分为_____（写化学式）。
（2）设计实验验证乙车间废水成分
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量乙车间废水于试管中，滴入氯化钡溶液 产生白色沉淀 乙车间废水中含有其余两种溶质
②取步骤①试管中的上层清液，滴入_____ _____
【反思评价】
（3）步骤①中发生复分解反应，反应的化学方程式是_____。
（4）下列物质可以代替步骤①中氯化钡溶液的是_____（选填字母序号）。
A. 稀盐酸 B. 氢氧化钙溶液 C. 硝酸钡溶液
（5）小组同学认为以上实验步骤中存在不严谨之处，影响乙车间废水成分的验证，请你完善该步骤_____。
任务二：模拟废水处理
【查阅资料】工业废水需在厂内作预处理，至溶液中性、无重金属污染后，方可排入城市污水管道或合流管道。
【进行实验】小组同学在实验室模拟工业废水处理。
（6）各取甲、乙两车间废水混合，发现产生气泡，溶液呈蓝色，此时溶液中一定含有的溶质是_____。为确保混合后的废水能达到预处理标准，还应该进行的操作是_____。
（7）对预处理后的水使用简易净水器进行再净化。
①向预处理后的废水中加入少量明矾，静置沉降。
②将静置后的废水慢慢注入如图所示的废水净化装置中，装置中的是_____，收集得到无色无味的澄清溶液。
任务三：探讨废水再利用
（8）净化后的废水可以回收再用，例如用于_____（写一条即可）。
28. 小组同学想要测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计如下实验方案（鸡蛋壳中的杂质不与盐酸反应，且高温灼烧不分解）。
方案一：称取洗净后的鸡蛋壳放于烧杯中，加入足量稀盐酸，按下图装置进行实验，记录数据如下表。
时间/min 0 2 4 6 8 10 12
装置和药品总质量/g 261.0 260.6 259.2 258.0 257.7 257.7 257.7
（1）根据化学方程式计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（2）若上述方法所测得的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数偏小，可能原因是_____（选填字母序号）。
A. 盐酸浓度过大
B. 鸡蛋壳碎片太大未充分反应
C. 鸡蛋壳未晾干，有残留的水
方案二：将鸡蛋壳在高温下充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量。
（3）对比方案一，评价方案二的优点和缺点是_____（各写一条即可）。
2024-2025学年度第二学期阶段性学业水平质量检测
九年级化学试题
（考试时间：90分钟；满分：80分）
说明：
1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。
2．所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Si-28，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137
第Ⅰ卷（共28分）
一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
2024年10月，神舟十九号航天员乘组顺利入驻“天宫”，完成第五次“太空会师”。回答6~8题。
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】C
二、选择题（本题共6道小题，每小题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。
【17题答案】
【答案】AC
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】A
【20题答案】
【答案】CD
【21题答案】
【答案】B
【22题答案】
【答案】AD
第Ⅱ卷（共52分）
三、非选择题（本题共6小题，共52分）
【23题答案】
【答案】（1）32 （2）有机合成材料
（3） ①. 化学能转化为电能 ②. （4）C
（5）淀粉
【24题答案】
【答案】（1） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 隔绝氧气##隔绝空气
（2） ①. 氧气浓度 ②. 1g铁粉（合理即可） ③. 加入浓度稍大的酸（合理即可）
（3） ①. 反应条件 ②.
【25题答案】
【答案】（1）导电 （2）铜
（3） ①. ②. 黑色固体变成红色 ③. 加入足量稀硫酸，过滤##加入足量稀盐酸，过量
（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（5） ①. 水、二氧化碳 ②. B、D##D、B
（6）保持门把手表面清洁干燥（合理即可）
【26题答案】
【答案】（1） ①. ②. B ③. 锥形瓶
（2） ①. F ②. D
（3）装置乙中无水硫酸铜变蓝，装置丁中澄清石灰水变浑浊
（4）排尽装置内的空气，防止塑料燃烧不充分生成一氧化碳干扰实验结果，同时防止装置内空气中的二氧化碳和水蒸气影响实验数据
（5）一定含有碳、氢、氧三种元素
（6）装置甲中有二氧化碳和水蒸气残留
【27题答案】
【答案】（1）、
（2） ①. 酚酞溶液 ②. 溶液变红
（3） （4）C
（5）取少量乙车间废水于试管中，滴入足量氯化钡溶液
（6） ①. 、 ②. 加入适量的氢氧化钙溶液，至沉淀完全且溶液呈中性
（7）活性炭 （8）冲洗马路或农业灌溉等
【28题答案】
【答案】（1）由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为。
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。 （2）BC
（3）优点：实验误差较小，缺点：需要消耗能源

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