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2025苏教版化学必修第一册
分层作业3　化学反应的分类
A级必备知识基础练
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1.造纸是我国古代四大发明之一,碱液蒸煮制浆法是在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰(主要成分为K2CO3)和石灰水,成浆效果更佳。其中K2CO3与Ca(OH)2发生的反应属于(　　)
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
2.下列属于置换反应的是(　　)
A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
B.2KI+Cl22KCl+I2
C.4NH3+5O24NO+6H2O
D.2Na2SO3+O22Na2SO4
3.能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的盐是(　　)
A.CO2 B.Na2CO3
C.KNO3 D.FeCl3
4.氨气与氯气相遇时有白烟出现,发生的反应有①2NH3+3Cl26HCl+N2　②NH3+HClNH4Cl,下列说法正确的是(　　)
A.①为化合反应
B.②为置换反应
C.①为氧化还原反应
D.②为复分解反应
5.思考下列“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是(　　)
A.复分解反应 B.分解反应
C.化合反应 D.置换反应
6.下列反应既属于氧化还原反应,又属于置换反应的是(　　)
A.2Fe+3Cl22FeCl3
B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C.CaO+CO2CaCO3
D.2H2O+2Na2NaOH+H2↑
7.下列两种方案都可以制备硫酸铜,有关说法不正确的是(　　)
方案A:CuCuOCuSO4
方案B:CuCuSO4
【信息】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
A.方案A不产生有毒气体,比方案B好
B.所有反应均为氧化还原反应
C.在氧化还原反应中,铜元素化合价升高
D.产生相同质量的硫酸铜,方案A消耗的硫酸少
8.写出下列反应的化学方程式。
①碳酸钙高温分解:　　　　　　　　　;
②有氢氧化铜和硫酸钡生成的复分解反应: 　;
③铁粉与硫酸铜发生的置换反应: 　;
④有水生成的化合反应:　 。
以上四个反应中,属于氧化还原反应的是　　　　(填序号)。请写出一个既属于氧化还原反应又属于分解反应且有水生成的反应的化学方程式:　 　。
B级关键能力提升练
9.2021年9月,中国科学家首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。其合成原理中的反应之一为CO+2H2CH3OH。该反应属于(　　)
A.置换反应
B.分解反应
C.化合反应
D.复分解反应
10.在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中,有“曾青得铁则化为铜”的记载,这个反应属于(　　)
A.分解反应 B.化合反应
C.复分解反应 D.置换反应
11.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及反应类型都正确的是(　　)
选项 物质(括号 内为杂质) 除杂试剂 反应类型
A Cu(CuO) 稀盐酸 置换反应
B CO(CO2) NaOH溶液 氧化还原反应
C NaOH溶液 (Na2SO4) Ba(OH)2 溶液 复分解反应
D CuO(Fe2O3) 稀盐酸 复分解反应
12.某火箭发射所用燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物,点燃时,铝粉被氧化放热引发以下反应:2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,下列有关说法不正确的是(　　)
A.该反应属于分解反应
B.该反应能产生有毒气体
C.该反应中只有氧元素的化合价升高
D.该反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行
13.化学实验中若使某一步反应中的有害产物作为另一步反应的反应物,形成一个循环,则可减少向环境中排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有(　　)
A.6个 B.5个
C.4个 D.3个
14.A~F为化学常见物质,固体A在空气中易潮解,B和C能参与光合作用,B和D组成元素相同,E是铁锈的主要成分,F是难溶的碱。它们相互转化的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现,“—”表示相连物质间能发生反应,部分反应物、生成物和反应条件已省略)。下列说法错误的是(　　)
A.A和B反应可生成C
B.固体B可用于人工降雨
C.E不能通过氧化还原反应生成C
D.B与D之间可通过氧化还原反应实现
15.工业上利用氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)提取CeCl3的一种工艺流程如下:
(1)流程中Ce(BF4)3转化成KBF4的基本反应类型是　　　　　　　　　。
(2)“焙烧”中CeFCO3反应的化学方程式为 　。
(3)流程涉及的化合物中,铈元素的化合价有　　　　　。
(4)下列说法正确的是　　　　(填字母)。
A.“酸浸”中发生氧化还原反应
B.“酸浸”中不可能生成Cl2
C.流程中F元素的化合价没有发生变化
C级学科素养创新练
16.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器,由于时间久远,其表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的,化学式为[Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿……铜”的转化。
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(1)从物质分类标准看,“铜绿”属于　　　　(填字母)。
A.酸 B.碱
C.盐 D.氧化物
(2)写出B的化学式:　 。
(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式: 　。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是　　　　　　　　(填序号,下同),属于氧化还原反应的是　　　　　　。
分层作业3　化学反应的分类
A级　必备知识基础练
1.D　解析 草木灰与石灰水发生反应Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH,属于复分解反应,故选D。
