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浙江省绍兴诸暨市滨江初级中学2024学年第二学期三月阶段性检测七年级科学试题卷
1．（2025七下·诸暨月考）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。下列不属于模型的是( )
A．电压表 B．甲烷结构
C．原子结构 D．细胞结构
【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】 模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子，据此分析。
【解答】电压表为符号，故A符合题意；
甲烷结构、原子结构和细胞结构，都是模型图，故B、C、D不合题意。
故选A。
2．（2025七下·诸暨月考）瓶中CO气体分子的微观示意图为(“●”表示C原子，“●”表示O原子) ( )
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据一氧化碳的分子构成进行分析。
【解答】 A.图示表示碳原子和氧原子，故A错误；
B.表示乙炔分子，故B错误；
C.每个分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，表示一氧化碳分子，故C正确；
D.表示二氧化碳分子，故D错误。
故选C。
3．（2025七下·诸暨月考）2024年2月，中国工程物理研究院宣布，研发含镥-177抗癌新药取得实质性进展。镥-177相对原子质量为177，核外电子数为71，则其核内中子数为( )
A．177 B．142 C．106 D．71
【答案】C
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】 根据原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量≈质子数+中子数，结合题意进行分析解答。
【解答】 因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意该原子的核外电子数为71，故其核内质子数为71；根据相对原子质量≈质子数+中子数，由题意镥-177相对原子质量为177，则中子数=177-71=106。
故选C。
4．（2025七下·诸暨月考）某同学制作的实验室试剂标签如下，其中化学式书写正确的是( )
硝酸铜 氯化镁 氢氧化钠 氧化钙
CuNO3 MgCl NaOH Ca2O
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】 根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零；金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字进行分析。
【解答】 A.在硝酸铜中，铜元素显+2价，硝酸根离子显-1价，化学式为：Cu（NO3）2，故A错误；
B.氯化镁的化学式为MgCl2，故B错误；
C.在氢氧化钠中，钠元素显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为NaOH，故C正确；
D.氧化钙的化学式为CaO，故D错误。
故选C。
5．（2025七下·诸暨月考）将一根细线松松地系在一个铁丝框架的两边上，把框架浸到肥皂液里再取出来，框架上便会出现一层肥皂膜，如图甲。用烧热的针刺破线的一侧的肥皂膜，另一侧的肥皂膜会把细线拉过去，如图乙。下列选项中的实验，其原理与上述实验一致的是( )
A． B．
C． D．④红墨水分散到水中
【答案】A
【知识点】分子的热运动；分子间的作用力
【解析】【分析】 根据分子中存在的分子间作用力、分子间存在空隙、分子的不断运动特征并结合题文信息来分析。
【解答】 A.两个铅柱用力挤压后能粘合在一起，是因为当两个铅柱的分子间距离较小时，分子间会产生引力，使得它们能够结合在一起，这与肥皂膜把细线拉过去体现的分子间存在引力原理一致，故A正确；
B.酒精与水混合实验，其原理是分子之间存在间隙，当酒精和水混合时，酒精分子和水分子会相互进入对方的间隙中，总体积会小于二者单独体积之和，这体现了分子间有间隙的性质，故B错误；
C.二氧化氮气体为红棕色，空气为你无色气体，抽去玻璃挡板后，两瓶中气体的颜色均为红棕色，这因为二氧化氮分子在不停地做无规则运动，逐渐扩散到空气中，这是扩散现象，体现的是分子在永不停息地做无规则运动，而不是分子间的引力，故C错误；
D.红墨水滴入水中，整杯水过一会儿全部变成红色，是因为红墨水分子在水中不断地做无规则运动，逐渐扩散到整个水中，使整杯水都变红，这体现的是分子的无规则运动，而不是分子间的引力，故D错误。
故选A。
6．（2025七下·诸暨月考）如图为元素周期表的一部分，A~E代表五种不同元素。下 列说法不正确的是( )
A．原子序数：C>B B．核内质子数：A=E
C．B、C同周期． D．A、D同族
【答案】B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】A、根据元素周期表同一周期从左到右递增排列分析；
B、根据不同种元素质子数不同分析；
C、根据同一行的元素为同一周期分析；
D、根据同一列的元素同族分析。
【解答】A、元素周期表中同一周期中的元素从左向右原子序数递增，C>B，不符合题意；
B、不同种元素质子数不同，A核内质子数与E一定不相等 ，符合题意；
C、 B、C在同一行，即同周期 ，不符合题意；
D、 A、D在同一列，即同族 ，不符合题意；
故选B。
7．（2025七下·诸暨月考）铱-192是一种放射性物质，对人体有严重辐射伤害。如图所示是元素周期表中铱元素的有关信息，下列说法错误的是( )
A．铱元素原子的原子核内有77个质子
B．铱元素是金属元素
C．铱元素原子的核外有77个电子
D．铱元素的相对原子质量为192.2g
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】 A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为77，表示原子序数为77；根据原子中原子序数=核质子数，则铱元素原子的原子核内有77个质子，故A正确不合题意；
B.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铱，带“钅”字旁，属于金属元素，故B正确不合题意；
C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为77，表示原子序数为77；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铱元素原子的核外有77个电子，故C正确不合题意；
D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为192.2，相对原子质量单位是“1”，通常省略不写，不是“克”，故D错误符合题意。
故选D。
8．（2025七下·诸暨月考）某元素原子A的质子数为a，已知B+和A2有相同的核外电子数，则B元素的质子数( )
A．a-2+1 B．a-2-1 C．a+2+1 D．a+2-1
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，A元素原子的质子数为a，B失去1个电子后变为B+，A得到2个电子后变为A2-，根据核外电子数相同，列出等式求解即可。
【解答】 设元素B的质子数是x，A元素原子的质子数为a，A原子的核外电子数为a，所以A2-的核外电子数等于a+2，同理阳离子B+的离子中核外有（x-1）个电子。因为B+和A2-具有相同的核外电子数；所以a+2=x-1，即x=a+2+1，所以B元素的质子数a+2+1。
故选C。
9．（2025七下·诸暨月考）某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是( )
A．O2：可表示一个氧气分子中有2 个氧原子
B．2OH-：表示2个氢氧根离子
C．S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷
D．SO2：可判断出该物质中S、O元素的个数比为1：2
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据元素符号周围数字的含义的知识分析判断。
【解答】 A.O2：可表示一个氧气分子中有2 个氧原子，故A正确不合题意；
B.2OH-：表示2个氢氧根离子，故B正确不合题意；
C.S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷，故C正确不合题意；
D.SO2：可判断出该物质中S、O原子的个数比为1：2，而不是元素的比，故D错误符合题意。
故选D。
10．（2025七下·诸暨月考）如图表示四种原子的结构模型(“●”“O”和“●”分别表示质子、中子、电子)，下列说法正确的是( )
A．图甲、丙代表的原子的核电荷数不同
B．图甲、丙代表的原子为同一种原子
C．图甲、乙代表的原子互为同位素原子
D．图乙、丁代表的原子属于同一种元素
【答案】D
【知识点】原子的构成；同位素；元素的概念
【解析】【分析】根据甲、乙、丙、丁四种原子的结构模型进行分析。
【解答】 A.核电荷数等于核内质子数，甲、丙的核电荷数相同，都是1，故A错误；
B.甲和丙的质子数相同，中子数不同，则甲、丙为不同种原子，故B错误；
C.甲、乙的核内质子数不同，代表的原子不属于同一种元素，故C错误；
D.决定元素种类的是核内质子数，核电荷数等于核内质子数，乙、丁的核电荷数相同都是2，属于同一种元素，故D正确。
