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第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第一课时
常见的酸
1.几种常见的酸
柠檬酸
盐酸
胃酸
硫酸
醋酸
乳酸
碳酸
酸雨
1.几种常见的酸
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的
时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微
生物的作用下，产生了酸。
盐酸
硫酸
HCl
H2SO4
实验10-2
探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质
① 观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态；
② 打开瓶塞，观察发生的现象，闻一闻是否有气味。
浓盐酸 浓硫酸
溶质的化学式
颜色、状态
打开瓶口的现象
气味
特性
有白雾
H2SO4
HCl
纯净无色
无色
油状、黏稠液体
液态
无味
有刺激性气味
无现象
吸水性
挥发性
浓盐酸、浓硫酸物理性质比较：
思考
1.浓盐酸具有挥发性，产生的白雾是什么物质？
挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。
2.浓硫酸具有吸水性，这属于什么性质？
物理性质
3.性质决定用途，浓硫酸具有吸水性，决定着它在化学实验中可以用作 。
干燥剂
敞口放置在空气中的浓盐酸、浓硫酸，各成分会发生怎样的变化？
溶质 质量 溶剂 质量 溶液 质量 溶质 质量分数 有无
变质
浓盐酸
浓硫酸
减少
不变
减少
变小
不变
增加
增加
变小
通过讨论可知：
实验室浓硫酸、浓盐酸必须 保存。
密封
无
无
讨论
浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸的腐蚀性
将纸张、小木棍、布片放在玻璃片上，做如下实验，观察现象。
注意：浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时要特别小心。
一段时间后现象 原因
用浓硫酸在 纸上写字 白纸变黑 浓硫酸具有腐蚀性
蘸有浓硫酸的 小木棍 木棍变黑 浓硫酸沾在 布片上 布片出现小孔、变黑 思考
浓硫酸接触到水，会放出大量的热，那应该怎样正确地稀释浓硫酸呢？
稀释时，水浮在浓硫酸上面，并迅速沸腾，液体向四周飞溅，非常危险！
浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要将 沿烧杯内壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌。
浓硫酸
水
思考
如果不慎使浓硫酸沾到皮肤上，应该如何正确处理？为什么？
若浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
碳酸氢钠能与残留
的硫酸反应(涉及到
酸的化学性质)
大量水可以带走浓硫
酸稀释时放出的热量
盐酸、硫酸有哪些用途呢？
重要用途
盐酸
硫酸
①金属表面除锈；
②人体胃液中含有盐酸，帮助消化；
③合成各种药物；
①金属表面除锈；
②浓硫酸吸水性，常用于做干燥剂；
洗气瓶
① 浓硫酸一般用于气体干燥，除 外，其它气体都可以用浓硫酸干燥；
②干燥时，气体从导管 通入瓶内。
氨气
a
紫色 石蕊溶液 无色
酚酞溶液
盐酸
硫酸
①酸能使紫色石蕊溶液变 色；
②酸 使无色酚酞溶液变色。
红
变红色
不变色
变红色
不变色
【结论】
2.酸的化学性质
【性质1】酸能使指示剂变色
不能
化学反应 现 象 化学方程式
稀盐酸与镁
稀硫酸与锌
稀盐酸与铁
稀盐酸与铜
剧烈反应，产生大量气泡
不反应
反应规律：酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气
【性质2】酸与活泼金属单质反应
反应比较平缓，产生少量气泡，溶液变为浅绿色
反应比较剧烈，
产生大量气泡
稀盐酸
稀硫酸
氧化铁
氧化铜
①红色固体消失；
②溶液变为黄色；
①黑色固体消失；
②溶液变为蓝色；
现象
现象
资料：铁锈的主要成分为氧化铁(Fe2O3)，常用稀盐酸、稀硫酸清洗铁锈。
【性质3】酸与金属氧化物反应
思考
试着写出稀盐酸和氧化铁、稀硫酸和氧化铁，两个反应的化学方程式
反应规律：酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
试着按照规律，写出稀硫酸和氧化镁、稀盐酸和氧化铝，两个反应的化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
性质2：酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气
性质1：酸能使指示剂变色
性质3：酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
性质5：酸 + 碱 = 盐 + 水
性质4：酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
【酸的通性】
