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2025届高考化学仿真猜题卷
化学（甘肃专版） 分值：100分 时间：75分钟
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.很多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是( )
A .龙虎纹四环铜鼓座 B .兽首玛瑙杯 C .北宋木雕罗汉像 D .商朝后期陶埙
A.A B.B C.C D.D
2.下列化学用语的表达正确的是( )
A.的名称：乙二酸乙二酯
B.的空间结构模型：
C.聚丙烯的结构简式：
D.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
3.下列有关各地特产中的化学知识说法错误的是( )
A.云南昭通红玫瑰葡萄的主要成分有葡萄糖、维生素C等，其中葡萄糖能发生银镜反应
B.山西老陈醋具有色、香、醇、浓、酸五大特色，醋中所含的乙醇、乙酸乙酯、乙酸均为电解质
C.山东东营黄河口大闸蟹含有磷、钙、锌、铁、脂肪、蛋白质等，其中锌、铁属于人体所需微量元素
D.安徽管坝牛肉以牛肉为原料，配以八角、丁香等，先熏后卤，制作过程中涉及的蛋白质变性是化学变化
4.下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 用pH试纸测KClO溶液的pH，试纸先变蓝后褪色 KClO溶液呈碱性和还原性
B 向溶液中加入溶液，有气泡产生 为强酸
C 向与水完全反应后的溶液中加入，迅速产生大量气体 作催化剂
D 向试管中加入2 mL饱和溶液，再向其中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，析出白色沉淀 蛋白质发生了变性
A.A B.B C.C D.D
5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期主族元素。基态X原子价层p能级有1个空轨道，离子化合物常用于冶炼金属Y，W与Y的价电子数相等。下列说法正确的是( )
A.含氧酸酸性：XB.化合物中阴阳离子个数比为2：1
C.基态X原子核外电子有4种空间运动状态
D.Y的单质不能在X的最高价氧化物中发生燃烧
6.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（部分夹持装置略去）( )
A制备固体 B比较和氧化性 C制取固体 D验证牺牲阳极法保护铁
A.A B.B C.C D.D
7.电解法是矿物资源综合利用的一种方法，如图为用电解法利用铅锌矿的装置示意图，其中电解前后ZnS总量不变，该氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率为80%。已知电荷量q（C）=电流I（A）×时t（s），。下列说法错误的是( )
A.电解过程中由Pb电极向惰性电极迁移
B.电解一段时间后和的浓度均不变
C.电解池中发生的总反应为（反应条件省略）
D.当氢氧燃料电池以3.2 A恒定电流工作16 min时，消耗0.2 mol
8.首例有机小分子催化剂催化的不对称Aldol反应如下：
下列说法错误的是( )
A.X可以与水分子形成氢键
B.Y分子中所有原子一定共平面
C.存在对映异构体
D.Z能发生取代反应和消去反应
9.下列除杂试剂选择正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A 溴水
B （） 饱和溶液
C 溶液（） CuO
D
A.A B.B C.C D.D
10.俗称海波，可用作定影剂、还原剂。工业上可用和制备，工艺流程如图所示。已知为无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。
下列说法正确的是( )
A.有漂白性，能使酸性溶液褪色
B.反应①的离子方程式为
C.操作a为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、水洗、干燥
D.配制一定浓度的溶液，可直接用蒸馏水溶解
11.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )
A.用图甲装置收集
B.用图乙装置探究浓度对反应速率的影响
C.用图丙装置制备固体
D.用图丁装置制取乙二酸
12.镧镍合金是目前广泛使用的储氢材料之一。某镧镍合金属六方晶系，储氢后所得晶胞的结构如图所示。下列叙述错误的是( )
A.储氢后晶体化学式为
B.每个La周围与它最近且距离相等的有6个
C.利用原子光谱可鉴定储氢材料中的La元素
D.若储氢前后晶胞体积不变，均为，H在合金中的密度为
13.常用作颜料、还原剂和药物等，易溶于NaOH溶液得到和。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：N>S>O
B.的空间结构是正四面体形
C.键角：
D.基态As原子有33种能量不同的电子
14.物质结构决定物质性质，下列性质差异正确且与结构因素或原因对应的是( )
事实 结构因素或原因
A 碱性： —为推电子基，—Cl为吸电子基
B 浓硝酸不能溶解黄金，而王水能溶解黄金 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C 酸性：HF>HCl HF含有氢键，键能大
D 熔点： 半径小于
A.A B.B C.C D.D
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.铟（In）是一种典型的稀散金属，广泛应用于半导体、航空航天、电子光学材料等领域。以含铅烟灰[主要成分是PbO，还含有少量等物质]为原料制备粗铟的工艺流程如图所示。
已知：①“浸出液”中和的浓度分别为。
②代表萃取剂，萃取时发生反应。
③常温下，。
回答下列问题：
（1）In位于元素周期表第五周期第ⅢA族，基态In原子的价电子排布式为_________。
（2）在“焙烧”时发生反应的化学方程式为________。
（3）“浸渣”的主要成分是______（填化学式）。“水浸”时工业上采用多级浸出焙烧渣，即将上一次的浸出液继续用于下一批焙烧渣的浸出，此方法的优点是__________。
（4）“还原除砷”时发生反应的离子方程式为_____________。
（5）从平衡移动的角度解释萃取前“调pH”的目的是________。常温下，可调节pH的范围为_____。
（6）“萃取”所得萃合物的结构简式如图（R-代表2-乙基己基），该物质中In的配位数为___________，除配位键外还存在的化学键类型有_______（填标号）。
A.离子键
B.氢键
C.σ键
D.π键
（7）“置换”所得粗铟需要洗涤，检验是否洗涤干净的试剂是______。
16.氮化锶（）作为氮化物红色荧光粉的主要原料之一，其纯度的高低对红粉的亮度有决定性的影响。实验室可以利用锶与氮气在加热条件下制备。已知：①锶能与水、等快速发生反应。②氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。③锶属于第五周期元素，与镁同主族。回答下列问题：
过程一：制备
（1）熔点：_________（填“>”“<”或“=”）。
（2）制备时，按气流从左至右，装置连接顺序为_________（用字母表示）。实验时应先点燃__________（填“A”或“D”）处酒精灯，原因是_____。
（3）写出该实验中制备的离子方程式：_____。
过程二：测定产品纯度（图中夹持装置略）
步骤：称取所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用18.00 mL 1.00 的盐酸标准溶液完全吸收，再用1.00 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，滴定到终点时消耗2.00 mL NaOH溶液。
（4）盛装水的仪器名称是____。长玻璃管的作用是____。
（5）用1.00 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时所选指示剂为___（填标号）。
a.酚酞溶液
b.甲基橙溶液
c.石蕊试液
（6）产品纯度为____。（设的摩尔质量为）
17.“负碳”技术指的是将转化成甲醇、甲酸等可利用资源的一系列技术。利用合成甲醇过程中涉及以下3个反应：
反应I.
反应Ⅱ.
反应Ⅲ.
