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“皖南八校”2024-2025学年高一第二学期期中考试
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版必修第二册第五、六章。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的是
A. 风能发电 B. 太阳能电池 C. 新能源汽车 D. 一次性的暖宝宝
2. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A. “寒夜客来茶当酒，竹炉汤沸火初红”，泡茶的过程是溶解、浸取的过程
B. “雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天时转化为属于自然固氮
C. “雨过天青云破处，这般颜色做将来”中所描述瓷器青色不是来自氧化铁
D. 白釉龙柄联腹传瓶（隋）的材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料
3. 在小试管中加入下列物质，其中能够使反应开始后，甲处液面高于乙处液面的是
A. 氢氧化钡加氯化铵 B. 过氧化钠加水 C. 氢氧化钠加硫酸 D. 过氧化氢加二氧化锰
4. 生活处处有化学，下列说法错误的是
A. 硅胶能吸收水分，可用作袋装食品的干燥剂
B. 二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度，可制作光导纤维
C. 二氧化硫有毒性，不可用作葡萄酒的食品添加剂
D. 久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色，是因为蛋白中的硫元素与蛋黄中的铁元素生成的FeS与蛋黄混合呈灰绿色
5. 为了探究原电池的正负极与电解质溶液及金属活动性的关系，有同学设计了如下实验：
下列说法错误的是
A. 实验1中Al作负极，实验2中Al作正极
B. 实验3中Al作负极，电极反应为
C. 实验4中Al作负极，电极反应为
D. 根据实验结果可知，电解质溶液影响电极的活泼性
6. 利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A. 如果延长排气管道使CO和NO充分反应，汽车尾气中就不会含有CO和NO
B. 升高温度能够加快CO和NO的反应速率，减慢其生成速率
C. 适当地增大压强能够加快该反应的反应速率
D. 汽车尾气的排放是引起光化学烟雾的唯一原因
7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，分占三个不同的周期，Y、W为同主族元素，且Y有两种气态单质；Z在同周期中原子半径最大。下列说法错误的是
A. 四种元素中，离子半径最大的是W
B. 将通入溶液中，能够产生白色沉淀
C. X、Y两元素可组成两种常见化合物
D. Y、Z组成的化合物阴、阳离子个数比一定为
8. 下列实验能达到目的的是
A.除去二氧化氮中的硝酸蒸汽 B.电流表的指针发生偏转
C.除去二氧化硫中的氯化氢 D.制备纯净的氨气
A. A B. B C. C D. D
9. 一种从炼锌废渣（含有锌、铅、铜、氧化铁、氧化锰、氧化铜）中提取金属元素的部分流程如下：
下列关于该流程的说法错误的是
A. “酸浸”时，浸渣的主要成分是铜和铅 B. “沉铜”的试剂X可以用
C. “沉锰”时加入的试剂Y应该具有较强的氧化性 D. 沉铁得到的W是
10. 下列离子方程式能够正确解释所描述现象的是
A. 氢硫酸溶液久置于空气中会变浑浊：
B. 一定量的铁粉加入足量的稀硝酸中，产生无色气体遇空气变为红棕色：
C. 将通入酸性溶液中，紫色褪去：
D. 溶液中加入稀盐酸，变浑浊：
11. 一种新型的Li-O2电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为Li2O和Li2O2，随温度升高Q（消耗1molO2转移的电子数）增大。下列说法错误的是
A. 锂是电池负极，多孔功能电极为正极
B. 放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区O2-转化为
C. 电池放电时，Li+通过固态电解质膜向多孔功能电极移动
D. 熔融盐中离子的浓度影响充放电速率
12. 根据下列实验操作和现象所推出的结论错误的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将铜粉加入稀硫酸中，无明显现象。再加入硝酸钾固体后溶液变蓝 硝酸钾是该反应的催化剂
B 将0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀堆成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 Fe和S的反应为放热反应
C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性
D 将铜片和锌片插入番茄中，用导线在铜片和锌片之间连接一个电流表，电流表的指针发生偏转 形成了原电池
A. A B. B C. C D. D
13. 对化学反应的快慢和限度进行研究，才能使化学反应更好地服务于人类需要。下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A. 决定化学反应快慢的主要因素是温度，它对化学反应速率的影响最大
B. 一定温度和压强下，化学反应进行的最大限度状态就是该条件下此反应的平衡状态
C. 使用催化剂既可以使化学反应速率加快，又能增大反应限度，提高产率
D. 对于会释放热量的反应，随着反应的进行，反应速率一定加快
14. 某化学兴趣小组用的和溶液混合，测得数据如图所示。已知：。下列分析错误的是
A. 刚开始反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，原因应该是生成的氯离子催化了该反应
B. 反应后期速率减小的主要原因可能是反应物的浓度减小
C. ，
D. 达到平衡时，
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15. 硫、氮、碳、硅都是化工生产中重要非金属元素，这四种元素形成的部分物质类别与化合价的关系如图所示，每小问涉及的物质中均含有同种元素。回答下列问题：
（1）若E为红棕色气体，则Cu与浓的I反应的离子方程式为______。
（2）若浓的G溶液可以干燥气体，则：
①B与E反应的化学方程式为______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
