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浙江省宁波市海曙区第十五中学2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·海曙期中）“垃圾是放错位置的资源”。乱丢垃圾会造成资源浪费和环境污染，所以我们要将垃圾进行分类处理。铝制易拉罐应放入下列四个垃圾桶中的（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】人口增长及其对资源与环境的影响
【解析】【【分析】垃圾的具体分类
可回收物：主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。铝制易拉罐属于金属类可回收物，其回收利用价值较高。回收后可经过熔炼等工艺，制成新的铝制品，节省大量的能源和原材料。
有害垃圾：是指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。常见的有害垃圾包括废电池（如铅酸电池、镍镉电池等）、废荧光灯管、废水银温度计、过期药品、废油漆及其容器等。这些垃圾需要特殊的处理方法，以防止其中的有害物质泄漏到环境中。
厨余垃圾：也称为湿垃圾，主要是指家庭中产生的易腐食物垃圾，包括剩菜剩饭、骨头、果皮、蛋壳、茶渣、油脂等。厨余垃圾经过处理后可以转化为有机肥料、沼气等资源。
其他垃圾：又称干垃圾，是指除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾以外的生活垃圾。例如，用过的纸巾、砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、一次性餐具等。这类垃圾一般采取填埋、焚烧等方式处理。
【解答】铝制易拉罐，可回收再利用，属于可回收物，应投放到可回收物的垃圾桶内，A正确，BCD错误。
故答案为：A。
2．（2024九上·海曙期中）如图是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中正确的是（　　）
A．制取氧气 B．收集氧气
C．验满 D．性质检验
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的检验和验满
【解析】【分析】根据氧气的性质和实验注意事项分析．
【解答】A、制取氧气时，为了防止药品中的水分冷凝后流到试管底部引起炸裂，所以试管口应该略向下倾斜，故A错误。
B、收集氧气时，因为氧气的密度大于空气，所以通入氧气的导管口应该伸到集气瓶底部，故B正确。
C、验满时，应该将带火星的小木条伸到集气瓶口处，不应该深入瓶内，故C错误。
D、性质检验时，将铁丝放入氧气燃烧，为了防止高温熔融物滴落瓶底引起炸裂，所以瓶底应该放入沙子或水，故D错误。
故答案为：B。
3．（2024九上·海曙期中）如图是三星堆发掘的太阳鸟铜像，出土文物往往带有铜锈。根据铜锈的成分：碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3或CuCO3·Cu(OH)2]，小科猜想：引起铜锈蚀的因素除了氧气和水外，可能还有二氧化碳。为证明“铜生锈需要二氧化碳”，下列实验组合中可行的是（　　）
A．①和② B．①和④ C．②和④ D．③和④
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铜与水、氧气、二氧化碳同时接触时容易生锈。
【解答】A、①中铜丝与二氧化碳接触，不能生锈，②中铜丝与二氧化碳隔绝，不能生锈，不能确定铜生锈是否需要二氧化碳，该选项不正确。
B、①和④中铜丝都与二氧化碳接触，不能确定铜生锈是否需要二氧化碳，该选项不正确。
C、②中铜丝与二氧化碳隔绝，不能生锈，④中铜丝与二氧化碳接触，生锈，说明铜生锈需要二氧化碳，该选项正确。
D、③中铜丝与二氧化碳接触，与氧气隔绝，不能生锈，④中铜丝与二氧化碳接触，生锈，不能确定铜生锈是否需要二氧化碳，该选项不正确。
故答案为：C。
4．（2024九上·海曙期中）土壤肥量有一定的标准，技术人员测定了某块耕地土壤中氮、磷、钾的含量，测定结果如表，则此块耕地应施用的化肥是（　　）
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
耕地测定结果（g/kg） 0.4 0.38 13.6
A．Ca3（PO4）2 B．（NH4）2SO4 C．K2CO3 D．KNO3
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据表中数据分析该地缺少氮和钾元素，应补充氮、钾元素的肥料分析。
【解答】由表中数据可知，该地氮和钾元素缺少，应补充氮、钾元素的肥料。
A、 Ca3（PO4）2 为磷肥，不符合题意；
B、 （NH4）2SO4 为氮肥，不符合题意；
C、 K2CO3 为钾肥，不符合题意；
D、 KNO3 为含氮和钾的复合肥，符合题意；
故选D。
5．（2024九上·海曙期中）2021年四川三星堆遗址出土了黄金面具、青铜器、玉琮等500余件文物，其中半张黄金大面具备受瞩目。经过漫长岁月的洗礼，黄金大面具色泽如新，体现了黄金（　　）
A．硬度大 B．耐腐蚀 C．熔点低 D．延展性强
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】金的化学性质稳定。
【解答】金面具在地下埋藏了多年，仍能保存完好，色泽新，体现了黄金具有耐腐蚀的性质；没有体现出硬度大、熔点低、延展性强的特性，故ACD不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
6．（2024九上·海曙期中）下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（　　）
①X能和稀盐酸反应而Y不能 ②X能从Y的盐溶液中置换出Y
③在化合物中X显+3价Y显+2 ④X能在空气中燃烧而Y不能
A．①② B．①②④ C．①②③ D．①②③④
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，位置越靠前，它的活动性越强；活动性强的金属能够将弱的金属从盐溶液中置换出来，据此分析解答。
【解答】①X能和稀盐酸反应而Y不能，说明X的活动性大于氢，而Y的活动性小于氢，最终活动性X>Y；
②X能从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性>Y。
③在化合物中X显+3价Y显+2，无法确定二者活动性的强弱；
④X能在空气中燃烧而Y不能，说明活动性X>Y。
故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
7．（2024九上·海曙期中）下列化学方程式中，符合题意、书写正确且基本反应类型正确的是（　　）
A．验证铜的活动性比银强：——置换反应
B．正常雨水为弱酸性的原因：——化合反应
C．用氢氧化铝中和胃酸：——复分解反应
D．实验室用过氧化氢溶液制氧气：——分解反应
【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。
【解答】A. 验证铜的活动性比银强：——置换反应 ，因为AgCl是难溶性的沉淀，所以不能置换，A错误；
B. 正常雨水为弱酸性的原因：——化合反应 ，B正确；
C. 氢氧化铝中和胃酸：——复分解反应。方程式配平错误，C错误；
D. 实验室用过氧化氢溶液制氧气：——分解反应 ，缺少二氧化锰左催化剂，D错误；
故答案为：B
8．（2024九上·海曙期中）劳动创造美好生活。下列对劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 小苏打发面，做包子 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软
B 将洗干净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈
C 用白醋清洗水壶中的水垢 白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸钙
D 给蔬菜施用草木灰（含K2CO3） 是一种钾肥K2CO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称；
B、根据铁锈蚀的条件来分析；
C、根据酸的化学性质来分析；
D、根据化肥的分类来分析。
【解答】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳使面团松软，故A说法错误；
B、潮湿的铁锅在空气中易生锈，因此将洗干净的铁锅擦干水放置，避免铁锅锈蚀，故B说法正确；
C、白醋中的醋酸能与碳酸钙反应，因此可用白醋清洗水壶中的水垢，故C说法正确；
D、K2CO3中含有农作物需求量大的钾元素，是一种钾肥，故D说法正确。
故答案为：A。
9．（2024九上·海曙期中）某同学在制备有关物质所设计的途径中，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 盐的通性是指比盐中金属活泼的金属加溶于水的盐生成新金属和新盐，酸和盐生成新酸和新盐，碱加盐生成新碱和新盐。盐在化学中是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。
【解答】A.H2和Cl2燃烧生成HCl；HCl不能直接到Na2SO4；A错误；
B.CaO和水反应生成Ca(OH)2；Ca(OH)2和Na2SO4反应可以生成NaOH，B正确；
C.Cu不能直接到Cu（OH）2，所以C错误；
D.Fe在空气中氧化可以生成Fe2O3；但是Fe2O3不能直接变成Fe（OH）3，所以D错误；
故答案为：B
10．（2024九上·海曙期中）我们在学习物质变化规律时，常用图像来描述化学变化中物质量的变化，下列图线的变化趋势与实验操作相对应的是（　　）
A．①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B．②向一定量稀硫酸中加入Zn粉
C．③将通入一定量的NaOH溶液
D．④向一定量NaOH和的混合溶液中加入溶液
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据稀硫酸中本身就有水，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，水的质量不会从零开始逐渐增大进行分析；
B、根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；
C、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
D、根据碳酸钠不会与氢氧化钠反应，会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析。
【解答】A、①稀硫酸中的溶剂是水，所以向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液，混合溶液中水的质量不能从0开始增多，此选项错误；
B、②向一定量稀硫酸中加入Zn粉，，反应前后溶液中溶剂的质量不变，反应后溶质质量增多，所以溶液质量增多，此选项错误；
C、 ③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，所以将通入一定量的NaOH溶液中，溶液质量会逐渐增多至反应停止，此选项正确；
D、④向一定量NaOH和的混合溶液中加入溶液，立即发生反应生成沉淀，图像的起点位置从原点开始，此选项错误。
故答案为：C。
11．（2024九上·海曙期中）一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D．c点对应溶液中的溶质种类最少
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应，据此分析。
【解答】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应。由此可知：
A、a至b段是碳酸钠中和盐酸反应，对应溶液的pH逐渐增大，故说法错误；
B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故说法错误；
C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c到d端氯化钠质量不再增加，故说法错误；
D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故说法正确。
故答案为：D。
12．（2024九上·海曙期中）下列对化学基本观念的认识，不正确的是(　　)
A．能量观：天然气燃烧放出大量的热
B．分类观：过氧化氢和水从组成上看都属于氧化物
C．微粒观：二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
D．守恒观：镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据燃烧放热分析；
B、根据由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据化学反应前后原子种类和个数 不变分析。
【解答】A、 天然气燃烧放出大量的热 ，不符合题意；
B、 过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成，从组成上看都属于氧化物 ，不符合题意；
C、 二氧化碳由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 ，符合题意；
D、 镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变 ，不符合题意；
故选C。
13．（2024九上·海曙期中）有四瓶无色溶液，他们分别是 AgNO3、BaCl2、K2CO3 和 Mg(NO3)2 溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（　　）
A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据四种物质与两种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们.
