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7.2乙烯与有机高分子材料 练习
一、单选题
1．下列有关化学用语使用正确的是
A．新戊烷的结构简式： B．一氯甲烷的电子式：
C．丙烷分子的空间填充模型： D．乙烯的最简式：CH2
2．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是
A．最多有10个碳原子共面
B．最多有6个原子共线
C．该有机物苯环上的一个H被Cl取代，有3种结构
D．该有机物含有1mol碳碳双键
3．医用口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布，聚丙烯是由丙烯()经过加聚反应制得。下列说法正确的是
A．聚丙烯的结构简式为
B．丙烯能使酸性溶液、溴水褪色，原理相同
C．丙烯是乙烯的同系物
D．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4．化学与生产、生活、环境等关系密切。下列说法正确的是
A．合成纤维、人造纤维及碳化硅纤维都属于有机高分子材料
B．工业上使用漂白粉时常加入少量弱酸或少量的稀盐酸
C．误食可溶性钡盐可尽快用5%的溶液洗胃
D．“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色反应
5．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L乙烯中键的数目为
B．24.5gH2SO4和H3PO4的混合物中含有的O原子数为
C．足量Cu与10g98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为
D．0.1mol L-1的Na2S溶液中含Na+数目为
6．物质性质决定用途，下列对应关系错误的是
A．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性
B．、用作耐高温材料，体现了、的熔点高
C．用作焙制糕点的膨松剂，体现了的受热不稳定性
D．用含的硅藻土来保鲜水果，体现了的氧化性
7．下列操作能达到相应实验目的的是
实验目的 操作
A 验证是否被全部还原为 向还原所得到的产物中加入适量稀盐酸将固体全部溶解后，再滴加溶液，观察溶液颜色变化
B 除去中混有的少量，并得到纯净且干燥的 将混合气体通过盛有足量溴水溶液的洗气瓶，进行洗气
C 验证木炭与浓反应生成 向盛有浓的烧杯中插入红热的炭，观察现象
D 检验溶液是否全部变质 取待测液加入到酸性溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
8．目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是
A．利用合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”
C．我国歼-35A战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于新型无机非金属材料
D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油
9．下列有关化学用语使用正确的是
A．的电子式： B．苯的结构简式为：
C．丙烷的空间填充模型： D．乙烷的分子式：
10．下列关于的说法正确的是
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．该化合物的核磁共振氢谱中有6组峰
C．分子中共平面的原子数目最多为14
D．分子中的苯环由碳碳单、双键交替组成
11．为提纯下列物质，除杂药品和操作都正确的是
选项 被提纯的物质(杂质) 除杂药品 操作
A 乙醇(乙酸) 溶液 分液
B 乙酸乙酯(乙酸) 浓硫酸、乙醇 加热
C 乙烷(乙烯) 溶液 洗气
D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
12．下列叙述不正确的是
A．Ti-Fe合金和合金可以作为储氢材料
B．向氨化的饱和食盐水中通入足量的后有碳酸钠晶体析出
C．能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂
D．液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得
13．下列化学用语中，书写正确的（ ）
A．干冰的化学式： B．硫离子符号：
C．聚乙烯的结构简式： D．的电离方程式：
14．下列实验中，操作规范且能达到实验目的的是
实验
目的 A检验某溶液中是否含钾元素 B分离Na2SO4溶液和苯(苯是难溶于水，密度比水小的液体)
实验
目的 C配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D制备Fe(OH)3胶体
