资源简介

2025届高考化学仿真猜题卷
化学（湖北专版） 分值：100分 时间：75分钟
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.跨越时间的长河，探寻古文化流传的化学精髓。下列有关古文化的叙述错误的是( )
A.《开宝本草》中记载“取钢煅作叶，……，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”说明铁具有和醋发生反应的性质
B.《天工开物》中记载“西川有火井（），……，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”说明天然气具有可燃性
C.《格物粗谈·果品》中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”说明乙烷具有催熟的性质
D.《周易参同契》中记载“河上姹女（水银），灵而最神，得火则飞，……，将预制之（HgS），黄芽（硫黄）为根。”说明汞具有与硫反应的性质
2.下列物质的性质与用途对应关系错误的是( )
A.MgO熔点高，可用作耐火材料
B.是一种抗氧化剂，可用于葡萄酒中
C.化肥是农作物的营养物，可大量施用
D.能中和酸并受热易分解，可用作馒头、面包等的膨松剂
3.实验步骤千万条安全实验第一条!下列操作或常见化学试剂存放符合实验安全的是( )
A.将水倒入浓硫酸中搅拌稀释
B.用手拿取高锰酸钾药品
C.在连有尾气处理的装置中做氯气的性质实验
D.用剩的钠放回盛有水的瓶中保存
4.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.过氧化氢的电子式为
B.钠离子的结构示意图为
C.基态氧原子的p轨道电子云轮廓图为
D.基态氮原子的价电子轨道表示式为
5.中性铁硫液流二次电池以其储量丰富、成本低、安全性高、环境友好等优点引起了人们的广泛关注，具有显著的实际应用潜力。其装置原理如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.放电时，M作负极
B.放电时，N的电极反应式为
C.充电时，M与电源的正极相连
D.充电时，每消耗，生成
6.下列有关晶体结构的说法错误的是( )
A.金刚石、石墨为共价晶体，NaCl为离子晶体，干冰为分子晶体
B.金刚石、NaCl、石墨、干冰的配位数分别为4、6、3、12
C.金刚石、石墨、干冰晶体中C原子的杂化方式分别为、、sp
D.金刚石、NaCl、干冰的晶胞均属于立方晶胞
7.紫檀芪具有抗氧化、抗细胞增殖、降血脂、抗癌、抗真菌等多种作用，其结构如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.存在顺反异构
B.最多有16个碳原子共面
C.能发生加成、氧化、还原、取代反应
D.与足量加成后的产物有4个手性碳
8.下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A.溶液滴入溶液中产生蓝色沉淀：
B.海水提溴中用的水溶液富集溴：
C.利用石灰乳沉镁：
D.漂白粉溶液中通入过量
9.钾镁矾[]易溶于水，主要用于作含钾、镁的化学品和钾肥的原料。下列有关钾镁矾的实验操作和实验目的均正确的是( )
选项 实验操作 实验目的
A 用洁净的铂丝醮取钾镁矾在火焰上灼烧，观察火焰的颜色 检验钾镁矾中的钾元素
B 向的钾镁矾溶液中滴加溶液，在生成白色沉淀的混合溶液中滴加饱和的溶液，所得沉淀过滤、洗涤后加盐酸，观察沉淀是否溶解 沉淀能转化成沉淀
C 取少许钾镁矾溶液滴加盐酸，再滴入溶液，观察是否有白色沉淀 检验检验钾镁矾中的
D 用干燥的pH试纸伸入钾镁矾溶液中测pH，并与比色卡对照 验证是否水解
A.A B.B C.C D.D
10.A、B、D、E、F、G为短周期元素，其中B的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.元素B的和互为同位素
B.第一电离能：F>E>A
C.简单氢化物的沸点：D>E
D.含氧酸的酸性：F>G
11.六水氯化钴（）常用于催化剂、染料、电池材料等方面。已知和浓盐酸制和的反应为；下列有关和六水氯化钴制备装置、试剂、操作正确的是( )
A.氯气的制备
B.氯气的除杂
C.六水氯化钴的蒸发结晶
D.过滤出六水氯化钴
12.过二硫酸钾（）是一种有强氧化性的无色结晶。实验室可利用如图装置（电极均为铂片）低温电解饱和溶液（电解液中主要含有和，假设电解前A、B区溶液的质量相等）制备，同时还可将溶液转化为无毒气体。下列有关叙述正确的是( )
A.M极为阳极，发生氧化反应
B.X膜为质子交换膜，由A区移向B区
C.N极电极反应式为
D.当电路中有0.3 mol电子转移时，两边溶液的质量之差为1.7 g
13.和在某催化剂作用下经历三步反应合成尿素，其反应历程包括三步，能量变化如图所示。已知：TS表示过渡态，所有物质均为气态。下列有关叙述正确的是( )
A.第一步反应的活化能为
B.合成尿素的决速步骤为第二步反应
C.该过程中涉及非极性键的断裂和形成
D.
