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2025届高考化学仿真猜题卷
化学（河南专版） 分值：100分 时间：75分钟
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华文化源远流长。下列物品的主要成分为硅酸盐的是( )
A .广粤刺绣 B .宜兴紫砂壶 C .卯榫结构屋檐 D .青铜神树
A.A B.B C.C D.D
2.下列化学用语表示正确的是( )
A.的空间结构：V形
B.乙酰胺的结构简式：
C.基态的电子排布式：
D.分子的形成过程：
3.下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是( )
选项 A B C D
X
Y
Z
A.A B.B C.C D.D
4.下列装置能达到实验目的的是( )
A .灼烧固体制得 B .定量测定化学反应速率
C .保存液溴 D .除去中的HCl
A.A B.B C.C D.D
5.科学家利用FOX-7合成有机物T的反应历程如图所示（部分物质省略），T可用作固体火箭的新型推进剂，下列叙述正确的是( )
A.FOX-7为反式结构
B.FOX-7不能使酸性溶液褪色
C.T属于芳香烃的衍生物
D.已知T中R为乙基，则T含1个手性碳原子
6.下列方程式书写错误的是( )
A.钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：
B.方铅矿（PbS）遇溶液生成铜蓝
C.乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热：
D.密闭容器中，（g）与足量的（g）混合反应后生成HI（g），放出a kJ热量
7.化合物甲（）是制药工业和电池制造业等的原料，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素；其中W、X、Y为短周期主族元素，W是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Y同周期，且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2：3，的电子数比Z原子的电子数多20。化合物甲在加热分解过程中剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A.第一电离能：X>W>Z
B.若M点时所得产物化学式为，则n为2
C.M到N的过程中只有一种气体生成
D.可由与足量酸性溶液反应得到
8.冠醚是否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，不同冠醚空腔直径与适合离子半径如表所示。二苯并-18-冠-6与形成的螯合离子结构如图所示。
冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合离子（直径/pm）
15-冠-5 170~220 （204）
18-冠-6 260~320 （276）、（304）
21-冠-7 340~430 （334）
下列说法错误的是( )
A.冠醚分子中O原子的杂化方式为
B.二苯并-18-冠-6能适配
C.二苯并-18-冠-6分子中碳原子杂化方式有2种
D.该螯合离子中配位键数目为6
9.双盐电池由替代了在正极材料中的嵌入，解决了Mg 扩散缓慢、锂离子电池锂枝晶生长等问题，其充放电过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.放电时，电子由Mg极经外电路流向另一极
B.放电时，每转移2 mol 正极质量增加14 g
C.充电电压无论是选择2.0 V还是2.75 V，对电池性能都无任何影响
D.充电电压为2.75 V时，阳极反应：
10.下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是( )
选项 操作 现象 解释
A 向酸性KMnO 溶液中加入甲苯 溶液褪色 苯环对甲基有影响
B 将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 没有产生红色沉淀 蔗糖未水解
C 将乙醇与浓硫酸共热至170 ℃所得气体直接通入酸性溶液中 溶液褪色 气体中含有乙烯
D 向溶液里逐滴加入氨水至过量 先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时主要反应
A.A B.B C.C D.D
11.利用含锰催化剂催化NH 脱硝的一种反应机理如图所示。下列说法正确的是( )
A.Ⅱ是催化剂
B.该过程发生的总反应为
C.全程只涉及极性键、非极性键的断裂和极性键的生成
D.若将替换为，IV→V反应生成的水可能为DHO、
12.硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中与N-甲基咪唑（）反应可以得到，其结构如图所示。下列叙述错误的是( )
