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2025届高考化学仿真猜题卷
化学（黑吉辽蒙专版） 分值：100分 时间：75分钟
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中国文化源远流长，博大精深。下列关于故宫博物院馆藏文物的说法正确的是( )
A.青玉的颜色源于
B.龙纹青铜鼎比铜的熔点高、硬度大
C.唐三彩属于硅酸盐产品
D.锦的主要成分是纤维素，属于糖类
2.下列化学用语或表述错误的是( )
A.的名称为苯甲酰胺
B.的价层电子对互斥模型：
C.的电子式：
D.用原子轨道描述氢原子形成氢分子过程的示意图：
3.元素化合物在生活中应用广泛，下列相关解释正确的是( )
A.苯酚和高锰酸钾、次氯酸钠都可以用于环境消毒，消毒原理都是利用强氧化性杀灭微生物
B.食品抗氧化剂（主要成分为还原铁粉）中加入盐酸无气泡生成，推测抗氧化剂已经完全失效
C.橡胶树产出的天然橡胶聚异戊二烯为网状结构，可溶于汽油等有机溶剂
D.用铝粉与烧碱作固体疏通剂疏通堵塞的厨卫管道，具有促进油污分解、保护铁质管道的优点
4.溶液中若存在微量杂质（如），则能够产生具有高反应活性的羟基自由基，反应原理为，·OH可氧化降解水中的有机物，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.中极性共价键的数目为3
B.溶液中数目为0.1
C.中电子的数目为10
D.该反应中每消耗转移电子数目为
5.下列实验操作可以达到对应实验目的的是( )
选项 实验目的 操作
A 证明的不稳定性 将品红溶液滴入溶液中，品红褪色，加热褪色后的溶液，又恢复红色
B 增大溶液氧化甲苯的反应速率 向反应体系中加少量18-冠-6
C 检验乙醇和浓硫酸加热生成了乙烯 将乙醇与浓硫酸混合加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
D 证明 向含有的溶液中滴加少量稀NaOH溶液，先产生蓝色沉淀
A.A B.B C.C D.D
6.分解反应：在无催化剂与Al O 催化下，恒容密闭容器中只充入，在不同温度下反应，每间隔相同时间测定一次的转化率，其转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.若延长测定的间隔时间，其余两条曲线将趋于和无催化剂时一致
B.使用的最适温度近似为1100 ℃
C.该反应在较低温度下可自发进行
D.若A点时气体总压强为p，再向该容器中充入等量的，平衡后气体总压强小于2p
7.左乙拉西坦为口服药，可用于癫痫病部分性发作的加用治疗，其合成路线中的某一步反应如下：
下列说法正确的是( )
A.物质M的分子式为
B.物质N中所有原子均可以共平面
C.1 mol物质P最多可以与3 mol氢氧化钠反应
D.M与N生成P的反应类型为加成反应
8.下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加新制，加热 出现砖红色沉淀 麦芽糖的水解产物具有还原性
B 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
C 向溶液中滴加氨水至沉淀溶解，再加入8 mL 95%的乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管壁 析出深蓝色的晶体 得到的深蓝色晶体是
D 向含有酚酞的NaOH溶液中通入气体 溶液褪色 具有漂白性
A.A B.B C.C D.D
9.氯磺化反应是指有机化合物中的氢被氯磺酰基取代的反应，该反应在有机合成上有广泛的应用，而氯磺化反应必须要用到的物质为氯磺酸，其结构式为。下列说法错误的是( )
A.元素的电负性：O>Cl>S>H
B.除H原子外，氯磺酸分子中其他原子均满足8电子稳定结构
C.氯磺酸是无机酸，可以溶于一些有机溶剂
D.苯发生氯磺化反应的化学方程式为
10.物质的结构决定性质，下列事实与解释不符的是( )
选项 事实 解释
A 四氮唑（）在乙醇中的溶解度大于在中的 四氮唑可以与乙醇形成分子间氢键
B 共价键成分依次增加 Na、Mg、Al的电负性依次增大
C 键角： N—F键的键能大于B—F键
D 向含溶液中加过量氨水生成 与的配位能力：大于
A.A B.B C.C D.D
11.能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜。的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是( )
