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2025届高考化学仿真猜题卷
化学（湖南专版） 分值：100分 时间：75分钟
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活息息相关，某款三折叠手机横空出世。以下涉及的化学知识有错误的是( )
A.手机芯片的基本材料是单晶硅
B.手机屏舍弃前几代使用的无色聚酰亚胺材料，改用超薄柔性玻璃，其中聚酰亚胺属于合成有机高分子材料
C.使用液晶高分子聚合物（LCP）薄膜做天线材料，可以在提高信号传输速率的同时降低介电损耗，其中液晶是介于晶态和液态之间的物质状态
D.内置超冷跨轴石墨烯散热系统，其中12 g石墨烯中含有六元环的个数为
2.下列化学用语表述正确的是( )
A.HF形成分子间氢键：
B.乙酸乙酯的空间填充模型：
C.分子中正电中心和负电中心分布：
D.晶态和非晶态的X射线衍射图谱对比：
3.下列图示实验中，操作规范并能达到实验目的的是( )
A .检验丙烯醛中含有碳碳双键 B .利用和饱和氨盐水制备 C .用甲苯萃取碘水中的碘，静置后分离两种溶液 D .利用溴水滴定淀粉-KI溶液
A.A B.B C.C D.D
4.工业上用S（分子结构：）与甲烷为原料制备，其化学反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.中σ键和π键数量之比为2：1
B.中的S原子均为sp杂化
C.生成11.2 L 气体（标准状况），断开S-S键数为
D.和的键角相等
5.克莱森重排反应可实现下列物质的异构化，下列说法正确的是( )
A.依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团
B.1 mol化合物X最多能与3 mol 发生加成反应
C.化合物X中所有原子可能共平面
D.化合物X、Y可用饱和溶液鉴别
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A.与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
B.向溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全：
C.向饱和溶液中通入足量
D.溶液中滴加NaHS溶液：
7.某化学小组进行蔗糖与浓硫酸反应的实验时，观察到现象如下：
①a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，产生白雾；
②c、d处棉球颜色褪去；e处固体由白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处产生黑色浑浊。
已知：常温下，CO可与银氨溶液反应生成Ag。
下列说法正确的是( )
A.混合物逐渐变为黑色体现浓硫酸的强氧化性、脱水性
B.c、d处受热后均可恢复为初始颜色
C.将e处无水硫酸铜移到c之前，可证明反应过程中有水生成
D.g处反应为
8.下列实验操作、现象及结论都正确的是( )
选项 实验操作、现象 结论
A 将乙烯和甲烷的混合气体先通入酸性KMnO 溶液，再依次通入浓NaOH溶液、浓硫酸 除去甲烷中的乙烯
B 向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液变红 氧化性：
C 向2 mL的溶液中先加4滴稀KCl溶液，产生白色沉淀，再加4滴稀KI溶液，产生黄色沉淀
D 以酸化的3% NaCl溶液作电解质溶液设计铁锌原电池。工作一段时间后，取出少量Fe电极区域溶液于试管中，滴入2滴溶液，产生蓝色沉淀 验证牺牲阳极法
A.A B.B C.C D.D
9.一种既能检验又能吸附重金属离子的聚丙烯酰胺微凝胶的分子结构示意图如下。下列说法错误的是( )
A.键长：O—H键B.相同条件下电离出的程度：
C.该分子中碳原子的杂化方式均为杂化
D.第一电离能：N>O>S
10.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度（血糖浓度以葡萄糖浓度计）。当传感器检测到血糖浓度高于标准浓度时，电池启动。血糖浓度下降至标准浓度时，电池停止工作。电池工作时，下列叙述错误的是( )
A.电池总反应为
B.b电极上CuO通过Cu（Ⅱ）和Cu（I）相互转变起催化作用
C.消耗18 mg葡萄糖，理论上a电极有0.2 mmol电子流入
