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2025届高考化学仿真猜题卷
化学（贵州专版） 分值：100分 时间：75分钟
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.很多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是( )
A .龙虎纹四环铜鼓座 B .兽首玛瑙杯 C .北宋木雕罗汉像 D .商朝后期陶埙
A.A B.B C.C D.D
2.下列化学用语说法正确的是( )
A.分子的空间填充模型为
B.和的VSEPR模型相同
C.中H—N—H的键角比中H—N—H的键角大
D.中含有σ键的物质的量为16 mol
3.生活中有机物随处可见，极大地便利了我们的生活。下列说法正确的是( )
A.甲醛（HCHO）是一种易溶于水的有毒气体，35%~45%的甲醛水溶液被称为福尔马林
B.乙醇（）在铜作催化剂的条件下最终被氧化为
C.乙烯（）与乙酸反应能够生成乙酸乙酯，该反应属于酯化反应
D.硝酸纤维在碱性条件下水解可得到3n mol硝酸和n mol纤维素
4.黄毛榕枝叶中的某活性成分的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.该有机物分子中碳原子均采用杂化
B.该有机物可以发生取代、加成、还原、消去反应
C.1 mol该有机物最多能与3 mol NaOH发生反应
D.该有机物分子中所有碳原子一定共平面
5.含氯消毒剂具有杀菌广谱、杀菌能力强等优点，某化学兴趣小组欲根据原理制备含氯消毒剂，设计的装置如图。
已知：①的沸点为11 ℃；②相同物质的量的消毒剂转移电子数目多，消毒能力强。下列说法正确的是( )
A.用酒精灯微热a，E中有连续的气泡产生，则证明装置气密性良好
B.连续不断加热a能够提高制备气体的效率
C.此实验中D中可收集到纯净的
D.常温下，D中气体的消毒能力约是其中的6倍
6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.被氧化为时，转移的电子数为0.2
B.含3.0 g HCHO的水溶液中原子总数为0.4
C.标准状况下，和混合后，所含气体分子数为2
D.10.4 g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.的水解反应：
B.将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：
C.1，3-丁二解在催化剂作用下合成佩丁搬胶，
D.在盐酸中生成气体和
8.镧镍合金是目前广泛使用的储氢材料之一。某镧镍合金属六方晶系，储氢后所得晶胞的结构如图所示。下列叙述错误的是( )
A.储氢后晶体化学式为
B.每个La周围与它最近且距离相等的有6个
C.利用原子光谱可鉴定储氢材料中的La元素
D.若储氢前后晶胞体积不变，均为，H在合金中的密度为
9.某锂离子电池电解液阻燃添加剂的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子半径依次增大的短周期主族元素，Z的原子序数是W、X、Y的原子序数之和，基态X、Y原子的未成对电子数目相同。下列说法错误的是( )
A.基态原子的第一电离能：X>Y
B.最高价含氧酸酸性：YC.和均是非极性分子
D.Y形成的单质可能是共价晶体或分子晶体
10.下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 检验溶液中是否含有 向未知溶液中加入盐酸酸化的溶液 若生成白色沉淀，则溶液中含有
B 探究不同价态硫元素的转化 向与的混合液中加入硝酸 溶液变浑浊，证明与在酸性条件下发生了归中反应
C 检验1-溴丁烷中的溴元素 向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入2 mL 5% NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置，取少量水层溶液于试管中，加入几滴2% 溶液，观察现象 溶液中产生淡黄色沉淀，证明1-溴丁烷中含有溴元素
D 验证与在配合物形成过程中存在相互竞争 向溶液中加入适量NaCl固体 溶液由蓝色变为黄绿色，说明发生了到的转化
