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(共16张PPT)
第二节 烯烃 炔烃
第2课时 炔烃
【环节1】：立足经验，提出除杂方法
工业乙烯中混有的少量乙炔如何去除？
【情境导入】
【学习目标】
1、通过对“工业乙烯中少量乙炔的脱除”问题的分析和解决，培养创新意识和创新思维，感受化学科学对社会发展和人类文明进步做出的重大贡献，树立正确的化学价值观。
2、通过拼插模型，从结构角度预测乙炔的化学性质，进一步构建基于官能团、化学键特点分析和预测有机化合物性质的认知模型，强化结构决定性质的学科思想。
3、通过实验探究乙炔的主要化学性质，培养严谨求实的科学态度，促进实验观和变化观等化学基本观念的建构。
熔点 沸点
乙烯 -169.4℃ -103.9℃
乙炔 -88 ℃ -82 ℃
【提出问题】
能否选择一种能够溶解乙炔而不溶解乙烯的溶剂？
【已知】
工业乙烯中混有的少量乙炔如何去除？
【环节2】：依据结构，思考除杂新方法
结构式 结构 简式 官能团 电子式 实验式 空间 构型 杂化 方式 δ键：π键
乙烯
乙炔
能否选择一种能够溶解乙炔而不溶解乙烯的溶剂？
【化学性质】
（1）氧化反应
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
点燃
（火焰明亮，伴有浓烈的黑烟）
注意
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！
①燃烧
点拨：乙炔在氧气中燃烧时氧炔焰温度可达3 000 ℃以上，故常用它来焊接或切割金属。
②乙炔能使H+/KMnO4溶液褪色
（3）加成反应
①常温下，乙炔能使溴水或溴的CCl4溶液褪色
【环节3】：通过探究，评估除杂新方法
【环节3】：通过探究，评估除杂新方法
【提出问题】
2、如果用溴的CCl4溶液能否除去乙烯中的乙炔？
1、等量乙烯和乙炔分别与等浓度溴的CCl4溶液反应谁的速率更快？
②在催化剂加热时，炔烃可与H2、HX、H2O等加成
△
CH≡CH+HCl CH2=CHCl
催化剂
△
CH≡CH+H2O CH3CHO
催化剂
【提出问题】
那么乙炔加氢法是否可行？
热催化加氢技术
△
CH≡CH+H2 CH2=CH2
催化剂
（3）加聚反应
nCH ≡ CH [ CH=CH ]n
催化剂
△
聚乙炔
（能使H+/KMnO4溶液褪色）
【思考】CH ≡ CH 如何制备聚氯乙烯？
优点：残留氢气杂质少，用水代替了氢气，室温进行，成本低；反应活性高，反应速率快，反应便于控制。
【环节4】：结合讨论，评价新技术
(1)烯烃与炔烃均为不饱和烃，均能使酸性KMnO4溶液褪色。(　　)
(2)乙炔分子中的σ键与π键个数比为1∶2。(　　)
(3)乙烷、乙烯、乙炔中的碳原子杂化类型分别为sp3、sp2、sp。(　　)
(4)乙烯中混有的乙炔可用溴水除去。(　　)
1．判断正误(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)
√
√
×
×
【环节5】：课堂练习，巩固新知
2．下列关于炔烃的叙述正确的是(　　)
A．1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应
B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色
A
【环节5】：总结归纳，构建认知模型
不饱和烃
乙烯
乙炔
结构
性质
用途
官能团：碳碳三键
化学键：δ键、π键
加成反应
氧化反应
加聚反应
探究
化学价值观
（炔烃）
（烯烃）
构建自己团队的 炔烃性质的认知模型
【环节6】：课后作业
感谢聆听，请批评指正

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