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2025届高考化学仿真猜题卷
化学（广东专版） 分值：100分 时间：75分钟
选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.我国冶炼和使用金属的历史悠久，下图为我国大规模使用金属的时间，结合图像判断下列说法错误的是( )
A.青铜器的主要成分是铜锡合金
B.“曾青得铁则化为铜”涉及置换反应
C.铝易用热还原法冶炼
D.“金代六曲葵花鎏金银盏”是合金制品
2.实现中国梦，离不开化学与科技的发展，下列有关说法错误的是( )
A.我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料
B.某公司自主研发的手机芯片的主要成分是单质硅
C.新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物
D.“神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料
3.生活中有机物随处可见，极大地便利了我们的生活。下列说法正确的是( )
A.甲醛（HCHO）是一种易溶于水的有毒气体，35%~45%的甲醛水溶液被称为福尔马林
B.乙醇（）在铜作催化剂的条件下最终被氧化为
C.乙烯（）与乙酸反应能够生成乙酸乙酯，该反应属于酯化反应
D.硝酸纤维在碱性条件下水解可得到3n mol硝酸和n mol纤维素
4.衣食住行皆化学。下列说法不正确的是( )
A.衣服面料中的聚酯纤维、棉、麻均属于有机高分子
B.制作豆腐时煮沸豆浆的过程中蛋白质发生了盐析
C.建筑材料熟石灰中含有离子键和共价键
D.新能源汽车使用锂离子电池供电时化学能转化为电能
5.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 用硫酸亚铁处理污水 胶体具有吸附性
B 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与高温下会反应
C 用溶液刻蚀铜质电路板 Fe能从含的溶液中置换出铜
D 用防锈漆涂刷钢铁护栏 将钢铁与潮湿空气隔绝可防止发生电化学腐蚀
A.A B.B C.C D.D
6.含氯消毒剂具有杀菌广谱、杀菌能力强等优点，某化学兴趣小组欲根据原理制备含氯消毒剂，设计的装置如图。
已知：①的沸点为11 ℃；②相同物质的量的消毒剂转移电子数目多，消毒能力强。下列说法正确的是( )
A.用酒精灯微热a，E中有连续的气泡产生，则证明装置气密性良好
B.连续不断加热a能够提高制备气体的效率
C.此实验中D中可收集到纯净的
D.常温下，D中气体的消毒能力约是其中的6倍
7.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是( )
A.溶于水：
B.食醋去除水垢中的：
C.同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
D.硫酸铝溶液中滴入足量氨水：
8.用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细、②加热至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是( )
A.步骤② B.步骤④
C.步骤⑤ D.步骤⑥
9.黄毛榕枝叶中的某活性成分的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.该有机物分子中碳原子均采用杂化
B.该有机物可以发生取代、加成、还原、消去反应
C.1 mol该有机物最多能与3 mol NaOH发生反应
D.该有机物分子中所有碳原子一定共平面
10.设为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及和等物质，下列说法正确的是( )
A.40gNaOH固体所含质子的数目为
B.与足量NaOH溶液反应转移电子的数目为
C.标准状况下，和的混合气体中所含原子的数目为
D.的氯水中，和的总数为
11.是制造高性能磁性材料的主要原料。由制备的工艺流程如下。下列说法正确的是( )
A.还原酸浸时，可加入KSCN溶液检验溶液中是否足量
B.水解沉铁时，应保持
C.沉锰时反应的离子方程式为
D.电解沉锰后得到的滤液，可能在阴极得到Mn
12.某肠胃药的主要成分为。、M、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。Y的基态原子每个能级填充电子数均相同。Z和W形成的化合物是刚玉的主要成分。M和W位于同一周期，第一电离能：。下列说法正确的是( )
A.
