资源简介

2025年质量调研检测试卷(一)
九年级化学
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题。选择题共30分，非选择题共50分，全卷满分80分。
考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
2．将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。
3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Zn-65
1、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
A．陶瓷烧制 B．火药爆炸 C．粮食酿酒 D．活字印刷
2．在稀释浓硫酸的实验中不需要标注的图标是
A． B． C． D．
3．下列物质中：①水 ②葡萄糖 ③牛奶 ④花生油 ⑤食盐，可以为人体提供能量的是
A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．②③④⑤
4．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是
A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤浊液 D．蒸发滤液
5．锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A．锂的原子序数为3
B．锂的相对原子质量为6.941 g
C．锂原子的核外电子数为1
D．锂原子在化学反应中容易得到电子
6．下列措施中，不能防止钢铁生锈的是
A．在钢铁表面涂油 B．在钢铁表面刷漆
C．把钢铁存放在潮湿的空气中 D．制造耐腐蚀的合金如不锈钢
7．将钠放入水中会发生剧烈反应，原理为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。下列说法正确的是
A．水由原子构成 B．H2可表示2个氢原子
C．该反应属于置换反应 D．氢氧根可写作OH-1
8．下列物质的性质和用途的对应关系中，不正确的是
A．活性炭具有吸附性，可用于净水
B．干冰升华时吸热，可用于人工增雨
C．氢氧化钙具有碱性，可用来改良酸性土壤
D．石墨具有金属光泽，可用作高铁受电弓滑板
9．对下列现象的解释中，合理的是
A．吹灭蜡烛——隔绝了氧气
B．煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点
C．燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧
D．煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积
10．对乙酰氨基酚是一种常用解热镇痛药，化学式为C8H9NO2，分子结构如图。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是
A．对乙酰氨基酚属于有机高分子化合物
B．对乙酰氨基酚中碳元素质量分数约为63.6%
C．对乙酰氨基酚中氮元素和氧元素质量比为1∶2
D．对乙酰氨基酚中含有NO2分子
11．利用图示实验研究物质的性质，一段时间后烧杯②中溶液变成无色。下列说法正确的是
A．实验后烧杯②中溶液显无色，说明此时溶液呈中性
B．烧杯①中盐酸分子运动 到了烧杯②中
C．实验后烧杯②中一定含有氯化钠
D．若用浓硫酸代替浓盐酸进行实验，可观察到类似的现象
12．由下列实验操作和现象，能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
A 向某敞口放置的NaOH溶液中加入足量稀盐酸 产生气泡 该NaOH溶液已变质
B 向某无色溶液中加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含SO42-
C 向某NaCl溶液中加入少量蔗糖，振荡 蔗糖溶解 原溶液是NaCl的不饱和溶液
D 向石蕊溶液中通入少量二氧化碳 溶液变红 二氧化碳能使石蕊变红
13．下列有关物质的鉴别、检验和除杂的方案合理的是
A．鉴别H2和CH4——分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象
B．检验集气瓶内气体是否为CO2——将燃着的木条插入集气瓶中，观察木条是否熄灭
C．除去CaO中少量的CaCO3——高温煅烧至固体质量不再减少
D．除去NaCl溶液中混有的MgCl2——加过量的NaOH溶液，过滤
14．某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是
A．转化①是化合反应 B．转化②中生成丙、丁质量比为14∶9
C．该处理能减少酸雨的形成 D．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2∶3
15．在烧杯中加入20 mL CuSO4溶液，放入pH传感器，向烧杯中逐滴滴加稀NaOH溶液，边滴加边充分搅拌，采集的数据如图所示。下列说法不正确的是
A．硫酸铜溶液呈酸性
B．a、b点对应溶液中SO42-浓度相等
C．c点对应溶液中Na+数目大于SO42-数目的2倍
D．实验结束后烧杯内上层清液接近无色
二、（本题包括2小题，共16分）
