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金华十校2025年4月高三模拟考试
化学试题卷
说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；
2．请将答案写在答题卷的相应位置上；
3．可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56．
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于含有共价键的分子是
A. B. C. NaOH D.
2. 下列化学用语正确的是
A. 有机物的名称：3-醛基戊烷
B. 的VSEPR模型：
C. 基态Mn原子的价电子排布图：
D. 氨基的电子式：
3. 物质的性质与用途息息相关，下列说法不正确的是
A. Na能与水反应，可用作乙醚的除水剂
B. 新制悬浊液有氧化性，可用于区分葡萄糖、麦芽糖和淀粉
C. Mg有较强的还原性，可用于钢铁的电化学防护
D. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱
4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是
A. 第一电离能： B. 溶解性：
C. 结合的能力： D. 离子键百分数：
5. 下列过程中涉及的有色物质，不具备指示反应终点功能的是
A. 制备明矾晶体，将制得的明矾晶体放入铬钾矾紫色饱和溶液中
B. 检验乙烯时，将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液
C. 呼吸面具供氧时，作为供氧剂
D. 进行取代反应性质的实验时，对与混合气体进行光照
6. 关于铁及其化合物的性质，下列说法不正确的是
A. 高温下，Fe与水蒸气反应的氧化产物为
B. ，说明氧化性：
C. 高温下，Fe与可以发生铝热反应，焊接铁轨
D. 1mol溶液与足量酸性溶液反应，转移3mol电子
7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是
A. 浓硫酸、丙三醇可形成较多的氢键，故两种液体均具有吸湿性
B. 淀粉-聚丙烯酸钠结构中含有强亲水基团，故可作为可生物降解的绿色材料
C. 铝粉和NaOH反应能产生大量的气体且放热，故可作厨卫管道疏通剂
D. 离子液体由带电荷的离子组成，熔点低且难挥发，故可用作电化学研究的电解质
8. 下列离子方程式不正确的是
A. 溶液与足量反应：
B. 过量Fe粉加入稀硝酸中：
C. 少量被溶液吸收：
D. 酸性溶液吸收少量甲醛：
9. 化合物X是一种药物递送载体，可用甲基水杨酸为原料合成。下列说法不正确的是
A. 用质谱仪检测A的最大质荷比为90
B. 甲基水杨酸能发生加成、氧化、取代反应
C. B和C生成X的反应不是缩聚反应
D. X分子中采用杂化的原子共有个
10. 从海带中提取碘的实验方案如下，下列说法不正确的是
A. 试剂①是双氧水和稀硫酸，
B. 试剂②可以是，也可以是苯
C. 海带灰中可溶性硫酸盐、碳酸盐可在步骤3中除去
D. 向步骤3所得有机层中加浓NaOH溶液，经分液、酸化、过滤、升华，可获得高纯碘
11. 二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应如下(忽略其他副反应)：
反应①： kJ/mol
反应②： kJ/mol
恒压下，按投料比充入密闭容器中，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示(为压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是
A. 容器内混合气体的密度不再改变时已达平衡状态
B. 图中X、Y分别代表CO、
C. 250℃时，反应②的平衡常数
D. 若恒温恒容时，以投料，，平衡时，则反应①的
12. 冰晶石()的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是
A. 晶体属于混合型晶体
B. 与浓硫酸共热，可产生HF气体
C. Cl原子的3p能级给出电子对能力比F原子的2p能级弱，故不存在
D. 晶体中，Al原子中的2d、3s、3p等轨道进行杂化形成6个杂化轨道
13. 已知：将工业废气(主要成分和)通入足量溶液获得溶液A和，如下装置可实现污染治理和、的综合利用。下列说法不正确的是
A. 装置①实现了化学能转化为电能
B. 电极2发生的反应为：
C. 反应一段时间后，装置②的阳极区溶液pH降低
D. 治理过程中参与反应的、物质的量之比为1：1
14. 化合物X在催化下可转化为M和少量其它烯烃副产物。下列说法不正确的是
A. 灼热CuO粉末投入过量X，黑色粉末变红
B. 中间体W中所有碳原子可能共面
C. 化合物X不能使酸性溶液褪色
D. 中间体Z转化为中间体W能自发进行，说明W比Z更稳定
15. 室温下，向含有足量的悬浊液逐滴滴加稀盐酸，反应后混合液中(X代表或)与的关系如图所示．下列说法不正确的是
A.