A.铍元素的第一电离能大于X元素的第一电离能
B.该物质中X、Y、Z原子的杂化方式相同
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y
D.简单氢化物的沸点：Z12.以石墨烯封装钴镍颗粒的铠甲催化剂为电极，多硫化物离子为氧化还原介质构建电解水解耦装置。此装置在用电低谷期将过剩电力储存为还原态多硫化物离子的化学能，在用电高峰期氧化多硫化物离子，实现氢气的低能耗制备[已知的单位为s]。下列说法正确的是( )
A.用电高峰期，阳极发生反应：
B.用电低谷期，溶液pH减小
C.用电高峰期和用电低谷期的电极反应互为可逆反应
D.经历1 h，在没有副反应发生的情况下消耗的电路中，通过的电流约为10.7 A
13.溴酸钠（）是一种重要的氧化剂，常用于制作烫发剂、溶金剂等，一种氯气氧化法制备的工艺流程如图所示，下列说法错误的是( )
A.“氧化”工序可能有逸出，逸出的气体可导入“碱化”工序循环利用
B.“操作X”为冷却结晶
C.可采用重结晶的方法进一步提纯粗品
D.整个工艺中理论上消耗的的物质的量之比为2：1：1
14.利用工业（含少量Ca、Fe、Mn等元素的氧化物）制备高纯的工艺如图甲。
已知：“反应器1”加氨水调节pH至7.5左右；碱性环境下氧化能力：；有关金属离子浓度随pH的变化如图乙所示。下列说法正确的是( )
A.为了加快“反应器1”中的反应速率，可在高温条件下进行反应
B.滤渣Ⅱ的主要成分是
C.“反应器3”中加入的草酸铵主要作用是作还原剂
D.滤液的主要成分是
15.常温下向一定浓度的溶液中逐滴滴加一定浓度的，滴加时溶液的pH与含碳微粒的物质的量的关系如图甲所示（因逸出未画出，标准状况下），取b点之前的混合溶液，向其中逐滴加入溶液，溶液中与的关系如图乙所示，下列说法错误的是( )
A.曲线③表示溶液中溶解的
B.d点对应溶液pH=10.3
C.若e点时已产生沉淀，对应溶液中，则
D.点过程中溶液中一直存在
二、非选择题：本大题共4小题，共55分。
16.钴镍合金是航空航天领域最重要的材料，从废料中回收Co、Ni的工艺流程如图甲。已知废料中钴、镍、镁、铅、铁、锰等元素含量较高，基本上以金属单质和氧化物的形式存在。
已知：该工艺流程中所使用有机溶剂对铁元素也有高度选择性，但只能萃取而不能萃取。
（1）“常压浸出”过程一般需加热至60~70 ℃，最适宜采用____（填“盐酸”“硫酸”或“硝酸”）进行酸浸。
（2）若“酸化”后溶液的pH=1，，“萃取”时的反应原理为，萃取完成后水相中，则钴的萃取率为_______%（忽略溶液体积的变化）。
（3）进行“反萃取”的目的是____。
（4）“沉钴”时，向溶液中加入物质的量之比为1：2的NaClO和，则该过程的离子方程式为____。
（5）已知CoO的晶胞与NaCl类似，则CoO晶胞中1个周围距离最近的个数为______。已知氯化钠的晶胞结构如图乙：
（6）萃取后的水相含有丰富的金属资源，经三道工序还可以再回收溶液，已知pH小于1.5时，促进氧化为的反应。请根据所给下列试剂（），将图丙补充完整。
试剂1：_______（化学式，下同）；试剂2：_______；滤渣A：______。
17.硫脲可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂。硫脲是一种白色晶体，熔点约为180℃ ，易溶于水和乙醇，高温时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。化学小组在实验室制备硫脲并对产品中的含量进行测定，相关实验如下。回答下列问题：
I.硫脲的制备
已知：将氰氨化钙（）和水的混合物加热至80 ℃时，通入硫化氢气体，生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示（加热及夹持装置已省略）。
（1）仪器M相较于球形分液漏斗的优点是______。
（2）仪器M中不能用稀硝酸进行反应的原因是________。
（3）装置B中的试剂是________。
（4）装置C中反应温度不宜过高或过低的原因是________，装置C中反应的化学方程式：________。
Ⅱ.硫脲的分离及含量测定
对C装置反应后的液体进行一系列分离提纯操作得到产品。称取2.0 g产品配制成1 L溶液，量取25 mL于锥形瓶，滴加一定量稀硫酸酸化，用的标准溶液平行滴定三次，消耗V（溶液）如表。
试验编号 消耗V（溶液）/mL
1 29.98
2 31.40
3 30.02
（5）滴定终点的现象为_____。
（6）滴定时硫脲转化成，产品中硫脲的质量分数为____%（保留两位有效数字）。
