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2025届高考化学仿真猜题卷
化学（福建专版） 分值：100分 时间：75分钟
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华文化源远流长，下列文物中，主要成分属于天然高分子的是( )
A商四羊青铜方尊 B龙门石窟卢舍那大佛 C谢安行书《中郎帖》 D唐朝三彩天王俑
A.A B.B C.C D.D
2.化合物M是一种药物合成的中间体，其合成反应如下。下列说法正确的是( )
A.Y与盐酸反应的产物不溶于水
B.X和Z在一定条件下能发生缩聚反应
C.M分子中只含有酯基、羧基两种含氧官能团
D.M分子中有两个手性碳原子
3.DMF是无色透明液体，不仅可以作为反应试剂，同时也是一种有机溶剂，如图是DMF的球棍模型。DMF由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，Y、Z、M元素位于同一周期，基态M原子的2p能级只有一对成对电子。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：YB.最简单氢化物的稳定性：Z>M
C.最简单氢化物的键角：YD.X、Y、Z形成的最简单饱和有机物具有碱性
4.某大学科研小组制备的纳米材料可用于锂离子电池负极材料，从而加速电子/离子的转移，提高充放电的性能。一种以废钒催化剂（含）为原料制备的工艺流程如图所示。
已知：①常温下，；当时认为完全沉淀。
②V（V）在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。
pH <2 3~10 10~13
主要离子
③pH<2时，V（IV）在溶液中的存在形式为。
下列说法错误的是( )
A.“酸溶”时钒的化合价没有变化
B.恰好完全沉淀时pH为5
C.“调pH<2”的目的是将钒转化为沉淀
D.加入硫酸亚铁还原钒的离子方程式为
5.丙酮与HCN反应并进一步转化为甲基丙烯腈，过程如下：
已知：氰基（—CN）是一个强吸电子基团。下列说法正确的是( )
A.一般情况下，也易与HCN发生类似反应①的反应
B.在强酸性水溶液中，反应②的速率快，有利于生成
C.从反应机理和物质结构的角度考虑，与HCN加成时，比丙酮更容易
D.反应的最终产物可能存在顺反异构体
6.反应常用于监测含量是否达到排放标准。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1.6 g基态硫含有的价电子总数为0.2
B.标准状况下，2.24 L 气体中含有的数目为0.1
C.1 mol 晶体和晶体混合物含有的极性键数目为2
D.64 g 完全转化为时，转移的电子数为0.2
7.下列实验方案合理，且能达到实验目的的是( )
选项 实验方案 实验目的
A 向两份相同酸性溶液中，一份通入足量乙烯，另一份加入足量苯，振荡 验证苯分子中不存在碳碳双键
B 向3mL10%溶液中滴加6滴5%NaOH溶液，振荡后再滴加0.5mL乙醛溶液，加热至沸腾 验证醛基的氧化反应
C 向溴水中加入足量的，振荡 验证中含有碳碳双键
D 用pH试纸测定等物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH 比较和HClO的酸性强弱
A.A B.B C.C D.D
8.用如图所示装置进行实验，向溶液中滴加稀硫酸，下列现象正确且能根据现象得到结论的是( )
选项 现象 结论
A 随着实验进行会观察到湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 反应生成了漂白性物质
B 反应一段时间后，观察到烧瓶底部有黄色固体生成 硫酸具有强氧化性
C 观察到气球不断膨胀 该反应为放热
D 随着反应进行，烧瓶壁发热，且湿润的品红试纸褪色 反应发生的反应可以自发进行
A.A B.B C.C D.D
9.高电压水系可充电电池的放电过程如图所示。已知，，下列说法错误的是( )
A.放电时，溶液中溶质质量逐渐增加
B.放电时，正极的电极反应式为
C.充电时，Ⅰ区溶液的pH逐渐增大，Ⅱ区溶液的pH逐渐减小
D.充电时，若以2A恒定电流充电8 min，理论上生成0.01 mol Zn
10.时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数，与微粒分布分数δ[，X表示或]的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅲ表示被滴定分数与分布分数的关系
