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2025届高考化学仿真猜题卷
化学（河北专版） 分值：100分 时间：75分钟
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中国工笔画是我国传统美术的艺术珍品，在其创作过程中要使用笔、墨、纸（绢）、颜料、胶矾水等。胶矾水主要成分是明胶和明矾，用于“生宣熟化”和“三矾九染”。下列说法错误的是( )
A.“生宣熟化”工艺中明矾水解得到的胶体可促进明胶的凝聚
B.纸、绢的主要成分分别是纤维素和蛋白质，均属于天然高分子
C.绘制工笔画使用的矿物颜料石青［主要成分为］耐酸碱腐蚀
D.绘制工笔画使用的油烟墨的主要成分炭黑具有很强的稳定性，利于绘画保存
2.下列实验能达到相应实验目的的是( )
A萃取振荡时放气 B铁制镀件镀镍 C探究浓度对反应速率的影响 D用NaOH溶液滴定盐酸
A.A B.B C.C D.D
3.高分子聚乙烯具有极其广泛的用途，按合成方法可分为高压法聚乙烯和低压法聚乙烯。下列有关聚乙烯说法正确的是( )
A.生产中主要通过加入硫化剂增强聚乙烯弹性
B.乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，其结构为无支链的链状结构
C.高压和低压条件主要影响聚合度，不影响聚乙烯结构的其他属性
D.聚合过程中碳原子的杂化方式由杂化转化为杂化
4.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，溶于水，溶液中和HClO的微粒数之和为
B.常温下，的溶液中含有数目为
C.28 g环丙烷和环戊烷的混合物中共价键数目为
D.常温常压下，12 g石墨中所含键数目为
5.某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是( )
①一定共平面的碳原子有9个
②含有5种官能团
③能使酸性溶液和溴水褪色，且原理相同
④1 mol该有机物分别与足量Na或反应，产生气体在相同条件下体积不相等
⑤该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应
A.①②④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④
6.下列实验操作，现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 常温下，测定等浓度的溶液和溶液的pH 前者大于后者 非金属性：S>C
B 将盛有相同浓度的溶液的两支试管分别置于冷水和热水中 冷水中溶液呈蓝色，热水中溶液为黄色 在不同温度下颜色不同
C 向两支各盛酸性高锰酸钾溶液的试管中分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
D 在试管中放入少量脱脂棉，加入几滴蒸馏水和几滴浓硫酸，用玻璃棒将混合物搅拌成糊状，加入过量NaOH溶液中和至碱性，再滴入3滴5%溶液，加热 产生砖红色沉淀 纤维素在酸的催化下可水解，水解产物中含醛基
A.A B.B C.C D.D
7.W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其相关信息如下：
元素 元素性质或原子结构
W 电子只有一种自旋取向
X 核外只有一个未成对电子，且电子有三种空间运动状态
Y Y的最简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成离子化合物
Z 地壳中含量第二的元素
M 在同周期主族元素中第一电离能最大
下列说法错误的是( )
A.原子半径：Z>X>Y
B.电负性：Y>W>Z
C.单质熔点：M>Z>Y
D.中存在配位键，且Y提供孤电子对
8.有机电极材料在电池的发展中有着至关重要的作用，如图为某有机电极材料的结构。
其中A、X、Q、D、E均为短周期元素且原子序数依次增加，D元素L层电子数为最内层电子数的3倍，E与其他元素均不在同一周期。下列说法正确的是( )
A.原子半径：AB.简单氢化物的沸点：DC.第一电离能：XD.基态E原子的价电子排布式：
9.元素化合物是化学学习的基础，下列有关说法正确的是( )
A.Fe单质与足量单质反应均形成相应铁（Ⅲ）盐
B.将通入溶液中或将溶液加入溶液中，均会生成沉淀
C.将少量通入NaClO或溶液中，均会生成HClO与相应的碳酸盐正盐
D.甲酸与乙二酸均可使酸性溶液褪色
10.以下装置能达到实验目的的是( )
A .制备 B .制备 C .检验乙醇消去的有机产物 D .分离苯与甲苯
A.A B.B C.C D.D
