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2024-2025学年第二学期高二年级期中教学质量检测
化学试卷
分值：100分 时间：75分钟；
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cu-64
一、单选题(共14题，每题3分，共42分)
1．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（　　）
A. 5和9 B. 12和8 C. 11和18 D. 8和16
2． CO2低压合成甲醇反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O，反应涉及的4种物质沸点最高的是（　　）
A. CO2 B. H2 C. CH3OH D. H2O
3．下列化学用语表示正确的是（　　）
A. 中子数为10的氧原子：
B. 基态氮原子的核外电子轨道表示式：
C. PCl3的空间结构：平面三角形
D. HCl的形成过程：
4．甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH），以下说法错误的是（　　）
A. 甲醛分子的空间结构为平面三角形
B. 甲醛分子和甲醇分子内碳原子均采取sp2杂化
C. 甲醛分子为极性分子
D. 甲醇的沸点高于甲醛的沸点
5．氰气的化学式为（CN）2，结构式为 N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（　　）
A. 不和氢氧化钠溶液发生反应
B. 分子中 N≡C 键的键长大于 C≡C 键的键长
C. 分子中既有极性键，又有非极性键
D. 分子中含有 2 个 σ 键和 4 个 π 键
6．下列说法正确的是（　　）
A. 凡是有化学键断裂的变化一定是化学变化
B. 金属与非金属元素可以形成共价化合物
C. 离子化合物中一定只含离子键
D. 放热反应一定不需要加热就能发生
7．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
8．下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（　　）
A. 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 B. 1s22s22p33s1→1s22s22p4
C. 1s22s2→1s22s12p1 D. 1s22s2→1s22s13s1
9．几种常见元素的原子半径如表所示：下列说法正确的是（　　）
元素 C O Na Mg Si
原子半径/nm 0.077 0.074 0.186 0.160 0.117
A. 随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小
B. 元素F的原子半径在0.074nm与0.186nm之间
C. 电子层数越多，原子半径一定越大
D. Mg2+的半径小于Mg的半径
10．下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是（　　）
A. 分子晶体中都存在共价键
B. 一般来说，晶胞都是平行六面体
C. HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键
D. 离子键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
11． 如图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是（　　）
A. 碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B. 用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C. 碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D. 碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
12．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol L-1）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. X与Z的最高化合价之和为8
B. 单质的氧化性：Z＜Y＜W
C. 化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键
D. 简单离子半径：Z＞Y＞W＞X
13． 离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是（　　）
A. 该离子液体中C、N杂化方式均有sp2和sp3两种
B. 阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键
C. 阳离子中σ键数目是π键数目的10倍
D. 该离子液体与水能够形成氢键
14． a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，非金属性：d＞c。下列关于a、b、c、d四种元素的叙述错误的是（　　）
A. a元素的金属性最强
B. 它们对应的单质中不可能有离子晶体
C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D. b、c、d分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键
二、 填空题(共4题，共58分)
15．(14分)已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，具有如下特征：
元素 特征
X 周期表中，原子半径最小
Y 常温下，可以形成Y2、Y3型的气体单质
Z 其原子内层电子与最外层电子数之比为10：1
W 最高化合价为+6
（1）W的元素符号是_____，其原子结构示意图为_____．
（2）四种元素中，原子半径最大的是_____（填元素符号）．
（3）Z2Y2中含有化学键的类型是_____．
（4）Y的非金属性_____（填“强”或“弱”）于W．
（5）将WY2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是_____，发生反应的离子方程式是_____．
16．(14分)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是
元素周期表的一部分。
（1）阴影部分N元素在元素周期表中的位置为第_____周期第_____族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4_____ （填“＞”或“＜”） H3PO4。
（2）S的最高化合价和最低化合价的代数和为_____。在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应的程度_____。（填“更大”、“更小”或“相同”）。
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中主要存在的离子是_____。（填离子符号）
（4）下列说法错误的是_____。 （ 填序号）
①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
③由元素周期律可直接推断出酸性：H2SO3＜HClO4
④HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
17．(14分)X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，I的原子序数是W的两倍，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为_____，Y的电子排布图为_____
（2）化合物ZX3中Z原子的杂化方式为_____，ZW2-离子的立体构型是_____；
（3）W与I的简单氢化物中W的熔沸点更高，原因是_____
（4）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为_____，若晶胞的边长为a pm,晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_____（用含a和ρ的代数式表示）。
18．(16分)随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。
（1）基态Li原子中电子占据最高能级的符号是 _____，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为 _____形。
（2）在周期表中，与Li元素的化学性质最相似的邻族元素是 _____
（3）部分元素的第一电离能（I1）如表所示。
元素 Li Be Na K
I1（kJ·mol-1） 520 900 496 419
①碱金属的第一电离能与碱金属的活泼性的联系是 _____。
②Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是 _____。
（4）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示：
①金属锂在电极 _____（填“A”或“B”）上生成。
②阳极产生两种气体单质，写出阳极的电极反应：_____、_____。
高二化学试卷答案
一、单选题(共14题，每题3分，共42分)
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】A
13．【答案】C
14．【答案】D
15．（14分，每空2分）【答案】(1)S; ;
(2)Na;
(3)离子键、共价键;
(4)强;
(5)有白色沉淀生成; SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O;
16．（14分，每空2分）【答案】(1)二; VA;＜;
(2)4;更小;
(3)H+、SO42-、Br-;
(4)③;
17．（14分，每空2分）【答案】(1)1s22s22p63s23p63d10; ;
(2)sp3; V形;
(3)水分子间有氢键;
(4)8; ;
18．（16分，每空2分）【答案】(1)2s;球;
(2)Mg;
(3)从上而下，随着核电荷数的递增，第一电离能递减; 基态Be原子的核外电子排布式为1s22s2，2s2为全满结构，原子的能量较低;
(4)A; 2Cl--2e-=Cl2↑; 4OH--4e-=O2↑+2H2O;

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