B.时，的的值为
C.被滴定分数为0.5时，溶液中存在
D.忽略的第二步水解，溶液中的水解率约为
二、非选择题：本大题共4小题，共60分。
11.金属锆可用于核反应堆芯，战略价值高。以锆英砂（主要成分为，含有等元素）为原料制备金属锆的工艺流程如下：
已知：①“酸溶”步骤所得溶液中各金属存在形式为。
②常温下，，。
③利用物质接近沸点时升华速度快的特点可以进行物质分离。
各物质沸点如图所示。
回答下列问题：
（1）Zr是40号元素，位于第五周期第ⅣB族。基态Zr原子的价电子排布式为__________；较稳定的原因是__________。
（2）“酸溶”时，Zr元素以的形式存在，而不是，是因为极易水解。水解的离子方程式为_______。
（3）“萃取”时，生成配合物（TBP：磷酸三丁酯），可用_______（填实验方法）测定其晶体结构。
（4）“沉淀”时，若常温下滤液中，则滤液中______。
（5）不能直接与反应生成，但“沸腾氯化”步骤中可转化为（同时生成和CO，该反应），则加入碳粉的作用是______（从热力学角度分析）。
（6）“还原”的目的是_____；若＂还原＂的产物均为化合物，“还原”过程的化学方程式为__________。
（7）立方的晶胞结构如图所示。
氧原子的配位数是________。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为，则立方的密度为________（列出计算式即可，为阿伏加德罗常数的值）。
12.亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。某兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。
已知：酸性溶液能将NO氧化为。
回答下列问题：
（1）仪器a中支管的作用是___________。仪器b的名称为_________。
（2）检查装置气密性后，加入相应的试剂之后进行的操作为（ⅰ）通入；（ⅱ）关闭，打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中，打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ⅲ）关闭，打开，通入。第二次通入的作用是_________。
（3）管式炉中过氧化钙反应得到产物和，二者物质的量之比为2:1，该反应的化学方程式为_________。
（4）装置D中盛装的试剂是_________；其中发生反应的离子方程式为__________________。
（5）样品中含有杂质，通过下列方法可测定杂质含量：称量样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250 mL容量瓶中，配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液进行以下操作：
“煮沸”时发生反应。“还原”时加入的标准溶液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液。样品中杂质的质量分数为_______（用含m、V的式子表示）。滴定完毕后立即读数，会导致测得的的含量_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
13.某药物中间体的合成路线如下：
已知：①Me为甲基
②第尔斯-阿尔德反应：
回答下列问题：
（1）下列说法错误的是______。
A.A比较稳定，不易被氧化 B.C可由丁二酸脱水得到
C.E的结构简式为 D.G的化学式为
（2）FG转化分两步，第一步实现了由____________（填官能团名称，下同）到________的转化，第二步的化学方程式为____________。
（3）H的结构简式为____________。
（4）H→I的反应类型为____________。
（5）X与D互为同系物，X的相对分子质量比D少14，且苯环上有三个取代基，X的结构有______种（不考虑立体异构）。
（6）第尔斯-阿尔德反应广泛应用于有机合成。其中M和N的结构简式为____________和____________。
14.的回收、综合利用是促进碳中和的有效途径，也是目前科研领域研究的热点问题。回答下列问题：
I.转化为CO、的反应如下：
i.
ii.
iii.