故选D。
11．（2025七下·诸暨月考）假设1个甲原子的质量为n千克，甲原子的相对原子质量为b，则1个标准的碳原子的实际质量可以表示为（ ）
A． B． C．kg D．kg
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的的比值，据此分析判断。
【解答】 根据相对原子质量的定义可知，；
解得：。
故选A。
12．（2025七下·诸暨月考）下列物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是( )
A．混合的冰水、氧化铁、氖气 B．纯净的空气、海水、氮气
C．混合的冰水、二氧化碳、铁 D．纯净的空气、水、液氧
【答案】D
【知识点】单质和化合物的区别；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】多种物质组成混合物，一种物质组成纯净物。由多种元素组成的纯净物叫化合物，只由一种元素组成的纯净物叫单质。
【解答】A.混合的冰水、氧化铁、氖气，分别为化合物、化合物和单质，故A不合题意；
B.纯净的空气、海水、氮气，分别为混合物、混合物和单质，故B不合题意；
C.混合的冰水、二氧化碳、铁，分别为化合物、化合物和单质，故C不合题意；
D.纯净的空气、水、液氧，分别为混合物、化合物和单质，故D符合题意。
故选D。
13．（2025七下·诸暨月考）小舟在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是( )
A．铁元素的质量分数由高到低： Fe2O3、FeO、FeS
B．硫的化合物相对分子质量由大到小：H2S、SO2、SO3
C．碳元素的化合价由高到低：H2CO3、CO、CH4
D．人体中元素的含量由高到低：0>H>C
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A.根据化合物中元素质量分数的比较方法来分析；
B.根据相对分子质量来分析；
C.根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行分析；
D.根据人体中元素含量的知识判断。
【解答】 A.在FeO、Fe2O3、FeS三种含铁化合物中，将化学式变形得①6FeO ②3Fe2O3③6FeS，因32×6＞16×3×3＞16×6，含铁的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe2O3＞FeS，故A错误；
B.H2S的相对分子量为34，SO2的相对分子量为64，SO3的相对分子量为80，故硫的化合物相对分子质量由大到小：SO3＞SO2＞H2S，故B错误；
C.根据在化合物中正负化合价代数和为零，H2CO3、CO、CH4中碳元素的化合价分别为+4、+2、-4，由高到低，故C正确；
D. 人体中元素的含量由高到低：C>H>O，故D错误。
故选C。
14．（2025七下·诸暨月考）食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，○代表一个氢原子，●代表一个氧原子。下列说法不正确的是( )
A．乙酸的相对分子质量为 60
B．乙酸中碳元素的质量分数为 60%
C．乙酸是一种化合物
D．乙酸分子的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为 1：2：1
【答案】B
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A.相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
B.碳元素的质量分数等于相对原子质量与个数的乘积与式量之比；
C.根据乙酸的元素组成进行分析；
D.根据分子是由原子构成的进行分析。
【解答】 由分子结构模型可知，1个乙酸分子是由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成的，即其化学式为C2H4O2。
A．由化学式可知，相对分子质量为（12×2）+（1×4）+（16×2）=60，故A正确不合题意；
B．乙酸中碳元素的质量分数是，故B错误符合题意；
C．由化学式可知，它是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确不合题意；
D.1个乙酸分子是由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成的，即乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：1，故D正确不合题意。
故选B。
15．（2025七下·诸暨月考）眼镜洗液的主要成分是过氧化氢H2O2。下列说法中正确是（ ）
A．H2O2是由2个氢元素和2个氧元素构成的
B．该物质是由多个原子构成的
C．H2O2是由氢分子和氧分子构成的
D．该物质的1个分子含质子数18
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A.元素只讲种类，不讲个数；
BC.物质由分子构成，分子由原子构成；
D.将组成分子的原子个数相加即可。
【解答】A.元素只讲种类、不讲个数，故A错误；
B.H2O2是由过氧化氢分子构成的，故B错误；
C.H2O2是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子和氧分子，故C错误；
D.根据化学式 H2O2 可知，一个分子由2个氢原子和2个氧原子构成，则质子数为：1×2+8×2=18，故D正确。
故选D。
16．（2025七下·诸暨月考）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是科学家及提出的原子结构模型(如图所示)，其中符合原子结构模型建立先后顺序的是____。
A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据有关原子结构的科学发展史分析解答。
【解答】 1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了轨道式原子模型（即分层结构模型）。
所以先后顺序为③→②→①。
故选B。
17．（2025七下·诸暨月考）某市一些街道边新安装了“太阳能垃圾箱”。该垃圾箱“头顶”光电池板。
（1）太阳能电池板的主要材料为硅，硅元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（2）二氧化硅是光电池板的主要成分之一。请写出二氧化硅的化学式 。
（3）一瓶气体经过化验得知其中只有一种元素，则该气体是____(填序号)。
A．一种单质
B．单质、化合物的混合物
C．一种化合物
D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
【答案】（1）非金属
（2）SiO2
（3）D
【知识点】单质和化合物的区别；化学式的书写及意义；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名字含有金字旁，那么为金属元素；否则，为非金属元素；
（2）根据物质名称确定分子的构成，并写出对应的化学式；
（3）根据物质组成的知识分析判断。
【解答】（1）硅中不含金字旁，属于非金属元素；
（2）二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成，化学式为SiO2；
（3）氧气和臭氧，是由氧元素组成的两种不同物质，因此这瓶气体可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物，故选D。
18．（2025七下·诸暨月考）如图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数。请根据图示回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的非金属元素是 (填元素符号)；
（2）地壳中含量最多的非金属元素与含量占第二位的金属元素之间形成的化合物可能是____(填序号)。
A．CO2 B．Fe2O3 C．Fe2O D．Al2O3
【答案】（1）氧
（2）B
【知识点】化学式的书写及意义；地壳变动的证明
【解析】【分析】（1）根据地壳中元素分布的知识解答；
（2）根据描述确定两种元素组成，确定形成的化合物即可。
【解答】（1）地壳中含量最多的非金属元素是氧；
（2）地壳中含量最多的非金属元素是氧，与含量占第二位的金属元素是铁之间可形成的化合物可能是：氧化铁、四氧化三铁等；
故选B。
19．（2025七下·诸暨月考）物质的组成和构成关系如图所示，回答下列问题：
（1） 由图可知， A是 ，B是 。
（2）下列选项中，由原子构成的物质是____(填字母)。
A．氮气 B．铁 C．石墨 D．氯化钠
【答案】（1）离子；分子
（2）B；C
【知识点】原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】 （1）根据物质是由原子、分子、离子构成的，原子得失电子形成离子，分子是由原子构成的，进行分析解答。
（2）根据物质组成的知识分析判断。
【解答】（1） 物质是由原子、分子、离子构成的，原子得失电子形成离子，分子是由原子构成的，由图可知，A、B分别是离子、分子。
（2）氮气由分子构成，铁由铁原子构成，石墨由碳原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故选BC。
20．（2025七下·诸暨月考）请阅读下列元素周期表(部分)，并按要求作答。