（7）配制标准溶液过程中，定容时俯视刻度线会导致最终滴定结果____（填“偏高”或“偏低”）。
18.为了应对全球气候变化，碳捕获技术逐渐应用到发电以及石油化工等行业中，以减少排放。
I.氨水化学吸收法用于较低浓度捕集，在燃烧后捕集应用广泛。
干燥环境下：
室温潮湿空气中：
以上三个反应在常温下即可发生，逆向反应需在38~60 ℃下进行。
温度高于140 ℃的高压条件下：
（1）已知反应（ii）在较低温度下能自发进行，则（ii）______0（填“>”或“<”）；在恒压条件下，通入平衡________ （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。
（2）在恒温恒容条件下发生反应（iii），下列说法中可以判断此反应达到化学平衡状态的有________（填序号）。
A.压强不变
B.有1 mol液态水反应时，形成3 mol N—H键
C.气体密度不变
D.气体的平均相对分子质量不变
（3）在恒温恒压（p）条件下，通入和发生反应（iv），达到平衡时，（g）的体积分数为40%，则此条件下压强平衡常数为________（用含p的代数式表示，已知压强平衡常数是将平衡浓度换算为平衡分压表示，分压等于总压强乘各组分的体积分数或物质的量分数）。
Ⅱ.吸附法：不同温度、压力下几种吸附剂吸附的能力如图甲所示。
说明：1-代表298 K；2-代表323 K；3-代表348 K；4-代表373 K。
（4）依据图示，选择最佳吸附剂为_______，温度为_____。
Ⅲ.电化学法：电解池阴极转化如图乙所示。
（5）写出阴极区碳捕集生成的和物质的量之比为1：1时的离子方程式：______。
（6）写出阴极反应式：______。
19.氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，在广谱、高效、持久、稳定等4个方面表现突出，其合成路线如下：
已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
（1）A能与溶液反应产生，A的结构简式为_________。
（2）B→D的化学方程式是_________。
（3）E中官能团有硝基、______。
（4）X的分子式为_________。
（5）K反应生成氟唑菌酰羟胺的反应类型为__________。
（6）可通过如下路线合成：
①反应I的化学方程式为_____。
②M的结构简式为_____。
③设计步骤I和IV的目的是_____。
答案以及解析
1.答案：C
解析：呈红棕色，与青玉的颜色不符，A错误；青铜属于铜锡合金，一般情况下，合金的熔点低于其成分金属，硬度大于其成分金属，B错误；唐三彩是中国古代陶瓷烧制工艺的珍品，属于硅酸盐产品，C正确；锦由蚕丝制成，主要成分为蛋白质，D错误。
2.答案：B
解析：为苯甲酰胺，A正确；的中心原子N的价层电子对数，因此的价层电子对互斥模型为四面体形：，B错误；的电子式为，C正确；氢原子只有1个1s电子，s轨道电子云为球形，D正确。
3.答案：D
解析：高锰酸钾、次氯酸钠的消毒原理都是利用强氧化性杀灭微生物，苯酚可使细菌的酶系统失去活性，导致细菌死亡，但苯酚不具有强氧化性，A错误；铁粉作抗氧化剂时，会生成等氧化物，加入盐酸后无气泡，可能是因为与盐酸反应生成的将剩余的Fe单质氧化，根据该现象无法判断铁粉是否完全失效，B错误；聚异戊二烯的结构简式为，为线型高分子，C错误；铝粉与烧碱混合后加入水，可反应生成大量疏通管道，同时碱性条件可以促进油污分解，且铁不被腐蚀，D正确。
4.答案：D
解析：的结构式为H—O—O—H，的物质的量为1 mol，含极性共价键的数目为2，A错误；为强酸弱碱盐，在溶液中部分水解，故溶液中数目小于0.1，B错误；1个·OH中电子数目为8+1=9，则中电子的数目为9，C错误；反应中，Fe由+2价升高为+3价，中1个O原子由-1价降低为-2价（生成），1个0原子价态不变，生成·OH，则每消耗转移电子数目为，D正确。
5.答案：B
解析：使品红褪色是由于和品红结合生成了不稳定的无色物质，加热，无色物质分解，品红溶液恢复红色，与的不稳定性无关，A错误；向与甲苯的反应液中加入18-冠-6，18-冠-6可以与形成超分子从而增大在甲苯中的溶解度，可增大二者反应速率，B正确；加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，产生的气体除乙烯外，还可能有挥发的乙醇、副反应生成的和等，乙醇、均能使酸性溶液褪色，故溶液褪色不能说明生成了乙烯，C错误；未说明混合液中和大小关系，滴加NaOH溶液时先产生蓝色沉淀不能说明的更小，D错误。
6.答案：D