D.两电极间血液中的Na的迁移方向为a→b
11.是一种压电材料。以为原料，采用如图路线可制备粉状。
“焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”生成。下列说法正确的是( )
A.“焙烧”步骤中炭粉的主要作用是作还原剂，将BaS0，还原
B.“焙烧”后的产物可以直接用酸浸取
C.“酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸
D.“热分解”生成粉状钛酸钡为非氧化还原反应
12.钴酸锂电池放电时示意图如图甲所示，其负极材料的一种晶胞结构如图乙所示。
下列说法错误的是( )
A.电池充电时，阴极反应式：
B.该晶胞中Li与C原子个数比为1：6
C.每个Li周围与它最近且等距的C的个数为8
D.负极组成材料石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
13.常温下，水溶液中含R的物种有和各物种分布系数随pH变化如图所示。已知：的分布系数。
下列叙述正确的是( )
A.曲线M代表
B.常温下，的平衡常数
C.c点对应的溶液存在：
D.以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液可滴定水溶液的浓度
14.乙酸直接加氢制乙醇的反应原理如下：
主反应：
副反应：
在密闭容器中控制，下平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）
随温度的变化与下平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随压强的变化如图所示。
已知：①乙醇的选择性乙醇；
②多反应体系中主反应的进行程度一般比副反应大得多。
下列说法正确的是( )
A.主反应在高温下能自发进行
B.选择合适的催化剂，加快主反应的速率，提高主反应的最大限度
C.275 ℃、1.5 MPa下，反应足够长时间，S（乙醇）=95%
D.曲线④变化的原因是随压强升高，主反应正向进行的程度增大
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.[水合草酸铜（Ⅱ）酸钾]是一种化工原料，其四水化合物为深蓝色针状晶体，二水化合物为天蓝色片状晶体。实验室制备少量水合草酸铜（Ⅱ）酸钾并使用热重分析法进行表征的实验步骤如下：
（1）制备CuO
如图甲，称取于烧杯中，加入蒸馏水溶解，在不断搅拌下加入NaOH溶液，温和加热至沉淀由蓝色转化为黑色，煮沸5~10 min。稍冷却后过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。
①由得到所需的溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、______（填仪器名称）。
②证明CuO洗净的方法：____________。
（2）制备和的混合溶液称取于烧杯中，加入蒸馏水，微热（温度低于80 ℃）溶解，稍冷后加入无水，充分反应后生成含和的混合溶液。
①草酸晶体温度过高易分解，写出其分解的化学方程式：_________。
②加入无水时为防止反应剧烈导致溶液飞溅，应__________，同时不断搅拌。
（3）制备水合草酸铜（Ⅱ）酸钾晶体
将和的混合溶液在80~85 ℃的水浴中加热，加入制备的CuO，充分反应至CuO溶解，溶液呈深蓝色。趁热减压过滤（装置如图乙），用沸水洗涤不溶物两次，将澄清滤液平均分成两份，分别转入烧杯中。将其中一份放入冰水浴中，溶液急速冷却至室温析出深蓝色针状晶体，立即过滤，晶体用滤纸吸干，称量，保存于冰箱冷冻室中。另一份蒸发浓缩至溶液中有晶体析出，缓慢冷却至室温得到天蓝色片状晶体，过滤，晶体用滤纸吸干，称量，计算产率。
①减压过滤完毕进行的正确操作是先打开______（填“”或“”），使体系恢复至常压，再关闭水龙头。
②用沸水洗涤的目的为_______。
③深蓝色的针状晶体不放入冰箱中保存可能导致的后果是________。
（4）水合草酸铜（Ⅱ）酸钾晶体的热重分析法（TG）表征
称取四水合草酸铜酸钾晶体加热分解，固体的残留率随温度变化的曲线如图丙所示，则B点时剩余固体成分为_______。
16.某废旧锂离子电池正极材料含、锰酸锂、镍酸锂（其中Mn、Ni的价态均高于+2价）以及铝片、石墨粉等。某小组设计方案回收金属元素的流程如图：
已知：①过二硫酸根离子的结构式为。
②常温下，。回答下列问题：