族 周期 I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 22.99 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18|
3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.96 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 . Ar 氩 39.95
（1）请写出镁离子的离子符号 。
（2）表中位于第2周期、VIIA族的元素，该原子的质子数为 。
（3）第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是 (填化学式)。
（4）氯化钠是生活中常用的调味品，其中钠元素的化合价是 ，钠离子的核外电子个数 。
（5）同族元素具有相似的化学性质的原因是 相同。
【答案】（1）Mg2+
（2）9
（3）Al2O3
（4）+1；10
（5）最外层电子数
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】 （1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
（2）根据表中位于第2周期、ⅦA族的元素是氟元素，进行分析解答。
（3）根据第13号元素是铝元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，进行分析解答。
（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。原子失去电子带正电，得到电子带负电，据此分析计算。
（5）原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。
【解答】 （1）镁原子的最外层电子数为2，容易失去2个电子带2个单位的正电荷，则离子符号为Mg2+。
（2）表中位于第2周期、ⅦA族的元素是氟元素，该原子的原子序数为9，原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的质子数为9。
（3）第13号元素是铝元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，形成的化合物是氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Al2O3。
（4）氯化钠中氯元素显-1价，设钠元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得x+（-1）=0，则x=+1。
钠离子带1个单位的正电荷，即缺少一个电子，那么电子数为：11-1=10。
（5）同族元素具有相似的化学性质的原因是最外层电子数相同。
21．（2025七下·诸暨月考）下图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图
上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是 ，该化学变化中一定不变的粒子是 (填粒子名称)
【答案】变化I；碳原子、氧原子
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的本质变化：有无新物质生成。在化学变化中，分子改变，但是原子保持不变，据此分析解答。
【解答】 根据图片可知，变化Ⅰ中，分子种类改变，即生成了新物质，即发生化学变化。变化Ⅱ中分子种类不变，即没有生成新物质，为物理变化；
变化Ⅰ中分子种类改变，原子种类不变，则该化学变化中一定不变的粒子是碳原子和氧原子。
22．（2025七下·诸暨月考）阅读以下材料并回答问题：
【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I-131 是碘的一种放射性元素；
【材料二】核废水中含有三种水，分别是水 (H2O)、重水 (2H2O)和超重水(
【材料三】一个氘 (2H)原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子(3H)中有1个质子和2个中子；
【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水 中的氚(3H)元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。
（1） 加碘食盐中的碘元素是I-127， 则I-127和 I-131互为碘的 。
（2） 水 (H2O) 、重水 (H2O) 和超重水(3H2O) 中共有 种元素。
（3） 超重水 (3H2O) 的相对分子质量是 。
【答案】（1）同位素
（2）2
（3）22
【知识点】同位素；元素的概念；相对分子质量
【解析】【分析】 （1）根据质子数相同，中子数不同的元素互为同位素分析；
（2）根据质子数决定元素的种类分析；
（3）根据相对分子质量计算方法分析；
【解答】 （1）质子数相同，中子数不同的元素互为同位素，故I-127和I-131互为碘的同位素；
（2）根据化学式可知，水（H2O）、重水（2H2O） 和超重水（3H2O）中共有只有氢元素和氧元素；
（3）超重水（3H2O）的相对分子质量是：2×3+16=22。
23．（2025七下·诸暨月考）锂离子动力电池是20世纪开发成立的高能电池。
（1）如图为锂原子构成示意图。
①图中微观粒子c的名称是 。
②图中微观粒子 (填微粒字母)的数量相等
（2）请画出锂原子的原子结构示意图 。
【答案】（1）电子；b与c
（2）
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，电子带负电荷，质子数和核外电子数相等；
（2）根据锂原子的核外电子分布的知识解答。
【解答】（1）①微粒c带负电荷，应该为电子；
②粒子b带正电荷，为质子数；c为电子，因为核外电子数=质子数，所以微观粒子b与c的数量相等。
（2） 锂原子的核电荷数=核外电子数=3，核外电子排布为2、1，则锂原子的原子结构示意图为 ：
24．（2025七下·诸暨月考）某化合物的化学式可表示为 R2O3.请回答下列问题(注：相对原子质量见试卷开头)
（1）若该化合物的相对分子质量为76，则该化合物的化学式为 。
（2）若该化合物中 R元素与O元素的质量比为9：8，则该化合物的化学式为 。
（3）若该化合物中氧元素的质量分数为30%，则该化合物的化学式为 。
【答案】（1）N2O3
（2）Al2O3
（3）Fe2O3
【知识点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）元素的质量分数=。
【解答】（1）根据化学式R2O3可知，它的相对分子质量为：2R+16×3=76，解得：R=14；
则R为氮元素，那么化学式为：N2O3；
（2）根据化学式R2O3可知，R和O的质量比为：2R：（3×16）=9：8，解得：R=27；
则R为铝元素，则化学式为：Al2O3。
（3）根据化学式R2O3可知，氧元素的质量分数为：，解得：R=56，
则R为铁元素，那么化学式为：Fe2O3。
25．（2025七下·诸暨月考）如图为电解水的实验。请回答问题。
（1）宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A中产生气体的化学式为 ，检验B中气体的方法是 。
（2）通常在水中加入少量硫酸或氢氧化钠，目的是 。
（3）写出上述反应的文字表达式： 。
（4）理论上电解水时，a、b试管内产生的气体体积比是2：1，但是某次实验结果与理论值不符合，则下列对此采取的进一步实验方法可取的有____。
A．反复多次实验查找原因
B．查找实验装置是否漏气
C．认为是实验误差，可以忽略不计
D．大胆假设，两种气体在水中的溶解性可能不同
【答案】（1）H2；用带火星的木条去检验，若木条复燃，则为氧气
（2）增加液体导电性
（3）
（4）A；B；D
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍。根据氧气的检验方法解答。
（2）纯水不导电，普通水导电是因为其中存在可以自由移动的粒子；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的文字表达式；
（4）根据自己对科学探究的认识分析判断。
【解答】（1）根据图片可知，试管A中气体的体积大于B，则试管A中为氢气，化学式为H2。
B中为氧气，检验氧气的方法为：用带火星的木条去检验，若木条复燃，则为氧气；
（2） 通常在水中加入少量硫酸或氢氧化钠，目的是增加液体导电性；
（3）水在通直流电的条件下分解，生成氢气和氧气，则反应的文字表达式为：；
（4） 理论上电解水时，a、b试管内产生的气体体积比是2：1，但是某次实验结果与理论值不符合， 那么我们要反复多次实验查找原因， 查找实验装置是否漏气，大胆假设，两种气体在水中的溶解性可能不同，故ABD符合题意，而C不合题意，
故选ABD。
26．（2025七下·诸暨月考）为破解原子结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈探索。
1897年，汤姆生提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电的α粒子轰击金箔，发现有如下现象：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。