14.常温下，向的NaHS溶液中滴入一定物质的量浓度的溶液，反应的离子方程式为，平衡常数为K，溶液中随的变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.在NaHS溶液中有
B.溶液中，当时，溶液的pH=6
C.在NaHS溶液中水解的离子方程式为
D.由图知的平衡常数
15.宫浦硼化反应是指利用芳基或烯基卤代物或三氟磺酸酯衍生物与联硼酸频那醇酯在钯催化剂的存在下发生偶联反应来制备相应的硼酸频那醇酯的一类反应。其反应机理如图所示（已知X为卤原子Cl、Br、I等），下列有关说法错误的是( )
A.转化的过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
B.反应1中，催化剂LnPd发生氧化反应
C.反应2为取代反应的化学
D.宫浦硼化反应的化学方程式为
二、非选择题：本大题共4小题，共55分。
16.某大学科研小组在CdS纳米颗粒光催化还原方面取得显著成果。一种以方镉矿（含CdO、ZnO、CuO、NiO、MnO、FeO等）为原料制备CdS纳米颗粒的工艺流程如图所示。
已知：几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。
金属离子
开始沉淀pH 7.2 8.1 4.2 6.2
完全沉淀pH 9.1 9.5 6.7 8.5
回答下列问题：
（1）写出一种提高“酸浸”的措施：_____。
（2）中硫原子的杂化方式为____，Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___（填元素符号）。
（3）加入高锰酸钾“氧化除杂”时主要是除去铁和锰，溶液中的锰元素全部转化为，则滤渣A的成分除外还有____（填化学式）；写出在酸性条件下高锰酸钾溶液与反应生成和的化学方程式：_______。
（4）“沉铜”控制的pH范围为_______。
（5）上述流程中，“操作A”需要的玻璃仪器有___。
（6）已知，用离子交换树脂法测定含量的反应为，若沉镉溶液经过离子交换树脂后，测得溶液中生成的浓度为，则该条件下溶液的pH为____。
17.随着“双碳”目标的提出，回收技术已成为科学研究热点问题，已知：在催化剂作用下，存在以下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ：的能量变化如图甲所示，反应Ⅲ正反应的活化能为_____，该反应的平衡常数K=___（用表示），反应I在_____（“低温”“高温”或“任何温度”）条件下可自发反应。
（2）将和充入1 L的密闭容器发生反应I和Ⅱ，并达到平衡状态。200 ℃在不同压强下测得的平衡转化率、CO的选择性[]随压强变化曲线，及2 MPa时不同温度下平衡时CH OH的气体体积分数曲线如图乙所示，曲线c表示_______，P点H 的转化率_____，O点纵坐标x为______（保留两位有效数字），O点反应Ⅱ的平衡常数K=_______（用最简分式来表示）。
（3）已知反应Ⅲ的速率方程为均为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数，用物质的量分数表示的平衡常数为。2.5 MPa下，投料比的条件下研究反应Ⅲ，平衡时压强为2.0 MPa，平衡后，继续按投料比加入容器，使其压强恢复2.5 MPa，则此时___________（用最简分式来表示）。
18.硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。一种制备硫酸亚铁铵的改进实验路线方法如图所示。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为_________。
（2）基态的核外价电子排布式为________；中采用杂化的原子是___。
（3）实验中，利用还原铁粉制备硫酸亚铁时，玻璃棒上缠铜丝的目的是_________；磁铁的作用是____（填元素符号）。