（1）滤液A中主要含有的阴离子是__________。
（2）向滤渣中加入，得到的滤液B中含。生成的离子方程式为______________。
（3）根据过二硫酸根离子的结构，分析向滤液B中加入的作用是
（4）常温下，若滤液D中，加入碳酸钠“沉锂”，充分反应，结束时溶液中，则“沉锂”过程中，锂的沉降率为__________%（保留一位小数，“沉锂”过程中溶液体积不变）。
（5）将该方案获得的进一步冶炼得到金属Mn，利用铝热法冶炼金属Mn的化学方程式为__________。
（6）该方案获得的可应用于一种高效固碳的新型锂-二氧化碳电池，电池的工作原理如图所示。在放电过程中二氧化碳转化为碳和碳酸锂，在电池充电过程中选用合适的催化剂使碳酸锂单独被氧化分解，而碳留在电池内。
①该聚合物电解质膜是________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
②充电时阳极反应式为________。
17.沙库巴曲是一种用于治疗心力衰竭的药物，其合成路线如下：
已知：①—Boc代表叔丁氧羰基；
②；
③。
回答下列问题：
（1）已知为3-甲基联苯，则B的化学名称为__________。
（2）C的结构简式为________。
（3）D中含有官能团的名称为__________。
（4）步骤⑤中，理论上消耗的E与NaClO的物质的量之比为1：1，且产物F能发生银镜反应，写出该反应的化学方程式：__________。
（5）C的同分异构体中，满足下列条件的有_______种。
a.含有结构没有醚键
b.含有6种不同化学环境的氢原子
c.O不与Cl相连
（6）过程⑥中，合成沙库巴曲的最后一步如下：
已知该步反应的原子利用率为100%，G分子核磁共振氢谱只有一个峰，则G的结构简式为_______________。
（7）沙库巴曲常温下为油状物，将其制成钙盐即可便于贮存和运输，从物质结构角度分析原因是_________。
（8）写出以苯和环氧乙烷为原料合成苯乙醛的合成路线图（无机试剂和有机溶剂任选）。
18.乙酸钙是一种很好的食品钙强化剂，乙酸钙晶体受热会发生一系列的分解反应。回答下列问题：
向容器中加入1 mol乙酸钙晶体，通入一定量的Ar，加热容器开始反应。反应过程中始终保持气体总压强为p。
I.加热体系至160 ℃时，乙酸钙晶体先完全脱水，吸收a kJ热量，再发生反应i：，吸收b kJ热量。
（1）写出将乙酸钙晶体加热至160 ℃时发生总反应的热化学方程式：________。
Ⅱ.继续加热体系至500 ℃，发生反应ii：，反应ii：。
（2）平衡时丙酮的分解率随起始时通入Ar的物质的量n（Ar）、反应温度T的变化如图甲所示：①图中充入n（Ar）较大的曲线为____（填“I”或“Ⅱ”）。
②反应ii可在_____（填“低温”“高温”或“任意温度”）下自发进行。
（3）此条件下，若n（Ar）=2 mol，平衡时丙酮的分解率为90%、（g）的体体积分数为，则（g）的体积分数为________（用分数表示）；500 ℃时，反应ii的压强平衡常数=________（用气体分压代替浓度，用含p的代数式表示）。
Ⅲ.继续加热体系至900 ℃，丙酮完全分解，体系中发生如下反应（不考虑其他副反应）：
反应iv：
反应v：
反应vi：
（4）工业生产中常在镍基催化剂表面发生反应vi，其机理如图乙所示。步骤（d）中间体的氧化和分解涉及的主要反应有以及_______。生成主要副产物的步骤为_____。
（5）再次平衡时，体系中水蒸气的含量比500 ℃时大，请解释可能的原因：____（答出两点）。
答案以及解析
1.答案：D
解析：手机芯片的基本材料是硅单质，A正确；聚酰亚胺是聚合物，属于有机高分子材料，B正确；液晶具有液体和晶体的一些性质，是介于晶态和液态之间的物质状态，C正确；石墨烯每个环上6个碳原子，每个碳原子被3个环共有，则平均每个环拥有2个碳原子，则12 g石墨烯中六元环的个数，D错误。
2.答案：B
解析：氢键可表示为X—H…Y，且氢键与共价键一样具有方向性，即以H原子为中心的3个原子X—H…Y尽可能在一条直线上，HF的链状结构为，A错误；乙酸乙酯结构
简式为，故乙酸乙酯的空间填充模型为，B正确；分子的中心氧原子以杂化轨道成键，未杂化的含一对电子的p轨道与左右两个氧原子的含单电子的p轨道形成一个离域大π键，由于中心氧原子给出了2个电子，左右两个氧原子各只给出1个电子，导致正电中心位于中间的氧原子上，而负电中心则位于左右两个氧原子连线的中点上，C错误；晶态在X射线衍射图中有明锐的峰，D错误。
3.答案：B