B.简单离子半径：
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：
D.X与Y或Z均能形成含有非极性共价键的物质
13.温室效应，又称“花房效应”，是大气保温效应的俗称。造成温室效应的主要气体有、等。科学研究表明和联合重整能减少温室气体的排放，其主要反应为：
①
②
在不同压强下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol 和2 mol 发生上述反应，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A.反应①、②同时达到平衡
B.当反应达到平衡，容器中为a mol，的平衡转化率为50%时，0C.在下反应①的平衡常数：
D.增大压强有利于提高和的反应速率和二者的平衡转化率
14.一种用3-氯丙烯（）电解合成环氧氯丙烷（）的装置如图所示。该装置无需使用隔膜，且绿色高效，图中X为Cl或Br，工作时和同时且等量放电。下列说法正确的是( )
A.每转移，生成1 mol环氧氯丙烷
B.电解一段时间后，装置中的物质的量不变
C.若X为Br，则可电解制备环氧溴丙烷
D.该装置工作时需不断补充
15.反应在有水和无水条件下，反应进程如图。图中M表示中间产物，TS表示过渡态。其他条件相同时，下列说法正确的是( )
A.在有水条件下，反应更快达到平衡
B.有水和无水时，反应分别分3步和2步进行
C.反应达到平衡时，升高温度，P的浓度增大
D.无水条件下R的平衡转化率比有水条件下大
16.一种简单钒液流电池的结构及工作原理如图所示，下列说法不正确的是( )
A.放电时，从N极区向M极区移动
B.充电时，电极M是阳极
C.每消耗，有通过质子交换膜
D.充电时的总反应：
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17.氨能与形成配合物和，该反应在生产和生活中发挥着重要的作用。
（1）基态N原子价层电子的轨道表示式为_______，中与间形成的化学键为______________。
（2）将Ag置于溶液中，通入，转化为的离子方程式为______________________。反应1小时测得溶液中银的总浓度为，的溶解速率为___________。
（3）氨与形成配合物有助于AgCl溶解。常温下，向AgCl饱和溶液（含足量AgCl固体）中滴加氨水，主要存在以下平衡：
（ⅰ）
（ⅱ）
（ⅲ）
①下列有关说法正确的有_________（填序号）。
A.加少量水稀释，平衡后溶液中均减小
B.随增大，反应ⅰ平衡正向移动，增大
C.随增大，不变
D.溶液中存在
②反应_________（用含的代数式表示）。
（4）向溶液中通入足量得到澄清溶液（设溶液体积不变），溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。
已知溶液中，。
①M点溶液中_________。
②计算M点溶液中的转化率（写出计算过程，已知）。
18.含铬电镀废水的主要成分如表，常用“沉淀法”和“药剂还原沉淀法”进行处理。
离子
含量 28.38 12.92 0.34 0.069 0.014
Ⅰ.“沉淀法”工艺流程如图。
常温下，金属离子沉淀完全时及沉淀开始溶解时的pH如表。
金属离子
pH 沉淀完全 6.7 8.3 2.8 8.2 5.6
沉淀开始溶解 __ 13.5 14.0 10.5 12.0
（1）铬元素的价层电子排布式：_________。已知金属铬为体心立方晶体，密度为，求两个Cr原子的最小核间距为________nm（只写表达式，不计算）。
（2）“氧化”过程中转化为的离子方程式为________。
（3）“沉降”过程中应调节pH范围是________。
（4）已知时；
；。“沉铬”过程中：
①生成铬黄的离子方程式为________。
②从平衡角度分析pH对沉铬率的影响：________。
Ⅱ.“药剂还原沉淀法”工艺流程如图。
（5）“还原”过程中，被氧化为_________。
（6）常温下，“沉淀”过程中，当溶液pH为8.6时，_______。
19.利用不对称催化合成方法选择性地引入手性碳原子，对天然分子的人工合成意义重大。一种天然产物的部分合成路线如图所示（加料顺序、部分反应条件略）：
（1）Ⅰ的名称是___________，Ⅱ中含氧官能团的名称是___________。