【解答】A、分别滴加稀盐酸，产生白色沉淀的溶液是AgNO3溶液，产生气泡的溶液是K2CO3溶液，无明显变化的是BaCl2、硝酸镁溶液，再向无明显变化的两种溶液中分别滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是Mg（NO3）2，仅利用所提供的试剂就能将他们区别开，A正确；
B、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，NaCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀，与BaCl2、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别BaCl2、Mg（NO3）2溶液，B错误；
C、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，Ba（NO3）2与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别，C错误；
D、分别滴加氯化钠溶液，能与氯化钠溶液产生白色沉淀的是AgNO3溶液，再将硝酸银溶液分别滴加至另外三种溶液中，能产生白色沉淀是BaCl2、K2CO3，无明显变化的是Mg（NO3）2溶液；BaCl2、K2CO3与NaOH溶液均不反应，无法鉴别BaCl2、K2CO3；D错误；
故选A
14．（2024九上·海曙期中）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（　　）
A．x的值是31
B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C．丁可能为单质
D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；常见物质的分类
【解析】【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-13g=7g，故是反应物，参加反应的质量为7g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g-16g=4g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的质量为7g+4g=11g，故x的数值为20+11=31。A、由分析可知，x的值是31，此选项正确；
B、参加反应的甲和生成丁的质量比为：（20-13）：（31-20）=7：11，如果甲、丁的化学计量数之比为1：1，则甲、丁的相对分子质量之比为7：11，此选项正确；
C、甲、乙是反应物，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，丁一定由两种或两种以上的元素组成，丁一定是化合物，此选项错误；
D、反应中消耗甲和乙的质量比为：（20-13）：（20-16）=7：4，此选项正确。
故答案为：C。
15．（2024九上·海曙期中）在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识下图并判断下面推理合理的是（　　）
①反应速率：Mg>Fe>Zn
②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn
④反应后溶浪溶质质量分数：MgA．①② B．③④ C．①③ D．②④
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据图象中的数据进行分析。
【解答】镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98 2
4.8g 0.4g
反应后溶质为：19.6g+4.8g﹣0.4g=24g
溶质质量分数为：×100%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g 0.4g
反应后溶质为：19.6+13g﹣0.4g=32.2g
溶质质量分数为：×100%
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
11.2g 0.4g
反应后溶质为：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g
溶质质量分数为：×100%
①三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故错误；
②依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn，故正确；
③通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn，故错误；
④通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn，故正确．
故答案为：D。
16．（2024九上·海曙期中）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（“大”或“小”）。
【答案】可以；肥皂水；小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析该花汁遇到酸碱度不同的溶液是否出现明显的颜色变化即可；
（2）根据酸和碱反应生成盐和水解答；
（3）碱溶液被稀释后碱性减弱，据此分析。
【解答】（1）根据表格数据可知，这种花汁遇到酸变成红色，遇到碱变成绿色，遇到中性溶液呈现黄色，可以判断溶液的酸碱性，因此可以做酸碱指示剂。
（2）酸和碱反应生成盐和水，因此要缓解症状就要使用碱性物质与其发生中和反应，故选肥皂水。
（3）根据题意可知，用蒸馏水润湿pH试纸，则溶液被稀释，碱性变弱，会使测出的pH偏小。
17．（2024九上·海曙期中）请利用质量守恒定律回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是______（填字母）。
①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　 ⑤原子种类 　⑥物质的总质量
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
（2）建造航母使用了大量的金属钛及合金，工业制钛的反应为，则X的化学式为　 　。
【答案】（1）B
（2）SO3
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后肯定没有变化的是原子的种类、数目和质量，元素的种类和质量，物质的总质量来分析；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。
【解答】（1）化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目、③元素种类、⑤原子种类、⑥物质的总质量，②分子数目可能改变，④物质种类一定改变。
故填：B；
（2）根据方程式可知，反应前含有1个Ti原子，4个F原子，4个H原子，2个S原子，8个O原子，反应后含有4个H原子，4个F原子，1个Ti原子，2个O原子，根据质量守恒定律可知，化学反应中原子种类、数目不发生改变，故X中含有1个S原子和3个O原子，X的化学式为SO3。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目、③元素种类、⑤原子种类、⑥物质的总质量，②分子数目可能改变，④物质种类一定改变。
故填：B；
（2）根据方程式可知，反应前含有1个Ti原子，4个F原子，4个H原子，2个S原子，8个O原子，反应后含有4个H原子，4个F原子，1个Ti原子，2个O原子，根据质量守恒定律可知，化学反应中原子种类、数目不发生改变，故X中含有1个S原子和3个O原子，X的化学式为SO3。
18．（2024九上·海曙期中）豆腐是我国的传统食物之一。从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固等过程。
（1）如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的　 　。
（2）豆乳凝固过程中需要加入硫酸钙（）等凝固剂。按物质的组成分类，属于化合物中的　 　。
【答案】过滤；盐
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）根据分离混合物的方法来分析；
（2）根据物质的组成与分类来分析。
【解答】（1）如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程能将固体与液体分离，相当于物质分离方法中的过滤；
（2）纯净物分为单质和化合物，硫酸钙由三种元素组成的纯净物，属于化合物，硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子组成，按物质的组成分类，CaSO4属于化合物中的盐。
19．（2024九上·海曙期中）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。小金运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示。
（1）B点时溶液中所含的金属阳离子有　 　。
（2）C点之后，溶液中存在的金属为　 　。
【答案】Fe2+、Cu2+；银、铜、铁（或Cu、Fe、Ag）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】（1）金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，B点时铁和硝酸银恰好完全反应，溶液中所含的金属阳离子有Cu2+、Fe2+；
（2）C点铁和硝酸铜恰好完全反应，则C点之后，铁剩余，溶液中存在的金属为银、铜、铁。
20．（2024九上·海曙期中）小刚在做“加热高锰酸钾制取氧气”的实验，请根据下图来回答。
（1）写出该实验所涉及的反应方程式　 　。
（2）装配制取氧气的发生装置时，需用到图甲中的仪器有　 　。（填数字序号）
（3）若高锰酸钾里有杂质（杂质加热不分解），为了测定高锰酸钾的纯度，小刚用图乙所示的量筒来测量产生氧气的体积，为了使得到的实验数据准确，他开始收集气体的时间点应该是______。
A．检验产生的气体纯度之后
B．冒出气泡连续且均匀时
C．导管口刚有气泡冒出时
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）①②④⑥
（3）B
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的装置来分析；
（3）根据试管内排出的气体体积等于产生氧气的体积来分析。
【解答】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，
反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，需用到图甲中的仪器有①②④⑥；
（3）为了使得到的实验数据准确，小明开始收集气体的时间点应该是导管口一有气泡冒出时就收集，因为要测定高锰酸钾的纯度，应该是收集高锰酸钾反应产生的所有气体，因此导管口一有气泡冒出时就要收集。
故答案为：C。
（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，需用到图甲中的仪器有①②④⑥；
（3）为了使得到的实验数据准确，小明开始收集气体的时间点应该是导管口一有气泡冒出时就收集，因为要测定高锰酸钾的纯度，应该是收集高锰酸钾反应产生的所有气体，因此导管口一有气泡冒出时就要收集。
故选C。
21．（2024九上·海曙期中）学习了灭火的原理后，小宁便对各种灭火器产生了兴趣，通过请教老师得知利用实验室的器材和药品可以自制小型泡沫灭火器，其原理如图所示：
（1）请写出图中所涉及反应的化学方程式　 　。
（2）泡沫灭火器工作时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，根据所学知识，试分析泡沫灭火器的灭火原理　 　。
（3）老师提醒利用家中的一些调味品也可以完成简易泡沫灭火器的制作，则小宁应选择食醋和______。
A．蔗糖 B．小苏打 C．淀粉
【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）气体和液体从灭火器中喷出，覆盖在可燃物表面，隔绝了空气
（3）B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
（2）根据灭火的原理，进行分析解答。
（3）根据酸的化学性质，进行分析解答。
【解答】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，则图中所涉及反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）泡沫灭火器工作时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，根据所学知识，试分析泡沫灭火器的灭火原理是：气体和液体从灭火器中喷出，覆盖在可燃物表面，隔绝了空气。
（3）A、蔗糖不能与食醋发生反应生成二氧化碳，此选项不符合题意；
B、 小苏打能与食醋发生反应生成二氧化碳，此选项符合题意；
C、淀粉不能与食醋发生反应生成二氧化碳，此选项不符合题意。
故答案为：B。
（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，则图中所涉及反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）泡沫灭火器工作时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，根据所学知识，试分析泡沫灭火器的灭火原理是：气体和液体从灭火器中喷出，覆盖在可燃物表面，隔绝了空气。
