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第一章 分子动理论的基本观点
第1节 分子动理论的基本观点
第1课时
如果我们把地球的大小与一个苹果相比，那就相当于将直径1cm的球与分子相比。可见，分子是及其微小的。
我们曾经研究过物体的运动，那么，构成物体的微小分子是怎么运动的呢？
1.知道物体是由大量分子组成的。
2.知道阿伏伽德罗常数及其意义，会用阿伏伽德罗常数进行计算或估算
3.通过实验了解扩散现象，观察并能解释布朗运动。知道影响布朗运动激烈程度的因素，以及布朗运动产生的原因。
（1）热学中的分子：当探讨分子 、原子或离子等微观粒子的热运动时，通常将它们统称为分子。
知识点一：物体由大量分子组成
1.分子
(2)数值：NA＝6.02×1023mol－1。
2.阿伏加德罗常数
1 mol的任何物质都含有相同的粒子数.
是微观世界的一个重要常数，是联系微观物理量和宏观物理量的桥梁．
(3)意义：
(1)定义：
3.有关计算：
（1）已知物质的摩尔质量Mmol，可求出分子质量m0：
（其中，Vmol 为摩尔体积, 为物质的密度）
（2）已知物质的量（摩尔数）n，可求出物体所含分子的数目N．
（3）已知物质的摩尔体积Vmol ，可求出分子的体积 V0
(只适用于固体、液体)
1.球体模型：固体和液体可看作一个一个 球形分子排列而成，忽略 ，如图所示。
两种分子模型
紧挨着的
分子间空隙
d
d
d
d
一个分子的直径
d
2.立方体模型：气体分子间的空隙很大，把气体分成若干个小立方体，气体分子位于每个小立方体的中心，每个小立方体是每个气体分子平均占有的 ，如图所示。
d
d
d
气体分子间的平均距离
活动空间
知识点二：分子永不停息地做无规则运动
当在树下你走过时，为什么能够闻到沁人心脾的花香呢
（1）定义：不同的物质互相接触时，会发生彼此进入对方的现象，叫做扩散现象.
1.扩散现象
（2）固体、液体、气体都存在这样的现象。
酱油的色素分子
扩散到蛋清中
墨水扩散
扩散快慢与温度有关，温度越高，扩散越快
演 示
用显微镜观察炭粒的运动
取1滴用水稀释过的墨汁，滴在载玻片上，盖上盖玻片，
放在高倍显微镜下观察小炭粒的运动情况。
可以看到悬浮在液体中的小炭粒在不停地做无规则运动。
2. 布朗运动
（1）定义：悬浮在液体（或气体）中的固体微粒永不停息的无规则运动叫做布朗运动。
在显微镜下追踪一个小炭粒的运动，每隔30s把炭粒的位置记录下来，然后用直线把这些位置接时间顺序依次连接起来，就得到类似图所示的微粒运动的位置连线。 可以看出，微粒的运动是无规则的。
实际上，就是在短短的30s内，微粒的运动也是极不规则的。
微粒越小，在某一瞬间跟它相撞的液体分子数就越少，撞击作用的不平衡性就表现的越明显，因而布朗运动就越明显。
（2）布朗运动产生的原因
大量液体分子不停地做无规则运动时，对悬浮在其中的微粒撞击作用不平衡。
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我们无法直接看见分子的无规则运动。悬浮微粒的无规则运动并不是分子的运动，但是微粒运动的无规则性，间接的反映了液体分子的无规则性。
（3）布朗运动和扩散现象的比较
比较对象 布朗运动 扩散现象
产生 条件
影响 因素
现象 本质
联系 固体微粒足够小，悬浮在液体或气体中
两种不同物质相互接触
温度的高低和微粒的大小
温度的高低、物态形式、物质的浓度差
是液体或气体分子无规则运动的反映
是分子的运动
它们都直接或间接证实了分子的无规则运动
3.热运动：
在扩散现象中，我们会发现，温度越高，扩散得越快。观察布朗运动时也会发现，温度越高，悬浮微粒的运动就越明显。这些事实表明，分子的无规则运动与温度有关系，温度越高，这种运动越激烈。因此，我们把分子永不停息的无规则运动叫做热运动。
扩散现象和布朗运动都不是热运动，扩散现象是分子运动的直接证明；布朗运动间接证明了液体分子的无规则运动。
1.把墨汁用水稀释后取出一滴放在显微镜下观察，下列说法中正确的是( )
A. 在显微镜下既能看到水分子也能看到悬浮的小炭粒，且水分子不停地撞击小炭粒
B. 小炭粒在不停地做无规则运动，这就是所说的布朗运动
C. 越大的炭粒，运动越明显
D. 在显微镜下看起来连成一片的液体，实际上是由许许多多的静止不动的水分子组成的
B
2.（多选）关于扩散现象和布朗运动，下列说法正确的是( )
A.温度越高，扩散现象和布朗运动都越明显
B.运动物体中的分子热运动比静止物体中的分子热运动剧烈
C.扩散现象是分子的运动，布朗运动间接反映了分子的运动
D.颗粒越大，布朗运动越剧烈
AC
3.(多选)用M表示液体或固体的摩尔质量，m表示分子质量，ρ表示物质密度，Vmol表示摩尔体积，V0表示分子体积。NA表示阿伏伽德罗常数，下列关系式正确的是（ ）
BCD
4.阿伏伽德罗常数是NA(mol－1)，铜的摩尔质量是μ(kg/mol)，铜的密度是ρ(kg/m3)，则下列说法不正确的是（ ）
D
5.已知氧气分子的质量m0＝5.3×10－26 kg，标准状况下氧气的密度ρ＝1.43 kg/m3，阿伏伽德罗常数NA＝6.02×1023 mol－1，求：(计算结果均保留两位有效数字)
(1)氧气的摩尔质量；
(2)标准状况下氧气分子间的平均距离；
(3)标准状况下1 cm3的氧气中含有的氧气分子数。
答案　 (1)3.2×10－2 kg/mol　 (2)3.3×10－9 m　 (3)2.7×1019个
分子热运动
扩散
分子动理论的基本观点
物体是由大量分子构成的
布朗运动
热运动

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