11.催化分解的微观机制是非常复杂的，有科学家认为反应过程中能生成高价态中间体，也有科学家证明了反应中铁与过氧化氢配合物的存在。该过程可能发生了如图所示的反应历程。下列说法错误的是( )
A.是该反应的中间体
B.向氯化铁溶液中滴加过氧化氢溶液时，先与作用形成，然后转化为，再与反应生成
C.为该反应的催化剂，可以降低该反应的活化能，改变反应的
D.可以增大反应物中活化分子的百分数，从而加快反应速率
12.钾、铁、硒形成的一种超导材料，晶胞结构如图。已知晶胞参数，。若阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是( )
A.该超导材料的化学式是
B.与K原子距离最近且相等的Fe原子数目为8
C.该晶体密度
D.其晶胞在xy平面投影为
13.某课题组利用一种“蓝”石墨电极（基固态电解质界面膜），实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.充电时，通过固态电解质向N极移动
B.放电时，M极的电极电势比N极高
C.充电时，M极发生的电极反应为
D.当电路中通过1 mol电子时，理论上两电极的质量变化差为7 g
14.常温下，向10.0 mL浓度均为的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0~4.3。下列叙述错误的是( )
已知：①；。
②，时，。
③当溶液中某离子浓度小于，可认为该离子沉淀完全。
A.曲线Ⅰ代表
B.若该混合溶液中还含有的，则沉淀完全时，也沉淀完全
C.在和共沉淀的体系中
D.的平衡常数为
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.利用过氧化氢与钢粉、稀硫酸制备硫酸铜晶体，并进行产品中结晶水与含量的测定，实验过程符合绿色化学理念，安全无污染。具体实验步骤如下：
I.溶液的配制
标准溶液：称取1.60 g铜粉于烧杯中，加入的硫酸，加入过量溶液并振荡使铜粉反应完全。加热溶液，然后冷却至室温，转移、定容、摇匀、装瓶。
溶液：称取约于烧杯中，加入350 mL水，搅拌使其完全溶解再加水稀释至1 L，摇匀后转移至棕色瓶中待标定。
（1）配制标准溶液时，相关操作正确的是_______（填序号）。
（2）标准溶液配制过程中，加热溶液的目的是____________。
Ⅱ.产品的制备
称取2 g铜粉于烧杯中，加入10.0 mL稀硫酸，再逐滴加入溶液，搅拌至铜粉完全反应，将溶液_____________，停止加热，冷却结晶，过滤，用少量无水乙醇洗涤晶体，将产品在室温下晾干称重。
（3）制备硫酸铜溶液的原理是____________（用离子方程式表示）。
（4）请将上述实验操作补充完整：将溶液__________（写出操作及现象）。
Ⅲ.产品的检测
i.结晶水含量的测定
取坩埚放烘箱中升温至550 ℃灼烧，取出后于干燥器中冷却至室温，称量质量为。在坩埚中放入产品，称量质量为。将盛有产品的坩埚放入烘箱中升温到260~280 ℃，恒温半小时后停止加热，取出后置于干燥器中冷却至室温，称量质量为。
（5）已知在上述条件下，硫酸铜晶体（）失去全部结晶水且本身不分解。根据实验的测定结果，计算化学式中结晶水的数目_____________（用含的式子表示）。
ii.铜含量的测定
取标准溶液转移到250 mL碘量瓶中，加入稀硫酸和1 g KI固体（足量），待充分反应后加100 mL水。用待标定的溶液滴定至溶液呈淡黄色，滴入淀粉指示剂，继续滴定至终点，记录所用溶液的体积为，计算溶液的浓度。
称取产品于锥形瓶中，加入5.0mL 1 硫酸和100 mL水使其溶解，再加入的KI（足量），用标定的溶液滴定至锥形瓶中溶液呈淡黄色后，加入淀粉指示剂并滴定至终点。记录所消耗的溶液的体积为，计算产品中铜的含量（已知：）。
（6）滴定终点的现象为_________。
（7）产品中铜的含量为___________（用含的计算式表示）。
16.一种以含锗烟尘（主要含）为原料制备的工艺流程如下：
已知：①是两性氧化物；
②酸浸后Ge元素的存在形式为胶体，和在高酸度时易聚合成多聚硅酸和多聚锗酸；
③易水解，沸点为86.6 ℃。
（1）滤渣的主要成分为_____。
（2）测得锗的浸出率与硫酸的物质的量浓度的关系如图甲所示，浸出效果好的硫酸浓度为，超过该浓度，随着硫酸浓度增加浸出率下降的原因是_____。
（3）已知通常情况下，鳌合物[含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过鳌合配位成环而形成的配合物]比较稳定。下列物质中能与形成稳定配合物的是______（填序号）。
A.四氯化碳
B.乙醇
C.