2.B　解析 置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。A项反应中,反应物都是化合物,不属于置换反应,错误;B项反应中,KI是化合物,氯气是单质,生成的KCl是化合物,碘是单质,属于置换反应,正确;C项反应中,生成物都是化合物,不属于置换反应,错误;D项反应中,生成物只有一种,属于化合反应,不属于置换反应,错误。
3.B　解析 CO2能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液,CO2是酸性氧化物;Na2CO3是盐,能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液;KNO3和FeCl3均属于盐,均不能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液,所以选B。
4.C　解析 ①为置换反应,②为化合反应,A、B、D项错误;反应①中氮元素和氯元素化合价发生变化,为氧化还原反应,C项正确。
5.B　解析 Fe与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氯化钠和水,氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水,二氧化碳和碳发生化合反应生成一氧化碳,可知涉及的基本反应类型为置换反应、复分解反应、化合反应,没有涉及的基本反应类型是分解反应,故选B。
6.D　解析 A项中的反应是化合反应,A错误;B项中的反应是氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型,B错误;C项中的反应是化合反应,C错误;D项中的反应既是氧化还原反应也是置换反应,D正确。
7.B　解析 方案A不产生有毒气体,比方案B好,A正确;CuO与H2SO4的反应不是氧化还原反应,B错误;在Cu与O2、浓硫酸的反应中,铜元素的化合价均由0价升高到+2价,C正确;由硫元素守恒可知,产生相同质量的硫酸铜,方案A消耗的硫酸少,D正确。
8.答案 CaCO3CaO+CO2↑　CuSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Cu(OH)2↓　Fe+CuSO4FeSO4+Cu　2H2+O22H2O　③④　2H2O22H2O+O2↑
B级　关键能力提升练
9.C　解析 根据反应方程式,两种物质生成一种物质,该反应为化合反应,故C项正确。
10.D　解析 “曾青得铁则化为铜”是指铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu,是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故选D。
11.C　解析 稀盐酸可除去Cu中的CuO:CuO+2HCl===CuCl2+H2O,该反应属于复分解反应,A错误;NaOH溶液可除去CO中的CO2:CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O,该反应属于非氧化还原反应,B错误;Ba(OH)2溶液可除去NaOH溶液中的Na2SO4:Na2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2NaOH,该反应属于复分解反应,C正确;稀盐酸与CuO、Fe2O3均能反应,试剂错误,D错误。
12.C
13.D　解析 由化合价变化可知,反应①中Na2Cr2O7生成Cr2(SO4)3,Cr元素化合价降低,属于氧化还原反应;反应②中Cr2(SO4)3生成Cr(OH)3,Cr元素化合价没有变化,不属于氧化还原反应;反应③中Cr(OH)3生成NaCrO2,Cr元素化合价没有变化,不属于氧化还原反应;反应④中Cr2(SO4)3生成Na2CrO4,Cr元素化合价升高,属于氧化还原反应;反应⑤中NaCrO2生成Na2CrO4,Cr元素化合价升高,属于氧化还原反应;反应⑥中Na2CrO4生成Na2Cr2O7,Cr元素化合价没有变化,不属于氧化还原反应。综上所述,反应①④⑤中Cr元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,D正确。
14.C　解析 根据已知和图示可知,A、B、C、D、E、F分别是NaOH、CO2、H2O、CO、Fe2O3、F(OH)3。NaOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O,A正确;干冰可用于人工降雨,B正确;Fe2O3与H2在加热条件下反应生成H2O,该反应属于氧化还原反应,C错误;CO2与木炭反应生成CO,CO燃烧生成CO2,两个反应均为氧化还原反应,D正确。
15.答案 (1)复分解反应
(2)4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2
(3)+3价、+4价
(4)AC
解析 (1)流程中Ce(BF4)3转化成KBF4的化学方程式为Ce(BF4)3+3KCl===3KBF4+CeCl3,该反应属于复分解反应。
(2)根据元素守恒可写出反应的化学方程式。
(3)CeFCO3中铈元素的化合价为+3价,CeO2、CeF4中铈元素的化合价为+4价。
(4)“酸浸”中,铈元素的化合价由+4价变为+3价,所以发生氧化还原反应,A正确;“酸浸”中,铈元素的化合价降低,一定有其他元素的化合价升高,F、B元素的化合价没有变化,氯元素的化合价升高可生成Cl2,B错误;流程中F元素的化合价没有发生变化,C正确。
C级　学科素养创新练
16.答案 (1)C　(2)CuO
(3)Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑
(4)①　①⑤
解析 根据题意,铜铜绿ACu(OH)2BCu,铜被腐蚀生成铜绿,铜绿溶于盐酸生成铜盐,铜盐与碱反应生成氢氧化铜,氢氧化铜受热分解生成CuO,用一氧化碳或氢气还原CuO得到Cu。(1)“铜绿”是碱式碳酸铜,属于盐,故选C。
(2)Cu(OH)2B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水。
(3)碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳。
(4)在反应过程中①铜铜绿发生了化合反应,反应方程式为2Cu+CO2+H2O+O2Cu2(OH)2CO3,是氧化还原反应;②铜绿A是铜绿跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O,A为铜盐,是复分解反应;③ACu(OH)2是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀,是复分解反应;④Cu(OH)2B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水,是分解反应;⑤BCu是氧化铜被一氧化碳或氢气还原生成铜,是氧化还原反应。
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