资源简介

2024~2025学年度第二学期期中学情检测
高一化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~第13题，共39分)、非选择题（第14题
第17题，共61分)两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，
请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的
黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。
3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置
作答一律无效。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5
毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16
Ni59
一单项选择题：共13题，每题3分，共39分。年题只有，个选项最符合题意。
1.2025年4月24日是第十个“中国航天日”，主题是“海上生明月，九天揽星河”。下列有关中国
空间站材料的说法不正确的是
A.太阳能电池中的单晶硅—半导体材料
B.外壳的铝合金一金属材料
C.外层的热控保温材料石墨烯一无机材料
D.外表面的高温结构碳化硅陶瓷—硅酸盐材料
2.下列气体中，能与血红蛋白中的F℃2+以配位键结合而引起中毒的是
A.O2
B.Cl2
C.CO
D.N2
3.利用反应：Na+KC850℃K1+NaC1可制得金属钾。下列说法正确的是
A.半径：(K+)>r(CI门
B.电负性：xCl)>xNa)
C.熔点：KCl>NaCl
D.金属性：Na>K
4.在核电荷数为25的M的价层电子排布中，处于基态的是
3d
4s
3d
4s
A.
tt幻团
B.
州1团
3d
4s
3d
4s
C.
印
D.
↑幻
口
高一化学第1页（共6页)
5.Cu2S晶体的一种晶胞如图所示，下列说法正确的是
A.该晶胞中有14个S2
B.黑球代表Cu+
C.S2的配位数为8
D.该晶体熔沸点低、硬度小
阅读下列材料，完成69题：
周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛，元素S、SC、Tc在周期表中的信息如下图所示。FCS2(不
溶于水)具有良好的半导体性能，煅烧可以制取SO2,SO2氧化得到SO3,SO3溶于水得到硫酸：纳米
FeS(不溶于水)可以去除水中的CrO ,弱碱性条件下生成Fc(OH)3、Cr(OH)3和S,FeS与稀疏酸反应
生成H2S。
16S
6.下列有关Sc元素的说法正确的是
硫
32.07
A.常见化合价有-2、+4、+6
B.中子数为46的硒原子：Se
34 Se
C.基态电子排布式为[Ar]3s23p
D.位于周期表中ds区
硒
78.96
7.下列说法正确的是
52 Te
A.沸点：HS>HSe>H2Te
碲
127.6
B.热稳定性：HSC.键角：HSD.酸性：H2S8.下列化学反应表示正确的是
A.在空气中惯烧FeS2的反应：FcS2+202高温Fe+2S02
B.HS在足量的空气中燃烧化学方程式：H2S+202点樾S03十H20
C.在弱碱性条件下，FeS与CrO反应：FeS+CrO +4HO=Fc(OH3+Cr(OH)3+S+2OH
D.FeS与稀硫酸制HS的离子方程式：S2-+2H+=H2S↑
9.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有还原性，可用于漂白某些有色物质
B.浓H2SO4具有难挥发性，可用于制取挥发性酸
C.FeS具有氧化性，可用于制取硫酸
D.FeS2难溶于水，可以用作半导体材料
10.下列事实可以用氢键来解释的是
A.NH极易溶于水
B.C易液化
C.HBr的酸性比Hl的弱
D.H2O加热到很高温度都难以分解
11,下列各组物质融化或者升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
A.Na20和SiO2熔化
B.碘和千冰升华
C.氯化钠和蔗糖熔化
D.Mg和S熔化
高一化学第2页（共6页)

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