D.
（4）若反萃取时锗以表示，则其与NaOH反应的离子方程式为_____________。
（5）工业精馏示意图如图乙，下列关于精馏的说法正确的是_______________（填序号）。
A.精馏是一种利用回流使液体混合物得到高纯度分离的蒸馏方法
B.当使n组分混合液较完全地分离而取得n个高纯度单组分产品时，需有n个接收装置
C.精馏之所以能使液体混合物得到较完全的分离，关键在于回流的应用
D.结束时先关闭冷凝水，再关闭加热设备
（6）水解时锗以形式存在，写出其水解的化学方程式：____________。
（7）采用图丙装置，利用惰性电极电解酸性溶液也可制得，其a极反应式为____________。
17.有研究报道，废气是我国雾霾产生的因素之一，其主要的处理方式为选择性催化氧化生成和，涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
回答下列问题：
（1）已知相关物质中化学键的键能如表所示：
物质 NO
键能 946 489 600
则主反应的__________，该反应在__________（填“较高”“较低”或“任意”）温度下可自发进行。
（2）已知平衡常数K仅与温度有关，且满足（R与C为常数），若升高温度，则________1（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）为模拟的催化氧化处理，在恒容密闭容器中投入与，达到平衡时的转化率与NO的选择性S随温度的变化曲线如图所示：
，
①下列说法能判定反应达到平衡状态的有_____（填序号）。
A.的物质的量保持不变
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的压强保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在曲线M、N、P中表示平衡时NO的选择性随温度变化的曲线是_____（填序号），理由是_______________。
③在A点处的转化率=__________，若此时，则副反应的压强平衡常数_______MPa（列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数）。
18.吡咯（）的许多衍生物具有重要的生理作用，叶绿素、血红素都是由4个吡咯环形成的卟啉环系衍生物。Zavy-alov吡咯（H）是一种重要吡咯衍生物，合成路线如下：
已知：ⅰ.Me—代表，Ac—代表；
ⅱ.。
回答下列问题：
（1）A分子中官能团的名称为________。
（2）A→B和D→E的反应类型为________。
（3）依据上述流程提供的信息，下列反应中I的结构简式为________。
（4）下列说法正确的是_______（填序号）。
a.物质E既能与NaOH反应又能与HCl反应
b.组成F的元素中，电负性最大的为O
c.G分子中含有两个手性碳原子
（5）写出F→G的化学方程式：________。
（6）J分子比H分子多两个氢原子，满足下列条件的J的结构有______种（不考虑立体异构）。
①能与溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有4组峰
（7）参照题中合成路线，写出以乙醇为原料合成的路线（无机试剂任选）。
答案以及解析
1.答案：C
解析：矿物颜料石青的主要成分能和酸反应，易被酸腐蚀，C错误。
2.答案：D
解析：振荡时分液漏斗下口倾斜向上，按住上口的塞子，打开旋塞放气，题图中操作不合理，A错误；在铁制品表面镀镍时，铁制品连接电源的负极作阴极，镍连接电源的正极作阳极，B错误；本实验依据高锰酸钾溶液紫红色褪色快慢来判断反应的快慢，应让两试管中高锰酸钾溶液的浓度相同，以草酸溶液的浓度作为变量，C错误；使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管，D正确。