A.的空间结构为正四面体
B.1个中含有42个σ键
C.H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H
D.N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为
13.25 ℃时，向弱酸的溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的与pOH关系如图所示。已知，a、b、c三点的坐标：a（7.3，-1.3）、b（10.0，-3.6）、c（12.6，-1.3）。下列叙述错误的是( )
A.属于正盐
B.曲线②表示随pOH的变化
C.a点溶液中，
D.反应的平衡常数
14.制备的酸浸液中含有和，可通过调节pH、氧化等方式对酸浸液进行净化（即相关离子浓度）。25 ℃时，溶液中相关离子的lgc（M）与pH的变化关系如图所示{其中M代表、或}。下列有关说法正确的是( )
A.可被净化的pH区间最大
B.净化的先后顺序：
C.的混合溶液中，时二者不会同时沉淀
D.当净化完成时，溶液中
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。请回答下列问题。
I.从某矿渣[成分为（铁酸镍）、等]中回收的工艺流程如图甲所示。
已知：在350 ℃分解生成和。
（1）用95 ℃热水浸泡的目的是_________。
（2）矿渣中部分FeO焙烧时与反应生成的化学方程式是_________。
（3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中（浓度为），除钙率为99%时应控制溶液中浓度至少是_________[]。
（4）从溶液中获得晶体的操作依次是_________，过滤，洗涤，干燥。
（5）“煅烧”时剩余固体质量分数与温度变化曲线如图乙所示，该曲线中B段所表示的固体物质的化学式是_________。
Ⅱ.由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（6）基态镍离子（）的核外最外层电子排布式是_________。
（7）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离是_________（用含有d的代数式表示）cm。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图丙），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，计算每平方米面积上分散的该晶体的质量是_____g（已知氧离子的半径为r m，阿伏加德罗常数的值为）。
16.某小组根据既有还原性又有氧化性，探究其能否实现或的转化。
已知：
i.水合既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合。
ii.CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成，也可溶于氨水生成（无色）。请回答下列问题。
I.与的反应：向试管中通入足量（尾气处理装置已略），记录如表所示。
装置 编号 试剂 实验现象
a 溶液 始终无明显变化
b 溶液 溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀
（1）将b中所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为CuCl。
①证明b中所得白色沉淀中有，推理过程是_________。
②iii排除了干扰检验的因素。写出ii中反应的离子方程式___________；
（2）进一步证实b中作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层清液于试管中，_________。
（3）由实验I可推知，该条件下：①a中不能将还原为或Cu；②、CuCl、Cu的还原性由强到弱的顺序为_________。
综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。
Ⅱ.与Cu的反应：向试管中通入足量（尾气处理装置已略），记录如表所示。
装置 编号 试剂 实验现象
c 稀硫酸 始终无明显变化
d 稀盐酸 铜片表面变黑，溶液变为棕色
（4）证明d所得棕色溶液中含有：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因：_________。
（5）经进一步检验，铜表面黑色沉淀为。补全d中反应的离子方程式：。
（6）与c对比，d能够发生反应的原因是_________。
17.乙腈又名甲基氰，是重要的化工产品。乙醇氨化还原制乙腈的总反应为。
已知：I.
Ⅱ.。请回答下列问题。
（1）①=________。