（3）A. 蔗糖不能与食醋发生反应生成二氧化碳，此选项不符合题意；
B. 小苏打能与食醋发生反应生成二氧化碳，此选项符合题意；
C. 淀粉不能与食醋发生反应生成二氧化碳，此选项不符合题意。
故选B。
22．（2024九上·海曙期中）我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧成贝壳灰（主要成分是氧化钙），再与碳酸钾溶液（可从草木灰中获得）反应制得氢氧化钾，生产流程如图所示：
（1）物质X的化学式为　 　。
（2）写出反应④中发生的化学方程式　 　。
（3）为了减少碳排放，流程中的物质Y可以来源于反应　 　（选填“①”“②”或“③”）。
【答案】Ca（OH）2；；①
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应得到氢氧化钙（X），氢氧化钙与碳酸钾反应得到碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾与二氧化碳反应得到碳酸钾和水，据以上分析解答。
【解答】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以物质X是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2；
（2）根据质量守恒定律可知，Y中含有碳元素并能和碱反应生成盐和水，所以Y是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，反应④的化学方程式为：；
（3）Y是二氧化碳，反应①是贝壳（主要成分是碳酸钙）高温煅烧后生成生石灰和二氧化碳，故选①。
23．（2024九上·海曙期中）在工业生产中，常常利用过量的氯化铁溶液腐蚀铜板的方式来制造电路板，将电路板图纸绘制在电路原才上，然后将电路部分用其他物质覆盖，再将其侵入氯化铁溶液里面，将不需要的铜腐蚀掉，再清洗，即可达到制作电路板的目的。具体流程如下：
【已知：】
（1）混合液中包含的所有溶质　 　。
（2）反应池中反应前后溶液的颜色变化　 　。
（3）若污水池中加入氢氧化钠溶液，请写出污水池内任一反应方程式　 　。
【答案】（1）FeCl2，FeCl3（过量）、CuCl2
（2）由黄色变为浅绿色
（3）FeCl2 +2NaOH =Fe(OH)2↓+2NaCl
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应方程式Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2分析；
（2）根据反应前氯化铁溶液是黄色的，反应后生成了氯化亚铁和氯化铜，氯化亚铁溶液是浅绿色，氯化铜溶液是蓝色的分析；
（3）根据氯化铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜沉淀和氯化钠分析。
【解答】（1）根据可知，混合液中包含的所有溶质有：FeCl2，FeCl3（过量）、CuCl2；
（2）反应池中反应前氯化铁溶液为黄色，反应后生成氯化亚铁溶液为浅绿色，溶液的颜色由黄色变为浅绿色；
（3）混合液中包含的所有溶质有：FeCl2，FeCl3（过量）、CuCl2，氢氧化钠与FeCl2发生复分解反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，与FeCl3发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，与CuCl2发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式分别为：FeCl2 +2NaOH =Fe(OH)2↓+2NaCl 、FeCl3 +3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl、 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
（1）根据可知，混合液中包含的所有溶质有：FeCl2，FeCl3（过量）、CuCl2；
（2）反应池中反应前氯化铁溶液为黄色，反应后生成氯化亚铁溶液为浅绿色，溶液的颜色由黄色变为浅绿色；
（3）混合液中包含的所有溶质有：FeCl2，FeCl3（过量）、CuCl2，氢氧化钠与FeCl2发生复分解反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，与FeCl3发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，与CuCl2发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式分别为：FeCl2 +2NaOH =Fe(OH)2↓+2NaCl 、FeCl3 +3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl、 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
24．（2024九上·海曙期中）某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为　 　；
（2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可选择下列　 　(填序号)进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是　 　。
【答案】CaO +H2O= CaOH2；②③；CaCO3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】氧化钙与水反应得到氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，因此B中白色浑浊为氢氧化钙固体，过滤后得到澄清的石灰水饱和溶液，加入碳酸钠后，得到碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，据以上分析解答。
【解答】(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
(2)酚酞遇碱变红色，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，氯化钠不会与氢氧化钙反应，故选②③。
(3)氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是CaCO3。
25．（2024九上·海曙期中）同学们在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中气泡产生的速率有快有慢，于是进行如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
【猜想与假设】猜想一；可能与酸的浓度有关；
猜想二：可能与金属的种类有关；
猜想三：可能与金属的形状有关。
【设计并进行实验】用如图1所示装置进行四组实验。
编号 盐酸的浓度（均取20mL） 金属（均取2g） 金属的形状 收集50mL氢气所需时间/s
① 10% 铝 粉状 70
② 10% 铁 片状 120
③ 10% 铝 片状 112
④ 20% 铁 片状 110
（1）检查图1装置气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞向右拉动一段距离，停止用力后松手，若观察到　 　，则表示气密性良好。
（2）要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　 　（填序号）。
（3）实验①中试管外壁发烫，说明铝与盐酸的反应是放热反应，实验测得该反应中产生气体的反应速率（υ）与反应时间（t）的关系如图2所示，你认为在t2—t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是　 　。
【答案】活塞回到原位；①③；铝与盐酸反应消耗了盐酸，盐酸的浓度变小，因此反应速率逐渐减慢
【知识点】常见实验操作；控制变量法；金属的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）密闭装置检查气密性时，利用相同条件下下同样质量气体的压强不变体积不变的原理，来分析是否有气体泄漏。
（2）要比较金属形状对反应速度的影响，要选择金属形状为变量，其他均不变的两组实验。
（3）反应物浓度越小，反应速率越慢。
【解答】（1）装置密封后，拉动活塞，内部体积变大，压强减少，而松手后，外部大气压就将活塞重新回到原位置，保证气体体积不变，从而说明装置气密性良好；
（2）要比较金属形状对反应速度的影响，要选择金属形状为变量，其他均不变的两组实验，故答案为：①③
（3）随着反应的进行，反应物的量和浓度都会减少，根据②③组实验数据可知，酸的浓度越低，反应速度越慢，故答案为：铝与盐酸反应消耗了盐酸，盐酸的浓度变小，因此反应速率逐渐减慢。
26．（2024九上·海曙期中）某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原的影响（固定装置略）。
信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳
信息2：二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体
信息3：酒精灯的加热温度为400—500℃，酒精喷灯的火焰温度可达左右。
（1）装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价　 　。（选填升高、降低或不变）
（2）装置E的作用是　 　，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是　 　。
（3）若D装置硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4克，则加入a管中氧化铁的质量是　 　克。
【答案】（1）升高
（2）防倒吸；F装置后接一燃着的酒精灯（合理即可）
（3）8
【知识点】质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据化合价的规则分析；
（2）根据装置的特点，一氧化碳有毒分析；
（3）根据一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和氧气分析。
【解答】（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体，同时生成氧化锌，锌属于单质，化合价为零，氧化锌中，氧元素显-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零，锌的化合价为+2价，装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价升高；
（2）若D处停止加热后，装置内的气压降低，F中液体易倒吸入D中引起玻璃管炸裂，所以E装置的作用是防倒吸；一氧化碳有毒，不能直接排放出空气中，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，所以需要在装置后面接尾气处理装置，进行尾气处理，如F装置后接一燃着的酒精灯；
（3）装置D中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和氧气，该反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，氧化铁中氧元素质量为2.4g时，氧化铁的质量=。
（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体，同时生成氧化锌，锌属于单质，化合价为零，氧化锌中，氧元素显-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零，锌的化合价为+2价，装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价升高；
（2）若D处停止加热后，装置内的气压降低，F中液体易倒吸入D中引起玻璃管炸裂，所以E装置的作用是防倒吸；一氧化碳有毒，不能直接排放出空气中，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，所以需要在装置后面接尾气处理装置，进行尾气处理，如F装置后接一燃着的酒精灯；
（3）装置D中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和氧气，该反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，氧化铁中氧元素质量为2.4g时，氧化铁的质量=。
27．（2024九上·海曙期中）科技艺术节上，老师为大家展示了一个科学小实验——“大象牙膏”，深受震撼的小宁通过调查得知：该实验的主要原料为30%的过氧化氢溶液、碘化钾、发泡剂和色素。为探究各化学试剂的作用小科展开了以下实验：将34g过氧化氢溶液加入到锥形瓶中，并加入少量碘化钾溶液，观察到反应十分剧烈，产生大量无色气泡，放出大量的热，溶液由无色变为黄色。
（1）为验证气体的成分，小科提出以下猜想一、气体为氢气；猜想二、气体为氧气；猜想三、气体为碘蒸气。小科将带火星的木条伸入瓶中发现　 　，证明猜想二正确。
（2）结合气体的探究结果，小科推测KI在此过程中起催化作用，请试写出“大象牙膏”所蕴含的化学反应方程式　 　。