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
15．可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。某实验小组按以下实验方案实验。回答下列问题：(已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶)
(1)操作b、d对应的装置分别是 (填字母，下同)、 。
(2)装置A中仪器e的名称为 ，冷却水应 进 出(填图中字母)。
(3)装置C的玻璃棒的作用是 ，若所得沉淀需要洗涤，则洗涤的具体操作是 。
16．I.某化学兴趣小组在教师的指导下，利用如图所示装置(夹持和加热装置已省略)和试剂进行的制备及性质探究的一体化实验。请回答下列问题：
(1)实验开始后，关闭打开，加热甲处试管。甲处试管内发生反应的化学方程式为 ；乙处瓶内观察到的现象为 ；丙处烧杯中的试剂为稀硫酸，丙处球形干燥管的作用是 。
(2)一段时间后关闭，打开，丁处瓶内发生反应的离子方程式为 ；继续反应一段时间后，关闭、，打开，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为 。
Ⅱ．在实验室里制取的乙烯中常混有少量的，某化学兴趣小组设计了如图装置验证该混合气体中含有：和。
(3)装置Ⅱ中反应的化学方程式为 。
(4)能说明气体存在的现象分别是 。
(5)下列操作中，可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的乙烯的是_______。
A．将气体通入盛有水的洗气瓶中
B．将气体通入盛有足量溴水的洗气瓶中
C．将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中
D．将气体通入盛有硫酸的洗气瓶中
17．有机物A的摩尔质量为，可以调节植物生长。下列是有机物A~E之间的转化关系。
请回答下列问题：
(1)A的结构简式是 。
(2)E是一种高分子化合物，A→E的反应类型是 。
(3)写出A→D的化学反应方程式 。
(4)下列说法正确的是___________。
A．有机物A上所有原子处于同一平面 B．有机物B不溶于水，且密度比水小
C．工业上利用A→C反应制取乙醇 D．甲烷中混有A可用溴的四氯化碳溶液除去
18．实验室为探究铜与浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中的反应，浓硫酸体现了 性和 性。
(2)装置B中酸性溶液逐渐褪色，证明具有 性；装置C中发生反应的化学方程式 。
(3)装置D的作用是 ；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是 。
(4)装置E中NaOH溶液足量，写出E中反应的离子方程式 。
(5)溶于水生成，已知酸性，为了证明酸性，将通入到下列试剂，下列试剂排序正确的是_______(填选项)。
①小苏打溶液；②品红溶液；③酸性溶液；④漂白粉溶液
A．②①③④ B．③②①④ C．①③②④ D．④③②①
(6)实验室制取的乙烯中常混有少量，用下面装置证明混合气体中含有乙烯。其中Ⅱ中为品红溶液，Ⅲ中为溴的四氯化碳溶液。
①Ⅰ中的试剂可以为 (填字母)。
a．酸性溶液 b．NaOH溶液 c．溶液
②证明含有乙烯的现象是 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C B B A D C B B
题号 11 12 13 14
答案 D B C D
1．D
【详解】
A．新戊烷的结构简式，A错误；
B．一氯甲烷的电子式，B错误；
C．用球和棍表示的模型为球棍模型，则表示丙烷分子的球棍模型而不是空间填充模型，C错误；
D．乙烯的分子式为C2H4，所以最简式为CH2，D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．苯环上6个C共面，碳碳双键及相连的饱和C原子共面，余下的3个C原子中有1个C原子可以通过旋转后在苯环和双键平面上，所以最多有10个碳原子共面，A正确；
B．该有机物的结构简式可以表示为，最多有4个原子共线，B错误；
C．该有机物苯环上有3种环境的H原子：，苯环上的一个H被Cl取代，有3种结构，C正确；
D．苯环中不含碳碳双键，由图可知，该有机物中含有1个碳碳双键，该有机物含有1mol碳碳双键，D正确；
故选B。
3．C
【详解】
A．聚丙烯是由丙烯通过加聚反应得到的，其结构简式为：，A错误；
B．丙烯中含有碳碳双键，这种结构可以与溴水中的溴发生加成反应，从而使溴水褪色。同时，丙烯也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色。因此，这两个原理是不同的，B错误；