【讨论】为什么不同的酸化学性质相似呢？
因为酸溶于水后都会产生相同的氢离子（H+）。
总结
（课题3）
（第三课时）
拓展
初步了解酸和碱的定义
1.三种常见的酸是指 、 、 ；
HCl
HNO3
H2SO4
2.酸溶于水产生的阳离子全部是 ；
H+
酸 = 氢离子（H+） + 酸根离子
【结论】酸、碱、盐溶液具有 。
【原因分析】酸、碱、盐溶于水产生了可以自由移动的 ，这些微粒通电后作 移动，从而使溶液导电。
导电性
阴、阳离子
定向
思考
如何证明酸和碱的溶液中存在离子？
练习
1.以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是（ ）
A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体
B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾
C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小
D．浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化
2．用足量的稀盐酸长时间浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ ）
①铁钉上的铁锈消失；②铁钉上有气泡产生；③溶液呈黄色。
A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③
D
D
3.某同学发现实验室中有两瓶标签失落的浓酸，询问老师后只知道它们是盐酸和硫酸各一瓶。请用三种不同的方法对这两瓶酸加以鉴别。
方法一:___________________________________________。
方法二：_________________________________________。
方法三：_________________________________________。
打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸，没有的是浓硫酸
打开瓶塞，闻气味，有刺激性气味的是浓盐酸，
无气味的是浓硫酸
用玻璃棒蘸取少量待检测的液体，滴到纸张上，
纸张变黑的是浓硫酸，纸张没有变黑的是浓盐酸
第二课时
常见的碱
你知道生活中哪些物质含有碱吗
“尝起来涩涩的”
“摸起来滑滑的”
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等，草木灰中的K2CO3虽然不是碱，但它的溶液也是呈碱性。
氢氧化钠化学式为 ；
俗称为 、 、 。
1.几种常见的碱
NaOH
烧碱
火碱
苛性钠
(1).氢氧化钠
实验10-8
用镊子取几块NaOH，观察氢氧化钠的颜色和状态。
实验 现象 分析
观察氢氧化钠的 颜色和状态 白色固体
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会 表面变湿润 易潮解
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中，并用手轻轻触碰试管外壁 固体溶解，烫手 易溶于水、溶解是放出热量
实验10-8
由于NaOH固体在空气中易潮解，所以需要 保存。
密封
思考：向试管内水中加入NaOH固体，
U形管内红墨水的变化是 ；
这一现象的原因是： 。
a端液面下降、b端液面上升
NaOH溶于水放热，气体体积膨胀
思考
NaOH的物理性质：
① NaOH是 色固体；
② NaOH易吸收空气中的水分而发生 ；
③ NaOH易溶于水，溶解时放出大量的 ；
事故处理：若NaOH沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
NaOH具有强烈的腐蚀性，使用时要注意安全！
浸泡在浓NaOH溶液中的鸡爪！
白
潮解
热量
小结
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俗称为 、 。
(2).氢氧化钙
氢氧化钙化学式为 ；
Ca(OH)2
熟石灰
消石灰
氢氧化钙的制法：
高温
水
石灰石
生石灰
熟石灰
CaC
高温
Ca(OH)2
氢氧化钙 于水，且溶解度随温度升高而 。
微溶
减小
氢氧化钙的物理性质
NaOH、Ca(OH)2的重要用途
物质 用途
NaOH 易潮解，可做某些气体的干燥剂；
化工原料，制取肥皂，石油、造纸、纺织、印染；去油污，用于炉具清洁剂。
Ca(OH)2 建筑材料； 防治病虫害；
配制波尔多液； 改良酸性土壤。
NaOH固体能否干燥HCl、CO2、SO2气体？
NaOH固体
思考
不能，NaOH能和这些物质反应
2.碱的化学性质
紫色 石蕊试液 无色
酚酞试液
NaOH
Ca(OH)2
②无色酚酞试液遇碱变 色。
蓝
红
变蓝色
变红色
变蓝色
变红色
【结论】
【性质1】碱使指示剂变色
①紫色石蕊试液遇碱变 色；
【性质2】碱与某些非金属氧化物反应
实验室检验CO2的化学方程式：
反应 化学方程式
NaOH与CO2
Ca(OH)2与SO2
NaOH与SO2
【反应规律】
碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