（3）关于溶液变黄的原因小科百思不得其解，请教老师得知可能产生了碘单质，小科向反应后的锥形瓶中入　 　证实了老师的说法。
（4）待溶液冷却至室温，小科通过称量计算前后质量变化为4g（过氧化氢分解过程中的副反应忽略不计），则加入的过氧化氢溶液的质量分数为　 　。
【答案】（1）木条复燃
（2）
（3）淀粉（合理即可）
（4）25%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃。
淀粉遇碘变蓝色。
【解答】（1）猜想二正确，说明生成了氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
（2）过氧化氢溶液在碘化钾催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）碘能使淀粉变蓝，小科向反应后的锥形瓶中入淀粉，淀粉变蓝，证明生成了单质碘；
（4）根据题意，前后质量变化为4g，即生成氧气的质量，设参加反应的过氧化氢的质量为x，
x=8.5g，
加入的过氧化氢溶液的质量分数为：。
（1）猜想二正确，说明生成了氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
（2）过氧化氢溶液在碘化钾催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）碘能使淀粉变蓝，小科向反应后的锥形瓶中入淀粉，淀粉变蓝，证明生成了单质碘；
（4）根据题意，前后质量变化为4g，即生成氧气的质量，设参加反应的过氧化氢的质量为x，
x=8.5g，
加入的过氧化氢溶液的质量分数为：。
28．（2024九上·海曙期中）一次用餐中，小余同学对“固体酒精”产生好奇，于是她买了一袋，对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
（1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
（2）酒精的化学式为；
（3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
（1）酒精的化学式与相比，都有“”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【实验探究】
实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，未观察到溶液变色，说明酒精溶液　 　（选填“显”或“不显”）碱性。
实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到　 　，说明氢氧化钠已变质。
（2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为　 　（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是　 　（用化学方程式表示）
【答案】不显；有气泡冒出；CaCl2等；Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH（合理即可）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】实验一：显碱性溶液能使酚酞变红色；
实验二：（1）氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，据此写出产生气体的化学方程式；
（2）证明溶液显碱性不能引入碱性物质；
【拓展应用】对于杂质的去除可以在不引入其它离子的同时，将碳酸根离子生成沉淀，过滤去掉。
【解答】实验一：显碱性溶液能使酚酞变红色；取少量酒精溶液于试管中，滴加酚酞溶液，未观察到溶液变色，说明酒精溶液不显碱性；
实验二：（1）由于氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应的方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）足量澄清石灰水显碱性，同时生成氢氧化钠，无法证明氢氧化钠部分变质，应先滴加足量氯化钙等能与碳酸钠反应而又不会影响氢氧化钠检验的试剂除去碳酸钠，然后再滴加酚酞检验氢氧化钠；滴加氯化钙时应能观察到产生白色沉淀，滴加酚酞时应能观察到溶液变红，可得氢氧化钠部分变质；
[拓展应用]如果氢氧化钠变质了，那么溶液中存在着碳酸钠，可以向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液把碳酸钠除去，并且不带入新杂质，碳酸钠和氢氧化钡、氢氧化钙反应的化学方程式分别为：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
29．（2024九上·海曙期中）我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。试计算：
（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是　 　。
（2）该反应中二氧化碳和氢气分子个数之比为　 　。
（3）生成128g甲醇消耗的二氧化碳的质量　 　。（写出计算过程）
【答案】（1）3：1：4
（2）1：3
（3）设消耗二氧化碳的质量的质量为xx=176g答：消耗二氧化碳的质量的质量为176g。
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据利用新型催化剂将二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，进行分析解答。
（3）根据生成甲醇的质量，结合反应的化学方程式列式计算出参加反应的二氧化碳质量即可。
【解答】（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是12：（1×4）：16=3：1：4；
（2）利用新型催化剂将二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：，所以该反应中二氧化碳和氢气分子个数之比为1：3；
（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是12：（1×4）：16=3：1：4；
（2）利用新型催化剂将二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：，所以该反应中二氧化碳和氢气分子个数之比为1：3；
（3）见答案。
30．（2024九上·海曙期中）苗苗妈妈买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清。于是苗苗进行探究实验：取2片钙片加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与盐酸反应），测得玻璃杯中剩余物质的总质量（m）与反应时间(t)的关系如图所示．
请你帮助苗苗分析回答：
（1）实验中过程中反应后产生气体的总质量为　 　g。
（2）此次实验中所用盐酸溶液的溶质质量分数是多少 　 　
（3）请你通过计算，在标签的最后一行补充上相应内容：　 　
【答案】1.1；3.65%；1.25；0.5
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算两片钙片中所含碳酸钙的质量和所用盐酸溶液溶质的质量分数；
（3）根据元素在化合物中所占的质量分数计算。
【解答】（1）由图可知，反应后产生的二氧化碳气体的质量为54g-52.9g=1.1g；
（2）设两片钙片所含碳酸钙的质量为x，所用盐酸中溶质的质量为y
解得：x=2.5g y=1.825g
所用盐酸溶液中溶质的质量分数为：
答：所用盐酸溶液中溶质的质量分数为3.65%；
（3）所以每片钙片中碳酸钙的质量为：2.5g÷2=1.25g
可提供钙元素的质量为：
31．（2024九上·海曙期中）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。小明将某Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电率变化如图2所示。请结合材料信息和所学知识，对甲乙两条曲线变化的原因作出合理解释。
【答案】甲曲线表示滴加的是稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，M点时两者恰好完全反应，此时溶液中无自由移动离子，导电率为零。乙曲线表示滴加的是硫酸钠，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，N点时两者恰好完全反应，此时溶液中自由移动离子只剩钠离子和氢氧根离子，导电率下降到最低点。氢氧化钡反应完全后，自由移动离子浓度随滴加溶液质量的增加而增加，溶液导电率重新增大。
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，导电率的大小与溶液中所含离子的浓度有关。
【解答】甲曲线中，电导率能够减小到0，是因为氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，溶液中不存在能够自由移动的离子；乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，电导率减小过程中，但溶液中能够自由移动的离子数目不为零，因此电导率不为零。充分反应后，继续滴加稀硫酸或硫酸钠溶液，溶液中的离子浓度增大，电导率又开始增大。
32．（2024九上·海曙期中）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）根据图像分析，开始加入氢氧化钠溶液直到过量的过程，烧杯内的现象是　 　。
（2）求实验所用稀盐酸的溶质质量分数。　 　
（3）通过计算，得出m的值。　 　
【答案】一开始无明显现象，后产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变无色；解：设稀盐酸溶液中的溶质质量为x，设氯化铜的质量为y。x=10.95克稀盐酸的溶质质量分数=×100%=7.3%y=20.25克答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。；解：设生成氢氧化铜的质量为z。z=14.7克答：m的值为14.7克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题中横坐标表示加入氢氧化钠溶液的质量，纵坐标表示烧杯中固体的质量。开始时固体是氧化铜，随着稀盐酸的加入，氧化铜逐渐溶解，固体质量减少至0。当加入氢氧化钠溶液时，先与过量的稀盐酸反应，此时固体质量不变，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，固体质量开始增加。
【解答】反应开始固体减小到零，发生的反应是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；开始加入氢氧化钠溶液，固体没有增加，说明加入氢氧化钠没有与生成氯化铜反应，发生的反应是氢氧化钠溶液与过量的盐酸反应生在氯化钠和水；再加入氢氧化钠溶液，固体不断增加，发生的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和水。（1）根据分析可知，一开始无明显现象，后产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变无色；
33．（2024九上·海曙期中）某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。兴趣小组同学进行了如下实验：取124.5g混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。
　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20
反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220
每次产生沉淀的质量/g 0 0 m n 9.8 0
（1）上述表格中产生沉淀的质量：m=　 　，n=　 　。
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。　 　
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。　 　
【答案】4.9g；9.8g；40%；35.5%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】将数据处理后进行分析，结合对应的化学方程式求算对应的物质的质量，然后求算对应的质量分数。
【解答】处理后的数据如表：
　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20
加入氢氧化钠后没反应时的总质量 144.5 164.5 184.5 199.6 209.8 220
反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220
质量变化 0 0 4.9 9.8 9.8 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 m n 9.8 0
可知，开始是氢氧化钠和硫酸反应，后来是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，且第五次实验是恰好完全反应。所以上述表格中产生沉淀的质量：m＝4.9，n＝9.8。
根据第四次实验数据求算所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
设所加NaOH溶液中溶质的质量分数为x
x＝40%