相关能量变化如图1所示：
回答下列问题：
（1）=_________。
（2）将1 mol 和1 mol 充入体积为V的密闭容器中进行上述反应。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量随温度变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是_______。
A.X代表物质的量随温度的变化
B.温度为T时，反应Ⅱ的平衡常数K<1
C.加入适量CO或增大压强均可能提高甲醇的平衡产率
D.如果反应I的平衡常数K变大，则该反应的正逆反应速率均增大
（3）某温度、100 kPa条件下，将1 mol 和3mol 投入含6 mol Ar的恒容密闭容器中合成甲醇，经10 min达到平衡，此时容器中CO、分别为0.2 mol、0.5 mol。0~10 min内（g）分压的平均变化速率=________，反应Ⅱ的平衡常数=______（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（4）将1 mol 和3 mol 加入1 L密闭容器中，在某催化剂作用下合成甲醇，测得平衡转化率和甲醇选择率（甲醇选择率是指转化生成甲醇的物质的量分数）随温度的变化曲线如图3所示：
①的平衡转化率随温度升高而增大的原因是__________。
②553 K时，甲醇的体积分数为_________（保留2位有效数字）。
（5）在新型钴基电催化剂作用下转化为甲酸，其工作原理如图4所示。图中阴极反应式为_________。
18.化合物J是一种用于治疗阿片类药物戒断症状的药物，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称为_________。
（2）C分子的中心原子杂化方式为_________。
（3）E→F的反应类型为_________。
（4）J的分子式为________。
（5）F→G的化学方程式为________。
（6）满足下列条件的H的同分异构体有______种。
①四元取代芳香族化合物；
②能使溶液显色，且两个Cl均处于具有该性质的官能团的邻位；
③能发生水解反应和银镜反应。
其中核磁共振氢谱峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为_________。
（7）你认为F→G这一步是否可以省略 _________（填“是”或“否”），理由是___________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：龙虎纹四环铜鼓座主要成分为合金，A错误；玛瑙的主要成分是，B错误；北宋木雕罗汉像由木材制成，主要成分是纤维素，C错误；陶埙的主要成分是硅酸盐，D正确。
2.答案：B
解析：的名称为乙二酸二乙酯，A错误；分子中中心原子硫原子的孤电子对数为0，价层电子对数为6，可形成6个S—F键，空间结构模型为，B正确；丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，B正确；丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，其结构简式为，C错误；基态铍原子的核外电子排布式为，最外层电子在s轨道上，故最外层电子云轮图应为球形，D错误。
3.答案：B
解析：葡萄糖是单糖，含有羟基和醛基，其中醛基能发生银镜反应，A正确；乙醇、乙酸乙酯是非电解质，乙酸是电解质，B错误；人体必需的微量元素有铁、氟、碘、锌等，C正确；管坝牛肉先熏后卤，其中蛋白质在加热过程中空间结构发生了改变，即蛋白质发生变性，属于化学变化，D正确。
4.答案：C
解析：用pH试纸测KClO溶液的pH，试纸先变蓝后褪色，变蓝说明KClO溶液呈碱性，褪色说明KClO溶液有氧化性，A错误；为酸式盐，能电离出和与反应生成，有气泡产生，B错误；向Na O 与水完全反应后的溶液中加入，迅速产生大量气体，说明与水反应有生成，加入，加快了分解产生大量气体，起催化作用，C正确；某些可溶性盐（如硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等）在蛋白质溶液中达到一定浓度时，使蛋白质的溶解度降低而析出，这种作用称为盐析，D错误。