（4）浓缩出现晶膜的离子方程式为_______。
（5）用水蒸气蒸发浓缩而不直接加热蒸发浓缩的原因是________。
（6）抽滤洗涤的试剂应选用____（填“水”或“乙醇”）。
（7）为测定的纯度，进行下列实验：称取样品4.7600 g，加稀硫酸溶解后，配成100 mL溶液。取20.00 mL配制的溶液，用浓度为的溶液滴定至终点时消耗溶液24.00 mL。
①滴定至终点的现象为_______。
②产品中的纯度为____%（保留三位有效数字）。
19.儿茶精（J）是一类酚类活性物质，具有抗氧化、延缓衰老、控制肥胖、抗菌等作用。其合成路线如图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）有机物B含有官能团的名称是________；如何检验出有机物A中混有D：________。
（2）D→E的反应类型为______。
（3）写出F的结构简式：_____。
（4）I到J的第一步反应为在HI作用下，氢取代所有甲基形成酚羟基；第二步为成环反应，写出第二步反应的化学方程式：______。
（5）写出满足下列条件的H的一种同分异构体：___。
①能发生银镜反应
②属于芳香族化合物
③核磁共振氢谱有4组峰
（6）利用题中信息，以HCHO、NBS和为有机原料，无机试剂任选，写出合成的流程图：_______。
答案以及解析
1.答案：C解析：钢的主要成分是铁，于醋瓮中反应，故铁具有和醋反应的性质，A正确；火井产生大量，用导管导入釜脐，点燃天然气发生反应，故天然气具有可燃性，B正确；乙烷不具有催熟的性质，并无涩味可推断果实成熟，所以“得气即发”中的气为乙烯，乙烯具有催熟的性质，C错误；姹女（水银）和黄芽（硫黄）反应生成硫化汞，故汞具有与硫反应的性质，D正确。
2.答案：C
解析：MgO属于离子晶体，熔点高，可用作耐火材料，故A正确；有还原性，是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，故B正确；化肥是农作物的营养物，但要适量施用，故C错误；能中和酸并受热易分解，可用作馒头、面包等的膨松剂，故D正确。
3.答案：C
解析：浓硫酸稀释应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌散热，A错误；高锰酸钾具有强氧化性，有强腐蚀作用，B错误；氯气有毒，是一种大气污染物，故必须在有尾气处理的装置中做氯气的实验，C正确；用剩的钠放回盛有煤油的瓶中保存，D错误。
4.答案：C
解析：过氧化氢是共价化合物，其电子式为，A项错误；钠离子的核内有11个质子，核外有10个电子，其离子结构示意图为，B项错误；p轨道电子云形状为哑铃形，基态氧原子的轨道电子云轮廓图为，C项正确；主族元素的价电子为该原子最外层电子数，基态氮原子的价电子轨道表示式为，D项错误。
5.答案：C
解析：充电时，M电极生成，硫的化合价升高，发生氧化反应，作阳极，电极反应为，N电极生成，铁的化合价从+3降到+2，发生还原反应，作阴极，电极反应为。放电时，M作正极，电极反应为，N作负极，电极反应为，总反应为。放电时，M发生还原反应，作正极，A错误；放电时，N电极发生氧化反应，故电极反应式为，B错误；充电时，M发生氧化反应，作阳极，与电源的正极相连，C正确；充电时，反应，转移0.1 mol电子，生成，D错误。
6.答案：A
解析：石墨为混合型晶体，故A错误；根据晶胞图可得金刚石、NaCl、石墨、干冰的配位数分别为4、6、3、12，故B正确；金刚石中C原子均形成4个化学键，为杂化，石墨为平面结构，为杂化，干冰分子中OCO为直线形，为sp杂化，故C正确；根据晶胞图可看出金刚石、NaCl、干冰的晶胞均属于立方晶胞，故D正确。
7.答案：D
