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2025届高考化学仿真猜题卷
化学（广西专版） 分值：100分 时间：75分钟
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是( )
A.化学与农业：可撒石膏治理盐碱地
B.化学与环境：用可降解聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料制作手办，可减少白色污染
C.化学与应用：在锌和稀硫酸反应的体系中，为了加快反应速率，常常采用粗锌
D.化学与生活：泡沫灭火器可用于钠着火的灭火，其成分是和
2.下列说法错误的是( )
A.HClO分子的VSEPR模型为四面体形
B.基态原子的价层电子排布图为
C.用电子式表示的形成过程：
D.用电子云轮廓图表示H—H的s-sσ键形成的示意图：
3.以下装置能达到实验目的的是( )
A .制备 B .制备 C .检验乙醇消去的有机产物 D .分离苯与甲苯
A.A B.B C.C D.D
4.尼达尼布用于治疗特发性肺纤维化，其结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
A.分子式为
B.分子中存在手性碳原子
C.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH
D.可以发生取代反应，氧化反应，还原反应和聚合反应
5.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是( )
选项 实例 解释
A 在烯烃中溶入冠醚时，溶液氧化烯烃的反应更易发生 冠醚可以结合形成超分子而把携带进入烯烃有机相，使反应能够迅速发生
B 摩氏硬度：金刚石（10）>石英（7） 金刚石为共价晶体，石英为分子晶体
C 键能：中的C—C键中的Si—Si键 原子半径：Si>C，C—C键比Si—Si键更稳固
D 甲酸的酸性强于乙酸 烷基为推电子基，烷基越长，羧基中羟基的极性越弱，羧酸酸性越弱
A.A B.B C.C D.D
6.方程式是一种重要的化学语言，下列离子方程式的书写错误的是( )
A.淀粉-KI溶液检验加碘食盐中碘元素：
B.向氯化银浊液中滴加氨水，得到澄清溶液：
C.常温下澄清石灰水久置后出现白色固体：
D.酰胺在碱性条件下的水解：
7.熔盐电解法是从月球土壤中提取金属的主要方法，电解时可添加一定量的使电解质的初晶温度降低。Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q没有最高正价，W是电负性最大的元素，X的基态原子价层电子排布式为，目前工业上主要通过电解Y的熔融氧化物制取Y，最外层电子数：。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径：
B.第一电离能：
C.键角：
D.X最高价氧化物对应水化物与的简单氧化物均能反应
8.元素化合物是化学学习的基础，下列有关说法正确的是( )
A.Fe单质与足量单质反应均形成相应铁（Ⅲ）盐
B.将通入溶液中或将溶液加入溶液中，均会生成沉淀
C.将少量通入NaClO或溶液中，均会生成HClO与相应的碳酸盐正盐
D.甲酸与乙二酸均可使酸性溶液褪色
9.某新型的可充电锌-肼（Zn-Hz）电池充、放电时的物质转化如图，其采用双功能电催化剂在同一电极实现了独立的析氢反应（放电）和产氮反应（充电），下列说法错误的是( )
A.充电时，阴极区溶液的pH增大
B.放电时，正极反应式为
C.充电时，理论上每转移，阳极上会生成5.6 L（标准状况）
D.当生成2.24 L（标准状况）时，理论上锌电极质量增加6.5 g
10.环状胺A是火蚁分泌的一种神经毒素，可溶穿其他种类蚂蚁的蜡质角质层，利用其毒性消灭其他种类蚂蚁。黄疯蚁分泌甲酸涂抹全身，能有效应对火蚁神经毒素的攻击，反应原理如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.环状胺A的分子式为