C．同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。丙烯和乙烯都含有碳碳双键，且丙烯比乙烯多一个CH2原子团，因此丙烯是乙烯的同系物，C正确；
D．聚丙烯是由丙烯加聚得到的，不含碳碳双键，因此不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也就不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．合成纤维（如涤纶、尼龙）和人造纤维（如粘胶纤维）均属于有机高分子材料，但碳化硅纤维（SiC）是无机非金属材料，A错误；
B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙（Ca(ClO)2），其漂白作用依赖次氯酸（HClO）。加入少量酸（如稀盐酸或弱酸）可促进反应：Ca(ClO)2 + 2H+= Ca2++2HClO，从而提高HClO浓度，增强漂白效果，B正确；
C．误食可溶性钡盐（如BaCl2）时，应使用硫酸钠（Na2SO4）生成不溶于胃酸的BaSO4沉淀。若用Na CO3，生成的BaCO3在胃酸中会溶解，重新释放有毒的Ba2 ，C错误；
D．“铁水打花”是高温铁微粒在空气中燃烧生成Fe3O4的现象，属于铁的氧化反应，而非焰色反应，D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．标准状况下，2.24L乙烯的物质的量为，而1mol乙烯中含5molσ键，故0.1mol乙烯中含σ键数目为0.5NA，A错误；
B．硫酸和磷酸的相对分子质量均为98，且1分子的两种物质中含有的氧原子数均为4个，则24.5gH2SO4和H3PO4的混合物中分子总物质的量为0.25mol，含有的O原子数为，B正确；
C．铜与浓硫酸反应，S的化合价由+6→+4，随着反应进行，浓硫酸浓度降低，变成稀硫酸后不再反应，当硫酸完全反应，10g98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数，转移的电子数应小于0.1NA ，C错误；
D．0.1mol L-1的Na2S溶液没有注明体积，无法计算粒子的数目，D错误；
故选B。
6．A
【详解】A．制作豆腐时添加石膏，体现了盐溶液能使胶体聚沉的性质，故A错误；
B．、的熔点高，所以、用作耐高温材料，故B正确；
C．的受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，所以用作焙制糕点的膨松剂，故C正确；
D．能把乙烯氧化为二氧化碳，所以用含的硅藻土来保鲜水果，故D正确；
选A。
7．D
【详解】A．向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，如果溶液变为血红色，表明Fe2O3没有全部被还原，如果溶液不变色，并不能说明Fe2O3全部被还原，因为生成的Fe能将Fe3+还原为Fe2+，A项错误；
B．将混合气体通过盛有足量溴水溶液的洗气瓶，进行洗气，还需要通过浓硫酸的洗气瓶干燥，才能得到干燥纯净的甲烷，B项错误；
C．浓硝酸加热易分解，向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，可能是硝酸分解生成了二氧化氮，C项错误；
D．Fe2+有还原性，若溶液中还有残余Fe2+，则可将高锰酸钾溶液还原褪色，D项正确；
故选D。
8．C
【详解】A．脂肪酸不属于高分子，故A错误；
B．“燃煤脱硫”技术有利于减少污染，无法减少碳的排放，不能实现“碳达峰、碳中和”，故B错误；
C．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故C正确；
D．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油，故D错误；
选C。
9．B
【详解】
A．四氯化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为，A错误；
B．苯分子中6个碳原子形成一个大π键 ，常用来表示其结构简式，B正确；
C．用球和棍表示的模型为球棍模型，则表示丙烷分子的球棍模型而不是空间填充模型，C错误；
D．CH3CH3是乙烷的结构简式，乙烷的分子式为C2H6，D错误；
故选B。
10．B
【详解】A．由结构简式可知，分子中的甲基、碳碳三键均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其溶液褪色，A错误；
B．由结构简式可知，分子中含有种化学环境不同的氢原子，位置如图：，则该化合物的核磁共振氢谱中有6组峰，B正确；
C．分子中的苯环为平面结构，碳碳三键为直线形结构，且甲基中最多有2个原子与苯环共平面，则该分子中共平面的原子数目最多为，C错误；