（2）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a ____________ 加成反应
b ______________ ____________
（3）反应③的化学方程式可表示为Ⅲ+→Ⅳ+X，则化合物X的分子式为_______________。
（4）关于反应⑥的说法正确的有______（填字母）。
A.反应过程中，有C-O键断裂和O-H键、C-H键形成
B.反应过程中，不涉及π键的断裂和形成
C.化合物Ⅵ中C原子的杂化轨道类型只有和
D.每个Ⅵ和Ⅶ分子含有的手性碳原子个数相同
（5）化合物Y是Ⅳ的同分异构体，能与反应且在核磁共振氢谱上只有3组峰。Y的结构简式为__________。
（6）以甲苯和为有机原料，利用反应⑤的原理，制备高分子化合物Ⅷ。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
（a）最后一步反应中，有机反应物为________（写结构简式）。
（b）相关步骤涉及卤代烃制醇的反应，其化学方程式为__________。
（c）从甲苯出发第一步反应的试剂及反应条件为__________。
20.盐酸决奈达隆可用于治疗心律失常，其中间体的合成路线如下（部分反应条件省略）：
回答下列问题：
（1）根据系统命名法，B的名称为______；A+BC的过程中，加入的目的是____。
（2）C→D中，第一步反应的化学方程式为_______。
（3）G中含氧官能团的名称为硝基、____、______。
（4）I的结构简式为_________。I→J的反应类型为____。
（5）化合物X为F的同分异构体，则符合下列条件的X有_____种（不考虑立体异构）。
①分子中含有苯环且氯原子直接与苯环相连
②酸性条件下能发生水解反应，生成羧酸
（6）参考上述合成路线，设计化合物K的合成路线如下（部分反应条件已略去）。其中M和N的结构简式分别为______和_____。
答案以及解析
1.答案：C
解析：青铜器的主要成分是铜锡合金，A正确；“曾青得铁则化为铜”，指的是单质铁与铜盐反应置换出铜，B正确；铝比较活泼，采用一般的还原剂很难将它从化合物中还原出来，C错误；“金代六曲葵花鎏金银盏”的主要成分是金银合金，D正确。
2.答案：C
解析：铝合金为金属材料，A正确；芯片的主要成分是单质硅，B正确；石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，C错误；玻璃纤维是无机非金属材料，D正确。
3.答案：A
解析：福尔马林是甲醛的水溶液，其中甲醛含量一般为35%~45%，A正确；乙醇在铜作催化剂的条件下被氧化为乙醛，得不到，B错误；乙烯与乙酸反应生成乙酸乙酯的反应属于加成反应，C错误；根据硝酸纤维的结构可知其在碱性条件下水解可生成硝酸盐和纤维素，得不到硝酸，D错误。
4.答案：B
解析：聚酯纤维属于合成高分子，棉、麻的主要成分是纤维素，属于天然高分子，A正确；煮沸过程中，蛋白质因受热而发生变性，没有发生盐析，B错误；熟石灰是，其中和之间存在离子键，中的O和H原子之间存在共价键，C正确；锂离子电池供电时，化学能转化为电能，D正确。
5.答案：C
解析：硫酸亚铁溶液中的易被氧化为，又会水解生成具有吸附性的胶体，从而与污水中的悬浮物聚沉，A不符合题意；铁与在高温下会反应生成和，在高温下易发生爆炸，因此需要用干燥的模具盛装熔融钢水，B不符合题意；溶液与Cu的反应为，该反应不是置换反应，体现了氧化性，C符合题意；钢铁在与电解质溶液和空气接触时易发生电化学腐蚀，用防锈漆涂刷可以避免钢铁与电解质溶液和空气直接接触，从而防止发生电化学腐蚀，D不符合题意。
6.答案：D
解析：第一步，根据实验原理分析装置作用。A装置制备，B装置除去混合气中的HCl，C装置干燥，D装置应该用来收集，E装置吸收尾气。
第二步，结合已知信息，逐项分析。微热法检查装置气密性，E中导管口有连续的气泡产生，冷却后导管末端有一段稳定的水柱，证明装置气密性良好，A错误；连续不断加热a可能会导致浓盐酸过度挥发，制备气体的效率下降，B错误；根据化学反应原理以及B、C中试剂可知D中收集到的气体不可能是纯净的，可在D处加一个冰水浴装置，将和分离，C错误；常温下，D中收集到的气体含有和且体积比为2:1，设D中气体中的物质的量为n mol，根据已知信息，，，，D正确。
7.答案：D