16．（10分）根据下列装置图，回答有关问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a ▲ 。
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ▲ 。
（3）装置B可作为制取二氧化碳的发生装置，长颈漏斗下端应插入液面以下的原因是 ▲ ，
实验室收集二氧化碳常选用的装置是 ▲ （填字母）。
（4）同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。现需要制得1.6 g氧气，至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程）
▲
17．（6分）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。某兴趣小组在实验室利用下图所示装置模拟该反应。
（1）写出装置A中反应的化学方程式 ▲ 。
（2）装置B的作用是 ▲ （用化学方程式表示）。
（3）装置C中析出晶体后的上层清液中存在的阳离子有 ▲ 。
（4）从溶解度的角度解释D中产生氨气的原因 ▲ 。
三、（本题包括2小题，共16分）
18．（9分）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
（1）南京城古今建筑交相辉映，下列建筑所用材料属于金属材料的是 ▲ （填字母）。
A．明城墙的城砖 B．南京火车站南广场上的不锈钢雕塑
C．玄武门上的铜制门钉 D．紫峰大厦的玻璃幕墙
（2）《淮南万毕术》记载：“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，用化学方程式表示该炼铜的原理 ▲ 。该方法炼得的铜中常含有少量铁，写出在实验室提纯铜的实验方案：将混合物粉末放入烧杯， ▲ ，干燥。（必用试剂：稀硫酸）
（3）钴（Co）及其化合物在多个领域具有重要用途。已知：钴的金属活动性与铁相似，CoCl2可溶于水，Co(OH)2难溶于水。下列预测合理的是 ▲ （填字母）。
A．Co能与盐酸反应生成H2 B．Co能从MgCl2溶液中置换出镁
C．CoCO3能与盐酸反应生成CO2 D．Co(OH)2可由CoCl2与NaOH溶液反应制得
（4）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。
①赤铁矿石属于 ▲ （填“纯净物”或“混合物”）。
②催化反应室中发生的反应之一为CH4 + X 催化剂 CO + 3H2。其中，X的化学式为 ▲ 。
③还原反应室内发生两个还原氧化铁的反应，请写出其中一个反应的化学方程式 ▲ 。
19.（7分）硝酸钾在农业、国防等方面具有重要用途，也是实验室常用的试剂。
（1）硝酸钾在农业上的重要用途是 ▲ 。
（2）硝酸钾是黑火药的重要成分。我国古代制KNO3的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。
【取土】选取硝土，硝土中富含KNO3，还含有少量Ca(NO3)2和NaCl等。
【淋硝】木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰（含有K2CO3）的混合物置于其上，浇入井水；于木桶下方导出含KNO3和NaCl 的“硝水”。
①稻草相当于实验室过滤操作中用到的 ▲ （填实验用品）。
②淋硝过程中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
【熬硝】熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得KNO3晶体。
③降低“浓硝水”温度获得的晶体主要是KNO3，根据溶解度曲线（题19图-1）分析其
原因是 ▲ 。
（3）同学们在探究饱和溶液时，用KNO3进行了题19图-2所示实验（忽略水分的蒸发）。
①图示烧杯Ⅰ内溶液中溶质的质量分数是 ▲ （计算结果保留1位小数）。
②下列说法正确的是 ▲ （填字母）。
A．图示烧杯Ⅰ、Ⅲ内溶液一定是不饱和溶液
B．图中温度t可能小于50
C．将烧杯Ⅳ内溶液冷却至20℃时，可析出5.84 g KNO3晶体
D．图示加热过程中，烧杯内溶液质量不变
四、（本题包括1小题，共6分）
20．（6分）如图所示，A~J是初中化学常见的物质。其中A、C、E、F、H均由2种元素组成，C可用作干燥剂，H中两种元素的质量比为1∶4，人体胃液中含有E；G俗称苏打； B、I、J属于相同类别的化合物，D和E属于另一类别
的化合物。图中“－”表示两端的物质间能发生化学反应；“→ ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：E ▲ 。
（2）写出B→C反应的化学方程式 ▲ 。
（3）写出I→H反应的化学方程式 ▲ 。
（4）G→J反应的基本反应类型为 ▲ 。
五、（本题包括1小题，共12分）
21． 在“基于碳中和理念设计低碳行动方案”跨学科实践活动中，同学们开展了以下学习。
任务一：讨论空气中二氧化碳含量增加的原因
（1）化石燃料燃烧是空气中二氧化碳含量增加的重要原因，化石燃料包括 ▲ 、石油和天然气。
任务二：调查二氧化碳的捕集与利用
（2）2022年我国首个百万吨级碳捕集、利用与封存项目投产。该项目由齐鲁石化从排放源中分离并提纯二氧化碳，胜利油田把二氧化碳注入地层。
