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第八章 海洋化学资源的利用
8.2.3 粗盐的提纯
情 境 导 入
8.2.3粗盐的提纯
海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。
新 课 探 究
第一节
化学是一门以实验为基础的科学
第一步
第二步
第三步
确定混合物的成分
明确各成分的性质差异
选择适当的方法
分离混合物的一般思路
8.2.3粗盐的提纯
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气体
化学方法
水
沉淀
物理方法
过滤
蒸发
蒸馏
纯净物
混合物
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一、粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐的提纯过程：先将粗盐晶体溶解在水中，经过滤后将粗盐中的难溶性杂质除去，再通过蒸发结晶得到比较纯净的食盐晶体。
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1.玻璃棒的作用
溶解
过滤
蒸发
搅拌，加速溶解
引流
搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
2.蒸发时__________________________时停止加热。
目的：防止_____飞溅
3.停止加热后，用 取下蒸发皿，放在陶土网上
坩埚钳
待蒸发皿中出现较多固体时
晶体
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4.可否用降温结晶的方法达到实验目的？
5.得到的精盐是否是纯净物

不可以，NaCl的溶解度随温度变化不大。
不是，溶解只去除了不溶性杂质，粗盐中还有可溶性杂质未去除。
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二、粗盐中可溶性杂质的去除
除去不溶性杂质的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质，可利用化学方法将它们除去。
优质大粒盐
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除杂试剂的选择
NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）
通过观察，我们可以看出的NaCl中离子是_____、_____.
所以我们要保留的就是钠离子和氯离子，其他离子就是杂质离子。
那么对于NaCl来说，MgCl2 杂质离子是______,
CaCl2 杂质离子是 ___________,
Na2SO4 杂质离子是 ___________,
因此，在不引入新杂质的前提下，我们一般
1.用_________除去 MgCl2；
2.用_________除去 CaCl2；
3.用_________除去Na2SO4。
NaOH
Na2CO3
BaCl2
Mg2+
Ca2+
SO4 2-
Na+
Cl-
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CO32-
稀盐酸
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试剂添加的顺序
向粗盐溶液中加入试剂的顺序：
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
注意：
①Na2CO3一定要在BaCl2之后加入。
②稀盐酸一定要最后加入
③加盐酸之前要进行过滤。
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除去难溶性杂质后的食盐水中还含有 SO42-、Ca2+ 和 Mg2+ 等杂质离子。为了除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡（BaCl2）、氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）等物质，将杂质离子转化为沉淀。过滤除去沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的 pH 调为 7，除去多余的 CO32- 和 OH-，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。
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方法 依据原理 举例
分离不溶性固体和液体
分离可溶性固体和液体
分离沸点不同的液体
将可溶性离子转化为沉淀
除去粗盐中的泥沙
净化黄泥水
海水晒盐
蒸馏海水
分离液态空气
石油分馏
海水富集镁
除去粗盐中可溶性杂质
分离溶解度受温度影响较大的可溶性物质
从硝酸钾溶液中获取硝酸钾
从食盐水中得到食盐
过滤
蒸发
蒸馏
化学
沉淀法
降温
结晶
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三、从海水中提炼金属镁
海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。向其中加入熟石灰，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，向氢氧化镁中加入盐酸，可将氢氧化镁转化为氯化镁。在熔融状态的氯化镁中通入直流电，即可得到金属镁。
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人们提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质。如广泛用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。
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海水 或卤水 MgCl2
氢氧 化镁 Mg(OH)2
氯化镁 MgCl2
镁 Mg
①石灰乳
②盐酸
③通电
通常将 加入海水或卤水中，沉淀出 ，该物质再与 反应生成 ，电解 状态的 ，就能制得金属镁。
石灰乳
氢氧化镁
盐酸
氯化镁
海水制镁的基本过程：
氯化镁
熔融
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写出上述流程图中的化学方程式：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
通电
思考：
1. 海水提镁的过程中，为什么要将苦卤中的氯化镁先转化为氢氧化镁，再将氢氧化镁重新转化为氯化镁？
①除去其它杂质 ②将MgCl2富集起来
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食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。
氯化钠
NaCl
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食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。
食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。
课 堂 小 结
一、粗盐中难溶性杂质的去除
二、粗盐中可溶性杂质的去除
三、从海水中提炼金属镁
8.2.3粗盐的提纯
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1.下列有关“粗盐中难溶性杂质去除的实验”说法中正确的是（ ）
A．溶解：向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌
B．过滤：过滤时，有滤液贱出，会使精盐产率偏高
C．蒸发：蒸发时刚有固体开始析出，立即停止加热
D．量取：量取10mL水时为了方便选择100mL量筒
A
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2.下列有关“粗盐中难溶性杂质去除的实验”说法中正确的是（ ）
A．取用粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤 D．移走蒸发皿
B
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3.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列固体混合物分离的是（ ）
A．硝酸钠和氢氧化钠
B．二氧化锰和氧化铜
C．氯化钾和二氧化锰
D．碳酸钾和氯化钙
C
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4.下图是除去粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。
①三步操作的正确顺序是________（填字母序号）。
②A中，用璃棒不断搅拌的目是___________ 。
B中，用璃棒不断搅拌的目是___________ 。
C中，用璃棒的目是___________。
ACB
防止因局部温度过高造成液滴飞溅
加速溶解
引流
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5.（多选）为了除去粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙．可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加过量碳酸钠溶液　⑤加过量氯化钡溶液．正确的操作顺序是（　　 ）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
点拨：
碳酸钠的目的是：除去粗盐中的氯化钙和所加过量的氯化钡，因此碳酸钠要加在氯化钡的后面；盐酸要加在过滤之后
C、D
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6.若要除去粗盐中可溶性的杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4），常用下面的流程来进一步提纯，下列说法正确的是（　　）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B．加入盐酸时，若滤液中不再产生气泡，证明加入的盐酸适量
C．加入试剂a后将溶液 I过滤可得3种沉淀
D．操作b的名称为过滤
B

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