资源简介

第15讲　物质的除杂、检验与实验评价
练习1　物质的除杂与检验
1. 选择合适的除杂试剂或主要操作方法对下列物质进行除杂。
序号 原物质 所含杂质 除杂试剂 主要操作方法
① N2 O2 灼热的铜网 固体吸收气体
② CO CO2 NaOH溶液或碱石灰 洗气或固体吸收气体
③ CO2 CO 灼热的CuO网 用固体转化气体
④ CO2 HCl 饱和NaHCO3溶液 洗气
⑤ Cl2 HCl 饱和食盐水 洗气
⑥ 碳粉 CuO 稀酸(如稀盐酸) 过滤
⑦ Fe2O3 Al2O3 过量NaOH溶液 过滤
⑧ NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 通入气体转化
⑨ FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 加氧化剂转化
⑩ FeCl2溶液 FeCl3 Fe 加还原剂转化
MgCl2溶液 FeCl3 MgO[或Mg(OH)2或MgCO3] 沉淀转化
NaCl晶体 NH4Cl — 加热分解
乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液
2. (2024·淮阴中学)下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是(B)
A. 图甲：吸收NH3并防倒吸
B. 图乙：分离水和CCl4
C. 图丙：从食盐水中提取NaCl
D. 图丁：石油的分馏
【解析】 苯在上层，不能防倒吸，A错误；从溶液中提取溶质，应使用蒸发皿，C错误；没用使用蒸馏烧瓶，且缺少温度计，不能用于石油的分馏，D错误。
3. (2023·盐城中学)用下列装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是(D)
A. 图甲：Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体
B. 图乙：除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3
C. 图丙：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
D. 图丁：分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
【解析】 缺少加热装置，A错误；NaHCO3受热易分解，会导致主体物质被除去，B错误；NH4Cl受热易分解，不能用蒸干NH4Cl饱和溶液的方法制备NH4Cl晶体，C错误。
4. 下列实验中，分离方法与原理都正确的是(D)
选项 目的 分离方法 原理
A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C 除去KNO3固体中混有的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
【解析】 虽然I2在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇互溶，故不能用乙醇萃取碘水中的碘，A错误；乙醇与乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，B错误；除去KNO3固体中的NaCl，可以用重结晶法，原理是KNO3的溶解度随温度变化较大，NaCl的溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去，C错误。
5. 下列实验的装置、试剂选用不合理的是(B)
选项 实验目的 选用装置 选用试剂
A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 甲 试剂a为饱和氯化钠溶液
B 除去NH3中少量的H2O 乙 试剂b为无水氯化钙
C 除去H2中少量的HCl、H2O 乙 试剂b为碱石灰
D 除去N2中少量的O2　 丙 试剂c为足量铜网
【解析】 干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3，B错误。
6. (2024·江苏各地模拟重组)下列实验原理错误的是(D)
A. 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则溶液中可能含有K＋
B. 向含Al3＋的氯化镁溶液中加入过量MgO，过滤得到MgCl2溶液
C. 将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不能证明原气体是CO2
D. 利用酸性高锰酸钾溶液检测Fe2＋时，可以通过紫红色是否褪去判断
【解析】 K元素的焰色需要通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，则溶液中可能有K＋，A正确；加入过量MgO调节溶液的pH，可以使Al3＋生成Al(OH)3沉淀，过滤得到MgCl2溶液，B正确；向澄清石灰水中通入SO2，溶液也会变浑浊，故不能证明原气体是CO2，C正确；溶液中可能有其他还原性离子使酸性KMnO4溶液褪色，不能据此判断溶液中含有Fe2＋，D错误。
7. (2024·通州中学)下列实验所采取的方法及其原理均不正确的是(B)
选项 实验目的 实验方法 实验原理
A 除去NO中的NO2 通过盛有水的洗气瓶 NO2能与水反应生成NO，NO难溶于水
B 除去乙醇中的水 加入无水硫酸铜然后蒸馏 无水硫酸铜能结合水形成晶体
C 除去KNO3中的NaCl 冷却饱和溶液，重结晶 KNO3的溶解度随温度变化改变较大
D 除去铁粉中混有的铝粉 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 铝能与NaOH溶液反应而铁不能
【解析】 乙醇中的水与无水CuSO4结合生成CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O受热易失去结晶水，CuSO4·5H2O是固体，乙醇是液体，可通过过滤操作分离二者，B错误。
练习2　实验评价(一)
1. 判断下列实验的实验操作和现象、实验目的或结论是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。
题号 实验操作和现象 实验目的或结论 判断
① 向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 PbO2具有氧化性 √
② 向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色 氧化性：NO>I2 √
③ 向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色 Fe2＋既有氧化性又有还原性 ×
④ 向KI溶液中滴入少量新制氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 还原性：I－>Cl－ √
⑤ 向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) ×
⑥ 向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝 原溶液中一定不含有NH ×
⑦ 常温下，向含溶解足量NH3的饱和食盐水中通入过量CO2，析出白色固体 溶解度：NaHCO3＜NH4Cl √
⑧ 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深 酸性：HClO＜CH3COOH ×
⑨ 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 酸性：HNO2>CH3COOH ×
⑩ 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：Br2>I2 √
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 ×
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X一定具有强氧化性 ×
向0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3＋>I2 √
向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积的Na[Al(OH)4]溶液，出现白色沉淀 结合H＋的能力：[Al(OH)4]－>CO √