解析：可使用极限思维，若无限延长间隔时间，反应将趋于平衡态，故最终将和平衡时的曲线一致，A错误；1100 ℃时，催化和无催化剂的转化率相等，表明几乎失去催化活性，B错误；由题图可知，升高温度，的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，>0，又因反应为气体分子数增大的反应，>0，高温下该反应，能自发进行，C错误；可使用等效平衡思维，单独将等量的在相同恒容密闭容器中构建一个平衡，再将两个容器压缩至一个容器中，此时两个单独的容器均受到加压的外界影响，各自表现为平衡逆向移动，压强减小（小于p），整合后总压强小于2p，D正确。
7.答案：C
解析：由键线式可知物质M的不饱和度是1，含有1个N原子，则氢原子数为奇数，分子式为，A错误；物质N中含有杂化的碳原子，所有原子不可能共平面，B错误；物质P中的酰胺基、羧基、氯原子均可与NaOH发生反应，1 mol物质P最多可以与3 mol NaOH反应，C正确；M与N反应生成P的反应类型为取代反应（M+N→P+HCl），D错误。
8.答案：C
解析：麦芽糖能与新制反应，若实验中麦芽糖水解不完全，则不能证明麦芽糖水解产物具有还原性，A错误；硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，B错误；滴加氨水至沉淀溶解，生成，再加乙醇溶液降低晶体的溶解度，用玻璃棒摩擦试管壁可析出晶体，C正确；向滴有酚酞的NaOH溶液中通入，溶液的红色逐渐褪去，是因为为酸性氧化物，与NaOH反应，D错误。
9.答案：B
解析：根据电负性规律可知电负性：O>S，Cl>S，当O和Cl形成化合物时，O显负价，则电负性：O>Cl，A正确；除H原子外，S原子也不满足8电子稳定结构，B错误；氯磺酸虽然是无机酸，但它可以溶于一些极性有机溶剂，如乙酸、氯仿等，C正确；苯发生氯磺化反应是苯环上的氢被氯磺酰基取代，题给化学方程式无误，D正确。
10.答案：C
解析：中的N—H可与乙醇中的O—H形成分子间氢键，进而增大其溶解度，A正确；Na、Mg、Al的电负性依次增大，则相应氯化物中两元素电负性差值依次减小，故共价键成分依次增加，B正确；的中心原子B原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，则分子结构为平面三角形，键角为120°，的中心原子N原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，则分子结构为三角锥形，键角小于109°28′，键角：，与二者分子中键能无直接关系，C错误；向含溶液中加过量氨水生成，是因为与的配位能力大于与的配位能力，D正确。
11.答案：A
解析：同一周期元素从左至右，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族和第VA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，故铍元素第一电离能大于硼元素，A正确；该物质中X（B）原子杂化方式为，Y（C）原子杂化方式为，B错误；非金属性：C>B，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：X12.答案：B
解析：根据电池分析可知，白天为用电高峰期，该电化学装置提供电能，为原电池，正极反应为，负极反应为，A错误；根据电池分析可知，用电低谷期右侧B电极发生的反应为，左侧A电极发生的反应为，溶液pH减小，B正确；用电高峰期的反应在白天进行，用电低谷期的反应在晚上进行，发生电极反应的条件不同，不互为可逆反应，C错误；经历1 h，在没有副反应的情况下，消耗转移电子的物质的量为，D错误。
13.答案：D
解析：“氧化”工序中氧化时可能有生成逸出，可导入“碱化”工序循环利用，A正确；粗品进一步提纯可采用重结晶的方法，C正确；“碱化”工序中在碱性条件下发生歧化反应生成NaBr和，“氧化”工序中将NaBr氧化为，总反应方程式为，故理论上消耗的的物质的量之比为6：1：5，D错误。
14.答案：D
解析：“反应器1”加氨水调节pH，高温情况下一水合氨易分解生成氨气并挥发到空气中，A错误；根据上述分析可知，滤渣Ⅱ的主要成分是，B错误；根据上述分析可知，“反应器3”加入草酸铵是为了生成沉淀除去，C错误；滤液主要成分是硝酸铵，D正确。
15.答案：D
解析：e点处得，可得，由图乙可知，所以，C正确；a→b点过程中溶液中始终存在元素守恒，但pH较小时有逸出，溶液中，D错误。
16.答案：（1）硫酸
（2）62.5
（3）将与分离
（4）
（5）6
（6）和；；