5.答案：C
解析：第一步，找关键点，推断具体元素。
找关键点 推断具体元素
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期主族元素，基态X原子价层p能级有1个空轨道 X为C或Si
离子化合物常用于冶炼金属Y，并结合原子序数大小关系 Y为二价金属。Y是Mg、Z是Cl；X为C
W与Y的价电子数相等 W是Ca
第二步，根据元素判断选项正误。碳元素的含氧酸有碳酸、草酸等，氯元素的含氧酸有等，HClO的酸性弱于的，A错误；的电子式为，阴阳离子个数比为1：1，B错误；基态C原子核外有4个轨道填有电子，故核外电子有4种空间运动状态，C正确；镁单质在气体中可以燃烧，化学方程式为，D错误。
6.答案：B
解析：氨气极易溶于水，从长管进入饱和食盐水会发生倒吸，氨气应从短管进，二氧化碳从长管进，A错误；浓盐酸与高锰酸钾固体反应产生氯气，氯气和KI反应生成碘，碘单质与淀粉作用使溶液变蓝，可以说明的氧化性强于，B正确；易水解，制取固体时，应在氯化氢气流中蒸发，C错误；即使铁被腐蚀生成，滴加KSCN溶液，溶液也不会变红，应取出少量Fe附近的溶液，用溶液检验有无生成，D错误。
7.答案：D
解析：第一步，判断装置类型。装置中有电源（氢氧燃料电池），该装置为电解池。
第二步，判断各电极的名称。惰性电极上，发生氧化反应，说明惰性电极为阳极，则Pb电极为阴极。
第三步，写出各电极的电极反应式。阴极的电极反应式为，阳极的电极反应式为，阳极区还发生反应。
第四步，逐项判断。电解池中阴离子由阴极移向阳极，则电解过程中由Pb电极向惰性电极迁移，A正确；根据阳极区发生的反应可知阳极区的总反应为，则电解一段时间后和的浓度均不变，B正确；根据电解池中发生的反应可知总反应为，C正确；实际电荷量，设消耗的物质的量为x mol，则理论转移电子的物质量为2x mol，该氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率为80%，则，解得x=0.02，D错误。
8.答案：B
解析：第一步，观察各有机物的官能团。
第二步，根据有机物的结构特点逐项分析。
9.答案：C
解析：都能与溴水反应，A项不符合题意；能与溶液反应，B项不符合题意；加入CuO，可促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，过滤后可除去铁元素，且反应过程中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C项符合题意；与氧气在加热条件下反应生成，O元素化合价发生了变化，涉及氧化还原反应，D项不符合题意。
10.答案：B
解析：具有漂白性，能使品红溶液褪色，使酸性溶液褪色体现的是的还原性，A错误；反应①为、和反应制备，离子方程式为，B正确；结合题干信息（易溶于水，难溶于乙醇）可知，操作a为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、无水乙醇洗涤、干燥，C错误；配制一定浓度的溶液，溶解需要用新煮沸放冷的蒸馏水，目的是除去水中的溶解氧、二氧化碳及细菌，保证硫代硫酸钠溶液的稳定性和纯度，D错误。
11.答案：A
解析：的密度大于空气的，可用向上排空气法收集，多余的可用氢氧化钠溶液吸收，且图甲装置可防倒吸，A正确；浓硫酸有强氧化性，可将氧化为，浓硫酸、稀硫酸分别与硫代硫酸钠发生的氧化还原反应本质不同，不能探究浓度对反应速率的影响，B错误；溶液在加热时会被空气中的氧气氧化，C错误；乙二醇会被酸性溶液氧化成乙二酸，但乙二酸具有还原性，会进一步被过量的酸性溶液氧化成，D错误。
12.答案：D
解析：La原子位于晶胞顶点，每个晶胞中含有La原子数目为1，Ni原子位于体心和面上，每个晶胞中含有Ni原子数目为5，位于棱中点和2个底面面心，每个晶胞中含有数目为3，故储氢后晶体化学式为，A正确；以底面小角顶角La原子为例，与此La原子最近且距离相等的共6个，B正确；原子光谱可用于鉴定元素，C正确；H在合金中的密度为，D错误。