3.答案：D
解析：硫化剂适用于高分子结构中仍然含有双键结构的物质，比如橡胶类物质，聚乙烯中不含双键，A错误；乙烯的加聚反应为自由基聚合，在聚合的过程中双键断开，形成自由基，自由基会因为稳定性原因转化为含有支链的自由基，从而加聚为含支链的高分子，B错误；高压和低压条件不仅影响聚合度，还会影响支链的多少等，C错误；乙烯中碳原子的杂化方式为杂化，聚合过程中双键转化为单键，碳原子杂化方式变为杂化，D正确。
4.答案：C
解析：标准状况下，的物质的量为0.5 mol，氯气与水的反应是可逆反应，氯气有剩余，故溶液中，和HClO的微粒数之和小于，C错误；常温下，1L的溶液中，含有数目为，C错误；1个环丙烷分子中含有9个共价键，1个环戊烷分子中含有15个共价键；平均1个“”中含有3个共价键，环丙烷和环戊烷最简式均为，“”的物质的量为2 mol，混合物中共价键数目为，C正确；根据石墨的结构，每个碳原子与另外三个碳原子形成碳碳单键，每个碳原子形成个键，故12 g石墨（即1 mol）中所含键数目为，D错误。
5.答案：B
解析：与苯环相连的3个碳原子一定在苯环平面内，则一定共平面的碳原子有9个，①正确；该有机物含有羟基、羧基、酯基、碳碳双键，共四种官能团，②错误；该有机物含有碳碳双键，碳碳双键与溴水发生加成反应使溴水褪色，与酸性溶液发生氧化反应使酸性溶液褪色，原理不同，③错误；1 mol该有机物与足量Na或反应，可分别生成1 mol氢气、1 mol二氧化碳，④错误；碳碳双键能发生加成反应、加聚反应，羟基、羧基、酯基能发生取代反应，羟基、碳碳双键能发生氧化反应，⑤正确；错误说法为②③④，
故选B。
6.答案：D
解析：常温下，等浓度的溶液的pH大于溶液的pH，说明的水解程度大于，无法证明S和C的非金属性强弱，A错误；溶液中存在平衡：，在冷水中平衡向左移动，溶液呈蓝色，在热水中平衡向右移动，溶液呈黄色，B错误；根据可知，酸性高锰酸钾溶液，需要分别消耗草酸溶液和草酸溶液，故反应中酸性高锰酸钾溶液均过量，溶液不褪色，C错误。
7.答案：C
解析：一般电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径：，A正确；N、H、Si的电负性依次为3.0、2.1、1.8，B正确；晶体Si属于共价晶体，熔点较高，属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，即，C错误；为，间存在配位键，N原子提供孤电子对，D正确。
8.答案：D
解析：一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，则原子半径：H9.答案：D
解析：氧化性：，则Fe单质与反应生成，与S反应生成，A错误；通入溶液中生成的呈酸性，酸性条件下，具有强氧化性，可将+4价S氧化为+6价，与溶液发生氧化还原反应生成沉淀，而溶液与溶液只发生复分解反应，生成沉淀，B错误；酸性：，少量通入NaClO溶液中生成HClO和，C错误；甲酸与乙二酸均有还原性，均可使酸性溶液褪色，D正确。
10.答案：A
解析：此装置为固液不加热制气装置，可用双氧水和二氧化锰为原料制，亚硫酸钠固体和浓硫酸为原料制，高锰酸钾和浓盐酸为原料制，A正确；装置Ⅱ与外界空气连通，应向I中加入铁粉和稀硫酸，Ⅱ中加入NaOH溶液，I中铁粉与稀硫酸反应生成和，产生的将装置中空气排尽后，关闭止水夹，I中生成的将溶液压入Ⅱ中，从而在的氛围内制得，B错误；乙醇发生消去反应制得的乙烯中可能混有，也会使溴水褪色，干扰对乙烯的检验，故应该先将混合气体通过NaOH溶液洗气，再通入溴水检验乙烯，C错误；苯与甲苯互溶，苯的沸点为80.1 ℃，甲苯的沸点为111 ℃，两者沸点相差较大，可用蒸馏法分离，蒸馏时温度计水银球上沿应与蒸馏烧瓶支管口下沿齐平，且牛角管与锥形瓶不能用单孔塞连接（会形成封闭体系），D错误。