A.A B.B C.C D.D
11.由我国科研人员设计的将脱除的反应与制备相结合的协同转化装置如图。在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移。下列说法正确的是( )
A.电极N是正极，发生氧化反应
B.反应过程中需要不断补加稀
C.电极M的电极反应式为：
D.若电路中转移，则理论上电极N消耗
12.氮氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物可减少空气污染。一定条件下，将3 mol NO和2 mol CO通入10 L的恒容密闭容器中发生反应：，各组分的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
A.0~4 min内CO的平均反应速率为
B.4 min后，向容器中加入少量的CO，则CO、的体积分数均增大
C.此温度下，该反应的平衡常数为1
D.4 min末，将容器体积变为5 L，反应速率增大
13.利用高钾明矾石[主要成分为和少量]制备硫酸钾的工艺流程如下：
已知：通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；常温下，。下列说法错误的是( )
A.浸渣可用于制作油漆颜料
B.化合物Y是铝热剂的主要成分之一
C.X为时会降低硫酸钾的纯度
D.常温下，pH为8.37时铝元素恰好沉淀完全
14.和在某催化剂表面合成，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是( )
A.该反应在高温下能自发进行
B.升高温度，基元反应的正反应速率没有逆反应速率增加的程度大
C.最后一步基元反应有极性键的断裂和生成
D.基元反应是快反应
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.工业上常用硝基苯液相催化加氢工艺制备苯胺，反应如下：
已知：苯胺为无色油状液体，具有较强的还原性，其蒸气与空气混合，能形成爆炸性混合物；苯胺具有碱性，能与酸反应生成盐。
其部分装置及有关数据如下：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（） 溶解性
硝基苯 5.7 210.9 1.20 难溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺 -6.2 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙醚 -116.2 34.6 0.71 微溶于水
实验步骤：
①检查B装置的气密性。
②先向B装置中加入催化剂，后加入20.0 mL硝基苯。
③加热B装置。
④打开活塞k，通入。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤的正确顺序为________（填序号）。
（2）仪器a的名称为_______，使用前应_____________。
（3）下列说法正确的是__________（填字母）。
A.实验过程中温度计的水银球应置于反应液中
B.B装置宜用油浴加热
C.上述制备苯胺的反应属于取代反应
D.仪器b的使用有利于提高苯胺的产率
（4）制备完成后，经蒸馏得到产品前需加入生石灰，其作用是_________。
（5）直接蒸馏得到苯胺的纯度往往不高，可设计如下方案进行提纯。
①写出过程Ⅱ中发生反应的化学方程式______。
②该方案能提高苯胺纯度的原因是______。
③减压蒸馏的优点有______，若减压蒸馏得到产品15.7 mL，则该实验合成苯胺的产率为______%（保留3位有效数字）。
16.某工业矿渣中主要含有及少量等物质，利用如下工艺流程回收金属Ge。
已知：①不同pH下Ge（IV）的存在形式如表。
存在形式
②在水中溶解度很小。
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分为________。
（2）怎样证明“酸浸1”后溶液中只有而没有 ________。