解析：醛基也能使溴水褪色，A错误；可利用和饱和氨盐水反应制备，B正确；甲苯的密度小于水，因此甲苯萃取碘水得到的甲苯溶液在上层，C错误；溴水不能用碱式滴定管盛装，且用溴水滴定淀粉-KI溶液无法准确判断滴定终点，D错误。
4.答案：C
解析：的结构式为，双键中有1个σ键和1个π键，σ键和π键数量之比为1：1，A错误；中的S原子有2个成键电子对和2个孤电子对，价层电子对数为4，均为杂化，B错误；根据化学方程式，生成气体（标准状况下）消耗0.125 mol ，1个分子中含有8个S-S键，断开S-S键数为，C正确；为正四面体形键角为109°28′，分子为V形，键角小于109°28′，D错误
5.答案：A
解析：由有机物X、Y的结构简式可知，X含有碳碳双键和醚键，Y含有碳碳双键和酚羟基，红外光谱图可以反映不同官能团或化学键的吸收峰，故依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团，A正确；苯环和碳碳双键均能与发生加成反应，则1 mol化合物X最多能与4 mol 发生加成反应，B错误；X分子中存在饱和碳原子，该碳原子所连接的四个原子构成四面体，则所有原子不可能共平面，C错误；化合物X、Y中的官能团和溶液均不反应，不能用溶液鉴别二者，D错误。
6.答案：B
解析：与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为，A错误；向溶液中滴加溶液至沉淀完全，反应的的物质的量之比为1：2，反应的离子方程式为，B正确；相同温度下，溶解度：，向饱和溶液中通入足量时会析出碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为，C错误；溶液中滴加NaHS溶液，和发生氧化还原反应：，D错误。
7.答案：D
解析：a处混合物逐渐变为黑色，说明蔗糖脱水炭化，体现浓硫酸的脱水性，没有体现强氧化性，A错误；与品红生成不稳定的无色物质，受热能够恢复原来的颜色，与高锰酸钾发生氧化还原反应，受热后颜色无法恢复，B错误；将e处无水硫酸铜移至c之前，由于蔗糖用水湿润，且c处棉球也会产生水蒸气，所以不可证明反应过程中有水生成，C错误；g处出现黑色浑浊是因为CO与银氨溶液反应生成了Ag，题给化学方程式无误，D正确。
8.答案：A
解析：将和的混合气体通入酸性溶液，不反应，被氧化成，再通入浓NaOH溶液中除去，通入浓硫酸中干燥，从而达到除去甲烷中的乙烯的目的，A正确；酸性条件下能将氧化成，因此无法得出该结论，B错误；过量，没有发生沉淀的转化，无法得出该结论，C错误；Zn比Fe活泼，Fe与Zn构成原电池时，Fe作正极被保护，不会生成，工作一段时间后，取出少量Fe电极区域溶液于试管中，滴入溶液不会产生蓝色沉淀，D错误。
9.答案：C
解析：原子半径越小键长越短，原子半径：O—，B正确；聚丙烯酰胺含有饱和碳原子，采取杂化，酰胺基中的碳原子采取杂化，C错误；同周期主族元素，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下，元素的第一电离能呈减小趋势，但第ⅡA、VA族元素第一电离能比同周期相邻元素的高，故第一电离能：N>O>S，D正确。
10.答案：D
解析：由分析可知，总反应为，A正确；b电极上CuO将葡萄糖氧化为葡萄糖酸，自身被还原为，在b电极上失电子转化成CuO，在这个过程中CuO的质量和化学性质保持不变，因此，CuO通过Cu（Ⅱ）和Cu（I）相互转变起催化作用，B正确；根据反应可知，1 mol 参加反应时转移2 mol电子，18 mg葡萄糖的物质的量为0.1 mmol，则消耗18 mg葡萄糖时，理论上a电极有0.2 mmol电子流入，C正确；原电池中阳离子从负极向正极迁移，故迁移方向为b→a，D错误。
11.答案：A
解析：“焙烧”步骤中与过量的炭粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、、易溶于水的 BaS 和微溶于水的CaS，C的化合价从0价升高到+2价，即炭粉的主要作用是作还原剂，A正确；焙烧产物中均为杂质离子需要进行除杂和分离提纯，将大部分除去，若直接酸浸，会进入溶液中，无法除去，B错误；“酸化”步骤中的酸可用盐酸，若用稀硫酸会沉淀，C错误；经热分解得到，对应的化学方程式为，为氧化还原反应，D错误。
12.答案：C