11.答案：C
解析：由反应历程图可知，反应先生成后又被消耗，则是该反应的中间体，A正确；由反应历程图可知，向氯化铁溶液中滴加过氧化氢溶液时，先与形成，然后转化为，再与反应生成，B正确；由题中信息结合反应历程图可知，为该反应的催化剂，可以降低该反应的活化能，增大反应物中活化分子的百分数，从而加快反应速率，但催化剂不能改变反应的，C错误，D正确。
12.答案：D
解析：由题图可知，K在晶胞的八个顶点和体心处，共有个；Fe位于面上，共有个；Se有8个处于棱上，2个在内部，共有个。该超导材料的化学式是，A正确。以体心K为研究对象，面上8个Fe与K距离最近且相等，B正确。该晶体密度，C正确。该晶胞在xy平面投影如图：，D错误。
13.答案：C
解析：充电时，向阴极（M极）移动，A错误；放电时，正极电极电势高，M极的电极电势比N极低，B错误；当电路中通过1 mol电子时，发生反应的为1 mol，放电时，负极失去，正极得到，充电时，阳极失去，阴极得到，则理论上两电极的质量变化差为14 g，D错误。
14.答案：B
解析：由分析知，完全沉淀时，，此时，故末沉淀完全，B错误；在和共沉淀的体系中，C正确；平衡常数，D正确。
15.答案：（1）C
（2）除去过量的过氧化氢
（3）
（4）蒸发浓缩至有一层晶膜出现时
（5）
（6）当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且30s内不恢复原色
（7）
解析：（1）定容时，胶头滴管应垂直悬空滴加，B错误；转移溶液时需用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应位于刻度线以下，C正确；摇匀时，应该用一只手食指顶住容量瓶瓶塞，另一只手扶住容量瓶底，然后上下颠倒摇匀，A、D错误。
（2）配制硫酸铜溶液过程中，利用将Cu氧化为，且加入的过量，故应先除去过量的，再定容，而受热易分解，即加热溶液是为了除去过量的。
（3）铜粉在氧化下与稀硫酸反应生成硫酸铜：。
（4）从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体时应该先将溶液加热浓缩至饱和，再冷却结晶。具体操作：将溶液蒸发浓缩至有一层晶膜出现时，停止加热，冷却结晶。
（5）坩埚在烘箱中于550 ℃灼烧后，冷却后称量质量为，即坩埚质量为，将产品放入坩埚中称量质量为，则放入产品，将盛有产品的坩埚放入烘箱中升温到260~280 ℃，恒温半小时后停止加热，冷却后称量质量为，损失质量即结晶水的质量为，硫酸铜的质量为，则结晶水的物质的量为，的物质的量为，所以化学式中结晶水数目。
（6）以淀粉为指示剂，用溶液滴定生成的，终点时消耗完全，溶液由蓝色变为无色，所以滴定终点现象为当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且30 s内不恢复原色。
（7）测定之前首先标定溶液的浓度，然后用标定的溶液进行滴定。标定溶液浓度的方法与含量的测定方法一致，均为先用足量的与反应生成，然后以淀粉作指示剂，用溶液滴定生成的，从而计算的含量。结合反应方程式，可知滴定过程中存在关系式：。标准溶液中，滴定至终点时所用溶液的体积为，根据关系式可得，则。第二次滴定为测定样品中铜含量，根据，可得样品中，所以产品中铜的含量。
16.答案：（1）
（2）；在高酸度时易聚合成多聚锗酸，多聚锗酸溶解度较小，不利于锗的浸出
（3）D
（4）
（5）AC
（6）
（7）