设第五次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为y
此时所得溶液的质量为200g
根据钠元素守恒可得关系为
y＝35.5%
1 / 1浙江省宁波市海曙区第十五中学2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·海曙期中）“垃圾是放错位置的资源”。乱丢垃圾会造成资源浪费和环境污染，所以我们要将垃圾进行分类处理。铝制易拉罐应放入下列四个垃圾桶中的（　　）
A． B．
C． D．
2．（2024九上·海曙期中）如图是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中正确的是（　　）
A．制取氧气 B．收集氧气
C．验满 D．性质检验
3．（2024九上·海曙期中）如图是三星堆发掘的太阳鸟铜像，出土文物往往带有铜锈。根据铜锈的成分：碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3或CuCO3·Cu(OH)2]，小科猜想：引起铜锈蚀的因素除了氧气和水外，可能还有二氧化碳。为证明“铜生锈需要二氧化碳”，下列实验组合中可行的是（　　）
A．①和② B．①和④ C．②和④ D．③和④
4．（2024九上·海曙期中）土壤肥量有一定的标准，技术人员测定了某块耕地土壤中氮、磷、钾的含量，测定结果如表，则此块耕地应施用的化肥是（　　）
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
耕地测定结果（g/kg） 0.4 0.38 13.6
A．Ca3（PO4）2 B．（NH4）2SO4 C．K2CO3 D．KNO3
5．（2024九上·海曙期中）2021年四川三星堆遗址出土了黄金面具、青铜器、玉琮等500余件文物，其中半张黄金大面具备受瞩目。经过漫长岁月的洗礼，黄金大面具色泽如新，体现了黄金（　　）
A．硬度大 B．耐腐蚀 C．熔点低 D．延展性强
6．（2024九上·海曙期中）下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（　　）
①X能和稀盐酸反应而Y不能 ②X能从Y的盐溶液中置换出Y
③在化合物中X显+3价Y显+2 ④X能在空气中燃烧而Y不能
A．①② B．①②④ C．①②③ D．①②③④
7．（2024九上·海曙期中）下列化学方程式中，符合题意、书写正确且基本反应类型正确的是（　　）
A．验证铜的活动性比银强：——置换反应
B．正常雨水为弱酸性的原因：——化合反应
C．用氢氧化铝中和胃酸：——复分解反应
D．实验室用过氧化氢溶液制氧气：——分解反应
8．（2024九上·海曙期中）劳动创造美好生活。下列对劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 小苏打发面，做包子 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软
B 将洗干净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈
C 用白醋清洗水壶中的水垢 白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸钙
D 给蔬菜施用草木灰（含K2CO3） 是一种钾肥K2CO3
A．A B．B C．C D．D
9．（2024九上·海曙期中）某同学在制备有关物质所设计的途径中，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2024九上·海曙期中）我们在学习物质变化规律时，常用图像来描述化学变化中物质量的变化，下列图线的变化趋势与实验操作相对应的是（　　）
A．①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B．②向一定量稀硫酸中加入Zn粉
C．③将通入一定量的NaOH溶液
D．④向一定量NaOH和的混合溶液中加入溶液
11．（2024九上·海曙期中）一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D．c点对应溶液中的溶质种类最少
12．（2024九上·海曙期中）下列对化学基本观念的认识，不正确的是(　　)
A．能量观：天然气燃烧放出大量的热
B．分类观：过氧化氢和水从组成上看都属于氧化物
C．微粒观：二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
D．守恒观：镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变
13．（2024九上·海曙期中）有四瓶无色溶液，他们分别是 AgNO3、BaCl2、K2CO3 和 Mg(NO3)2 溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（　　）
A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH
14．（2024九上·海曙期中）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（　　）
A．x的值是31
B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C．丁可能为单质
D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
15．（2024九上·海曙期中）在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识下图并判断下面推理合理的是（　　）
①反应速率：Mg>Fe>Zn
②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn
④反应后溶浪溶质质量分数：MgA．①② B．③④ C．①③ D．②④
16．（2024九上·海曙期中）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（“大”或“小”）。
17．（2024九上·海曙期中）请利用质量守恒定律回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是______（填字母）。
①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　 ⑤原子种类 　⑥物质的总质量
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
（2）建造航母使用了大量的金属钛及合金，工业制钛的反应为，则X的化学式为　 　。
18．（2024九上·海曙期中）豆腐是我国的传统食物之一。从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固等过程。
（1）如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的　 　。
（2）豆乳凝固过程中需要加入硫酸钙（）等凝固剂。按物质的组成分类，属于化合物中的　 　。
19．（2024九上·海曙期中）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。小金运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示。
（1）B点时溶液中所含的金属阳离子有　 　。
（2）C点之后，溶液中存在的金属为　 　。
20．（2024九上·海曙期中）小刚在做“加热高锰酸钾制取氧气”的实验，请根据下图来回答。
（1）写出该实验所涉及的反应方程式　 　。
（2）装配制取氧气的发生装置时，需用到图甲中的仪器有　 　。（填数字序号）
（3）若高锰酸钾里有杂质（杂质加热不分解），为了测定高锰酸钾的纯度，小刚用图乙所示的量筒来测量产生氧气的体积，为了使得到的实验数据准确，他开始收集气体的时间点应该是______。
A．检验产生的气体纯度之后
B．冒出气泡连续且均匀时
C．导管口刚有气泡冒出时
21．（2024九上·海曙期中）学习了灭火的原理后，小宁便对各种灭火器产生了兴趣，通过请教老师得知利用实验室的器材和药品可以自制小型泡沫灭火器，其原理如图所示：
（1）请写出图中所涉及反应的化学方程式　 　。
（2）泡沫灭火器工作时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，根据所学知识，试分析泡沫灭火器的灭火原理　 　。
（3）老师提醒利用家中的一些调味品也可以完成简易泡沫灭火器的制作，则小宁应选择食醋和______。
A．蔗糖 B．小苏打 C．淀粉
22．（2024九上·海曙期中）我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧成贝壳灰（主要成分是氧化钙），再与碳酸钾溶液（可从草木灰中获得）反应制得氢氧化钾，生产流程如图所示：
（1）物质X的化学式为　 　。
（2）写出反应④中发生的化学方程式　 　。
（3）为了减少碳排放，流程中的物质Y可以来源于反应　 　（选填“①”“②”或“③”）。
23．（2024九上·海曙期中）在工业生产中，常常利用过量的氯化铁溶液腐蚀铜板的方式来制造电路板，将电路板图纸绘制在电路原才上，然后将电路部分用其他物质覆盖，再将其侵入氯化铁溶液里面，将不需要的铜腐蚀掉，再清洗，即可达到制作电路板的目的。具体流程如下：
【已知：】
（1）混合液中包含的所有溶质　 　。
（2）反应池中反应前后溶液的颜色变化　 　。
（3）若污水池中加入氢氧化钠溶液，请写出污水池内任一反应方程式　 　。
24．（2024九上·海曙期中）某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为　 　；
（2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可选择下列　 　(填序号)进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是　 　。
25．（2024九上·海曙期中）同学们在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中气泡产生的速率有快有慢，于是进行如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
【猜想与假设】猜想一；可能与酸的浓度有关；
猜想二：可能与金属的种类有关；
猜想三：可能与金属的形状有关。
【设计并进行实验】用如图1所示装置进行四组实验。
编号 盐酸的浓度（均取20mL） 金属（均取2g） 金属的形状 收集50mL氢气所需时间/s
① 10% 铝 粉状 70
② 10% 铁 片状 120
③ 10% 铝 片状 112
④ 20% 铁 片状 110
（1）检查图1装置气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞向右拉动一段距离，停止用力后松手，若观察到　 　，则表示气密性良好。
（2）要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　 　（填序号）。
（3）实验①中试管外壁发烫，说明铝与盐酸的反应是放热反应，实验测得该反应中产生气体的反应速率（υ）与反应时间（t）的关系如图2所示，你认为在t2—t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是　 　。
26．（2024九上·海曙期中）某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原的影响（固定装置略）。
信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳
信息2：二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体
信息3：酒精灯的加热温度为400—500℃，酒精喷灯的火焰温度可达左右。
（1）装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价　 　。（选填升高、降低或不变）
（2）装置E的作用是　 　，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是　 　。
（3）若D装置硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4克，则加入a管中氧化铁的质量是　 　克。
27．（2024九上·海曙期中）科技艺术节上，老师为大家展示了一个科学小实验——“大象牙膏”，深受震撼的小宁通过调查得知：该实验的主要原料为30%的过氧化氢溶液、碘化钾、发泡剂和色素。为探究各化学试剂的作用小科展开了以下实验：将34g过氧化氢溶液加入到锥形瓶中，并加入少量碘化钾溶液，观察到反应十分剧烈，产生大量无色气泡，放出大量的热，溶液由无色变为黄色。
（1）为验证气体的成分，小科提出以下猜想一、气体为氢气；猜想二、气体为氧气；猜想三、气体为碘蒸气。小科将带火星的木条伸入瓶中发现　 　，证明猜想二正确。
（2）结合气体的探究结果，小科推测KI在此过程中起催化作用，请试写出“大象牙膏”所蕴含的化学反应方程式　 　。
（3）关于溶液变黄的原因小科百思不得其解，请教老师得知可能产生了碘单质，小科向反应后的锥形瓶中入　 　证实了老师的说法。
（4）待溶液冷却至室温，小科通过称量计算前后质量变化为4g（过氧化氢分解过程中的副反应忽略不计），则加入的过氧化氢溶液的质量分数为　 　。
28．（2024九上·海曙期中）一次用餐中，小余同学对“固体酒精”产生好奇，于是她买了一袋，对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
