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普集高中2024一2025学年度第二学期高一年级期中考试化学试题
化学
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上
对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题
圜
的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答
无效。
扣
4.本卷命题范围：选择性必修2全册。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Ag108Zn65
剖
Se79
长
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是
空
最符合题目要求的)
舒
1.关于溴乙烷分子的说法正确的是
布
A.分子中共含有7个极性键
B.分子中不含非极性键
C.分子中只含。键
D.分子中含有1个π键
相
2.下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是
A.SO2、CS
B.SO、PCg
C.NF3、BF
D.H2O、OF
3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外
层只有一个电子，Z的简单离子半径为同周期最小，W与X属于同一主族。下列说法不正确
的是
A.简单氢化物的稳定性：X>W
B.最高价氧化物的水化物的碱性：Y>Z
C.Y和W形成的化合物只含离子键
D.WX离子的空间结构为三角锥形
4.下列化学用语正确的是
A.基态Cr的核外电子排布式：[Ar]3dF4s
B.3p电子的电子云轮廓图：。
C.H-C1的形成过程：H·+·Ci:→H[:CI:]
D.NCl分子中N原子杂化方式为sp杂化
5.下列描述正确的是
A.CS2为V形极性分子
B.C2H2分子中。键与π键的数目比为1：1
C.当中心离子的配位数为6时，配离子常呈八面体结构
D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol单质S在足量的氧气燃烧，失去6Na个电子
B.常温常压下，12g金刚石含有4Na个共价键
C.0.1mol·L的CH,COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA
D.4.48L(标准状况)H2与C0混合气体在足量O2中充分燃烧，消耗O2分子数为0.1N
7.下列说法不正确的是
A.Na投入到水中，有共价键的断裂与形成，促进水的电离
B.HF比HCI稳定性更强，原因是HF分子间存在氢键
C.CCl、N2和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构
D.NaHSO,晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响
8.二氯化二硫(SC2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2C2遇
水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
A.SC2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构
B.SC2为含有极性键和非极性键的共价化合物
C.若SzBr2与SzCl2结构相似，则熔沸点：SC2>S2Br2
D.SCl2与H2O反应的化学方程式可能为：2SzCl2十2H2O—SO2◆+3SY+4HCl
9.前四周期元素X、Y、Z、W,M的原子序数依次增大，其中Y、Z、W均位于X的下一周期，基态
W原子核外电子有8种运动状态。X、Y、Z、W四种元素形成的化合物结构如图，基态M原
子价层含有4个未成对电子，且价层电子有6种空间运动状态。下列说法正确的是
【高二下模块测试·化学第2页（共6页）选择性必修2一J一G一宋】高二化学
参考答案、提示及评分细则
HH
l.CA.溴乙烷的结构式为H一C一C一Br,其中C一H、C一Br是极性键，共有6个，A错误：B.溴乙烷含有
HH
C一C非极性键，B错误；C.溴乙烷分子全部是单键，只含σ键，C正确：D.溴乙烷分子全部是单键，不含π键，
D错误；故选C
2,DAS0,的分子的中心原子S的价层电子对数=2+6一？X2=3,为sp杂化，属于V形，CS的分子的中心
2
原子C的价层电子对数=2+4一？X2=2,为sP杂化，属于直线形，放A错误：BS0,的分子中的中心原子价
2
层电子对数=3+6一？X3=3,为sp杂化，属于平面三角形，PC的分子中的中心原子价层电子对数=3十
2
5一)X3=4,为sp杂化，属于三角锥形，故B错误：C.NF,的分子中的中，心原子价层电子对数=3+5一)X3
2
2
=4,为sp杂化，属于三角锥形，BF的分子中的中心原子价层电子对数=3+3-)X3=3,为sp杂化，属于
2
平面三角形，放C错误：D.H0的分子中的中心原子价层电子对数=2+6-)X2=4,为p杂化，属于V
2
形，OF的分子中的中心原子价层电子对数=2+6一)X2=4,为sp杂化，属于V形，故D正确：故选D。
2
3.C地壳中含量最多的元素X为O元素，Y的原子序数大于X,且Y的最外层有1个电子，则Y为Na元素，
Z的原子序数大于N,且Z的简单离子在同周期简单离子中半径最小，则Z为A1元素，W与X属于同一主
族，则W为S元素，以此来解析。A.非金属性越强，热稳定性越强，)的非金属性强于S,则热稳定性：H2O
强于HS,A正确；B.金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性碱性：N>Al,则诚性为：
NOH>AI(OH)s,B正确，C.Y和W形成的化合物NS,既含有离子键也有共价键，C错误；D.WX为
SO,SO含有1对孤电子对，为sp杂化，空间结构为三角锥形，D正确：故选C。
4.AA.铬元素的原子序数为24，基态原子的核外电子排布式为[A]34s,故A正确：B.3p电子云为哑铃
形，电子云轮廓图为
物，表示氯化氢形成过程的电子式为H·十·C:→H:C:,故C错误；D.三氯化氮分子中氮原子价层电
子对数为4，原子的杂化方式为sp杂化，故D错误；故选A。
5.CACS中C形成2个g键，价层电子对为2+一？X2=2,采用sp杂化，CS为直线形，分子在碳为中心对
2
称，为非极性分子，故A错误；B.C2H2分子中σ键与x键的数目比为3：2，故B错误；C.根据价层电子对互
【高二下模块测试·化学参考答案第1页（共4页）选择性必修2一RJ一G一宋】

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