解析：该电池为二次电池，放电时作负极，则充电时，阴极反应式为，A正确；根据均摊法得该晶胞中Li、C的个数分别为，B正确；底面夹角为60°，该晶胞中Li在C所在平面内的投影位于6个C构成的正六边形的中心，则晶体中每个Li在其上、下的C所在平面内各有6个C与其距离最近且等距，即每个Li周围与它最近且等距的C的个数为12，C错误；石墨平面的大π键可使电子在整个平面内运动，但电子不能从一个平面跳跃到另一个平面，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，D正确。
13.答案：B
解析：由思路分析可知，M表示，故A错误；的，由a点可知，，pH为9.32，即，常温下，的平衡常数，故B正确；图像描述的应该是R（OH）与碱溶液的反应过程，c点对应的溶液中还存在其他的金属阳离子，根据电荷守恒可知，故C错误；属于弱酸，用NaOH标准溶液可滴定水溶液，终点时溶液显碱性，不能用甲基橙作指示剂，故D错误。
14.答案：D
解析：主反应的，由时反应可自发进行知，主反应在低温条件下能自发进行，A错误；催化剂对化学平衡没有影响，选择合适的催化剂，能加快主反应的速率，但不能提高主反应的最大限度，B错误；由题图可知，下或者下，反应足够长时间，S（乙醇），C错误；曲线④代表下平衡时乙酸乙酯的选择性随压强的变化，主反应为气体总分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，S（乙醇）增大，S（乙酸乙酯）减小，D正确。
15.答案：（1）①玻璃棒；②取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若没有沉淀生成，则证明已洗净
（2）①；②少量多次加入
（3）①；②可以将不溶物上附着的水合草酸铜（Ⅱ）酸钾尽可能溶解，减少产品损失；③会脱水风化，导致后续测量结果有误差
（4）
解析：（1）①由配制溶液，从题给实验步骤可知，只需要将晶体溶解即可，因此需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒。②证明CuO洗净，就是证明CuO上没有附着溶液中残余的离子，可以通过检验最后一次洗涤液中不存在来证明洗净，具体方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若没有沉淀生成，则证明已洗净。
（2）①草酸晶体受热可分解，其反应的化学方程式为。②草酸和反应有气体生成，较为剧烈，为防止反应剧烈导致溶液飞溅，应少量多次加入无水，同时不断搅拌。
（3）①减压过滤是利用装置内外的压强差，加快过滤速度。减压过滤完毕时，先打开，使体系恢复至常压，再关闭水龙头，最后才可将过滤所得固体取出。②通过题给信息可知，水合草酸铜（Ⅱ）酸钾在温度较低时容易结晶析出，用沸水洗涤沉淀，可以将上面附着的水合草酸铜（Ⅱ）酸钾溶解，减少损失。
（4）的摩尔质量为，温度较低时一般先失去结晶水，设开始加入的四水合草酸铜酸钾为390 g，根据A点固体残留率计算得390 g×（100%-90.77%）=35.997 g，则A点恰好是失去2 mol 后的固体，再根据B点的固体残留率可知，B点是失去了4 mol 后的固体，此时固体的成分为。
16.答案：（1）
（2）
（3）过二硫酸根离子表现出强氧化性，能将氧化为
（4）99.2
（5）
（6）①阳；②
解析：（1）由思路分析可知，滤液A中主要含有的阴离子为。
（2）由“碱浸”工序中存在于滤渣中可知不溶于水，向滤渣中加入、，作还原剂，将中+3价的Co还原成，自身被氧化成，反应的离子方程式为。
（3）过二硫酸根离子中含有过氧键，有强氧化性，能将氧化为，从而分离出Mn元素。
（4）常温下，，“沉锂”结束时溶液中，则此时溶液中的，锂的沉降率为。
（6）①放电时，活泼金属Li（电极A）作负极，电极B为正极，Li失去电子生成的移向正极，正极上和二氧化碳转化为碳和碳酸锂，所以该聚合物电解质膜是阳离子交换膜。②充电时电极B为阳极，阳极上碳酸锂单独分解，发生氧化反应得到和，依据原子守恒和电荷守恒可知另外一种生成物为，故充电时阳极反应式为。
17.答案：（1）对溴联苯
（2）
（3）酰胺基、碳氯键
（4）
（5）10
（6）
（7）沙库巴曲是分子晶体，其钙盐属于离子晶体，熔点高，常温下为固体，便于保存和运输
（8）
解析：（1）B为，化学名称为对溴联苯或 4-溴联苯。
Br，化学名称为对溴联
（2）通过思路分析可知，C的结构简式为。
（3）通过D的结构简式可知，D的官能团为酰胺基与碳氯键。
（4）的分子式为，E和F相差1个不饱和度，理论上消耗E与NaClO的物质的量之比为1：1，且产物F可发生银镜反应，说明NaClO将E中的羟基氧化为醛基：.
