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2025年春季学期高一年级校联体第一次联考
化学 参考答案
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.【答案】A。【解析】A．手机芯片主要成分是硅，故 A正确；B.高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅等，为新型
无机非金属材料，故 B错误；C.砷化镓是一种半导体材料，属于无机非金属材料，故 C错误；D.石墨烯由碳
元素形成的单质，属于无机非金属材料，故 D错误。
2.【答案】D。【解析】A．能量越低越稳定，石墨比金刚石更稳定，故 A正确；B.石墨的能量小于金刚石，石墨
转化为金刚石的反应为吸热反应，故 B正确；C．石墨和金刚石互为同素异形体，故 B正确；D．该反应吸热，
破坏1mol石墨的化学键所吸收的能量大于形成1mol金刚石的化学键所放出的能量，故 D错误。
3.【答案】C。【解析】A．稀硫酸分装在两个容器中，不能形成闭合电路，不能构成原电池，不符合题意；B．电
极相同，不能构成原电池，不符合题意；C．Fe-石墨，通过电解质溶液发生原电池反应，属于原电池装置，符
合题意；D．乙醇不是电解质，故缺少电解质溶液，不能构成原电池，不符合题意。
4.【答案】D。【解析】A．NH4Cl受热分解产生 NH3、HCl，NH3、HCl在试管口遇冷又重新化合生成 NH4Cl，因
此不能用加热 NH4Cl的方法制取 NH3，A错误；B．不可用无水氯化钙干燥氨气，故 B错误；C．氨气密度比
空气小，用向下排空气法收集氨气，故 C错误；D．氨气易溶于水，用水吸收氨气，且该装置能防倒吸，故 D
正确。
5.【答案】A。【解析】A．FeCl3溶液中通入少量 SO2：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，故 A正确；B.向 FeO
固体中滴加稀硝酸的离子方程式为：3FeO+10H++NO3-＝3Fe3++NO↑+5H2O，故 B错误；C．向 NH4HCO3溶液
中滴加足量稀 NaOH溶液离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-＝NH3 H2O+CO32-+H2O，故 C错误；D．向 Na2S
＋
溶液中滴加稀 HNO3溶液的离子方程式为：3S2-+8H +2NO3-＝3S↓+2NO↑+4H2O，故 D错误。
v N v NH v H
6【. 答案】D 。【解析】A． 2 ＝0.4mol·L-1·min-1 B ； ． 3 ＝0.5mol·L-1·min-1 C 2 ； ． ＝0.4mol·L-1·min-1；
1 2 3
v N
D ． 2 ＝0.6mol·L-1·min-1；数值大者反应速率就大，所以 D选项生成氨气的速率最快。
1
7.【答案】A。【解析】A．木炭与浓硫酸反应需要加热，仅将装置 I中的蔗糖换成木炭，II、III不能出现相同的
现象，A错误；B．蔗糖与浓硫酸反应生成 CO2和 SO2，SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，B正确；C．漂白
粉的主要成分是 Ca(ClO)2，Ca(ClO)2具有氧化性。通入 CO2和 SO2后反应生成 CaCO3和 CaSO4沉淀，C正确；
D．CO2和 SO2均不能与 BaCl2溶液反应，故装置Ⅳ无明显现象，D正确。
8.【答案】C。【解析】①C是固体，没有浓度可言，不影响反应速率，故①正确；②将容器的体积缩小一半，气
体物质浓度增大，反应速率增大，故②错误；③保持体积不变，充入 N2使体系压强增大，但参加反应的气体
的浓度不变，则反应速率不变，故③正确；④保持压强不变，充入 N2使容器体积变大，参加反应的气体的分
压减小，反应速率减小，故④错误；只有①③正确，故答案为 C。
9.【答案】B。【解析】A项，图甲为 Zn、Cu、H2SO4溶液构成的原电池，锌为负极，铜为正极，溶液中的阴离
SO2－子向负极移动，故 4 向 Zn ＋电极方向移动，H 在 Cu 电极上氢离子得到电子生成氢气，Cu电极附近溶液中
H＋ －浓度减小，错误；B 项，锌为负极，电解质溶液为碱性溶液，所以正极的电极反应式为 Ag2O＋2e ＋H2O