（1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
（2）酒精的化学式为；
（3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
（1）酒精的化学式与相比，都有“”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【实验探究】
实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，未观察到溶液变色，说明酒精溶液　 　（选填“显”或“不显”）碱性。
实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到　 　，说明氢氧化钠已变质。
（2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为　 　（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是　 　（用化学方程式表示）
29．（2024九上·海曙期中）我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。试计算：
（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是　 　。
（2）该反应中二氧化碳和氢气分子个数之比为　 　。
（3）生成128g甲醇消耗的二氧化碳的质量　 　。（写出计算过程）
30．（2024九上·海曙期中）苗苗妈妈买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清。于是苗苗进行探究实验：取2片钙片加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与盐酸反应），测得玻璃杯中剩余物质的总质量（m）与反应时间(t)的关系如图所示．
请你帮助苗苗分析回答：
（1）实验中过程中反应后产生气体的总质量为　 　g。
（2）此次实验中所用盐酸溶液的溶质质量分数是多少 　 　
（3）请你通过计算，在标签的最后一行补充上相应内容：　 　
31．（2024九上·海曙期中）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。小明将某Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电率变化如图2所示。请结合材料信息和所学知识，对甲乙两条曲线变化的原因作出合理解释。
32．（2024九上·海曙期中）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）根据图像分析，开始加入氢氧化钠溶液直到过量的过程，烧杯内的现象是　 　。
（2）求实验所用稀盐酸的溶质质量分数。　 　
（3）通过计算，得出m的值。　 　
33．（2024九上·海曙期中）某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。兴趣小组同学进行了如下实验：取124.5g混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。
　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20
反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220
每次产生沉淀的质量/g 0 0 m n 9.8 0
（1）上述表格中产生沉淀的质量：m=　 　，n=　 　。
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。　 　
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。　 　
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】人口增长及其对资源与环境的影响
【解析】【【分析】垃圾的具体分类
可回收物：主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。铝制易拉罐属于金属类可回收物，其回收利用价值较高。回收后可经过熔炼等工艺，制成新的铝制品，节省大量的能源和原材料。
有害垃圾：是指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。常见的有害垃圾包括废电池（如铅酸电池、镍镉电池等）、废荧光灯管、废水银温度计、过期药品、废油漆及其容器等。这些垃圾需要特殊的处理方法，以防止其中的有害物质泄漏到环境中。
厨余垃圾：也称为湿垃圾，主要是指家庭中产生的易腐食物垃圾，包括剩菜剩饭、骨头、果皮、蛋壳、茶渣、油脂等。厨余垃圾经过处理后可以转化为有机肥料、沼气等资源。
其他垃圾：又称干垃圾，是指除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾以外的生活垃圾。例如，用过的纸巾、砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、一次性餐具等。这类垃圾一般采取填埋、焚烧等方式处理。
【解答】铝制易拉罐，可回收再利用，属于可回收物，应投放到可回收物的垃圾桶内，A正确，BCD错误。
故答案为：A。
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的检验和验满
【解析】【分析】根据氧气的性质和实验注意事项分析．
【解答】A、制取氧气时，为了防止药品中的水分冷凝后流到试管底部引起炸裂，所以试管口应该略向下倾斜，故A错误。
B、收集氧气时，因为氧气的密度大于空气，所以通入氧气的导管口应该伸到集气瓶底部，故B正确。
C、验满时，应该将带火星的小木条伸到集气瓶口处，不应该深入瓶内，故C错误。
D、性质检验时，将铁丝放入氧气燃烧，为了防止高温熔融物滴落瓶底引起炸裂，所以瓶底应该放入沙子或水，故D错误。
故答案为：B。
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铜与水、氧气、二氧化碳同时接触时容易生锈。
【解答】A、①中铜丝与二氧化碳接触，不能生锈，②中铜丝与二氧化碳隔绝，不能生锈，不能确定铜生锈是否需要二氧化碳，该选项不正确。
B、①和④中铜丝都与二氧化碳接触，不能确定铜生锈是否需要二氧化碳，该选项不正确。
C、②中铜丝与二氧化碳隔绝，不能生锈，④中铜丝与二氧化碳接触，生锈，说明铜生锈需要二氧化碳，该选项正确。
D、③中铜丝与二氧化碳接触，与氧气隔绝，不能生锈，④中铜丝与二氧化碳接触，生锈，不能确定铜生锈是否需要二氧化碳，该选项不正确。
故答案为：C。
4．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据表中数据分析该地缺少氮和钾元素，应补充氮、钾元素的肥料分析。
【解答】由表中数据可知，该地氮和钾元素缺少，应补充氮、钾元素的肥料。
A、 Ca3（PO4）2 为磷肥，不符合题意；
B、 （NH4）2SO4 为氮肥，不符合题意；
C、 K2CO3 为钾肥，不符合题意；
D、 KNO3 为含氮和钾的复合肥，符合题意；
故选D。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】金的化学性质稳定。
【解答】金面具在地下埋藏了多年，仍能保存完好，色泽新，体现了黄金具有耐腐蚀的性质；没有体现出硬度大、熔点低、延展性强的特性，故ACD不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
6．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，位置越靠前，它的活动性越强；活动性强的金属能够将弱的金属从盐溶液中置换出来，据此分析解答。
【解答】①X能和稀盐酸反应而Y不能，说明X的活动性大于氢，而Y的活动性小于氢，最终活动性X>Y；
②X能从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性>Y。
③在化合物中X显+3价Y显+2，无法确定二者活动性的强弱；
④X能在空气中燃烧而Y不能，说明活动性X>Y。
故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
7．【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。
【解答】A. 验证铜的活动性比银强：——置换反应 ，因为AgCl是难溶性的沉淀，所以不能置换，A错误；
B. 正常雨水为弱酸性的原因：——化合反应 ，B正确；
C. 氢氧化铝中和胃酸：——复分解反应。方程式配平错误，C错误；
D. 实验室用过氧化氢溶液制氧气：——分解反应 ，缺少二氧化锰左催化剂，D错误；
故答案为：B
8．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称；
B、根据铁锈蚀的条件来分析；
C、根据酸的化学性质来分析；
D、根据化肥的分类来分析。
【解答】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳使面团松软，故A说法错误；
B、潮湿的铁锅在空气中易生锈，因此将洗干净的铁锅擦干水放置，避免铁锅锈蚀，故B说法正确；
C、白醋中的醋酸能与碳酸钙反应，因此可用白醋清洗水壶中的水垢，故C说法正确；
D、K2CO3中含有农作物需求量大的钾元素，是一种钾肥，故D说法正确。
故答案为：A。
9．【答案】B
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 盐的通性是指比盐中金属活泼的金属加溶于水的盐生成新金属和新盐，酸和盐生成新酸和新盐，碱加盐生成新碱和新盐。盐在化学中是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。
【解答】A.H2和Cl2燃烧生成HCl；HCl不能直接到Na2SO4；A错误；
B.CaO和水反应生成Ca(OH)2；Ca(OH)2和Na2SO4反应可以生成NaOH，B正确；
C.Cu不能直接到Cu（OH）2，所以C错误；
D.Fe在空气中氧化可以生成Fe2O3；但是Fe2O3不能直接变成Fe（OH）3，所以D错误；
故答案为：B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据稀硫酸中本身就有水，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，水的质量不会从零开始逐渐增大进行分析；
B、根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；
C、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
D、根据碳酸钠不会与氢氧化钠反应，会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析。
【解答】A、①稀硫酸中的溶剂是水，所以向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液，混合溶液中水的质量不能从0开始增多，此选项错误；
B、②向一定量稀硫酸中加入Zn粉，，反应前后溶液中溶剂的质量不变，反应后溶质质量增多，所以溶液质量增多，此选项错误；
C、 ③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，所以将通入一定量的NaOH溶液中，溶液质量会逐渐增多至反应停止，此选项正确；
D、④向一定量NaOH和的混合溶液中加入溶液，立即发生反应生成沉淀，图像的起点位置从原点开始，此选项错误。
故答案为：C。
11．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应，据此分析。
【解答】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应。由此可知：
A、a至b段是碳酸钠中和盐酸反应，对应溶液的pH逐渐增大，故说法错误；
B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故说法错误；
C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c到d端氯化钠质量不再增加，故说法错误；
D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故说法正确。
故答案为：D。
12．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据燃烧放热分析；
B、根据由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据化学反应前后原子种类和个数 不变分析。
【解答】A、 天然气燃烧放出大量的热 ，不符合题意；
B、 过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成，从组成上看都属于氧化物 ，不符合题意；
C、 二氧化碳由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 ，符合题意；
D、 镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变 ，不符合题意；
故选C。
13．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据四种物质与两种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们.