解析：该离子方程式不符合质量守恒，正确的离子方程式为，A错误；食醋中的乙酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为，B错误；在水溶液中完全电离出和，其中优先与NaOH反应，因此正确的离子方程式为，C错误；与弱碱反应只生成沉淀，不会继续反应生成，D正确。
8.答案：A
解析：灼烧固体时，将固体置于坩埚内，用泥三角固定后加热，A正确；称量固体时，应将待称量物置于托盘天平左盘，将砝码置于右盘，B错误；溶解固体应在烧杯中进行，不能在容量瓶中直接溶解固体，C错误；盐酸滴定溶液时选用甲基橙作指示剂，D错误。
9.答案：C
解析：第一步，观察有机物的结构，对比拆分套模型。该分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键、甲基，可套用“苯酚模型”“乙烯模型”“甲烷模型”进行分析。
第二步，结合知识，组合判断原子共线、共平面。
第三步，根据官能团性质，推断有机物性质。不能发生消去反应，B错误；该有机物中含酚羟基、酚酯基，1 mol酚羟基可以消耗1 mol NaOH，1 mol酚酯基可以消耗2 mol NaOH，则1 mol该有机物最多能与3mol NaOH发生反应，C正确。
10.答案：C
解析：40 g NaOH的物质的量为1 mol，其中1个Na、O、H所含的质子数分别为11、8、1，因此1 mol NaOH含有的质子数为，A错误；与足量NaOH溶液发生歧化反应：，的化合价由0价变为-1价和+1价，因此参与反应时转移的电子数为，B错误；标准状况下22.4 L任何气体的总物质的量均为1 mol，和的混合气体中含有的原子数为，C正确；溶液的体积未知，无法计算溶液中指定微粒的物质的量，D错误。
11.答案：D
解析：还原酸浸时，被氧化，反应的离子方程式为，判断是否足量应判断溶液中是否有剩余的，可以用检验，A错误；水解沉铁时，应该防止转化为沉淀，减少损失，则应保持，B错误；沉锰时会加入过量溶液，反应的离子方程式为，C错误；沉锰后得到的滤液中含有，也可能有少量未沉淀完全的，电解时可能在阴极得到Mn，D正确。
12.答案：D
解析：该物质的化学式为，和Mg的化合价分别为+3和，带2个单位负电荷，化合物整体呈电中性，则，A错误；、的核外电子排布相同，核电荷数依次增大，则离子半径：，B错误；同周期从左到右主族元素金属性减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性：，C错误；H与C可形成等含非极性键的烃类，H与O可形成含非极性键的，D正确。
13.答案：D
解析：两个反应同时发生，且具有竞争关系，能同时达到平衡，A正确；结合图像中的平衡转化率为50%以及平衡前后碳元素、氢元素、氧元素守恒，可计算出平衡时各物质的物质的量如表，
物质 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
1 a
2 1
0 2-3a
0 a
0 2-a
由于反应已进行，故0<2-3a，可推出014.答案：B
解析：根据电解过程中的阴极反应和阳极反应，结合其他反应可知，每转移，生成1 mol环氧氯丙烷，A错误；根据电解过程的总反应可知，电解过程中的物质的量不变，B正确；总反应不涉及，因此无论X为Cl还是Br，最终产物均为环氧氯丙烷，C错误；总反应不涉及，因此该装置工作时不需要补充，D错误。
15.答案：A
解析：由题图可知，在有水条件下，反应的最大活化能低于无水条件下反应的最大活化能，活化能越低则反应速率越大，因此在有水条件下反应更快达到平衡，A正确；有水和无水条件下都只有1种中间产物，则有水和无水条件下反应均分2步进行，B错误；P的总能量低于R的总能量，因此正反应是放热反应，达到平衡时升高温度，平衡逆移，P的浓度减小，C错误；水是该反应的催化剂，催化剂不能使平衡移动，因此其他条件相同时，无水和有水条件下R的平衡转化率相同，D错误。
16.答案：C
解析：由题图可知，放电时，M电极上+5价的V元素降为+4价，则M为正极，电极反应为，因此N为负极，电极反应为，放电时电解质溶液中的阳离子向正极移动，即通过质子交换膜从N极区向M极区移动，A正确；放电时M是正极，则充电时M是阳极，B正确；每消耗，外电路中通过1 mol电子，因此有通过质子交换膜，C错误；根据放电时的电极反应式可知放电时的总反应为，因此充电时的总反应为，D正确。
17.答案：（1）；配位键（或共价键）
（2）；；
（3）①D
（4）①
②M点存在，设，，则根据的表达式可知，则，即，因此溶液中，根据物料守恒，，，因为，所以
