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独山中学高一期中测试化学试题
选择题（ 3 * 14 == 42 分 ）
1.下列有关化学用语的表示方法正确的是(　　)
A.Na2S的电子式为N]2- B.MgCl2的电子式:Mg2+
C.已知NH5是离子化合物,则其电子式是[H]+[∶H]- D.KCl的电子式为
2.下列物质只含有离子键的是(　　)
A.NH4Cl B.MgO C.H2O D.K2SO4
3.X、Y、Z、W均为短周期主族元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法一定不正确的是(　　)
A.简单离子半径:W>Z>Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C.内服药剂“钡餐”的主要成分是含有Z的一种盐
D.含X的盐常作化肥使用,保障农作物增产
4．浙江龙泉青瓷以其清丽的釉色、优美的造型而久负盛名，是中国传统瓷器的瑰宝。下列说法错误的是（ ）
A．青瓷的青色来自氧化铁 B．陶瓷是传统的无机非金属材料
C．瓷器的质量与原料矿物组成、升温速度、煅烧时间等因素有关
D．青瓷化学性质稳定，耐酸碱腐蚀
5．“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法错误的是（ ）。
A．具有吸附性 B．可重复使用
C．可处理海上石油泄漏 D．碳海绵是一种新型的化合物
6．下列化合物能用相应元素的单质直接化合而成的是（ ）。
A．CuS B．FeS C．SO3 D．FeCl2
7．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（ ）。
A．常温下都可用铝制容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快反应
D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大
8．下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有对应关系的是（ ）。
A．NH3易溶于水，可用作制冷剂
B．SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D．漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂
9.从宏观来看,化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看,下列变化不能说明发生了化学变化的是(　　)。
A.变化时释放出能量 B.变化过程中有化学键的断裂和形成
C.变化时有电子的得失或共用电子对的形成
D.变化前后原子的种类和数目没有改变,分子种类增加了
10．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）。
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气
11.下列说法正确的是(　　)。
A.任何化学反应都伴随着能量的变化
B.H2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化
C.化学反应中能量的变化都表现为热能的变化
D.对于如右图所示的过程,是吸收能量的过程
12.下列设备工作时可以将化学能转化为电能的是(　　)。
A.电烤箱 B.硅太阳能电池 C.水力发电 D.手机电池
13.下列装置可以构成原电池的是(　　)。
14.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是(　)
A.a极是负极,该电极上发生氧化反应
B.b极反应是O2+4OH--4e-2H2O
C.总反应的化学方程式为2H2+O22H2O
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
二、填空题 （ 共 4 小题 ，计 58 分 ）
15. （12分）下表列出了A-G七种元素在周期表中的位置，填写下列空白：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 D E F
第三周期 A B C G
(1)形成化合物种类最多的元素为______(填元素符号，下同)。
(2)A-G元素中非金属性最强的是______，原子半径最大的是__ ____。
(3)写出B单质在E单质中燃烧的化学方程式__ ____，
产物属于 化合物。
写出C元素的氧化物与G元的氢化物的水溶液反应的离子方程式
____ __。
16. （16分）已知氨气极易溶解于水；在加热条件下氨气可与灼热的氧化铜反应，产物为氮气、水和金属铜。用下图的装置可以实现该反应(加持装置已略去)。
回答下列问题：
（1）写出氨气实验室制法的化学方程式___________。
（2）B中加入的物质的名称是___________，其作用是___________。
（3）实验时在C中观察到的现象是___ ________，发生反应的化学方程式是_______ ____。
（4）实验结束后在D中收集到的物质为___________(填“酸性”、“中性”，“碱性”)，E中收集到气体的摩尔质量为___________。
17．（14分）H2S有剧毒，在空气中可以燃烧。以硫化氢、氧气为原料，可以设计一种燃料电池。回答下列问题：
（1）H2S在空气中充分燃烧，能量变化过程如图所示：
①反应过程中反应物的总能量　 　 (填“>”“＜”或“=”)生成物的总能量。（2分）
②H2S完全燃烧的化学方程式为　 　 。（3分）
（2）以 H2S、O2 为原料的碱性燃料电池装置的示意图如图，该装置工作时总反应离子方程式为2H2S+3O2+4OH- = 2SO32-+4H2O。
①该装置将　 　 能转化为 　 　能。（每空2分）
②已知正极反应式 O2+2H2O+4e- =4OH- ，则负极反应式为 　 ，（3分）右室电解质溶液的pH 　 　(填“变大”“减小”或“不变”)。（2分）
18．（16分）Ⅰ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。某化学兴趣小组为探究铜和浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：
请写出：盛装浓硫酸的仪器名称 ，Cu与浓硫酸反应的化学方程式： ，
该反应表明浓硫酸具有 性。
(2)装置E中的试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是 。
(3)已知装置B的作用是储存多余气体，请回答装置B中应放置的液体是_______(填字母)。
A．饱和溶液 B．酸性溶液
C．浓溴水 D．饱和溶液
Ⅱ．某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质：
(4)能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。
(5)试管b中发生反应的离子方程式为 。
为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别设计如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀
(6)上述方案设计合理的是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
高一化学期中测试参考答案
14 * 3 == 42 分
1-5 CBAAD 6-10 BAAAC 11-18 ADCB
二、填空题 （ 共 4 小题 ，计 58 分 ）
15. （12分） (1). C (2). F Na
(3). 2Mg+O22MgO 离子 (4). Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
16.（16分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2） ①. 碱石灰 ②. 干燥氨气
（3） ①. 固体由黑色变红色 ②. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
（4） ①. 碱性 ②. 28g/mol
17．（共14分） （1）>；（2分） 2H2S+3O2 2SO2+2H2O（3分）
（2）化学；（2分） 电；（2分） H2S+8OH- —6e- =SO32- +5H2O；（3分）
减小（2分）
18.（16分）分液漏斗 (浓)
酸性和氧化性
(2)品红溶液褪色 (3)D (4)试管a中出现黄色浑浊
(5) (6)III

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