解析：（1）含锗烟尘中的不溶于硫酸，故滤渣的主要成分为。
（3）有多个配位原子（含有孤电子对），能与中心离子形成比较稳定的螯合物，故选D。
（4）是两性氧化物，其对应的酸是弱酸，因此与NaOH反应的离子方程式为。
（5）常见的蒸馏实验分离两个组分时只需一个锥形瓶，另一组分回流至蒸馏烧瓶，迁移至工业精馏分离n个组分可知需有（n-1）个接收装置，B错误；蒸馏实验先熄灭酒精灯再关闭冷凝水，D错误。
（6）精馏时与浓盐酸反应生成，水解时转化为的化学方程式为。
（7）a极为阳极，在a极发生氧化反应，则电极反应式为。
17.答案：（1）-715；任意
（2）大于
（3）①ACD
②P；随温度升高，主反应及副反应的平衡均逆向移动，且温度升高对主反应的影响程度更大，所以降低，升高，且，可得M为随温度变化的曲线，P为随温度变化的曲线
③（或0.7）；
解析：（1）由所给物质的键能可得反应ⅰ：的反应热，主反应＝副反应反应ⅰ，可得。主反应为摘增的放热反应，即，则在任意温度下满足，反应可自发进行。
（2）根据，可知随温度的变化程度与的值相关，且的值越大，随温度的变化程度越大，又因为，所以升高温度，随温度的变化程度更大，即大于1。
（3）①平衡体系中参加反应物质的物质的量保持不变可说明反应达到平衡状态，A正确；反应体系的容积恒定不变，气体总质量不变，所以混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误；主反应及副反应均为反应后气体物质的量增大的反应，随着反应的进行，混合气体的物质的量增大，混合气体的压强与气体物质的量成正比，所以压强不变即气体总物质的量不变，可证明反应达到平衡状态，C正确；混合气体的总质量不变，总物质的量随反应的改变而改变，混合气体平均相对分子质量不变即其总物质的量不变，可证明状态达到平衡状态，D正确。②由选择性的定义可知，曲线交点处选择性为0.5，则曲线N为平衡时的转化率α随温度变化的曲线；随温度升高，主反应及副反应的平衡均逆向移动，且由第（2）问分析可知，温度升高对主反应的影响程度较大，所以降低，升高，可得曲线M为随温度变化的曲线，曲线P为随温度变化的曲线。③设在建立平衡过程中主反应及副反应中的转化量分别为，有如下变化关系：
可得，，解得，，所以。此时，，，，由分压=总压×物质的量分数可知，气体分压与物质的量成正比，且，可得，，，副反应的压强平衡常数。
18.答案：（1）羟基
（2）氧化反应；加成反应
（3）
（4）ab
（5）
（6）3
（7）
解析：（1）由A的结构知，其官能团名称为羟基。
（2）由分析知，A→B过程中羟基被氧化为铜羰基；由D、E的结构知，D→E过程中碳碳双键中π键断裂，与发生加成反应，故A→B、D→E的反应类型分别为氧化反应、加成反应。
（3）由分析知c为，结合已知ⅱ可得，Ⅰ的结构简式为。
（4）E分子含有“-COOH”和“”结构，-COOH能与NaOH反应，能与HCl反应，a正确；F的组成元素为C、H、N、O，其中O元素的电负性最大，b正确；G分子中含有一个手性碳原子，如图*标注：，c错误。
（5）F→G为与亚氨基反应生成酰胺的反应，化学方程式为。
（6）由题意可知J的分子式为，不饱和度为4，由条件①知，J分子中含苯环和酚羟基，由条件②知，J分子具有对称性。因此符合条件的J的结构有3种：、、。
（7）由题给合成路线知，目标产物中的碳碳双键可由已知ⅱ反应得到，即可由2分子乙醛发生已知ⅱ反应生成乙醛可由乙醇催化氧化生成，目标产物的C原子数为5，因此合成路线中还需要通过无机试剂引入1个C原子，常见的方法是与HCN先加成再水解，引入-COOH与-OH，因此最后一步为与HCN加成后水解，具体合成路线见答案。

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