D．苯分子中含有介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，而不含碳碳单键和碳碳双键，则分子中的苯环不是由碳碳单、双键交替组成，D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．氢氧化钠溶液除去乙酸后仍然是水溶液，乙醇溶于水，无法通过分液分离出去，A错误；
B．乙酸和乙醇发生酯化反应属于可逆反应，不能完全除去杂质，B错误；
C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质CO2，不能达到除杂目的，C错误；
D．CaO可与水反应生成Ca(OH)2，乙醇不与CaO反应，再根据乙醇、水的沸点差异，通过加热蒸馏可得到乙醇，能达到除杂目的，D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．Ti Fe合金和La Ni合金都能吸附氢气并生成金属氢化物，在适当条件下，再将氢气释放出来，所以可以作为储氢材料，故A正确；
B．向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2，此时反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因为碳酸氢钠在水溶液中溶解度较小而结晶析出，所以析出碳酸氢钠晶体，故B错误；
C．是两性氢氧化物，碱性弱，能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，故C正确；
D．液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得，故D正确；
选B。
13．C
【详解】A．干冰为固态二氧化碳，化学式为，A错误；
B．硫离子中带两个单位负电荷，故硫离子的符号：，B错误；
C．乙烯中碳碳双键断裂发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯中不存在碳碳双键，聚乙烯结构简式，C正确；
D．为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式：，D错误；
故选C。
14．D
【详解】A．检验某溶液中是否含钾元素需要透过蓝色钴玻璃观察，A错误；
B．分离Na2SO4溶液和苯互不相溶应用分液操作，B错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液不能使用容量瓶进行溶解，C错误；
D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液继续煮沸至溶液呈红褐色即可制备Fe(OH)3胶体，D正确；
故选D。
15．(1) B A
(2) 蒸馏烧瓶 g f
(3) 引流 沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀物，待水自然流下后，重复操作2～3次
【分析】从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，由实验流程可知，操作a是分离固液混合物，其操作为过滤；操作b分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；操作c是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；操作d是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答。
【详解】（1）由上述分析可知操作a为过滤、b为分液、c为蒸发、d为蒸馏，对应的装置分别为：C、B、D、A，故答案为B；A；
（2）装置A中仪器e为蒸馏烧瓶；冷却水应该下进上出，即由g进f出；
（3）过滤装置中的玻璃棒的作用是引流，若所得沉淀需要洗涤，则洗涤的具体操作是沿玻璃棒向漏斗中加水至刚好浸没沉淀，待水自然流下，重复以上操作2～3次。
16．(1) 产生大量白烟 防止倒吸
(2) 或 产生红色喷泉
(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(4)装置I中品红溶液褪色，装置Ⅲ中溶液不褪色，装置Ⅳ溶液褪色
(5)B
【分析】I．氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气，氯化钙和水，化学方程式为：， 打开K1、K4可观察到乙中产生大量白烟；关闭K1，打开K2、K4可观察到丁中产生白色沉淀；打开K3、K4，己处圆底烧瓶内能观察到红色喷泉；
Ⅱ．验证混合气体中含有SO2、C2H4，则现象分别为：装置I中品红溶液褪色，装置Ⅲ中溶液不褪色，装置Ⅳ溶液褪色；
【详解】（1）由分析可知，甲处试管内氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气，氯化钙和水，化学方程式为：；乙处瓶内观察到的现象为产生大量白烟；丙处烧杯中的试剂为稀硫酸，丙处球形干燥管的作用是防止倒吸；