【解答】A、分别滴加稀盐酸，产生白色沉淀的溶液是AgNO3溶液，产生气泡的溶液是K2CO3溶液，无明显变化的是BaCl2、硝酸镁溶液，再向无明显变化的两种溶液中分别滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是Mg（NO3）2，仅利用所提供的试剂就能将他们区别开，A正确；
B、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，NaCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀，与BaCl2、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别BaCl2、Mg（NO3）2溶液，B错误；
C、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，Ba（NO3）2与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别，C错误；
D、分别滴加氯化钠溶液，能与氯化钠溶液产生白色沉淀的是AgNO3溶液，再将硝酸银溶液分别滴加至另外三种溶液中，能产生白色沉淀是BaCl2、K2CO3，无明显变化的是Mg（NO3）2溶液；BaCl2、K2CO3与NaOH溶液均不反应，无法鉴别BaCl2、K2CO3；D错误；
故选A
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；常见物质的分类
【解析】【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-13g=7g，故是反应物，参加反应的质量为7g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g-16g=4g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的质量为7g+4g=11g，故x的数值为20+11=31。A、由分析可知，x的值是31，此选项正确；
B、参加反应的甲和生成丁的质量比为：（20-13）：（31-20）=7：11，如果甲、丁的化学计量数之比为1：1，则甲、丁的相对分子质量之比为7：11，此选项正确；
C、甲、乙是反应物，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，丁一定由两种或两种以上的元素组成，丁一定是化合物，此选项错误；
D、反应中消耗甲和乙的质量比为：（20-13）：（20-16）=7：4，此选项正确。
故答案为：C。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据图象中的数据进行分析。
【解答】镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98 2
4.8g 0.4g
反应后溶质为：19.6g+4.8g﹣0.4g=24g
溶质质量分数为：×100%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g 0.4g
反应后溶质为：19.6+13g﹣0.4g=32.2g
溶质质量分数为：×100%
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
11.2g 0.4g
反应后溶质为：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g
溶质质量分数为：×100%
①三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故错误；
②依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn，故正确；
③通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn，故错误；
④通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn，故正确．
故答案为：D。
16．【答案】可以；肥皂水；小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析该花汁遇到酸碱度不同的溶液是否出现明显的颜色变化即可；
（2）根据酸和碱反应生成盐和水解答；
（3）碱溶液被稀释后碱性减弱，据此分析。
【解答】（1）根据表格数据可知，这种花汁遇到酸变成红色，遇到碱变成绿色，遇到中性溶液呈现黄色，可以判断溶液的酸碱性，因此可以做酸碱指示剂。
（2）酸和碱反应生成盐和水，因此要缓解症状就要使用碱性物质与其发生中和反应，故选肥皂水。
（3）根据题意可知，用蒸馏水润湿pH试纸，则溶液被稀释，碱性变弱，会使测出的pH偏小。
17．【答案】（1）B
（2）SO3
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后肯定没有变化的是原子的种类、数目和质量，元素的种类和质量，物质的总质量来分析；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。
【解答】（1）化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目、③元素种类、⑤原子种类、⑥物质的总质量，②分子数目可能改变，④物质种类一定改变。
故填：B；
（2）根据方程式可知，反应前含有1个Ti原子，4个F原子，4个H原子，2个S原子，8个O原子，反应后含有4个H原子，4个F原子，1个Ti原子，2个O原子，根据质量守恒定律可知，化学反应中原子种类、数目不发生改变，故X中含有1个S原子和3个O原子，X的化学式为SO3。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目、③元素种类、⑤原子种类、⑥物质的总质量，②分子数目可能改变，④物质种类一定改变。
故填：B；
（2）根据方程式可知，反应前含有1个Ti原子，4个F原子，4个H原子，2个S原子，8个O原子，反应后含有4个H原子，4个F原子，1个Ti原子，2个O原子，根据质量守恒定律可知，化学反应中原子种类、数目不发生改变，故X中含有1个S原子和3个O原子，X的化学式为SO3。
18．【答案】过滤；盐
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）根据分离混合物的方法来分析；
（2）根据物质的组成与分类来分析。
【解答】（1）如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程能将固体与液体分离，相当于物质分离方法中的过滤；
（2）纯净物分为单质和化合物，硫酸钙由三种元素组成的纯净物，属于化合物，硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子组成，按物质的组成分类，CaSO4属于化合物中的盐。
19．【答案】Fe2+、Cu2+；银、铜、铁（或Cu、Fe、Ag）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】（1）金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，B点时铁和硝酸银恰好完全反应，溶液中所含的金属阳离子有Cu2+、Fe2+；
（2）C点铁和硝酸铜恰好完全反应，则C点之后，铁剩余，溶液中存在的金属为银、铜、铁。
20．【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）①②④⑥
（3）B
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的装置来分析；
（3）根据试管内排出的气体体积等于产生氧气的体积来分析。
【解答】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，
反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，需用到图甲中的仪器有①②④⑥；
（3）为了使得到的实验数据准确，小明开始收集气体的时间点应该是导管口一有气泡冒出时就收集，因为要测定高锰酸钾的纯度，应该是收集高锰酸钾反应产生的所有气体，因此导管口一有气泡冒出时就要收集。
故答案为：C。
（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，需用到图甲中的仪器有①②④⑥；
（3）为了使得到的实验数据准确，小明开始收集气体的时间点应该是导管口一有气泡冒出时就收集，因为要测定高锰酸钾的纯度，应该是收集高锰酸钾反应产生的所有气体，因此导管口一有气泡冒出时就要收集。
故选C。
21．【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）气体和液体从灭火器中喷出，覆盖在可燃物表面，隔绝了空气
（3）B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
（2）根据灭火的原理，进行分析解答。
（3）根据酸的化学性质，进行分析解答。
【解答】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，则图中所涉及反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）泡沫灭火器工作时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，根据所学知识，试分析泡沫灭火器的灭火原理是：气体和液体从灭火器中喷出，覆盖在可燃物表面，隔绝了空气。
（3）A、蔗糖不能与食醋发生反应生成二氧化碳，此选项不符合题意；
B、 小苏打能与食醋发生反应生成二氧化碳，此选项符合题意；
C、淀粉不能与食醋发生反应生成二氧化碳，此选项不符合题意。
故答案为：B。
（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，则图中所涉及反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）泡沫灭火器工作时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，根据所学知识，试分析泡沫灭火器的灭火原理是：气体和液体从灭火器中喷出，覆盖在可燃物表面，隔绝了空气。
（3）A. 蔗糖不能与食醋发生反应生成二氧化碳，此选项不符合题意；
B. 小苏打能与食醋发生反应生成二氧化碳，此选项符合题意；
C. 淀粉不能与食醋发生反应生成二氧化碳，此选项不符合题意。
故选B。
22．【答案】Ca（OH）2；；①
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应得到氢氧化钙（X），氢氧化钙与碳酸钾反应得到碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾与二氧化碳反应得到碳酸钾和水，据以上分析解答。
【解答】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以物质X是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2；
（2）根据质量守恒定律可知，Y中含有碳元素并能和碱反应生成盐和水，所以Y是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，反应④的化学方程式为：；
（3）Y是二氧化碳，反应①是贝壳（主要成分是碳酸钙）高温煅烧后生成生石灰和二氧化碳，故选①。
23．【答案】（1）FeCl2，FeCl3（过量）、CuCl2
（2）由黄色变为浅绿色
（3）FeCl2 +2NaOH =Fe(OH)2↓+2NaCl
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应方程式Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2分析；
（2）根据反应前氯化铁溶液是黄色的，反应后生成了氯化亚铁和氯化铜，氯化亚铁溶液是浅绿色，氯化铜溶液是蓝色的分析；
（3）根据氯化铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜沉淀和氯化钠分析。
【解答】（1）根据可知，混合液中包含的所有溶质有：FeCl2，FeCl3（过量）、CuCl2；
（2）反应池中反应前氯化铁溶液为黄色，反应后生成氯化亚铁溶液为浅绿色，溶液的颜色由黄色变为浅绿色；
（3）混合液中包含的所有溶质有：FeCl2，FeCl3（过量）、CuCl2，氢氧化钠与FeCl2发生复分解反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，与FeCl3发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，与CuCl2发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式分别为：FeCl2 +2NaOH =Fe(OH)2↓+2NaCl 、FeCl3 +3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl、 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
（1）根据可知，混合液中包含的所有溶质有：FeCl2，FeCl3（过量）、CuCl2；
（2）反应池中反应前氯化铁溶液为黄色，反应后生成氯化亚铁溶液为浅绿色，溶液的颜色由黄色变为浅绿色；
（3）混合液中包含的所有溶质有：FeCl2，FeCl3（过量）、CuCl2，氢氧化钠与FeCl2发生复分解反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，与FeCl3发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，与CuCl2发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式分别为：FeCl2 +2NaOH =Fe(OH)2↓+2NaCl 、FeCl3 +3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl、 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