（5）C的分子式为，其同分异构体含有结构，说明支链上只有3个碳原子，含有6种不同化学环境的氢原子，说明分子高度对称。根据碳原子的分布可讨论以下三种情况：情况一，碳原子以——形式连接在上，最少含有8种不同化学环境的氢原子，不符合要求；情况二，碳原子以形式连接在上，根据有6种不同化学环境的氢原子和没有醚键（含—OH），则有2种结构符合要求：；情况三，三个碳原子以—或——形式存在，则有以下结构符合要求：。综上所述，符合条件的同分异构体共10种。
（6）该步反应原于利用率为100%，故G的分子式为，G分子的核磁共振氢谱只有1个峰，说明G只有1种化学环境的氢。结合该反应物与生成物的结构式可知，G为。
（7）沙库巴曲为分子晶体，熔、沸点较低，常温下为油状物，其钙盐为离子晶体，熔点变高，常温下为固体，便于贮存和运输。
（8）苯与Br，发生取代反应，引入溴原子，再根据题中所给示例反应，发生类似B→C的反应，溴苯与Mg和乙醚反应后，与环氧乙烷反应生成苯乙醇，再发生类似E→F的反应，用NaClO将苯乙醇氧化为苯乙醛，具体合成路线见答案。
18.答案：（1）
（2）①I；②高温
（3）；
（4）；（b）、（d）
（5）此条件下反应vi正向进行的程度大于反应iv；温度从500 ℃升高到900 ℃，反应道平衡逆向移动
解析：（1）根据题意可知，加热至160 ℃时先发生反应，再发生反应。根据盖斯定律，将两个热化学方程式相加可得加热至160 ℃时总反应的热化学方程式。
（2）①由于反应i产生的是反应ii的反应物，在反应i中部分反应，则体系加热到500 ℃时，可以认为一部分发生反应i，另一部分发生反应ii+反应i，反应ii+反应i的反应※为。反应体系总压强不变，改变起始时Ar的通入量，相当于减小压强，而反应※为气体分子数不变的反应，压强变化，平衡不移动，反应ii是气体分子数增大的反应，减小压强平衡正向移动，平衡时丙酮的分解率增大，所以n（Ar）越大，平衡时丙酮的分解率越大，即曲线I表示充入的n（Ar）更大。②由图甲可知，温度升高，平衡时丙酮的分解率增大，而<0，即温度升高，反应iii平衡逆向移动，抑制丙酮分解，因此反应ii平衡正向移动，则>0，又反应ii是气体分子数增大的反应，则>0，因此根据可知，反应ii在高温下可自发进行。
（3）起始时，体系中有、2 mol Ar，首先发生反应（CH COO） Ca·2H O（s）==2H O（g）+CH COCH （g）+CaCO （s），反应完成后气体组成为。然后发生反应ii和反应iii，设反应iii中生成的物质的量为x mol，根据题意列“三段式”，有：
则此时气体的组成为、，平衡时（g）的体积分数为，则，则，气体的总物质的量为5.3 mol，H的体积分数为，500 ℃时，反应ii的压强平衡常数。
（4）步骤（a）发生和的解离和吸附，根据图乙可知解离为和H并吸附在催化剂表面，解离成CO和O并吸附在催化剂表面。步骤（b）发生的形成及CO和的脱附，根据图示可知吸附态的CO脱附产生游离态的CO分子，同时吸附态的H原子结合为分子并脱离催化剂表面。步骤（c）形成表面羟基，即步骤（a）解离产生的O与未脱离体系的H原子结合形成羟基。步骤（d）发生中间体的氧化和分解，步骤（c）产生的OH是一种具有强氧化性的活性中间体，会将步骤（a）形成的氧化为，发生反应：，同时把剩余的H原子氧化为，发生反应：，这是中间体的氧化；分解为和CO，发生反应：。反应vi的生成物为CO和，结合图乙可知，步骤（b）、（d）中生成的是本反应的主要副产物。
（5）反应iv消耗，反应vi生成，再次平衡时体系中水蒸气的含量增大，可能是因为反应vi正向进行的程度大于反应iv。另外反应iii是消耗水的放热反应，温度从500 ℃升高到900 ℃时平衡逆向移动，使平衡时体系中的水蒸气含量增大。

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