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邢台一中2024—2025学年第二学期第二次月考
高一年级化学试题
考试范围：必修二第六章、选择性必修一第一章、第二章第一节、第四章第一节
说明：1.本试卷共8页，满分100分。
2.请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：(包含14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. “生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法,不正确的是
A. 利用生物质能就是间接利用太阳能 B. 生物质能是可再生的能源
C. 生物质能是解决农村能源的重要途径 D. 生物质能的缺点是严重污染环境
2. 某同学设计如图所示实验，探究反应中能量变化。下列判断正确的是
(a)将铝片加入盐酸中 (b)将和充分混合 (c)测定中和反应反应热
A. 由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加
C. 若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏低
D. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响
3. 在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是
①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入 ④恒容下充入
⑤恒压下充入
A. ①④ B. ②③⑤
C. ①③ D. ①②④
4. 合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图。下列说法正确的是
A. t1时升高了温度 B. t2时使用了催化剂
C. t3时增大了压强 D. t4时降低了温度
5. 已知：在标准压强(100kPa)、298下，由最稳定的单质合成物质B的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的有如图所示关系。下列判断正确的是
A. 的
B. 比稳定
C. 标准燃烧热为
D. 的键能大于和的键能之和
6. 制备过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A. ， B. 中共价键的键能约为
C. D. 很小，说明沸点很高
7. 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH能转化为N2(g)和H2O(l)，总反应为4(aq)＋3O2(g)＝2N2(g)＋4H＋(aq)＋6H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1，示意图如下：
已知：反应Ⅰ为(aq)＋2O2(g)＝(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH1=b kJ·mol-1
下列说法正确的是
A. 两池发生的反应中氮元素的化合价均升高
B. 两池中投放的废液体积相等时，NH能完全转化为N2
C. 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75NA
D. 反应Ⅱ为5(aq)＋3(aq)＝4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq) ΔH=(2a-3b)kJ·mol-1
8. 我国学者利用催化剂的选择性(可选择性的促进某种反应的进行)成功设计了钠等活泼金属/海水高储能电池(装置如图，固体电解质只允许钠离子通过)，有望用于航海指示灯的能源。下列说法正确的是
A. 有机液若换为稀硫酸，电池使用效率更高
B. 放电时，钠电极的电势高于催化电极
C. 催化电极的电极反应式为：
D. 放电时，电路中转移2mol电子，钠电极质量减少46g
9. 为了强化安全管理，某油库引进一台测空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是
A. 石墨电极作正极，发生还原反应
B. 铂电极的电极反应式：C8H18＋16H2O－50e-===8CO2↑＋50H+
C. H+由质子交换膜左侧向右侧迁移
D. 每消耗 5.6 L O2，电路中通过 1 mol 电子
10. 以硝酸盐为离子导体的电池装置与其某一电极M附近的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A. M的电极反应为 B. 是该电池的氧化剂
C. 固体电解质只起到离子导体的作用 D. 镍电极上发生氧化反应
11. 某小组同学采用以下电化学装置验证“”是可逆反应。实验开始前向甲烧杯中加入溶液，向乙烧杯中加入溶液。下列说法不正确的是
A. 该装置可选用装有含琼脂的饱和溶液的盐桥
B. 外电路中电流方向从电极到石墨电极
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入固体，石墨电极为负极
12. 在1 L恒温恒容的密闭容器中投入一定量N2O5，发生反应：
反应1：N2O5(g)=N2O4(g)＋O2(g) ΔH=＋28.4 kJ·mol-1
反应2：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1
现有下列情况：
①混合气体的密度保持不变；②气体压强保持不变；③气体的平均摩尔质量保持不变；④保持不变；⑤O2的物质的量保持不变；⑥v正(N2O4)∶v逆(NO2)=1∶2
能表明反应2一定达到平衡状态的是
A. ①②③⑤ B. ②③④⑥ C. ①③⑤⑥ D. ②③④⑤
13. 三氯乙烯 (C2HCl3)是某市地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在该地下水中加入，可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下：，常温下，在密闭容器中进行上述反应，测得c(H2O2)的浓度随时间变化如下表：
时间/ 0 2 4 6 8 …
c(H2O2)/mol/L 1.20 090 0.70 0.60 0.55
下列说法错误的是
A. 沸点比较：
B. 内，
C. 若在标准状况下，每生成转移电子
D. 上述反应过程中速率的关系是：
14. 一定温度下，反应的机理第1步为，理论计算后续步骤可能的反应机理如图所示，TS1和TS2表示过渡态。下列说法错误的是
A. 该反应的 B. 机理a、b均表示2步基元反应
C. 机理a、b决速步的能垒： D. 由机理a可知键能大小：Cl-Si二、非选择题(包含4道小题，共58分)
15. 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
（1）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
则的___________。
（2）工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取：，有关反应的能量变化如下图所示，则该反应的___________(用含a、b、c的式子表示)。
（3）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的_______；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)，判断的理由是___________。
（4）已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，相关的化学键键能如下。
化学键
键能(kJ/mol) a 500 1075
已知： ；则___________。