1913年，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（1）卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验现象中，能证明原子核带正电的现象是 (填序号)；
（2）反映卢瑟福α粒子轰击金箔实验结果的示意图最合理的是 (填字母)。
（3）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 ；
（4）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是____；
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电 D．核外电子带负电
（5）请分析原子不显电性的原因：原子核所带的电量与核外电子所带的电量(a)，电性(b)，所以原子不显电性。括号内的“a”和“b”应分别填入____。
A．相等、相等 B．相等、相反 C．相反、相等 D．相反、相反
【答案】（1）②
（2）A
（3）原子核
（4）D
（5）B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）根据 α粒子 的带电情况和电荷之间的相互作用规律分析；
（2）α粒子受到原子核的排斥力而改变运动轨迹，根据运动轨迹的改变幅度分析；
（3）原子由原子核和核外电子构成，电子带负电几乎没有质量，原子核带正电，且体积很小但是质量很大；
（4）根据实验现象分析其中反映的原子结构的知识即可。
（5）根据“原子不显电性”分析解答。
【解答】（1）原子核带正电， α粒子也带正电，二者靠近时会相互排斥而改变运动轨迹，则能证明原子核带正电的现象是②；
（2）α粒子正面撞上原子核的会反弹回去，而不是沿直线继续传播，故B错误；
α粒子受到原子核的排斥力而改变运动轨迹，且越靠近原子核，轨迹改变幅度越大，故A正确，而C错误。
故选A。
（3）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核；
（4）根据题目描述的现象可知，原子核体积很小，质量很大，且带正电，但是无法反映核外电子带负电，故选D；
（5）原子核所带的电量核核外电子所带电量相同，但是电性相反，此时相互抵消，因此原子对外不显电性，故选B。
27．（2025七下·诸暨月考）小明和小红尝试完成项目任务：建构分子模型来解释物质的变化。下列是项目学习记录单(部分)，据此回答下列题目：
任务一：制作水分子模型
资料：水的化学式为H2O，氢原子直径为( 米，氧原子直径为 米。
材料：①直径2厘米的白色圆片若干；②直径2厘米的黑色圆片若干；③直径5.6厘米的白色圆片若干；④直径5.6厘米的黑色圆片若干；⑤直径8厘米的白色圆片若干；⑥直径8厘米的黑色圆片若干。
优秀 合格 不合格
评价标准 能区分原子种类、并符合原子实际比例 能区分原子种类、不符合原子实际比例 不能区分原子种类且不符合原子实际比例
任务二：利用建构的分子模型解释水结冰过程中的变化。
资料：在标准状况下，水的密度是1克/厘米3，冰的密度是0.9克/厘米3。
（1）为使制作的水分子模型达到优秀，他们选择的材料为____(填字母)。
A．①② B．④⑤ C．①④ D．②⑥
（2）水结冰的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
【答案】（1）C
（2）物理变化
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 （1）根据氢原子直径和氧原子直径之比为1：4，能区分原子种类、并符合原子实际比例来分析解答；
（2）物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
【解答】（1） 由题中信息可知，氢原子直径：氧原子直径=0.53×10-10m：1.48×10-10m≈1：2.8，则应选直径为2cm、5.6cm的圆片，并且为了能区分原子种类，应选择不同颜色的圆片，并符合原子实际比例，故选择①直径2cm白色圆片若干，④直径5.6cm黑色圆片若干，
故选C；
（2）水结冰的过程，没有生成新物质，只是分子之间的距离改变，因此发生物理变化。
28．（2025七下·诸暨月考）在两个相同的茶杯里分别注入同体积的凉开水，一只杯子里加一小匙蜂蜜(主要成分是果糖)，另一杯子里加一小匙白醋(溶质是醋酸)，立即尝两只杯子里的水，发现放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸。
（1）已知醋酸分子的相对分子质量比蜂蜜中的果糖分子的相对分子质量小，这说明相对分子质量越小的物质，其分子运动速度就 。
（2）如图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，若浓氨水挥发出来的氨分子(NH3)和浓盐酸(HCl)中挥发出来的氯化氢分子接触时会产生大量的白烟(成分为氯化铵)，则白烟较多之处应是 处(选填A、B、C)。
【答案】（1）大
（2）C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】 微观粒子是不断运动的，分子的相对分子质量越小，运动的越快，相对分子质量越大，运动的越慢，据此分析解答。
【解答】 （1）放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸，这说明白醋分子的运动速度比蜂蜜分子运动速度快。
因为酸醋分子的相对分子质量比蜂蜜分子的相对分子质量小，这说明相对分子质量越小的物质，其分子运动速度就越快。
（2）因为氨气分子的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量，氨气分子运动的比氯化氢分子运动的快，则白烟较多之处应是C。
故填C。
29．（2025七下·诸暨月考）为了验证猪骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1243mL，用仪器检测结果：每100mL骨头汤含有2mg钙(而每100mL牛奶约含有105mg钙) 。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙 该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800mg；
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指____；
A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是 价；
（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 L骨头汤；
（4）某品牌钙片每片的规格是：碳酸钙(化学式： 若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片多少片 (要求写出计算过程)
【答案】（1）B
（2）+5
（3）40
（4）解：每天需要服用此品牌钙片：。
【知识点】元素的概念；有关化学式的计算和推断；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称；
（2）根据化合价原则，由化学式求出元素的化合价；
（3）根据人体需要补充的钙的量及每100mL骨头汤含有钙的量进行计算；
（4）根据钙片中含有的钙元素的量及人体需要补充的钙进行计算。
【解答】（1） 物质是由元素组成的，所以“骨头汤能补钙”中的“钙”是指钙元素，
故选B；
（2）由于在化合物中正负化合价的代数和为零，在Ca10（PO4）6（OH）2中，钙显+2价、氧显-2价、氢显+1价，根据正负化合价代数和为零得到：（+2）×10+[x+（-2）×4]×6+（-1）×2=0，解得：则磷的化合价为+5价；
（3）此人每天需要喝骨头汤的量是：。
30．（2025七下·诸暨月考）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸(化学式为( 就是其中的一种。请分析计算下列问题： (以下数据可以帮助你呦， C--12， H--1， O--16， N--14， S--32)
（1）蛋氨酸的相对分子质量是 ；
（2） 蛋氨酸中氮元素的质量分数 (精确到0.1%) (要求写出计算过程)
（3）合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为多少克 现测定某奶粉每100 克中含有氮元素1.5克，通过计算判断这种奶粉是否合格。 (要求写出计算过程)
【答案】（1）149
（2）解：蛋氨酸中氮元素的质量分数=；
（3）解：根据题意，合格奶粉每100g中含蛋白质18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，
则每100g合格奶粉中氮元素的质量至少为：18g×16%=2.88g；
每100g合格奶粉中氮元素的质量为2.88g＞1.5g，
因此现有的奶粉不合格。
【知识点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】 （1） 根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
（2）根据元素的质量分数的计算方法来分析；
（3）根据物质的质量和元素的质量分数可以计算出元素的质量；和合格奶粉中的氮元素的质量进行比较即可得出答案。
【解答】 （1）根据化学式 可知， 蛋氨酸的相对分子质量是12×5+1×11+16×2+14+32=149。
1 / 1浙江省绍兴诸暨市滨江初级中学2024学年第二学期三月阶段性检测七年级科学试题卷