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 √
用pH试纸测得：0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L HCN溶液的pH分别为3、5 Ka(CH3COOH)>Ka(HCN) √
向CO还原Fe2O3的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 Fe2O3全部被还原 ×
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 ×
向KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色 溶解度：AgI 向FeBr2溶液中加入几滴氯水，振荡，再加CCl4萃取，观察CCl4层颜色变化 还原性：Fe2＋>Br－ √
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 非金属性：Cl>Si ×
向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，观察有沉淀生成 该溶液中含有SO ×
将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液，观察铝片表面的现象 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化 √
将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有二价铁 ×
向试管中加入1-溴丙烷和20%的KOH溶液，加热，再向反应后的溶液中加入AgNO3溶液，观察现象 1-溴丙烷中含有溴原子 ×
用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定25.00 mL未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据 测定中和反应的反应热 ×
向苯酚浊液中滴入Na2S溶液，浊液变澄清 结合H＋的能力：C6H5O－>S2－ ×
向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 ×
向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入酸化的AgNO3溶液，溶液变红 氧化性：Ag＋>Fe2＋ ×
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 ×
2. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是DJ(填字母)。
选项 实验操作和现象 结论
A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2＋
B 向浓度均为0.05 mol/L NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性
D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化
E 向某黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2
F 室温下，向浓度均为0.1 mol/L BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)
G 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH约为5 HSO结合H＋的能力比SO的强
H 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去 BaCl2溶液呈酸性
I 取5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，向其中滴加1 mL 0.1 mol/L KI溶液，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成红色 该反应是可逆反应
J 向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
K 将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色 SO2与O2的反应为可逆反应
3. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是ABFGLMP(填字母)。
选项 实验操作和现象 结论
A 向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色 NO的氧化性比I2的强
B 室温下，向0.1 mol/L HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热
C 室温下，向浓度均为0.1 mol/L BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是BaCO3
D 向0.1 mol/L H2O2溶液中滴加0.1 mol/L KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性
E 相同条件下，分别测量0.1 mol/L 和0.01 mol/L 的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大
F KNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 NO还原为NH3
G 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，玻璃棒周围产生白烟 气体X可能是氯气
H 向浓度均为0.1 mol/L NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞，NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色 非金属性：SiI 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2已变质
J 常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液 常温下，水解程度A－>B－
K 向某密闭容器充入NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器容积，最终容器中气体颜色比开始时浅 平衡2NO2(g) ??N2O4(g)正向移动
L 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深 2NO2(g) ??N2O4(g)为放热反应
M 向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀全部溶解 NaHSO3未被氧化
N 向3 mL Fe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 I－的还原性比Fe2＋的强
O 向MgSO4、CuSO4的混合稀溶液中滴入1滴NaOH稀溶液，有蓝色沉淀生成 Ksp[Cu(OH)2]P SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现白色沉淀 白色沉淀是BaSO4
Q 将某化合物在酒精灯上进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察为紫色 该化合物一定是钾盐
练习3　实验评价(二)
1. (2024·无锡期末) 探究卤素及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(C)
选项 探究目的 实验方案
A 次氯酸根离子能否氧化氯离子 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体
B 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置24 h，过滤，用pH试纸检测滤液的pH
C 探究溴的氧化性是否大于碘 将少量溴水滴入淀粉碘化钾溶液中，观察溶液颜色的变化
