资源简介

2025 年初中学业水平模拟考试（一）
化学试题
注意事项：
1．考试时间 90 分钟，满分 100 分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
一、选择题：本题共 11 小题，每小题 2 分，共 22 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．芝麻香油是中餐烹调中润色增香的点睛之笔，其加工制作过程中涉及化学变化的是
A．芝麻清洗 B．炒制芝麻 C．石磨研磨 D．兑水提油
2．规范操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是
A．称量固体 B．闻气体气味 C．读取液体体积 D．检查装置气密性
3．2025年“中国水周”活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”，下列做
法不符合这一主题的是
A．对水源地的水体进行严格保护 B．农业上大水漫灌以增加粮食产量
C．工业用水重复利用有利于节约水资源 D．生活上提倡“一水多用”，废水集中处理
4．下列关于金刚石和石墨的描述，说法不正确的是
A．石墨很软，因此可用作干电池电极 B．金刚石很硬，可用来加工坚硬的金属
C．性质差异大，因为原子的排列方式不同 D．一定条件下，石墨可以转化为金刚石
5．某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示 1
个分子；④表示 1个分子由 3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是
A．3Fe B．NaCl C．H2O D．O3
6．下列各组对主题知识的归纳完全正确的是
A．化学与社会 B．化学与安全
①不锈钢、玻璃钢都属于金属材料 ①室内使用木炭烧烤，应保持空气流通
②氢能是清洁能源 ②浓硫酸稀释时，应将浓硫酸倒入水中
C．化学与生活 D．化学与环境
①人体内缺铁元素会引起坏血病 ①pH<7的雨水即为酸雨
②鉴别羊毛和合成纤维可点燃闻气味 ②垃圾分类回收，实现资源再利用
九年级化学试题 第 1 页 （共 8页）
7．6G技术的发展需要高性能的半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。元素周期表部分
截图如下图所示，相关描述正确的是
A．锗的中子数为 32
B．一个硅原子的质量为 28.09
C．以上六种元素位于同一周期
D．半导体材料可以为金属也可以为非金属
8．推理是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是
A．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定属于单质
B．复分解反应是两种化合物互相交换成分，所以其生成物有且只有两种
C．化学反应通常伴随有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的
D．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
9．丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构示意图，下列对丙
氨酸的叙述不正确的是
A．丙氨酸化学式可写为 C3H7O2N
B．丙氨酸的相对分子质量是 89
C．丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
D．丙氨酸由 3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和 1个氮原子构成
10．下列探究实验设计不符合控制变量思想的是
A．探究温度对物质溶解性的影响
B．探究铜生锈是否必须有氧气参加
C．探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
D．探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响
11．我国科学家在无细胞条件下，以 CO2和 H2为原料制得淀粉，其简化合成路线图如下
图所示（aox和 cat分别代表两种不同的酶）。下列说法不正确的是
A．人工合成的淀粉属于有机高分子化合物
B．若 A为 O2，则 B的化学式为 H2O2
C．在“CO2→CH3OH”转化过程中，CO2和 H2反应的化学计量数之比为 1:2
D．该转化技术的推广有助于实现“碳中和”
九年级化学试题 第 2 页 （共 8页）
二、选择题：本题共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全部选对得 3 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
12．某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前
及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．乙可能是反应的催化剂
B．若继续反应至丙 55g，甲和丁的质量比为 25:11
C．甲、丙相对分子质量之比为 4:15
D．该反应不可能是实验室用过氧化氢溶液制取氧气
13．KNO3和 NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结
晶水）如下图所示。下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度小于 KNO3的溶解度
B．若 KNO3中混有少量的 NaCl，可用降温结晶的方法
提纯 KNO3
C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于 KNO3
饱和溶液的溶质质量分数
D．50℃时，将二者的饱和溶液降温到 20℃时，析出的固体质量 KNO3比 NaCl多
14．某兴趣小组利用图 1装置，对“CO2和 NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。
实验 1：在盛满 CO2的烧瓶中滴加 80mL蒸馏水；实验 2：在同样盛满 CO2的烧瓶中滴
加 80mLNaOH溶液。实验得到如图 2所示曲线。下列说法正确的是
A．由实验 1对应的图像是 B曲线
B．该实验能证明 CO2与 NaOH溶液发生了反应
C．A曲线中 ab段上升是因为加液体使烧瓶内 CO2分子数增多
D．此实验说明，数字化实验可以实现对化学反应的定量研究
九年级化学试题 第 3 页 （共 8页）
15．下列实验方案能够达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离氧化铜和铁粉 加入足量盐酸，溶解，过滤
B 鉴别 CaCO3、NaOH、NH4NO3 分别取样，加水溶解，观察现象