②在_______（填“较低”或“较高”）温度下，有利于总反应正向自发进行。
（2）保持压强不变，向恒温密闭容器中按体积比1：3充入（g）和（g）发生反应，通过实验测得体系中某有机物占总有机物的物质的量分数w%[比如的w%=100%]随时间t的变化如图甲所示。则反应Ⅱ达平衡时的K=___________（用物质的量分数表示平衡常数）。
（3）保持其他条件不变，科研小组在探究使用铜系催化剂（能较好地吸附等小分子）反应的最佳条件时，通过调整物料氨醇比，得到其对单位时间内乙醇转化率的影响如图乙所示。试说明氨醇比大于7时，单位时间内乙醇转化率急剧下降的可能原因：__________。
（4）科学工作者对反应Ⅱ进行了深入研究，发现其反应过程如下。
①X的结构简式为__________，X→Z的化学方程式为________。
②结合反应过程，提出一种可有效减少副产物Y平衡产率的方法：________。
③计算显示Z→W（产物异构化反应）是一个明显的吸热过程，试从活化能的角度说明该生产过程Z是优势产物的原因：________。
18.帕罗韦德是一种抗病毒药物，其最重要的片段H（）的合成路线如图所示。
已知：—Ph代表，Me代表—。
请回答下列问题。
（1）NH 的化学名称是______。
（2）化合物D中氮原子采取杂化，写出其结构简式：______。
（3）写出⑥中步骤ii的反应方程式：______。
（4）药物合成中，需要对手性分子进行拆分，涉及生成手性碳原子的步骤是_________（填合成路线中的数字序号）。
（5）F的芳香族同分异构体中苯环上有3个取代基，且不含结构的有机物共有_____种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为4：3：2：2：1的化合物的结构简式为________（写出其中一种即可）。
（6）下列关于此合成路线的叙述错误的是________（填字母序号）。
a.④的反应类型是氧化反应
b.本流程步骤较多，产品收率低，可减少步骤提高收率
c.本流程使用了试剂KCN，它的取用需戴口罩、护目镜、手套，在通风橱中进行
d.在酸性条件下，对手性分子G进行成盐拆分，G成盐的官能团为酯基和亚氨基
答案以及解析
1.答案：B
解析：广粤刺绣为纺织品，主要成分不是硅酸盐，A项错误。宜兴紫砂壶为陶瓷，主要成分为硅酸盐，B项正确。卯榫结构屋檐为木材，主要成分为纤维素，C项错误。青铜神树的主要成分为合金，D项错误。
2.答案：A
解析：的中心原子Cl的价层电子对数为，孤电子对数为2，所以的空间结构为V形，A项正确。乙酰胺的分子式为，结构简式为，B项错误。铁为26号元素，基态Fe原子的核外电子排布式为，基态的核外电子排布式为，C项错误。0原子最外层电子数为6，形成时，2个H原子与1个O原子形成2个共用电子对，形成过程为，D项错误。
3.答案：B
解析：Fe与反应得到，与Fe反应得到，与反应得到，与Zn反应得到Fe，A项不符合题意。NaOH无法直接转化为，B项符合题意。与NaOH溶液反应可得到，与少量盐酸反应得到，与NaOH反应得到，与盐酸反应可得到，C项不符合题意。MgO与盐酸反应得到，与NaOH反应得，与盐酸反应得到，受热分解得到MgO，D项不符合题意。
4.答案：D
解析：灼烧固体用坩埚，则灼烧固体需要在坩埚中，A项错误。生成的可以从长颈漏斗逸出，不能通过一定时间内注射器中气体体积测定化学反应速率，B项错误。可与橡胶发生反应而腐蚀橡胶，故盛放液溴的试剂瓶要用玻璃塞，C项错误。不与饱和溶液反应，HCl和饱和溶液反应生成，故用饱和溶液除去中的HCl，D项正确。
5.答案：D
解析：FOX-7中相同基团位于双键的一侧，为顺式结构，A项错误。FOX-7分子中含有碳碳双键，能与酸性溶液反应使溶液褪色，B项错误。T分子中不含有苯环，不属于芳香烃的衍生物，C项错误。若T分子中R为乙基，分子中含有如图中*所示的1个手性碳原子，D项正确。
6.答案：B
解析：钢铁发生吸氧腐蚀，铁与空气中的氧气、水反应生成，A项正确。方铅矿（PbS）遇溶液生成铜蓝（CuS）和沉淀，反应的离子方程式为，B项错误。乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热生成沉淀和，C项正确。1 g （g）的物质的量为0.5 mol，与足量的（g）混合反应后生成HI（g），放出a kJ热量，由于该反应为可逆反应，达到平衡后，消耗的（g）的物质的量小于0.5 mol。对于放热反应来说，放热越多，越小，则热化学方程式为，D项正确。
7.答案：B
解析：W是元素周期表中原子半径最小的元素，则W为H；X、Y为同周期的短周期主族元素，且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2：3，则X和Y可能为Be和B、C和O、Mg和Al、Si和S，结合甲的化学式，可推知应为，因此Y为O、X为C；（即）的电子数为46，比Z原子的电子数多20，则Z原子的电子数为26，Z为Fe，因此化合物甲为。综上所述，W为H，X为C，Y为O，Z为Fe，化合物甲为，为。第一电离能H>C>Fe，A项错误。若M点所得产物为，则，解得，B项正确。开始时，根据铁元素守恒，N点Fe的物