①为方便运输，加压将二氧化碳变成介于气体和液体之间的超临界状态。下列关于超临界二氧化碳的说法正确的是 ▲ （填字母）。
A．超临界二氧化碳容易燃烧
B．超临界二氧化碳能和氢氧化钙溶液反应
C．加压将二氧化碳变成超临界状态时二氧化碳分子变小
D．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳气体更大
②用题21图-1装置模拟油田封存CO2。连接A、B装置，将CO2从 ▲ 端（选填“a”或“b”）通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。
（3）一种捕集利用二氧化碳的原理如题21图-2所示：
①写出转化Ⅱ的化学方程式 ▲ 。
②该转化过程中，生成的CO中碳元素的质量 ▲ （填“大于”、“小于”或“等于”）捕集到的CO2中的碳元素的质量。
（4）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是有效利用CO2资源的重要途径。已知CO2与H2在催化剂作用下可转化成CH3OH，同时生成一种常见的氧化物。该反应的化学方程式为 ▲ 。
（5）在CO2合成甲醇反应中，羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]可作为催化剂载体提高反应效率。工业上常用机械球磨法（如题21图-3所示）制备羟基磷酸钙：将Ca(OH)2和P2O5按一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应：10Ca(OH)2+3P2O5=2Ca5(PO4)3OH+9H2O。
①机械球磨的目的是 ▲ 。
②球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为 ▲ 。
③按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷酸钙，理论上Ca(OH)2、P2O5、CaO作为原料加入的质量比为 ▲ （写出最简整数比）。
[相对分子质量：Ca(OH)2-74、P2O5-142、CaO-56]
九年级化学试卷 第2页 共6页2025年中考模拟试卷（一）
化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D A B A A C C D D B C A C B B
（除化学方程式为2分外，其余每空1分）
二、（本题包括2小题，共16分）
16．（10分）
（1）铁架台
（2）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）防止气体从长颈漏斗上口逸出 C
（4）
解：设需要过氧化氢质量为x ………设答共1分
2H2O2 MnO2 2H2O2 + O2↑……………1分
68 32
x 1.6 g …………1分
=
x=3.4g ………………1分
3.4 g ÷ 5% =68 g ………………1分
答：至少需要过氧化氢溶液的质量为68 g。
解：设需要过氧化氢溶液的质量为x ……设答共1分
2H2O2 MnO2 2H2O2 + O2↑…………1分
68 32 …………1分
5% x 1.6 g
= ………………1分
x=68 g ………………1分
答：至少需要过氧化氢溶液的质量为68 g。
17．（6分）
（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O
（2）NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
（3）Na+、NH4+（H+）
（4）氨水中有水，氢氧化钠溶于水放热，使氨气溶解度减小从氨水中逸出
（或其他合理答案）
三、（本题包括2小题，共16分）
18．（9分）
（1）BC
（2） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
加入稀硫酸至无气泡产生（或加入足量稀硫酸），过滤，洗涤
（3）ACD
（4）①混合物 ②H2O ③3CO + Fe2O3 高温 3CO2+ 2Fe 或 3H2 + Fe2O3 高温 3H2O+ 2Fe
19．（7分）
（1）用作化肥（或复合肥或促进农作物生长等）
（2）①滤纸 ② Ca(NO3)2 + K2CO3 = CaCO3↓+ 2KNO3
③硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠溶解度受温度影响较小
（3）①23.1% ②AC
四、（本题包括1小题，共6分）
20．（6分）（合理答案均可）
（1）HCl
（2）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
（3）Cu(OH)2 △ CuO + H2O
（4）复分解反应
五、（本题包括1小题，共12分）
21．（12分）
（1）煤 （2）①BD ②b
（3）①CaCO3 + CH4 催化剂 CaO +2CO + 2H2 ②大于
（4）CO2 + 3H2 催化剂 CH3OH + H2O
（5）①增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
②CaO + H2O = Ca(OH)2
③37∶213∶252

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