解析：该有机物存在碳碳双键，双键两端的碳原子连接的基团不相同，可在同一侧，也可在两侧，故存在顺反异构，A正确；该有机物分子中存在碳碳双键，两个苯环可与双键在同一平面，甲氧基上的甲基由于单键可以转动，也可转至苯环所在的同一平面，故最多有16个碳原子共面，B正确；该有机物含苯环和碳碳双键，能发生加成反应，碳碳双键和酚羟基可发生氧化反应，苯环和碳碳双键可与氢气发生还原反应，羟基和苯环能发生取代反应，C正确；该有机物分子与足量加成后的产物的结构简式为（*标记为手性碳），故有2个手性碳，D错误。
8.答案：D
解析：溶液能与反应生成蓝色沉淀，离子方程式为，故A正确；海水提溴中用的水溶液富集溴，发生反应，故B正确；石灰乳为，离子方程式中写化学式，利用石灰乳沉镁的离子方程式为，故C正确；生成的HClO继续与；反应，生成与，故D错误。
9.答案：C
解析：焰色试验检验钾镁矾中的钾元素应透过蓝色的钴玻璃才能看到紫色，A错误；向的钾镁矾溶液中滴加溶液，生成沉淀，过量的与反应生成沉淀，故向生成白色沉淀中加盐酸沉淀溶解不能说明沉淀能转化成沉淀，B错误；取少许钾镁矾溶液滴加盐酸，再滴入溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，能检验钾镁矾中有，C正确；测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取进行检测，D错误。
10.答案：D
解析：由题干图示信息可知，A为+1价，原子半径最大，故A为Na，B为+2价，原子序数最小，B为Be，G为+4价，原子半径小于Be，故G为C，D为+5价，原子半径小于C，D为N，E为+6价且半径增大，则E为S，F为+7价且半径仅小于S，则F为Cl。B为Be，故和互为Be元素的同位素，A项正确；同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Cl>S>Na，即F>E>A，B项正确；分子间形成氢键，分子间只存在范德华力，故的沸点大于，即简单氢化物的沸点D>E，C项正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性F>G，D项错误。
11.答案：A
解析：属于固液不加热型，A正确；制备的氯气中混有HCl等杂质，饱和溶液不仅和HCl反应，也能和反应，而且混入新的杂质，B错误；六水氯化钴的蒸发结晶应用蒸发皿，图中为坩埚，C错误；过滤时漏斗的下端尖嘴应紧贴烧杯内壁，D错误。
12.答案：C
解析：过二硫酸钾（）具有强氧化性，在阳极上产生，B区中含有饱和溶液，N极上产生，N极为阳极，M极为阴极，A项错误；N区低温下主要是发生氧化反应生成氧化产物，电极反应式为，A区M极发生还原反应生成无毒的，电极反应式为，故X膜为质子交换膜，由B区移向A区，B项错误，C项正确；当电路中有0.3 mol电子转移时，B区向A区转移，B区质量减少0.3 g，A区产生，A区溶液的质量减少1.1 g，两边溶液的质量之差为0.8 g，D项错误。
13.答案：B
解析：第一步反应为，故反应的活化能为，A错误；决速步骤为活化能最大的步骤，即第二步反应，B正确；该过程不涉及非极性键的断裂和形成，C错误；的，D错误。
14.答案：D
解析：在NaHS溶液中存在元素守恒，A错误；当溶液中时，，溶液的，B错误；在NaHS溶液中水解应夺取中的，故水解的离子方程式为，C错误；由图知，当时，，，则，故的平衡常数，D正确。
15.答案：A
解析：根据机理图，转化过程中不存在非极性键的形成，故A错误；反应1中，催化剂LnPd中Pd化合价升高，发生氧化反应，故B正确；反应2中—X取代了，为取代反应，故C正确；宫浦硼化反应的化学方程式为，故D正确。
16.答案：（1）适当提高反应温度、增加浸取时间、适当增加硫酸浓度、边加硫酸溶液边搅拌等
（2）；Cu
（3）；
（4）
（5）分液漏斗、烧杯
（6）8解析：
（1）提高“酸浸”的措施有适当提高反应温度、增加浸取时间、适当增加硫酸浓度、边加硫酸溶液边搅拌等。