13.答案：C
解析：同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道为半充满状态，较稳定，较难失去一个电子，其第一电离能大于O，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能大小顺序为N>O>S，A错误；的中心原子As的价层电子对数为：，孤电子对数为1，空间结构是三角锥形，B错误；N、P、As为同主族元素，电负性依次减小，对成键电子对的吸引力逐渐减弱，成键电子对之间的斥力逐渐减弱，因此键角大小为，C正确；基态As原子的核外电子排布式为，核外电子有8个能级，故有8种能量不同的电子，D错误。
14.答案：A
解析：—为推电子基，使得N原子周围电子云密度增大，碱性增强，—Cl为吸电子基，使得N原子周围电子云密度减小，碱性减弱，A符合题意；王水溶解黄金，是因为浓盐酸提供的能与被浓硝酸氧化产生的高价态的金离子形成稳定的配合物，从而促进金的溶解，在这个过程中浓盐酸没有表现氧化性，B不符合题意；由于电负性F>Cl，因此HF中的较难电离出来，HF为弱酸，HCl为强酸，故酸性HCl>HF，C不符合题意；为分子晶体，是离子晶体，故熔点，D不符合题意。
15.答案：（1）
（2）
（3）；可以富集。增大的浓度（或减少后续萃取剂用量，提高铟的萃取率）
（4）
（5）降低溶液中的浓度，防止酸性较强使萃取反应正向进行程度较小；pH<4
（6）3；CD
（7）
解析：第一步，梳理流程。
第二步，逐问解答。（1）根据In在元素周期表中的位置可知，基态In原子的价电子排布式为。
（2）根据流程信息可知，中的硫元素转变为，故反应的化学方程式为。
（3）由题目信息可知“浸渣”的主要成分是。“水浸”时将上一次的浸出液继续用于下一批焙烧渣的浸出，此方法的优点是可以富集，增大的浓度，减少后续萃取剂用量，提高铟的萃取率。
（4）根据流程信息可知，中的砷元素转变为，由元素周期律推知是弱酸，故反应的离子方程式为。
（5）由萃取反应平衡可知，如果溶液酸性较强，则会抑制萃取反应正向进行，故萃取前加入“调pH”的目的是降低溶液中的浓度，防止酸性较强使萃取反应正向进行程度较小。“浸出液”中和的浓度分别为，开始沉淀时，pH=7。开始沉淀时，，pH=4，故调pH的范围为pH<4。
（6）由萃取物的结构简式可知，萃合物中In的配位数为3。除配位键外还存在的化学键类型有σ键和π键，氢键不属于化学键，C、D正确。
（7）粗铟表面有，故检验是否洗涤干净用到的试剂是。
16.答案：（1）<
（2）D、B、A、C；D；生成的氮气可将装置内的空气排尽，防止生成其他副产物
（3）
（4）圆底烧瓶；平衡气压
（5）b
（6）
解析：第一步，明确实验目的。的制备和纯度测定。
第二步，分析实验装置。过程一，的制备。先在D装置中制取氮气，用B装置中的浓硫酸对其进行干燥，氮气与A装置中锶反应，为防止空气中的水和二氧化碳气体进入A装置中，可将含有碱石灰的C装置与A装置连接。过程二，纯度的测定。左边装置可以给中间装置提供足量的水蒸气，中间装置中与水蒸气发生反应生成氨气，通过右侧烧杯中的盐酸标准溶液定量测定氨气的量。
第三步，分析实验过程。（1）、都是离子化合物，其晶体的熔点取决于离子键的强弱，因和的阴离子相同，且阳离子半径大于，故的离子键较强，的熔点低于的。
（2）按气流从左至右，应先制取氮气，再用浓硫酸对其干燥，然后与锶反应，用碱石灰可防止空气中的水和二氧化碳气体进入装置A中，因此装置连接顺序为D、B、A、C。实验时应先点燃D处酒精灯，利用生成的氮气将装置内的空气排尽，防止其他副产物的生成。
（3）该实验中饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热生成氯化钠、氮气和水，反应的化学方程式为，离子方程式为。
（4）盛装水的仪器名称是圆底烧瓶。长玻璃管的作用是平衡气压。
