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第八章 海洋化学资源的利用
8.3.1 碳酸氢钠和碳酸钠
情 境 导 入
8.3.1碳酸氢钠和碳酸钠
从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活用品，重要的化工原料。碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）主要是以食盐为原料制得的。
情 境 导 入
俗称：纯碱、苏打
白色粉末
易溶于水
新 课 探 究
一、碳酸氢钠
碳酸氢钠俗称小苏打，它是由 Na+ 和 HCO3-（碳酸氢根离子）构成的盐，通常是白色粉末状晶体，可溶于水。
8.3.1碳酸氢钠和碳酸钠
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情境导入
课堂小结
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
碳酸氢钠受热易分解，能与酸发生反应。
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课堂小结
面点发酵剂
做中和胃酸的胃药
碳酸氢钠的用途
灭火剂原料
饮料原料
食品工业上，以它与固体酸为主要原料制成发酵粉，用于蒸馒头、焙制糕点，既能消除酸味，还能使馒头、糕点疏松可口；在灭火器里，它是二氧化碳发生剂；制造饮料时，它是一种常用原料；医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一。
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课堂小结
碳酸钠俗称纯碱或苏打，在工业生产中用途广泛，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需要大量的纯碱。碳酸钠还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。
二、碳酸钠
玻璃
造纸
纺织
洗涤剂
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课堂小结
认识碳酸钠
完成下列实验，观察并记录实验现象，分析得出实验结论。
1. 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入 2～3 滴酚酞试液，观察现象。
实验现象：溶液变红
实验结论：碳酸钠溶液显碱性
1.碱性溶液不一定是碱的溶液。如_________溶液。
2.酸性溶液不一定是酸的溶液。如_________溶液。
易错辨析
Na2CO3
NH4Cl
碳酸钠——纯碱是盐不是碱，溶液呈碱性
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课堂小结
2. 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象。将反应生成的气体通入澄清石灰水，观察现象。用稀硫酸代替盐酸，重复上述实验，观察现象。
实验
现象
实验
分析
化学
方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
碳酸钠与稀盐酸/稀硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
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课堂小结
实验
现象
实验
分析
化学
方程式
Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故溶液中出现浑浊
溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）
3. 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察现象。
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课堂小结
我国制碱工业的先驱——侯德榜
纯碱工业创始于 18 世纪，制碱技术在很长一段时间内被英国、法国等西方国家垄断。1921 年，正在美国留学的侯德榜（1890—1974）应爱国实业家范旭东先生邀请毅然回国，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨联合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。
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课堂小结
CO32-（或HCO3- ）的检验
检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。
检验方法：取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO32-（或HCO3- ）。
逻辑推理：活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属（ ）
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课堂小结
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 == NaCl + H2O+CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
H2CO3
交流讨论：观察下列这些反应，它们有什么共同点吗？
交换
三、复分解反应
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课堂小结
＋
＋
AB + CD → AD + CB
特点：“互交换，价不变”。
复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
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课堂小结
酸、碱、盐之间发生的反应一般都属于复分解反应，但并不是任意的酸、碱、盐间都能发生复分解反应，这是为什么呢？
复分解反应的实质
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课堂小结
酸、碱、盐在水溶液中一般都能解离出自由移动的离子。例如，HCl =H+ + Cl- ；NaOH =Na++OH-； Na2CO3 =2Na+ + CO32-
当酸、碱、盐中的两种物质在溶液中混合时，如果它们的离子之间不能结合成另外的物质，如某种沉淀、气体或水等，则混合液中离子的种类和数量就不会发生变化，即两种物质之间没有发生化学反应（如NaCl 与 KNO3）。
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课堂小结
复分解反应5种类型
1.酸+碱→盐+水（中和反应）
2.酸+金属氧化物→盐+水
3.碱+盐→新碱+新盐
4.盐+盐→新盐+新盐
5.酸+盐→新盐+新酸
NaOH + HCl =H2O + NaCl
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 ↑
注意：
碱+非金属氧化物→盐+水
不属于复分解反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
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课堂小结
1.下列物质的名称、俗称与化学式完全对应的是（ ）
A．氯化钠 食盐 NaCl
B．碳酸钠 纯碱 NaCO3
C．氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2
D．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3
A
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课堂小结
2.下列关于盐的用途中，错误的是(　　 )
A.用碳酸钠（Na2CO3）生产玻璃
B.用硫酸钡（BaSO4）做钡餐
C.用氯化钠（NaCl）除铁锈
D.用碳酸氢钠（NaHCO3）治疗胃酸过多
C
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课堂小结
3.厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是（ ）
A．用小苏打烘焙糕点 B．用活性炭除去冰箱中的异味
C．用食盐作调味剂 D ．用纯碱除去水壶中的水垢
D
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课堂小结
4.下列物质属于复分解反应的是（ ）
A .Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B .CO2+H2O=H2CO3
C .CH4+2O2 CO2+2H2O
D. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
D
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情境导入
课堂小结
5.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（ ）
A．NaOH B．NaHCO3
C．Ca(OH)2 D．NaCl
B
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情境导入
课堂小结
6.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
B
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课堂小结
通入澄清
石灰水
7.某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，将其带到学校实验室进行实验，实验过程与现象如图所示：
对此粉末的成分判断正确的是（ ）
A．该粉末一定是碳酸钠 B．该粉末一定是碳酸氢钠
C．该粉末一定是氯化钠 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
D
白色粉末
加入水
无色溶液
加入盐酸
产生无色无味气体
白色沉淀
课 堂 小 结
一、常见的盐
1.Na2CO3俗称______、______。溶液呈____性。
用途:____________________________。
2.NaHCO3俗称________。用途：______________________。
二、盐的化学性质
1.盐+酸=新盐+新酸
碳酸盐+酸=新盐+CO2＋H2O
2.盐+碱=新盐+新碱
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑ +H2O
纯碱
小苏打
玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
发酵粉、治疗胃酸过多
苏打
碱
8.3.1碳酸氢钠和碳酸钠
课 堂 小 结
1.由两种化合物互相__________，生成另外两种化合物的反应。
2.表达式：AB + CD =___________
3.特征：_______________
AD + CB
两交换，价不变
交换成分
三、复分解反应
8.3.1碳酸氢钠和碳酸钠

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