（2）一段时间后关闭K1，打开K2，丁处瓶内产生白色沉淀，发生反应的离子方程式为：或；继续反应一段时间后，关闭K2、K4，打开K3，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为产生红色喷泉；
（3）装置Ⅱ中为二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（4）能说明SO2、C2H4气体存在的现象分别为：装置I中品红溶液褪色，装置Ⅲ中溶液不褪色，装置Ⅳ溶液褪色；
（5）A．将气体通入盛有水的洗气瓶中不能鉴别甲烷和乙烯，也不能用来除去甲烷中混有的乙烯，故A项错误；
B．将气体通入盛有足量溴水的洗气瓶中，乙烯和溴单质发生加成反应，溴水褪色，能鉴别甲烷和乙烯，能用来除去甲烷中混有的乙烯，故B项正确；
C．将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，乙烯被高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，不能除杂，引入新杂质，能鉴别但不能除杂，故C项错误；
D．将气体通入盛有硫酸的洗气瓶中，甲烷和乙烯均不和硫酸反应，不能鉴别甲烷和乙烯，也不能用来除去甲烷中混有的乙烯，故D项错误；
故答案为：B。
17．(1)
(2)加聚反应
(3)
(4)AC
【分析】有机物A的摩尔质量为，可以调节植物生长，则A是乙烯，乙烯水化法制乙醇，则C是乙醇，乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，则D是氯乙烷，乙烯和溴水反应，则B是1，2-二溴乙烷。E是一种高分子化合物，则E是乙烯加聚生成的聚乙烯；
【详解】（1）A的结构简式是；
（2）乙烯含有碳碳双键，加聚生成聚乙烯，故为加聚反应；
（3）乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，；
（4）A．碳碳双键两端原子共面，则有机物A上所有原子处于同一平面，A正确；
B．有机物B是1，2-二溴乙烷，不溶于水，密度比水大，B错误；
C．A→C反应是乙烯和水反应，工业上常用次方法制乙醇，C正确；
D．甲烷中混有A即乙烯，除去甲烷中的乙烯用的是溴水而不是溴的四氯化碳溶液，因为甲烷也会溶于四氯化碳，D错误；
故选AC。
18．(1) 酸 氧化
(2) 还原
(3) 验证的漂白性和生成物的不稳定性 使装置中残留的完全被装置E吸收，防止污染空气
(4)
(5)C
(6) bc Ⅱ中品红溶液不褪色，Ⅲ中溴的四氯化碳溶液褪色
【分析】装置A中，铁丝与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫在装置B被酸性KMnO4溶液氧化，表现还原性，在装置C被H2S还原表现氧化性，二氧化硫通入到品红溶液中褪色表现漂白性，最后，使用装置对剩余二氧化硫进行尾气处理，以此做答。
【详解】（1）在装置A中，铁与浓硫酸反应生成的硫酸铁、二氧化硫和水，浓硫酸表现了氧化性和酸性，故答案为：酸；氧化；
（2）装置B酸性KMnO4溶液将SO2氧化为硫酸根离子，证明SO2具有还原性；在装置C中SO2和H2S反应生成S和H2O，其化学方程式为2H2S+SO2= 3S↓+2H2O，故答案为：还原；2H2S+SO2= 3S↓+2H2O；
（3）SO2通入品红溶液中使品红溶液褪色表现漂性，加热后又恢复至原来的颜色说明生成物的不稳定性；实验结束时，装置中存在SO2气体，为防止SO2污染空气，可从导管a处通入大量空气，装置装置中SO2排入装置E中被装置E吸收，故答案为：验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性；使装置中残留的SO2完全被装置E吸收，防止污染空气；
（4）SO2通入NaOH溶液后被吸收，生成Na2SO3和水，其离子方程式为：，故答案为：；
（5）因为SO2具有强还原性，ClO－有强氧化性，能将SO2氧化，故不能直接将SO2直接通入漂白粉溶液，需先将SO2通入小苏打溶液中制备CO2，证明酸性H2SO3>H2CO3，然后通入到酸性KMnO4溶液除去SO2气体，再通入品红溶液证明SO2已经除净，最后将纯净的CO2通入到漂白粉溶液中制备HClO，证明酸性H2CO3>HClO，从而证明H2SO3>HClO，故答案为：C。
（6）①I中试剂的作用是吸收二氧化硫但不与乙烯反应，可选用氢氧化钠溶液和亚硫酸钠溶液，酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳，故答案为：bc；
②Ⅱ中为品红溶液，Ⅲ中为溴的四氯化碳溶液，证明含有乙烯的现象是：Ⅱ中品红溶液不褪色，Ⅲ中溴的四氯化碳溶液褪色。

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