D 检验海带中是否含有碘 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化
【解析】 酸性条件下，ClO－才能将Cl－氧化为Cl2，A错误；HClO具有漂白性，不能用pH试纸测溶液的pH，B错误；滤液中含有I－，不含I2，I－不能使淀粉溶液变蓝，D错误。
2. (2024·南通期末)室温下，探究1.0 mol/L Na2SO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(B)
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有SO 向Na2SO3溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有沉淀产生
B Na2SO3溶液呈碱性的原因 向Na2SO3溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色变化
C SO是否具有漂白性 向溴水中滴加足量Na2SO3溶液，观察溶液颜色变化
D SO是否具有还原性 向Na2SO3溶液中先滴加几滴Na2S溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生
【解析】 酸性条件下，NO可将SO氧化为SO，会干扰实验，A错误；SO2或亚硫酸盐的漂白均是非氧化还原反应原理，Na2SO3使溴水褪色发生的是氧化还原反应，体现的是SO的还原性，不是漂白性，C错误；酸性条件下，SO与S2－反应生成淡黄色沉淀S，体现了SO的氧化性，不是还原性，D错误。
3. (2024·常州期末)下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是(D)
选项 探究方案 探究目的
A 室温下，用电导率传感器分别测定CH3COOH溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 判断CH3COOH是否为弱电解质
B 向1.00 mol/L CuSO4溶液中通入H2S气体，观察是否有黑色沉淀(CuS)生成 比较H2S与H2SO4的酸性强弱
C 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉碘化钾溶液，观察实验现象 判断氯气与水的反应是否存在限度
D 向I2的CCl4溶液中加入等体积KI浓溶液，振荡后静置，观察两层溶液颜色变化 比较I2在KI浓溶液与CCl4中的溶解能力
【解析】 CH3COOH溶液和盐酸的浓度未知，无法依据导电性强弱判断CH3COOH是否为弱电解质，A错误；向1.00 mol/L CuSO4溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(CuS)生成，是因为CuS难溶于H2SO4，与强酸制弱酸无关，无法比较H2S与H2SO4的酸性强弱，B错误；HClO也能将KI氧化为I2，不能说明新制氯水中一定含有Cl2，无法判断氯气与水的反应是否存在限度，C错误。
4. (2024·连云港一调)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是(C)
选项 实验方案 探究目的
A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡后静置，观察CCl4层颜色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 向溶液X中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察溶液颜色变化 溶液X中是否含有SO或HSO
C 测定浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH CH3COOH和NH3·H2O的电离能力
D BaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
【解析】 向混合液中加入少量氯水时，Cl2仅能氧化I－，只能得出氧化性：Cl2>I2，而无法比较Cl2与Br2的氧化性，A错误；能使品红褪色的气体有SO2和Cl2等，若X溶液具有强氧化性(如NaClO溶液)，加入盐酸后产生的Cl2通入品红溶液也能使其褪色，B错误；BaSO4和BaCO3的溶度积常数相差不大，在Na2CO3饱和溶液中，溶度积小的BaSO4沉淀也可以转化为溶度积大的BaCO3沉淀，依据此实验不能比较二者溶度积常数的相对大小，D错误。
5. (2024·泰州调研)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(A)
选项 探究方案 探究目的
A 将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，观察现象 1-溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃
B 将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化 SO2是否具有漂白性
C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察现象 比较Na2CO3与NaHCO3在水中溶解度的大小
D 向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉，再通入HI气体，观察现象 比较Fe3＋与I2氧化性的强弱
【解析】 将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红但不褪色，不能证明二氧化硫有漂白性，B错误；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，有晶体析出，根据Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3,106 g碳酸钠反应得到168 g碳酸氢钠，假设二者溶解度相同时也会有晶体析出，因此不能通过现象来比较Na2CO3与NaHCO3在水中溶解度的大小，C错误；向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉，再通入HI气体，溶液变蓝，由于硝酸和铁离子均能氧化I－，因此不能比较Fe3＋与I2氧化性的强弱，D错误。
6. (2024·如皋适应考试一)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(C)
选项 探究方案 探究目的
A 测定等体积CH3COONa和NaNO2溶液的pH 比较CH3COOH和HNO2的酸性强弱
B 将石油裂解产生的气体通入Br2的CCl4溶液，观察溶液颜色变化 验证石油裂解产物中是否含乙烯
C 向Na2S溶液中通入SO2至过量，观察是否有沉淀生成 SO2是否具有氧化性
D 将卤代烃与NaOH水溶液混合加热，待冷却后加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色 确定卤代烃中卤原子种类
【解析】 未说明CH3COONa和NaNO2两种溶液浓度是否相同，不能根据pH比较HNO2和CH3COOH酸性强弱，A错误；石油裂解气是一种复杂的混合气体，气体通入Br2的CCl4溶液后，颜色褪去说明含有不饱和烃，但该不饱和烃不一定是乙烯，B错误；硫化钠中通入过量的二氧化硫生成S沉淀，体现SO2的氧化性，C正确；反应后溶液呈碱性，故应向水解后的溶液中加入过量稀硝酸将NaOH中和后，再加硝酸银溶液，观察沉淀颜色确定卤素原子种类，D错误。
7. (2024·如皋适应考试二)室温下，探究0.1 mol/L KClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(B)
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含KClO 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色
B ClO－有氧化性 向淀粉碘化钾试纸上滴加几滴KClO溶液，观察试纸颜色变化
C 比较F－和ClO－的水解能力大小 测定KClO溶液、KF溶液的pH，比较pH的大小
D H＋浓度对ClO－氧化性的影响 向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的KClO溶液，观察溶液颜色变化