解析：（1）“常压浸出”过程一般需加热至60~70 ℃，盐酸、硝酸易挥发，最适宜采用硫酸进行酸浸，浸出过程中生成浸出渣的成分为。
（2）萃取完成后水相中，忽略溶液体积的变化，原溶液pH=1，即，根据“萃取”时的反应原理为，则被萃取的，原溶液，则钴的萃取率为。
（3）反萃取后，水相中含有，有机相中含有，则反萃取的目的是将与分离。
（4）“沉钴”时，向溶液中加入物质的量之比为1：2的NaClO和，根据得失电子守恒，可以氧化，与生成的双水解促进的生成，则该过程的离子方程式为。
（5）CoO的晶胞与NaCl类似，根据氯化钠的晶胞结构图可知，1个周围距离最近的个数为6，则1个周围距离最近的个数为6。
（6）根据流程分析可知萃取后的水相中的金属离子有，由题干叙述可知，水相经处理后可回收溶液，则需要除去。工序处理第一步“沉镁”已将除去，则“氧化”“过滤”的目的是除去。
“氧化”时添加的试剂1应是能将氧化为的物质，结合题给物质，可以选用和，发生的反应为；“过滤”时添加的试剂2应是能将转化为氢氧化铁沉淀的物质，从题给物质中可以选用MnO调节pH，促进生成。可知试剂1为和；试剂2为MnO；滤渣A为。
17.答案：（1）可平衡气压，便于液体滴下
（2）稀硝酸会将-2价硫氧化，无法制得
（3）饱和NaHS溶液
（4）温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度80 ℃过低，反应速度慢，实验不能快速完成；
（5）滴入最后半滴标准溶液后，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色
（6）81
（7）偏低
解析：（1）仪器M的名称是恒压滴液漏斗，相较于球形分液漏斗的优点是可平衡气压，便于液体滴下。
（2）装置A为制备的装置，若仪器M中的试剂为稀硝酸，稀硝酸会将-2价硫氧化，无法制得。
（3）在装置A中生成气体，因为盐酸具有挥发性，需要利用装置B除去中的HCl，同时要减少气体的损失，则装置B中盛放的试剂为饱和NaHS溶液。
（5）用的标准溶液平行滴定硫脲，到达滴定终点时高锰酸钾稍过量，溶液应显浅紫色。
（6）滴定时，硫脲转化为转化为，该反应的离子方程式为。三次滴定所用标准溶液第二组实验偏差较大，故舍弃第二组数据，计算第一组和第三组注眼实验数据平均值可得，平均使用标准溶液30.00 mL，，则2.0 g产品中，，产品中硫脲的质量分数为。
（7）定容时，俯视刻度线，V偏小，标准溶液浓度偏大，所以导致所用标准溶液体积偏小，最终滴定结果偏低。
18.答案：（1）<；向左移动
（2）AC
（3）
（4）NaY；298 K
（5）
（6）
解析：（1）反应（ii）在较低温度下能自发进行，时反应自发，反应（ii），则；是与反应体系无关的气体，当反应达到平衡时，恒温恒压条件下通入，会使体系的体积扩大，相当于减小反应物浓度，化学平衡向逆方向移动，即平衡向左移动。
（2）反应（iii）有气体生成，由于是恒容的容器，体系的压强不再改变，反应达到平衡，A正确。“有1 mol液态水反应”和“形成3 mol N—H键”，反应均正向进行，无法通过此方法判断反应是否达到平衡，B错误；反应进行过程中气体质量增加，根据，恒容条件下，不变，即反应达到平衡，C正确；气体的平均相对分子质量，等于气体的平均摩尔质量的数值，反应中只涉及一种气体，所以气体的平均相对分子质量始终不变，无法通过此方法判断，D错误。
（3）设反应达到平衡时，消耗，列三段式：
达到平衡时，（g）的体积分数为40%，即，故可知平衡时的平衡分压为的平衡分压为（g）的平衡分压为。
（4）由图甲可知，同温同压情况下，NaY吸附剂吸附能力最强，故选择最佳吸附剂为NaY，且同压情况下，298 K时吸附能力最强，故最佳温度为298 K。
（5）阴极区碳捕集消耗与，生成与，，离子方程式为。
19.答案：（1）
（2）
（3）碳碳双键、碳氯键
（4）
（5）取代反应
（6）①；②；③保护羧基，避免其与M中的氨基或亚氨基发生反应
解析：（2）B→D的转化过程涉及醇的催化氧化，化学方程式为。
（3）结合题干中E的结构简式可知，其官能团有硝基、碳碳双键，碳氯键。
（4）根据分析，X的结构简式为，分子式为。
（6）①反应I为与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成和，化学方程式为。
②发生已知ii中反应生成和，发生已知iii中异构化生成与M发生已知i反应，生成物发生水解反应得到，则M应为。③步骤I实现羧基转化为酯基，步骤W又将酯基水解成羧基，可以起到保护羧基的作用，避免其与氨基或亚氨基发生反应。

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