B.环状胺A分子中N杂环上有6种不同化学环境的氢原子
C.环状胺A分子中有2个手性碳原子
D.环状胺A和甲酸反应后的产物也能溶解蜡质角质层
11.奥氏体（由铁和碳组成的一种晶体结构形态）塑性好，强度较低，具有一定韧性，不具有铁磁性。其晶胞中铁原子为面心立方结构，晶胞参数为a nm，晶胞结构如图所示：
下列说法错误的是( )
A.基态Fe原子的价电子中2种自旋状态的电子数之比为3:1
B.P点原子与M点原子间的距离为
C.晶胞中与N点原子距离最近的Fe原子与C原子数目之比为1:1
D.晶体密度为（为阿伏加德罗常数的值）
12.用铁泥（主要成分为和少量Fe）制备超顺磁性纳米（平均直径为25 nm）的流程如下（部分步骤已省略），下列叙述正确的是( )
A.滤液B的溶质主要为氯化铁
B.步骤②中发生的反应均为置换反应
C.为防止在步骤⑤中继续氧化亚铁离子，步骤④反应完成后剩余的需加热除去
D.将得到的超顺磁性纳米均匀分散在水中时，不能产生丁达尔效应
13.常温下，NH HCO 溶液中含碳微粒和含氮微粒的分布系数随pH变化如图所示。已知：①i代表含碳或含氮的不同微粒；②；③。下列叙述错误的是( )
A.曲线Ⅱ表示随pH的变化关系
B.的电离常数
C.当pH=8时，溶液中有
D.c点：
14.常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含磷元素粒子的物质的量分数x随pH变化的趋势如图所示。已知碳酸的，。下列叙述错误的是( )
A.若得到主要以为溶质的溶液，可选甲基橙作指示剂
B.可用与碳酸钠制备
C.常温下，反应的平衡常数为
D.在溶液中存在：
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.随着动力电池产业化的不断推进，高纯硫酸锰的需求越来越大。一种以含锰废水为原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如下。
已知：①废水中部分离子质量浓度ρ如表：
离子
61.35 18.43 0.067 11.23 1.35 1.87 0.003 106.5
②常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如表：
物质 ZnS CuS FeS MnS
回答下列问题：
（1）“除杂1”中固体的加入量与废水中各离子质量浓度ρ的关系如图甲所示，滤渣Ⅰ的主要成分为ZnS和，固体的最佳加入量为________，不可过大的原因是________________。
（2）“除杂2”中溶液pH与的关系如图乙所示，控制溶液的pH为4.0，，则__________（保留2位有效数字），反应的离子方程式为___________________。
（3）“除杂3”中NaF的作用是____________________。
（4）“萃取”和“反萃取”时，发生反应（水相）+2HA（有机相）（有机相）（水相），HA为有机萃取剂，＂反萃取＂时加入的试剂a为__________（填化学式）。
（5）“结晶”时，的溶解度曲线如图丙所示，得到的具体操作是__________，洗涤、干燥。
（6）常见的含锰化合物有（Ⅱ）盐类，（Ⅳ）氧化物及高锰酸钾等，从原子结构的角度解释Mn（Ⅱ）盐稳定的原因：____________________。
16.利用过氧化氢与钢粉、稀硫酸制备硫酸铜晶体，并进行产品中结晶水与含量的测定，实验过程符合绿色化学理念，安全无污染。具体实验步骤如下：
I.溶液的配制
标准溶液：称取1.60 g铜粉于烧杯中，加入的硫酸，加入过量溶液并振荡使铜粉反应完全。加热溶液，然后冷却至室温，转移、定容、摇匀、装瓶。
溶液：称取约于烧杯中，加入350 mL水，搅拌使其完全溶解再加水稀释至1 L，摇匀后转移至棕色瓶中待标定。
（1）配制标准溶液时，相关操作正确的是_______（填序号）。
（2）标准溶液配制过程中，加热溶液的目的是____________。
Ⅱ.产品的制备