（3）“沉淀”时2（4）采用萃取操作可对溶液中的金属离子进行富集与分离，在一定温度、一定压强下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的分配浓度之比是一个常数（分配系数k），c（A）、c（B）分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度，。
①，有机层中加入______（写化学式）可以使萃取剂再生。
②萃取Ge的过程中，“一次萃取”与“三次萃取”的过程如图所示。
已知：萃取率，用20 mL萃取剂萃取时每一次萃取率为60%。
加入60 mL萃取剂“一次萃取”时Ge的萃取率为____%（保留整数），有机相1比有机相2中Ge的残留率______（填“高”或“低”）_____%。
17.是一种温室气体，随着排放量的不断上升，人类的生存环境受到巨大影响，维持大气中的平衡对生态环境保护有着重要意义。回答下列问题：
（1）以和合成二甲醚（）涉及以下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
①已知：（g）、（g）的燃烧热分别为。则__________。反应Ⅱ在____________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。
②保持T K，在恒容密闭容器中通入、物质的量之比为1：3的混合气体进行反应，初始压强为3.2 MPa，达到平衡时的转化率为30%，体系压强为2.8 MPa，则的分压为____，反应I的____（精确至小数点后3位）。
③在②条件下，平衡时的转化率和的选择性随温度的变化如图所示。
a表示________随温度的变化曲线，依据是______。
（2）下列有关反应Ⅱ的说法正确的是________（填标号）。
A.达平衡后，增加的浓度可增大的转化率
B.保持容器体积不变，充入Ar气增大压强，可增大的转化率
C.增大反应物的浓度和升高温度都能增大活化分子百分数
D.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动
（3）合成甲酸是回收二氧化碳的有效途径之一。在催化剂甲（溶解在有机溶剂中）作用下合成HCOOH的反应机理如图所示，其中TS代表过渡态。温度升高，总化学反应速率将____________（填“增大”“减小”或“不能确定”），理由是_________。
18.盐酸决奈达隆可用于治疗心律失常，其中间体的合成路线如下（部分反应条件省略）：
回答下列问题：
（1）根据系统命名法，B的名称为______；A+BC的过程中，加入的目的是____。
（2）C→D中，第一步反应的化学方程式为_______。
（3）G中含氧官能团的名称为硝基、____、______。
（4）I的结构简式为_________。I→J的反应类型为____。
（5）化合物X为F的同分异构体，则符合下列条件的X有_____种（不考虑立体异构）。
①分子中含有苯环且氯原子直接与苯环相连
②酸性条件下能发生水解反应，生成羧酸
（6）参考上述合成路线，设计化合物K的合成路线如下（部分反应条件已略去）。其中M和N的结构简式分别为______和_____。
答案以及解析
1.答案：D
解析：龙虎纹四环铜鼓座主要成分为合金，A错误；玛瑙的主要成分是，B错误；北宋木雕罗汉像由木材制成，主要成分是纤维素，C错误；陶埙的主要成分是硅酸盐，D正确。
2.答案：D
解析：分子的空间结构为V形，不是直线形，A错误；的中心原子的价层电子对数，其VSEPR模型为平面三角形，的中心原子的价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体形，B错误；中氮原子上均为成键电子对，而分子中氮原子上有一个孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力强于成键电子对和成键电子对之间的排斥力，中H—N—H的键角比中H—N—H的键角大，C错误；1个与4个形成了4个σ键，1个分子中有3个σ键，则1 mol 中含有σ键的物质的量为16 mol，D正确。
3.答案：A
解析：福尔马林是甲醛的水溶液，其中甲醛含量一般为35%~45%，A正确；乙醇在铜作催化剂的条件下被氧化为乙醛，得不到，B错误；乙烯与乙酸反应生成乙酸乙酯的反应属于加成反应，C错误；根据硝酸纤维的结构可知其在碱性条件下水解可生成硝酸盐和纤维素，得不到硝酸，D错误。
4.答案：C
