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2025年上海市金山区中考化学二模试卷
一、选择题（本大题共17题，共20分）
1．（1分）属于溶液的是（　　）
A．矿泉水 B．蒸馏水 C．番茄酱 D．泥沙水
2．（1分）制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是（　　）
A．硅 B．铝 C．铁 D．钙
3．（1分）以下变化中，氧元素由游离态变为化合态的是（　　）
A．氧气液化 B．氯酸钾分解
C．木炭燃烧 D．碳还原氧化铜
4．（1分）属于空气污染物的是（　　）
A．CO2 B．SO2 C．N2 D．He
5．（1分）下列关于氧气的说法中错误的是（　　）
A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
D．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
6．（1分）净水过程中可加入的吸附剂是（　　）
A．活性炭 B．生石灰 C．氯气 D．氯化钠
7．（1分）物质的俗名和化学式对应正确的是（　　）
A．干冰H2O B．纯碱K2CO3 C．火碱NaOH D．胆矾CuSO4
8．（1分）能表示2个氮原子的是（　　）
A．N2 B．NO2 C．2N2 D．2N
9．（1分）关于分子和原子的说法正确的是（　　）
A．原子在化学变化中可以再分
B．分子质量一定大于原子质量
C．相同原子可能构成不同的分子
D．化学变化中分子数目一定发生变化
10．（1分）下列可作氮肥的物质是（　　）
A．（NH4）2SO4 B．K2SO4
C．KCl D．Ca（H2PO4）2
11．（1分）物质的用途主要利用其物理性质的是（　　）
A．氧化钙作干燥剂 B．熟石灰改良酸性土壤
C．氩气作保护气 D．金刚石切割玻璃
12．（1分）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是（　　）
A．CaCO3+HCl＝CaCl2+CO2+H2O
B．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2+H2O
C．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
D．CaCO3+HCl＝CaCl+CO2↑+H2O
13．（1分）有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
B．用一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色
C．将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液，溶液由无色变红色
D．向铜片上滴加稀硫酸，产生大量气泡
14．（1分）如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．反应后原子个数减少
B．该反应属于置换反应
C．甲物质属于有机物
D．生成物丙、丁的物质的量之比为1：1
（多选）15．（2分）如图所示的氯化钾溶液，说法正确的是（　　）
A．均一、稳定、透明
B．每100g水中溶解了6g氯化钾
C．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
D．用铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，观察到火焰呈紫色
16．（2分）能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别加入少量的硝酸钡溶液
C 除去NaCl中少量Na2SO4 加入过量BaCl2溶液后过滤
D 除去生石灰中的碳酸钙 加入足量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
（多选）17．（2分）将铜棒插入AgNO3溶液中（如图），待溶液变为蓝色后取出铜棒，再向烧杯内加入锌粉，充分反应后，溶液蓝色消失。说法正确的是（　　）
A．该实验能证明锌、铜和银金属活动性顺序
B．最终烧杯内的溶液中含有AgNO3
C．最终烧杯内的溶液中一定有Zn（NO3）2
D．最终烧杯内一定有金属锌
六、简答题（本大题共30分）
18．（8分）氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。
（1）1766年，英国化学家卡文迪什用金属铁和稀硫酸作用制得“可燃空气”，即氢气。氢气燃烧时发出 　 　 色的火焰。
（2）1782年，法国化学家拉瓦锡将水蒸气通过一根红热的铁质枪管，收集到了氢气，同时，铁的表面生成了与铁丝在氧气中燃烧产物完全相同的物质。请补充完该反应的化学方程式：3Fe+4H2O4H2+　 　 。
（3）1969年，科学家利用催化剂二氧化钛（TiO2）实现光分解水制氢气。TiO2中Ti元素的化合价为 　 　 。
（4）电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的 　 　 性，该反应的化学方程式是 　 　 ，收集到的氢气与氧气的体积比为 　 　 。
（5）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程中主要发生改变的是 　 　 。氢化物储氢是利用氢气与金属（如镁）反应生成金属氢化物（如MgH2），从而进行氢气的储存，该过程属于 　 　 （填“物理变化”或“化学变化”）。
19．（6分）如图所示装置，以过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取氧气。
（1）写出反应的化学方程式 　 　 。