称取2 g铜粉于烧杯中，加入10.0 mL稀硫酸，再逐滴加入溶液，搅拌至铜粉完全反应，将溶液_____________，停止加热，冷却结晶，过滤，用少量无水乙醇洗涤晶体，将产品在室温下晾干称重。
（3）制备硫酸铜溶液的原理是____________（用离子方程式表示）。
（4）请将上述实验操作补充完整：将溶液__________（写出操作及现象）。
Ⅲ.产品的检测
i.结晶水含量的测定
取坩埚放烘箱中升温至550 ℃灼烧，取出后于干燥器中冷却至室温，称量质量为。在坩埚中放入产品，称量质量为。将盛有产品的坩埚放入烘箱中升温到260~280 ℃，恒温半小时后停止加热，取出后置于干燥器中冷却至室温，称量质量为。
（5）已知在上述条件下，硫酸铜晶体（）失去全部结晶水且本身不分解。根据实验的测定结果，计算化学式中结晶水的数目_____________（用含的式子表示）。
ii.铜含量的测定
取标准溶液转移到250 mL碘量瓶中，加入稀硫酸和1 g KI固体（足量），待充分反应后加100 mL水。用待标定的溶液滴定至溶液呈淡黄色，滴入淀粉指示剂，继续滴定至终点，记录所用溶液的体积为，计算溶液的浓度。
称取产品于锥形瓶中，加入5.0mL 1 硫酸和100 mL水使其溶解，再加入的KI（足量），用标定的溶液滴定至锥形瓶中溶液呈淡黄色后，加入淀粉指示剂并滴定至终点。记录所消耗的溶液的体积为，计算产品中铜的含量（已知：）。
（6）滴定终点的现象为_________。
（7）产品中铜的含量为___________（用含的计算式表示）。
17.催化加氢有利于实现碳的循环利用，在催化剂的作用下可发生如下反应：
①；
②；
③。
（1）已知相关化学键键能如表所示：
化学键 C-O H-H O-H C-H
键能/（） a b c d e
根据表中键能数据计算出________（用字母表示）。
（2）已知反应③的速率方程为，其中分别为正、逆反应的速率常数。
①如图甲所示（表示速率常数的对数，表示温度的倒数），a、b、c、d四条斜线中有两条分别表示随的变化关系，其中能表示随变化关系的是斜线________（填序号）。
②下列措施能使速率常数k减小的是________（填序号）。
A.减小压强 B.降低温度
C.减小的浓度 D.更换成负催化剂
（3）在2 L恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入和，发生上述三个反应。该温度下反应均达到平衡时，测得为、为、为0.2 mol，则的选择性为______。（选择性）；反应②的平衡常数为__________（列出计算式即可）。
（4）若测得在不同温度下的平衡转化率和甲醇的选择性如图乙所示：
通过图乙分析，更适合生产甲醇的温度为_______（填序号）。
A.400 ℃ B.600 ℃ C.800 ℃ D.1000 ℃
高于800 ℃时，转化率增大的主要原因是__________________。
18.氯雷他定是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎，荨麻疹等各类过敏性疾病。氯雷他定的前体K的合成路线如下：
已知：ⅰ.
ⅱ.
（1）A的核磁共振氢谱有3组峰，A的结构简式是_____________。
（2）B中含有—OH，试剂a是_______（填化学式）。
（3）D的结构简式是______________。
（4）E→F中，反应ⅰ的化学方程式为_______。
（5）G的同系物L比G少4个“”，L的同分异构体中符合下列条件的有______种。
a.1molL与银氨溶液反应可生成4molAg
b.含有酯基
c.苯环上有三个取代基且互不相邻
（6）H与反应得到I经历了如下多步反应。其中，中间产物1有2个六元环，红外光谱显示中间产物2、3中均含N—O键。
中间产物1、中间产物3的结构简式分别是__________、__________。