C 除去 CO中的 CO2 通过灼热的氧化铜
D 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
16．学习了金属的化学性质，兴趣小组做了一组实验，过程如下图所示。关于实验猜想、
现象或结论描述正确的是
A．插入铜丝反应一段时间，溶液一定呈现蓝色
B．该实验无法验证金属铝、银的金属活动性顺序
C．插入铝丝后，溶液中一定含有 2种溶质
D．最后剩余溶液的质量一定小于最初 AgNO3溶液的质量
17．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A B C D
A．甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应
B．高温灼烧木炭和氧化铜的固体混合物
C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉
D．向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸
第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）
三、本题包括 7 个小题，共 60 分。
18．（8分）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，蕴含了丰富的化学知识。
（1）《梦溪笔谈》中曾有“高奴县出脂水”一说。“脂水”就是现代社会所称的“石
油”，石油、煤和 称为三大化石燃料。
（2）《吕氏春秋 别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到
铜合金的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）；
（3）明代《天工开物》一书记载了很多生活知识。
①用明矾进行净水是因为它能在水中形成胶状物来吸附水中的 ；如果使
用二氧化氯消毒，二氧化氯的化学式是 。
②古代种植农作物使用农家肥，现代常用化肥。下列属于复合肥的是 （填序号）。
A．CO(NH2)2 B．NH4Cl C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3
③书中绘有火井煮盐图。井火中燃烧的主要气体是甲烷。利用现代科技，在一定条件
九年级化学试题 第 4 页 （共 8页）
下甲烷和水反应制备水煤气（主要成分是一氧化碳和氢气），其反应的化学方程式
为 。
④书中记载了古人炼锌的过程：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭
饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…”，其中的主要反应是 ZnO+CO 高温 Zn+CO2，其
中 ZnO发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。
19．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置回答问题。
（1）仪器①的名称是_________。
（2）实验室欲加热高锰酸钾来制取氧气，发生反应的化学方程式为_________________。
（3）采用 B装置制取二氧化碳，该装置的优点是__________________。
（4）实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，可选用的制取装置为_____（填字
母）；已知氯气是一种密度比空气大的有毒气体，收集氯气时，应将 D中的_____（填
“m”或“n”）端连接尾气处理装置 E。
（5）某兴趣小组开展跨学科实践活动，设计了二氧化碳自动补给装置如图甲。
①兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理发明与生活相关的装置，设计了水草缸的
二氧化碳自动补给装置。气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过 N瓶反映，
请在 N瓶虚线框中将导管补充完整。
②如图乙所示，为了水草更好的生长，要确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导
管口放置于鱼缸 的位置（填“1”“2”或“3”）。
20．（9分）加快能源转型升级，发展新质生产力。我国首次将光伏发电制成固态氢能应
用于电力系统，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。
I．氢气加注
（1）固态合金储氢装置中释放出的氢气，被高压加注到新能源汽车中。对高压加注压
缩过程中发生的改变从微观角度进行解释 。
（2）合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、
Cu单质熔炼获得。熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是 ，
Mg2Cu合金在 350℃时完全吸收氢气生成MgH2和MgCu2，其化学反应方程式
为 ；氢化镁中镁元素为+2价，则氢化镁中氢元素的化合价为 。
九年级化学试题 第 5 页 （共 8页）
Ⅱ．氢燃料供电网
（3）燃料电池通过氢气与氧气反应为电网提供电能，燃料电池发电实现能量的转化，
把 能转化为电能。
Ⅲ．氢气燃料发电车
（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图是氢氧
燃料电池的示意图，电池工作时，H2和 O2反应生成水，同时提供
电能，溶液的 pH将 。（填“变大”“变小”“不变”）。
（5）某品牌汽车企业首款量产的新型氢燃料电池车，利用氢气和氧气化学反应过程中
电子转移形成电流获得电能，如下图所示。
①新型氢燃料电池原理示意图中“X”所代表微观粒子的符号是 。
②该电池车在环保方面最大的优点是 （写一点即可）。
21．（9 分）化学上常从不同的角度对物质进行分类。硫酸锌、硫酸钙、硫酸铜等都属于
电解质，蔗糖等属于非电解质，其溶液的导电性与离子浓度、离子所带电荷数等因素
有关。
（1）电解质可以在水的作用下发生解离，产生自由移动的离子。
图 1
①如图 1所示，在一定条件下，测得硫酸锌溶液的导电能力大于硫酸钙溶液，分析原
因是 。
②在相同条件下，氯化钠溶液和硫酸铜溶液的电导率随浓度变化的关系如图 2所示，
从图中可知，两种溶液浓度相同时，电导率数值硫酸铜溶液大于氯化钠溶液，原因
是 。
（2）将电解质溶液混合后，溶液的导电能力会发生什么样的变化？
九年级化学试题 第 6 页 （共 8页）
①如图 3是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从微观粒子角度分析该化学反应的
实质是 ；硫酸铜溶液可以和某种物质反应同时产生