B. 室温下，，
C 室温下，，
D. b点代表的溶液中：
16. 测定某液态脂肪族卤代烃中卤素元素的步骤如下，下列说法不正确的是
A. 步骤①，量取卤代烃时可用碱式滴定管
B. 步骤①，卤代烃发生消去反应不会影响卤素百分含量的测定
C. 步骤③，若得到的固体呈黄色，则卤代烃中含碘元素
D. 步骤③，先水洗再乙醇洗，可使卤素百分含量测定结果更准确
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. 氮是自然界中普遍存在元素，也是生命活动中不可或缺的元素。请回答：
（1）关于氮元素相关的结构与性质，下列说法正确的是_______。
A. 基态N原子的电子排布式可表示为
B. 液氨中存在，中N的杂化方式为
C. 将通入中，形成的氢键强弱：
D. 中键角比中的键角大
（2）某化合物A的晶胞如图。
①化学式是_______；
②将2.28g该化合物加入到盛有20mL水的烧杯中，充分搅拌后可以观察到的现象是_______。
（3）可以与多种金属离子形成配合物已知：具有强氧化性，性质稳定；不易被氧化，具有较强还原性。
①请分析和氧化性差异的原因_______。
②某研究小组以锂钴废料(主要成分为)为原料，活性炭为催化剂，制备。主要流程如下：
步骤I：
步骤II：
(i)步骤I中酸溶时，可以选择的酸是_______；
a．浓盐酸　　　　b．稀硫酸　　　c．稀硝酸
(ii)步骤II“转化”中将转化，应先加_______，后加_______(选填氨水、)；
(iii)步骤II中以、、、浓氨水为原料制备的化学方程式为______。
18. 以为燃料气、为载氧体的化学链燃烧技术的工作原理如图所示。
已知：
“燃料反应器”：主反应：(反应I)
副反应：(反应Ⅱ)
“空气反应器”：
请回答：
（1）在密闭容器中投入1mol和1mol，经相同时间，测得体系内部分物质的量随温度变化如下图所示：
①若“燃料反应器”中只发生反应I、Ⅱ且平衡常数随温度的变化如下表：
温度/K 873 1073 1273 1473
反应I的
反应Ⅱ的 5.7
(i)平衡常数K(T)与温度T的定量关系可表示为：。随温度变化的变化趋势小于的原因是_______。
(ii)1273K，“燃料反应器”达到平衡时_______mol·L-1。
②请解释组成中随温度变化的原因_______。
③下列有关说法正确的是_______。
A.某时刻“燃料反应器”中，则此时浓度商Q小于平衡常数K
B.“空气反应器”中的CaS颗粒呈沸腾状，有利于加快CaS氧化速率
C.增大“空气反应器”的空气通入量，能提高的平衡转化率
D.800℃时，主、副反应中的的消耗速率相等
（2）“空气反应器”尾气中，的体积分数随温度变化如下表所示，
温度/℃ 900 985 1030 1060
2.4% 10% 21% 25%
则“空气反应器”的温度不宜超过_______。
（3）在惰性液态电解质中，电解与甲醇的混合液制备硫酸二甲酯，则阳极的电极反应式是_______。
19. 某实验小组探究苯甲醛与甲醛在浓NaOH作用下制备苯甲醇，实验原理及流程如下：
已知：(1)苯甲醛微溶于水、苯甲醇在水中溶解度不大，两者均易溶于乙醚、密度均约为1g/cm3。
(2)苯甲醛能与反应生成难溶于水、乙醚的固体。
请回答：
（1）甲醛试剂会缔合为三聚甲醛()，实验前需解聚，方法是：取50mL甲醛试剂，加1mL10%稀硫酸，加热回流。稀硫酸的作用是_______。
（2）步骤Ⅰ所用的装置如下图所示。虚线框内装置的作用是_______。
（3）步骤Ⅱ为分液，步骤Ⅳ为蒸馏。下列说法正确的是_______。
A. 步骤Ⅰ，实验操作必须在通风橱中完成
B. 步骤Ⅱ，加适量水的目的是溶解甲酸钠
C. 步骤Ⅱ，分离出的水层可用乙醚再次萃取并回收乙醚层
D. 步骤Ⅳ，温度计插入混合物M3中，会收集到沸点稍高的杂质
（4）步骤Ⅲ对分离得到的有机层的“一系列操作”有如下步骤，请排序_______(填序号)。
①加溶液至不再产生气泡
②加无水固体吸水，过滤
③水洗，分液
④加过量饱和溶液
⑤分液
⑥过滤
（5）步骤Ⅱ不选择按下图所示操作进行，原因是_______。
（6）HCHO的还原性强于苯甲醛的原因是_______。
20. 中华裸萌中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如图：
已知：
请回答：
（1）化合物A的官能团名称是_______。
（2）化合物E的结构简式为_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 化合物J的分子式为
B. 碱性：化合物F>
C. 步骤④中改用稀硫酸，会降低化合物J的产率
D. 步骤⑥中的作用为催化剂、吸水剂
（4）由化合物B生成化合物C的化学方程式为_______。
（5）写出3种符合下列条件的化合物X()的同分异构体_______。
①分子中含有1个苯环、1个五元环；
②核磁共振氢谱表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子；
③不能发生银镜反应。
（6）以甲苯()为原料，设计化合物F的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)_______。
金华十校2025年4月高三模拟考试
化学试题卷
说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；
2．请将答案写在答题卷的相应位置上；
3．可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56．
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】A
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
【17题答案】
【答案】（1）AC （2） ①. ②. 先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
（3） ①. 中的孤电子对与钴的空轨道形成配位键，相当于已经“得到”过电子，较难从其他物质中得电子 ②. a ③. 氨水 ④. 溶液 ⑤.
【18题答案】
【答案】（1） ①. 的绝对值比的绝对值小 ②. 0.057 ③. 随温度升高，反应速率加快，增大；达到平衡后，主反应平衡逆移，减小；继续升高温度副反应平衡正移，又增大 ④. AB
（2）1030℃ （3）
【19题答案】
【答案】（1）催化剂 （2）吸收挥发的HCHO，防止空气中O2的进入装置内 （3）ABC
（4）④⑥①⑤③② （5）苯甲醛、苯甲醇密度均约为1g/cm3，与水难以有效分层
（6）苯甲醛中苯环使醛基中的C-H键极性减弱，不易断裂
【20题答案】
【答案】（1）羧基、羟基/酚羟基
（2） （3）BCD
（4）++HBr
（5）、 （6）

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