（2）中硫原子的价层电子对数为，故硫原子的杂化方式为；Cu的第二电离能失去的是的电子，Zn的第二电离能失去的是的电子，故Cu的第二电离能与第一电离能差值更大。
（3）高锰酸钾溶液与反应生成和等，然后调节pH生成，生成的溶液再和高锰酸钾溶液反应生成，故滤渣A的成分为和；由题中条件可知，反应物有，生成物有和，故反应的化学方程式为。
（4）“沉铜”的目的是控制完全沉淀的同时，使不沉淀，故控制的pH范围是。
（5）操作A是萃取分液，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。
（6）沉镉溶液经离子交换树脂后，生成的浓度为，即，根据可知，溶液中，代入，则，溶液pH=8。
17.答案：（1）；；低温
（2）200 ℃，在不同压强下的平衡转化率随压强变化曲线；39%；9.5%；；③
解析：（1）反应I-反应Ⅱ=反应Ⅲ，，正反应活化能=逆反应活化能，该反应的平衡常数，反应I的，才能自发进行，故在低温条件下反应I才可自发反应。
（2）随压强增大的转化率逐渐增大，CO的选择性逐渐减小。故曲线c表示200 ℃下，在不同压强下的平衡转化率随压强变化曲线，P点为压强2 MPa，的转化率为30%，CO的选择性为20%的平衡点，列三段式：
反应I
反应II
的转化率，O点为2 MPa时，200 ℃下平衡时的气体体积分数=9.5%，O点反应Ⅱ的平衡常数。
（3）反应Ⅲ平衡时，列三段式：
由压强之比等于物质的量之比可知，解得与温度有关，则。
18.答案：（1）蒸发皿
（2）；N、S、O
（3）铁粉和铜丝与硫酸构成原电池，不断搅拌铁粉与硫酸的反应混合物，使反应时间缩短；磁铁能将剩余的铁粉吸引在烧杯内壁，便于与液体分离
（4）
（5）直接加热容易导致局部温度过高，造成物质氧化、分解等，影响产品的品质
（6）乙醇
（7）①当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液颜色变为紫色或浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色；②98.8
解析：（1）仪器A用于蒸发，名称为蒸发皿。
（2）的核外价电子排布式为。中N、S采用杂化，中的O采用杂化。
（3）铁粉和铜丝与硫酸构成原电池，加快反应速率，不断搅拌铁粉与硫酸的反应混合物，使反应时间缩短。磁铁能吸引剩余的铁粉，便于铁粉与液体分离。
（4）溶液中的离子经加热沉淀得到[]，离子方程式为。
（5）直接加热容易导致蒸发皿局部温度过高，造成物质氧化、分解等，影响产品的品质。
（6）为了防止溶解和出现杂质，抽滤洗涤应选用乙醇。
（7）①当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液颜色变为紫色或浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色。②与反应关系式，的纯度=。
19.答案：（1）硝基；取适量样品于试管中，加溶液，呈紫色说明有机物A中混有D，否则无
（2）取代反应
（3）
（4）
（5）
（6）
解析：（1）由题图知A为甲苯，A→B为甲苯的硝化反应，生成三硝基甲苯，故B含有的官能团为硝基；D为，含有酚羟基，故检验有机物A中混有D的方法是取适量样品于试管中，加溶液，呈紫色说明有机物A中混有D，否则无。
（2）D→E为甲基取代酚羟基上的H，故D→E的反应类型为取代反应。
（3）由题给信息知，有机物和Mg反应是Mg插入碳和溴之间，故由有机物G的结构简式反推出F的结构简式万维。
（4）I到J的第一步反应为在HI作用下，氢取代所有甲基形成酚羟基，故第一步 反应生成，第二步为减去HBr的成环反应，故反应的化学方程式为。
（5）属于芳香族化合物说明含有苯环，能发生银镜反应说明有醛基或甲酸酯基，核磁共振氢谱有4组峰说明结构对称，满足条件的H的同分异构体有。
（6）由题中信息知NBS可用溴原子取代甲基上的氢，再合成—与HCHO加成，最后发生消去反应可得产物，故合成路线为。

展开更多......

收起↑