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广州市衡美高级中学2024-2025学年第二学期高一年级期中检测
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量:H：1 C：12 O：16 Na：23
一、选择题:本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分;第11-16小题，每小题4分。每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．我校操场的铁栏杆容易生锈，为了防止生锈，下列措施中符合实际情况的是
A．经常给栏杆旁边的树木浇水 B．给栏杆刷上油漆
C．更换为铝制栏杆 D．把栏杆周围的树木铲除
2．下列描述正确的是
A．大米 B．西瓜 C． D．蚂蚁
3．下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+
C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
D 某溶液的焰色反应呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液
A．A B．B C．C D．D
4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．生石灰、白磷、熟石灰 B．空气、氮气、胆矾
C．干冰、铁、氯化氢 D．烧碱、液态氧、碘酒
5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式中正确的是
A．，溶液和 ，溶液反应：
B．常温下，将氯气通入水中：
C．向氯化钙溶液中通入少
D．铜和硝酸银溶液反应：
6．下列家庭小实验中不涉及化学变化的是
A．用糯米、酒曲和水酿酒 B．用砂纸打磨除去铁制品表面的铁锈
C．用少量食醋除去水壶中的水垢 D．制作馒头时添加小苏打使其松软可口
7．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是
A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．原子半径由小到大的顺序为
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
8．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是
A．和的质子数相同，互为同位素
B．和的质量数不同，属于两种元素
C．和的质子数相同，是同一种核素
D．和的质子数相同，中子数不同，互为同素异形体
9．下列实验与结论相匹配的是
实验 结论
A 向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定有
B 的水溶液可以导电 是电解质
C 向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体 溶液中一定有
D 用溶液腐蚀铜电路板 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
10．我国典籍富载化学知识．下列记载中有焰色试验现象的是
A．《抱朴子》：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（丹砂主要成分为）
B．《本草述钩元》：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面”
C．《新修本草》：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色，故名绛矾矣”
D．《本草经集注》：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”（硝石主要成分为）
11．工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图（部分反应条件已略去）。下列相关说法正确的是
已知：黄铁矿的主要成分是
A．步骤①中，消耗，一定转移
B．步骤②中能完全转化为
C．物质X常为98.3%的浓硫酸
D．图中每一步含硫物质均发生了氧化反应
12．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物
D．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性
13．在一定条件下，某可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A． B．
C． D．
14．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂
B．和互为同系物
C．丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面
D．因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构
15．由下列实验得出的结论正确的是
选项 实验 结论
A 把覆铜板放到FeCl3溶液中制作印刷电路板 还原性：Cu>Fe
B 常温下，将打磨过的铝片分别浸入到浓硫酸和稀硫酸中 产生H2的速率：
C 向Na2CO3粉末中加少量H2O，Na2CO3结块且放热 Na2CO3溶于水属于放热反应
D 向新制氯水中加少量NaOH溶液，溶液颜色变浅 加入少量NaOH，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移动
A．A B．B C．C D．D
16．向100mL 0.01 溶液中滴加0.1 溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a→b电导率下降的主要原因是发生了反应：
B．c点溶液显中性
C．b→c溶液中的逐渐减小，逐渐增大
D．c→d溶液电导率逐渐增大是因为溶液中NaHCO3的电离，电离过程化学键断裂，属于化学变化
二、非选择题:本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答
17．（14分）三氯化六氨合钴(Ⅲ)是钴化合物合成中的重要原料，实验室以为原料制备。其中可以通过钴和纯净氯气反应制得，实验室制备可用下图实验装置实现。
已知：①钴单质在以上易被氧气氧化，易潮解
(1)写出A装置的化学方程式
(2)反应开始前应先打开A中盛放浓盐酸仪器的活塞，再点燃D中酒精灯，其目的是 。
(3)新制氯水中，含有氯元素的微粒有 (填微粒符号)。
(4)把氯气溶于水得到新制氯水，把该氯水加入滴有酚酞的溶液中，发现溶液红色褪去。为探究褪色的原因，有同学提出三种猜想：
猜想1：氯水消耗了；
猜想2：氯水消耗了酚酞；
猜想3：氯水同时消耗了和酚酞。
为验证上述猜想，该同学取上述褪色后的溶液于甲、乙两只试管中。向甲试管中滴加足量溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液，如果观察到 (填实验现象)，则猜想3成立。
(5)该同学为了完成上述实验探究，在实验室配制氢氧化钠溶液。
①配置该溶液需要称量氢氧化钠固体的质量是 g。
②关于配制过程的说法正确的是 (填字母)。
A．将称好的固体直接在容量瓶中加水溶解
B．将溶解后的溶液转移到容量瓶时，有少量的溶液溅出，会使所配溶液浓度偏低
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低
D．溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容，会使所配溶液浓度偏高
18．（14分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业。工业上为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、二氧化硅等）回收V2O5的新工艺流程，如下图所示：
已知：①部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：
物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 NaVO3
溶解性 可溶 难溶 难溶 可溶
②VOSO4是正盐
回答下列问题：
(1)V2O5还可以由三氯氧化钒（VOCl3）的水解来制备，反应的化学方程式为 。
(2)“反浮选”是为了除去原料中的大部分 （填化学式）。
(3)“浸出液1”先将溶液的pH调至8左右，再用离子将VO2+氧化为，反应的离子方程式为 。
(4)加入Na2SO4进行“焙烧”的目的是 。
(5)“离子交换”步骤是：先将VO3－离子通过“717#树脂”[通式为RN(CH3)3Cl]吸附在交换柱上，然后再用富含 （填离子符号）的溶液进行洗脱，从而实现除去原料中铬、钼等杂质的目的，其中“717#树脂”属于 离子交换树脂（填“阴”或“阳”）。
(6)该工艺流程最后，钒以NH4VO3的形式沉淀出来。下图中横坐标表示反应温度，纵坐标表示沉钒率（沉钒率是指NH4VO3沉淀中V元素的质量和流程起始时在废钒催化剂中V元素的质量之比）。图中温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是 。
19．（14分）某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。
(1)由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为 。
(2)内X的平均反应速率为 ，内Z的平均反应速率为 。
(3)后Z的生成速率 (填“大于”、“小于”或“等于”)时Z的生成速率。
(4)反应前的压强与平衡时的压强之比为 。
(5)对于该反应，改变其中一个条件，则生成Z的速率怎样变化？(填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度： 。
②加入X： 。
③增大容器容积： 。
(6)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
(甲)X(g) 2Y(g)+Z(s) (乙)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)
当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是 ；能表明(乙)达到化学平衡状态是 。
①混合气体的密度
②反应容器中生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比
④混合气体的压强
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥混合气体的总物质的量
20．（14分）乙烯作为化学工业的基础原料之一，可以制备一系列有机化合物，下图展示了乙烯与部分有机化合物之间的转化关系，其中反应条件和部分反应产物已经省略。
(1)B的结构简式为 ，D物质的官能团名称是 。
(2)反应④的化学方程式是 ，反应类型为 。
(3)乙烷的同系物E的相对分子量为72，则E的同分异构体有 种，其中支链最多的结构简式为 。

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