1．（2025七下·诸暨月考）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。下列不属于模型的是( )
A．电压表 B．甲烷结构
C．原子结构 D．细胞结构
2．（2025七下·诸暨月考）瓶中CO气体分子的微观示意图为(“●”表示C原子，“●”表示O原子) ( )
A． B．
C． D．
3．（2025七下·诸暨月考）2024年2月，中国工程物理研究院宣布，研发含镥-177抗癌新药取得实质性进展。镥-177相对原子质量为177，核外电子数为71，则其核内中子数为( )
A．177 B．142 C．106 D．71
4．（2025七下·诸暨月考）某同学制作的实验室试剂标签如下，其中化学式书写正确的是( )
硝酸铜 氯化镁 氢氧化钠 氧化钙
CuNO3 MgCl NaOH Ca2O
A B C D
A．A B．B C．C D．D
5．（2025七下·诸暨月考）将一根细线松松地系在一个铁丝框架的两边上，把框架浸到肥皂液里再取出来，框架上便会出现一层肥皂膜，如图甲。用烧热的针刺破线的一侧的肥皂膜，另一侧的肥皂膜会把细线拉过去，如图乙。下列选项中的实验，其原理与上述实验一致的是( )
A． B．
C． D．④红墨水分散到水中
6．（2025七下·诸暨月考）如图为元素周期表的一部分，A~E代表五种不同元素。下 列说法不正确的是( )
A．原子序数：C>B B．核内质子数：A=E
C．B、C同周期． D．A、D同族
7．（2025七下·诸暨月考）铱-192是一种放射性物质，对人体有严重辐射伤害。如图所示是元素周期表中铱元素的有关信息，下列说法错误的是( )
A．铱元素原子的原子核内有77个质子
B．铱元素是金属元素
C．铱元素原子的核外有77个电子
D．铱元素的相对原子质量为192.2g
8．（2025七下·诸暨月考）某元素原子A的质子数为a，已知B+和A2有相同的核外电子数，则B元素的质子数( )
A．a-2+1 B．a-2-1 C．a+2+1 D．a+2-1
9．（2025七下·诸暨月考）某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是( )
A．O2：可表示一个氧气分子中有2 个氧原子
B．2OH-：表示2个氢氧根离子
C．S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷
D．SO2：可判断出该物质中S、O元素的个数比为1：2
10．（2025七下·诸暨月考）如图表示四种原子的结构模型(“●”“O”和“●”分别表示质子、中子、电子)，下列说法正确的是( )
A．图甲、丙代表的原子的核电荷数不同
B．图甲、丙代表的原子为同一种原子
C．图甲、乙代表的原子互为同位素原子
D．图乙、丁代表的原子属于同一种元素
11．（2025七下·诸暨月考）假设1个甲原子的质量为n千克，甲原子的相对原子质量为b，则1个标准的碳原子的实际质量可以表示为（ ）
A． B． C．kg D．kg
12．（2025七下·诸暨月考）下列物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是( )
A．混合的冰水、氧化铁、氖气 B．纯净的空气、海水、氮气
C．混合的冰水、二氧化碳、铁 D．纯净的空气、水、液氧
13．（2025七下·诸暨月考）小舟在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是( )
A．铁元素的质量分数由高到低： Fe2O3、FeO、FeS
B．硫的化合物相对分子质量由大到小：H2S、SO2、SO3
C．碳元素的化合价由高到低：H2CO3、CO、CH4
D．人体中元素的含量由高到低：0>H>C
14．（2025七下·诸暨月考）食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，○代表一个氢原子，●代表一个氧原子。下列说法不正确的是( )
A．乙酸的相对分子质量为 60
B．乙酸中碳元素的质量分数为 60%
C．乙酸是一种化合物
D．乙酸分子的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为 1：2：1
15．（2025七下·诸暨月考）眼镜洗液的主要成分是过氧化氢H2O2。下列说法中正确是（ ）
A．H2O2是由2个氢元素和2个氧元素构成的
B．该物质是由多个原子构成的
C．H2O2是由氢分子和氧分子构成的
D．该物质的1个分子含质子数18
16．（2025七下·诸暨月考）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是科学家及提出的原子结构模型(如图所示)，其中符合原子结构模型建立先后顺序的是____。
A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
17．（2025七下·诸暨月考）某市一些街道边新安装了“太阳能垃圾箱”。该垃圾箱“头顶”光电池板。
（1）太阳能电池板的主要材料为硅，硅元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（2）二氧化硅是光电池板的主要成分之一。请写出二氧化硅的化学式 。
（3）一瓶气体经过化验得知其中只有一种元素，则该气体是____(填序号)。
A．一种单质
B．单质、化合物的混合物
C．一种化合物
D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
18．（2025七下·诸暨月考）如图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数。请根据图示回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的非金属元素是 (填元素符号)；
（2）地壳中含量最多的非金属元素与含量占第二位的金属元素之间形成的化合物可能是____(填序号)。
A．CO2 B．Fe2O3 C．Fe2O D．Al2O3
19．（2025七下·诸暨月考）物质的组成和构成关系如图所示，回答下列问题：
（1） 由图可知， A是 ，B是 。
（2）下列选项中，由原子构成的物质是____(填字母)。
A．氮气 B．铁 C．石墨 D．氯化钠
20．（2025七下·诸暨月考）请阅读下列元素周期表(部分)，并按要求作答。
族 周期 I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 22.99 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18|
3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.96 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 . Ar 氩 39.95
（1）请写出镁离子的离子符号 。
（2）表中位于第2周期、VIIA族的元素，该原子的质子数为 。
（3）第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是 (填化学式)。
（4）氯化钠是生活中常用的调味品，其中钠元素的化合价是 ，钠离子的核外电子个数 。
（5）同族元素具有相似的化学性质的原因是 相同。
21．（2025七下·诸暨月考）下图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图
上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是 ，该化学变化中一定不变的粒子是 (填粒子名称)
22．（2025七下·诸暨月考）阅读以下材料并回答问题：
【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I-131 是碘的一种放射性元素；
【材料二】核废水中含有三种水，分别是水 (H2O)、重水 (2H2O)和超重水(
【材料三】一个氘 (2H)原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子(3H)中有1个质子和2个中子；
【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水 中的氚(3H)元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。
（1） 加碘食盐中的碘元素是I-127， 则I-127和 I-131互为碘的 。
（2） 水 (H2O) 、重水 (H2O) 和超重水(3H2O) 中共有 种元素。
（3） 超重水 (3H2O) 的相对分子质量是 。
23．（2025七下·诸暨月考）锂离子动力电池是20世纪开发成立的高能电池。
（1）如图为锂原子构成示意图。
①图中微观粒子c的名称是 。
②图中微观粒子 (填微粒字母)的数量相等
（2）请画出锂原子的原子结构示意图 。
24．（2025七下·诸暨月考）某化合物的化学式可表示为 R2O3.请回答下列问题(注：相对原子质量见试卷开头)
（1）若该化合物的相对分子质量为76，则该化合物的化学式为 。
（2）若该化合物中 R元素与O元素的质量比为9：8，则该化合物的化学式为 。
（3）若该化合物中氧元素的质量分数为30%，则该化合物的化学式为 。
25．（2025七下·诸暨月考）如图为电解水的实验。请回答问题。
（1）宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A中产生气体的化学式为 ，检验B中气体的方法是 。
（2）通常在水中加入少量硫酸或氢氧化钠，目的是 。
（3）写出上述反应的文字表达式： 。