【解析】 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，只能说明溶液中有K＋，但不一定是KClO溶液，A错误；向淀粉碘化钾试纸上滴加几滴KClO溶液，观察试纸变为蓝色，说明KClO将I－氧化为I2，则说明ClO－有氧化性，B正确；未指明是等浓度的KClO溶液、KF溶液，无法通过pH大小比较F－和ClO－的水解能力大小，C错误；向等体积的稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的KClO溶液，观察溶液颜色变化，可以得出H＋浓度对ClO－氧化性的影响，D错误。
8. (2024·南京、盐城一模)下列实验方案能达到探究目的的是(B)
选项 探究目的 实验方案
A CO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原 向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化
B 比较CH3COO－和ClO－结合H＋的能力大小 室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
C 比较Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小 将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生
D 蔗糖水解产物是否具有还原性 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，观察现象
【解析】 向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，如果溶液变为红色，表明Fe2O3没有全部被还原，如果溶液不变色，并不能说明Fe2O3全部被还原，可能是生成的Fe将Fe3＋还原为Fe2＋，A错误；室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH大，说明ClO－的水解程度比CH3COO－大，则ClO－结合H＋的能力比CH3COO－强，B正确；BaSO4和BaCO3的溶度积常数相差不大，在Na2CO3饱和溶液中，溶度积小的BaSO4沉淀也可以转化为溶度积大的BaCO3沉淀，依据此实验不能比较二者溶度积常数的相对大小，C错误；银氨溶液须在碱性条件下使用，D错误。
9. (2024·苏锡常镇一模)探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(B)
选项 探究目的 实验方案
A 检验NaClO溶液中的Na＋ 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B 检验NaClO溶液的氧化性 将NaClO溶液滴加到淀粉碘化钾溶液中，观察溶液颜色变化
C 检验NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对
D 检验NaClO溶液的还原产物 将少量NaClO溶液与FeCl2充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况
【解析】 观察钠元素的焰色不用透过蓝色钴玻璃，A错误；NaClO具有漂白性，能使pH试纸褪色，C错误；NaClO溶液与FeCl2充分反应后的还原产物为Cl－，而FeCl2会引入Cl－，干扰还原产物的检验，D错误。练习2　实验评价(一)
1. 判断下列实验的实验操作和现象、实验目的或结论是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。
题号 实验操作和现象 实验目的或结论 判断
① 向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 PbO2具有氧化性
② 向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色 氧化性：NO>I2
③ 向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色 Fe2＋既有氧化性又有还原性
④ 向KI溶液中滴入少量新制氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 还原性：I－>Cl－
⑤ 向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
⑥ 向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝 原溶液中一定不含有NH
⑦ 常温下，向含溶解足量NH3的饱和食盐水中通入过量CO2，析出白色固体 溶解度：NaHCO3＜NH4Cl
⑧ 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深 酸性：HClO＜CH3COOH
⑨ 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 酸性：HNO2>CH3COOH
⑩ 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：Br2>I2
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X一定具有强氧化性
向0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3＋>I2
向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积的Na[Al(OH)4]溶液，出现白色沉淀 结合H＋的能力：[Al(OH)4]－>CO
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应
用pH试纸测得：0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L HCN溶液的pH分别为3、5 Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)
向CO还原Fe2O3的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 Fe2O3全部被还原
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性
向KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色 溶解度：AgI 向FeBr2溶液中加入几滴氯水，振荡，再加CCl4萃取，观察CCl4层颜色变化 还原性：Fe2＋>Br－
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 非金属性：Cl>Si
向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，观察有沉淀生成 该溶液中含有SO
将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液，观察铝片表面的现象 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化
将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有二价铁
向试管中加入1-溴丙烷和20%的KOH溶液，加热，再向反应后的溶液中加入AgNO3溶液，观察现象 1-溴丙烷中含有溴原子
用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定25.00 mL未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据 测定中和反应的反应热
向苯酚浊液中滴入Na2S溶液，浊液变澄清 结合H＋的能力：C6H5O－>S2－
向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚
向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入酸化的AgNO3溶液，溶液变红 氧化性：Ag＋>Fe2＋
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小
2. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是______(填字母)。