（7）I→J的过程中，转化为含+2价Se的化合物，反应中和I的物质的量之比为__________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：石膏的主要成分为的水合物，用其治理盐碱地的原理为，生成难溶的，减小，使水解平衡向逆反应方向移动，减小，从而降低了碱性，A正确；聚乳酸塑料可降解，用其代替聚乙烯塑料可以减少白色污染，B正确；用粗锌和稀硫酸反应时，粗锌中含有的杂质与锌，稀硫酸构成原电池，反应生成氢气的速率会加快，C正确；泡沫灭火器主要成分是和，且不能用于钠着火的灭火，D错误。
2.答案：B
解析：HClO分子的中心O原子价层电子对数为2=4，则VSEPR模型为四面体形，A正确；基态原子的价层电子排布式为，则价层电子排布图为，B错误；为离子化合物，则钾原子失去电子形成，硫原子得到电子形成，因此用电子式表示的形成过程为，C正确；氢气分子中每个H原子的1s轨道“头碰头”重叠形成s-sσ键，D正确。
3.答案：A
解析：此装置为固液不加热制气装置，可用双氧水和二氧化锰为原料制，亚硫酸钠固体和浓硫酸为原料制，高锰酸钾和浓盐酸为原料制，A正确；装置Ⅱ与外界空气连通，应向I中加入铁粉和稀硫酸，Ⅱ中加入NaOH溶液，I中铁粉与稀硫酸反应生成和，产生的将装置中空气排尽后，关闭止水夹，I中生成的将溶液压入Ⅱ中，从而在的氛围内制得，B错误；乙醇发生消去反应制得的乙烯中可能混有，也会使溴水褪色，干扰对乙烯的检验，故应该先将混合气体通过NaOH溶液洗气，再通入溴水检验乙烯，C错误；苯与甲苯互溶，苯的沸点为80.1 ℃，甲苯的沸点为111 ℃，两者沸点相差较大，可用蒸馏法分离，蒸馏时温度计水银球上沿应与蒸馏烧瓶支管口下沿齐平，且牛角管与锥形瓶不能用单孔塞连接（会形成封闭体系），D错误。
4.答案：D
解析：由结构简式可知，尼达尼布的分子式为，A错误；由结构简式可知，尼达尼布分子中不含连有4个不同原子或原子团的碳原子，即不含手性碳原子，B错误；尼达尼布分子中含有的酯基和酰胺基能与NaOH溶液反应，则1 mol尼达尼布与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol ，C错误；尼达尼布分子中含有的酯基和酰胺基能发生取代反应，含有的碳碳双键能发生氧化反应，加聚反应，含有的碳碳双键和苯环在一定条件下能与氢气发生加成反应，与氢气的加成反应属于还原反应，D正确。
5.答案：B
解析：冠醚可以结合形成超分子，从而将带入有机相，冠醚不与结合，使游离或裸露的反应活性很高，从而使氧化反应能够迅速发生，A正确；金刚石和石英均为共价晶体，由于C—C键的键能大于Si—O键，故石英的摩氏硬度比金刚石小，B错误；碳原子的半径比硅原子的半径小，C—C键键长比Si—Si键键长短，所以中C—C键键能大于中Si—Si键键能，C—C键比Si—Si键更稳固，C正确；烷基为推电子基，烷基越长，推电子效应越强，羧基中羟基的极性越弱，羟基氢越难电离，羧酸酸性越弱，D正确。
6.答案：B
解析：加碘食盐中的碘元素以形式存在，检验方法是将少量碘盐与淀粉－KI溶液及酸混合，若溶液变成蓝色，即证明碘盐中含有碘元素，离子方程式为；A正确；AgCl不能“拆”，正确的离子方程式为,B错误；久置后，澄清石灰水与空气中的反应生成，C正确；酰胺在碱性条件下可水解，产物为羧酸盐和氨气，，D正确。
7.答案：B
解析：和的核外电子层数相同，“序大径小”，因此简单离子半径：，A正确；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：，B错误；的中心O原子为杂化，有两个孤电子对，分子呈V形，键角小于，中Si与周围最近的4个O构成正四面体形结构，键角为，则键角：，C正确；X最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与在一定条件下均能反应，D正确。
8.答案：D
解析：氧化性：，则Fe单质与反应生成，与S反应生成，A错误；通入溶液中生成的呈酸性，酸性条件下，具有强氧化性，可将+4价S氧化为+6价，与溶液发生氧化还原反应生成沉淀，而溶液与溶液只发生复分解反应，生成沉淀，B错误；酸性：，少量通入NaClO溶液中生成HClO和，C错误；甲酸与乙二酸均有还原性，均可使酸性溶液褪色，D正确。
