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广州市衡美高级中学2024-2025学年第二学期高二年级期中检测
化 学 试 卷
（试卷满分100分 考试时间75分钟）
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（1-10题，每题2分；11-16题，每题4分,共44分）
1．自然界中存在多种元素的循环。下图表示的是自然界中的
A．碳循环 B．氮循环 C．氧循环 D．硫循环
2．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是
A．我国研制的垂直结构“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含C、Si、Ge均为sp区元素
B．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于分子晶体
C．量子计算机“悟空”已经面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅
D．飞船火箭使用偏二甲肼作燃料，属于烃类
3．下图为几种物质晶体或晶胞结构示意图。
下列说法不正确的是
A．1mol冰晶体中可含有2mol氢键
B．金刚石、MgO、碘单质熔点：MgO>金刚石>碘单质
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
D．碘单质是分子晶体，碘单质在CCl4中比水中溶解度更大
4．下列化学反应表示正确的是
A．用惰性电极电解饱和溶液：
B．过量通入NaClO溶液中：
C．稀处理做过银镜反应的试管：
D．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：
5．关于反应，，下列说法不正确的是
A．Fe3+发生氧化反应
B．Cl-是还原产物
C．是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的处理
D．每生成，电子转移总数为
6．下列方案能达成实验目的的是
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用加热的方法除去NaCl中的
C．用鉴别溶液和溶液
D．用焰色试验鉴别NaOH溶液和溶液
7．短周期元素、、、的原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，的单质在常温下是黄绿色气体。由这4种元素组成的化合物是一种重要的脱氢剂，化合物与氢气反应可以生成化合物，其过程如图所示。下列说法不正确的是
A．工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备的单质
B．第一电离能：
C．、与氢三种元素形成的化合物的晶体类型一定是分子晶体
D．用溶液可鉴别和
8．将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0.500 ℃时，在容积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2、3 mol H2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化关系如图所示。下列结论错误的是
A．曲线X也可以表示H2O(g)的浓度变化
B．500 ℃时，该反应的平衡常数K=3
C．此时移走部分CH3OH，化学反应速率减慢
D．从反应开始到10 min时，H2的平均反应速率为0.225 mol·L-1·min-1
9．下列实验能达到目的的是
A．蒸发溶液制备无水 B．铁上镀铜
C．盐酸滴定含有酚酞的NaOH溶液 D．验证碳、硅、氯元素非金属性强弱
10．25℃时，的电离常数，的电离常数、。下列说法不正确的是
A．溶液和溶液中离子种类相同
B．25℃时，反应的
C．25℃，物质的量浓度相同的溶液与溶液的：前者小于后者
D．向氯水中加入少量固体，增大，向溶液中通入过量，反应的离子方程式为：
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且Y、Z、W位于同周期，其中只有一种金属元素。Y原子的原子序数等于其最外层电子数与电子层数之积，Z原子的最外层电子数等于电子层数的2倍，W的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物都是强酸，基态X简单阳离子的最外层电子的电子云轮廓图为球形。这四种元素组成的一种化合物常用作电池的固体电解质。下列叙述错误的是
A．原子半径：Y>Z>W B．X在中燃烧生成
C．简单氢化物的键角：Y>Z D．分子的VSEPR模型为四面体形
12．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．乙烯具有可燃性，可用作催熟剂
B．硫酸亚铁具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C．小苏打水溶液呈弱碱性，可用作制药中的抗酸剂
D．漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的杀菌消毒剂
13．下列有机物的名称与所属类型均正确的是
选项 A B C D
物质结构
名称 氯乙酸 2，3，3-三甲基丁烷 顺-2-丁烯 2，4，6-三硝基甲苯
所属类型 卤代烃 烷烃 烯烃 芳香族化合物
A．A B．B C．C D．D
14．下列各反应达到平衡后改变条件，叙述正确的是
A．N2+3H2 2NH3，保持压强不变，充入O2，平衡向左移动
B．，增大压强，体系颜色不变
C．，加入碳，平衡正移
D． H<0，升温，体系颜色变浅
15．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．由水电离出的的溶液中：、、、
B．在含大量的溶液中：、、、
C．在含大量的溶液中：Na+、、Cl-、
D．在的溶液中：、、、
16．室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是
选项 实验方案过程和现象 实验结论
A 常温下，用计分别测定同浓度的溶液和溶液的，均为7 两溶液中水的电离程度相同
B 用计分别测定和溶液，溶液大 结合能力：
C 向2mL溶液中加入条，产生无色气体，并有红褐色沉淀生成 金属活动性：
D 将盛有黄色溶液的试管放入热水浴一段时间，溶液颜色加深 升高温度，能促进的水解
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选择题，共56分）
17．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇，反应流程中涉及如下反应(下列焓变数据均在测得)：
①
②
③
(1)时，用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 ；反应② 自发(填“能”、“不能”、或“不确定”)。
(2)某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入3molCO2，和3molCH4，发生反应①，5min后反应在该温度下达到平衡，这时测得反应体系中各组分的物质的量相等，则该反应在0～5min内的平均反应速率v(H2) mol/(L·min)；在相同温度下，将上述反应改在某恒压容器内进行，CH4的转化率 ，该反应的平衡常数 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)工业上可通过甲醇基化法制取甲酸甲酯，时，其反应的热化学方程式为：，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图所示：
①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，在下列各压强数据中，工业上制取甲酸甲酯应选择的压强是 、温度是 。
②在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示(不考虑其他副反应)。
i、b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是 。
ii、该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
iii、曲线ac段转化率上升的理由是 ；de段转化率下降升的理由是 。
18．如图甲所示，A为新型高效的甲烷燃料电池，采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质溶液为溶液。B为浸透饱和硫酸钠溶液和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴溶液，为电解槽。
(1)甲烷燃料电池中负极反应式为 。
(2)关闭，打开，通电后，B中的紫红色液滴向端移动，则电源端为 极(填“正”或“负”)，通电一段时间后，观察到滤纸端出现的现象是 。
(3)D装置中有一定浓度的与的混合溶液，闭合、打开后理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图乙所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则原混合溶液中的物质的量浓度为 mol/L，t2s时所得溶液为 性(填“酸”或“碱”)。
(4)若C装置中溶液为溶液且足量，电池总反应的离子方程式为 。
19．为测定溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸进行滴定。
(1)配制盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 。
(2)用 量取待测溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为，三次实验结果如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗盐酸体积 19.00 23.00 23.04
该溶液的浓度约为 。
(3)当 ，说明达到滴定终点。
(4)下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有 。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸润洗 D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
(5)中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应，可以用碘水滴定溶液，应选 作指示剂；据反应可以用酸性溶液滴定溶液，溶液应装在 滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。
20．酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示：
(1)A的化学名称为 。
(2)B中官能团的名称为 ，A→B的反应类型为 。
(3)写出C的结构简式： 。
(4)写出D生成E的化学方程式： 。
(5)G为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的G有 种(不考虑立体异构)。
①含的酯类化合物
②其中只有一个苯环上还有一个取代基
其中核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式为 。

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