选项 实验操作和现象 结论
A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2＋
B 向浓度均为0.05 mol/L NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性
D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化
E 向某黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2
F 室温下，向浓度均为0.1 mol/L BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)
G 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH约为5 HSO结合H＋的能力比SO的强
H 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去 BaCl2溶液呈酸性
I 取5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，向其中滴加1 mL 0.1 mol/L KI溶液，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成红色 该反应是可逆反应
J 向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
K 将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色 SO2与O2的反应为可逆反应
3. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是_____________________(填字母)。
选项 实验操作和现象 结论
A 向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色 NO的氧化性比I2的强
B 室温下，向0.1 mol/L HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热
C 室温下，向浓度均为0.1 mol/L BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是BaCO3
D 向0.1 mol/L H2O2溶液中滴加0.1 mol/L KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性
E 相同条件下，分别测量0.1 mol/L 和0.01 mol/L 的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大
F KNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 NO还原为NH3
G 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，玻璃棒周围产生白烟 气体X可能是氯气
H 向浓度均为0.1 mol/L NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞，NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色 非金属性：SiI 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2已变质
J 常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液 常温下，水解程度A－>B－
K 向某密闭容器充入NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器容积，最终容器中气体颜色比开始时浅 平衡2NO2(g) ??N2O4(g)正向移动
L 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深 2NO2(g) ??N2O4(g)为放热反应
M 向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀全部溶解 NaHSO3未被氧化
N 向3 mL Fe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 I－的还原性比Fe2＋的强
O 向MgSO4、CuSO4的混合稀溶液中滴入1滴NaOH稀溶液，有蓝色沉淀生成 Ksp[Cu(OH)2]P SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现白色沉淀 白色沉淀是BaSO4
Q 将某化合物在酒精灯上进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察为紫色 该化合物一定是钾盐练习3　实验评价(二)
1. (2024·无锡期末) 探究卤素及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
A 次氯酸根离子能否氧化氯离子 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体
B 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置24 h，过滤，用pH试纸检测滤液的pH
C 探究溴的氧化性是否大于碘 将少量溴水滴入淀粉碘化钾溶液中，观察溶液颜色的变化
D 检验海带中是否含有碘 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化
2. (2024·南通期末)室温下，探究1.0 mol/L Na2SO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有SO 向Na2SO3溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有沉淀产生
B Na2SO3溶液呈碱性的原因 向Na2SO3溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色变化
C SO是否具有漂白性 向溴水中滴加足量Na2SO3溶液，观察溶液颜色变化
D SO是否具有还原性 向Na2SO3溶液中先滴加几滴Na2S溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生
3. (2024·常州期末)下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
A 室温下，用电导率传感器分别测定CH3COOH溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 判断CH3COOH是否为弱电解质
B 向1.00 mol/L CuSO4溶液中通入H2S气体，观察是否有黑色沉淀(CuS)生成 比较H2S与H2SO4的酸性强弱
C 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉碘化钾溶液，观察实验现象 判断氯气与水的反应是否存在限度
D 向I2的CCl4溶液中加入等体积KI浓溶液，振荡后静置，观察两层溶液颜色变化 比较I2在KI浓溶液与CCl4中的溶解能力
4. (2024·连云港一调)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 实验方案 探究目的
A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡后静置，观察CCl4层颜色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 向溶液X中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察溶液颜色变化 溶液X中是否含有SO或HSO
C 测定浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH CH3COOH和NH3·H2O的电离能力
D BaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