（4）理论上电解水时，a、b试管内产生的气体体积比是2：1，但是某次实验结果与理论值不符合，则下列对此采取的进一步实验方法可取的有____。
A．反复多次实验查找原因
B．查找实验装置是否漏气
C．认为是实验误差，可以忽略不计
D．大胆假设，两种气体在水中的溶解性可能不同
26．（2025七下·诸暨月考）为破解原子结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈探索。
1897年，汤姆生提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电的α粒子轰击金箔，发现有如下现象：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。
1913年，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（1）卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验现象中，能证明原子核带正电的现象是 (填序号)；
（2）反映卢瑟福α粒子轰击金箔实验结果的示意图最合理的是 (填字母)。
（3）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 ；
（4）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是____；
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电 D．核外电子带负电
（5）请分析原子不显电性的原因：原子核所带的电量与核外电子所带的电量(a)，电性(b)，所以原子不显电性。括号内的“a”和“b”应分别填入____。
A．相等、相等 B．相等、相反 C．相反、相等 D．相反、相反
27．（2025七下·诸暨月考）小明和小红尝试完成项目任务：建构分子模型来解释物质的变化。下列是项目学习记录单(部分)，据此回答下列题目：
任务一：制作水分子模型
资料：水的化学式为H2O，氢原子直径为( 米，氧原子直径为 米。
材料：①直径2厘米的白色圆片若干；②直径2厘米的黑色圆片若干；③直径5.6厘米的白色圆片若干；④直径5.6厘米的黑色圆片若干；⑤直径8厘米的白色圆片若干；⑥直径8厘米的黑色圆片若干。
优秀 合格 不合格
评价标准 能区分原子种类、并符合原子实际比例 能区分原子种类、不符合原子实际比例 不能区分原子种类且不符合原子实际比例
任务二：利用建构的分子模型解释水结冰过程中的变化。
资料：在标准状况下，水的密度是1克/厘米3，冰的密度是0.9克/厘米3。
（1）为使制作的水分子模型达到优秀，他们选择的材料为____(填字母)。
A．①② B．④⑤ C．①④ D．②⑥
（2）水结冰的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
28．（2025七下·诸暨月考）在两个相同的茶杯里分别注入同体积的凉开水，一只杯子里加一小匙蜂蜜(主要成分是果糖)，另一杯子里加一小匙白醋(溶质是醋酸)，立即尝两只杯子里的水，发现放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸。
（1）已知醋酸分子的相对分子质量比蜂蜜中的果糖分子的相对分子质量小，这说明相对分子质量越小的物质，其分子运动速度就 。
（2）如图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，若浓氨水挥发出来的氨分子(NH3)和浓盐酸(HCl)中挥发出来的氯化氢分子接触时会产生大量的白烟(成分为氯化铵)，则白烟较多之处应是 处(选填A、B、C)。
29．（2025七下·诸暨月考）为了验证猪骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1243mL，用仪器检测结果：每100mL骨头汤含有2mg钙(而每100mL牛奶约含有105mg钙) 。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙 该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800mg；
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指____；
A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是 价；
（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 L骨头汤；
（4）某品牌钙片每片的规格是：碳酸钙(化学式： 若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片多少片 (要求写出计算过程)
30．（2025七下·诸暨月考）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸(化学式为( 就是其中的一种。请分析计算下列问题： (以下数据可以帮助你呦， C--12， H--1， O--16， N--14， S--32)
（1）蛋氨酸的相对分子质量是 ；
（2） 蛋氨酸中氮元素的质量分数 (精确到0.1%) (要求写出计算过程)
（3）合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为多少克 现测定某奶粉每100 克中含有氮元素1.5克，通过计算判断这种奶粉是否合格。 (要求写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】 模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子，据此分析。
【解答】电压表为符号，故A符合题意；
甲烷结构、原子结构和细胞结构，都是模型图，故B、C、D不合题意。
故选A。
2．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据一氧化碳的分子构成进行分析。
【解答】 A.图示表示碳原子和氧原子，故A错误；
B.表示乙炔分子，故B错误；
C.每个分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，表示一氧化碳分子，故C正确；
D.表示二氧化碳分子，故D错误。
故选C。
3．【答案】C
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】 根据原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量≈质子数+中子数，结合题意进行分析解答。
【解答】 因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意该原子的核外电子数为71，故其核内质子数为71；根据相对原子质量≈质子数+中子数，由题意镥-177相对原子质量为177，则中子数=177-71=106。
故选C。
4．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】 根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零；金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字进行分析。
【解答】 A.在硝酸铜中，铜元素显+2价，硝酸根离子显-1价，化学式为：Cu（NO3）2，故A错误；
B.氯化镁的化学式为MgCl2，故B错误；
C.在氢氧化钠中，钠元素显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为NaOH，故C正确；
D.氧化钙的化学式为CaO，故D错误。
故选C。
5．【答案】A
【知识点】分子的热运动；分子间的作用力
【解析】【分析】 根据分子中存在的分子间作用力、分子间存在空隙、分子的不断运动特征并结合题文信息来分析。
【解答】 A.两个铅柱用力挤压后能粘合在一起，是因为当两个铅柱的分子间距离较小时，分子间会产生引力，使得它们能够结合在一起，这与肥皂膜把细线拉过去体现的分子间存在引力原理一致，故A正确；
B.酒精与水混合实验，其原理是分子之间存在间隙，当酒精和水混合时，酒精分子和水分子会相互进入对方的间隙中，总体积会小于二者单独体积之和，这体现了分子间有间隙的性质，故B错误；
C.二氧化氮气体为红棕色，空气为你无色气体，抽去玻璃挡板后，两瓶中气体的颜色均为红棕色，这因为二氧化氮分子在不停地做无规则运动，逐渐扩散到空气中，这是扩散现象，体现的是分子在永不停息地做无规则运动，而不是分子间的引力，故C错误；
D.红墨水滴入水中，整杯水过一会儿全部变成红色，是因为红墨水分子在水中不断地做无规则运动，逐渐扩散到整个水中，使整杯水都变红，这体现的是分子的无规则运动，而不是分子间的引力，故D错误。
故选A。
6．【答案】B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】A、根据元素周期表同一周期从左到右递增排列分析；
B、根据不同种元素质子数不同分析；
C、根据同一行的元素为同一周期分析；
D、根据同一列的元素同族分析。
【解答】A、元素周期表中同一周期中的元素从左向右原子序数递增，C>B，不符合题意；
B、不同种元素质子数不同，A核内质子数与E一定不相等 ，符合题意；
C、 B、C在同一行，即同周期 ，不符合题意；
D、 A、D在同一列，即同族 ，不符合题意；
故选B。