解析：第一步，观察有机物的结构，对比拆分套模型。该分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键、甲基，可套用“苯酚模型”“乙烯模型”“甲烷模型”进行分析。
第二步，结合知识，组合判断原子共线、共平面。
第三步，根据官能团性质，推断有机物性质。不能发生消去反应，B错误；该有机物中含酚羟基、酚酯基，1 mol酚羟基可以消耗1 mol NaOH，1 mol酚酯基可以消耗2 mol NaOH，则1 mol该有机物最多能与3mol NaOH发生反应，C正确。
5.答案：D
解析：第一步，根据实验原理分析装置作用。A装置制备，B装置除去混合气中的HCl，C装置干燥，D装置应该用来收集，E装置吸收尾气。
第二步，结合已知信息，逐项分析。微热法检查装置气密性，E中导管口有连续的气泡产生，冷却后导管末端有一段稳定的水柱，证明装置气密性良好，A错误；连续不断加热a可能会导致浓盐酸过度挥发，制备气体的效率下降，B错误；根据化学反应原理以及B、C中试剂可知D中收集到的气体不可能是纯净的，可在D处加一个冰水浴装置，将和分离，C错误；常温下，D中收集到的气体含有和且体积比为2:1，设D中气体中的物质的量为n mol，根据已知信息，，，，D正确。
6.答案：D
解析：0.1 mol 被氧化为时，S的平均化合价由+2变成+2.5，转移的电子数为0.1，A错误；HCHO和都含有原子，所以含3.0 g HCHO的水溶液中原子总数大于0.4，B错误；1 mol 和1 mol 混合后反应生成2 mol HF，因HF在标准状况下不是气体，无法计算出其气体分子数，C错误；一个苯乙烯分子中只含一个碳碳双键，10.4 g苯乙烯的物质的量是0.1 mol，故0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.1，D正确。
7.答案：D
解析：在溶液中的水解方程式为，A错误；稀硫酸与硫代硫酸钠溶液反应的离子方程式为，B错误；顺丁橡胶的结构简式为，C错误；在盐酸中发生自身氧化还原反应，反应的离子方程式为，D正确。
8.答案：D
解析：La原子位于晶胞顶点，每个晶胞中含有La原子数目为1，Ni原子位于体心和面上，每个晶胞中含有Ni原子数目为5，位于棱中点和2个底面面心，每个晶胞中含有数目为3，故储氢后晶体化学式为，A正确；以底面小角顶角La原子为例，与此La原子最近且距离相等的共6个，B正确；原子光谱可用于鉴定元素，C正确；H在合金中的密度为，D错误。
9.答案：C
解析：第一步，根据题给信息推断元素。根据原子半径大小关系和题给结构中的成键数目可推出W为H元素或F元素、X为O元素、Y为C元素、Z是P元素，基态O、C原子的未成对电子数目都为2；由Z的原子序数是W、X、Y的原子序数之和可推知W为H元素。
第二步，逐项分析。基态原子的第一电离能O>C，A正确；C、P的最高价含氧酸分别为，酸性强弱为，B正确；是极性分子，是非极性分子，C错误；元素形成的单质金刚石属于共价晶体，形成的C 属于分子晶体，D正确。
10.答案：D
解析：向未知溶液中加入盐酸酸化的溶液，若生成白色沉淀，则溶液中可能含有或，A错误；向与的混合液中加入硝酸，硝酸因具有强氧化性会把、氧化，不能证明与在酸性条件下发生了归中反应，B错误；加入几滴2% 溶液之前要先加入稀硝酸酸化，否则NaOH与反应生成白色沉淀，C错误；溶液呈蓝色是因为含有，加入适量NaCl固体后溶液变为黄绿色，是因为转化成了，D正确。
11.答案：C
解析：第一步，分析装置，判断装置类型。由图可知该装置为原电池。
第二步，分析电池，书写电极反应式。
电极 电极反应式
正极（N极）
负极（M极）
第三步，逐项分析，判断正误。由装置图可知，电极N上转化为，发生还原反应，故电极N是正极，A错误；电极N的电极反应式为，右侧消耗的量等于从双极膜中迁移过来的的量，的总物质的量反应过程中不需要补加稀，B错误；由图可知，电极M上，碱性环境，则电极反应式为，C正确；根据电极N的电极反应式，若电路中转移1 mol ，则理论上电极N消耗标准状况下11.2 L ，D错误。
12.答案：C
解析：由题给信息和图像可知，曲线A、B、C、D分别代表的物质的量浓度随时间的变化，4 min时CO的物质的量浓度为，则0~4 min内，A 正确；由图可知，4 min时反应已达到平衡，向容器中加入少量的CO，平衡正向移动，的物质的量增加，故CO、的体积分数均增大，B正确；由图可知，平衡时，则该反应的平衡常数，C错误；容器体积由10 L变为5 L，导致各组分的物质的量浓度增大，反应速率增大，D正确。