（2）若有0.05mol氧气生成，则约含有 　 　 个氧分子。
（3）实验时需要调节分液漏斗的活塞，控制加入过氧化氢溶液的速率，这样做的目的是 　 　 。使用图中所示的方法收集氧气，利用了氧气 　 　 的性质。
（4）为证明过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的催化作用，进行如下实验。
实验中观察到的现象分别是：
实验1：火星更明亮，但不复燃
实验2：木条不复燃
实验3：木条复燃
实验4：木条复燃
①证明二氧化锰在过氧化氢分解反应前后化学性质不变的实验是 　 　 （填实验编号）。
②要证明二氧化锰的质量在反应前后不变，应进行的实验是 　 　 。（请写出具体的实验步骤）
20．（9分）我国“飞天”舱外航天服采用非再生式的氢氧化锂（LiOH）作为吸附剂对二氧化碳进行清除，氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似。
（1）氢氧化锂中含有的原子团名称是 　 　 。
（2）氢氧化钠也可以吸收二氧化碳，请写出有关的化学方程式 　 　 。
（3）相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示，由图可知，舱外航天服选用氢氧化锂作吸收剂的原因是 　 　 。
（4）工业上用电解法制得的氢氧化锂溶液中含有氢氧化钠，在N2保护下将含有氢氧化钠的氢氧化锂溶液蒸发结晶，可得到氢氧化锂晶体。有关物质的溶解度如表。
温度（℃） 20 30 40 50 60
溶解度（g/100g水） 氢氧化锂 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
氢氧化钠 109 118 129 146 177
①从表中数据分析可知，提取氢氧化锂晶体，选用蒸发结晶而不选用降温结晶的原因是 　 　 。
②现有电解法制得的500克溶液，其中氢氧化锂的质量分数为10%，氢氧化钠的质量分数为5%，则该溶液中含有氢氧化锂 　 　 克。
③将上述②中的溶液进行如下操作：
烧杯B中的溶液是氢氧化钠的 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，后续可通过 　 　 操作得到氢氧化锂固体 　 　 克。
④在上述过程中，若没有N2保护，得到的氢氧化锂固体中会混有碳酸锂，检验是否生成碳酸锂可选用的试剂是 　 　 。
21．（7分）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，可使残留在果蔬上的农药毒性降低，其部分标签如下：
品名：“果蔬洗盐” 成分：NaCl、Na2CO3、NaHCO3等 保质期：24个月 净含量：350克 储存条件：﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣
注：Na2CO3热稳定性好；NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。Na2CO3、NaHCO3遇酸都会产生二氧化碳气体。
（1）“果蔬洗盐”是 　 　 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变 　 　 色。说明“果蔬洗盐”溶液呈碱性，碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
（3）取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入 　 　 ，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀，可证明“果蔬洗盐”中含有NaCl，产生白色沉淀反应的化学方程式是 　 　 。
（4）取ag样品加热至反应完全，放出CO2气体m1g，另取ag样品加入足量稀盐酸，放出CO2气体m2g。若m2　 　 2m1（填“＞”、“＝”或“＜”），可证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3、NaHCO3。
（5）请你补充标签中的储存条件：　 　 。
2025年上海市金山区中考化学二模试卷
参考答案
一、选择题（本大题共17题，共20分）
1．A； 2．A； 3．C； 4．B； 5．B； 6．A； 7．C； 8．D； 9．C； 10．A； 11．D； 12．C； 13．B； 14．C； 15．AD； 16．B； 17．AC；
六、简答题（本大题共30分）
18．淡蓝 ； Fe3O4 ； +4 ； 导电 ； 2H2O2H2↑+O2↑ ； 2：1 ； 氢分子间的间隔变小 ； 化学变化 ； 19．2H2O22H2O+O2↑ ； 3.01×1022 ； 控制反应速率，确保实验安全并便于收集氧气 ； 密度比空气大 ； 实验3和实验4 ； 实验前，用天平准确称量一定质量的二氧化锰，记录其质量为m1；待过氧化氢溶液完全反应后，将反应后的混合物进行过滤，把滤渣（二氧化锰）洗涤、干燥，再用天平称量其质量，记录为m2。比较m1和m2，若m1＝m2，则证明二氧化锰的质量在反应前后不变 ； 20．氢氧根离子 ； 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ； 吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收二氧化碳的质量多 ； 氢氧化锂的溶解度受温度变化影响较小 ； 50 ； 不饱和 ； 蒸发溶剂 ； 37.2 ； 稀盐酸 ； 21．混合物 ； 红 ； 稀硝酸 ； NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 ； ＞ ； 保存在阴凉处 ；
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