（1）反应i的____，_____（用含的表达式表示）。
（2）若仅已知的燃烧热分别为，______（填“能”或“不能”）计算出，原因是_______。
（3）向压强恒为3 MPa的密闭容器中，按投料比充入和，的平衡转化率随温度的变化如图1所示，[乙烯选择性=]随温度乙烯选择性的变化如图2所示。
①随着温度升高，的平衡转化率先减小后增大的原因是_________。
②700 K时，反应ii的________（列出计算式即可）。
Ⅱ.在恒温恒容密闭容器中，通入与合成尿素，其反应历程与能量变化图如图3所示。
（4）下列说法错误的是________（填标号）。
a.混合气体密度不变，则反应达到平衡状态
b.反应达平衡后，再升高温度，气体平均摩尔质量减小
c.及时分离出，有利于提高反应物的平衡转化率
（5）向密闭容器中通入等物质的量的和合成尿素，的体积分数随时间的变化关系如图4所示。试比较a点的逆反应速率和b点的正反应速率的大小（写出推理过程）_______。
答案以及解析
1.答案：C
解析：商四羊青铜方尊是青铜器，其主要成分是合金，A错误；龙门石窟卢舍那大佛主要是由岩石雕刻而成的，其主要成分是石灰岩等碳酸盐材料，B错误；传统的书帖由植物纤维制作而成，属于天然高分子材料，C正确；唐朝三彩天王俑主要由黏土烧制而成，主要成分是硅酸盐等无机物，D错误。
2.答案：D
解析：第一步，观察有机物的结构，判断含有的官能团。
第二步，根据官能团性质，推断有机物性质。
3.答案：D
解析：第一步，提取关键信息。DMF的球棍模型，基态M原子的2p能级只有一对成对电子，Y、Z、M元素位于同一周期。第二步，根据信息推断元素。由关键信息知，M原子的核外电子排布式为，M元素为O元素，结合球棍模型可知白球为O；由图知大黑球可形成4个共价键，价电子数为4，其为C元素；大灰球形成3个共价键，结合原子序数大小可知，Z为N元素；小灰球的原子半径最小，只能形成1个共价键，为H元素。综上可知，X、Y、Z、M分别为H、C、N、O。第三步，逐项分析。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N原子价电子排布式为，2p能级为半充满较稳定状态，故第一电离能N>O>C，A错误；Z、M形成的最简单氢化物分别为和，同周期从左到右元素的非金属性依次增强，最简单氢化物的稳定性依次增强，故最简单氢化物的稳定性，B错误；孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，孤电子对数越多，键角越小，键角，C错误；X、Y、Z三种元素形成的最简单饱和有机物为，含有氨基，具有碱性，D正确。
4.答案：C
解析：第一步，结合选项分析流程和已知条件。“酸溶”时溶于酸生成、，“沉铝”时加入过量氨水，溶液呈碱性，沉淀完全，转化为或，“调pH<2”时含钒离子转化为，结合已知信息②③可知“还原”时被还原为。第二步，逐项分析。“酸溶”时溶于酸生成，V的化合价一直为+5，没有变化，A正确；恰好完全沉淀时，，由，得，，pH=5，B正确；“调pH<2”的目的是将含钒离子转化为，C错误；加入硫酸亚铁将溶液中还原为，反应的离子方程式为，D正确。
5.答案：C
解析：第一步，读题，提取题给信息。题中给出丙酮与HCN反应并进一步转化为甲基丙烯腈的过程。第二步，逐项分析。中C、H电负性相差不大，且碳碳双键正负电荷中心没有分离，C原子裸露程度较低导致亲核加成很难发生，故很难与HCN发生加成反应，A错误；在强酸性条件下，一方面HCN更难电离，浓度低，另一方面—CN也易发生水解生成—COOH，不利于生成，B错误；与丙酮相比，一方面丙酮中—有推电子效应，羰基C正电性比乙醛中的弱，另一方面丙酮中—的空间位阻比较大，不利于的进攻，因此乙醛与HCN加成的反应见易发生，C正确：中碳碳双键其中一个原子上连接了2个H，无顺反异构体，D错误。
6.答案：C
解析：1.6 g硫的物质的量为0.05 mol，基态硫原子的价电子有6个，1.6 g硫含有价电子总数为0.3，A错误；气体中不含，B错误；过氧化氢分子中含有2个氢氧极性键和1个氧氧非极性键，水分子中含有2个氢氧极性键，则1 mol 晶体和晶体的混合物中，含极性键2mol，数目为2，C正确；64 g 为1 mol，其中S的化合价为+4，中S的化合价为+6，1 mol 完全转化为时，转移的电子数为2，D错误。