13.答案：B
解析：第一步，流程梳理，找关键步骤。
高钾明矾石经粉碎后焙烧，与硫粉反应转化成氧化铝，加入KOH溶液发生反应，浸渣为，浸液中含，加入X降低溶液pH使转化为沉淀，过滤得固体，灼烧得到的化合物Y为，滤液经蒸发结晶得到硫酸钾固体。
第二步，结合流程梳理，逐项分析。可用于制作油漆颜料，A正确；铝热剂成分之一是铝粉，氧化铝是铝热反应的产物，B错误；X为时可能导致硫酸钾中混有碳酸盐，从产品纯度角度考虑，X最好为，C正确；调节pH发生的反应为，平衡常数，又的，故，当，，即pH为8.37时铝元素恰好沉淀完全，D正确。
14.答案：D
解析：第一步，分析图示，寻找关键信息。①该反应为气体分子数减小的放热反应；②反应过程中有极性键、非极性键的断裂和极性键的生成。
第二步，逐项分析，判断正误。由图可知，该反应的<0，该反应为气体分子数减小的反应，<0，由时反应自发进行可知，该反应在低温下能自发进行，A错误；基元反应是吸热反应，升高温度，正、逆反应速率均增加，但正反应速率比逆反应速率增加的程度大，B错误；最后一步基元反应是，此过程中形成氢氧键，只有极性键的生成，没有极性键的断裂，C错误；从图中可以看出，基元反应是该历程中活化能最小的反应，故是快反应，D正确。
15.答案：（1）①②④③
（2）恒压滴液漏斗；检漏
（3）ABD
（4）除去产物中混有的水
（5）①；②通过过程I和Ⅱ，可除去目标产物中的杂质，有利于蒸馏提纯；③降低苯胺的沸点，防止苯胺在蒸馏过程中被氧化；88.2
解析：（1）实验时应先连接仪器，然后检查装置的气密性，再加入药品，因为氢气与空气混合加热可能会发生爆炸，且“苯胺为无色油状液体，具有较强的还原性，其蒸气与空气混合，能形成爆炸性混合物”，所以加热B装置前要先打开活塞k，通入，排尽装置中空气。实验步骤的正确顺序为①②④③。
（2）仪器a为恒压滴液漏斗，使用前要检验是否漏水，旋塞是否可灵活转动，滴液嘴是否可顺利滴液等。
（3）实验过程中，温度计的水银球应置于反应液中，测定反应液的温度，A正确；该反应需在150 ℃时进行，B装置宜用油浴加热，B正确；该制备苯胺的反应属于还原反应，C错误；仪器b可使挥发的反应物和产物冷凝回流，提高原料利用率，且分水器可以将产物中的水分离出去，有利于提高苯胺的产率，D正确。
（4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，粗产品蒸馏前需加入生石灰，其作用是除去产物中混有的水。
（5）①~②苯胺具有碱性，能和盐酸发生反应，易溶于水，可被水萃取，去除一部分不溶于酸的杂质，在碱性溶液中重新生成苯胺，发生反应。苯胺再被乙醚萃取，又去除了一部分不溶于乙醚的杂质，有利于蒸馏提纯。③第一步，计算硝基苯的质量。20.0 mL硝基苯的质量为。第二步，计算苯胺的理论产量。根据反应，每123 g硝基苯完全反应，理论上生成93 g苯胺，则24.0 g硝基苯完全反应理论上生成苯胺的质量为。第三步，计算苯胺的实际产量。苯胺的实际产量为。第四步，计算苯胺的产率。产率为。
16.答案：（1）
（2）分别取等量“酸浸1”后的溶液于两支试管中，向其中一支试管中加入KSCN溶液，溶液不变红；向另一支试管中加入溶液，溶液中有蓝色沉淀生成，则证明“酸浸1”后溶液中只有而没有
（3）
（4）①；②82；高；24
解析：第一步，根据物质性质和已知信息分析物质转化。
第二步，逐问分析。（1）工业矿渣中不与硫酸反应，故滤渣1的主要成分为。
（2）“酸浸1”后溶液中只有而没有，需要将所取适量溶液均分为两份，一份用于检验存在，另一份用于检验不存在。
（3）根据已知信息，2（4）①，有机层中加入稀可以使萃取剂再生。②设100 mL含锗溶液中Ge的总的物质的量为n mol，用20 mL萃取剂第一次萃取时萃取率是60%，有机相中，水相中，则分配系。一次萃取中，设有机相中Ge的浓度为，则水相中Ge的浓度为，则加入60mL萃取剂“一次萃取”时萃取率为100%≈82%。有机相1中Ge的残留率为1-60%=40%，有机相2中Ge的残留率为40%×（1-60%）=16%，故有机相1中Ge的残留率比有机相2中Ge的残留率高40%-16%=24%。