5. (2024·泰州调研)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
A 将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，观察现象 1-溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃
B 将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化 SO2是否具有漂白性
C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察现象 比较Na2CO3与NaHCO3在水中溶解度的大小
D 向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉，再通入HI气体，观察现象 比较Fe3＋与I2氧化性的强弱
6. (2024·如皋适应考试一)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
A 测定等体积CH3COONa和NaNO2溶液的pH 比较CH3COOH和HNO2的酸性强弱
B 将石油裂解产生的气体通入Br2的CCl4溶液，观察溶液颜色变化 验证石油裂解产物中是否含乙烯
C 向Na2S溶液中通入SO2至过量，观察是否有沉淀生成 SO2是否具有氧化性
D 将卤代烃与NaOH水溶液混合加热，待冷却后加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色 确定卤代烃中卤原子种类
7. (2024·如皋适应考试二)室温下，探究0.1 mol/L KClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含KClO 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色
B ClO－有氧化性 向淀粉碘化钾试纸上滴加几滴KClO溶液，观察试纸颜色变化
C 比较F－和ClO－的水解能力大小 测定KClO溶液、KF溶液的pH，比较pH的大小
D H＋浓度对ClO－氧化性的影响 向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的KClO溶液，观察溶液颜色变化
8. (2024·南京、盐城一模)下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
A CO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原 向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化
B 比较CH3COO－和ClO－结合H＋的能力大小 室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
C 比较Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小 将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生
D 蔗糖水解产物是否具有还原性 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，观察现象
9. (2024·苏锡常镇一模)探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
A 检验NaClO溶液中的Na＋ 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B 检验NaClO溶液的氧化性 将NaClO溶液滴加到淀粉碘化钾溶液中，观察溶液颜色变化
C 检验NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对
D 检验NaClO溶液的还原产物 将少量NaClO溶液与FeCl2充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况第15讲　物质的除杂、检验与实验评价
练习1　物质的除杂与检验
1. 选择合适的除杂试剂或主要操作方法对下列物质进行除杂。
序号 原物质 所含杂质 除杂试剂 主要操作方法
① N2 O2 _______________ 固体吸收气体
② CO CO2 ____________________________ 洗气或固体吸收气体
③ CO2 CO _____________________ 用固体转化气体
④ CO2 HCl ____________________________ ______
⑤ Cl2 HCl _______________ ______
⑥ 碳粉 CuO ________________________ ______
⑦ Fe2O3 Al2O3 ________________________ ______
⑧ NaHCO3溶液 Na2CO3 _________ 通入气体转化
⑨ FeCl3溶液 FeCl2 _________ 加氧化剂转化
⑩ FeCl2溶液 FeCl3 ______ 加还原剂转化
MgCl2溶液 FeCl3 ___________________________ 沉淀转化
NaCl晶体 NH4Cl — ____________
乙酸乙酯 乙酸 ___________________________ ______
2. (2024·淮阴中学)下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是( 　　)
A. 图甲：吸收NH3并防倒吸
B. 图乙：分离水和CCl4
C. 图丙：从食盐水中提取NaCl
D. 图丁：石油的分馏
3. (2023·盐城中学)用下列装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是( 　　)
A. 图甲：Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体
B. 图乙：除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3
C. 图丙：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
D. 图丁：分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
4. 下列实验中，分离方法与原理都正确的是( )
选项 目的 分离方法 原理
A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C 除去KNO3固体中混有的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
5. 下列实验的装置、试剂选用不合理的是( 　　)
选项 实验目的 选用装置 选用试剂
A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 甲 试剂a为饱和氯化钠溶液
B 除去NH3中少量的H2O 乙 试剂b为无水氯化钙
C 除去H2中少量的HCl、H2O 乙 试剂b为碱石灰
D 除去N2中少量的O2　 丙 试剂c为足量铜网
6. (2024·江苏各地模拟重组)下列实验原理错误的是( 　　)
A. 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则溶液中可能含有K＋
B. 向含Al3＋的氯化镁溶液中加入过量MgO，过滤得到MgCl2溶液
C. 将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不能证明原气体是CO2
D. 利用酸性高锰酸钾溶液检测Fe2＋时，可以通过紫红色是否褪去判断
7. (2024·通州中学)下列实验所采取的方法及其原理均不正确的是( )
选项 实验目的 实验方法 实验原理
A 除去NO中的NO2 通过盛有水的洗气瓶 NO2能与水反应生成NO，NO难溶于水
B 除去乙醇中的水 加入无水硫酸铜然后蒸馏 无水硫酸铜能结合水形成晶体
C 除去KNO3中的NaCl 冷却饱和溶液，重结晶 KNO3的溶解度随温度变化改变较大
D 除去铁粉中混有的铝粉 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 铝能与NaOH溶液反应而铁不能

展开更多......

收起↑