＝2Ag＋2OH－，正确；C项，锌筒作负极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为 Zn－2e－＝Zn2＋，锌溶解，
锌筒会变薄，错误；D项，电池放电过程中，电池总反应为 Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，
硫酸浓度不断减小，错误。
10.【答案】C。
11.【答案】D。【解析】A．SO2溶于水生成H2SO3，会被空气氧化生成硫酸，pH会降低，A错误；B．NH3与浓
硝酸不能发生氧化还原反应，H2S可以与浓硫酸发生氧化还原反应，B错误；C．常温下，Fe 遇浓硝酸和浓
硫酸均会发生钝化反应，生成的氧化物会阻止反应进一步发生，不是不反应，C错误；D．a为NH3，b为N2，
c为 NO，d为NO2 ，根据元素化合价以及氧化还原反应规律可知，在一定条件下，a可将 c，d还原为 b，D
正确。
12.【答案】A。【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：S>N>O，
故 A错误；B．a是 H2S、d 是 NH3，易形成分子间氢键，沸点：H2S< NH3，故 B 正确；C．a 是 H2S、d 是
NH3，则 X为(NH4)2S或 NH4HS，故 C正确；D．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，气态
氢化物越稳定，所以最简单氢化物稳定性：H2O>H2S，故 D正确。
1 0.91
13.【答案】D。【详解】A．20min 时，HI的转化率为 100% 9%，A错误；B．120min时达到平衡状态，
1
则 v正(HI)＝2v逆( I2 )，B错误；C．加入高效催化剂，化学反应速率加快，达到平衡时 t＜120min，C错误。
0.15mol/L
D．0～40min内，v(HI)＝ 0.00375mol.L-1.min -1，则 v(H )＝1.875×10 3mol L 1 min 1，D正确。
40min 2
14.【答案】C。【解析】根据题意计算得知，铜的物质的量为 0.02mol，镁的物质量为 0.01mol，故 A错误；根据
物质的量浓度及质量分数的转换关系可知硝酸的浓度为 14.0mol/L，故 B错误；混合气体中 N2O4的物质的量
为 0.01mol，故 C正确；当沉淀恰好完全时，溶液的溶质为 NaNO3,根据氮原子守恒可知，硝酸钠的物质的量
为 0.64mol，因此可知加入氢氧化钠的物质的量为 0.64mol。
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。
15.（每空 2分，共 14分）
（1）
（2）2
3 高温高压（ ）① N2+3H 2 2NH3 ②0.05 mol·L-1·s-1 10% ③AB催化剂
（4）K2S
16.（每空 2分，共 14分）
（1）粉碎废碱渣/适当升温/搅拌
（2）溶解、过滤 漏斗
（3）NaHSO3+NaOH=Na 2SO3 H2O
（4）亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化
（5）加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液
（6）Cr2O
2-
7 +3HSO
-
3 5H
+ 2Cr3 3SO2-4 4H2O
17.（除特殊说明外，每空 2分，共 15分）
（1）分液漏斗（1分） 2HCl+BaS＝BaCl2+H2S↑（2分）
（2）吸收尾气，防止 H2S污染空气（1分） CuSO4溶液（2分）
（3） （2分）
（4）静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全（2分）
（5）向漏斗中缓慢注入蒸馏水至蒸馏水没过沉淀，待蒸馏水自然滤去后，重复 2-3次即可（2分）
（6）锥形瓶（1分） （7）97.6%（2分）
18.（除特殊说明外，每空 2分，共 15分）
（1）吸收（1分）
（2）①1.20×10-3（2分） ②Ⅰ和 II（2分） ③乙（2分）
（3）CD（2分）
（4）a（1分） 负极（1分） O2+4e-+4H+＝2H2O（2分） 11.2（2分）

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