9.答案：D
解析：充电时，阴极反应式为，阴极区溶液的pH增大，A正确；充电时，阳极反应式为，理论上每转移，阳极上会生成0.25 mol即5.6 L（标准状况）氮气，C正确；由模型解读可知，当生成2.24L（标准状况）即时，有0.1 mol Zn被氧化，则理论上锌电极质量减少6.5 g，D错误。
10.答案：D
解析：环状胺A的不饱和度为1，其分子式为，A正确；环状胺A分子为非对称结构，其N杂环上C、N所连氢原子均不相同，B正确；环状胺A中与N直接相连的两个碳原子均为手性碳原子，C正确；由题中信息可知，黄疯蚁分泌甲酸中和环状胺A生成盐类物质，水溶性增强，溶解蜡质角质层能力降低，失去攻击性，D错误。
11.答案：C
解析：Fe为26号元素，基态Fe原子的价电子轨道表为，2种自旋状态的电子数之比，A正确；晶胞中Fe为面心立方结构，所以与N点原子距离最近的Fe原子位于面心，N点原子被8个晶胞共用，面心原子被2个晶胞共用，则有个，与N点原子距离最近的C原子位于棱心，棱心原子被4个晶胞共用，则有个，二者数目之比为，C错误；利用均摊法，晶胞中Fe原子个数为，C原子个数为，晶胞质量为，晶胞体积为，晶体密度为，D正确。
12.答案：C
解析：由流程分析可知，滤液B的溶质主要为，A错误；铁粉还原的反应不是置换反应，B错误；为防止在步骤⑤中继续氧化亚铁离子，需除去剩余，加热分解生成和，C正确；由题述信息可知，超顺磁性纳米平均直径为25 nm，将其均匀分散在水中后得到胶体，能产生丁达尔效应，D错误。
13.答案：D
解析：b点处，则，所以的电离常数，B正确；c点处溶液中，结合电荷守恒可得，因为，所以，D错误。
14.答案：B
解析：结合图像可知，主要以为溶质的溶液pH在之间，可选用甲基橙为指示剂，A正确；根据与的电离常数可得，酸性：，则与反应可能生成，不能生成，B错误；常温下，反应的，C正确；在溶液中，根据电荷守恒可得：①，根据元素守恒可得：②，将②式代入①式得：，D正确。
15.答案：（1）左右；防止生成MnS
（2）
（3）除去
（4）
（5）温度大于下蒸发浓缩，趁热过滤
（6）基态Mn（Ⅱ）的价电子排布式为，轨道半充满比较稳定
解析：（1）由题图甲知，随加入，逐渐减小，当加入量约为时，，接近于0，故固体的最佳加入量为左右；由已知②可知，也可和反应生成MnS，为防止生成，加入量不可过大。
（2）“除杂2”时控制溶液的pH为4.0，即溶液中，，，则；与发生相互促进的水解反应生成和：。
（3）由已知①②可知，废水中还含有较多的杂质，可与反应生成沉淀，则“除杂3”中NaF的作用是除去。
（4）“反萃取”时应使平衡（水相）（有机相）（有机相）（水相）逆移，则“反萃取”应加入酸，结合目标产物为硫酸锰知，加入的试剂a为。
（5）由图丙可知，当时，以形式析出，当时，以形式析出，故得到的具体操作是温度大于下蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤，干燥。
（6）基态Mn原子的价电子排布式为，则基态Mn（Ⅱ）的价电子排布式为，轨道半充满比较稳定，故Mn（Ⅱ）盐比较稳定。
16.答案：（1）C
（2）除去过量的过氧化氢
（3）
（4）蒸发浓缩至有一层晶膜出现时
（5）
（6）当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且30s内不恢复原色
（7）
解析：（1）定容时，胶头滴管应垂直悬空滴加，B错误；转移溶液时需用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应位于刻度线以下，C正确；摇匀时，应该用一只手食指顶住容量瓶瓶塞，另一只手扶住容量瓶底，然后上下颠倒摇匀，A、D错误。
（2）配制硫酸铜溶液过程中，利用将Cu氧化为，且加入的过量，故应先除去过量的，再定容，而受热易分解，即加热溶液是为了除去过量的。
（3）铜粉在氧化下与稀硫酸反应生成硫酸铜：。