两种沉淀，写出该反应的化学方程式 ，反应后硫酸
铜溶液的导电能力 （填“增大”或“减小”或“不变”）
②锌粒加入到硫酸铜溶液中，微观示意图如图 4所示，参加反应的微观粒子是 （填
化学符号），反应前后溶液的导电能力几乎不变。
（3）由上述分析可得，溶液的导电能力大小与离子浓度、离子所带电荷数的关系
是 。
22．（8 分）金属钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣中除残余的锌外，
还常含有铜、铁、钴三种金属的氧化物（钴在氧化物中显+2价）。从废渣中提取钴的
工艺如图 1（部分工艺及试剂省略）。
（1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是 。
（2）“酸溶”中，钴的+2价氧化物与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（3）“沉铜”中，CuSO4与 H2S反应，生成 CuS沉淀和另外一种物质，写出该反应
的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
（4）图 1提取钴的工艺中，可用于循环使用的物质是 （填化学式）。
（5）“沉钴”中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据图 2可知，温度
应该控制在 （填序号）。
A．70﹣75℃ B．75﹣80℃ C．80﹣85℃ D．85﹣90℃
23．（8分）某化学兴趣小组欲测定粗盐样品中氯化钠的质量分数（杂质为MgCl2），进
行如下实验。100g粗盐样品置于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将
250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成 5等份，依次加入上述溶液中，生成沉
淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下。
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
氢氧化钠溶液质量 /g 50 50 50 50 50
产生沉淀质量 /g 1.45 2.9 m 5.8 5.8
（1）m的值为 。
（2）实验结束后，第 4次加入氢氧化钠溶液反应后溶液中的溶质为 （填化学式）。
（3）计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程）
九年级化学试题 第 7 页 （共 8页）
24．（10分）市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球
中的白色粉末接触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。
任务一：自动充气气球的原理
（1）同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固
体，如图 1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度
变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导
管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧
化碳，反应的化学方程式为 。
（2）另取少量“小液包”，测量其溶液的 pH。写出实验操作步骤： 。
任务二：白色固体成分探究
【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。
【查阅资料】①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸。
②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。
③价格参考：碳酸钠 2200元/吨、碳酸氢钠 1700元/吨。
【实验探究一】
（3）为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤 实验现象 分析与结论
取少量白色固体于烧杯加入足
固体全部溶解 样品中不含
量蒸馏水，充分搅拌
取少量白色固体于试管中，加入 白色固体为碳酸钠或碳酸氢
适量稀盐酸 钠中的一种或二者均有
（4）请从安全角度分析小液包内液体用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能
是 。
【实验探究二】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图 2实验装置进行
实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反
应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图 3所示。
（5）分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是 ；相同
条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为碳酸钠 （填“>”或“<”）碳
酸氢钠。
（6）从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是 。
九年级化学试题 第 8 页 （共 8页）2025年初中学业水平模拟考试（一）
化学试题参考答案
一、选择题（每题2分，共22分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B D B A C B D D D A C
二、选择题（每题3分，共18分）
题号 12 13 14 15 16 17
答案 C BC BD BD AD BD
三、本题包括7个小题，共60分。（除特殊标注外，每空1分，化学方程式2分）
18．（8分）（1）天然气 （2）大 （3）①悬浮的杂质 ClO2 ②D
③ CH4 + H2O 一定条件 CO+3H2 ④还原
19.（8分）
（1）分液漏斗 （2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2 +O2 （3）能控制反应速率
（4）C n
（5）① ② 3
20.（9分）
（1）氢气分子之间的间隔变小
（2）作保护气，防止Mg、Cu在高温下被氧化 Mg2Cu+2H2 350℃MgH2+MgCu2 ﹣1
（3）化学 （4）变小 （5）H+ （6） 零排放，尾气无污染
21.（9分）
（1）①硫酸锌溶液中离子浓度大于硫酸钙溶液的离子浓度
②相同条件下，硫酸铜溶液中离子带电荷数大于氯化钠溶液
（2）①钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀或Ba2++SO42-=BaSO4↓
CuSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 减小
②Fe、Cu2+
（3）相同条件下，溶液中离子浓度越大，溶液中离子带电荷数越大，溶液的导电能力越强。（2分）
22.（8分）
（1）增大接触面积，使反应更加充分
（2）CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
（3）CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 复分解反应
（4）H2SO4 （5） C
23.（8分）
（1）4.35 （1分）
（2）NaCl （1分）
（3）设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量为x。
MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl ........... 1分
95 58
x 5.8g ................1分
............................1分
x＝9.5g .....................1分
粗盐样品中氯化钠的质量为:100g9.5g＝90.5g .....................1分
粗盐样品中氯化钠的质量分数为 100%＝90.5%。 .....................1分
答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数为90.5%。
24．（10分）（1）CO2 + Ca(OH)2=== CaCO3↓+ H2O
（2）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
（3）碳酸钙/CaCO3 有气泡产生
（4）稀盐酸和稀硫酸酸性较强，具有一定腐蚀性，而柠酸酸性相对温和，使用起来更安全。（合理即可）
（5）等质量的白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时，锥形瓶内压强变化与等质量碳酸氢钠反应时压强变化几乎一致，且比碳酸钠反应时压强变化大（2分） <
（6）碳酸氢钠价格比碳酸钠低，且与相同浓度柠檬酸反应比碳酸钠更剧烈，能快速产生气体实现气球充气（合理即可）
试卷第1页，共3页2025年初中学业水平模拟考试（一）
化学试题
注意事项：
1．考试时间90分钟，满分100分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1．芝麻香油是中餐烹调中润色增香的点睛之笔，其加工制作过程中涉及化学变化的是
A．芝麻清洗 B．炒制芝麻 C．石磨研磨 D．兑水提油
2．规范操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是
A．称量固体 B．闻气体气味 C．读取液体体积 D．检查装置气密性
3．2025年“中国水周”活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”，下列做法不符合这一主题的是
A．对水源地的水体进行严格保护 B．农业上大水漫灌以增加粮食产量
C．工业用水重复利用有利于节约水资源 D．生活上提倡“一水多用”，废水集中处理
4．下列关于金刚石和石墨的描述，说法不正确的是
A．石墨很软，因此可用作干电池电极 B．金刚石很硬，可用来加工坚硬的金属
C．性质差异大，因为原子的排列方式不同 D．一定条件下，石墨可以转化为金刚石
5．某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是
A．3Fe B．NaCl C．H2O D．O3
6．下列各组对主题知识的归纳完全正确的是
A．化学与社会 B．化学与安全
①不锈钢、玻璃钢都属于金属材料 ②氢能是清洁能源 ①室内使用木炭烧烤，应保持空气流通 ②浓硫酸稀释时，应将浓硫酸倒入水中
C．化学与生活 D．化学与环境
①人体内缺铁元素会引起坏血病 ②鉴别羊毛和合成纤维可点燃闻气味 ①pH<7的雨水即为酸雨 ②垃圾分类回收，实现资源再利用
7．6G技术的发展需要高性能的半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。元素周期表部分截图如下图所示，相关描述正确的是
A．锗的中子数为32
B．一个硅原子的质量为28.09
C．以上六种元素位于同一周期
D．半导体材料可以为金属也可以为非金属
8．推理是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是
A．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定属于单质
B．复分解反应是两种化合物互相交换成分，所以其生成物有且只有两种
C．化学反应通常伴随有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的
D．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
9．丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构示意图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是
A．丙氨酸化学式可写为C3H7O2N
B．丙氨酸的相对分子质量是89
C．丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
D．丙氨酸由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成
10．下列探究实验设计不符合控制变量思想的是
A．探究温度对物质溶解性的影响
B．探究铜生锈是否必须有氧气参加
C．探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
D．探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响
11．我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，其简化合成路线图如下图所示（aox和cat分别代表两种不同的酶）。下列说法不正确的是
A．人工合成的淀粉属于有机高分子化合物
B．若A为O2，则B的化学式为H2O2
C．在“CO2→CH3OH”转化过程中，CO2和H2反应的化学计量数之比为1:2
D．该转化技术的推广有助于实现“碳中和”
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12．某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．乙可能是反应的催化剂