质的量为0.03 mol，O的物质的量为，则400 ℃时所得产物为发生反应：，C项错误。与足量酸性溶液反应，不能得到，能被酸性溶液氧化为，D项错误。
8.答案：B
解析：冠醚分子中O原子形成3个σ键，含有1个孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为，A项正确。半径小于，则二苯并-18-冠-6不能适配，B项错误。该冠醚分子中，亚甲基中的碳原子杂化方式为，苯环上碳原子的杂化方式为，该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种，C项正确。根据螯合离子结构可知，该鳌合离子中配位键数目为6，D项正确。
9.答案：C
解析：放电时，Mg为负极，发生反应，正极上是发生得电子的还原反应，电极反应为。充电时，阴极反应为，阳极反应为。放电时，电子由负极通过外电路流向正极，即由Mg电极流向电极，A项正确。放电时，由正极反应可知，每转移，正极质量增加，正极质量增加，B项正确。若充电电压为2.0 V，Co反应生成，放电时，不能参与反应，会造成电池性能衰减，C项错误。充电电压为2.75 V时，阳极反应为，D项正确。
10.答案：A
解析：和酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，说明苯环使甲基活化，A项正确。蔗糖在酸性条件下水解，水解液呈酸性，用悬浊液检验蔗糖水解产物需先加NaOH溶液调至碱性，再加入氢氧化铜悬浊液，B项错误。挥发的乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色不能证明生成了乙烯，C项错误。硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加沉淀溶解，沉淀溶解时主要反应为，D项错误。
11.答案：D
解析：中间产物在反应中先生成，后消耗，催化剂在反应中先消耗，后生成，结合反应机理图可知，Ⅱ是中间产物，I是催化剂，A项错误。该过程的反应物有、NO和，生成物是和，发生的总反应为，B项错误。由总反应可知，生成物有，过程中还有非极性键的形成，C项错误。若将替换为，IV中右侧Mn上可能连—，由IV→V的原理断开N—H键，反应生成的水可能为DHO、，D项正确。
12.答案：B
解析：分子中Si的价层电子对数为，且不存在孤电子对，空间结构是正四面体，A项正确。单键和配位键均为σ键，双键含1个σ键和1个π键，则中含有12个σ键，所以1个中含有12×4+6=54个σ键，B项错误。同一周期从左到右，元素的电负性依次增强，即电负性N>C，中C显负价，H显正价，即电负性C>H，故H、C、N的电负性N>C>H，C项正确。由N-甲基咪唑的结构简式可知，碳原子的杂化轨道类型为，D项正确。
13.答案：D
解析：图像中含R微粒有3种，说明存在二级电离，为二元弱酸；向溶液中加入NaOH溶液，依次发生反应逐渐增大，pOH逐渐减小，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，则曲线③表示，曲线②表示，曲线①表示，A、B项均正确。根据a点坐标知，时，pH=14-pOH=6.7，则，根据c点坐标知，时，pH=1.4，则。a点溶液中，根据电荷守恒，可得，C项正确。的平衡常数，D项错误。
14.答案：C
解析：由图可知，沉淀完全而不沉淀的pH范围为3.2~7.2，沉淀完全而不沉淀的pH范围为4.7~7.2，则可被净化的pH区间为3.2~7.2，可被净化的pH区间为4.7~7.2，可被净化的pH区间最大，A项错误。开始沉淀时pH=7.5，此时部分沉淀，则净化时首先将Fe +转化为，完全沉淀时的pH为3.2，完全沉淀时的pH为4.7，则净化的先后顺序为、、，B项错误。由图可知，恰好完全沉淀时的pH为3.2，此时溶液中浓度商，即完全沉淀时没有沉淀，所以二者不会同时沉淀，C项正确。，，当净化完成时，溶液中，D项错误。
15.答案：I.（1）促进水解，使转化成沉淀除去
（2）
（3）
（4）加热浓缩溶液至有晶膜出现（蒸发浓缩），冷却结晶
（5）
Ⅱ.（6）
（7）；
解析：在600 ℃焙烧时，分解产生，与NiO、FeO、CaO反应生成、（由于未隔绝空气，则被氧化）、。浸泡环节的目的是使铁转化为沉淀除去，由于不溶，浸渣中还含有，经过此步骤，所得浸取液中含有（微溶物）、。除钙步骤中，转化为难溶的被除去后，此时溶液中主要含有，萃取实现分离，有机相经过几步处理最终得。
I.（1）用95 ℃热水浸泡的目的是促进水解，使转化成沉淀除去。
（2）矿渣中部分FeO焙烧时与反应生成的化学方程式是。
（3）除钙率为99%时，溶液中剩余的，则。
（4）从溶液中获得晶体的操作依次是加热浓缩溶液至有晶膜出现（蒸发浓缩），冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。