（5）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼作推进剂。与偏二甲肼燃烧产物只有，并放出大量热，已知10.0g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为___________。
16. 氮元素是一种重要元素，其单质及化合物在化工、生产等领域应用非常广泛。请回答下列问题：
（1）氮元素的常见单质有、、，三种分子中的每个氮原子均为8电子稳定结构，则的结构简式为___________。
（2）碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程如下：
第一步：(快反应)
第二步：(慢反应)
第三步：(快反应)
实验表明：含碘时分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是___________。
A. 升高温度，第一步反应向右进行的程度变大
B. 第二步反应的活化能比第三步反应的小
C. IO为反应的催化剂
D. 分解反应的速率与是否含碘蒸气有关
（3）为探究温度及不同催化剂对反应 的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率(对应温度400℃)v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)，温度升高后，两种催化剂条件下NO转化率均明显降低，原因可能是___________。
（4）催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。
某研究小组将、和一定量的充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生反应 ，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。
在15min内将温度从420℃升高到580℃，此时间段内NO的平均反应速率为___________。
（5）已知的反应历程分两步：
第一步：(快速平衡)
第二步：(慢反应)
①用表示的速率方程为；用表示的速率方程为，与分别表示速率常数，则___________。
②下列关于反应的说法正确的是___________(填字母)。
A．增大压强，反应速率常数一定增大
B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
17. 回答下列问题。
（1）通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：
H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2
①电极a上发生电极反应式：___________。
②理论上1molH2S参加反应可产生H2的物质的量为___________。
（2）FeS2是Li/FeS2电池(如图1)的正极活性物质，Li/FeS2电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应：FeS2+4Li=Fe+4Li++2S2-。该反应可认为分两步进行：
第1步：FeS2+2Li=2Li++，则第2步正极的电极反应式：___________。
（3）如图2为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池的反应式：2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式：___________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用：___________。
（4）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图3所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
①X为___________极，Y极反应式：___________。
②Y极生成1molCl2时，___________molLi+移向___________(填“X”或“Y”)极。
18. 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用、0.2%淀粉溶液、、等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：(慢)，(快)
（1）向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的___________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为___________。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号 体积V/mL
溶液 水 KI溶液 溶液 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③ 8.0 4.0 4.0 2.0
表中___________，理由是___________。
（3）已知某条件下，浓度和反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时的变化曲线示意图___________(进行相应的标注)。
（4）某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应：，室温下的实验数据如下表。已知：该反应的速率方程可表示为；
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
0.1 0.1 0.1 02 0.3
0.1 0.2 0.3 0.1 0.1
从混合至溶液出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.5 4.3
下列有关说法正确的是___________
A. 实验①进行20s后测得，则
B. 由编号为①②③的实验数据可知，当浓度不变时，增大HI浓度，该反应速率加快
C. 对比表中数据，a=1，b=1
D. 将实验⑤的温度升高，溶液出现棕黄色时间变长，可能是温度升高使双氧水分解
邢台一中2024—2025学年第二学期第二次月考
高一年级化学试题
考试范围：必修二第六章、选择性必修一第一章、第二章第一节、第四章第一节
说明：1.本试卷共8页，满分100分。
2.请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：(包含14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题(包含4道小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1）-116
（2）
（3） ①. -49 ②. A ③. 是正值，和是负值，反应①的活化能大于反应②
（4）1617 （5）
【16题答案】
【答案】（1） （2）AD
（3） ①. > ②. 温度升高，催化剂活性降低
（4）0.057 （5） ①. ②. B
【17题答案】
【答案】（1） ① SO2-2e-+2H2O═4H++SO ②. 2mol
（2）+2e-=2S2-+Fe
（3） ①. xS+2e-=Sx2-(或2Na++xS+2e-=Na2Sx) ②. 作为电解质的同时又将钠和硫隔开
（4） ①. 正 ②. 2Cl--2e-=Cl2↑ ③. 2 ④. X
【18题答案】
【答案】（1） ①. (其他合理写法也可) ②. <2
（2） ①. 2.0 ②. 保证反应物的浓度改变，而其他物质的浓度不变
（3） （4）BCD

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