（4）从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体时应该先将溶液加热浓缩至饱和，再冷却结晶。具体操作：将溶液蒸发浓缩至有一层晶膜出现时，停止加热，冷却结晶。
（5）坩埚在烘箱中于550 ℃灼烧后，冷却后称量质量为，即坩埚质量为，将产品放入坩埚中称量质量为，则放入产品，将盛有产品的坩埚放入烘箱中升温到260~280 ℃，恒温半小时后停止加热，冷却后称量质量为，损失质量即结晶水的质量为，硫酸铜的质量为，则结晶水的物质的量为，的物质的量为，所以化学式中结晶水数目。
（6）以淀粉为指示剂，用溶液滴定生成的，终点时消耗完全，溶液由蓝色变为无色，所以滴定终点现象为当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且30 s内不恢复原色。
（7）测定之前首先标定溶液的浓度，然后用标定的溶液进行滴定。标定溶液浓度的方法与含量的测定方法一致，均为先用足量的与反应生成，然后以淀粉作指示剂，用溶液滴定生成的，从而计算的含量。结合反应方程式，可知滴定过程中存在关系式：。标准溶液中，滴定至终点时所用溶液的体积为，根据关系式可得，则。第二次滴定为测定样品中铜含量，根据，可得样品中，所以产品中铜的含量。
17.答案：（1）
（2）①d
②BD
（3）62.5%；
（4）A；反应①和反应②为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应③为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，温度高于800℃时，反应③平衡正向移动的程度更大
解析：（1）根据化学反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，可知。
（2）①反应③为吸热反应，随温度的升高，随增大而减小，故能表示随变化关系的是斜线d；
②速率常数k只与活化能和温度有关，负催化剂能增大反应的活化能，使速率常数减小，降温也能使速率常数减小，选B、D。
（3）由反应①②③的化学方程式可知，反应①②③消耗的二氧化碳的物质的量分别为，共消耗，而平衡时甲醇的物质的量为1mol，所以甲醇的选择性为；对反应①②③分别列三段式：
（4）由选择性的定义可知，平衡时，的产率×的选择性=的物质的量率选择性，由题图乙可知时，二氧化碳的平衡转化率约为，甲醇的选择性约为，甲醇产率约为；时二氧化碳的平衡转化率约为，甲醇的选择性约为，甲醇产率约为；时二氧化碳的平衡转化率约为，甲醇的选择性约为，甲醇的产率约为；时二氧化碳的平衡转化率约为，甲醇的选择性为，甲醇产率约为，则更适合生产甲醇的温度为，故选A。反应①和反应②为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应③为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，由转化率增大可知，后，随温度升高，反应③正向移动程度更大，平衡转化率增大。
18.答案：（1）
（2）HBr
（3）
（4）
（5）3
（6）；（或）
（7）3：1
解析：（2）由分析可知，与HBr在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成和水，则试剂a为HBr。
（4）由分析可知，E→F中，反应ⅰ为，在NaOH溶液中发生水解反应生成和甲醇，反应的化学方程式为。
（5）G的分子式为，同系物L比G少4个“”，则L的分子式为，不饱和度为6，a. L与银氨溶液反应可生成4 mol Ag，说明含有2个“—CHO”结构；b.含有酯基，结合苯环上有三个取代基且互不相邻，L符合条件的同分异构体可能为、、，共3种。
（7）由分析可知，I→J的反应为与发生氧化反应生成，由得失电子守恒可知，I→J失6个电子，反应后变为+2价Se，得2个电子，故反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:1。

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