7．【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】 A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为77，表示原子序数为77；根据原子中原子序数=核质子数，则铱元素原子的原子核内有77个质子，故A正确不合题意；
B.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铱，带“钅”字旁，属于金属元素，故B正确不合题意；
C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为77，表示原子序数为77；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铱元素原子的核外有77个电子，故C正确不合题意；
D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为192.2，相对原子质量单位是“1”，通常省略不写，不是“克”，故D错误符合题意。
故选D。
8．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，A元素原子的质子数为a，B失去1个电子后变为B+，A得到2个电子后变为A2-，根据核外电子数相同，列出等式求解即可。
【解答】 设元素B的质子数是x，A元素原子的质子数为a，A原子的核外电子数为a，所以A2-的核外电子数等于a+2，同理阳离子B+的离子中核外有（x-1）个电子。因为B+和A2-具有相同的核外电子数；所以a+2=x-1，即x=a+2+1，所以B元素的质子数a+2+1。
故选C。
9．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据元素符号周围数字的含义的知识分析判断。
【解答】 A.O2：可表示一个氧气分子中有2 个氧原子，故A正确不合题意；
B.2OH-：表示2个氢氧根离子，故B正确不合题意；
C.S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷，故C正确不合题意；
D.SO2：可判断出该物质中S、O原子的个数比为1：2，而不是元素的比，故D错误符合题意。
故选D。
10．【答案】D
【知识点】原子的构成；同位素；元素的概念
【解析】【分析】根据甲、乙、丙、丁四种原子的结构模型进行分析。
【解答】 A.核电荷数等于核内质子数，甲、丙的核电荷数相同，都是1，故A错误；
B.甲和丙的质子数相同，中子数不同，则甲、丙为不同种原子，故B错误；
C.甲、乙的核内质子数不同，代表的原子不属于同一种元素，故C错误；
D.决定元素种类的是核内质子数，核电荷数等于核内质子数，乙、丁的核电荷数相同都是2，属于同一种元素，故D正确。
故选D。
11．【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的的比值，据此分析判断。
【解答】 根据相对原子质量的定义可知，；
解得：。
故选A。
12．【答案】D
【知识点】单质和化合物的区别；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】多种物质组成混合物，一种物质组成纯净物。由多种元素组成的纯净物叫化合物，只由一种元素组成的纯净物叫单质。
【解答】A.混合的冰水、氧化铁、氖气，分别为化合物、化合物和单质，故A不合题意；
B.纯净的空气、海水、氮气，分别为混合物、混合物和单质，故B不合题意；
C.混合的冰水、二氧化碳、铁，分别为化合物、化合物和单质，故C不合题意；
D.纯净的空气、水、液氧，分别为混合物、化合物和单质，故D符合题意。
故选D。
13．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A.根据化合物中元素质量分数的比较方法来分析；
B.根据相对分子质量来分析；
C.根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行分析；
D.根据人体中元素含量的知识判断。
【解答】 A.在FeO、Fe2O3、FeS三种含铁化合物中，将化学式变形得①6FeO ②3Fe2O3③6FeS，因32×6＞16×3×3＞16×6，含铁的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe2O3＞FeS，故A错误；
B.H2S的相对分子量为34，SO2的相对分子量为64，SO3的相对分子量为80，故硫的化合物相对分子质量由大到小：SO3＞SO2＞H2S，故B错误；
C.根据在化合物中正负化合价代数和为零，H2CO3、CO、CH4中碳元素的化合价分别为+4、+2、-4，由高到低，故C正确；
D. 人体中元素的含量由高到低：C>H>O，故D错误。
故选C。
14．【答案】B
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A.相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
B.碳元素的质量分数等于相对原子质量与个数的乘积与式量之比；
C.根据乙酸的元素组成进行分析；
D.根据分子是由原子构成的进行分析。
【解答】 由分子结构模型可知，1个乙酸分子是由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成的，即其化学式为C2H4O2。
A．由化学式可知，相对分子质量为（12×2）+（1×4）+（16×2）=60，故A正确不合题意；
B．乙酸中碳元素的质量分数是，故B错误符合题意；
C．由化学式可知，它是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确不合题意；
D.1个乙酸分子是由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成的，即乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：1，故D正确不合题意。
故选B。
15．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A.元素只讲种类，不讲个数；
BC.物质由分子构成，分子由原子构成；
D.将组成分子的原子个数相加即可。
【解答】A.元素只讲种类、不讲个数，故A错误；
B.H2O2是由过氧化氢分子构成的，故B错误；
C.H2O2是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子和氧分子，故C错误；
D.根据化学式 H2O2 可知，一个分子由2个氢原子和2个氧原子构成，则质子数为：1×2+8×2=18，故D正确。
故选D。
16．【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据有关原子结构的科学发展史分析解答。
【解答】 1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了轨道式原子模型（即分层结构模型）。
所以先后顺序为③→②→①。
故选B。
17．【答案】（1）非金属
（2）SiO2
（3）D
【知识点】单质和化合物的区别；化学式的书写及意义；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名字含有金字旁，那么为金属元素；否则，为非金属元素；
（2）根据物质名称确定分子的构成，并写出对应的化学式；
（3）根据物质组成的知识分析判断。
【解答】（1）硅中不含金字旁，属于非金属元素；
（2）二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成，化学式为SiO2；
（3）氧气和臭氧，是由氧元素组成的两种不同物质，因此这瓶气体可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物，故选D。
18．【答案】（1）氧
（2）B
【知识点】化学式的书写及意义；地壳变动的证明
【解析】【分析】（1）根据地壳中元素分布的知识解答；
（2）根据描述确定两种元素组成，确定形成的化合物即可。
【解答】（1）地壳中含量最多的非金属元素是氧；
（2）地壳中含量最多的非金属元素是氧，与含量占第二位的金属元素是铁之间可形成的化合物可能是：氧化铁、四氧化三铁等；
故选B。
19．【答案】（1）离子；分子
（2）B；C
【知识点】原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】 （1）根据物质是由原子、分子、离子构成的，原子得失电子形成离子，分子是由原子构成的，进行分析解答。
（2）根据物质组成的知识分析判断。
【解答】（1） 物质是由原子、分子、离子构成的，原子得失电子形成离子，分子是由原子构成的，由图可知，A、B分别是离子、分子。
（2）氮气由分子构成，铁由铁原子构成，石墨由碳原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故选BC。
20．【答案】（1）Mg2+
（2）9
（3）Al2O3
（4）+1；10
（5）最外层电子数
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】 （1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
（2）根据表中位于第2周期、ⅦA族的元素是氟元素，进行分析解答。
（3）根据第13号元素是铝元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，进行分析解答。