第四步，进行产品纯度的计算。（5）用氢氧化钠标准溶液滴定过剩的HCl时，应防止氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应，所以应选择变色范围在酸性区域的甲基橙作指示剂，故合理选项是b。
（6）根据HCl～NaOH，剩余HCl的物质的量，则氨气消耗的HCl的物质的量；则，根据元素质量守恒得到，则产品纯度。
17.答案：（1）
（2）AD
（3）0.7；
（4）①反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高时反应Ⅱ平衡正向移动的幅度大于反应I平衡逆向移动的幅度；②3.2%
（5）
解析：（1）据图1可得，、，反应I-反应Ⅱ得。
（2）反应I和Ⅲ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，温度升高，反应I和Ⅲ均逆向移动，反应Ⅱ正向移动，物质的量减小，CO物质的量增大，则曲线X代表CO物质的量随温度的变化，曲线Z代表物质的量随温度的变化，曲线Y代表物质的量随温度的变化，A错误。由图2可知，温度为T条件下反应达到平衡时，反应Ⅱ反应物和的物质的量均大于生成物CO和的物质的量，则反应Ⅱ的平衡常数K<1，B正确。加入适量CO，反应Ⅲ平衡正向移动，若某条件下以反应Ⅲ为主，则能提高甲醇的平衡产率；增大压强，反应I和Ⅲ均正向移动，能提高甲醇的平衡产率，C正确。反应I是放热反应，平衡常数只与温度有关，K变大，说明温度降低，则正逆反应速率都减
小，D错误。
（3）第一步，计算平衡时各物质的物质的量。根据碳守恒，反应消耗的的物质的量为0.2 mol+0.5 mol=0.7 mol；根据氧守恒，反应生成了0.7 mol ；根据H守恒，反应消耗氢气的物质的量为0.7 mol+0.5 mol×2=1.7 mol，故平衡时容器中有0.3 mol 、0.7 mol 、0.2 mol CO、0.5 mol 、1.3 mol 、6 mol Ar，共9 mol气体。第二步，计算平衡时（g）的分压。反应前共10 mol气体，压强为100 kPa，故平衡时压强为，（g）的分压为。第三步，计算（g）分压的平均变化速率。0~10 min内（g）分压的平均变化速率。反应Ⅱ的平衡常数。
（4）①容器中反应I=反应Ⅱ+反应Ⅲ，故可以看作仅发生反应I和Ⅱ，温度升高时反应Ⅱ平衡正向移动的幅度大于反应I平衡逆向移动的幅度，导致的平衡转化率随温度的升高而增大。②据图3知，553 K时，的平衡转化率为20%，甲醇的选择率为60%，则平衡时甲醇的物质的量为1 mol×20%×60%=0.12 mol。如前所述，反应I=反应Ⅱ+反应Ⅲ，可以仅考虑反应I和Ⅱ，又反应Ⅱ反应前后气体分子数相等，故生成0.12 mol甲醇时，气体总物质的量=（1+3） mol-（0.12×2 mol）=3.76 mol，则甲醇的体积分数。
（5）中碳元素为+4价，HCOOH中碳元素为+2价，反应式中用平衡反应两边电荷，故阴极反应式为。
18.答案：（1）乙醇
（2）sp
（3）取代反应
（4）
（5）
（6）22；、
（7）否；若省略这一步反应，F会与反应，造成F的大量浪费
解析：（1）由B、H的结构简式和A→B的反应条件可知A为乙醇。
（2）化合物为HCN，中心原子为C，采取sp杂化。
（3）E为，E→F的过程—OH被—Cl取代，故为取代反应。
（4）根据J的结构简式可知，J的分子式为。
（5）根据F、G的结构简式，可推出F→G反应的化学方程式为。
（6）第一步，根据条件，分析物质的结构组成。根据①②③，推知满足条件的日的同分异构体的结构可分为和两部分。第二步，逐步剖析每一部分的骨架。—的可能骨架有以下几种情况：（1种）、（3种，数字表示C原子的位置，下同）、（3种）、（1种）、（2种）、（1种），11种。第三步，分析部分结构在苯环上的位置。—在苯环上有2种位置，故满足条件的H的同分异构体有22种。其中核磁共振氢谱峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为。
（7）F中的羧基能够与反应，若省略，会造成F的大量浪费。

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