解析：（1）基态N原子的价层电子排布式为，则其价层电子轨道表示式为。中提供空轨道，中N原子提供孤电子对，与之间形成了配位键。
（2）该溶液呈碱性，根据电荷守恒，产物应为，则反应物为。反应1h后银的总浓度为，溶液体积为1L，因此银的溶解速率为。
（3）①加水稀释过程中不变，即不变，因此和不能都减小，A错误；温度不变，平衡常数不变，B错误；根据的表达式，当增大时，减小，C错误；溶液中存在物料守恒：，D正确。
②该反应＝反应（ⅰ）＋反应（ⅱ）＋反应（ⅲ），因此。
（4）反应（ⅱ）＋反应（ⅲ）得，该反应的平衡常数。随着增大，始终减小，先增大后减小，始终增大，因此M点表示，根据的表达式可知，因此。
18.答案：（1）；
（2）
（3）8.2
（4）①②增大，平衡正向移动，浓度增大，沉铬率增大
（5）
（6）
解析：（1）Cr是24号元素，价层电子排布式：，金属铬为体心立方晶体，晶胞中含有个Cr，晶体密度为，则晶胞的棱长为，两个Cr原子的最小核间距为晶胞体对角线长的，即。
（2）“氧化”过程中被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。
（3）由于已经被全部氧化为，根据题给金属离子沉淀完全时及沉淀开始溶解时的pH数据可知，为保证重金属离子完全沉淀，pH最小是8.2，但不能超过10.5，“沉降”过程中应调节pH范围是。
（5）"还原"过程中，被氧化，硫元素的化合价由+4升高为+6，氧化产物是。
（6）完全沉淀的pH是5.6，则，“沉淀”过程中，溶液pH为8.6时，，。
19.答案：（1）2－甲基丙醛；酯基
（2）；，浓硫酸，加热酯化反应/取代反应
（3）
（4）AC
（5）
（6）（a）
（b）
（c），光照
解析：（2）化合物Ⅲ中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，含有羟基，能与乙酸Br发生酯化反应（或取代反应）生成和水。
（3）Ⅲ的分子式为，Ⅳ的分子式为，的分子式为，Ⅲ+→Ⅳ+X，根据原子守恒，可推知X的分子式为。
（4）对比Ⅵ、Ⅶ的结构：，有碳碳双键位置的改变、三元环开环，反应过程中有C-O键的断裂和O-H键、C-H键的形成，A正确；反应过程中碳碳双键位置发生了改变，涉及π键的断裂和形成，B错误；化合物Ⅵ中饱和碳原子为杂化，碳碳双键和酯基中碳原子为杂化，C正确；Ⅵ中含有如图“*”所示的1个手性碳原子，D错误。
（5）V的分子式为，不饱和度为1，其同分异构体Y能与反应，则含有-COOH，-COOH的不饱和度为1，则其余碳原子均为饱和碳原子，结合核磁共振氢谱只有3组峰，知Y的结构简式为。
（6）由发生加聚反应得到，由和发生类似反应⑤的反应得到，由催化氧化得到，由水解得到，由甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应得到。
20.答案：（1）2-溴已酸甲酯；中和反应生成的HBr，促进反应正向进行，提高产率
（2）
（3）酮羰基；醚键
（4）；还原反应
（5）19
（6）；
解析：（1）根据系统命名法，以含酯基的最长碳链为主链，B的名称为2-溴己酸甲酯；A和B发生取代反应生成C和HBr，加入可以中和反应生成的HBr，促进反应正向进行，提高产率。
（2）根据反应条件和C、D的结构简式，可知C→D中，第一步反应为酯基的水解反应。
（3）G中含氧官能团的名称为硝基、醚键、酮羰基。
（4）I的结构简式为，I→J过程中硝基转化为氨基，反应类型为还原反应。
（5）第一步，审限定条件，确定官能团或取代基。根据题中要求及F的结构简式判断，化合物X含有苯环，苯环上连接的取代基有—Cl、酯基。第二步，根据分子式和不饱和度，确定其他官能团或取代基。X的分子式为，不饱和度为5，而苯环的不饱和度为4，酯基的不饱和度为1，故X中除苯环和酯基外其余结构均为饱和结构。除苯环和酯基外有1个饱和碳原子。第三步，写出碳链，组装官能团或取代基。除—Cl外，苯环上的取代基为—或—或—或—和—OOCH。第四步，确定同分异构体的种类。苯环上有2个不同取代基时，二者有邻、间、对3种位置关系；苯环上有3个不同取代基时，三者有10种位置关系。则符合条件的同分异构体共19种。
（6）根据和K的结构特点，可联系题给合成路线中D→E的转化，又第一步是氧化反应，则应是其中的羟基氧化为醛基的过程，即M是；M→N应是形成环的过程，N→K是硝基还原为氨基的过程，N是。

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