Ca(OH)2 + CO2 =
CaCO3↓+ H2O
2NaOH+ CO2 = Na2CO3+H2O
Ca(OH)2 + SO2 =
CaSO3↓+ H2O
2NaOH+ SO2 = Na2SO3+H2O
性质1：碱可以使指示剂变色
性质2：碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
性质3：碱 + 酸 = 盐 + 水
性质4：碱 + 盐 = 新碱 + 新盐
【碱的通性】
【讨论】为什么不同的碱化学性质相似呢？
因为碱溶于水后都会产生相同的氢氧根离子 (OH-)。
总结
1.两种常见的碱是指 、 ；
NaOH
Ca(OH)2
2.碱溶于水产生的阴离子全部是 ；
OH-
碱 = 金属离子 + 氢氧根离子（OH-）
拓展
初步了解酸和碱的定义
1．物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：
①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
练习
D
2．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A．熟石灰、消石灰、CaO
B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2
D．烧碱、火碱、NaOH
练习
D
【实验方案】
固体溶解，无气泡
固体溶解，产生大量气泡
【分析】NaOH的变质，是与空气中的 发生反应，生成 ，
CO2
练习
3.实验室有一瓶未密封保存的NaOH固体，设计实验，检验其是否变质。
Na2CO3
未变质
无Na2CO3
变质
有Na2CO3
取适量样品，滴加稀盐酸，若有气泡冒出，则已变质。
第三课时
中和反应
1.认识酸和碱之间发生的中和反应。
2.知道中和反应在实际生活中的应用。
学习目标
中和反应
酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，那么，酸和碱之间能否发生反应呢？
用滴管向盛有5%的NaOH溶液的试管中
滴加5%的稀盐酸，观察现象。
二者之间发生反应了吗？
可能发生反应了。
HCl
NaOH
【实验10-8】
酚酞溶液
5mL稀氢氧化钠溶液
稀盐酸
现象
结论
当加入一定量稀盐酸后，混合液由红色变无色
酸和碱反应，使溶液不再显碱性
经过研究发现，HCl与NaOH反应，生成NaCl和H2O
微观解释
化学方程式
实质
氢离子和氢氧根离子结合生成水。
氢氧化钠与盐酸反应示意图
HCl+NaOH= NaCl+H2O
氢氧化钙也是一种常见的碱，它也能和稀盐酸、稀硫酸发生反应，请你写出氢氧化钙与稀盐酸、氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式，并总结酸、碱反应的特点。
练习
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl =Ca
小结
酸都能与碱发生反应，且生成物存在一定规律。
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
盐：由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子结合， 构成的物质。
酸 + 碱 = 盐 + 水
【反应规律】
1、下列对于中和反应的判断正确的是（ ）
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．二氧化碳与氢氧化钠的反应是中和反应
C．酸与碱反应生成的盐和水的反应是中和反应
D．实验室制取二氧化碳的反应就是中和反应
练习
C
2、下列关于中和反应的说法正确的是（ ）
练习
A
A. 中和反应会放出热量
B. 有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 所有的中和反应不加指示剂都观察不到现象
D. 中和反应一定可以生成水
1.调节土壤的酸碱性
农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。
向酸性土壤中加入适量的熟石灰
向碱性土壤中加入适量碳酸水
中和反应的应用
2.处理工厂的废水，解决环境问题。
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+ 2H2O
2NaOH+ H2SO4=CaSO4
3.用于医药
由胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。
蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液中和，如肥皂水、稀氨水，以减轻痛痒。
4.生活中的应用
食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋更可口。
洗发时先使用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素，可以保护头发。
谢 谢观 看
Thanks!
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