17.答案：（1）①；低温；②0.1 MPa；0.014；③的选择性；反应I为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，温度升高，反应I平衡向正反应方向移动，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动
（2）D
（3）不能确定；反应I和反应Ⅱ活化能较小，均为快反应，能快速建立平衡，随着温度升高平衡向逆反应方向移动，c（Z）减小，而反应Ⅲ是慢反应（决速步骤），c（Z）减小对反应Ⅲ反应速率的影响与温度升高对总反应速率的影响的相对大小不能确定
解析：（1）①根据（g）、（g）的燃烧热可写出相应的热化学方程式，（i），（ii），结合（iii），根据盖斯定律，由（i）×3-（ii）-3×（iii）得。反应Ⅱ的，根据，反应能自发进行可知，该反应在低温下可自发进行。②第一步，计算平衡时各物质的分压。反应I是反应前后气体分子数不变的反应，所以体系压强的改变是由反应Ⅱ造成的，根据化学方程式可知每生成1 mol 体系中气体物质的量减少4 mol，现体系压强减小0.4 MPa，故平衡时产物的分压为0.1 MPa。根据初始压强为3.2 MPa，、的物质的量之比为1：3可知起始状态时分压为0.8 MPa、分压为2.4 MPa。由的转化率可知，平衡时，分压为0.56 MPa，根据C原子守恒，CO分压为0.8 MPa-0.56 MPa-0.1 MPa×2=0.04 MPa；根据O原子守恒，分压为0.8 MPa×2-0.56 MPa×2-0.1 MPa-0.04 MPa=0.34 MPa；根据H原子守恒，分压为。第二步，计算反应I的。反应I的。③反应I为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，温度升高，反应I平衡向正反应方向移动，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动，所以二甲醚的选择性随温度升高而下降，a表示的选择性随温度的变化曲线。
（2）达平衡后，增加的浓度，的转化率减小，A错误；保持容器体积不变，充入Ar气增大压强，不能改变物质的浓度，平衡不移动，不能增大的转化率，B错误；增大反应物的浓度只能增大单位体积内活化分子个数，不能增大活化分子百分数，C错误；升高温度，正逆反应速率都增大，因<0，故平衡逆向移动，D正确。
（3）由图可知，反应I、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应I和反应Ⅱ活化能较小，均为快反应，能快速建立平衡，随着温度升高平衡向逆反应方向移动，c（Z）减小，而反应Ⅲ是慢反应（决速步骤），c（Z）减小对反应Ⅲ反应速率的影响与温度升高对总反应速率的影响的相对大小不能确定。
18.答案：（1）2-溴已酸甲酯；中和反应生成的HBr，促进反应正向进行，提高产率
（2）
（3）酮羰基；醚键
（4）；还原反应
（5）19
（6）；
解析：（1）根据系统命名法，以含酯基的最长碳链为主链，B的名称为2-溴己酸甲酯；A和B发生取代反应生成C和HBr，加入可以中和反应生成的HBr，促进反应正向进行，提高产率。
（2）根据反应条件和C、D的结构简式，可知C→D中，第一步反应为酯基的水解反应。
（3）G中含氧官能团的名称为硝基、醚键、酮羰基。
（4）I的结构简式为，I→J过程中硝基转化为氨基，反应类型为还原反应。
（5）第一步，审限定条件，确定官能团或取代基。根据题中要求及F的结构简式判断，化合物X含有苯环，苯环上连接的取代基有—Cl、酯基。第二步，根据分子式和不饱和度，确定其他官能团或取代基。X的分子式为，不饱和度为5，而苯环的不饱和度为4，酯基的不饱和度为1，故X中除苯环和酯基外其余结构均为饱和结构。除苯环和酯基外有1个饱和碳原子。第三步，写出碳链，组装官能团或取代基。除—Cl外，苯环上的取代基为—或—或—或—和—OOCH。第四步，确定同分异构体的种类。苯环上有2个不同取代基时，二者有邻、间、对3种位置关系；苯环上有3个不同取代基时，三者有10种位置关系。则符合条件的同分异构体共19种。
（6）根据和K的结构特点，可联系题给合成路线中D→E的转化，又第一步是氧化反应，则应是其中的羟基氧化为醛基的过程，即M是；M→N应是形成环的过程，N→K是硝基还原为氨基的过程，N是。

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