7.答案：A
解析：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对比实验现象可知能达到实验目的，A正确；根据实验方案可知过量，反应后溶液不显碱性，用检验醛基的反应必须在碱性条件下才能发生，B错误；碳碳双键和醛基均可以与溴水反应，C错误；NaClO水解产生的HClO具有强氧化性，会使pH试纸褪色，D错误。
8.答案：D
解析：向溶液中滴加稀硫酸，发生反应，反应生成的二氧化硫遇到湿润的蓝色石 试纸会生成亚硫酸，使试纸变红，但不会褪色，A错误；反应生成的硫单质为黄色固体，该反应为硫元素的歧化反应，稀硫酸只体现酸性，B错误；反应生成的二氧化硫气体也会使气球膨胀，仅仅根据气球膨胀不能判断反应的吸放热情况，C错误；烧瓶壁发热说明反应放热，湿润的品红试纸褪色说明有生成，反应的熵是增加的，由此可知该反应可以自发进行，D正确。
9.答案：C
解析：第一步，判断装置类型。该电池为可充电电池，放电时为原电池，充电时为电解池。第二步，判断各电极的名称。放电时Zn电极为负极，惰性电极为正极；充电时Zn电极为阴极，情性电极为阳极。第三步，写出各电极的电极反应式。放电时，负极的电极反应式为，正极的电极反应式为；充电时，阴极的电极反应式为，阳极的电极反应式为。第四步，逐项判断。放电时，Ⅰ区的通过阳离子交换膜M向右移动，Ⅱ区的通过阴离子交换膜N向左移动，则放电时溶液中溶质质量逐渐增加，A正确；由上述分析知，B正确；充电时Zn电极的电极反应式为，因此I区溶液的pH逐渐增大，情性电极的电极反应式为，因此Ⅱ区溶液pH逐渐减小，C正确；充电时，若以2A恒定电流充电8min，则理论上电路中通过的电荷量960C，通过电子的物质的量，根据电极反应式知理论上生成Zn的物质的量，D错误。
10.答案：D
解析：第一步，确定横轴和纵轴的含义。横轴表示被滴定分数，值越大，加入的KOH的物质的量越多；左侧纵轴表示pH，随被滴定分数的增大，pH逐渐增大；右侧纵轴表示微粒分布分数。
第二步，厘清图像中曲线的变化趋势，抓住图像中的特殊点进行计算并判断各曲线代表的含义。随着KOH溶液的加入，pH逐渐增大，被滴定分数逐渐增大，的分布分数逐渐减小，的分布分数先增大后减小，的分布分数逐渐增大。
第三步，逐项判断。由上述分析知，A正确；，，，B正确；被滴定分数时，溶液中的溶质为等物质的量的KHA和，根据电荷守恒得，根据物料守恒得，联立两式得，C正确；的第一步水解方程式为，，即，设的水解率为，则，解得，则溶液中的水解率约为，D错误。
11.答案：（1）；的4d和5s能级均为全空状态，较稳定
（2）
（3）X射线衍射法
（4）
（5）生成CO气体，体系熵增大，反应趋势增大
（6）将转化为，防止升华影响的纯度；
（7）4；
解析：（1）Zr的原子序数为40，位于第五周期第ⅣB族，故基态铅原子的价电子排布式为。失去2个电子形成，轨道上还含有2个未成对电子，而当失去4个电子形成时，能级全空，达到稳定结构。
（2）结合已知信息“Zr元素以的形式存在”以及极易水解知，水解的离子方程式为。
（3）晶体的X射线衍射实验可以获得晶体的结构信息。
（4）第一步，列出与相关的式子。由（5）中信息“生成”知，“沉淀”时形成了沉淀，则滤液中。结合已知信息②，则需要求出。第二步，根据给出的关系式，求。由和得。第三步，求解。
。
（5）不能直接与反应生成，但加入碳粉后可生成，是因为碳粉转化为CO气体，体系熵增大，增大反应趋势。
（6）由各种物质沸点图可知和的沸点接近，通入将转化为，以防止升华时中含有；“还原”过程的化学方程式为。
（7）根据均摊法，每个晶胞中X原子个数为、Y原子个数为8，结合化学式，可知X代表Zr，Y代表O。由图知，氧原子的配位数是4。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为，则晶胞棱长为，晶胞体积为，故立方的密度为。
12.答案：（1）平衡压强，使液体顺利滴下；U形管
（2）将装置中残留的NO气体赶入后续装置充分反应或吸收
（3）
（4）酸性溶液；
（5）；偏小
解析：（1）根据仪器的构造，可知仪器b的名称是U形管。
