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2025年陕西省宝鸡市高考模拟检测试题 (三)化学试题
(全卷满分：100分考试用时：75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 宝鸡被誉为“青铜器之乡”，下列修复青铜文物的方法其主要目的是减缓青铜器化学腐蚀速率的是
A.锡焊接法 B.修整复原法 C.烫蜡覆盖法 D.花纹翻刻法
2. 下列有关物质应用的说法错误的是
A.聚乳酸(PLA)广泛用于包装行业，属于可降解材料
B.苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂
C.全碳纳米结构材料石墨炔属于无机材料
D.聚酯纤维做成的衣物可长期用肥皂洗涤
3. 下列化学用语或图示正确的是
A.反应 属于化学变化
B. NaCl溶液中的水合离子：
c. 的命名：3，3，4-三甲基戊烷
D.用电子云轮廓图示意P—Pδ键的形成为：
4. 化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中X Y Z 、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是
A.简单离子半径：M＜Q B. 第一电离能: W>Z>Y
C. 键角: D.简单氢化物的沸点：Z>W>Y
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCl 与足量 Fe反应转移电子数为3NA
B. lmolC H 分子中含有π键的数目一定为NA
C. 1L 1mol L 的Na C O 溶液中 C O 的数目为NA
D.常温下，18gH O中O 原子的孤电子对的数目为2NA
6. 化合物Z是某医药的合成中间体，Z的合成路线如图所示。下列说法正确的是
A.反应I和反应II均属于取代反应
B. X、Y、Z分子中含氧官能团类型相同，三者互为同系物
C. 和CH I都能使溴水层褪色且褪色原理相同
D.若用 替换X发生反应I，则所得的产物Y只有 一种
7. 下列过程对应的离子方程式或化学方程式错误的是
过 程 离子方程式或化学方程式
A 用CuSO 溶液除去乙炔气体中的H S Cu +H S=CuS↓+2H
B 用惰性电极电解MgCl 溶液 2Cl +2H O ≌≌=Cl ↑+H ↑+2OH
C 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO )火法炼锌 ZnCO +2C 高温 Zn+3CO↑
D TiCl 水解生成TiO xH O TiCl +(x+2)H O=TiO xH O↓+4HCl
8. 碘苯与氨基钠制备苯胺的反应机理如下。下列说法不正确的是
已知： 中碳原子均为sp 杂化，电子结构为
A. 步骤①是NH 与苯环上 Hδ+作用 B. 碱性:
C.三键键长： D. 可在步骤③中用ND (氘氨)反应得到
9. 下图实验室制备乙酸丁酯的装置(加热夹持仪器略去)，下列有关说法错误的是
物质 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯
沸点/℃ 117.9 117.2 126.3
A.仪器b可以换成仪器c(蛇形冷凝管)
B.反应可使用浓硫酸作催化剂
C.可采取不断蒸出乙酸丁酯的方式来增大产率
D.分水器中水层高度不变时可停止加热a
10.某锂离子电池电极材料结构如图所示。图1是钴硫化物晶胞的一部分，图2是充电后的晶胞结构。下列说法错误的
A.图1结构中钴硫化物的化学式为Co，S B.图2晶胞中 Li与 Li的最短距离为
C.图2晶胞中距离 Li最近的S有4个 D.若图1结构中M位于顶点，则N位于面心
11.在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 和0.2m ol CO , 在不同温度下反应( 达到平衡，平衡时c(CO )随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是
A. 该反应的△H>0、△S＜0
B.体系的总压强p: p(Ⅰ)>p(Ⅲ)
C. 平衡常数: K(Ⅰ)>K(Ⅱ)
D. T K时, Ⅳ点所处的状态中v(正)＜v(逆)
12.我国科学家研发了一种在废水处理中实现碳中和的绿色化学装置，同时获得乙酰胺，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. NO 发生还原反应:
B.石墨电极b为阳极，Na 由I室移向Ⅱ室
C.电解一段时间后，I、Ⅱ室溶液的pH均逐渐增大
D.理论上，每产生0.1mol乙酰胺的同时电极b至少有15.68L(标况下)O 生成
13.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 测同温同浓度的MgCl 和CuCl 溶液的pH pH:CuCl >MgCl 金属性: Mg> Cu
B 向CuSO 溶液中滴加过量氨水 先生成沉淀再溶解 稳定性：[Cu(NH ) ] ＜[Cu(H O) ]
C 向 Co(NH ) Cl 的水溶液中滴加AgNO 溶液 无明显现象 该配合物中Co 的配位数为6
D 将SO 通入FeCl 溶液后滴加KSCN溶液 无明显现象 氧化性：Fe >SO
14. 常温下, M 在不同pH的Na A溶液中的存在形式不同, 有M 及难溶物MA、M(OH) 等形式, Na A溶液中pM[pM=-lgc(M )]、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，
下列说法错误的是
A. 曲线Ⅱ表示难溶物M(OH) [的溶解平衡曲线
B. NaHA溶液中,
C.常温下b点，理论上M 在Na A溶液中不能生成M(OH) 沉淀
与0.1mol·L NaHA的混合溶液中存在：
二、非选择题 (本题四小题，共58分)