（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。原子失去电子带正电，得到电子带负电，据此分析计算。
（5）原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。
【解答】 （1）镁原子的最外层电子数为2，容易失去2个电子带2个单位的正电荷，则离子符号为Mg2+。
（2）表中位于第2周期、ⅦA族的元素是氟元素，该原子的原子序数为9，原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的质子数为9。
（3）第13号元素是铝元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，形成的化合物是氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Al2O3。
（4）氯化钠中氯元素显-1价，设钠元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得x+（-1）=0，则x=+1。
钠离子带1个单位的正电荷，即缺少一个电子，那么电子数为：11-1=10。
（5）同族元素具有相似的化学性质的原因是最外层电子数相同。
21．【答案】变化I；碳原子、氧原子
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的本质变化：有无新物质生成。在化学变化中，分子改变，但是原子保持不变，据此分析解答。
【解答】 根据图片可知，变化Ⅰ中，分子种类改变，即生成了新物质，即发生化学变化。变化Ⅱ中分子种类不变，即没有生成新物质，为物理变化；
变化Ⅰ中分子种类改变，原子种类不变，则该化学变化中一定不变的粒子是碳原子和氧原子。
22．【答案】（1）同位素
（2）2
（3）22
【知识点】同位素；元素的概念；相对分子质量
【解析】【分析】 （1）根据质子数相同，中子数不同的元素互为同位素分析；
（2）根据质子数决定元素的种类分析；
（3）根据相对分子质量计算方法分析；
【解答】 （1）质子数相同，中子数不同的元素互为同位素，故I-127和I-131互为碘的同位素；
（2）根据化学式可知，水（H2O）、重水（2H2O） 和超重水（3H2O）中共有只有氢元素和氧元素；
（3）超重水（3H2O）的相对分子质量是：2×3+16=22。
23．【答案】（1）电子；b与c
（2）
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，电子带负电荷，质子数和核外电子数相等；
（2）根据锂原子的核外电子分布的知识解答。
【解答】（1）①微粒c带负电荷，应该为电子；
②粒子b带正电荷，为质子数；c为电子，因为核外电子数=质子数，所以微观粒子b与c的数量相等。
（2） 锂原子的核电荷数=核外电子数=3，核外电子排布为2、1，则锂原子的原子结构示意图为 ：
24．【答案】（1）N2O3
（2）Al2O3
（3）Fe2O3
【知识点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）元素的质量分数=。
【解答】（1）根据化学式R2O3可知，它的相对分子质量为：2R+16×3=76，解得：R=14；
则R为氮元素，那么化学式为：N2O3；
（2）根据化学式R2O3可知，R和O的质量比为：2R：（3×16）=9：8，解得：R=27；
则R为铝元素，则化学式为：Al2O3。
（3）根据化学式R2O3可知，氧元素的质量分数为：，解得：R=56，
则R为铁元素，那么化学式为：Fe2O3。
25．【答案】（1）H2；用带火星的木条去检验，若木条复燃，则为氧气
（2）增加液体导电性
（3）
（4）A；B；D
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍。根据氧气的检验方法解答。
（2）纯水不导电，普通水导电是因为其中存在可以自由移动的粒子；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的文字表达式；
（4）根据自己对科学探究的认识分析判断。
【解答】（1）根据图片可知，试管A中气体的体积大于B，则试管A中为氢气，化学式为H2。
B中为氧气，检验氧气的方法为：用带火星的木条去检验，若木条复燃，则为氧气；
（2） 通常在水中加入少量硫酸或氢氧化钠，目的是增加液体导电性；
（3）水在通直流电的条件下分解，生成氢气和氧气，则反应的文字表达式为：；
（4） 理论上电解水时，a、b试管内产生的气体体积比是2：1，但是某次实验结果与理论值不符合， 那么我们要反复多次实验查找原因， 查找实验装置是否漏气，大胆假设，两种气体在水中的溶解性可能不同，故ABD符合题意，而C不合题意，
故选ABD。
26．【答案】（1）②
（2）A
（3）原子核
（4）D
（5）B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）根据 α粒子 的带电情况和电荷之间的相互作用规律分析；
（2）α粒子受到原子核的排斥力而改变运动轨迹，根据运动轨迹的改变幅度分析；
（3）原子由原子核和核外电子构成，电子带负电几乎没有质量，原子核带正电，且体积很小但是质量很大；
（4）根据实验现象分析其中反映的原子结构的知识即可。
（5）根据“原子不显电性”分析解答。
【解答】（1）原子核带正电， α粒子也带正电，二者靠近时会相互排斥而改变运动轨迹，则能证明原子核带正电的现象是②；
（2）α粒子正面撞上原子核的会反弹回去，而不是沿直线继续传播，故B错误；
α粒子受到原子核的排斥力而改变运动轨迹，且越靠近原子核，轨迹改变幅度越大，故A正确，而C错误。
故选A。
（3）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核；
（4）根据题目描述的现象可知，原子核体积很小，质量很大，且带正电，但是无法反映核外电子带负电，故选D；
（5）原子核所带的电量核核外电子所带电量相同，但是电性相反，此时相互抵消，因此原子对外不显电性，故选B。
27．【答案】（1）C
（2）物理变化
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 （1）根据氢原子直径和氧原子直径之比为1：4，能区分原子种类、并符合原子实际比例来分析解答；
（2）物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
【解答】（1） 由题中信息可知，氢原子直径：氧原子直径=0.53×10-10m：1.48×10-10m≈1：2.8，则应选直径为2cm、5.6cm的圆片，并且为了能区分原子种类，应选择不同颜色的圆片，并符合原子实际比例，故选择①直径2cm白色圆片若干，④直径5.6cm黑色圆片若干，
故选C；
（2）水结冰的过程，没有生成新物质，只是分子之间的距离改变，因此发生物理变化。
28．【答案】（1）大
（2）C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】 微观粒子是不断运动的，分子的相对分子质量越小，运动的越快，相对分子质量越大，运动的越慢，据此分析解答。
【解答】 （1）放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸，这说明白醋分子的运动速度比蜂蜜分子运动速度快。
因为酸醋分子的相对分子质量比蜂蜜分子的相对分子质量小，这说明相对分子质量越小的物质，其分子运动速度就越快。
（2）因为氨气分子的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量，氨气分子运动的比氯化氢分子运动的快，则白烟较多之处应是C。
故填C。
29．【答案】（1）B
（2）+5
（3）40
（4）解：每天需要服用此品牌钙片：。
【知识点】元素的概念；有关化学式的计算和推断；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称；
（2）根据化合价原则，由化学式求出元素的化合价；
（3）根据人体需要补充的钙的量及每100mL骨头汤含有钙的量进行计算；
（4）根据钙片中含有的钙元素的量及人体需要补充的钙进行计算。
【解答】（1） 物质是由元素组成的，所以“骨头汤能补钙”中的“钙”是指钙元素，
故选B；
（2）由于在化合物中正负化合价的代数和为零，在Ca10（PO4）6（OH）2中，钙显+2价、氧显-2价、氢显+1价，根据正负化合价代数和为零得到：（+2）×10+[x+（-2）×4]×6+（-1）×2=0，解得：则磷的化合价为+5价；
（3）此人每天需要喝骨头汤的量是：。
30．【答案】（1）149
（2）解：蛋氨酸中氮元素的质量分数=；
（3）解：根据题意，合格奶粉每100g中含蛋白质18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，
则每100g合格奶粉中氮元素的质量至少为：18g×16%=2.88g；
每100g合格奶粉中氮元素的质量为2.88g＞1.5g，
因此现有的奶粉不合格。
【知识点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】 （1） 根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
（2）根据元素的质量分数的计算方法来分析；
（3）根据物质的质量和元素的质量分数可以计算出元素的质量；和合格奶粉中的氮元素的质量进行比较即可得出答案。
【解答】 （1）根据化学式 可知， 蛋氨酸的相对分子质量是12×5+1×11+16×2+14+32=149。
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