（2）利用NO制备，NO易被空气中氧气氧化，且NO有毒，故先通入排净空气；制备NO时需关闭，打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中。反应一段时间后，关闭，打开，再通入将装置中残留的NO赶入后续装置充分反应或吸收。
（3）过氧化钙与NO反应得到的产物中和的物质的量之比为2:1，根据得失电子守恒，原子守恒，该反应的化学方程式为。
（4）装置D用于吸收尾气，根据已知信息，酸性溶液能将NO氧化为，故装置D中可盛放酸性溶液。
（5）计算杂质的质量分数，第一步，找等量关系。根据得失电子守恒，可得滴定反应时物质的量的关系式为。第二步，根据滴定实验操作，求剩余的。剩余的。第三步，求“还原”时消耗的。。第四步，求杂质的质量分数。依据，可知25.00mL溶液中，则样品中，故的质量分数为。滴定完毕后立即读数，可能有少量标准溶液挂在液面上方的滴定管内壁上，导致读数偏大，测得的含量偏小。
13.答案：（1）AD
（2）酮羰基；羟基；
（3）
（4）氧化反应
（5）20
（6）；
解析：（1）A是苯酚，酚羟基在空气中易被氧气氧化，A错误；C为丁二酸酐，丁二酸脱水可得到丁二酸酐，B正确；由合成全景知E的结构简式为，C正确；G的化学式为，D错误。
（2）转化分两步，第一步为还原反应，实现了由酮羰基到羟基的转化。第二步在酸性条件下发生消去反应。
（4）为脱氢反应，反应类型为氧化反应。
（5）第一步，审限定条件，确定同分异构体的分子式和官能团。D的分子式为，X与D互为同系物，X的相对分子质量比D少14，即少一个“”，X的分子式为。化合物D含有苯环，醚键，酮羰基，羧基，则X也含有苯环，醚键，酮羰基，羧基。第二步，根据分子式和其他限定条件，确定其他官能团或取代基。X的分子式为，含有苯环，醚键，酮羰基，羧基，又苯环上有三个取代基，则这三个取代基分别为-COOH、或、。第三步，确定X的结构的种数。苯环上有三个不同取代基时，这三个取代基在苯环上有10种不同的位置关系，所以X的结构有20种。
（6）根据题干所给信息，可知反应过程为，则M和N的结构简式分别为、。
14.答案：（1）-143.0；
（2）不能；H在表示燃烧热的热化学方程式中，对应稳定的为液态，而反应i中为气态，不知道或的，故无法计算
（3）①反应ii、iii正向是放热反应，反应i正向是吸热反应，温度低于820 K（大约）时，主要发生反应ii、iii，随温度升高，平衡逆向移动，的平衡转化率降低；温度高于820 K（大约）时，主要发生反应i，随温度升高，的平衡转化率增大；②
（4）bc
（5）氨气的体积分数到20%后不再变化，则b点反应达到平衡状态，；a点氨气的体积分数大于b点氨气的体积分数，反应正向进行，直到达到平衡状态，，故
解析：（1）根据盖斯定律，反应iii=2×反应i+反应ii，。
（2）氢元素在燃烧热的热化学方程式中，对应稳定的物质为（1），与反应ii中的（g）状态不一致，无法计算，需知道或的，才可求出。
（3）①反应ii、iii正向是放热反应，反应i正向是吸热反应，三个反应受温度的影响不同。温度低于820 K（大约）时，主要发生反应ii、iii，随温度升高，平衡逆向移动，的平衡转化率降低；温度高于820 K（大约）时，主要发生反应ii、iii，随温度升高，的平衡转化率增大。②第一步，找准相关反应方程式。因反应iii=2×反应i+反应ii，在计算反应ii的时，不用考虑反应iii。第二步，结合题给信息，列出“三段式”。令初始投料。由图1、图2可知，700 K时，平衡转化率和乙烯选择性分别为70%、40%，则反应i中的平衡转化率为70%，则，反应ii中生成乙烯的物质的量为。可列“三段式”如下：
平衡时总物质的量为（0.84+2.48+0.28+1.96+0.6）mol=6.16 mol。第三步，计算反应ii的。反应ii的。
（4）反应体系为恒温恒容，合成尿素的反应为气体分子数减小的反应，若反应未达到平衡，一直在变化，根据，当不变时，不变，说明反应达到平衡状态，a正确；反应开始前，，反应后生成（g）的摩尔质量为，若反应正向进行，减小，根据图像，，反应达到平衡后，再升高温度，平衡逆向移动，气体平均摩尔质量增大，b错误；固体的存在不影响平衡移动，分离出，不能提高反应物的平衡转化率，c错误。

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