24．【答案】CaO +H2O= CaOH2；②③；CaCO3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】氧化钙与水反应得到氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，因此B中白色浑浊为氢氧化钙固体，过滤后得到澄清的石灰水饱和溶液，加入碳酸钠后，得到碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，据以上分析解答。
【解答】(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
(2)酚酞遇碱变红色，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，氯化钠不会与氢氧化钙反应，故选②③。
(3)氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是CaCO3。
25．【答案】活塞回到原位；①③；铝与盐酸反应消耗了盐酸，盐酸的浓度变小，因此反应速率逐渐减慢
【知识点】常见实验操作；控制变量法；金属的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）密闭装置检查气密性时，利用相同条件下下同样质量气体的压强不变体积不变的原理，来分析是否有气体泄漏。
（2）要比较金属形状对反应速度的影响，要选择金属形状为变量，其他均不变的两组实验。
（3）反应物浓度越小，反应速率越慢。
【解答】（1）装置密封后，拉动活塞，内部体积变大，压强减少，而松手后，外部大气压就将活塞重新回到原位置，保证气体体积不变，从而说明装置气密性良好；
（2）要比较金属形状对反应速度的影响，要选择金属形状为变量，其他均不变的两组实验，故答案为：①③
（3）随着反应的进行，反应物的量和浓度都会减少，根据②③组实验数据可知，酸的浓度越低，反应速度越慢，故答案为：铝与盐酸反应消耗了盐酸，盐酸的浓度变小，因此反应速率逐渐减慢。
26．【答案】（1）升高
（2）防倒吸；F装置后接一燃着的酒精灯（合理即可）
（3）8
【知识点】质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据化合价的规则分析；
（2）根据装置的特点，一氧化碳有毒分析；
（3）根据一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和氧气分析。
【解答】（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体，同时生成氧化锌，锌属于单质，化合价为零，氧化锌中，氧元素显-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零，锌的化合价为+2价，装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价升高；
（2）若D处停止加热后，装置内的气压降低，F中液体易倒吸入D中引起玻璃管炸裂，所以E装置的作用是防倒吸；一氧化碳有毒，不能直接排放出空气中，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，所以需要在装置后面接尾气处理装置，进行尾气处理，如F装置后接一燃着的酒精灯；
（3）装置D中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和氧气，该反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，氧化铁中氧元素质量为2.4g时，氧化铁的质量=。
（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体，同时生成氧化锌，锌属于单质，化合价为零，氧化锌中，氧元素显-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零，锌的化合价为+2价，装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价升高；
（2）若D处停止加热后，装置内的气压降低，F中液体易倒吸入D中引起玻璃管炸裂，所以E装置的作用是防倒吸；一氧化碳有毒，不能直接排放出空气中，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，所以需要在装置后面接尾气处理装置，进行尾气处理，如F装置后接一燃着的酒精灯；
（3）装置D中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和氧气，该反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，氧化铁中氧元素质量为2.4g时，氧化铁的质量=。
27．【答案】（1）木条复燃
（2）
（3）淀粉（合理即可）
（4）25%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃。
淀粉遇碘变蓝色。
【解答】（1）猜想二正确，说明生成了氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
（2）过氧化氢溶液在碘化钾催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）碘能使淀粉变蓝，小科向反应后的锥形瓶中入淀粉，淀粉变蓝，证明生成了单质碘；
（4）根据题意，前后质量变化为4g，即生成氧气的质量，设参加反应的过氧化氢的质量为x，
x=8.5g，
加入的过氧化氢溶液的质量分数为：。
（1）猜想二正确，说明生成了氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
（2）过氧化氢溶液在碘化钾催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）碘能使淀粉变蓝，小科向反应后的锥形瓶中入淀粉，淀粉变蓝，证明生成了单质碘；
（4）根据题意，前后质量变化为4g，即生成氧气的质量，设参加反应的过氧化氢的质量为x，
x=8.5g，
加入的过氧化氢溶液的质量分数为：。
28．【答案】不显；有气泡冒出；CaCl2等；Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH（合理即可）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】实验一：显碱性溶液能使酚酞变红色；
实验二：（1）氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，据此写出产生气体的化学方程式；
（2）证明溶液显碱性不能引入碱性物质；
【拓展应用】对于杂质的去除可以在不引入其它离子的同时，将碳酸根离子生成沉淀，过滤去掉。
【解答】实验一：显碱性溶液能使酚酞变红色；取少量酒精溶液于试管中，滴加酚酞溶液，未观察到溶液变色，说明酒精溶液不显碱性；
实验二：（1）由于氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应的方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）足量澄清石灰水显碱性，同时生成氢氧化钠，无法证明氢氧化钠部分变质，应先滴加足量氯化钙等能与碳酸钠反应而又不会影响氢氧化钠检验的试剂除去碳酸钠，然后再滴加酚酞检验氢氧化钠；滴加氯化钙时应能观察到产生白色沉淀，滴加酚酞时应能观察到溶液变红，可得氢氧化钠部分变质；
[拓展应用]如果氢氧化钠变质了，那么溶液中存在着碳酸钠，可以向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液把碳酸钠除去，并且不带入新杂质，碳酸钠和氢氧化钡、氢氧化钙反应的化学方程式分别为：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
29．【答案】（1）3：1：4
（2）1：3
（3）设消耗二氧化碳的质量的质量为xx=176g答：消耗二氧化碳的质量的质量为176g。
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据利用新型催化剂将二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，进行分析解答。
（3）根据生成甲醇的质量，结合反应的化学方程式列式计算出参加反应的二氧化碳质量即可。
【解答】（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是12：（1×4）：16=3：1：4；
（2）利用新型催化剂将二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：，所以该反应中二氧化碳和氢气分子个数之比为1：3；
（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是12：（1×4）：16=3：1：4；
（2）利用新型催化剂将二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：，所以该反应中二氧化碳和氢气分子个数之比为1：3；
（3）见答案。
30．【答案】1.1；3.65%；1.25；0.5
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算两片钙片中所含碳酸钙的质量和所用盐酸溶液溶质的质量分数；
（3）根据元素在化合物中所占的质量分数计算。
【解答】（1）由图可知，反应后产生的二氧化碳气体的质量为54g-52.9g=1.1g；
（2）设两片钙片所含碳酸钙的质量为x，所用盐酸中溶质的质量为y
解得：x=2.5g y=1.825g
所用盐酸溶液中溶质的质量分数为：
答：所用盐酸溶液中溶质的质量分数为3.65%；
（3）所以每片钙片中碳酸钙的质量为：2.5g÷2=1.25g
可提供钙元素的质量为：
31．【答案】甲曲线表示滴加的是稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，M点时两者恰好完全反应，此时溶液中无自由移动离子，导电率为零。乙曲线表示滴加的是硫酸钠，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，N点时两者恰好完全反应，此时溶液中自由移动离子只剩钠离子和氢氧根离子，导电率下降到最低点。氢氧化钡反应完全后，自由移动离子浓度随滴加溶液质量的增加而增加，溶液导电率重新增大。
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，导电率的大小与溶液中所含离子的浓度有关。
【解答】甲曲线中，电导率能够减小到0，是因为氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，溶液中不存在能够自由移动的离子；乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，电导率减小过程中，但溶液中能够自由移动的离子数目不为零，因此电导率不为零。充分反应后，继续滴加稀硫酸或硫酸钠溶液，溶液中的离子浓度增大，电导率又开始增大。
32．【答案】一开始无明显现象，后产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变无色；解：设稀盐酸溶液中的溶质质量为x，设氯化铜的质量为y。x=10.95克稀盐酸的溶质质量分数=×100%=7.3%y=20.25克答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。；解：设生成氢氧化铜的质量为z。z=14.7克答：m的值为14.7克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题中横坐标表示加入氢氧化钠溶液的质量，纵坐标表示烧杯中固体的质量。开始时固体是氧化铜，随着稀盐酸的加入，氧化铜逐渐溶解，固体质量减少至0。当加入氢氧化钠溶液时，先与过量的稀盐酸反应，此时固体质量不变，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，固体质量开始增加。
【解答】反应开始固体减小到零，发生的反应是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；开始加入氢氧化钠溶液，固体没有增加，说明加入氢氧化钠没有与生成氯化铜反应，发生的反应是氢氧化钠溶液与过量的盐酸反应生在氯化钠和水；再加入氢氧化钠溶液，固体不断增加，发生的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和水。（1）根据分析可知，一开始无明显现象，后产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变无色；
33．【答案】4.9g；9.8g；40%；35.5%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】将数据处理后进行分析，结合对应的化学方程式求算对应的物质的质量，然后求算对应的质量分数。
【解答】处理后的数据如表：
　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20
加入氢氧化钠后没反应时的总质量 144.5 164.5 184.5 199.6 209.8 220
反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220
质量变化 0 0 4.9 9.8 9.8 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 m n 9.8 0
可知，开始是氢氧化钠和硫酸反应，后来是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，且第五次实验是恰好完全反应。所以上述表格中产生沉淀的质量：m＝4.9，n＝9.8。
根据第四次实验数据求算所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
设所加NaOH溶液中溶质的质量分数为x
x＝40%
设第五次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为y
此时所得溶液的质量为200g
根据钠元素守恒可得关系为
y＝35.5%
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