（5）由图可知，B段固体质量不再改变，则B段所表示的固体物质为氧化物，煅烧过程中Ni会被空气氧化，生成。设刚开始质量为263g（1 mol），由元素质量守恒可知，的物质的量为0.5 mol（83 g），根据图中信息可知，B段剩余固体质量为263 g×0.3155≈83 g，即B段所表示的固体物质的化学式是。
Ⅱ.（7）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，分别位于顶点、面心，位于棱上、体心，其晶胞的棱长为，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为面对角线的一半，是。“单分子层”最小重复单元为以四个氧离子作密致单层排列一个镍离子被其中三个氧离子包围，所占氧离子个数为，镍离子个数为1，面积为，则每平方米面积上分散的该晶体的质量是。
16.答案：I.（1）①深蓝色溶液中含，是无色溶液中的被氧化的产物，说明浓氨水溶解出了白色沉淀中的；
（2）滴加盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀，说明作还原剂
（3）
Ⅱ.（4）棕色溶液滴入蒸馏水后减小，使的，平衡逆向移动，析出CuCl沉淀
（5）6；12；4；4；2
（6）与结合成，其氧化性弱于，使Cu能够被氧化
解析：I.（1）①根据如图所示的实验，将b中所得固体加入氨水后，白色沉淀溶解，变为无色溶液，最终生成深蓝色溶液，根据已知信息，其中深蓝色溶液中含，是无色溶液中的被氧化的产物，说明浓氨水溶解出了白色沉淀中的。②步骤i中氨水过量，且步骤ii所得深蓝色溶液中与硝酸反应生成（浅蓝色），所以步骤iii中加入稀硝酸后，发生的反应有。
（2）b中作还原剂被氧化生成，即检验b中是否含，故进一步证实b中作还原剂的操作为取b中反应后的上层清液于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀，说明作还原剂。
（3）根据氧化还原反应规律，还原性还原剂>还原产物。a中向溶液中通入，无明显现象，说明a中不能将还原为或Cu，即还原性。根据b中实验现象可知，b中能将还原为，发生反应，即还原性。综上所述。还原性由强到弱的顺序为。
Ⅱ.（6）根据c、d可知，在硫酸中，不能单独存在，在盐酸中，与结合成（氧化产物），其氧化性弱于（氧化剂），使Cu能够被氧化。
17.答案：（1）①；②较高
（2）
（3）当氨醇比大于7后，催化剂表面吸附氨分子，活性中心被占据，催化能力减弱，反应速率降低
（4）①；；②不断移出体系中的氢气；③吸热反应正反应活化能大，逆反应活化能小，反应不易正向进行，为优势产物
解析：（1）①根据盖斯定律I+Ⅱ=总反应，即。②反应，根据时反应能够自发，该反应在高温下可正向自发进行。
（2）设初始（g）充入1 mol，（g）充入3 mol。根据图示可知，平衡时乙醛和乙腈物质的量分数都是50%，说明二者物质的量相等，无乙醇存在，反应I进行完全。根据碳原子守恒，平衡时体系中有0.5 mol的乙醛和0.5 mol乙腈；反应I生成1 mol氢气，反应Ⅱ消耗0.5 mol氨气，生成0.5 mol水蒸气和0.5 mol氢气，即平衡体系中有0.5 mol乙醛，0.5 mol乙腈，1.5 mol氢气，2.5 mol氨气和0.5 mol水蒸气。气体总物质的量为5.5 mol，乙醛、乙腈和水蒸气物质的量分数均为，氢气物质的量分数为，氨气物质的量分数为，代入表达式为。
（3）催化剂表面通常具有一定数目的吸附位点，当氨醇比大于7后，催化剂表面吸附氨分子较多，活性中心被占据，导致催化能力减弱，单位时间内乙醇转化率降低。
（4）②X可以与发生加成反应生成Y，不断移出体系中的氢气，可有效减少副产物Y平衡产率。
18.答案：（1）苯甲胺
（2）
（3）
（4）⑤
（5）26；或
（6）d
解析：（2）C的分子式为，D的分子式为，D中氮原子采取杂化，则N形成3个单键，还有1个孤电子对，C→D为羰基还原为——，故D的结构简式为。
（3）⑥中步骤i为F中—CN水解为—COOH，步骤ii为和的酯化反应。
（4）手性碳原子为连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，⑤生成，其中连有—CN的碳原子为手性碳原子，对比各物质结构可知，其他分子中的手性碳原子都不是反应生成的。
（5）F的分子式为，其芳香族同分异构体的苯环上含有3个取代基，且不含结构，则苯环上可以连有①，三者有6种位置关系；②，三者有10种位置关系；③，三者有10种位置关系，共有26种。其中核磁共振氢谱的峰面积比为4：3：2：2：1的化合物的结构简式为。
（6）④为转化为，为去氢的反应，属于氧化反应，a项正确。本流程步骤多，产品收率低，可减少步骤提高收率，b项正确。本流程使用的试剂KCN有毒，取用时需戴口罩、护目镜、手套，并在通风橱中进行，c项正确。G中能与酸成盐的官能团只有亚氨基，d项错误。

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