②下列关于该元素及其化合物说法正确的是______（填标号）。
a．工业上可以利用C制备G
b．E的排放是形成酸雨的原因之一
c．K可以与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明该元素的非金属性强于碳
d．实验室制取B时一般用G的浓溶液进行干燥
（3）若K难溶于水，则工业上利用E制取C的化学方程式为______。
（4）若C具有良好的导电性，利用D可以制得一种碱性电池，无污染，能量高，其工作原理如图所示。
①该燃料电池中正极是______（填“a”或“b”）电极，正极发生的电极反应为__________。
②当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料D______g。
16. 化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量，调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。
（1）下列措施的目的主要是减缓化学反应速率的是______（填标号）。
A．水果和蔬菜放在冰箱中
B．燃煤炉中鼓入空气
C．食品采用真空包装
D．工业合成氨使用铁触媒作催化剂
E．用锌片代替铁片与稀硫酸反应制取氢气
F．在月饼的包装袋中放入盛有碱石灰的干燥包
（2）某同学为了研究锌与硫酸反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应容器中，记录获得相同体积的氢气所需的时间。
混合溶液 A B C D E F
溶液／mL 30 30 30 30 30
饱和溶液／mL 0 0.5 2.5 5 15
17.5 10 5
生成所需时间
①完成此实验设计：______，______mL。
②______（填“>”“=”或“<”），理由是______。该同学发现，得出结论：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高；但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：______。
（3）下，在2L的恒容密闭容器中，加入气态物质X、Y、Z、W，测得一段时间内它们的物质的量（单位：mol）并记录如下：
物质 0min 5min 10min 15min 20min
X 2 1.8 0.9 0.5 0.5
Y 2 1.8 0.9 0.5 0.5
Z 0 0.4 2.2 3 3
W 1 0.8 0.9 1 1
①该反应的化学方程式是______，W在反应中的作用为______。
②5~10min内用Z表示的平均反应速率为______。
③反应进行到5min时______（填“>”“<”或“=”）10min时。
④如该反应改为在恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的标志是______（填标号）。
A．混合气体的总质量保持不变 B．X、Z的反应速率之比为
C．容器内混合气体压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变
E．容器内温度保持不变
17. 可用于合成光电材料。某兴趣小组用如图所示实验装置制备液态，反应方程式为。
已知：①的沸点是，有毒。
②装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质。
③饱和溶液和CaS固体加热到时即可得到平稳的硫化氢气体。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是______；组装完仪器后通入的目的是______。
（2）装置D中的物质可以是______。
（3）装置G中汞的两个作用是：①平衡气压；②______。
（4）有同学提出实验结束后应再通一段时间的氮气，目的是______。
（5）下列分析错误的是______（填标号）。
A. 装置G的后面缺少一个尾气处理装置，可以用稀硝酸吸收逸出的硫化氢气体
B. 装置C的主要作用是预冷，因为气体阶梯状冷却的效果会更好
C. 加入固体可使溶液保持饱和，有利于平稳持续产生
D. 硫化氢气体与汞不反应，但是空气中的硫化氢可以与汞反应，化学方程式为
18. 煤气化渣中含有，，及少量MgO等。一种综合利用煤气化渣，变废为宝的流程如下：
回答下列问题：
（1）“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。
（2）为了加快酸浸速率可采取的措施是______（写一点）。
（3）“沉铝”时通入的过量X是______，发生反应的离子方程式为______。
（4）“足量铁”的作用是______（用离子方程式表示）。
（5）“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下：
①该工艺经“碳热还原”得到，则“碳热还原”过程中发生的反应为______。
②“焙烧”生成的化学方程式为______。该反应中每转移1mol电子生成的体积为______L（标准状况下）。
“皖南八校”2024-2025学年高一第二学期期中考试
化学 参考答案
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版必修第二册第五、六章。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】A
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. ③. ab
（3）
（4） ①. b ②. ③. 140
【16题答案】
【答案】（1）AC （2） ①. 30 ②. 20 ③. > ④. 锌置换出硫酸铜中的铜，锌、铜和硫酸形成原电池加快了反应速率 ⑤. 当加入溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀硫酸的接触面积，导致生成的速率下降
（3） ①. ②. 催化剂 ③. ④. > ⑤. CE
【17题答案】
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 排除装置内的空气，防止被氧化
（2）五氧化二磷（或氯化钙）
（3）液封，防止空气中的水蒸气等进入体系
（4）使硫化氢气体全部排出被吸收，防止污染环境 （5）A
【18题答案】
【答案】（1）
（2）搅拌（或适当升温或将煤气化渣粉碎）
（3） ①. ②.
（4）
（5） ①. ① ②. ② ③. 33.6

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