B．若继续反应至丙55g，甲和丁的质量比为25:11
C．甲、丙相对分子质量之比为4:15
D．该反应不可能是实验室用过氧化氢溶液制取氧气
13．KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水）如下图所示。下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．若KNO3中混有少量的NaCl，可用降温结晶的方法
提纯KNO3
C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3
饱和溶液的溶质质量分数
D．50℃时，将二者的饱和溶液降温到20℃时，析出的固体质量KNO3比NaCl多
14．某兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样盛满CO2的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法正确的是
A．由实验1对应的图像是B曲线
B．该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应
C．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多
D．此实验说明，数字化实验可以实现对化学反应的定量研究
15．下列实验方案能够达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离氧化铜和铁粉 加入足量盐酸，溶解，过滤
B 鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3 分别取样，加水溶解，观察现象
C 除去CO中的CO2 通过灼热的氧化铜
D 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
16．学习了金属的化学性质，兴趣小组做了一组实验，过程如下图所示。关于实验猜想、现象或结论描述正确的是
A．插入铜丝反应一段时间，溶液一定呈现蓝色
B．该实验无法验证金属铝、银的金属活动性顺序
C．插入铝丝后，溶液中一定含有2种溶质
D．最后剩余溶液的质量一定小于最初AgNO3溶液的质量
17．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A B C D
A．甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应
B．高温灼烧木炭和氧化铜的固体混合物
C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉
D．向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、本题包括7个小题，共60分。
18．（8分）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，蕴含了丰富的化学知识。
（1）《梦溪笔谈》中曾有“高奴县出脂水”一说。“脂水”就是现代社会所称的“石
油”，石油、煤和　 　称为三大化石燃料。
（2）《吕氏春秋 别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到
铜合金的硬度比纯铜　 　（填“大”或“小”）；
（3）明代《天工开物》一书记载了很多生活知识。
①用明矾进行净水是因为它能在水中形成胶状物来吸附水中的 ；如果使
用二氧化氯消毒，二氧化氯的化学式是　 　。
②古代种植农作物使用农家肥，现代常用化肥。下列属于复合肥的是　　（填序号）。
A．CO(NH2)2 B．NH4Cl C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3
③书中绘有火井煮盐图。井火中燃烧的主要气体是甲烷。利用现代科技，在一定条件
下甲烷和水反应制备水煤气（主要成分是一氧化碳和氢气），其反应的化学方程式
为　 。
④书中记载了古人炼锌的过程：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭
饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…”，其中的主要反应是ZnO+CO 高温 Zn+CO2，其
中ZnO发生了 　 　 （填“氧化”或“还原”）反应。
19．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置回答问题。
（1）仪器①的名称是_________。
（2）实验室欲加热高锰酸钾来制取氧气，发生反应的化学方程式为_________________。
（3）采用B装置制取二氧化碳，该装置的优点是__________________。
（4）实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，可选用的制取装置为_____（填字
母）；已知氯气是一种密度比空气大的有毒气体，收集氯气时，应将D中的_____（填
“m”或“n”）端连接尾气处理装置E。
（5）某兴趣小组开展跨学科实践活动，设计了二氧化碳自动补给装置如图甲。
①兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理发明与生活相关的装置，设计了水草缸的
二氧化碳自动补给装置。气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过N瓶反映，
请在N瓶虚线框中将导管补充完整。
②如图乙所示，为了水草更好的生长，要确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导
管口放置于鱼缸　 　的位置（填“1”“2”或“3”）。
20．（9分）加快能源转型升级，发展新质生产力。我国首次将光伏发电制成固态氢能应
用于电力系统，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。
I．氢气加注
（1）固态合金储氢装置中释放出的氢气，被高压加注到新能源汽车中。对高压加注压
缩过程中发生的改变从微观角度进行解释 。
（2）合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、
Cu单质熔炼获得。熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是　 　，
Mg2Cu合金在350℃时完全吸收氢气生成MgH2和MgCu2，其化学反应方程式
为　 　；氢化镁中镁元素为+2价，则氢化镁中氢元素的化合价为　 　。
Ⅱ．氢燃料供电网
（3）燃料电池通过氢气与氧气反应为电网提供电能，燃料电池发电实现能量的转化，
把　 　 能转化为电能。
Ⅲ．氢气燃料发电车
（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图是氢氧
燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供
电能，溶液的pH将　 。（填“变大”“变小”“不变”）。
（5）某品牌汽车企业首款量产的新型氢燃料电池车，利用氢气和氧气化学反应过程中
电子转移形成电流获得电能，如下图所示。
①新型氢燃料电池原理示意图中“X”所代表微观粒子的符号是　 　。
②该电池车在环保方面最大的优点是 　（写一点即可）。
21．（9分）化学上常从不同的角度对物质进行分类。硫酸锌、硫酸钙、硫酸铜等都属于电解质，蔗糖等属于非电解质，其溶液的导电性与离子浓度、离子所带电荷数等因素有关。
（1）电解质可以在水的作用下发生解离，产生自由移动的离子。
①如图1所示，在一定条件下，测得硫酸锌溶液的导电能力大于硫酸钙溶液，分析原
因是 。
②在相同条件下，氯化钠溶液和硫酸铜溶液的电导率随浓度变化的关系如图2所示，
从图中可知，两种溶液浓度相同时，电导率数值硫酸铜溶液大于氯化钠溶液，原因
是 。
（2）将电解质溶液混合后，溶液的导电能力会发生什么样的变化？
①如图3是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从微观粒子角度分析该化学反应的
实质是 ；硫酸铜溶液可以和某种物质反应同时产生
两种沉淀，写出该反应的化学方程式 ，反应后硫酸
铜溶液的导电能力 （填“增大”或“减小”或“不变”）
②锌粒加入到硫酸铜溶液中，微观示意图如图4所示，参加反应的微观粒子是 （填
化学符号），反应前后溶液的导电能力几乎不变。
（3）由上述分析可得，溶液的导电能力大小与离子浓度、离子所带电荷数的关系
是 。
22．（8分）金属钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣中除残余的锌外，还常含有铜、铁、钴三种金属的氧化物（钴在氧化物中显+2价）。从废渣中提取钴的工艺如图1（部分工艺及试剂省略）。
（1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是　 　 。
（2）“酸溶”中，钴的+2价氧化物与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。
（3）“沉铜”中，CuSO4与H2S反应，生成CuS沉淀和另外一种物质，写出该反应
的化学方程式　 　 ，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（4）图1提取钴的工艺中，可用于循环使用的物质是 （填化学式）。
（5）“沉钴”中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据图2可知，温度
应该控制在　 （填序号）。
A．70﹣75℃ B．75﹣80℃ C．80﹣85℃ D．85﹣90℃
23．（8分）某化学兴趣小组欲测定粗盐样品中氯化钠的质量分数（杂质为MgCl2），进
行如下实验。100g粗盐样品置于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将
250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉
淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下。
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50
产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8
（1）m的值为 。
（2）实验结束后，第4次加入氢氧化钠溶液反应后溶液中的溶质为 （填化学式）。
（3）计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程）
24．（10分）市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。
任务一：自动充气气球的原理
（1）同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固
体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度
变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导
管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧
化碳，反应的化学方程式为 。
（2）另取少量“小液包”，测量其溶液的pH。写出实验操作步骤： 。
任务二：白色固体成分探究
【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。
【查阅资料】①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸。
②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。
③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。
【实验探究一】
（3）为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤 实验现象 分析与结论
取少量白色固体于烧杯加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含
取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有
（4）请从安全角度分析小液包内液体用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能
是 。
【实验探究二】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行
实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反
应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。
（5）分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是 ；相同
条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为碳酸钠 （填“>”或“<”）碳
酸氢钠。
（6）从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是 。
九年级化学试题 第 页 （共8页）

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