15.(15分)锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有ZnO、Fe O 、GeO 、SiO 、PbSO 等, 利用锌浸渣提取 Ge的实验流程如下图所示:
已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为： ②部分金属离子的沉淀PH：
pH PH＜2 PH=2.5~5 PH>12
Ge存在形式 Ge [Ge(OH) ] GeO
回答下列问题：
(1)基态锗原子中核外电子排布所占据的原子轨道的总数为 ，“滤渣”的主要成分的化学式是 。
(2)Fe O 在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为 ，物质A属于碱性氧化物，其化学式是 。
(3) “沉锗”操作后，Ge以GeO 的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。 “沉锗”操作理论上需控制pH范围为 。
(4) “酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸
结构如图所示 与含锗微粒形成酒石酸络阴离子
①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为 。
②若溶液的pH升高，锗的萃取率下降，原因是 。
③“反萃取”中加入的物质B是 (填标号)。
a. H SO 溶液 b. NaOH溶液 溶液
16.(14分)氢化铝钠(NaAlH )是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，AlCl 和NaH为反应物，在无水无氧条件下制备
已知：①二苯甲酮(沸点305℃)作指示剂，在有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色。
②NaAlH 易溶于四氢呋喃(沸点66℃) , 难溶于甲苯(沸点110.6℃)。回答下列问题:
(1)制备无水四氢呋喃(装置如图1，夹持及加热装置略)仪器A的名称为 。实验开始前，通入N 的目的是 ；除水过程发生的化学反应为2Na+2H,O=2NaOH+H ↑; 打开活塞K,接通冷凝水并加热装置C至80℃，当观察到 ，关闭活塞K，在装置B中收集无水四氢呋喃。
(2) 制备NaAlH (装置如图2, 搅拌、加热和夹持装置略)：向三颈烧瓶中加入少量(质量可忽略)NaAlH 作催化剂，再加入50mL含4.80gNaH的四氢呋喃悬浊液；接通冷凝水，控温80℃，边搅拌边缓慢滴加50mL含5.34gAlCl 的四氢呋喃溶液，有白色固体析出；静置沉降，取上层清液，经一系列操作得到产品。
①制备NaAlH 的化学方程式为 。
②图2装置存在的一处明显缺陷是 。
③由上层清液获得NaAlH 的系列操作：加入甲苯，减压蒸馏→操作a，得粗产品→ →得较纯净的产品。减压蒸馏的馏出物为 ；操作a为 。
(3)测定NaAlH 的产率：将所得产品用足量无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出Al , 冷却后配成100mL溶液。量取5.00mL待测溶液、20.00mL0.1000mol·L EDTA溶液于锥形瓶, 调节pH并加热煮沸2min。冷却后用0.0500mol·L 醋酸锌标准溶液滴定剩余的EDTA，达终点时消耗标准溶液16.00mL。已知EDTA与Al 、Zn 均按1:1反应, 则NaAlH 的产率为 (保留一位小数)。若量取EDTA溶液时滴定管尖嘴部分有气泡，放出溶液后气泡消失，则测定结果将 (填“偏大” “偏小”或“不变”)。
17.(14分)CO 的资源化利用有利于碳中和目标的实现。回答下列问题：
(1)将CO 催化加氢转化为CH OCH 是资源化利用的途径之一，适当温度下，在催化剂存在的CO 加氢反应器中，主要反应有：
i. CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) △H =+41kJ·mol K
ii. 2CO(g)+4H (g) CH OCH (g)+H O(g) ΔH =-204kJ·mol K
(用含K 、K 的式子表示)。
②将1mol CO 、3mol H 充入2L的刚性容器中, 测得反应进行到10min时, 的转化率与催化剂(X、Y Z)、温度(T)间关系如图所示：
则三种催化剂条件下的反应中，T 温度下活化能最小的是 (填“Ⅰ”、 “Ⅱ”、“Ⅲ”)，a点对应反应的 mol·L·min ; 转化率b>c的原因可能是 (填选项字母)。
A. b点平衡后升温平衡逆向移动
B.温度过高导致催化剂Y催化活性降低，c点时反应还没有达到平衡
C. b点不是平衡态c点是平衡态
(2)一种CO 电催化加氢合成甲酸的工作原理如图1所示。反应中阳极区的速率远大于阴极区。电极表面积对CO 转化率和HCOOH选择性 的影响如图2所示。
①设置缓冲区的主要目的是 。a为电源的 (填“正”或“负”)极。
②控制其他条件不变，随着电极表面积的增大，生成HCOOH的速率增大，但HCOOH的选择性下降。其主要原因是 。
18.(15分)吡螨胺(H)是一种快速高效、广谱、安全性高的新型杀螨剂，常用于葡萄、柑橘、棉花等植物防治各类螨类。吡螨胺的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 ，吡螨胺(H)中含氧官能团的名称是 。
(2)F→G的反应类型是 。
(3)A→C的化学反应方程式是 。
(4)C与CH NHNH 反应除了得到D之外，还可以得到一种与D有相同官能团的同分异构体D′，D′的结构简式是 。
(5)符合下列条件的G的芳香族同分异构体有 种(不考虑立体异构)，写出其中含有手性碳原子的同分异构体的结构简式 。
①含有 ②含有-NH
(6)结合上述合成路线和已知信息，设计以乙酸乙酯和甲肼 为原料合成C。的路线 (其他试剂任选)。

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